最新高中化学-高二化学盐类的水解练习题 精品
高二化学 盐类水解 测试题
时遁市安宁阳光实验学校高二化学盐类水解测试题选择题 (本题包括12小题，每小题4分)1、下列说法正确的是A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液pH均为7D、硫酸钠水溶液pH小于72、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为A、A＞BB、A＝10－4BC、B＝10－4AD、A＝B3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A、NH4+＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+B、HCO3－ + H2O H3O+ + CO32－C、HS－＋H+=== H2SD、Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO4、向0.1 mol·L—1醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起A、溶液的pH增大B、溶液中c(CH3COO—)减小C、溶液中c(H+)增大D、溶液中c(H+)·c(OH—)增大5、pH=1的HClO溶液与0.1 mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液A、c(Na+) = c(ClO—)B、pH>7C、pH=7D、pH<7 6、下列过程或现象与盐类水解无关的是A、纯碱溶液去油污B、加热氯化铁溶液颜色变深C、铁在潮湿的环境下生锈D、浓硫化钠溶液有臭味7、0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A、5.6B、7.0C、8.4D、13.08、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是A、Na2CO3溶液B、NH4HCO3溶液C、NaHSO4溶液D、NaHCO3溶液9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A、0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)B、.1mol/LNC、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO —)＞c(H+)＞c(OH—)D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)10、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A、三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C、若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D、若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②11、25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是A、c(Na+) = c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)B、c(H+) = c(CH3COO—)＋c(OH—)C、c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)12、一定温度下，向0.1mol·L—1氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中随着氯化铵晶体加入而变小的是A、c(H+)B、c(H+)•c(OH—)C、c(NH4+)/c(OH—)D、c(OH—)/c(NH3•H2O)13、（7分）明矾可以用来净水，其原因用离子方程式表示为。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.常温下，将C1 mol·L－1的盐酸和C2mol·L－1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)B．当C1= C2时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)C．当pH＝7，一定是C2＞C1D．当pH＜7，一定是C1=C2【答案】D【解析】A、符合电荷守恒规律，正确；B、当C1= C2时，盐酸与氨水等物质的量混合，恰好生成氯化铵，根据物料守恒得c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)，正确；C、 pH＝7溶液呈中性，氨水物质的量应大于盐酸的物质的量，正确；D、当pH＜7时，盐酸与氨水恰好反应或盐酸过量都会使溶液呈酸性，C1=C2或C1＞C2，错误，答案选D。
【考点】考查溶液混合的判断2.25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类不同C．c(OH-)前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大【答案】B【解析】Na2CO3溶液中，水有电离平衡。
【考点】盐类水解的原理3. NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】根据电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)。
由于铵根离子水解消耗水电离产生的OH-，所以c(H+)>c(OH-)；c(Cl-) > c(NH4+),但是盐的水解程度是微弱的，盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此c(NH4+)> c(H+)。
故离子浓度关系是c(Cl-) > c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。
选项是D。
【考点】考查盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。
4.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等体积混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)【答案】CD【解析】A、①碳酸根离子促进铵根离子的水解，②硫酸根离子对铵根离子的水解没影响，③中亚铁离子对铵根离子的水解有抑制作用，故铵根离子的浓度大小顺序为：③>②>①，故A错误；B、根据电荷守恒可得c(Na＋)－c(F —)=c(OH-）-c（H+），c(K＋)－c(CH3COO—)=c(OH-）-c（H+），因为两溶液pH相同，故氢离子和氢氧根离子的浓度均相等，故c(Na＋)－c(F —)=c(K＋)－c(CH3COO—)，B错误；C、溶液中的氢离子和氢氧根离子均来自于水的电离，根据该守恒关系可得C正确；D、H＋＋AlO2―＋H2O=Al(OH)3↓，过量的酸溶解部分Al(OH)3，所以溶液中有部分Al3＋，水解后呈酸性，c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH-) 离子浓度关系正确；故选CD。
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题(附答案)
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题一、单选题1.下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致纯水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L 的盐酸,稀释至2倍后pH=1D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 2.关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是( ) A.溶液中c(OH -)=1.0×10-2mol·L-1B.由水电离出的c(OH -)=1.0×10-12mol·L -1C.加水稀释后,氨水的电离程度增大D.加入少量NH 4Cl 固体,溶液pH 变大 3.下列水溶液一定呈中性的是( ) A.c(NH 4+)=c(Cl -)的NH 4Cl 溶液B.c(H +)=1.0×10-7mol/L 的溶液C.室温下,将pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D.室温下,用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液 4.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H +)/c(OH -)],则下列叙述正确的是( ) A.中性溶液的AG=1B.常温下0.1 mol·L -1盐酸溶液的AG=12 C.酸性溶液的AG<0D.常温下0.1 mol·L -1 NaOH 溶液的AG=125.下列关于溶液稀释的说法中正确的是( ) A. 稀盐酸在稀释过程中,所有离子的浓度均减小B. 常温下将13pH =的NaOH 溶液稀释100倍, 11pH =C. 等pH 的强酸与弱酸,稀释相同程度, pH 变化相同D. 将0.1 1mol L -⋅的稀硫酸稀释到任何浓度,()()2412c SO c H -+=总成立 6.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.判断下列说法中,正确的是( )A.两溶液稀释前的浓度相同B.a 、b 、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为a>b>cC.a 点的K w 值比b 点的K w 值大D.a 点水电离的c (H +)小于c 点水电离的c (H +)7.常温下,向盛有1L 0.1mol.L -1NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol.L -1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH 的变化情况如下图所示。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.（1）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。
若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是，产生该气体的原因是(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是，产生该气体的原因是，总的离子反应方程式为。
（2）NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·D2O和HD2O+C．NH3·HDO和D3O+D．NH2D·HDO和H2DO+【答案】（1）H2N+H2O NH3·H2O+H+、Mg+2H+Mg2++H2↑；NH3因为c(H+)减少，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3Mg+2NMg2++H2↑+2NH3↑（2）C【解析】（2）NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨。
即D2O D++OD-，N+OD-NH3·HDO，D+再与D2O结合生成D3O+。
【考点】盐类水解的原理2.25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①；②；③。
（2）溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。
（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是，浓度为0．002 mol·L-1的是。
（4）和两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。
【答案】（1）①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②CH3COOH CH3COO-+H+③H2O H++OH-（2）7（3）Na+Cl-（4）CH3COOH CH3COO-【解析】溶液中存在CH3COO-，则有水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H2O H++OH-。
高二化学盐类的水解试题
高二化学盐类的水解试题1.温度相同，浓度均为0．2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是()A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③【答案】A【解析】首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组，呈酸性的是①③④，呈中性的是②，呈碱性的是⑤。
在呈酸性的①③④中，NH4HSO4中的HS电离出H+，其溶液的酸性最强，其pH最小，(NH4)2SO4溶液中的NH4浓度大于NH4NO3溶液中的NH4浓度，其达到水解平衡时，(NH4)2SO4溶液中的H+浓度大于NH4NO3溶液中的H+浓度。
CH3COONa溶液呈碱性，pH最大，综上所述，其pH由小到大的排列顺序是③①④②⑤。
【考点】弱电解质的电离、溶液的pH、水解平衡2.关于浓度均为0．1 mol·L-1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A．c(N)：③>①B．水电离出的c(H+)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】①和②等体积混合后恰好反应，利用电荷守恒得：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)【考点】盐类水解的原理3.若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac—）+c（H＋）C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）【答案】A【解析】A．根据物料守恒可得c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc），正确；B．根据溶液呈电中性的原则c（Na＋）+ c（H＋）= c（Ac—）+ c（OH—），错误；C．NaAc 是强碱弱酸盐，弱酸根离子Ac-水解消耗，所以c（Na＋）> c（Ac—）；水解消耗水电离产生的H+，最终溶液中的c（OH—） > c（H＋）.由于盐水解的程度是微弱的，所以c（Ac—）>c（OH—），故溶液中离子的浓度关系是：c（Na＋）c（Ac—） >>c（OH—） > c（H＋），错误；D．由于醋酸根离子水解消耗水电离产生的H+，所以溶液中离子的浓度c（OH—）> c（H＋）。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c (C2O42－) =" 0.1" mol·L－1C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)【答案】D【解析】A．根据溶液呈电中性原则，可得c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－)，错误；B．根据物料守恒可得c(HC2O4－)+c (C2O42－) + c(H2C2O4)=" 0.1" mol/L，错误；C．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离作用大于其水解作用，所以c(C2O42－) >c(H2C2O4),错误；D．根据物料守恒可得c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)，正确。
【考点】考查盐的水解、电离、溶液中离子浓度的大小比较的知识。
2.下列有关问题与盐的水解无关的是（）A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂C．常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7D．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞【答案】C【解析】A．NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可以与金属氧化物反应而除锈，故可作焊接金属时的除锈剂，正确；B．NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而Al2(SO4)3是强酸弱碱盐水解使溶液显酸性，当用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合时，水解相互促进，能够产生氢氧化铝沉淀和CO2气体，因此可制成泡沫灭火剂，正确；C．常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7，是因为HSO3－的电离作用大于水解作用，与盐的水解无关，错误；D．Na2CO3是强酸弱碱盐水解使溶液显碱性，若在实验室盛放Na2CO3溶液时，试剂瓶用磨口玻璃塞，就会与玻璃的成分发生反应而是瓶与塞粘在一起，正确。
高二化学盐类的水解同步练习含答案
高二化学盐类的水解同步练习含答案在学习的进程中，及时做同步练习是十分重要，小编为大家预备了2021高二化学盐类的水解同步练习含答案，供大家参考学习，希望对大家有所协助!1.以下各物质常温下发作水解，对应离子方程式正确的选项是( )A.Na2CO3：+2H2O H2O+CO2↑+OH-B.NH4Cl： +H2O NH3H2O+OH-C.CuSO4：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+D.NaF：F-+H2O====HF+OH-解析：A项中Na2CO3水解时分步水解，由于水解水平小，不能发生CO2。
+H2O +OH-+H2O H2CO3+OH-B项中电荷不守恒。
C项中水解是可逆反响，普通状况下水解水平较小，不要沉淀和气体符号。
D项中应写可逆符号。
答案：C2.以下离子在水溶液中可以少量共存的是( )A.Al3+、S2-、Na+、Cl-B.K+、Fe3+、S2-、OH-C.Ba2+、、Fe3+、H+D.Na+、Al3+、、解析：离子要少量共存不能生成沉淀、气体、弱电解质。
不能发作氧化恢复反响和络合反响以及互促水解，A项中Al3+和S2-发作互促水解，B项中，Fe3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存，C项中，和H+、Fe3+和不能共存。
答案：D3.为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中参与( )①过量的HCl ②过量的NaCl ③过量的氨水④过量的NaOHA.①②B.③C.③④D.④[来源:Z,xx,k]解析：NH4Cl中水解使浓度小于Cl-，要使二者比值为1∶1，就要抑制水解。
答案：B4.在蒸发器中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)以下物质的溶液，可以失掉该物质固体的是( )A.CuCl2B.碳酸氢钾C.硫酸镁D.硝酸银解析：CuCl2加热水解水平增大，最后灼烧为CuO，碳酸氢钾水解最后为KOH，Mg SO4最终仍为该物质，AgNO3水解，最后为Ag2O。
答案：C5.以下各组离子在水溶液中能少量共存的是( )A.Na+、HS-、Cu2+、Cl-B.HS-、Na+、OH-、K+C.K+、Al3+、Br-、[Al(OH)4]-D.H+、Cl-、Na+、解析：A项中Cu2+与HS-发作互促水解;B项中HS-与OH-不能共存;C项中Al3+与[Al(OH)4]-不能共存。
高考化学专题复习-专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡-综合篇-模拟练习题(附答案)
专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡综合篇综合溶液中微粒浓度大小比较1.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。
已知25℃时,K a(HClO)=4.0×10-8。
下列关于NaClO溶液说法正确的是()A.0.01mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01mol·L-1B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O HS O3−+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)答案AD2.(2021天津,10,3分)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.在0.1mol·L-1H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2P O4−)>c(HP O42−)>c(P O43−)B.在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)C.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HC O3−)=0.1mol·L-1D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)>c(N H4+)>c(OH-)>c(H+)答案A3.(2022江苏,12,3分)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。
室温下以0.1mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓c(H2CO3)+c(HC O3−)+c(C O32−)。
H2CO3电离常数分别为度c总=a1=4.4×10−7、a2=4.4×10-11。
下列说法正确的是() A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HC O3−)B.KOH完全转化为K2CO3时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC O3−)+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1mol·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(C O32−)D.题图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降答案C4.(2021湖南,9,3分)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.铁、铜单质及其化合物应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：（1）加入氧化剂的目的是。
（2）最适合作氧化剂X的是。
A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4（3）加入的物质Y是。
（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?(填“能”或“不能”)。
若不能，试解释原因。
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?(填“能”或“不能”)。
若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?。
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是。
【答案】（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离；（2）C（3）CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以]（4）不能加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀（5）不能应在HCl气流中加热蒸发结晶（6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀【解析】（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离；（2）C（3）CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以]（4）不能加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀（5）不能应在HCl气流中加热蒸发结晶（6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀【考点】物质的分离和提纯2.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)【答案】D【解析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。
高二化学反应原理盐类水解练习题3
盐类水解练习题（3）一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1、下列盐的水溶液，其pH值小于7的是( ) A．NaHCO3溶液B．NaCl溶液C．CH3COONH4溶液D．NH4Cl溶液2、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是( ) A．NaHCO3B．NaHSO4C．HCl D．NH4Cl3、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－) 4、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是( ) A．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H+)＋c(H2S)B．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H+)＋2 c(H2S)C．c(Na+)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)D．c(Na+)＝2 c(S2－)＋2 c(HS－)＋2 c(H2S)5、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是( ) A．c( NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c( NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c( NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D．c( NH4+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)6、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．c(A c－)＞c(Na+)B．c(HAc)＞c(A c－)C．2c(H+)＝c(A c－)－c(HAc)D．c(HAc)+ c(A c－)=0.01mol·L-17、用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（）A．c(Na+)＞c(CN－)＞c( OH―)＞c(H＋) B．c(CN－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c( OH―)C．c(Na+)+c(CN－)=2mol/L D．c(Na+)+ c( OH―)= c(CN－)+c(H＋)8、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）A．c(A－)≥c(NH4＋)B．c(A－)≤c(M+)C．若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－)9、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是( ) A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3D．干冰10、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) A．I－、AlO2-、Cl－、S2－B．Na+、K+、NH4+、Ba2+C．Br－、S2－、Cl－、CO32-D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-11、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( ) A．甲酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液12、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）A c（A－）＝c（K＋）B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）C V总≥20mLD V总≤20Ml二、填空题13、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。
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练习
一、选择题：（每题有1-2个正确答案）
1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）
A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)3
2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则
HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX
3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（ ）
A、黄色不变 B、黄色变橙色 C、黄色变红色 D、橙色不变
4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ）
A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程
C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（ ）
A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na
+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-
6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中
c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）
A、c(H+)>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L
7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（ ）
A、显碱性 B、显酸性 C、显中性 D、不能确定其酸碱性
8、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（ ）
A、⑤<④<③<②<① B、③<⑤<②<④<①
C、③<②<⑤<④<① D、③<⑤<④<②<①
9、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（ ）
A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量KOH D、适量KHS
10、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）
A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4
二、填空题：
11、写出下列盐溶液水解的离子方程。
（1）(NH4)2SO4： ；
（2）AlCl3： ；
（3）KF： ；
（4）Na3PO4： ；
12、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，
请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子
有 。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子
有 。
13、泡沫灭火剂的原理是 （写离子方程式），其中小苏打溶液
放在 筒，Al2(SO4)3溶液放在 筒，原因是 。
14、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因
是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的
是 。
15、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，为什么？（用化学
方程式和必要的文字说明） 。
16、25℃时将0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，请将溶液
中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列 ；混合溶液中
CH3COO-和OH-两种微粒的物质的量之和比H+多 mol。
17、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：
H2A H++HA-，HA- H++A2-
已知相同浓度时的电离度2(H2A)>2(HA-)，设有下列四种溶液：
A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/L的HCl与0.18mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c(H+)最大的是 ，最小的是 。
（2）c(H2A)最大的是 ，最小的是 。
（3）c(A2-)最大的是 ，最小的是 。
参考答案
一、1、D 2、A 3、A 4、C 5、B
6、A、B 7、A 8、B 9、C、D 10、C
二、11、（1）NH4++H2O NH3·H2O+H+
（2）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
（3）F-+H2O HF+OH-
（4）PO43-+H2O HPO42-+OH-，HPO42-+H2O H2PO4-+OH-
H2PO4-+H2O H3PO4+OH-
12、（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- （2）NH4+、Al3+、Fe3+
（3）Na+、SO42-、Cl- （4）HPO42-、HCO3-
13、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 外 内 因为Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸
性，若放在铁制外筒中，会反应生成H2。
14、为了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+
15、Al2O3 因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到
Al(OH)3，HCl则挥发掉：AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑，高温下，可使Al(OH)3分解，
2Al(OH)3Al2O3+3H2O，固体产物为Al2O3。
16、Na+>CH3COO->Cl->CH3COOH>H+>OH- 0.018
17、（1）A、D （2）C、D （3）D、A