《氧化还原反应》习题

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氧化还原反应练习题

氧化还原反应练习题作业151. 下列制备气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A.用稀硫酸与锌粒反应制取H 2B.用加热分解高锰酸钾的方法制取O 2C.用过氧化钠与水反应制O 2D.用稀盐酸与石灰石反应制取CO 22．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是A ．Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2OB ．2KClO 3MnO 2/△====2KCl+3O 2↑C ．2KMnO 4△==== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D ．2H 2O 通电====2H 2↑+O 2↑3．下列叙述中正确的是A ．没有氧气参加的反应一定不是氧化还原反应B ．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C ．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D ．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原4．下列反应中铁元素被还原的是A ．2Fe 2O 32↑ B．4Fe(OH)2+O 2+H 2O=4Fe(OH)3C ．2 Fe(OH)2O 3+3H 2OD ．Fe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O5. 列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A ．Fe FeCl2B ．2FeCl2＋C ．Fe 2O 3＋＋3CO 2D ．2Fe(OH)32O 3＋H 2O6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A ．无水硫酸铜、蔗糖B ．硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C ．食盐、硫酸亚铁D ．生石灰、食盐7．在Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe 的反应中，____________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被___________________________；而________元素的化合价降低，则该元素的原子__________电子，被________；该反应中Fe 2O 3发生了__________反应．Al 发生了________反应．8．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为：KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑(已配平)，请回答：(提示：KC N －3、H 2O －12)(1)生成物A 的化学式是______________．(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是___________________________________________________________________．若是，则被还原的元素是________．作业161．在下列反应中化合物做还原剂的是A ．Br 2+2NaI ＝ 2NaBr+ I 2B ．Zn+ H 2SO 4＝ ZnSO 4+H 2↑C ．3C+CaO 高温＝CaC 2+CO↑D ．2Al+ Fe 2O 3高温＝2Fe+ Al 2O 32．下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是A ．CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑B ．Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑C ．MnO 2+ 4HCl （浓）△＝MnCl 2+2H 2O+ Cl 2↑D ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O3、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑，其中水的作用是A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂4．下列反应中，水只作为氧化剂的是A ．CO+H 2O 高温＝CO 2+H 2B ．3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NOC ．Na 2O+H 2O ＝2NaOHD ．2F 2+2H 2O ＝4HF+O 25．下列说法中不正确的是A ．金属单质在化学反应中一定作还原剂B ．在化学反应中，不一定所有的元素化合价都发生变化C ．在氧化还原反应中有一种元素被氧化则肯定有另一种元素被还原D ．在化学反应中能把其它物质还原的物质是还原剂6．已知KH 和H 2O 反应生成H 2和KOH ，反应中1 molKHA ．失去1mol 电子B ．得到1mol 电子C ．失去2mol 电子D ．没有电子得失7、需要加入适当的氧化剂才能实现的反应A ．PCl 3→PCl 5B ．MnO 4--→Mn 2+C ．SO 3→HSO 4-D ．CO 2→H 2CO 38．已知反应：①SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 ②Cl 2+H 2O ＝HCl+HclO③2F 2+H 2O ＝4HF+O 2↑ ④2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ ⑤Na 2O+H 2O ＝2NaOH⑥SiO 2+2NaOH ＝ Na 2SiO 3+H 2O ⑦Fe 2O 3+3H 2高温＝2Fe+3H 2O（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）H 2O 被氧化的是__________；H 2O 做氧化剂的是_________________；属于氧化还原反应，但反应物中的H 2O 既不被氧化也不被还原的是_________。

氧化还原反应综合练习题

氧化还原反应综合练习题篇一:高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)氧化还原反应一.选择题1.今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+_HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入试剂是（）A． Cl2 B． KMnO4C． FeCl3D． HCl2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂.还原剂.既是氧化剂又是还原剂.既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较,水的作用相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O=4HF+O23.氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原B．_.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NAC．难失电子的原子,得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原4.下列化学反应中,属于置换反应的是（）A. NaOH + HCl == NaCl + H2OB.H2 ＋CuOCu + H2OC.Fe2O3 +3CO2CO25.下列反应中,水只作氧化剂的是A．2F2＋2H2O===4HF＋2 Fe + 3CO2 D.2CO + O2 O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．Na2O＋H2O===2NaOH6.用下列方法均可制得氧气:(1)2KClO32KCl＋3O2↑(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2HgO(4)2KMnO42Hg＋O2↑K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为 A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶17.在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是A．S→H2SB．CuSO4→CuC．KClO3→O2 D．C→CO28.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－ 9.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中_.已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1 mol KHA．失去1 mol电子B．得到1 mol电子C．失去2 mol 电子D．没有电子得失_.下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应_.下列叙述中正确的是A．由_变为_2－的反应是氧化反应B．凡有单质参与的化学反应,一定是氧化还原反应C．含氧酸能发生氧化反应,无氧酸则不能D．反应中某元素的原子变为阳离子,则该元素的单质在反应中一定是还原剂二.填空题三._.四.五.六. (1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2,其化学方程式为: _Al＋2NaNO3＋4NaOH===_NaAlO2＋3N2↑＋2H2O.请回答下列问题:①上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填〝得到〞或〝失去〞)电子.②用〝单线桥法〞表示反应中电子转移的方向和数目:_Al＋6NaNO3＋4NaOH===_NaAlO2＋3N2↑＋2H2O_.氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用:(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H_O6)提供能量以维持生命活动,反应为:C6H_O6＋6O2―→6CO2＋6H2O＋能量,该反应中的还原剂是__________.(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂,此类食物抗氧化剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质.此类食物添加剂应具有__________(填〝氧化性〞或〝还原性〞).(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的,而 Fe2＋更容易被吸收.服用维生素C可使食物中的 Fe3＋转化为Fe2＋.在这个过程中维生素C所起的作用是__________(填〝氧化作用〞或〝还原作用〞)._.近年来,我国储氢碳管研究获得重大进展,电弧法合成碳纳米管,长伴有大量物质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀）→ ___CO2+__K2SO4+Cr2（SO4）3+__ ___ （1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化剂______,还原剂______（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）A．酸性 B．氧化性C．吸水性 D．脱水性（4）上述反应若产生_克气体物质,则转移电子的数目____________.某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2.蒸馏水.KMnO4酸性溶液.MnO2.该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应,待完全反应后,得1_ mL 溶液_和448 mL O2（已折算为标准状况）.该同学推测反应中可能生成了H2O2,并进行实验探究.⑴试设计实验证明溶液_中含过氧化氢_________________.⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2.取少量_于试管中,滴加几滴酚酞试液,实验现象为___________.⑶取少量_于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,则该反应的离子方程式为___________.⑷已知溶液_可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,完成并配平该反应的离子方程式:__________MnO4-+ __________H2O2 + __________H+ — __________Mn2+ + __________O2↑ + __________.篇二:高一化学氧化还原反应练习题强电解质:1.强酸:HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸2.强碱:NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)23.绝大多数盐:高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物:a. 氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2Ob. 过氧化合物:过氧化钠Na2O2c. 金属碳化物:碳化钙CaC2d. 金属硫化物:硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2 弱电解质:1.弱酸:碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3醋酸CH3COOH氢硫酸H2S氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸2.弱碱:一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3.水H2O也是弱电解质非电解质:1.非金属氧化物:二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮2.大多数有机物:甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外）3.非金属化合物:氨气(1)氧化反应: 失去电子(化合价升高 )的反应. (2)还原反应:得到电子(化合价降低 )的反应. (3)氧化剂(被还原 ): 得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物).(4)还原剂(被氧化 ): 失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物).(5)氧化产物: 还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高的元素的产物).(6)还原产物: 氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物).（7）强氧化剂与强还原性相遇时,一般都会发生氧化还原反应.如:H2SO4(浓)与金属.H2S.S2－.HI.I－.HBr.Br－.Fe2＋.P等. Cl2与金属.H2S.S2－.HI.I－.HBr.Br－.Fe2＋.H2.SO2..H2SO3等.HNO3与金属.H2S.S2－.HI.I－.HBr.Br－.Fe2＋.P.SO2. .H2SO3等.（8）．元素处于最高价时只有氧化性,在反应中只作氧化剂;元素处于最低价时只有还原性,在反应中只作还原性;元素处于中间价态时,在反应中化合价既可升高又可降低,既有氧化性又有还原性,既可作氧化剂又可作还原性.练习题1下列类型的反应,一定发生电子转移的是( )A.化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子D．金属单质在反应中失电子被还原3已知下列反应:2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③4判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( ) A.I－ Fe2＋ Cl－ SO2 B．Cl－ Fe2＋ SO2 I－C．Fe2＋ I－ Cl－ SO2 D．SO2 I－ Fe2＋ Cl－5已知:_2.Y2.Z2.W2四种物质的氧化能力W2 Z2 _2 Y2,下列氧化还原反应能发生的是( )A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2Na_＋Z2===2NaZ＋_2 C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2D．2NaZ＋_2===2Na_＋Z26已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性:MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中,共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性7 Na2S_在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2S_与NaClO的物质的量之比为1∶_,则_的值为( )A. 2B．3 C．4D．58．1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为( )A.5_mL B．_8mL C．336mLD．_4mL9含有a mol FeBr2的溶液中,通入_ mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )A._＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．_＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．_＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．_＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－_ (1)Na3AsO4与HI可发生反应,化学方程式是Na3AsO4＋2HI===Na3AsO3＋H2O＋I2试标出电子转移的方向和数目:_______________________________________________________________. （2）当pH为5_9时,该反应体系中的氧化反应为由HI→I2;当pH 4时,反应向反方向进行,此时体系中的氧化反应为由________→________.如果两种情况下反应中转移电子数相等,则两个反应中氧化剂的物质的量之比是________.(3)物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关,还与物质的浓度和反应温度等因素有关,下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( ) A. Cu与HNO3 溶液 B．Cu与FeCl3 溶液 C．Fe与HCl 溶液 D．Fe与H2SO4 溶液一.选择题（只有1个正确答案）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是4．下列化学反应中,属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）25．从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）B． SC． SO2 D． H2SO4A．Na2S6.由反应KClO3+_HCl（浓）＝KCl+yCl2+3H2O可推测,_和y的值应分别为（）A.2,1B.5,3C.6,3D.8,4 二.选择题（有1-2个答案）7．下列说法中,能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）B．反应前后,元素是否有化合价变A．反应前后,元素是否有电子转移化C．反应前后,是否有氧元素参加D．反应前后,是否有氢元素参加8.根据反应:?Cu?2H2SOCuSO4?SO2??2H2O4下列叙述中正确的是（）A.反应中浓H2SO4既表现强氧化性,又表现酸性B.反应中浓H2SO4中H原子得电子被还原C.反应中浓H2SO4中+6价S得4e-被还原成SO2D.反应中Cu失2e-被氧化,CuSO4是还原剂 9．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl?C．HCO3?＋Ｈ+ ＝ CO2?＋H2OD．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH?＋H2↑_．下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是（）B．CO2→COA．C→CO2 C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4_．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O _．下列反应中氯2H2↑＋O2↑ 元素被氧化的是篇三:氧化还原反应练习及答案氧化还原反应（复习课）一.有关概念例1. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 答案:D例2．实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O. 关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2是氧化剂B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂,又是还原剂答案:D例3.下列陈述Ⅰ.Ⅱ正确并且有因果关系的是答案:D例4．氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂.还原剂.既是氧化剂又是还原剂.既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．Cl2+2H2O=HClO+HClD．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑答案:D例 5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.浓硫酸具有强氧化性,与足量的锌反应时只表现氧化性答案:例 6.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质.已知: 氧化还原反应:2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应:2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应:4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4NaCl + 2O2↑下列说法不正确是:A．氧化性（酸性溶液）:FeCl3 Co(OH)3 I2 B．还原性（碱性溶液）:Fe(OH)2 I2 KIO3C．热稳定性:NaCl NaClO4 NaClO D．酸性（水溶液）:HSCN H2CO3 HCN答案:A 例7．今有下列三个氧化还原反应: ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋_HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中有Fe2＋.I－.Cl－共存,要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－,则可加入的试剂是A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3D．HCl答案:C二.有关电子转移的计算例1. 将0._5g锌粉加入到_mL的0.1_ mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+答案:B例 2.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应_NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+_N2↑.若氧化物比还原物多1.75mol,则下列判断正确的是A.生成42.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol答案:CD例3.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g.下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu.Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol答案:B例4． (1)在反应2KMnO4＋_HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中,还原剂是________.若有5mol电子转移,则被氧化的HBr的物质的量为mol。

氧化还原反应知识题及答案解析

氧化还原反应习题及答案一、判断题：1.已知MX 是难溶盐，可推知E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。

（）2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO2 / Mn2+ ) 增大。

...................................................................................... （）E ( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。

...............................................................................（）3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为1.0 mol·L-1或p= p时的反应商。

.............................................................................................................................................. （）4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。

................................................................. （）5. 已知K ( AgCl ) =1.8 ⨯ 10-10，当c (Ag+ ) = 1.8 ⨯ 10-1 0 mol·L-1时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。

.................................................................................................................（）6. E( Cr 2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- )，但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2。

化学氧化还原反应计算练习题

化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在化学学习过程中经常接触到的。

为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。

练习题一：氧化数计算1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：氯气（Cl2）硫酸（H2SO4）硫化氢（H2S）二氧化锰（MnO2）2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：亚硝酸（HNO2）过硅酸铅（H2PbO4）偏硅酸钾（KHSiO4）高锰酸钾（KMnO4）练习题二：氧化还原反应计算1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O练习题三：配平反应方程式1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：Fe + HCl → FeCl2 + H22. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-练习题四：计算反应中的电子转移数量1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2练习题五：氧化还原反应应用1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。

通过做题练习，相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。

初一化学氧化还原反应练习题及答案20题

初一化学氧化还原反应练习题及答案20题1. 在下面的反应方程式中，标出氧化剂和还原剂：2H2 + O2 -> 2H2O答案：氧化剂： O2 还原剂： H22. 在下面的反应方程式中，标出氧化剂和还原剂：Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag答案：氧化剂： Cu 还原剂： AgNO33. 在下面的反应方程式中，标出氧化剂和还原剂：2Na + Cl2 -> 2NaCl答案：氧化剂： Cl2 还原剂： Na4. 在下面的反应方程式中，标出氧化剂和还原剂：Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2答案：氧化剂： HCl 还原剂： Zn5. 在下面的反应方程式中，标出氧化剂和还原剂：Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu答案：氧化剂： CuSO4 还原剂： Fe6. 下列哪个物质是被氧化的？a) Nab) Cac) H2d) Cl2答案：d) Cl27. 下列哪个物质是被还原的？a) KClb) Alc) H2Od) O2答案：b) Al8. 认识下面方程式中的还原剂和氧化剂：MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2答案：还原剂： MnO2 氧化剂： HCl 9. 认识下面方程式中的还原剂和氧化剂：2KBr + Cl2 -> 2KCl + Br2答案：还原剂： Cl2 氧化剂： KBr10. 认识下面方程式中的还原剂和氧化剂：2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3答案：还原剂： Fe 氧化剂： Cl211. 在下列反应中，N2H4是（）。

a) 还原剂b) 氧化剂答案：a) 还原剂12. 在下列反应中，H2O2是（）。

a) 还原剂b) 氧化剂答案：b) 氧化剂13. 在下列反应中，Cl2是（）。

a) 还原剂b) 氧化剂答案：b) 氧化剂14. 在下列反应中，O2是（）。

a) 还原剂b) 氧化剂答案：a) 还原剂15. 判断下面方程式中的物质是被氧化还是被还原：C + O2 -> CO2答案：C被氧化。

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。

一、配平下列方程式1.NH3 + O2 → NO + H2O加热、加压、催化剂2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O5.H2S + SO2 → S↓6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +H2O11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl以上是配平练题及答案。

注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。

化学反应方程式配平1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)32、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O缺项配平1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2OH2SO42NO+2H2O④2H2S+3HNO32S +3NO↑+4H2O其中正确的反应方程式是（）A）①和③（B）①和④C）②和③（D）②和④1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂为SO2，还原剂为2H2S，被氧化的硫元素质量为2，被还原的硫元素质量为1，故选B。

氧化还原反应习题

氧化还原反应习题１．选择题8-1在Zn—Cu原电池中,其正负极反应式正确的是…………………………（）(A) (+) Zn2+ + 2 e-⇌ Zn (-) Cu ⇌ Cu2++2e-(B) (+) Zn⇌ Zn2++ 2 e-(-) Cu2+ + 2 e- ⇌ Cu(C) (+) Cu2+ + 2 e- ⇌ Cu (-) Zn2+ + 2 e- ⇌ Zn(D) (+) Cu2+ + 2 e- ⇌ Cu (-) Zn ⇌Zn2++ 2 e-8-2在酸性介质中MnO4-与Fe2+反应，其还原产物为…………………………（）(A) MnO2(B) -2M n O(C) Mn2+(D) Fe48-3对于电对Zn2+/Zn,增大Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将……………（）(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断8-4下列电极反应, 将有关离子浓度减半而其它条件不变, φ增大的是…（）(A) Cu2+ + 2 e- ⇌ Cu(B) I2 + 2 e- ⇌ 2 I-(C) Fe3+ + e- ⇌ Fe2+(D) Sn4+ + 2 e-⇌ Sn2+8-5电池反应PbSO4 + Zn = Zn2+(0.02mol · L-1) + Pb + SO42-(0.1mol · L-1) ，其原电池符号为……………………………………………………………………（）(A)(-) Zn│Zn2+(0.02mol · L-1)║SO42-(0.1mol · L-1)│PbSO4(s)│Pb (+)(B) (-) Pt│SO42-(0.1mol · L-1)│PbSO4║Zn2+(0.02mol · L-1)│Zn (+)(C) (-) Zn2+│Zn║SO42-│PbSO4│Pt (+)(D) (-) Zn│Zn2+(0.02mol · L-1)│SO42-(0.1mol · L-1)│PbSO4(s)│Pt (+) (不用改) 8-6有关氧化数的叙述,不正确的是……………………………………………（）(A) 单质的氧化数总是0(B) 氢的氧化数总是+1,氧的氧化数总是-2(C) 氧化数可为整数或分数(D) 多原子分子中各原子氧化数之和是08-7下列反应方程式中正确的是………………………………………………（）(A) 2BrO3-＋Cl2＋2 H+ = 2 HClO3＋Br2(B) ClO3- ＋2 I- ＋3 H2O = I2＋Cl- ＋6 OH-(C) 2 ClO3- ＋Br2＋2 H+ = 2 HBrO3＋Cl2(D) IO3-＋Cl2＋3 H2O = IO- ＋2 Cl–＋6 H+8-8下列电对的标准电极电势ϕ值最大的是………………………………（）(A)ϕ（AgCl/Ag）ϕ（Ag+/Ag）(D)ϕ（AgBr/Ag）(C)ϕ（AgI/Ag）(B)8-9 用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是……………（）(A) 4 OH –– 4 e- ⇌O2 + 2 H2O (B) 2SO42- – 2e- ⇌S2O82-(C) Cu – 2 e-⇌Cu2+(D) Cu2+ + 2 e-⇌Cu8-10向原电池(-) Zn│Zn2＋(1 mol·L-1 )║Cu2＋(1 mol ·L-1)│Cu(+) 的正极中通入H2S 气体，则电池的电动势将…………………………………（）(A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断２．填空题8-11已知：ϕ（Mg2+/Mg）= -2.372 Vϕ（Sn2+/Sn）= - 0.137 5 Vϕ（H+/H2）= 0.000 Vϕ（S/H2S）= 0.142 Vϕ（SO42-/H2SO3）= 0.172 Vϕ（Al3+/Al）= -1.662 V根据以上ϕ值，各电对中还原型还原能力强弱的顺序为__________________。

氧化还原反应方程式的配平练习题

氧化还原反应方程式的配平练习题氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒离子方程式配平方法：化合价升降法电子得失法配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数元素的化合价的变化；;3、定系数：使得失电子总数化合价的升高和降低相等；4、配其他：利用观察法,配平其它物质的系数,把单线改成等号;例1：C+HNO 3——CO 2↑+NO 2↑+H 2O例2：NH 3+O 2——NO+H 2O例3：H 2S+HNO 3——H 2SO 4+NO 2+H 2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数①KNO 3+FeCl 2+HCl ——KCl+FeCl 3+NO↑+H 2O②Pt+HNO 3+HCl ——H 2PtCl 4+NO 2↑+H 2O2、部分变两边配：某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物;①Mg+HNO 3——MgNO 32+NH 4NO 3+H 2O②KMnO 4+HCl ——MnCl 2+Cl 2↑+KCl+H 2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应包括歧化反应先配氧化产物和还原产物①NO 2+H 2O ——HNO 3+NO②Cl 2+NaOH ——NaCl+NaClO 3+H 2O③AgNO 3——Ag+NO 2↑+O 2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数例4：FeS 2+O 2——Fe 2O 3+SO 2①Cu 2S+HNO 3——CuNO 32+NO↑+H 2SO 4+H 2O②P 4+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 45、零价法：将某物质中价态难确定时,可假设其中各元素化合价均为零价;例5：FeSi+HNO 3——H 4SiO 4+FeNO 33+NO↑+H 2O①Fe 3C+HNO 3——CO 2↑+FeNO 33+NO 2↑+H 2O②Fe 3P+HNO 3——FeNO 33+NO↑+H 3PO 4+H 2O6、离子方程式的配平可利用电荷守恒进行配平 ①CrOH 4－+OH －+ClO －——CrO 42－+Cl －+H 2O②MnO 4－+Cl －+H +——Mn 2++Cl 2↑+H 2O③MnO 4－+H 2O 2+H +——Mn 2++O 2↑+H 2O7．关于有缺项的方程式的配平：缺项一般是酸、碱或水例6：KMnO 4+KNO 2+_______——MnSO 4+K 2SO 4+KNO 3+H 2O ①Mn 2++S 2O 82－+H 2O ——SO 42－+MnO 4－+________② Zn+ H ++ NO 3－——Zn 2++NH 4++_________③KMnO 4+K 2SO 3+________——K 2MnO 4+K 2SO 4+H 2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m +OH －——Cl －+ClO n －+H 2O②NaS x +NaClO+NaOH ——Na 2SO 4+NaCl+H 2O氧化还原反应方程式的配平练习① KI+KMnO 4+H 2SO 4——I 2+K 2SO 4+MnSO 4+H 2O② As 2S 3+H 2O 2+——NH 42AsO 4+NH 42SO 4+H 2O③ Fe 2O 3+KClO 3+KOH ——K 2FeO 4+KCl+H 2O④ MnO 4－+Cl －+H +——Mn 2++Cl 2↑+H 2O⑤ FeS+HNO 3——FeNO 33+H 2SO 4+NO↑+H 2O⑥ K 2Cr 2O 4+SO 2+H 2SO 4——Cr 2SO 43+K 2SO 4+H 2O⑦ P+HClO 3+H 2O ——HCl+H 3PO 4⑧BrO3－+Br－+ ______——Br2+H2O⑨Cr2OH4+ClO－+OH－——CrO42－+Cl－+H2O⑩CrI3+Cl2+ ______——K2CrO4+KIO4+KCl+H2O配平练习答案：①②0③1142212 ④⑤161132 ⑥131111⑦65956 ⑧21212H+76⑨234235 ⑩22764KOH265432。

氧化还原反应【习题-1-含答案-】

高温点燃通电点燃【基础过关】1、我们生活在千变万化的物质世界里。

下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（ C ）A 、爆竹爆炸B 、木炭燃烧C 、钢水浇铸D 、葡萄酿酒2、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ C ）①、2 KMnO 4==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ②、H 2SO 4 + BaCl 2 === BaSO 4↓ + 2 HCl③、Zn + 2 HCl === ZnCl 2 + H 2↑ ④、Cu 2(OH)2CO 3 ==== 2 CuO + H 2O + CO 2↑A 、①②B 、②④C 、①③D 、③④3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ D ）A 、Mg + 2 HCl === MgCl 2 + H 2↑B 、2 NO + O 2 === 2 NO 2C 、CuO + H 2 ==== Cu + H 2OD 、Na 2CO 3 + CaCl 2 === 2 NaCl + CaCO 3↓4、下列反应中，一定发生电子转移的是（ B ）A 、FeO + 2 HCl === FeCl 2 + H 2OB 、3 Cu + 8 HNO 3（稀）=== 3 Cu(NO 3)2 + 2 NO ↑ + 4 H 2OC 、Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3↓ + H 2OD 、NH 4HCO 3 ==== NH 3↑ + CO 2↑ + H 2O5、下列反应中，S 元素化合价升高的是（ D ）A 、Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑B 、H 2S + CuSO 4 === CuS ↓ + H 2SO 4C 、C + 2 H 2SO 4（浓）==== CO 2↑ + 2 SO 2↑ + 2 H 2OD 、S + O 2 ===== SO 26、下列变化过程一定属于氧化还原反应的是（ D ）A 、HCl → MgCl 2B 、Na → Na +C 、CO → CO 2D 、Fe+ 3 → Fe + 2 7、下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ B ）A 、2 P + 3 Cl 2 ===== 2 PCl 3B 、2 NaCl ===== 2 Na + Cl 2↑C 、NaOH + HCl === H 2O + NaClD 、2 Cl 2 + 2 Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2 H 2O8、下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（ C ） A 、Cu + FeCl 3 === 2 CuCl 2 + 2 FeCl 3 B 、CO 2 + C ===== 2 CO高温放电高温高温高温 C 、2 Al + Fe 2O 3 ===== Al 2O 3 + 2 Fe D 、CO 2 + NaOH === NaHCO 39、（双选）下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是（ A 、D ）A 、HCl → Cl 2B 、HCl → FeCl 2C 、H 2SO 4（浓）→ SO 2D 、Fe → Fe 2 O 310、在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化也不被还原的顺序排列，正确的是（ A ）①、N 2 + O 2 ===== 2 NO ； ②、4 AgNO 3 ==== 2 Ag 2O + 4 NO 2↑ + O 2↑ ；③、2 NH 4Cl + Ba(OH)2 ==== BaCl 2 + 2 NH 3↑ + 2 H 2O 。