吉林省吉林市中考化学复习练习常见气体的检验与除杂方法36(无答案)新人教版
吉林省吉林市中考化学复习练习 气体的净化和除杂10(无答案) 新人教版
气体的净化和除杂101、某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设赤铁矿石中不含其他与CO反应的成分）并除去尾气，与Fe2O3反应的CO需纯净干燥．（1）若按气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序，（3）实验结束时，先熄灭戊处酒精灯，还必须从甲处排出一些混合气体直至试管冷却其主要原因）戊实验中看到的现象是2、如图甲是一氧化碳还原氧化铜的实验装置．（1）反应过程中，观察到的实验现象是______，（2）写出该反应的化学方程式以及二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式．______ Cu+CO23、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学兴趣小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持仪器已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是．（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是；（3 ）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．则：①两种气体通入C装置时，应该先通入；②氨气燃烧的化学方程式是．4、以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置（装置⑦中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）．请根据装置图回答下列问题：（1）将装置①中的固体加热时应先______；若用装置⑥净化气体，则气体应从______端通入（填“a”或“b”）．（2）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水．若要制得干燥的氨气，则装置的连接顺序为______（填装置的编号），氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体，请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式______ 3Cu+N2+3H2O化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭．”他们决定探究CO2与Na反应的产物．【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3．【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应．②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）（1）实验记录Na生白烟内壁附着黑色、取D中白色固体于试（2）实验反思①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是______．②装置C中为浓硫酸，若无装置C，对实验有影响的物质是______．③装置G中气球的作用是______．④装置B是除杂装置，其中的溶液选用NaHCO3溶液而不用NaOH溶液的原因是：______．⑤检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，______．。
吉林省吉林市中考化学复习练习气体的净化和除杂10(无答案)新人教版(2021年整理)
吉林省吉林市中考化学复习练习气体的净化和除杂10（无答案）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（吉林省吉林市中考化学复习练习气体的净化和除杂10（无答案）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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气体的净化和除杂101、某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设赤铁矿石中不含其他与CO反应的成分)并除去尾气，与Fe2O3反应的CO需纯净干燥．(1）若按气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是接，接，接, 接．（2）装置乙的作用是,装置丙的作用是．（3）实验结束时，先熄灭戊处酒精灯，还必须从甲处排出一些混合气体直至试管冷却其主要原因是．（4）戊实验中看到的现象是．2、如图甲是一氧化碳还原氧化铜的实验装置．(1)反应过程中，观察到的实验现象是______，(2）写出该反应的化学方程式以及二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式．______ Cu+CO23、资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧…"．某校化学兴趣小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持仪器已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是．（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是；（3 ）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．则:①两种气体通入C装置时，应该先通入;②氨气燃烧的化学方程式是．4、以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置（装置⑦中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)．请根据装置图回答下列问题：（1）将装置①中的固体加热时应先______；若用装置⑥净化气体，则气体应从______端通入（填“a"或“b”）．（2）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水．若要制得干燥的氨气，则装置的连接顺序为______（填装置的编号）,氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体,请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式______ 3Cu+N2+3H2O化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂,但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭．”他们决定探究CO2与Na反应的产物．【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3．【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应．②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．③Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH．④向氯化钯（PdCl2)溶液中通入CO,产生黑色沉淀．【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）（1）实验记录序号实验操作主要实验现象实验结论和解释①打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸A中产生大量气泡E中出现浑浊A、E中反应的化学方程式分别为______、______②当E中出现混浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体；G反应产物一定有______中产生黑色沉淀③取D中白色固体于试管中，加水溶解,再加入石灰水产生白色沉淀反应产物还有______（2）实验反思①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是______．②装置C中为浓硫酸，若无装置C,对实验有影响的物质是______．③装置G中气球的作用是______．④装置B是除杂装置,其中的溶液选用NaHCO3溶液而不用NaOH溶液的原因是：______．⑤检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，______．。
吉林省吉林市中考化学复习练习 常见气体的检验与除杂方法39(无答案) 新人教版
常见气体的检验与除杂方法391、镇江某化工厂生产过程中排放的主要污染物是氯化氢，如果随意排放将会对大气和水资源造成重大污染．该工厂为了防治污染对废气处理流程图如下：该厂通过该流程图既处理了废气，又为企业每年节约了几十万元的成本．观察流程图后，回答以下问题：（1）A装置是吸收氯化氢气体的装置，氯化氢溶于水形成的溶液俗称______，如任意排放污水会造成土壤______．（2）该厂对固体a在以下两种物质①烧碱、②工业生石灰中选择一种，你认为应该选择______（填序号），理由是______；有关的化学方程式是______、______、______、______．（3）B操作中多次通过固体a的作用是______，C操作的意义是______．2、某化学小组利用下图所示装置来测定生锈铁粉的组成．操作过程如下：取锈铁样品12.6g置于装置D的硬质玻璃管中，加热一段时间至完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置E增重8.4g．若将装置E换成装浓硫酸的洗气瓶F，重新按上述样品的用量和操作进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置F增重1.8g．假设每步反应都完全进行并忽略空气对本实验的影响．已知：①铁生锈的过程为：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O；②又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；③碱石灰的成份为：氢氧化钠和氧化钙的混合物．（1）装置B的作用是______．（2）理论上x=______；若没有装置C，则x的值将______（选填“偏大”或“偏小”或“不变”）；样品中铁单质和Fe2O3•xH2O的质量比为______．（3）该装置还存在的一个缺陷是______．3、某石灰厂需要测定石灰石样品中CaC03的质量分数．小刚设计了如图1所示装置来完成实验（杂质不与酸反应）：（1）仪器①的名称是______．A装置中反应的化学方程式是______（2）c装置应当选择I、Ⅱ中的______（填“I”或“Ⅱ”），其作用是______．（3）小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成如图2所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是______．4、超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生产氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用．反应方程式：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下实验装置：（1）A是制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择．B装置的作用是吸收A装置产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是：；（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为：；（3）表明D中超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是：；（4）在A中加入8克碳酸钙与足量盐酸完全反应后，如果生成的气体全部被超氧化钾吸收，D装置质量（填“增加”或“减少”）克．但实验时称量D，发现反应后其质量该变量明显与理论值不符，可能原因是A、生成的CO2部分残留在A、B、C装置里未被D装置吸收B、D装置后面的水蒸气进入被超氧化钾吸收C、超氧化钾不足量D、挥发的盐酸与碳酸氢钠反应生成的CO2也被D装置吸收．45、1974年，在我市大冶城区附近，发现了距现在两三千年前的铜录山古矿冶遗址，曾一时震动全世界，国务院宣布它为全国重点文物保护单位．该地区蕴藏着丰富的绿色孔雀石铜矿，某校初三化学兴趣小组同学对此非常好奇，他们收集铜录山附近的孔雀石（假设为纯净物），进行探究：提出问题：孔雀石是由哪些元素组成的？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体孔雀石可能是铜绿，它在受热的情况下分解，生成CuO、CO2、H2O．设计与实验：①对试管内的绿色固体加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置的作用是______，C装置中的现象是______．②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．实验结论：绿色固体物质中含有______等元素．（提示：装置内的空气因素忽略不计）表达与交流：（1）上述③中发生的化学方程式为______．（2）反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是______．（3）如果将B、C两装置对调，行吗？为什么？______．。
吉林省吉林市中考化学复习练习 常见气体的检验与除杂方法48(无答案) 新人教版
常见气体的检验与除杂方法481、不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．【实验探究】探究蚁酸分解的两种产物．（1）小芳同学根据蚁酸中含有元素，推测出生成物中含有水；（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想①：该气体是CO2；猜想②：该气体是．他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置（铁架台已略去），观察现象．I．实验时装置A中无明显变化，则猜想①不成立；II．装置B中的现象是，装置C中发生反应的化学方程式为．【讨论交流】从环保角度看，该装置要如何改进，请写出具体的措施．【拓展延伸】向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是（只写一种）．2、如图是三个使用集气瓶进行的实验，结合我们曾经做过的实验回答问题．（1）进行实验l时你能观察到的实验现象是（写出一点即可）；（2）用锌粒与较浓的盐酸制H2，将制得的H2通入实验2的集气瓶中，紫色石蕊溶液变红，产生这种现象的原因可能是H2中混有气体；（3）从环保角度考虑，在进行实验3时应改进的是（写出一点即可）．3、草酸加热分解产物为水、二氧化碳和一氧化碳．为了证明其生成物中一定有一氧化碳，设计了如下实验（1）实验完毕后，测量装置A中溶液的pH______7（填“＞”“=”或“＜”）．（2）有同学建议将装置B中的浓硫酸改为澄清石灰水，其理由为：______．（3）装置D中石灰水的作用是：______．（4）在装置C中发生了化学反应，氧化铁在化学反应中做______剂．蕲春实验中学化学课外活动小组选择如下相应的装置对某有机物燃烧产物进行探究，并对该有机物成分进行测定：[提出假设]根据质量守恒定律，可得出该有机物燃烧产物可能为①CO2、H2O；②H2O、CO；③CO2、H2O、CO．[设计实验]（1）余成林同学选择D、E分别验证假设①，如观察到E中______现象，则证明有H2O，如观察到D 中______现象，则证明有CO2；（2）翁京京同学选择装置A、C、D、E按照E D C A 的连接顺序一次性来验证假设②，实验时发现E中无水CuSO4变蓝，D中澄清石灰水变浑浊，A中黑色CuO变成光亮红色，则假设②是否成立______，得出这个结论的理由是：______．（3）汪俊同学同样按照E D C A D的连接顺序来验证假设③，如该假设成立，则丙同学应应观察到______现象，那么该实验装置还有何不足：______．（4）现假设该有机物燃烧产物为CO2、H2O，有甲、乙两组同学选择B、C装置分别两种方法测定它的组成，得出两组数据（连接顺序与数据如下表）有机物的质量装置的连接顺序装置的质量实验前实验后甲组 1.6克C接B B 200克 B 202.3克C 200克 C 201.7克乙组 1.6克B接C B 200克 B 201.8克C 200克 C 202.2克你认为甲、乙两小组的两种方法哪种正确？______，理由是：______．请你选择、计算得出有机物各元素的质量比______．4、科学探究是一种重要的学习方式．锁定探究目的，理清探究思路是探究过程中分析问题时常用的方法．请利用图中的装置对相关问题展开探究．实验目的：①探究二氧化碳的制备和性质．②探究酸碱盐的性质．实验信息：①大理石中的杂质不参加反应且难溶于水．②B装置中铜网用粗铜丝固定，铜网和粗铜丝不参加反应．③探究过程不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响．实验步骤：①连接仪器，检查装置气密性．将块状大理石置于B装置的铜网上．②关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞．（1）B装置中发生反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的．（2）A装置中的实验现象是，发生反应的化学方程式为．③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2．一段时间后观察到：B装置中反应逐渐停止，C、D装置中溶液为红色，且D装置中有沉淀生成．（3）D装置中发生反应的化学方程式为．[实验拓展]反应结束后对C、D装置中的溶液进行以下探究．（提示：溶质不考虑酚酞）（4）C装置溶液中一定含的离子有．（5）D装置溶液中一定含有溶质NaCl，原因有．（6）D装置溶液中溶质组成的可能有．（7）如需完全除去D装置溶液中除NaCl以外的其它溶质，你选择的物质是．5、。
吉林省吉林市中考化学复习练习常见气体的检验与除杂方法17无答案新人教版202004211105
常见气体的检验与除杂方法171、近年来，许多城市将公共汽车的燃料换成甲醇（CH30H），以减少汽车尾气对环境造成的污染．（1）某校研究性学习小组的同学为了探究甲醇在氧气中燃烧的产物，他们将甲醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体通过如下的装置进行实验（铁架台等装置已略去）：请你设计这些装置的连接顺序（装置不重复使用），使实验尽可能多地检验出甲醇燃烧的产物（用装置的编号表示）；混合气体→_____→D．（2）学习小组的同学通过正确的设计并进行实验，在实验过程中观察到的部分现象如下：D和A中左边装置内的澄清石灰水均变浑浊，而A中右边装置内的澄清石灰水不变浑浊．请结合反应原理和实验现象进行分析，这次实验中甲醇的燃烧产物为______．（3）通过该实验，请你谈谈应该怎样合理使用燃料______．2、（1）如图所示，某混合气体含有初中化学常见的气体，将其依次通过装有澄清的石灰水的甲乙两个试剂瓶，甲无明显现象，乙中的澄清的石灰水变浑浊．则该气体的成分为______；甲中发生反应的化学方程式为______．（2）现有稀盐酸、石灰水、食盐水、碳酸钠溶液四种无色溶液，为鉴别它们分别编号为A、B、C、D，然后各取少许进行两两混合实验，现象见右表（图中“↓”“↑”“-”符号分别表示生成沉淀、气体和无明显变化）．根据表中实验现象判断A B C DA - - ↓-B - - ↑-C ↓↑- -D - - - -①B为______（填化学式）；②A与C发生反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______．（3）某课外学习小组用碳酸钠溶液分别鉴别澄清石灰水与盐酸．实验后将废液倒入同一烧杯中，最后烧杯内液体澄清．老师引导课外小组的同学讨论分析后认为，烧杯中澄清的溶液可能会含有下列物质：Na2CO3、HCl、Ca（OH）2、NaOH、NaCl、CaCl2，请你根据初三化学所学知识判断：该烧杯澄清溶液中一定含有的溶质是______，一定不含有的溶质是______．3、实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应，某化学小组对该反应中生成的气体展开了科学探究．【提出问题】产生的气体的成分是什么？【查阅资料】①SO2可使澄清石灰水变浑浊；②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；④CuSO4为白色粉末，遇水可生成蓝色的胆矾．【分析讨论】经过分析讨论，大家认为产生的气体可能是H2O、CO2、SO2中的两种或三种．【提出猜想】猜想1：产生的气体是CO2和H2O；猜想2：产生的气体是H2O和SO2；猜想3：产生的气体是______；猜想4：产生的气体是H2O，CO2和SO2【实验探究】小组同学通过对下图装置进行组装并开展探究【结论】浓硫酸与焦炭在加热的条件下反应的方程式是______ CO2↑+2SO2↑+2H2O4、某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋进行了如下研究．研究课题：食品保鲜袋的元素组成．查阅资料：碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸湿剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后由白色变为蓝色．提出猜想：保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成．实验设计：小组同学设计了如下实验装置，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成．实验步骤（1）按上图图示连接好仪器．（2）检查装置的气密性．（3）按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F外将仪器按原图组装．（4）向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D，E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端．（5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋子碎片完全燃烧．（6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间．（7）分别对D，E进行第2次称重．实验分析（1）B处的浓硫酸的作用是______．F处干燥管的作用是______．（2）在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了______．（3）熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了______．实验结论：第1次对D，E称重质量分别为2克和3克；第2次对D，E称重质量分别为3.8克和7.4克，则该食品保鲜袋的元素组成为______．。
吉林省吉林市中考化学复习练习常见气体的检验与除杂方法37无答案新人教版201804211127
常见气体的检验与除杂方法371、化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们科学素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题．例如：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，结果始终没有发现石灰水变浑浊．针对此现象，同学们提出了自已的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究．小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钙溶液是否变质进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：假设：小英的假设：澄清石灰水已变质．小王的假设：气体X中除了有CO2外，还有______．实验探究：Ⅰ．小英的假设：实验目的实验步骤可能的实验现象化学方程式和实验结论探究所用澄清石灰水是否变质①用一支试管另取少量原澄清石灰水；②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2；③将产生的CO2通入所取澄清石灰水中．步骤③中的现象为：______步骤②中的化学方程式为______步骤③中可能的化学方程式略；实验结论：______Ⅱ：小王的假设：实验目的实验步骤实验现象化学方程式和实验结论探究气体X中是否含有假设的气体将气体X通入硝酸银溶液中______化学方程式为：______实验反思：Ⅲ：同学们经过讨论发现，只用一组药品的实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究，该装置如图所示：Ⅳ：在上述试管2中应放入的溶液是______溶液，其作用是______．2、水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究．[提出猜想]（1）该混合气体只含有一氧化碳、氢气（2）该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气（3）该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气（4）该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气[查阅资料]a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂[实验过程]同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有______．B 中变化的化学方程式为______．（2）装置C中的药品为______．D的作用是______；（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是______；E中的变化说明氧化铜具有______性．[实验结论]猜想______正确．探究碳酸氢钠的热稳定性【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如右图所示．（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有______．（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：______．（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．①他们猜想的依据是______．②设计实验，检验反应后的固体产物是Na2CO3而不是NaOH，并填入下表实验操作预期实验现象结论______ ______ 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．3、如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（1）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气．①所选仪器的连接顺序为A→______→______．②仪器A中发生的化学方程式是______ 2H2O+O2↑4、如图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．请回答下列问题：（1）若实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，①所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）．②生成二氧化碳的化学方程式为：．（2）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体．某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体；②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）；③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质．试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务．①实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器装置）：．②判定HCl气体是否存在的根据是．③若反应进行完全后，若仪器E中物质增重a g，则仪器D中的试样质量减少 g．④若原混合气体中混有二氧化碳，反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．5、。
吉林省吉林市中考化学复习练习常见气体的检验与除杂方法62(无答案)新人教版(2021年整理)
吉林省吉林市中考化学复习练习常见气体的检验与除杂方法62（无答案）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（吉林省吉林市中考化学复习练习常见气体的检验与除杂方法62（无答案）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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常见气体的检验与除杂方法621、某化学兴趣小组在做Al和CuSO4溶液反应实验时，小明将Al丝插入到盛有CuSO4溶液的试管中,发现无明显现象，他非常困惑．小芳告述了他，这是因为______,并告述了他处理的方法．他按照小芳告述的方法重新做了该实验，但他发现Al丝表面有红色物质析出的同时有气泡产生．这一现象激发了同学们的探究欲望，产生的气体是什么呢？［提出猜想]该气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．同学们猜想该气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．你认为他们提出该猜想的依据是______．[查阅资料］SO2的性质与CO2相似．[设计方案］同学们为验证自己的猜想，设计了如下方案：（1）小明认为若是O2，则检验方法是______．（2)小芳认为若是SO2,则只需将产生的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量在通气前后洗气瓶的质量，即可验证．（3）小组同学合作设计了如图所示装置，排除和验证猜想的气体．如果产生的是O2和H2的混合气体，你认为该方案存在的安全隐患是______．为确保安全,他们根据所学知识进行实验．实验证明可用上述装置进行实验．[实验探究]小组同学首先称量装置甲的质量，再将收集的气体从A通入，过一会儿后点燃乙处的酒精灯；一段时间后,发现表面含有CuO的铜丝网变为光亮的红色；停止加热再停止通气体,再次称量装置甲的质量,发现质量无变化．B瓶中所装试剂为______．［实验结论]Al丝插入到CuSO4溶液时,产生的气体是______．［实验反思］（1）不用称量装置甲的质量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?小红设计了如图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升,于是他得出SO2与NaOH 溶液发生了反应．小华认为这一方案不严谨，不足以说明SO2与NaOH溶液确实发生了反应．他的理由是______．要得到科学严谨的结论，小华思考后，仍用该装置，补充了一个实验来回答，这个实验是：______．小华采用的是______实验法．这一方法是我们学习化学的一个重要方法．（2）通过上述实验，该小组同学得出CuSO4溶液中可能含有的物质是______．实验后,他们请教实验老师，老师告诉他们：在配制CuSO4溶液时，为防止溶液浑浊,在溶液中加了少量该物质．2、化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样—个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体．同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么?带着这些疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究．（1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是______;（2）若干燥从a导管出来的气体,应从______（选填“b”或“c”）端管口通入; （3）对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：猜想一:生成的气体可能是氢气;猜想二:生成的气体可是______．(4）请你对猜想二进行探究：操作方法现象结论__________________（5）其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体．你认为生成的黑色固体可能是______3、某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质．资料卡：侯氏制碱法的原理可以表示为:NaCl+H2O+NH3+CO2 =NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3≜Na2CO3+CO2 ↑+H2O该同学设计了如图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（水蒸气的影响忽略不计,夹持装置已略去）主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性；②称量5。
吉林省吉林市中考化学复习练习常见气体的检验与除杂方法69(无答案)新人教版(2021年整理)
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常见气体的检验与除杂方法691、一种气体可能含有N2、H2O（气体)、CO2、H2和CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A中试剂足量）．该同学观察到的现象为：A．出现浑浊；B．变蓝; C．无明显变化; D．转化为一种红色物质；E．出现浑浊；F．变蓝．于是他得出如下结论:气体中①肯定不含CO2；②肯定含CO；③肯定含H2O（气)；④可能含H2; ⑤可能含N2．(1）你认为正确的结论是______（填序号)．（2）若要验证出除N2外的其它气体是否存在，实验仪器应按______→______→______→______→______→______顺序连接．2、为了测定石灰石的纯度，有下列装置（实验装置已连接好,如图所示），已知石灰石中的杂质不与盐酸反应，从装置 A 中导出的气体中有少量的氯化氢气体和水蒸汽，试回答下列问题:(1）写出装置A中有下列标号的仪器的名称：①______②______（2）写出装置A中反应的化学方程式______（3）实验中装置B的作用是（用化学反应方程式表示）______（4）装置C中浓硫酸是作为一种______剂，这是利用了浓硫酸的______性．刘仪对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔（如图)产生了兴趣．他拟定“探究鳔内气体体积和成分"作为研究性学习的课题．刘仪通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占四分之一,其余主要为二氧化碳和氮气．探究分两步进行．（1）测量鳔内气体的体积．刘仪设计了两种方法：A：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积．B：在水下刺破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图)．你认为其中测量结果不准确的一种方法是______，理由是______；（2）探究鳔内气体的成分．现有两集气瓶的鳔内气体，请你帮助小明设计实验进行验证．实验目的实验方法实验现象验证鳔内含O2____________验证鳔内含CO2____________3、不少同学都被蚊虫叮咬过,感觉又痛又痒．从化学课上得知：蚊虫叮咬时能在皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．查阅资料：蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH，通常是一种无色易挥发的液体,它在浓硫酸存在时加热发生如下反应：HCOOH CO↑+H2O．某化学兴趣小组同学决定使用下图仪器或装置利用甲酸制取CO,并进行CO还原Fe2O3（Fe2O3样品中杂质不参加反应）的探究实验．请回答下列问题：（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO,应选用的发生装置是______（填代号，下同）；要除去CO中含有的少量甲酸蒸汽，最好选用上图中的______进行洗气；检验CO 还原Fe2O3的气体产物应选用______装置，需检验的气体应从______管口进入．（2)写出CO还原Fe2O3的化学方程式______ 2Fe+3CO24、利用下列仪器进行气体的制取和性质实验．请并完成下列问题:(1）实验室用过氧化氢制取并收集氧气，应选择的组合是______（填编号）,化学方程式为______ 2H2O+O2↑5、2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？【查阅资料】I、排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等．Ⅱ、H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀．【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：猜想1:有CO、CO2、H2S；猜想2:有CO、CO2、CH4；猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、______；猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略）．【问题讨论】（1）如果A装置没有明显变化,则猜想______成立；如果B装置没有明显变化，则猜想______成立．(2）在验证猜想l的实验中,装置C中NaOH溶液的作用是______;若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是:迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入______，震荡．（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处,需要在装置C与D之间加一个______装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现______，证明气体中一定含有CH4．为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量．其方法是：将燃烧产物依次通过盛有______、______的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论．。
吉林省吉林市中考化学复习练习 气体的净化和除杂12(无答案) 新人教版
气体的净化和除杂121、某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请你帮助他们完成下列实验报告．（1）实验目的：______．（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等．药品：红褐色（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）、浓硫酸等．（3）实验内容：实验步骤实验现象有关化学方程式在C中加入样品粉末W g，D中装入药品后并称量为m1 g，连接好仪器．打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液．对C进行加热．当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热．冷却后，称量D的质量为m2g．（4）计算：样品中铜的质量分数=______（用含W、m1、m2的代数式表示）．（5）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是______．在B与C之间加入的装置可以是______，其中盛放的药品是______．2、某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体，如图A所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后，该小组同学用注射器从a处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量．[查阅资料]①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气．②氢氧化钠和氢氧化钙性质相似，其水溶液都能与二氧化碳发生反应，且没有气体物质生成．[实验一]检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体？[实验二]采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量．方法1：用如图B所示的装置测量气体中氧气的含量．（1）将抽取出的气体用排水法收集到150mL的集气瓶中，燃烧匙中点燃的固体药品的名称是______；（2）待装置冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的液体进入集气瓶中，其原因是______；（3）实验结束后，集气瓶中进入液体的体积约为125mL．方法2：用如图C所示的装置测量气体中氧气的含量．（1）抽取150mL的气体，缓缓地从b处通入装置中；（2）实验结束后，c处气体的化学式为______，集气瓶中排出液体的体积约为75mL．[实验二讨论】通过对比，该小组同学发现，两种方法所得实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是______（填写“方法1”或“方法2”），该方法所测得氧气约占气体总体积的______%．另一实验方法中不合理的实验操作是____________（友情提示：请注明是哪种方法）．3、该装置是化学中“有名”的装置，有如下用途：（1）可以用于向上排空气法收集氧气，从______进入氧气；（2）可以用排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，氧气从______进入；（3）医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速率，也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集气瓶中装半瓶水，将______端接氧气钢瓶，通过观察______就知道氧气的输出速率；（4）还可以用来洗气除杂，先在瓶中加少量的化学试剂，不纯气体从______端进入，从另一段就可以收集到比较纯的气体．4下列装置用于实验室里CO2的制备、净化、检验，最后收集一瓶干燥的CO2．请回答下列问题：（1）对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验，记录如下：块状石灰石和稀盐酸从制取和收集的角度分析，一般选择第______（填序号）组药品，所发生反应的化学方程式为______．（2）把C、D中的液体名称填入下表：（3）B中反应的化学方程式是______．（4）C中反应的化学方程式是______．（5）反应过程中将弹簧夹关闭，在A中看到的现象是______．（6）E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是______．5、化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题．例如：（3）用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究．[假设]小英的假设：澄清石灰水已变质．[实验探究]Ⅰ．小英的探究：Ⅱ．小青的探究[实验反思]Ⅲ．同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究．请你从下图中6、碳元素形成的物质的种类是最多的，故对碳及其化合物的研究是很有价值的．）碳元素的结构示意图为，碳原子的最外层电子数为（2）酒精（C2H5OH）是一种含碳元素的化合物，将100mL酒精和100mL水混合时，所得体积小于200mL，（3）在探究二氧化碳的性质时，我们曾用四朵石蕊染成紫色的干燥小花，进行了如图的实验，让我们体验了对比、分析、归纳、概括等科学方法和手段的运用．本实验得出的结论（4）CO在冶金工业中有着重要的作用．若CO中混有少量的CO2，要除去少量CO2，你的方法7、如图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图．①仪器a的名称是______．乙装置中应该用酒精灯的______焰加热．②写出甲中反应的化学方程式：______；乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：______ Cu+CO2 8、。
吉林省吉林市中考化学复习练习 常见气体的检验与除杂方法60(无答案) 新人教版
常见气体的检验与除杂方法601、实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a ．（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，所选用的发生、收集组合装置为（填字母）．（3）实验室用装置A制取氧气，若用C装置收集氧气，当观察到导管口有气泡地放出时，即可进行收集．（4）选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色②密度③溶解性④可燃性，其中必须考虑的是（填序号）．（5）为得到纯净干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是（选填字母）． A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a（6）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等．①实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是．发生的方程式是，氨气和空气中氧气达到爆炸极限V%）：16%～25%，遇或者静电发生爆炸．氨中毒：在人体组织内遇水生成氨水，可以溶解组织蛋白质，所以尾气最好用吸收．A清水 B用导管插入浓盐酸 C用导管插入稀硫酸中 D用倒立漏斗插入稀硫酸中②工业上用氮气和氢气合成氨气：N2+3H22NH3．实验室模拟合成氨气的流程如下：流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是，从而提高氮气和氢气的利用率．2、某混合气体可能是CO、CO2、H2、H2O、CH4之中的一种或几种组成，为了验证混合气体的成分，设计了如图所示的装置进行实验（白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物），观察到的现象为：A中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊，烧杯中有水雾，迅速取下烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊．则原混合气体的成分可能是（）A．CO、CO2B．CO、CO2、H2C．CO2、H2、CH4D．CO、CO2、H2O、CH43、葡萄糖是生命体所需能量的主要来源．[提出问题]葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？[实验设计]为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．（1）装置A中发生反应的化学方程式是______ 2H2O+O2↑．4、某校初三化学学习小组的同学前往某地的石灰石矿区进行调查，他们取回矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：甲组同学：测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．图1为大理石与稀盐酸反应的反应装置，并测量CO2的体积．（其他仪器省略）（1）图中左侧的橡皮管的作用______（2）图中装置中油层的作用是______（3）______（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．乙组同学：【查阅资料】1．氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体2．碱石灰可以吸收二氧化碳气体和水分取样品，研成粉状后，按图2进行实验．（1）实验步骤：①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量F的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次快速通一段时间空气；⑥称量F的质量，计算前后两次质量差．最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量（2）问题探究：①产品研成粉的目的______；②B装置的作用是______；G装置的作用是______，③若没有E装置，则测定的CaCO3的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．④在步骤②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气的目的______总结反思：（1）甲组同学们认为即使排除实验仪器和操作的影响，测定的结果仍不一定准确，甲组中，可能造成实验结果与真实值相比偏小的原因______（2）在乙组实验步骤中，可能造成实验结果与真实值相比偏大的原因____5、。
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常见气体的检验与除杂方法36
1、李明在学习了碱溶液的化学性质后，做了如下实验：
在两个气密性良好且盛满二氧化碳的相同的矿泉水瓶中，分别注入10mL的饱和石灰水和浓NaOH
溶液，充分振荡，发生了下图所示现象．
（1）甲瓶中发生反应的化学方程式为： ；
（2）甲、乙瓶中实验现象的不同之处是 ；
（3）实验中若发现有矿泉水瓶无变瘪现象，则可能的原因是 ；
（4）李明受上述实验启发，设计了一套检验、除去一氧化碳中混有的二氧化碳，并收集较为纯净
一氧化碳的装置（下图）．根据李明所设计的实验目的，要求：
广口瓶②中所加入的试剂应是： ；
广口瓶①中所加入的试剂的量应为： （选填：瓶、半瓶、满瓶、任意量）．
2、1）甲同学组装了实验室还原氧化铜的三种（A．B．C）装置：
①若通入H2，应选用装置是______（填写序号，下同）；若通入CO，应选用装置是______；实验
结束时应该先______，再停止通气体．
②H2、CO在反应中都用作______剂（填写“氧化”或“还原”）；点燃可燃性气体前，必须
______．
（2）乙同学设计了测量CO2、N2、O2混合气体中CO2含量的装置如图1，反应管中装有足量的氢氧
化钠溶液．
①写出反应管中发生的化学反应方程式______．
②若通入混合气体共amL，让他们全部进入反应管充分反应后，量气管内增加的水的体积为bmL，
则混合气体中CO2的体积约等于______mL．
③若将上述虚线框内装置改装且达到同样测量效果，除导管外还需从下列实验用品中选用的是
______（填写编号）．
a．烧杯 b．广口瓶 c．酒精灯 d．量筒 e．单孔
塞 f．双孔塞．
3、（1）市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制
成，通过查阅资料可知：
（CH2CHCl）n+O2 2nCO2+nH2O+nHCl
其中n是上千或上万的数值；HCl气体极易溶于水，有刺鼻气味，其水溶液即是盐酸；鉴别盐酸
的方法是加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀．
①通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，这种塑料
袋可能是由______制成的．
②某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物．
若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是______，C、D两瓶中发出反应的化学
方程式为______．若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中能观察到的现象是______．
（2）（10分，除第④小题2分外，其余每空1分）在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金
粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末．三位同学做了如下探究实验．
甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入
盛有H2的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色．
乙同学：取少量“金粉”放入试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶
解．
丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量
为65.4．
综合分析上述实验结果回答下列问题：
①写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型．
甲同学的实验中金粉变黑：______ 2CuO
4、某物质的充分燃烧产物是CO2和H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如图所示
实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．称取1.8g待测物完全燃
烧后，称得D装置增重1.08g，E装置增重
2.64g．
（1）该物质由______元素组成
（2）装置B的作用是______，装置D、E的位置互换后不能达到实验目的，原因是______．
（3）此物质中，碳元素和氢元素的质量比是______，如果去掉装置F对测量结果有何影响
______．
某兴趣小组的同学探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分．
【查阅资料】经查阅资料得知：
①C与浓H2SO4在加热时反应，有CO2、SO2、H2O生成．
②CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊．
③SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能．
④SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能．
⑤无水CuSO4为白色粉末，遇水可生成蓝色的胆矾．
【实验探究】组装成一套完整的实验装置，然后进行实验探究．装置如图：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还
可以用什么简单的方法证明该装置不漏气______．
（2）根据实验所观察到的实验现象，记录如下：
实验装置 ① ② ③
实验现象 变4CuSO无水为蓝色 品红溶液（I）和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红溶液（Ⅱ）不褪色 石灰水变浑浊
能确认反应产物中有CO2的实验现象是______．
【实验结论】浓硫酸与木炭反应的化学方程式是______ 2S02↑+C02↑+2H2O
5、X混合气体由H2、CO、CH4的成分组成，为检验气体的成分设计了如下的实验装置（注：夹持装
置未画出；无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在）：
【阅资料】
（1）CO和二氯化钯（PdCl2）溶液反应产生黑色钯（Pd）：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2X，该反应中
X的化学式是______．
高温
（2）在高温条件下，H2可还原氧化铁，产生铁和水．在高温条件下，CH4也可与Fe2O3反应：
4Fe2O3+nCH4 8Fe+nCO2+2nH2O，其中n的值为______（填数字）．
【提出假设】关于X混合气体的组成，同学们提出下列假设：
①H2和CO ②H2和CH4③CO和CH4④H2、CO和CH4
【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色；E中溶液变浑浊．
【问题讨论】
（3）根据以上实验现象，甲同学和老师一致认为：可排除假设______（填假设序号）．
（4）根据以上实验现象，乙认为可排除“假设①”．你认为乙的结论是否正确？______．
（5）丙同学认为：要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加装置H，但该装置未画完
整，请在答题卡中将装置画完整．
（6）丁同学利用改进后的装置进行实验，测得实验中装置D质量增加m1g，装置E和F质量增加的
总和为m2g，若m1：m2=______（填写比值），则“假设③”成立．