备战高考化学专题11离子能否大量共存的判断(2021年整理)
离子大量共存问题
高考化学复习热点问题专题训练——离子大量共存问题有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。
也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。
造成之种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。
也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素造成。
相关知识点：(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1.A有气体产生。
如CO32—、S2—、HS—、HSO3—、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32—+2H+＝CO2↑+H2O、HS—+H+＝H2S↑。
2.有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42—、CO32—等大量共存主要是由于Ba2++CO32—＝CaCO3↓、Ca2++SO42—＝CaSO4(微溶)；Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存也是因为Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓，Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO—等与H+不能大量共存，主要是由于OH—+H+＝H2O、CH3COO—+H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH—大量共存是因为HCO3—+OH—=CO32—+H2O、HPO42—+OH—＝PO43—+H2O、NH4++OH—=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
离子共存 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
H+与
等生成弱酸不能大量共存;OH-与
生成弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。
(稀溶液)
解题能力提升
2.发生氧化还原反应不能大量共存
3.发生相互促进的水解反应不能大量共存解题Leabharlann 力提升注意1.Al与
不能大量共存,发生的离子反应为
(相当于弱酸制更弱酸,不是因为发生相互促进的水解反应)。
必备知识通关
(3)生成难电离的物质,如CH3COO-+H+
CH3COOH。
(4)能发生氧化还原反应(包括原电池和电解池的离子反应)。
(5)其他条件:有少数离子可形成络合物,如Fe3+和SCN-能发生反
应
;能水解的阳离子与能水解的阴离
子(如Al3+和
)在水溶液中发生相互促进的水解反应等。
3.离子共存
示例5 [2018江苏,4,2分]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存 的是
解题能力提升
解析： ClO-与I-能发生氧化还原反应,A项不符合题意;H+与CH3COO-会结
合成弱电解质CH3COOH,C项不符合题意;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2
沉淀,OH-与
反应生成
和H2O,D项不符合题意。
答案：B
四种离子能大量共存,C项正确;H+与 存,D项错误。
结合生成CO2和H2O而不能大量共
答案：C
解题能力提升
考法4 有限定条件的离子共存判断
“三步”法突破有限定条件的离子共存判断
1.注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大 第一步:细审
量共存”等关键词。2.注意“透明溶液”意味着无难 题,抓关键
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共存问题知识点
高三化学知识点总结之离子共存问题知识点
离子共存问题知识点总结
(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH–不能大量共存。
(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、AlO2–均与H+不能大量共存。
(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。
它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH–)会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。
(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等;Ag+与Cl–、Br–、I–等;Ca2+与F–，C2O42–等。
(5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等;Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。
(6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I–、S2–;MnO4–(H+)与I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等;NO3–(H+)与I–、S2–、SO32–、Fe2+等;ClO–与I–、S2–、SO32–等。
(7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与S –;Al3+与F–等(AlF63–)。
(8)此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液(可能H+;可能OH–，含H+时一定不含NO3–);水电离出的c(H+)=10–13mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等。
高考化学离子共存、离子的检验和推断考点全归纳
离子共存、离子的检验和推断[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)颜色MnO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋还原性S2－(HS－)、SO2－水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－3、CO2－2、S2－、SO2－水解显碱性AlO－3、HPO2－4、H2PO－43、HS－、HSO－两性离子HCO－注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、4、HPO2－4H2PO－(2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。
【高中化学】2021年高中化学知识总结：离子共存问题小结
【高中化学】2021年高中化学知识总结：离子共存问题小结2021年高中化学知识总结：离子共存问题小结【摘要】在高中生的各科考试中，所有的考生都在为战斗做准备，等待着能适应最佳战斗状态的那一天。
在这里，化学网络已经为所有考生整理了高中化学知识的摘要：离子共存的总结。
我希望它能帮助你。
祝你金榜题名，前程似锦！！一.无色透明条件型如果溶液无色，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子体。
如果溶液是透明的，则不会形成浑浊或沉淀（无论溶液的颜色如何）。
如Ag+和Cl-，Br-i-、so42-;ca2+与co32-、so42-;ba2+与co32-、so32-、so42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1在无色透明溶液中，以下离子组可以大量共存：a.h+、cl-、ba2+、co32-b、 ag+、i-、k+、no3-c.k+、oh-、cl-、na+d、 fe3+、cl-、no3-、na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答案为c项。
II酸性条件类型常见的叙述有强酸性溶液、ph=1的溶液、能使ph试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
如果溶液在标题中定义为酸性，则溶液中存在H+，该溶液不能含有大量OH-，弱酸根离子（例如CO32-，SO32-）-s2-、f-、clo-、ch3coo-、po43-、alo2-、sio32-等)以及弱酸的酸式根离子(如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-等)。
例2在pH=1的溶液中，可大量共存的离子为b、 nh4+、mg2+、so42-、cl-c.na+、k+、hco3-、cl-d、 k+、na+、alo2-、no3-解析：正确选项应满足ph=1(有大量h+存在)和可以大量共存两个条件。
答案为b项。
【高三】2021年高考化学试题分类汇编解析──离子共存离子反应
【高三】2021年高考化学试题分类汇编解析──离子共存离子反应【高三】2021年高考化学试题分类汇编解析──离子共存、离子反应1.（2021江苏高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a.1.0moll－1的kno3溶液：h＋、fe2＋、cl－、so42－b.甲基橙呈红色的溶液：nh4＋、ba2＋、alo2－、cl－c.ph＝12的溶液：k＋、na＋、ch3coo－、br－d.与铝反应产生大量氢气的溶液：na＋、k＋、co32－、no3－解析：本题以溶液中离子并存的方式考查学生对硝酸的水解性、亚铁离子还原性、甲基橙呈圆形红色水溶液的呈酸性、酸性溶液alo2－无法在其中并存、与铝反应产生大量氢气存有弱酸碱性两种可能将等有关科学知识的认知程度，考查学生综合运用所学化学科学知识化解有关化学问题的能力。
答案：c2.（2021安徽中考）室温下，以下各组离子在选定溶液中能大量并存的就是a.饱和氯水中：cl－、no3－、na＋、so32－b.c(h＋)＝1.0×10－13mol/l溶液中：c6h5o－、k＋、so42－、br－c.na2s溶液中：so42－、k＋、cl－、cu2＋d.ph＝12的溶液中：no3－、i－、na＋、al3＋解析：饱和氯水具有强氧化性，能将so32－氧化成so42－，a中不能大量共存；c(h ＋)=1.0×10－13mol/l溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；s2－和cu2＋可以结合生成难溶性cus沉淀，所以不能大量共存；ph=12的溶液，说明该溶液显碱性，而al3＋与碱不能大量共存。
所以正确的答案是b。
答案：b3.（2021广东高考）能在水溶液中大量共存的一组离子是a.h＋、i－、no3－、sio32－b.ag＋、fe3＋、cl－、so42－c.k＋、so42－、cu2＋、no3－d.nh4＋、oh－、cl－、hco3－解析：本题实地考察离子并存问题。
高三化学每日一读一练：离子在溶液中能否大量共存(原创)
离子在溶液中能否大量共存一、离子在溶液中可能发生的反应类型要解答离子在溶液中能否大量共存，首先要看能否发生下列四个方面的反应：1、能否发生复分解反应。
复分解反应能否发生的条件又要看是否有难溶、难电离、易挥发性物质生成。
2、能否发生氧化还原反应。
常见的离子间氧化还原反应有下列几组：2Fe3++S2-2Fe2+＋S ↓; 2Fe3++2I-2Fe2+＋I23Fe2+＋NO3-＋4H ＋3Fe3++NO↑＋+2H2OS2O32-＋2H ＋S↓＋SO2↑＋H2O特别要指出的是ClO-在碱性条件下与还原性离子：I-、S2-、SO32-、Fe2+等因发生氧化还原反应也不能共存。
3、能否发生双水解反应。
如：2Al3＋＋3S2-＋6H2O2Al（OH）3↓＋3H2S↑;Al3＋＋3HCO3—Al（OH）3↓＋3 CO2↑。
4、能否发生络合反应，如Fe3++3SCN-Fe（SCN）3。
以上四条又可概括为一条：只要能使溶液中某些离子的数量减少，该溶液中的离子就不能大量共存。
二、要注意的问题1、弱酸的酸式根离子既不能与OH-大量共存也不能与H+大量共存。
如HCO3—+OH —H2O+CO32—；HCO3—+ H +CO2↑＋H2O。
2、能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca2+与SO42-，A g＋与SO42-，Ca2+与OH- 等。
3、Fe3+因其在水溶液中当pH为3.7左右即可沉淀为Fe（OH）3 ,所以Fe3+与几乎所有的弱酸根离子都不能大量共存，如ClO-、[Al（OH）4]-、CO32—等。
4、解答此类试题还要抓住题干提示信息，如a.是否有颜色（中学常见有色离子只有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-四种离子。
）b.要求共存还是不共存。
c.溶液酸碱性提示信息：有的直接给出是在强酸性或强碱性溶液中；有的给出溶液的pH；有的以某种指示剂显色形式给出；还有的以该水溶液中水电离出的H＋或O H－离子的浓度形式给出，此时往往有两个选项或是两个子选项的组合，等等。
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结
离子不能大量共存的原因主要是由于复分解反应和氧化还原反应。
其中，易挥发的弱酸的酸根与H+、不能与SO42-、CO32-等大量共存，而Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、
Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存。
另外，一些容易发生水
解的离子必须在特定的条件下才能在溶液中存在。
例如，
AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能存在，而Fe3+、Al3+等则必须在酸性条件下才能存在。
除此之外，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存，而在酸性或碱性的介质中也会发生氧化还原反应，导致一些离子不能大量共存。
此外，能水解的阳离子和能水解的阴离子在水溶液中也不能大量共存（双水解）。
最后，还需要注意题目中给出的附加条件，以便正确回答问题。
总之，化学离子共存需要遵循一定的规律，只有了解这些规律才能更好地理解化学反应。
【高中化学】2021年高考化学知识点：离子反应与共存
【高中化学】2021年高考化学知识点：离子反应与共存本文主要为考生提供“2021年高考化学常用知识点”，希望对考生朋友有所帮助!电解质和离子之间的相互作用本质上就是电解质和离子之间的反应。
离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。
离子反应通常用离子方程式来表示。
理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。
溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
（一）离子反应条件1.离子反应生成微溶物或难溶物。
2.离子反应产生气体。
3.离子反应生成弱电解质。
4.氧化还原反应发生在离子反应中。
根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。
离子反应还应注意：1.微溶物向不溶物的转化，如用煮沸法软化临时硬水mghco3==mgco3+co2↑+h2omgco3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当mg2+遇到水溶液里的oh-时会结合生成比mgco3溶解度更小的mg(oh)2而沉淀析出mgco3+h2o==mg(oh)2↓+co2↑2.生成复合离子的反应：fecl3溶液与kscn溶液的反应：fe3++scn-==fe(scn)2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的fe(scn)2+络离子。
3.优先氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。
例如：na2s溶液与feci3溶液混合，生成s和fe2+离子，而不是发生双水解生成fe(oh)3沉淀和h2s气体。
2fe3++s2-=2fe2++s↓简而言之：在水溶液或熔融状态下，只要离子之间能够发生反应，它总是沿着降低离子浓度的方向进行。
相反，离子反应不会发生。
(二).离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。
高中化学离子共存问题知识点总结
高中化学离子共存问题知识点总结高中化学离子共存问题知识点总结总结是事后对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析的一种书面材料，它可以给我们下一阶段的学习和工作生活做指导，因此，让我们写一份总结吧。
但是总结有什么要求呢？以下是小编精心整理的高中化学离子共存问题知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
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专题11 离子能否大量共存的判断一、同一溶液中有多种离子时,若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。
常考的不能大量共存的类型如下：1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存3．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)H +与CH 3COO −、、S 2−、等生成弱酸不能大量共存;OH −与(稀溶液)生成弱碱不能大量共存;H +与OH −生成水不能大量共存。
4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存5．发生相互促进水解反应的离子不能大量共存23C O -23S O -+4NH6．发生络合反应的离子不能大量共存7．离子共存题中的常见“陷阱”1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
如形成BaSO 4、CaSO 4、H 2SiO 3、MgCO 3、Ag 2SO 4等。
2．离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。
如H +与S 2−、HS −、、、、，OH −与等。
23C O -3HCO -23S O -3HSO -+4N H3．离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存。
如H +与CH 3COO −、OH −、ClO −、F −、、、。
4．离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。
如Al 3+分别与、、、、、C 6H 5O −；Al 3+与S 2−、HS −等。
5．离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。
如:、ClO −、Fe 3+分别与I −、S 2−、等。
6．在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如和I −、S 2−、、Fe 2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H +存在的情况下则不能共存。
7．离子间相互结合成络合离子时不能大量共存。
如Fe 3+与SCN −络合，Ag +、、OH −生成[Ag(NH 3)2］+，Fe 3+与C 6H 5O − （H +)也络合等。
8．注意题目的前提设置。
颜色：Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、等有颜色；酸碱性：直接/间接——指示剂的颜色，水电离出H +或OH −，与Al 反应产生H 2等。
考向一 无限制条件的离子共存的判断典例1 水溶液中能大量共存的一组离子是A ．、Ba 2＋、Br －、B ．Cl －、、Fe 2＋、H ＋ C ．K ＋、Na ＋、、D ．Na ＋、H ＋、、24H PO -24HPO -34P O -2A lO -23C O -3HCO -23S O -23SiO -4MnO -23S O -3NO -23S O -+4N H 4MnO-+4NH 23C O -23S O -24S O -4MnO -3NO -3HCO -【答案】C1．水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、B ．Fe 2＋、H ＋、、ClO －C ．Mg 2＋、、Cl －、D ．K ＋、Fe 3＋、、SCN －练 后 归 纳判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
1．一色—-溶液颜色2.二性--（1）在强酸性溶液中，OH －及弱酸根阴离子（如CO 错误! 、SO 错误! 、S 2－、CH 3COO －等）均不能大量存在;（2）在强碱性溶液中，H ＋及弱碱阳离子(如NH 错误!、Al 3＋、Fe 3＋等）均不能大量存在; （3)酸式弱酸根离子(HCO 错误!、HSO 错误!、HS －等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3．三特殊——三种特殊情况（1） AlO 错误!与HCO 错误!不能大量共存： AlO 错误!＋HCO 错误!＋H 2O===Al （OH)3↓＋CO2－3；（2）“NO －3＋H ＋”组合具有强氧化性，能与S 2－、Fe 2＋、I －、SO 2－，3 等还原性的离子因24S O -23S O -+4NH 24S O -3NO -发生氧化还原反应而不能大量共存;(3) NH 错误!与CH 3COO －、CO 错误!,Mg 2＋与HCO 错误!等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
4．四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
（1）复分解反应：如Ba 2＋与CO 错误!、SO 错误!，NH 错误!与OH －，H ＋与CH 3COO －等。
（2）氧化还原反应：如Fe 3＋与I －、S 2－,NO －，3(H ＋)与Fe 2＋,MnO 错误!（H ＋)与SO 错误!、Cl－等。
（3)相互促进的水解反应：如Al 3＋与CO 错误!、HCO 错误!、S 2－、HS －、AlO 错误!等。
（4)络合反应：如Fe 3＋与SCN －等。
考向二 有限制条件的离子大量共存的判断典例1 下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．中性透明溶液中：K +、、、Fe 3+B ．在酸性KMnO 4溶液中:、Mg 2+、、CH 3CH 2OHC ．常温下由水电离出的c （H +)·c （OH －)=10－20mol 2·L－2的溶液中：Na +、、Cl －、D ．离子的物质的量浓度相同的溶液中:CH 3COO －、、、Cu 2+【答案】D2．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 。
1 mol·L —1KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl —、24S O -3NO -24S O -3NO -+4NH 23SiO -24S O -+4NH 24S O -B 。
甲基橙呈红色的溶液： 、Ba 2+、、Cl -C 。
pH=12的溶液:K +、Na +、CH 3COO —、Br —D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K +、Na +、、易错警示易错点 忽视题目中的限制条件导致判断离子共存失误易错点击：（1）易忽视无色溶液和有色离子的不匹配.常见的有色离子有Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、等，均不能存在于无色溶液中。
(2）易忽视溶液中隐含的酸碱性。
如pH=1的溶液隐含着溶液具有强酸性这一条件，不能大量存在、、、S 2—、等弱酸根离子。
由水电离出的H +浓度为1×10—12mol·L —1,则隐含着该溶液具有强酸性或强碱性这一条件，不能大量存在能与H +或OH —反应的离子。
与Al 反应放出H 2,隐含着溶液具有酸性或碱性这一条件，不能大量存在能与H +或OH -反应的离子。
(3)易忽视溶液中氧化性离子与还原性离子不能大量共存.如在pH=1的溶液中含有大量,由于在酸性溶液中具有强氧化性，则Fe 2+等还原性离子不能存在。
(4）易忽视“水解相互促进”与“大量共存"的关系而作出错误的判断。
能水解的阴离子与能水解的阳离子，即:能发生水解相互促进反应的离子，一般不能同时存在于同一溶液中，如Al 3+和 （或、S 2-、HS —、)、Fe 3+和 （或、）等。
1．在pH ＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．Al 3＋、Ag ＋、、B ．Mg 2＋、、、Cl －C ．Cu 2＋、Cl －、、Cl －+4NH 2AlO -23C O -24S O -4MnO -3HCO -23C O -23S O -2AlO -3NO -3NO -3HCO -23C O -2AlO -2AlO -3HCO -23C O-3NO -24S O -+4NH 3NO -3NO -D ．K ＋、Na ＋、ClO －、S 2－2．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A.pH=-lg K w 的溶液:Na +、Al 3+、、I —B.能与金属铝作用产生H 2的溶液:K +、Ca 2+、Cl -、C.由水电离产生的c （OH —）=10—13mol·L -1的溶液：Na +、Fe 2+、、Cl -D 。
c （）=0.1 mol·L —1的溶液：Na +、、Br —、3．下列有关溶液组成的描述合理的是A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、、Cl －、S 2－B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、、I －C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、4．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol·L －1。
下面四个选项中能达到此目的是A ．Al 3＋、K ＋、、Cl －、B ．Fe 2＋、H ＋、Br －、、Cl －C ．Na ＋、K ＋、、、Cl －D ．Al 3＋、Na ＋、Cl －、、5．下列离子组在指定的反应体系中能大量存在的是6是3NO -3HCO -3NO -23C O -+4NH 24S O -+4NH 24S O -3HCO -24S O -24S O -2AlO -3NO -24S O -3NO -24S O -3NO -A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn:Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba（OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH)2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的、OH－、溶液中逐滴加入盐酸：、Al(OH）3、OH－、7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．25 ℃时，c(H＋）/c(OH－）＝1×10－12的溶液中：Na＋、、ClO－、B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K＋、Fe2＋、Cl－、C．0.1 mol·L －1Ba （OH）2溶液中:Al3＋、、、D．0。
1 mol·L－1溶液中：Na＋、K＋、、8．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是不能大量共存,Al+3OH−Al(OH)3↓一定能大量共存，+H2O NH3·H2O+H+不能大量共存，5Fe2+++8H+Mn2++5Fe3++4H2O不能大量共存，2ClO−+SO2+H2O2HClO+9233下图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应溶液中：Ca2＋、Mg2＋、Br－、2AlO-23C O-2AlO-23C O-23S O-23C O-3NO-+4NH3NO-3HCO-2AlO-23S O-23C O-4N H+4MnO-23S O-3NO-B ．b 点对应溶液中：Al 3＋、Fe 3＋、、C ．c 点对应溶液中：Na ＋、Ca 2＋、、Cl －D ．d 点对应溶液中：F －、、Fe 2＋、Ag ＋1．［2018江苏卷］室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 。