高中化学会考有关氮的化学方程式
高中化学氮及其氧化物、氢化物和铵盐
体积为( D) ①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL
A．①② B．②③ C．③④
D．①④
小结
■ 一、氮元素转化过程 ■ 二、氮气
1、氮气物理性质 2、氮气化学性质 3、氮气用途
■ 三、氮的氧化物
1、一氧化氮物理性质及化学性质 2、二氧化氮物理性质及化学性质
■ 四、氮氧化物的处理方式及相关计算
的酸酐，氮的氧化物均属于大气污染物
1.NO
(1).物理性质 (2).化学性质
a.还原性
无色、无味的气体，难溶于水，NO与血红蛋白结合使人中毒使其失去携带O2的能力， 导致中毒。
2NO＋O2===2NO2（检验NO)
b.工业尾气中NO的处理
NO单独与碱液不反应，为不成盐氧化物，但可以与NO2一起与碱反应
溶解性
沸点
_无__色__ 气体 无__味___ 密度略小于空气 _难__溶于水 -183℃
思考：液氮为什么是常见的冷冻剂？
N2的沸点低，液氮易汽化， 且汽化吸收热量。
(2)氮气的化学性质 ① 稳定性
写出氮气的电子式和结构式 N N N≡N
氮分子内两个氮原子间以___________________结合，断开该化学键 需要_________的能量，所以氮气的化学性质很 ________，通常很难 与其他物质发生化学反应。
O2 O2 H2O Na→Na2O→Na2O2→NaOH
3.氮元素的“价类二维图” 氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理 解这些物质之间的转化关系。
2. 氮气 大气中，体积分数约为_7__8_%__，氮气的物理性质有哪些？
(1) 氮气的物理性质
颜色
状态
有关硫和氮的化学方程式知识点总结
有关硫和氮的化学方程式知识点总结硫和氮是两种常见的非金属元素，它们在化学反应中具有多种重要的应用。
以下是关于硫和氮化学方程式的知识点总结。
（一）硫的化学方程式：1.硫燃烧反应：硫在氧气中燃烧时生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2→SO22.硫与金属反应：硫可与金属发生反应，生成对应的金属硫化物。
例如，硫与铁反应生成硫化铁，化学方程式为：S+Fe→FeS3.硫与酸反应：硫可与酸反应生成相应的硫酸盐。
例如，硫与盐酸反应生成硫化氢气和氯化钠，化学方程式为：S+2HCl→H2S+2NaCl4.硫与水反应：硫与水反应生成亚硫酸和二氧化硫。
例如，硫与水反应生成亚硫酸和二氧化硫，化学方程式为：S+2H2O→H2SO3+SO2（二）氮的化学方程式：1.氮的燃烧反应：氮只有在高温高压条件下才能与氧气直接反应生成氮氧化物。
例如，氮燃烧反应生成氧化氮和二氧化氮，化学方程式为：N2+O2→2NO2.氮与氢气反应：氮与氢气反应生成氨气。
例如，氮与氢气反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H2→2NH33.氮与金属反应：氮与金属反应生成相应的金属氮化物。
例如，氮与锂反应生成氮化锂，化学方程式为：3Li+N2→2Li3N4.氮与氯气反应：氮与氯气反应生成氮氯化物。
例如，氮与氯气反应生成四氯化二氮，化学方程式为：N2+Cl2→N2Cl4总结：硫和氮是非金属元素，它们在化学反应中具有多种重要的应用。
硫能够与氧气、金属、酸和水等发生反应，生成相应的化合物。
氮能够与氧气、氢气、金属和氯气等发生反应，生成相应的化合物。
这些反应有助于我们理解硫和氮的化学性质，并在实际应用中发挥重要作用，如制备化学品、肥料等。
氮及其化合物的化学方程式
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
1、镁在氮气中燃烧：
2、氮气与氧气反应：
3、合成氨反应：
4、氨的催化氧化：
5、氨气和水反应：
6、氨水与盐酸反应：
7、氨水与醋酸反应：
8、氯化镁溶液加入氨水：
9、向硫酸铝溶液中加入氨水：
10、氯化亚铁溶液中加入氨水：
11、向氯化铁溶液中加入氨水：
12、硫酸铜溶液中加入氨水：
13、硝酸银溶液中加入少量氨水：
14、氨气和氯化氢气体产生白烟：
15、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:
16、氯化铵固体和消石灰共热：
17、加热氯化铵：
18、加热碳酸氢铵：
19、一氧化氮和氧气反应：
20、二氧化氮与水反应：
21、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：
22、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：
23、铜与浓硝酸反应：
24、铜和稀硝酸反应：
25、少量的铁与稀硝酸反应：
26、过量的铁与稀硝酸反应：
27、碳与浓硝酸共热：
28、硝酸受热或见光分解：。
高中化学方程式总结
高中化学方程式总结高中化学方程式总结归纳不要把化学想得太难，化学题看起来很复杂，但是经过推敲之后，只要学生们正确的理解了题目要考察什么内容，寻找到正确的解题方法，就能做出化学题。
下面是小编为大家整理的高中化学方程式总结，希望对您有所帮助!高中化学方程式大全1.碳与氧气(不足)的反应 2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应 C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应 2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应 CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应 NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应 Na HCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应 2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应 N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应 2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应 3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应 N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应 NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应 NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应 2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应 NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应 4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O高中化学方程式总结1.铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2.铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.铁与浓硝酸的反应 Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4.铁与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O5.碳与浓硝酸的反应 C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O6.一氧化氮与一氧化碳的反应 2NO+2CO====== N2+2CO27.一氧化氮与氧气和水的反应 4NO+3O2+2H2O==== 4HNO38.二氧化氮与氧气和水的反应 4NO2+O2+2H2O==== 4HNO39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应 2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O10.氨气(过量)与氯气的反应 8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应 2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2化学考前学习方法对化学概念重新认识，深刻理解其内涵与外延，区分容易混淆的概念。
高中硫、氮化学方程式总结
△第五章 评说硫、氮的功与过化学方程式总结1.S ＋2KNO K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑（黑火药爆炸）2. Fe +S3. 2Cu Cu 2S4. Hg ＋S HgS5. H 2＋S2S6. S ＋O 2（在氧气中发出蓝紫色火焰）7. 2H 2S ＋3O ＋2H 2O （发出淡蓝色火焰）8. 2H 2S ＋O 2(不足)2S ＋2H 2O （H 2S 不完全燃烧） 9. 2H 2S ＋SO 23S ＋2H 2O10. H 2S + CuSO 4 = CuS ↓（黑）+ H 2SO 4 （检验H 2S ） 11. H 2S + Pb(NO 3)2 = PbS ↓（黑）+ 2HNO 3 （检验H 2S ）12. SO 2＋H 2O H 2SO 3 （二元中强酸） 13. 2H 2SO 3＋O 22H 2SO 414. 2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3 （SO 2的催化氧化） 15. SO 3＋H 2O H 2SO 416. SO 2 ＋ Br 2 ＋ 2H 4 ＋ 2HBr （使溴水或高锰酸钾溶液褪色） 17. NaCl ＋H 2SO 4(浓)4＋HCl ↑18. NaNO 3 ＋ H 2SO 4＋HNO 3↑19. Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O20. C ＋ 2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O21. BaCl 2 ＋ H 2SO 4BaSO 4↓＋2HCl 22. BaCl 2 ＋ Na 2SO 4BaSO 4↓＋2NaCl 23. BaCl 2 ＋ Na 2CO 3BaCO 3↓＋2NaCl 24. BaCO 3 ＋2HCl BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 25. Ba 2+ ＋ SO 42－BaSO 4↓放电△△△△△△在实验室里检验溶液中是否含有SO42－时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32－、SO32-、Ag+等干扰，再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO42-。
氮及其化合物方程式小结
氮及其化合物1、氮气和氧气反应N 2 + O 2 2NO2、氮气和氢气反应N 2 + 3H22N 催化剂高温高压 H 3 (工业合成氨)3、氮气和镁反应3Mg + N2Mg3 点燃N 24、镁在空气中点燃的反应2Mg + O 2 点燃 2Mg O3Mg + N2Mg3点燃 N 2 2Mg +CO 2 点燃 2Mg O+C5、NO 和O2反应2NO + O 2==2NO 26、NO 2 和 H2O 反应7、雷雨肥田三部曲N 2 + O 2 2NO2NO + O 2==2NO 23NO 2 + H 2O==2HNO3 + NO8、氨气和水反应NH 3 + H2ONH 3·H 2O9、氨气和盐酸反应NH 3 + HCl==NH4Cl (NH3与H C l 不共存)10、氨气和硝酸反应NH 3+HNO 3==NH4NO 3(白烟)放电 得 2e放电11、氨气和硫酸反应2NH 3+H2SO4==(NH 4)2SO 4 (浓硫酸不能干燥NH3)12、氨的催化氧化4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O13、实验室制氨气：2NH4C l + Ca(OH)2 △ 2NH 3↑+ CaCl2 + 2H 2O （用碱石灰干燥）14、NH4HC O 3受热分解NH4HC O 3 △ NH 3↑ + CO 2↑ + H 2O15、(NH 4)2CO3受热分解(NH 4)2CO 3 △ 2NH 3↑ + CO 2↑ + H 2O16、NH4Cl 受热分解NH4Cl △NH 3↑ + HCl ↑17、NH4Cl 和NaOH 反应NH4Cl + NaOH△ NH4Cl +NH 3↑+ H 2O NH 4+ + OH - △ NH 3↑+ H 2O （该反应常用于NH 4+的检验）18、HNO3见光分解4HNO3 2H 2O + 4NO 2↑ + O 2↑19、Cu 和浓HNO 3反应Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2OCu+4H ++2NO 3-==Cu 2++2NO 2↑+2H 2O20 、Cu 和稀HNO 3反应3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O3Cu+8H ++2NO 3-==3Cu 2++2NO ↑+4H 2O21、C 和浓HN O 3反应C+4HNO3(浓)△ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O催化剂 高温 受热或见光氮及其化合物1、氮气和氧气反应2、氮气和氢气反应3、氮气和镁反应4、镁在空气中点燃的反应5、NO 和O2反应6、NO2和H2O反应7、雷雨肥田三部曲8、氨气和水反应9、氨气和盐酸反应10、氨气和硝酸反应11、氨气和硫酸反应12、氨的催化氧化13、实验室制氨气：14、NH4HCO3受热分解15、(NH4)2CO3受热分解16、NH4Cl受热分解17、NH4Cl和NaOH反应离子方程式：18、HNO3见光分解19、Cu 和浓HNO3反应离子方程式：20 、Cu 和稀HNO3反应离子方程式：21、C和浓HNO3反应。
氮及其化合物方程式总结
氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 34NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O C ＋4HNO 3(浓) △CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压 2NH 3 3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑ NH 3＋H ＋ = NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4 ※⑧NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△ NH 3↑＋H 2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
※⑧⑶2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。
☆⑨4NH 3＋5O 2 催化剂 △ 4NO ＋6H 2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。
(完整版)高中常见必背化学方程式总结(精美排版)
高中常见必背化学方程式一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2=2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22.钠与水反应：2Na + 2H2O===2NaOH+H 2 T 离子方程式：2Na + 2H2O===2Na+ + 2OH + H 2 T3.钠与硫酸反应：2Na +H 2SO4===Na2SO4+H 2 f4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O2 f6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H 2O===4NaOH+O 2 f离子方程式：2Na2 O2+2H 2O===4Na + + 4OH +O2 T7.① NaOH 溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO 2===Na2CO3+H 2O离子方程式：2OH +CO2=== CO； +H2O②NaOH 溶液中通入过量CO2：NaOH+CO 2===NaHCO3离子方程式：OH +CO 2===HCO 38.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：N a2CO3 + HCl===NaHCO 3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H 2O + CO2 T②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2===2NaHCO 3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH) 2===CaCO3卜2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl===NaCl+H 2O+CO2 T⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO 3+ Ca(OH) 2===CaCO3 + NaOH+ H 2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO 3+Ca(OH) 2===CaCO3 J+Na2CO3+ 2H 2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH =乙Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3=^Na2CO3 + H2O +CO2 f⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2===CaCO3 J+ 2NaCl二、氯及其化合物△1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)===== MnCl 2+Cl2f+2H2O离子方程式：MnO 2+4H +2Cl =====Mn2 + +Cl2 仔2H 2O2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=====2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3cl2 ===== 2FeCl3铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =送=CuCl2 氢气在氯气中燃烧：H2 + C12 =粤=2HC13.氯气和水反应：C12 + H2O ===HC1 + HC1O 离子方程式：C12 + H 2O===H + + C1+ HC1O△4.次氯酸光照分解：2HC1O =====2HC1 + 0 2T5.氯水中通入二氧化硫：C12+SO2+2H 2O===H2SO4+2HC1离子方程式：C12+SO2+2H2O===4H++ SO4-+2C16.氯气与氢氧化钠溶液：C12+2NaOH===NaC1+NaC1O+H 2O离子方程式：C12+2OH ===C1 +C1O +H2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2+ 2c12===Ca(C1O)2 + CaC12 + 2H2O8.漂白粉漂白原理：Ca(C1O) 2 + CO2 + H2O===CaCO3 J + 2HC1O9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(C1O) 2 + 2HC1===CaC1 2 + 2HC1O10.氯气通入澳化钾溶液：C12 + 2KBr ===Br 2 + 2KC1离子方程式：C12 + 2Br ===Br2 + 2C1氯气通入碘化钾溶液：C12 + 2KI ===I 2 + 2KC1离子方程式：C12 + 2I ===I2 + 2C1滨水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI ===I 2+2KBr离子方程式：Br2 +2I ===I2+2Br11.氯化钠和硝酉t银溶液：AgNO 3 + NaCl === AgCl J + NaNO 3 离子方程式：Ag +C1 ===AgC1 J 澳化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr===AgBr J + NaNO 3离子方程式：Ag +Br ===AgBr J碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI === AgI J + NaNO 3离子方程式：Ag +I ===AgI J三、铝及其化合物, 一. 一一、电解1.铝与氧气的反应：4A1 + 3O 2 ===== 2A12O3......................................................... 高温2.铝与氧化铁反应(铝热反应)：2A1 + Fe 2O3 ===== 2Fe + Al 2O33.铝和稀盐酸：2A1 + 6HC1===2A1C1 3 + 3H 2 f 离子方程式：2A1 + 6H ===2A1 3++ 3H 2 f4.铝和NaOH 溶液：2A1+2NaOH+2H 2O===2NaA1O 2+3H 2 T离子方程式：2A1+2OH +2H2O===2A1O 2+3H2 T5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O3+3H2SO4===A1 2(SO4)3+3H 2O 离子方程式：Al 2O3+6H+===2A1 3++3H2O6.氧化铝和NaOH 溶液：A12O3 + 2NaOH ===2NaA1O 2+H2O 离子方程式：Al 2O3+2OH ===2A1O 2 +H 2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH) 3+3HC1 = A1C1 3+3H 2O离子方程式：Al(OH) 3+3H +===A1 3++3H 2O8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH) 3 +NaOH===NaAlO 2+2H2O离子方程式：Al(OH) 3 +OH === AlO 2 +2H2O(沉淀溶解)△9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH) 3 ==== Al 2O3+3H 2O10.硫酸铝与氨水反应：A l 2(SO4)3+6NH 3 • H2O===2Al(OH) 3 J+3(NH 4)2SO4离子方程式：Al 3++3NH 3 - H2O===Al(OH) 3J+3NH：(用于制备)11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH===A l (OH )3 J +3NaClAlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH ===NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2: 2NaAlO 2+3H2O+CO2===2A l (O H )3 H W2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2===A l (O H ) 3 H NaHCO3......... . 申，解13.电解氧化铝：2Al2O3 ===== 4Al+3O 214. {AlO 2+ H++ H2O === A l( OH )3 J AlO 2 + 4H+ === Al3+ +2H2。
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14.氮气和氧气的反应N2+O2==== 2NO
15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2
16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3
18.氨气和水的反应NH3+H2O==== NH3•H2O
19.氨气和盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl
20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+
22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O
28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====
Na2CO3+NH3↑+2H2O
29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2====
CaCO3↓+NH3↑+2H2O
30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O
31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
1 / 2
34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2
37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3
38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3
39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O
40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2
氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4
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