湖北省宜昌市葛洲坝中学高中化学必修二人教版：4.2开发利用金属矿物与海水资源一练习
人教版高中化学必修二高一化学每课一练4.1.2海水资源的开发利用.docx
C ．第④步电解时同时会产生氯气D ．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应练方法技巧——化工原理的判断技巧7．从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2SO 4===3Br 2＋3Na 2SO 4 ＋3H 2O ，与上述反应在原理上最相似的反应是( )A ．2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaClB ．AlCl 3＋3NaAlO 2＋6H 2O===4Al(OH)3↓＋3NaClC ．2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2OD ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO题号1 2 3 4 5 6 7 答案 练综合拓展8．海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：海水――→CaO [操作①]Mg(OH)2――→试剂①[溶解]MgCl 2,[操作②]MgCl 2·6H 2O ――→HCl [加热]MgCl 2,[操作③]Mg回答下列问题：(1)写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式：________________________________________________________________________， 操作①主要是指________。
(2)试剂①可选用________，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)操作②主要是指________________________________________________________________________。
(4)经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
化学人教版必修2达标训练：第四章1.开发利用金属矿物和海水资源含解析
更上一层楼基础·巩固1.你认为:将下列试剂加入到含有Br -的溶液中，可以将Br -氧化为Br 2的是（ ）A.I 2B.I -C.Cl 2D.Cl -解析：因为氧化性Cl 2>Br 2，所以Cl 2可以氧化Br -；因为氧化性Br 2>I 2，所以I 2不能氧化Br -。
答案：C2.下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ ）A.热分解法适用于制备不活泼金属B.热还原法的常用还原剂是 C 、H 2、CO 、Al 等C.熔融电解法适用于制备不活泼金属D.水溶液中置换法适用于活泼金属制取不活泼金属解析：熔融电解法适用于制备活泼金属,热还原法适用于制备比较活泼的金属,热分解法适用于制备不活泼金属。
答案：C3.制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95 ℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。
此沉淀剂最好选用（ ）A.氢氧化钙乳浆B.碳酸钠溶液C.碳酸氢钠溶液D.氢氧化钠溶液解析：在温度较高时Ca(OH)2溶解度很小，但此时Mg 2+可生成Mg(OH)2沉淀而过滤除去；B 、C 、D 三项不但会混入Na +，并且加Na 2CO 3会生成CaCO 3沉淀，加NaHCO 3也会生成CaCO 3沉淀:Ca 2++-32HCO △ CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O ，加NaOH 会析出Ca(OH)2。
答案：A4.下列实验能够实现的是（ ）A.氯化铝溶液−−→−蒸干无水氯化铝 B.金属钠−−−−−→−在空气中完全燃烧氧化钠 C.硫酸铁溶液−−−−→−加入过量铁粉硫酸亚铁溶液 D.氯化镁溶液−−→−电解金属镁 解析：氯化铝溶液蒸干后，得到的是氢氧化铝；金属钠在空气中燃烧得到的是过氧化钠；电解氯化镁溶液得到的是Mg(OH)2、H 2和Cl 2。
答案：C5.将50 mL 0.1mol·L -1的MgCl 2溶液与50 mL 0.2 mol·L -1的NaHCO 3溶液混合后，加热煮沸一段时间（不断地补充蒸发的水），产生的白色沉淀是（ ）A.Mg(HCO 3)2B.MgCO 3C.MgCl 2和MgCO 3D.Mg(OH)2和MgCO 3解析：Mg(HCO 3)2和MgCl 2均是可溶于水的物质，所以首先排除A 和C 选项，而Mg(OH)2的溶解度小于MgCO 3的溶解度，所以加热煮沸以后必定有Mg(OH)2沉淀。
人教版(2019)高中化学必修2《4.1 开发利用金属矿物和海水资源》练习卷(4)
人教版(2019)高中化学必修2《4.1 开发利用金属矿物和海水资源》练习卷（4）一、单选题（本大题共6小题，共18.0分）1.工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B. 试剂Y是HCl，它与[Al(OH)4]−反应生成氢氧化铝C. 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D. 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果2.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A. 2NaCl(熔融)− 通电 2Na+Cl2↑ B. MgO+H2− △ Mg+H2OC. Fe3O4+4CO− 高温 3Fe+4CO2 D. 2HgO− △ 2Hg+O2↑3.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用Na2SO4代替Na2CO34.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是()A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的NO3−、SO42−、Cl−通过阴离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−=H2O5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是()A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B. 粗盐可采用沉淀法和结晶等方法提纯C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D. 从海水中提取溴，反应生成的溴一般用空气和水蒸气吹出，冷凝后得到粗溴二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）7.氢化钠是一种离子化合物，它跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，将氢化钠和铝粉的混合物mg与足量的水充分反应后，若收集到ng氢气，则混合物中的铝的质量为()A. (36n−3m)gB. (m−4.8n)gC. (12n−m)gD. (24m−5n)g三、填空题（本大题共1小题，共8.0分）8.(1)海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子Na +Mg2 +Cl −SO 42−浓度/(g·L − 1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________________，产品2的化学式为________________，1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。
人教版高中化学必修二第四章+第一节+开发利用金属矿物和海水资源.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1．下列金属在自然界中以游离态存在的是()A．Na B．MgC．Al D．Au2．为什么人类使用铁器比使用铜器晚？金属的使用先后顺序与金属的冶炼的难易有关，下列金属按使用的先后顺序排列的是()A．Cu、Fe、Al、TiB．Fe、Al、Cu、TiC．Cu、Fe、Ti、AlD．Fe、Cu、Al、Ti3．下列矿石中可用做炼铁原料的有()①赤铁矿②黄铁矿③磁铁矿④闪锌矿⑤菱铁矿A．①和②B．③和⑤C．①②③D．①②③⑤4．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法5．某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知(双选)()A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属6．在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：Na＋KCl NaCl＋K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。
物质K Na KCl NaCl 熔点(℃) 63.6 97.8 770 801 沸点(℃) 774 883 1 500 1 413根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl 反应制取K的合适温度为()A．770 ℃B．801 ℃C．850 ℃D．770～801 ℃7．用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是()A．MnO2B．Cr2O3C．WO3D．CuO8．制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直接化合制得；②用金属和盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是()A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl39．有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。
化学人教版高一必修2自主训练：第四章1.开发利用金属矿物和海水资源
我夯基 我达标1.下列金属在自然界中以游离态存在的是（ ）A.NaB.MgC.AlD.Au思路解析:金属在自然界中的存在状态与其化学活动性有关。
化学性质活泼的金属在自然界中总是以化合态存在，而化学性质不活泼的金属在自然界中以游离态存在。
答案：D2.下列铁矿石的主要成分(括号内为其化学式)中，铁元素的质量分数最大的是（ ）A.磁铁矿(Fe 3O 4)B.赤铁矿(Fe 2O 3)C.褐铁矿(2Fe 2O 3·3H 2O)D.菱铁矿(FeCO 3)思路解析:根据化学式，铁元素与化学式中除铁之外的所有元素的质量和的比最大的，即是铁元素的质量分数最高的。
答案：A3.某无色气体X 可和红热的单质固体Y 反应，得到另一种无色气体Z ，Y 和Z 都可以和灼热的三氧化二铁反应生成X 。
则X 、Z 分别是（ ）A.CO 2、COB.O 2、CO 2C.CO 、O 2D.CO 、CO 2思路解析:由Y 和Z 都可以和灼热的三氧化二铁反应生成X ，可判断X 为CO 2，Y 为C 。
CO 2和红热的炭反应得到CO 。
答案：A4.铝能用于冶炼难熔的金属(如钒、铬、锰等)，这是因为铝具有什么性质（ ）A.金属性和非金属性B.导电性C.熔点低D.还原性，在冶炼反应中放出大量热思路解析:铝是化学性质比较活泼的金属，其单质有强的还原性。
在高温条件下，铝可以把许多金属从其化合物中还原出来，这叫铝热反应。
答案：D5.在冶金工业上，通常不能用化学还原剂制得的一组是（ ）A.Na 、Ca 、Mg 、Al 、KB.Na 、K 、Zn 、Fe 、HgC.Zn 、Fe 、Cu 、Ag 、SnD.Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Pb思路解析:在金属活动性顺序表中，K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 排在前面，化学性质活泼，一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上制得这些金属单质常用电解法冶炼。
答案：A6.下列各组金属最适合用H 2或CO 把它从其化合物中还原出来的是（ ）A.Ca 、MgB.Al 、FeC.Fe 、CuD.Hg 、Ag思路解析:在金属活动顺序表中，前面的几种金属适合用电解法冶炼，后面的几种金属适合用热分解法冶炼，中间的多数金属的冶炼可用热还原法。
2021年高中化学 4.1开发利用金属矿物和海水资源课堂练习 新人教版必修2
2021年高中化学 4.1开发利用金属矿物和海水资源课堂练习新人教版必修2[基础过关]1．不能用热分解法制得的金属是( )①Fe②Ag③Mg④HgA．①③ B．②④ C．①④ D．②③2.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是( )A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬D．直接加热氧化汞得到金属汞3．铝用来焊接钢轨是利用( )A．铝与氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝是强还原剂，铝热反应放热D．铝合金强度大4．热还原法冶炼金属的反应一定是( )A．氧化还原反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应5．下列说法中正确的是( )①有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂②用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠③可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝④回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物A．①③ B．②④ C．①④ D．②③6．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能7．水资源非常重要，联合国确定xx年为国际淡水年。
下列关于水的说法中错误的是( )A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0 ℃以上，温度越高，水的密度越小8．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( )①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤ B．①②③④C．①②③⑤ D．①②④⑤9．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( )A．酸性KMnO4溶液B．氯水C．FeCl3溶液D．碘水10．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是( )A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应[能力提升]11．铁是地壳中含量很丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。
化学人教版必修2课时训练：第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源 课时2 Word版含解析
课时训练1．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()。
A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化2．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl2，然后把溶液蒸干，并将所得固体灼烧，最后剩余的物质是()。
A．NaCl和NaBr B．NaCl和I2C．NaCl D．NaCl、NaBr和I23．从海水中提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2之后，经浓缩、干燥、电解，即可得到金属镁。
下列对从海水中提镁的有关说法中，正确的是()。
A．整个过程中没有涉及置换反应B．往海水里加碱是指直接加入NaOHC．电解MgCl2溶液即可得到金属镁D．电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却4．广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是()。
A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属5．下列说法正确的是()。
A．海水中含量最高的元素是氯B海水中含量最高的物质是氯化钠C．加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色D．加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物6．下列关于海水资源利用的认识，错误的是()。
A．海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B．海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C．通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D．海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应7．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸发生反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解得产品。
化学人教版必修2成长训练：第四章1.开发利用金属矿物和海水资源 Word版含解析
主动成长 夯基达标 一、选择题 1.镁铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是( ) A.在高温下，镁铝在空气中都有抗腐蚀性 B.镁铝都能与稀硫酸、稀盐酸、强碱反应 C.常温下镁铝都能与浓硝酸反应 D.铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物 思路解析：在常温下，镁条和铝在空气中都能跟氧气反应，生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止金属的继续氧化，所以镁铝都有抗腐蚀性能，但是在高温下，能剧烈反应，放出大量的热，A错。镁铝都能与稀硫酸、稀盐酸反应，铝能与碱反应，而镁不能与强碱反应，所以B错。常温下，镁能与浓硝酸反应，而铝遇到浓硝酸发生钝化，所以C错。在铝热反应中铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物。 答案：D 2.工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2。其中可以用来作冷却气体的是( ) A.①② B.①③ C.③④ D.③⑤ 思路解析：本题考查的是镁的化学性质。能作为冷却气的气体首先得要求其不能与被冷却的物质发生化学反应。镁的化学性质十分活泼，可以与O2、CO2、N2等反应，它们不能在此过程中作制冷剂。 答案：C 3.向NaBr、NaI的混合溶液中通入过量氯气后加热，将溶液蒸干、灼烧，最后残留的物质是( ) A.NaCl B.NaCl、NaBr C.NaBr、NaI D.NaCl、I2 思路解析：此题考查的知识点有两个方面：一是比较Cl2、Br2和I2的氧化性强弱；二是Br2
和I2的特性，Br2是易挥发的液体，I2是易升华的固体。在溶液中通入过量氯气后Br-和I-
被氧化成Br2和I2；再加热，将溶液蒸干、灼烧，Br2和I2又因挥发和升华离去，残留物为NaCl。 答案：A 4.铝能用于冶炼难熔的金属(如钒、铬、锰等)，这是因为铝具有( ) A.金属性和非金属性 B.导电性 C.熔点低 D.还原性，在冶炼反应中放出大量热 思路解析：本题主要考察的是铝热反应的特点。放热多，且铝表现还原性。 答案：D 5.医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( ) A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素 思路解析：人体缺碘引起甲状腺肿大，俗称大脖子病。 答案：A
化学人教版必修2优化训练：第四章1.开发利用金属矿物和海水资源 Word版含解析
第四章 化学与自然资源的开发利用第一节 开发利用金属矿物和海水资源5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是( )A.KB.CuC.FeD.Ag 解析：一般活泼性强的金属如K 、Ca 、Na 等要用电解熔融盐的方法冶炼。
答案：A2.废旧电池最好的处理方法是( )A.深埋入地下B.丢弃C.回收利用D.烧掉 解析：由于电池中含有污染环境的金属等物质，很难分解消化，容易造成环境污染，故应回收利用。
答案：C3.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( ) A.2HgO加热2Hg+O 2↑ B.Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 2 C.2MgO 加热 2Mg+O 2↑ D.MgCl 2电解Mg+Cl 2↑ 解析：金属活动顺序与冶炼方法选择关系如下：由此可知，C 项不正确。
答案：C4.从海水中提取镁，正确的方法是( )A.海水−−→−N aO HMg(OH)2−−→−电解 MgB.海水−→−HCl MgCl 2溶液→MgCl 2晶体−−→−电解MgC.海水−−→−石灰乳Mg(OH)2−−→−灼热MgO −−→−电解MgD.海水−−→−石灰乳Mg(OH)2−→−HCl MgCl 2溶液−−−→−结晶蒸发,无水MgCl 2−−→−电解Mg解析：从海水中提取镁的过程应是使Mg 2+先转化为Mg(OH)2沉淀，分离出沉淀再加盐酸生成氯化镁的溶液，蒸发、结晶、灼烧得无水氯化镁，再电解得到镁。
答案：D5.古代“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。
冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜矿(Cu 2O)和木炭混合加热至800 ℃得金光闪闪的“药金”。
(1)“药金”的主要成分是_______________。
(2)有关的化学方程式是_______________________________________________________。
解析：ZnCO 3被加热后易分解成ZnO 和CO 2，ZnO 和Cu 2O 在加热的条件下都能被C(木炭)还原。
高一化学人教版必修二第四章第一节 开发利用金属矿物和海水资源 达标练
第一节开发利用金属矿物和海水资源一、选择题1．利用黄铜矿冶炼铜的主要原理为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,下列有关判断合理的是()A.避免污染,排放的尾气用98.3%的浓硫酸吸收B.CuFeS2中铁显+2价,该反应中只有Cu被还原C.检查炉渣中含+2价铁的试剂是盐酸、KSCN溶液和氯水D.冶炼铜的废料可以冶炼铁和制硫酸2．每年的6月5日是世界环境日，环境与可持续发展是永远的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是()A．海水中有人类大量需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡3．实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()A．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化4．下列不能作为海水淡化方法的是()A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．过滤法5．下列说法正确的是()A．海水中含量最高的元素是氯B．海水中含量最高的物质是氯化钠C．加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色D．加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物6．海水中可以提取镁，其方法是首先使海水中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。
从化学知识的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是()A．NaOH B．KOHC．CaO D．Na2O7．下列说法正确的是()A．自然界中所有金属都以化合态形式存在B．化学史上，金、银、铜发现较早，钾、钠、铝发现较迟是因为前者自然界含量高，后者含量低C ．废旧金属处理的最好办法是深埋D ．冶炼金属的一般步骤是：浮选富集→冶炼→精炼8．实验室中，从海带中提取I 2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是( )A ．操作①为过滤B ．操作②中需加入氧化剂C ．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D ．蒸馏I 2的苯溶液可获取I 2并回收苯9．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是( )A ．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑B ．MgO ＋H 2=====△Mg ＋H 2OC ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑10．下列金属适合用热分解法冶炼的是( )A ．NaB ．AlC ．FeD ．Ag11．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的应用，下列关于金属的说法不正确的是( )A ．越活泼的金属越难冶炼B ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解其熔融的氯化物制得的12．高铁钢轨全部为无缝钢轨，钢轨焊接可以采用铝热法，其原理如图所示。
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第二节 开发利用金属矿物与海水资源 练习一
（ ）1、煤在干馏时得到气态产物是
A．天然气 B．水煤气 C．焦炉气 D．高炉煤气
（ ）2、下列变化属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．古代植物变质成煤
C．裂解 D．从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等
（ ）3、可用来鉴别裂化汽油和直馏（分馏）汽油的试剂是
A．乙醇 B．盐酸 C．NaOH溶液 D．溴的四氯化碳溶液
（ ）4、下列环境问题与化石燃料无关的是
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．水华 D．温室效应
（ ）5、下列说法正确的是
A. 石油分馏可以获得乙烯
B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁燃料
C. 聚乙烯塑料制品可用于食品包装
D. 天然气和液化气的主要成分都是甲烷
（ ）6、下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
①CH3﹣CH═CH2和CH2═CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同 ③丁二烯和丁烯为同分异构体
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
⑥石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃
A. ①②⑥ B. ②③④ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥
（ ）7、下列说法正确的是
A. 石油分馏可以获得乙烯
B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁燃料
C. 聚乙烯塑料制品可用于食品包装
D. 天然气和液化气的主要成分都是甲烷
（ ）8、工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是
A. 裂化 B. 干馏 C. 分馏 D. 裂解
9、聚四氟乙烯塑料在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料王”。聚四氟乙
2
烯塑料在工业上有广泛的用途，其合成路线如下图所示：
HF
SbCl
5
催化剂
氯仿 二氟一氯甲烷 四氟乙烯 聚四氟乙烯
（1）在上图方框中填入合适的有机物的结构简式。
（2）写出下列反应的化学方程式：
BC：
CD：
10、由于我国煤储藏量相对比石油和天然气丰富，能源消费以煤为主。将原煤作为燃料燃烧，
既严重污染环境，效率又不高，因而国家大力提倡煤的综合利用。实施“煤变油”，其原理之
一是先将煤与水蒸气制得水煤气(CO和H2)，再催化合成甲醇或烃类等液态能源。
(1)用CO和H2合成甲醇的化学方程式是____________________________________。
(2)用CO和H2合成烃(CnHm)的化学方程式是________________________________。
(3)气化和液化的优点是________________________________________________。
附加题
（ ）1、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态
是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符
合绿色化学，原子经济性要求的是
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用乙烯水化得乙醇
（ ）2、“绿色化学”的最大特点在于它在始端就采用实现预防污染的科学手段，因而过
程和终端均接近或达到零排放或零污染。下列有关“绿色化学”的描述正确的是
①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程 ②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成
的化学过程③“绿色化学”是没有或尽可能减少污染的化学过程 ④“绿色化学”是人
们理想中的化学过程，无法实现 ⑤治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴 ⑥合理
使用“农药”属于 “绿色化学”⑦加强环境监测属于“绿色化学”过程⑧开发利用氢能源
属于“绿色化学”
A．③⑧ B．①②③⑤⑥⑧ C．②⑥⑦ D．④
A B C D
3
3、绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，
最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
(1)下列各项符合“绿色化学”要求的是________________。
A．处理废弃物 B．治理污染点
C．减少有毒物 D．杜绝污染源
(2)在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行
的是________________。
A．建在西部干旱区可以脱贫致富
B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C．企业有权自主选择厂址
D．不宜建在人口稠密的居民区
(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋四种离子。某同学设计了从该污水
中回收纯净的金属铜的方案。
在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？______________________。
可以增加哪些措施防止污染_________________________________________________。