人教版高中化学必修一高一化学《第二章化学物质及其变化》复习提纲

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一、树状分类法 ：对每一步进行细分 二、交叉分类法: 所采用的分类标准不唯一

三.胶体 1、分散系 1）定义：把一种（或多种）物质分散在另外一种（或多种）物质中所得到的体系叫做分散系 2）组成： ①分散质： 的物质；②分散剂：起容纳 作用的物质。 2、将分散系按照分散质粒子的大小进行分类: 溶液、胶体、浊液。 3、Fe(OH)3胶体的制备： 。 化学方程式： 4、胶体和溶液的区分方法: 分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察是否形成一条光亮的通路——进行 实验，有无 。 5、胶体的净化: 利用 可以把胶体和溶液的分散质粒子进行分离，该过程叫做 。 6、胶体、溶液、浊液的比较

7、电泳：由于胶体中的胶粒带电，当连上电源正负极后，在电流的作用下，胶粒定向移动。Fe(OH)3胶体：分散系 溶液 浊液 胶体 分散质粒子直径 分散质粒子 单个小分子或离子 巨大分子数目的集合 许多分子的集合体或高分子 外观 不均一、不透明 稳定性 能否透过滤纸 鉴别 无丁达尔现象 静止沉降或分层 有丁达尔现象 实例 氯化钠、乙醇的水溶液 泥水、油水 Fe( OH)3胶体、淀粉溶液

物 质

纯净物

混合物

单质 化合物

氧化物 不成盐

氧化物

成盐氧化物

钠盐 钾盐 碳酸盐 硫酸盐

阴极附近颜色 ，阳极附近颜色 。 8、聚沉：胶体粒子在适当的条件下相互结合成直径大于100nm的颗粒而沉积下来的过程称为胶体的聚沉。这就需要破坏胶体的介稳性。常用的方法如下： （1）加入 。如由豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入CaSO4(或其他电解质溶液），将豆浆中的胶体粒子带的电荷被中和，其中的微粒很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）。再如河海交界处易形成沙洲。 （2）加入 ，使胶体相互聚沉。不同的胶粒吸附带不同电荷的离子，如 、 吸附阳离子，使胶体带正电荷； 、 的胶粒吸附阴离子，使胶粒带负电荷。当两种带相反电荷的胶体混合，也会因胶粒所带电荷发生中和，而使胶体凝聚。如把Fe(OH)3胶体的胶粒加入硅酸胶体中，两种胶体均会发生凝聚，说明两种胶体的胶粒带相反电荷。（说明：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，硅酸胶体胶粒带负电荷）。 （3） ，能量升高，胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，而使胶核对离子的吸附作用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体凝聚。如长时间加热时，Fe(OH)3胶体就会发生凝聚而出现红褐色沉淀。 四、电解质、非电解质 1、物质导电的原因:1.溶液: 2.金属: 2、电解质: 3、非电解质: (1)电解质、非电解质应是 ，单质、混合物既不是 ,也不是非电解质。 (2)电解质导电有一定外界条件: (食盐水溶液能导电,食盐固体 导电) (3)电解质是在一定条件下,本身电离而导电的化合物.(SO2 CO2溶解于水得到的水溶液也能导电, SO2 CO2

是 )

(4)某些难溶于水的物质,由于它们的溶解度小,所以测不出它们的导电性,但是由于它们溶解于水的部分能电离,所以属于电解质.(CaCO3是 ) (5) 酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精等是 . 五、电离方程式：用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生了 的过程的式子,叫做电离方程式.例如: Na2CO3 =2Na++ CO32- 酸的定义：电离时生成的 。 碱的定义：电离时生成的 。 盐的定义：电离时生成

七、离子反应 1、离子反应定义: . 2、离子方程式: 用 来表示离子反应的式子 3、离子方程式的书写 写: 写出反应 拆: 把在溶液中主要以离子形式存在的物质（易溶、易电离的物质）拆成 ，在溶液中主要以固体或分子形式存在的物质仍用 表示。 删: 删去 ,同时将系数化为最简整数比. 查: 检查方程式的原子和电荷是否守恒 4、离子方程式的意义: 离子方程式不仅可表示 ，而且可表示 。. 例如 Ag++Cl-=AgCl↓ 表示: 5、书写离子方程式的有关规定: (1) 一律写化学式. (2)固体之间（一般没有在 中进行）反应一般不写离子方程式. (3)浓H2SO4、浓H3PO4写 ;浓HNO3、浓HCl写 形式 (4)微溶物——生成物写 ，反应物为浊液时写 、为澄清溶液时写 八、离子共存（强调是离子大量共存）：指离子间不发生反应， 1、离子反应条件: (1)复分解型：生成 、生成 、生成 。 (2)氧化还原型： 2、离子不共存 (1)生成生成 物质而不共存;例如:H+与CO32- 、SO32- 、S2- 、HCO3-、HSO3- 、HS-等 (2)生成生成 而不共存;如: Ag+与Cl-、I-、Br-等 (3)生成生成 而不共存;如: H+与CH3COO-、ClO-;OH-与NH4+ (4)发生 而不共存;如: Fe3+与I-、S2-. (5)注意题干条件: A无色透明:不含 等 B强酸性:原溶液中含有 C强碱性:原溶液中含有 注意某些特殊的离子的共存问题： ①H+与OH— 及弱酸根离子(如CO32—、SO32—、S2—、CH3COO—、SiO32-等)和多元弱酸酸式根离子(如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4等)均不能大量存在； ②OH—与H+及弱碱的阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Al3+等) 和多元弱酸酸式根离子(如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4—等)均不能大量存在 九、氧化还原反应——氧化反应与还原反应 独立进行. 分析反应CuO+H2=Cu+ H2O CuO被还原,发生还原反应; H2被氧化,发生氧化反应. 1、得失氧的角度——CuO：失去氧即发生还原反应、 H2 ：得到氧即发生氧化反应 2、化合价变化角度——化学反应有元素化合价变化是 、化学反应无元素化合价变化为 。氧化还原反应特征(判断标准)是 。 CuO——失氧——还原反应——铜元素化合价降低——氧化剂、结论：还原反应有元素化合价 H2 ——得氧——氧化反应——氢元素化合价升高——还原剂、结论：氧化反应有元素化合价

3、电子转移角度——氧化还原反应的本质：电子的转移(得失或偏移) 氧化剂（CuO）——得电子，化合价降低，被还原，变为 产物 还原剂（H2 ） ——失电子，化合价升高，被氧化，变为 产物 从电子转移角度给下列概念下定义: （1）氧化还原反应——有 的反应. （2）氧化剂——得电子, 化合价 元素的物质. （3）还原剂——失电子, 化合价 元素的物质. （4）氧化产物——被 的元素对应的产物. （5）还原产物——被 的元素对应的产物. 十、单线桥、双线桥分析氧化还原反应 1、双线桥:表示 的原子或离子得失电子的结果.“谁变成了谁”. 书写注意点:(1)标出变价元素化合价、(2)双线桥以反应物指向生成物,且起止在变价的同种元素之间,不指明电子转移方向、(3)桥线上标明电子得失数目,化合价升降,被氧化或被还原。 2、单线桥:由 指向 ,注明转移电子的数目.“谁给了谁” 书写注意点:(1)线桥从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得电子的元素、(2)箭头表示电子转移方向、(3)数字表示某元素失电子也是另一元素得电子的总数。 十一、氧化性、还原性强弱的判断: 1、据价态判断：最高价元素只有 、最低价元素只有 、中间价元素 2、据反应条件来判断：在用多种氧化剂氧化同一种还原剂时,氧化剂氧化能力越强,所要求的反应条件 .因此，我们可以通过化学反应条件来判断氧化性、还原性强弱。 3、依据氧化还原反应方程式来判断——氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性: > 还原性: > 十二、常见的氧化剂及还原剂 １、常见的氧化剂： ①活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 等；②高价元素含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO3等； ③高价含氧酸盐：KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3等；④某些（过）氧化物：ＭnO2、Na2O2、SO3等； ⑤高价或较高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+等。 ２、常见的还原剂： ①活泼金属：K、Na、Ca、Mg、Al、Fe、Zn等；②某些非金属单质：H2、C、Si、S等； ③变价元素中某些低价态化合物：CO、H2S、HI、HBr、SO2及亚硫酸盐、ＮＨ３等。 十三、氧化还原反应规律 1、相等规律：①得电子总数=失电子总数②化合价升高总数=化合价降低总数 2、强制弱规律（相对强酸制弱酸而言）：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 3、难易规律： 当一种氧化剂遇到多种不同的还原剂时，先与 的反应； 当一种还原剂遇到多种不同的氧化剂时，先与 的反应。 4、转化规律： ①归中规律：同种元素“高价态+低价态=中间价态” ②相遇不交叉规律：例：KClO3+6HCl(浓）=KCl+3Cl2 +3H2O ③同种元素相邻价态之间不反应：例：浓H2SO4有氧化性，SO2有还原性，两者之间不能反应。 十四、常见的电离方程式 H2SO4＝2H++SO42－、HNO3＝H++ NO3－、NaOH＝Na++OH－、Ba(OH)2＝Ba 2++2OH－ CuSO4＝Cu2++SO42－、BaCl2＝Ba2++2Cl－、KAl (SO4)2＝K++Al3++2SO42－ 十五、写出下列离子方程式相对应的化学方程式。 1、Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓ _______________________________________

2、H+ + OH- == H2O ______________________________ 3、CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑ ____________________________________

4、CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑ __________________________________

5、Cu2+ + Fe== Cu + Fe2+ ___________________________ 十六、写出下列反应离子方程式 1、CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓ ______________________________________________________ 2、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O ___________________________________________________ 3、稀硫酸与氢氧化钡溶液：______________________________________________________ 4、铝和稀盐酸的反应：______________________________________________________ 5、CO2通入氢氧化钠溶液中：______________________________________________________ 6、氢氧化铁与盐酸反应：______________________________________________________ 7、石灰石与盐酸反应： ______________________________________________________ 8、铁和稀硫酸反应 ： ______________________________________________________ 十七、单线桥、双线桥分析氧化还原反应 单线桥分析 双线桥分析