[原创]2015年《南方新课堂·高考总复习》化学 第七单元 第1节 化学反应速率及其影响因素[配套课件]

－1
10NaHSO3＋4KIO3 (过量)===5Na2SO4＋2K2SO4＋2I2＋3H2SO4＋
2H2O，生成的硫酸是淀粉水解反应的催化剂，若温度高于40 ℃ 时，淀粉水解反应速率加快，其水解产物遇析出的I2 不会变蓝， 因此淀粉不宜用作该实验的指示剂，D正确。 答案：B
3．溶液中的反应 X＋Y
mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g) 起始浓度 (mol· L－1) 转化浓度 (mol· L－1) 某时刻浓度 － (mol· L 1) a x a－x b nx m nx b－ m 0 px m px m 0 qx m qx m
x － － 则 v(A)＝ mol· L 1· s 1，同一反应不同物质的反应速率 t1－t0
4．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 率的措施是( )。
2SO3(g)，能增大正反应速
A．通入大量 O2 C．移去部分SO3
B．增大容器容积 D．降低体系温度
解析：增加O2 的浓度，反应速率加快；增大容器容积、移
去部分SO3，即减小浓度，而减小物质的浓度、降低温度均减
小反应速率。 答案：A
5．(2013 年四川高考)在一定温度下，将气体X和气体Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应： X(g) ＋ 2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测 Y(g) 定的数据如下表：
解析：反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最 大，A 错误；催化剂虽然不影响平衡的移动，但缩短了达到平 衡的时间，提高了生产效率，B 正确；构成铜锌原电池，锌作 负极，加快反应速率，C 正确；浓硫酸使铁钝化，不产生H2， D 正确。 答案：A
2．(2013 年福建高考)NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过
蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中 Leabharlann 、c 两点对应的 NaHSO3 反应速率相等
C.图中 a 点对应的 NaHSO3 反应速率为 5.0×10－5 mol· L－1· s－1
D.温度高于 40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
解析：读图可得，10 ℃～40 ℃间溶液变蓝时间逐渐减小，
40 ℃～55 ℃间溶液变蓝时间逐渐增大，A正确；b、c 两点所
量不变，故再充入0.2 mol Z，平衡不移动，平衡时X 的体积分 数不变，D 错误。 答案：C
重点一 化学反应速率的计算和比较 1．化学反应速率的计算
在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出各物质
的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。 例如，对于反应：mA＋nB===pC＋qD，A的浓度为a mol· L－1， B 的浓度为b mol· L－1，反应进行至 t1 s 时，A消耗了x mol· L－1， 则反应速率可计算如下：
减小 ，吸热反应减小的倍数大于放热反应 正逆反应速率均________ 减小的倍数。
(3)压强：其他条件不变时，增大压强，对于有气体物质参 加快 。改变压强对反应速率产生 加的化学反应，反应速率________ 影响的根本原因是引起反应体系中各物质浓度的改变，若容器 恒温、恒容充入稀有气体或其他不反应的气体，虽然改变了容 器内气体压强，但由于没有改变反应物质的浓度，所以不影响 _______ 化学反应速率。
v(A) v(B) v(A) v(B) 应：aA＋bB===cC＋dD，比较 a 与 b ，若 a ＞ b ，则 A
表示的反应速率比 B 大。
【例 1】(广东高考题组编)(1)据下图计算 3～18 s 内第②组 实验中生成 I3 的平均反应速率(写出计算过程， 结果保留两位有 效数字)。
编号 第①组 第②组 反应物 O3＋I－ O3＋I－＋Fe2＋ 反应前pH 5.2 5.2 反应后pH 11.0 4.1
难 填“易”或“难”)进行。 _____(
三、影响化学反应速率的因素
1．内因 本身性质 是影响化学反应速率的决定 参加反应的物质的__________ 不同 因素。不同的反应，由于反应物质的结构__________ 和反应机 不同 不同 理__________ ，因此反应速率____________ 。
m∶n∶p∶q 则有 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__________________ 。
同一物质 的速率来 (6)比较反应速率的快慢，要转化为____________ 比较。
二、有效碰撞理论
活化能 总能量 总能量 活化能
<
发生反应 的碰撞。发生碰 1．有效碰撞：反应物分子间能__________
t/min n(Y)/mol
下列说法正确的是(
2 0.12
)。
4 0.11
7 0.10
9 0.10
A．反应前 2 min 的平均速率 v(Z)＝2.0×10－3 mol· L－1· min－1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v逆＞v正 C．该温度下此反应的平衡常数 K＝1.44
D．其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分 数增大
解析： 利用反应式可知v(Z)＝2v(Y)＝2×(0.16 mol－0.12 mol)÷(10 L×2 min)＝4.0×10－3 mol· L－1· min－1，A错误；该反应 放热，降温平衡正向移动，v正＞v逆，B 错误；列三段式，K＝
c2(Z) 0.0122 ＝ ＝1.44，C 正确；因反应前后气体物质的 c(X)· c(Y) 0.01×0.01
2Z 分别在①、②、③三种不
同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c(X)＝c(Y)＝0.100 mol· L－1及c(Z)＝0 mol· L－1，反应物X的浓度随时间变化如下图
所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正 ．． 确 的是( )。 ．
A．反应进行到 5 min 时实验③的反应速率最快 B．条件②的反应最先达到平衡
◎ 回归教材 ◎ 一、化学反应速率 1．表示方法 减少 或者生成物浓度 通常用单位时间内反应物浓度的________ 增加 来表示化学反应速率。 的________ Δc v＝ Δt 。 2．表达式：________ 3．单位 mol/(L· s) ; mol· L－1· s－1;mol/(L· min) ; mol/(L· h)等。
第七单元 化学反应速率 化学平衡
第1节 化学反应速率及其影响因素
1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3．理解浓度、温度、压强、催化剂影响化学反应速率的一
般规律。
4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域 中的重要作用。
10 mol· L × ＝0.0040 mol· L－1，a 点溶液变蓝时间为 80 s， 10＋40 － 因为 NaHSO3 不足或 KIO3 过量，NaHSO3 浓度由 0.0040 mol· L 1 Δc 变为 0，由 Δt ＝v 可得，a 点对应的 NaHSO3 反应速率为 0.0040 mol· L－1÷80 s＝5.0×10－5 mol· L－1· s－1 ， C正确；配平可得：
C．②与①比较可能是压强更大 D．该反应的正反应是吸热反应
解析：由图看出，5 min时实验③X 的浓度变化量最大，A 正确；条件②的反应最先达到平衡，故其反应速率最快，B 正 确；②与①比较，只有反应速率不同，达到的平衡状态相同， 可能为②中加入催化剂，在溶液中进行的反应，压强对反应速 率没有影响，C 错误；条件③比条件①先达到平衡，说明条件 ③反应速率比条件①反应速率快，但反应的限度要大于条件①， 可能为升温所致，且该反应为吸热反应，D 正确。 答案：C
之间的关系如下：
2．化学反应速率的大小比较 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能 不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一 定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反
－
(2)实验①中 CO2 质量随时间变化的关系见下图：依据反应 1 1 1 1 方程式：2CaCO3＋HNO3===2Ca(NO3)2＋2CO2↑＋2H2O，计算 实验①在 70～90 s 范围内 HNO3 的反应速率(忽略溶液体积变 化，写出计算过程)。
(3) 甲酸甲酯水解反应方程式为： HCOOCH3(l) ＋H2O(l) HCOOH(l)＋CH3OH(l) ΔH >0，某小组通过试验研究该反
4．意义 快慢 程度。 衡量化学反应进行的________
5．特点
(1)同一反应里，用不同物质的浓度变化来表示同一段时间 数值 的反应速率时，其__________ 不一定相同，故应标明是用哪种
意义 物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的__________ 是相
同的。 平均 速率而不是 (2)化学反应速率是某段时间内的 ________ 瞬时 速率。 __________
声波、溶剂等因素对化学反的速率也有影响。
◎ 自主测评 ◎ 1．下列有关化学反应速率的说法不正确的是(
···
)。
A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大
且相等
B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提
高生产效率
C．用锌和稀硫酸反应制取 H2 时，滴加几滴硫酸铜溶液能 加快反应速率 D．用铁片和稀硫酸反应制 H2 比用 98%的浓硫酸产生 H2 的速率快
(3)对于固体或纯液体参加的化学反应，因在反应中浓度 不改变 ，故不用固体、纯液体表示反应速率。 __________ (4)无论浓度的变化是增加还是减少，取其绝对值，所以化 正值 学反应速率为__________ 。 (5)用不同物质表示同一反应的速率时，速率的比值等于化
学方程式中相应的化学计量数之比。如反应 mA＋nB＝pC＋qD