九年级化学1-4单元复习
期末复习--九年级化学(人教版)1-9单元复习PPT
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右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。 下列说法正确的是
• A．只有在t1℃时，NaCl 和MgSO4的溶解度才相等 • B．t1℃～t3℃，MgSO4 的溶解度随温度升高而增 大 • C．在t2℃时，MgSO4饱 和溶液的溶质质量分数最 大 • D．把MgSO4饱和溶液的 温度从t3℃降至t2℃时， 有晶体析出
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下列对生产、生活现象的解释正确 的是
A．铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙 B．在花园里可嗅到花香，因为分子在不断 运动 C．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体 分子体积很小 D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度 的降低而变小
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卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺 铁性贫血有显著疗效。以下说法正 确的是
（1）请在右边的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2 气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化 规律的关系曲线； （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
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铁是一种应用广泛的金属。下列有 关铁的叙述正确的是
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A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气 泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中， 如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的 金属活泼性由强到弱的顺序是
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右图所示微观变化的化学反应类型， 与下列反应的反应类型一致的是
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下列归纳中有错误的是
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下列解决生活中实际问题的方法与 相应科学原理不对应的是
选 项
A B
方法
科学原理
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用汽油洗涤油 油污能溶解在汽油中 污 用活性炭净化 活性炭能吸附有毒气体 空气 锅盖盖灭着火 温度降低到着火点以下能灭 的油锅 火 铝制容器不能 酸性物质会破坏铝的氧化膜， 盛酸性物质 进而腐蚀金属铝
九年级化学第一单元知识点总结
九年级化学第一单元知识点总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
九年级化学上册 第一单元 单元复习课
面最低处保持水平。
3.物质的加热
(1)酒精灯的使用方法(如图)。
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； ②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；
③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊 慌，应立刻用湿抹布扑盖。 (2)给物质加热。 ①先预热，再集中加热； ②加热后的玻璃仪器不能立即接触冷水或用冷水冲洗；
提示：(1)物质的性质和变化的区别是看描述的是变化过程还 是物质本身的属性，描述物质的性质时一般有“能够、容易、 是、会”等词语；描述物质的变化时一般有“生成了、变成” 等词语。 (2)物理变化和化学变化的本质区别是看是否有新物质生成。 (3)物理性质和化学性质的区别是看物质的性质是否需要经过 化学变化表现出来。
②比较硫酸铜、硫酸钠两种溶液，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钠
溶液为无色 ③向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置后 溶液为无色 其中，能证明Cu2+为硫酸铜溶液呈蓝色原因的方案是( A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ )
【解析】选C。有颜色的溶液加水稀释时，颜色均会变浅，故 无法证明Cu2+为硫酸铜溶液呈蓝色的真正原因。
即：液体取1 mL～2 mL，固体只需盖满试管底部。
③用剩的药品要做到“三不”原则。 既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放
在指定的容器里。
(2)固体药品的取用。 ①取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。 ②取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、 三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状固体或密度大的金属 颗粒，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
【正确答案】EC、FB、DA【专题2】实验基本操作 块状固体用① 固体 粉末状固体用② 少量液体用③
九年级上册化学第一单元复习资料
绪言1.化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2.目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
3到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
4原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
51869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元 走进化学世界第一节 物质的变化和性质一、物理变化和化学变化二、物理性质和化学性质 氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节 化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛1.石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
2.蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳做，说明外焰温度最高。
3.点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
4.熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
5.蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水 C 25H 32+33O 225CO 2+16H 2O物理变化 化学变化 定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化 常见现象 物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别 是否有新物质生成实 质 构成物质的分子是否发生变化联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
举例 石墨变金刚石的变化是化学变化。
“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
物理性质 化学性质 定 义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等 区 别 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
鲁教版化学知识点(九年级)
《九年级化学全一册》．．．．．．．．．的化合物叫做酸。
如H 2SO 4，HNO 3，HCl 等。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子．．．．．．．．．．．的化合物叫做碱，如KOH ，NaOH ，Ca （OH ）2等。
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，如KNO 3，K 2SO 4，NaCl 等。
思考：酸、碱、盐、氧化物中一定含有氢元素的是 ；一定含有氧元素的是 ；一定含有金属元素的是 ；一定含有酸根的是 ；反应实质：氢离子与氢氧根离子反应生成水。
例如：NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+() 思考：（1）中和反应与复分解反应的关系是（2）有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 酸和碱之间发生什么反应：中和反应： 酸碱盐水+→+H OH H O +-+→2 NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+()溶液的酸碱性以及酸碱指示剂通常用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取少许溶液滴定在试纸上，使蓝色石蕊试纸变红的为酸性溶液，使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液。
2. 酸碱度与pH 的关系: pH=7，溶液显中性pH<7，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强。
pH>7，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强。
pH 试纸使用方法：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH 试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以粗略地确定溶液的酸碱度。
酸类物质的溶液一定显酸性，碱类物质的溶液一定显碱性。
应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。
例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。
氨水显碱性，但3NH 不是碱而O H NH 23⋅（一水合氨）是碱。
测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。
7、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH ＞7时呈碱性。
人教版九年级化学第四单元自然界的水复习 教案1
六、教学过程(一)水的组成：水的电解实验：1.现象：2.结论：水中含有氢(H)、氧(O)两种元素。
3.氢气的验纯方法：(二)单质和化合物：单质：；化合物:物质分类：如右图关系。
(三)水的物理性质：_____________。
(四)净化水的方法：、、、自然界的水都不是纯水，可以净化。
1. 静置沉淀法：利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降，来达到净水的目的。
2. 吸附沉淀法：用具有吸附作用的固体过滤液体，可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味。
如：净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的。
但是经过净化后的水虽然变澄清了，但所得的水仍然不是纯水。
3. 过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。
操作要点：一贴、二低、三靠。
一贴：。
二低：⑴；⑵。
三靠：⑴；⑵；⑶。
4. 蒸馏：把相互溶解的液体物质，根据沸点不同的原理进行分离的方法。
操作要点：⑴加沸石防爆沸；⑵装置气密性检查；⑶沸腾不能太剧烈；⑷开始馏出的液体弃去。
(五)软水和硬水：1. 硬水：_______________________。
2. 软水：______________________。
3. 如何鉴别软水、硬水？4. 使用硬水会给生活带来哪些麻烦？5.怎样使硬水软化：天然水都不是纯净水，通过沉淀、吸附、过滤、蒸馏等方法可以使水不同程度地净化。
对净化程度由低到高的顺序是：、、、综合运用上述四项操作效果更好，其先后顺序是相反的。
(六)人类拥有的水资源：1. 地球上哪些地方有水？2、水污染的成因：(1) 、(2) 、(3)以上这些原因都造成的水体的污染，污染的水如饮用则对人体和动物产生巨大的损害。
3、防止水体污染的措施：（1）、（2）、（3）、。
（七）化学式与化合价:1.化学式：（1）. 定义：用元素符号表示物质组成的式子。
（2）. 意义①纯净物都有固定不变的组成，一种纯净物只用一个化学式表示。
九年级化学上册知识点梳理(1-3单元人教版)
九年级化学上册知识点梳理（1-3单元人教版）1化学的研究对象是：物质。
2、化学研究物质的组成、结构、性质、变化规律。
3、物质的性质包括：物理性质和化学性质。
4、物质的变化包括：物理变化和化学变化。
5、阿伏伽德罗和道尔顿提出了：分子论和原子学说，具体内容是：物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
6、“分子中原子的重新组合”的含义是：分子由原子构成；在化学变化中，分子可分，原子不可分。
7、门捷列夫发现并绘制了元素周期表。
8、书写元素周期表1至20号元素。
9、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
10、物理变化的特征是没有新物质生成。
通常只伴随形态的改变。
12、生成其他物质的变化叫做化学变化。
13、化学变化的基本特征是有其他物质生成。
14、物理变化和化学变化的关系：物理变化中一定没有化学变化，化学变化中一定有物理变化。
15、化变与物变的根本区别是有无其他物质生成。
16、化学变化除生成新物质外，通常还伴随着能量变化。
这种能量的变化常表现为发光、放热、吸热。
17、灯泡通电后的发光、放热是物理变化。
18、解释蜡烛燃烧为何既有物理变化又有化学变化？答：点燃蜡烛时，石蜡受热熔化，无新物质生成，是物变；燃烧时有H2o和co2生成，是化学变化。
19、物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。
20、常见的化学性质有：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、受热是否易分解、与某物质反应、毒性、腐蚀性、金属性、非金属性、酸性、碱性、。
21、以下词用于描述性质：能、会、可以、易等。
22、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
23、常见的物理性质有：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸附性。
24、设计简单实验的步骤是：实验操作、观察现象、得出结论。
25、如何检验二氧化碳？答：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明是co2。
反应原理：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水26、如何检验氧气？将带火星的小木条伸入集气瓶内，若带火星的木条复燃，说明是氧气。
九年级化学第一单元知识点整理
化学第一单元知识点整理 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 6、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶;可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙;只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）;可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿;可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶;不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。 （三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气 泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉， 以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
九年级化学一轮复习第一单元 走进化学世界
2.给物质加热
（1） 给固体加热时（图a），试管口应略向___下___倾斜，以免冷凝水回流， 使试管炸裂。加热时，应先___预__热___，防止因局部受热而使试管炸裂，再 集中在药品部位加热。
3．化学研究的范畴 (1)生产化肥与农药，增加粮食产量。 (2)合成各种药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康。 (3)开发新能源和新材料，改善人类的生存条件。 (4)综合应用自然资源和保护环境，使人类生活得更加美好。
考点2 物质的变化和性质
1.物质的变化
物理变化
化学变化
概念
__没__有___生__成__其__他___物_ 质 ___的变化
（2） 给液体加热时（图b） ①试管外壁应该干燥、试管里的液体不应超过试管容积的_ ___; ②试管夹应由试管底部套上、取下 ；
（三）连接仪器装置
1.连接仪器 （1） 把玻璃管插入带孔橡胶塞（图a）
先把玻璃管口__用___水__润___湿__，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。
（2） 连接玻璃管和胶皮管（图b） 先把___玻__璃__管___口__用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
称量纸
玻璃器皿
镊子
归零
0.1
3.液体药品的取用和量取
（1） 液体药品取用：液体药品通常盛放在___细__口__瓶___里。 ①取用较多量时（图a），可用倾倒法。注意标签朝向___手__心___，防止流出 的液体腐蚀标签；瓶口紧挨试管口，试管稍倾斜，瓶塞___倒___放在桌面上。 ②取用少量时（图b），用___胶__头__滴__管___滴加。滴加时，保持____橡___胶__胶__帽_ 在上，并且___垂__直__悬___空__于试管正上方，用后立即_____用__清__水__冲___洗__干__净 （滴瓶上的滴管不要用水冲洗）。严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。
初三化学第一至第八单元复习_知识点归纳.docx
格式九年级化学一至八单元知识归纳第一章走进化学世界一、常见仪器的使用要求：知道常见仪器的名称、用途以及注意事项如：知道可用于反应的容器、可直接加热的仪器、不能直接加热的仪器等考点链接：常在实验题中要求填仪器名称二、实验基本操作1、药品的取用（ 1）固体药品的取用“一斜、二放、三慢竖”粉末放入试管底部、块状放在试管口，粉末一般用钥匙或纸槽，块状用镊子（2）液体药品的取用液体药品的倾倒“一倒、二向、三紧挨”液体药品的量取“量筒放平，视线与页面凹液面最低处保持相平吸取与滴加药品“不可将滴管深入试管内”（3）给物质加热①、酒精灯的使用方法：②、加热的操作：要用外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，其中外焰温度最高；固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热；液体加热，先预热，液体体积不得超过试管容积的1/3 ，且要与桌面成45°角，不能对着有人的方向。
③、物质加热的注意事项：（温馨提示：否者可能会导致试管受热不均而破裂。
）（ 1）外壁不能有水，（2）容器不要接触灯芯，（3）烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。
考点链接：常在选择题中考操作图或在实验题中考查实验正误三、物理变化与化学变化（一）概念1、物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。
例：火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等，只是形状改变。
专业资料整理格式水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中，只是形状和状态发生变化。
灯泡、电炉丝通电发光、发热。
以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。
2、化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。
现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
例：燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应温馨提示：有发光发热的不一定是化学变化。
如灯泡发光。
（二）区别与联系区别：看有没有新物质生成。
联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。