2022届高三化学一轮复习化学反应原理专题练55电解池基本概念及阴阳极判断含解析
2022版高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 3 电解池 金属的电化学腐蚀与防护课件
23
2.电解池中有关量的计算方法：
2022/4/22
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【高考模拟精练】 1.(2022·孝感模拟)某同学用下图所示装置进行铜的 电解精炼实验(粗铜中有锌铁镍银等杂质，部分导线未 画出)，下列说法正确的是( )
2022/4/22
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A.a应与c相连接，b应与d相连接 B.电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等 C.电解一段时间，b极附近溶液的pH降低 D.电解过程中，Y装置中Cu2+的浓度始终不变
2Cl2e====Cl2↑ 氧化
总反应方程式：_2_N_a_C_l_+_2_H_2_O_=电_=_=解_= _2_N_a_O_H_+_H_2↑__+_C_l_2_↑__。
2022/4/22
4
(2)电镀。 镀层金属作_阳__极，待镀元件作_阴__极，电解质溶液含 有_镀__层__金__属__离__子__。 如铁上镀锌，见图：
第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
2022/4/22
1
考点一 电解原理及其应用 【核心知识通关】
1.电解电解池： 还原 氧化
电
化学
2022/4/22
2
2.电解池的工作原理(电解CuCl2溶液)：
阴
正
还原 阴
2022/4/22
阴极
阳 氧化 阳极
3
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)。
2H++2e====H2↑ 还原
2022/4/22
2NaCl(熔融)
电解 ====
2Na+Cl2↑
7
【特别提醒】
(1)电解池中，在外电路中是电子导电，溶液中是阴
阳离子导电。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习：电解池
2024届高三新高考化学大一轮专题练习：电解池一、单选题1．（2023春·北京海淀·高三统考期中）利用可再生能源提供的能量可高温共电解H 2O 和CO 2，并实现清洁燃料的制备。
其工作流程和反应原理如图所示：下列说法不正确．．．的是。
A ．装置I 中生成气体a 的电极反应为222O 4e =O ---↑B ．装置Ⅱ中过程Ⅱ～Ⅱ均有极性键的断裂和生成C ．装置Ⅱ中消耗1mol C H m n 理论上转移()4mol e m n -+ D ．该过程中CO 2的循环利用率理论上可达100％2．（2022春·云南昆明·高三统考期末）某同学按如图所示装置进行实验，并通过红外热成像技术测定Zn 片区域的温度，绘制反应过程中的温度变化曲线。
下列有关说法正确的是A ．装置Ⅱ、Ⅱ中温度变化曲线完全一致B ．装置Ⅱ中产生气泡的速率比装置Ⅱ慢C ．装置Ⅱ、Ⅱ中铜片上均发生还原反应D ．装置Ⅱ溶液中的氢离子向铜片移动 3．（2023春·江苏南京·高三南京师大附中校考期中）酸性条件下2CO 通过电催化法可生成25C H OH ，c -NC 、i -NC 是可用于阴极电极的两种电催化剂，其表面发生转化原理如图所示。
下列有关说法正确的是A ．i -NC 电极处发生氧化反应B ．合成过程中2CO 均作为还原剂C ．合成过程中用c -NC 作电极催化剂更利于生成25C H OHD ．c -NC 电极上发生反应：22252CO 9H O 12e C H OH 12OH --++=+4．（2021春·山东青岛·高三山东省青岛第十七中学校考期中）利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。
下列叙述正确的是A ．产品室发生的反应为NH 4++OH ﹣=32NH H O ⋅B ．N 室中硝酸溶液浓度a%＞b%C ．a 、c 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜D ．M 、N 室分别产生氧气和氢气5．（2023·全国·高三专题练习）最近我国科学家研制出一种可充电Na - Zn 双离子电池体系，其工作原理如图所示。
2022届高三化学(人教版)一轮复习：第6章 第3节 电解池 金属的腐蚀与防护 Word版含答案
第三节电解池金属的腐蚀与防护考纲定位考情播报1.了解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。
2.了解金属发生电化学腐蚀的缘由、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
2022·全国乙卷T11/全国丙卷T112021·全国卷ⅡT28(2) 2022·全国卷ⅠT27(4)/全国卷ⅡT27(3)2021·全国卷ⅠT10、T27(5)(6)考点1| 电解原理基础学问自查]1．电解、电解池2．电解池的构成和工作原理(1)构成条件①有与外接直流电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融电解质)。
③形成闭合回路。
(2)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)(3)电解池中电子、电流和离子的移向①电子：负极→阴极，阳极→正极②电流：正极→阳极→阴极→负极③离子：阳离子→阴极，阴离子→阳极(4)两极放电(氧化或还原)挨次①阴极：阳离子放电挨次：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
阳极：金属(Au、Pt除外)电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
注：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，肯定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
②阳极材料若是金属电极(Au、Pt除外)，溶液中的阴离子不反应，电极金属失电子被氧化。
应用体验]1．填写下列表格(均为惰性电极)提示]①4H＋＋4e－===2H2↑4OH－－4e－===2H2O＋O2↑H2O减小H2O②Cu2＋＋2e－===Cu2Br－－2e－===Br2CuBr2CuBr2③2H＋＋2e－===H2↑2Cl－－2e－===Cl2↑NaCl和H2O增大HCl④2Cu2＋＋4e－===2Cu4OH－－4e－===2H2O＋O2↑CuSO4和H2O减小CuO2．用铜作电极电解稀H2SO4溶液，阴、阳极反应式分为_______________________________________________________________、_______________________________________________________________，电解总离子方程式为_________________________________________。
2022高考化学一轮复习讲义 电化学专题(4)电解原理
2022高考化学一轮复习讲义：电化学专题（4）李仕才考点四电解原理1．电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2．能量转化形式电能转化为化学能。
3．电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融盐)。
③形成闭合回路。
(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子移动方向①电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。
4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
注意①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
②最常用、最重要的放电顺序是：阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。
③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
5．利用思维程序，分析电解过程，总结电解规律(注：电极为惰性电极)1．电解水型规律：H＋、OH－放电，电解质形成的阳离子要么是H＋，要么是放电顺序排在H＋之后的活泼性较强的金属对应的阳离子；阴离子要么是OH－，要么是放电顺序排在OH－之后的含氧酸根等。
2022届高考化学一轮复习考点训练：电解池金属的腐蚀与防护(解析版)
电解池金属的腐蚀与防护【原卷】一、选择题（共22题）1．工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
实验过程中取样测丙溶液的pH 值，pH 试纸显红色。
下列有关说法正确的是( )A．a 电极的电极反应式为：2H＋＋2e-= H2↑B．联合生产过程中需添加补充Na2SO4C．离子交换膜d 为阴离子交换膜D．每转移0.1 mol 电子，产生1.12 L 的气体乙2．下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确．．．的是( )A．NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路B．①中变红是因为发生反应2H+＋2e-＝H2↑，促进了水的电离C．①中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红D．①和①中发生的氧化反应均可表示为M—2e-＝M2+(M代表锌或铁)3．考古发掘出的古代青铜器(含铜锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。
小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成份如下图所示：已知：2CuCl+H2O Cu2O+2HCl。
下列分析不正确的是( )A．氧气是正极反应物B．铜锈的成份与氧气浓度、pH有关C．图2中，Cl-从小孔内向小孔外移动D．青铜中的锡也会发生电化学腐蚀4.电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO−放电可得到R−R(烷烃)。
下列说法不正确．．．的是A．电解总反应方程式：2RCOONa＋2H2O R−R＋2CO2↑＋H2↑＋2NaOH B．RCOO−在阳极放电，发生氧化反应C．阴极的电极反应：2H2O＋2e−===2OH−＋H2↑D．电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷5．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。
下列叙述正确的是（）A．a为电源的正极B．工作时，OH－向左室迁移C．右室的电极反应式为C2H5OH＋H2O－4e－===CH3COO－＋5H＋D．生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2①16．碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。
高三化学一轮复习——电解原理
高三化学一轮复习——电解原理
知识梳理
1．电解与电解池
[名师点拨]
在电解池中反应可自发也可不自发，不自发的反应可发生，自发反应进行更快。
2．构成条件
(1)电源或一可作电源的原电池。
(2)形成闭合回路—电极用导线与电源相连后插入电解质溶液中或熔融电解质中。
3．电解池工作原理示意图
[名师点拨]
(1)易错警示
内电路中导电微粒为阴、阳离子，导线、电极上导电微粒为电子。
(2)电子和离子的移动方向(惰性电极)
4．阴、阳两极上放电顺序
(1)阴极：(与电极材料无关)。
氧化性强的先放电，放电顺序：
――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→K ＋、Ca 2＋、Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Zn 2＋、Fe 2＋、Sn 2＋、Pb 2＋、H ＋、Cu 2＋、Fe 3＋、Ag ＋放电由难到易
注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
②常用放电顺序阴极：Ag ＋>Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋。
(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，放电顺序为
注意：常用放电顺序阳极：活性电极S 2－>I －>Br －>Cl －>OH － 5．以惰性电极电解的几种类型
注意：电解时溶液酸碱性口诀：氢出碱增，氧出酸增，氢氧失去，“酸”酸、“碱”碱、“中”中。
高三化学电解知识点归纳
高三化学电解知识点归纳电解是一种利用电能使溶液中的离子还原或氧化以实现化学反应的方法。
电解涉及到许多重要的概念和知识点，对于高三学生来说，掌握这些知识点是非常重要的。
本文将归纳总结高三化学电解的相关知识点，帮助同学们更好地复习和理解。
一、电解的基本概念与原理1. 电解的定义：电解是指利用外加电流使电解质溶液中的正离子或负离子在电极上发生氧化或还原反应的过程。
2. 电解涉及的基本概念：a) 电解质：指能在溶液中形成离子的物质，通常为盐、酸、碱等化合物。
b) 电极：分为阳极和阴极，阳极是电解质中的阴离子在电解过程中发生氧化的地方，阴极是电解质中的阳离子在电解过程中发生还原的地方。
c) 电流方向：电流的方向从正极（阳极）到负极（阴极）。
d) 电解反应：在电解过程中，在电解质的阳极和阴极上发生氧化和还原反应。
二、电解过程中的离子迁移规律1. 离子的选择性迁移：在电解质溶液中，阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移。
这是因为阳离子具有正电荷，会受到阴极（带负电荷）的吸引，而阴离子则会被阳极（带正电荷）吸引。
2. 离子迁移速率与电荷量和离子浓度成正比：离子的迁移速率与其带电量成正比，同时也与离子在溶液中的浓度成正比。
三、电解涉及的常见反应类型1. 电解酸性溶液：酸性溶液中，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。
2. 电解碱性溶液：碱性溶液中，阴极发生氧化反应，阳极发生还原反应。
3. 电解盐溶液：盐溶液中，阴极和阳极上可能同时发生氧化和还原反应。
4. 电解水溶液：纯水电解产生的气体和溶解在水中的离子导致阴极和阳极上发生不同的反应。
四、电解涉及的实际应用1. 金属的电解精炼：通过电解可以将金属从其化合物中分离出来，实现金属的精炼和纯度提高。
2. 电解产气：通过电解水溶液可以获得氢气和氧气等气体，常用于工业生产和实验室实验。
3. 电镀：电解还可以用于金属的电镀，通过在金属表面沉积一层金属或合金，提高金属的抗腐蚀性和外观质量。
高三化学一轮专题复习电解池专题复习教案
高三化学一轮专题复习电解池专题复习教案电解池课前导学案【课标要求】1.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。
2.掌握常见离子放电顺序，熟练书写电极反应式、总反应式并能进行相关计算。
3.认识电解在实现物质转化和能量转化中的具体应用，以分析和解决实际问题。
【必备知识】【高考真题】1.（2022·山东·高考真题T13）设计如图装置回收金属钴。
保持细菌所在环境pH 稳定，借助其降解乙酸盐生成2CO ，将废旧锂离子电池的正极材料2LiCoO (s)转化为2+Co ，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。
已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。
下列说法正确的是（ ）A. 装置工作时，甲室溶液pH 逐渐增大B. 装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C. 乙室电极反应式为-+2+-22LiCoO +2H O+e =Li +Co +4OHD. 若甲室2+Co 减少200mg ，乙室2+Co 增加300mg ，则此时已进行过溶液转移2.（2022·山东·高考真题T15）2-x Cu Se 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu 原子。
下列说法正确的是（ ）A. 每个2-x Cu Se 晶胞中2+Cu 个数为xB. 每个2Na Se 晶胞完全转化为2-x Cu Se 晶胞，转移电子数为8C. 每个NaCuSe 晶胞中0价Cu 原子个数为1-xD. 当2x y -Na Cu Se 转化为NaCuSe 时，每转移(1-y)mol 电子，产生(1-x)molCu 原子3.（2023·山东·高考真题T11）利用热再生氨电池可实现4CuSO 电镀废液的浓缩再生。
电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的4CuSO 电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。
下列说法正确的是（ ）电解原理电解原理应用电冶金电镀氯碱工业金属腐蚀的防护认知模型思维模型电极判断微粒迁移方向及放电顺序电极反应方程式书写：遵循三大守恒解答相关问题电解池A. 甲室Cu 电极为正极B. 隔膜为阳离子膜C. 电池总反应为：()22334Cu 4NH Cu NH ++⎡⎤+=⎣⎦ D. 3NH 扩散到乙室将对电池电动势产生影响4.（2024·湖南·高考真题T10）在KOH 水溶液中，电化学方法合成高能物质4616K C N 时，伴随少量2O 生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电解时，OH -向Ni 电极移动B. 生成6641C N -的电极反应：613684422C N H 8OH 4e C N 8H O ---+-=+ C. 电解一段时间后，溶液pH 升高D. 每生成21mol H 的同时，生成46160.5mol K C N5.（2024·全国·高考真题T6）科学家使用2δ-MnO 研制了一种2MnO -Zn 可充电电池(如图所示)。
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电解池基本概念及阴阳极判断一、单选题（本大题共18小题，共54分）1.在铁制品上面镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是()A. 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子B. 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C. 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子D. 锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子2.构成电解池的必要条件是()①直流电源②导体电极③电解质溶液④交流电源⑤导线构成回路A. ①②③B. ①②③⑤C. ②③④⑤D. ①②③④⑤3.用石墨做电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，溶液仍为蓝色。
欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()A. CuOB. H2OC. Cu2OD. Cu(OH)24.工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2工作原理如图所示，下列说法不正确的是()A. 阳极区得到H2SO4B. 阳极反应式为Mn2+−2e−+2H2O=MnO2+4H+C. 离子交换膜为阳离子交换膜D. 当电路中有2mol e−转移时，生成55g Mn5.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示.下列说法不正确的是A. 过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为−3价B. 过程Ⅱ生成W的反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C. 过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能D. 过程Ⅲ涉及到反应：4OH−−4e−=O2↑+2H2O6.用如图装置电解KCl和CuCl2的混合溶液，下列说法正确的是()A. 石墨2表面覆盖一层红色的铜B. 相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等C. a管中产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色D. 开始时向U形管两端滴入酚酞试液后，b管中先呈红色7.如图是电解饱和 NaCl溶液的实验装置，x、y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是()A. x 电极为阳极，y 电极为阴极B. x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C. 若将两电极产生的气体收集起来，X 电极得到的气体与y 电极得到的气在相同条件下的体积之比略大于1：1D. 电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH 未发生变化8.某学者成功实现用氮气和水生成氨，其装置如下图所示。
下列说法正确的是()A. 图中的能量转化方式只有2种B. a极发生的电极反应为N2+6H++6e−=2NH3C. 该装置工作时，H+向b极区移动，电解质溶液的pH减小D. a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为1:19.将两个铂电极插入500mL CuSO溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氧气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。
此时溶液中氢离子浓度约为()A. 0.004mol/LB. 0.002mol/LC. 0.001mol/LD. 1×10−7mol/L10.用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一物质(括号内)后，溶液能与原来溶液浓度一样的是()A. CuCl2(CuCl2溶液)B. AgNO3(Ag2O)C. NaCl(盐酸)D. NaOH(Na2O)11.酸性废水中的NH4+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3−，再用图示的电化学装置除去NO3−，下列说法正确的是()A. 该装置将化学能转化为电能B. a端是直流电源的负极C. 图中离子交换膜应为阴离子交换膜D. 阴极的电极反应式为2NO3−+12H++10e−̲̲̲̲N2↑+6H2O12.用图所示装置电解粗盐溶液(含Mg2+)时，某一电极附近出现浑浊现象。
下列判断正确的是()A. 碳棒是阴极B. 这个装置把化学能转变为电能C. 浑浊首先出现在铁钉附近D. 铁钉上发生了氧化反应13.亚硝酸盐对人体健康的危害不亚于农药，可采用电解法除去。
工业上电解含Ce3+、NO2−废水，将NO2−转化为N2而除去，其次是再生Ce4+，其装置如图。
下列说法正确的是()A. 生成的Ce4+从电解槽的c口流出B. M极为阴极，发生还原反应C. 阴极上的电极反应为2NO2−+8H++6e−=N2+4H2OD. 除去1molNO2−，可再生2mol Ce4+14.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法正确的是()A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−B. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等15.用图所示装置除去含CN−、Cl−废水中的CN−时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO−将CN−氧化为无毒物质。
下列说法正确的是()A. 电解时可用石墨作阴极，铁作阳极B. 阳极的电极反应式为：Cl−+2OH−−2e−=ClO−+H2OC. 电解时阴极附近的pH逐渐降低D. 除去CN−的反应中每反应0.1mol CN−，转移的电子数为0.3×6.02×102316.某单液电池如图所示，其反应原理为H2+2AgCl(s)2Ag(s)+2HCl。
下列说法错误的是()A. 放电时，左边电极为负极B. 放电时，溶液中H+向右边电极移动C. 充电时，右边电极上发生的电极反应式：Ag−e−+Cl−=AgClD. 充电时，当左边电极生成1molH2时，电解质溶液减轻2g17.硼酸(H3BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示。
下列有关表述错误的是A. M室的电极反应式为2H2O−4e−=O2↑+4H+B. N室中，进口和出口的溶液浓度大小关系为a%<b%C. b膜为阴离子交换膜，产品室发生反应为H++[B(OH)4]−=H3BO3+H2OD. 理论上每生成1mol H3BO3，阴极室可生成5.6L气体(标准状况)18.一种突破传统电池设计理念的镁−锑液态金属储能电池工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
下列说法不正确的是()A. 放电时，Mg(液)层的质量减小B. 放电时，正极反应式为Mg2++2e−=MgC. 该电池充电时，Mg−Sb(液)层发生还原反应D. 该电池充电时，Cl−向下层移动二、填空题（本大题共6小题，共45分）19.电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解也，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：(1)X的电极名称是_________(填写“阳极”或“阴极”)。
(2)若X、Y都是惰性电极。
a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，一段时间后，Y极上的电极反应式为__________________。
(3)若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L(标准状况下)，则阴极上析出金属的质量为________________g。
(4)若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则Y电极的材料是___________________。
(5)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的的方案是________。
(填字母编号)方案X Y a溶液A 银石墨AgNO3B 银铁AgNO3C 铁银Fe(NO3)3D 铁银AgNO320.电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：(1)X的电极名称是_________(填写“阳极”或“阴极”)。
(2)若X、Y都是惰性电极。
a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，一段时间后，Y极上的电极反应式为__________________。
(3)若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L(标准状况下)，则阴极上析出金属的质量为________________g。
21.以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到电解液Na2PbCl4，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
(1)写出电解时阴极的电极反应式____________________________。
(2)电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______________________。
(3)电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向阴极室加入________(填化学式)。
22.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为__________溶液(填化学式)，阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li+向_____电极迁移(填“A”或“B”)。
23.电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。
目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：①图中A极要连接电源的________(填“正”或“负”)极。
②精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。
(填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”)。
③电解总反应的离子方程式是______________________________________________。
(2)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。
实验室模拟电解法吸收NO x的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。
若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生的电极反应式：__________________________________________。
②若有标准状况下2.24L NO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为________mol。
(3)为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。
电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、Al2Cl 7−和AlCl 4−组成。
①钢制品应接电源的________极。
②已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_______________________________________。