化学反应速率和强度学案

第三节化学反应速率和限度（1课时教学合案）

学习目标：

1、通过观看多媒体，认识化学反应有快慢，归纳化学反应速率的含义、表达方式及单位。

2、通过小组合作，讨论得出如何运用速率表达式进行简单计算。

3、通过实验探究，掌握影响化学反应速率的因素，认识其在调控生产生活中的作用。在分组实验交流合作中增进彼此认识，相互协作，取长补短，共同体验成功的乐趣。

活动元一：阅读图表，认识化学反应有快慢，归纳反应速率的含义。

一、化学反应速率

1、概念：

2、表示方法：

3、数学表达式：

4、单位：

活动元二：小组合作，讨论如何运用速率表达式进行简单分析。

5、有关化学反应速率的简单计算

例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L

变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？

例2、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的物质的量增加了1mol，

求ν(NH3)。ν(N2)、ν(H2)如何计算呢？

例3 反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：

①ひ（A）=0.15mol/(L·S)

②ひ（B）= 0.6mol/(L·S)

③ひ（C）= 0.4mol/(L·S)

④ひ（D）= 0.45mol/(L·S)

该反应在四种情况下的快慢顺序为___________.

例4：在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率

v(A)=1mol/(L·s)

v(B)=0.5mol/(L·s)

v(C)=1mol/(L·s)

则该反应的化学方程式为：。

例5：对于反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,已知5min内v(FeCl2)=1mol/(L·s)，则下列说法中正确的是( )

A、v(Fe)=1mol/(L·s)

B、v(HCl)=2mol/(L·s)

C、v(HCl)=1mol/(L·s)

D、以上均不对

知识小结：

(1)化学反应速率要指明物质，均取，无正负号。

(2)化学反应速率是 ,而不是指瞬时速率。

(3)速率之比=化学计量数之比。

(4)化学反应速率一般不能用或的物质表示。

活动元三：实验探究，影响化学反应速率的因素。

二、影响化学反应速率的因素

1、内因(决定性因素)：；

2、外因：

［实验探究1］：催化剂对化学反应速率的影响：催化剂对H2O2分解速率的影响

［实验探究2］：温度对化学反应速率的影响：温度对H

2O2分解速率的影响

[思考与交流1]：阅读教材P49思考与交流，归纳影响化学反应速率的外因。[讨论] 探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？

活动元四：练习反馈、交流。

练习1、下列因素一定会使化学反应速率加快的是

A、增加反应物物质的量

B、升高温度

C、加入催化剂

D、加入生成物

练习2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C、加入少量CuSO4溶液

D、不用铁片，改用铁粉

练习3、（见多媒体）

［小结］

一、化学反应速率

1、概念：

2、表示方法：

3、数学表达式：

4、单位：

5、注意事项：

①化学反应速率表示的是一段时间内的速率，均取。

②同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。

且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比：

aA＋bB＝cC＋dD，速率关系式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝。

③比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小

④固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为常数。

二、影响化学反应速率的因素

⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越。

⑵外因(外界条件)：

①在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以化学反应速率，不同的催化剂对同一

反应的催化效果。

②在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率。

③在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率。

④在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率。

⑤其它条件：压强、原电池、光波、电磁波、超声波、溶剂等，也能影响化学反应速率。

三、探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：。

课后反思：

这节课学会了：

我觉得学习这节内容能解决的问题：

本节课我印象最深的是：

课后巩固练习

1、在2SO 2+O 2 =2SO 3 反应中：如果2分钟内SO 2的浓度由6 mol/L 下降为2 mol/L ，那么，

用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O 2浓度变化来表示的化学反应

速率为 。

2、一个4L 的容器中，盛入8.0mol 某气体反应物，5min 后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol ，这种反应物的化学反应速率为_______________。

3、反应4NH 3(气)＋5O 2(气)4NO(气)＋6H 2O(气)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸

气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）

A 、v(NH 3)=0.0100mol.L -1.s -1

B 、v(O 2)=0.0010mol.L -1.S -1

C 、v (NO)=0.0010mol.L -1.s -1

D 、v (H 2O)=0.045mol.L -1.s -1 4、已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) 起始浓度/mol·L -1

1.0 3.0 0.2 2 s 末浓度/mol·L -1 0.6 1.8 1.0 4 s 末浓度/mol·L -1 0.4 1.2 1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 （ ） A 、2 s 末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s)

B 、前2 s 时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s)

C 、前4 s 时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s)

D 、2 s ～4 s 时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s) 5、在2L 密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，A

的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B 的物质的量为（ ） A 、2.8mol B 、1.6mol C 、3.2mol D 、3.6mol 6、反应A+3B=4C+2D ，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或

生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（ ） A 、v(A)=0.4mol/(L·s) B、v(B)=0.8mol/(L·s) C 、v(C)=1.2mol /(L·s) D、v(D)=0.7mol/(L·s)

7、在

m A + n B p C 的反应中，m 、n 、p 为各物质的计量数。现测得C 每分钟增加a mol/L ，B 每分钟减少1.5a mol/L ，A 每分钟减少0.5a mol/L ，则m ：n ：p 为( )

A 、2：3：2

B 、2：3：3

C 、1：3：2

D 、3：1：2 8、某温度时，在一个2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物

质的量，随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为 ；

（2）从开始至2min ，Z 的平均反应速率为 ； 9、下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）

A.10℃ 20mL 3mol/L 的X 溶液

B.20℃ 30mL 2molL 的X 溶液

C.20℃ 10mL 4mol/L 的X 溶液

D.10℃ 10mL 2mol/L 的X 溶液

10、NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反

应，下列叙述正确的是（ ）

A 、使用适当的催化剂不改变反应速率

B 、使用适当的催化剂能改变反应速率

C 、升高温度能提高反应速率

D 、使用催化剂后速率之比不等于计量数之比了 11、20mL 0.5mol/L 的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )

A 、加入10mL 1mol/L 的盐酸

B 、加入30mL 0.1mol/L 的硫酸

C 、所用的大理石研磨成粉末

D 、加入10mL H 2O 12、同质量的锌与硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：①锌粒 ②锌片

③锌粉 ④98％的浓硫酸 ⑤15％的稀硫酸 ⑥20％的稀硫酸 ⑦加热 ⑧用冰冷却 ⑨不断搅拌 ⑩迅速加入锌片后静置 ( )

A 、②⑥⑦⑩

B 、①④⑧⑩

C 、③⑤⑦⑨

D 、③⑥⑦⑨ 13、用铁片与稀H 2SO 4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）

A 、对反应体系进行加热

B 、将稀H 2SO 4改用98%浓H 2SO 4

C 、滴加少量CuSO 4溶液

D 、不用铁片，而改用铁粉 14、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）

A 、钢铁的腐蚀

B 、食物腐败

C 、塑料老化

D 、工业合成氨 15、在一定温度下，在两个体积相同的密闭容器中分别充入1molC 和1mol H 2O(气)、2molC

和1molH 2O(气)，进行如下反应：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)，二者的反应速率（ ） A 、前者大 B 、后者大 C 、相等 D 、无法确定