材料化学复习资料课件
高考化学一轮复习课件： 化学与材料的发展人教版.ppt
• 2．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海 水中氧气的含量更大。( )
• 3．复合材×料由基体和增强体两部分组成。( ) • 4．利用铝热反应的原理，将Al和Mg√O混合高温下反应
可冶炼镁。( ) • 5．×聚氯乙烯和酚醛树脂都是由加聚反应生成的。( ) • 6溶．解处，理回废收旧树热脂固。性( 酚)醛塑料的做法是用有×机溶剂将其
专题二 化学与材料的发展
2020/5/22
• 一、无机非金属材料 • 1．传统硅酸盐材料
2020/5/22
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• 2．新型无机非金属材料 • (1)新型陶瓷 • (2)单晶硅
2020/5/22
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二、金属材料 1．冶炼金属的方法 金属的冶炼方法和金属活动性有着很大的关系，金属的活泼程度 不同，对应的冶炼方法也不同，根据不同金属的活动性，冶炼方法大 致如下： (1)热分解法 可用于热分解法冶炼的金属，其元素的金属性很弱，原子难失电 子，离子易得电子，化合物的稳定性较弱。在常见金属活动性顺序表 的右端区域(如Hg、Ag)，例如 2HgO=加==热==2Hg＋O2↑。 (2)热还原法 可用热还原法冶炼的金属，其金属性比较强，在常见金属活动性 顺序表中居于中间区域(Zn～Cu)。
2020/5/22
• (5)下列说法正确的是__⑥__。 • A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理
的技术 • B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能 • C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，
但耐磨性下降 • D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，
能吸附染料而呈各种颜色
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(5)由n(CO2)＝
224 mL×10－3L/mL 22.4 L·mol－1
无机非金属材料的主角——硅课件高考大一轮复习化学
(4)烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应 ( × )
(5)氢氟酸刻蚀玻璃的过程不涉及化学变化 ( × )
(6)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ( × )
(7)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 ( √ )
(8)氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 ( √ )
考点一
考点二
核心考点
基础梳理 考点突破
-21-
1.无机非金属材料的分类
传统无 玻璃 有抗腐蚀性、耐高温的优点,但
机非金 水泥 质脆,经不起热冲击
属材料 陶瓷
新型无 机非金 属材料
高温陶瓷 光导纤维 压电陶瓷 生物陶瓷
考点一
考点二
核心考点
基础梳理 考点突破
-22-
2.硅酸盐改写成氧化物形式的方法 (1)氧化物的书写顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二 氧化硅→水。 (2)氧化物前计量数的配置原则:按配置前后原子个数守恒原则配 置各氧化物的计量数,且不同氧化物间以“·”隔开。 不(能3)写当成氧化12K物2O计·12量Al数2O出3·3现Si分O2数,应时写应成化K为2O整·A数l2,O如3·钾6S长iO石2。:KAlSi3O8
-2-
考纲要求:1.了解碳、硅元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握 其主要性质及其应用。 2.了解碳、硅元素单质及其重要化合物对环境的影响。
核心考点
-3-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
碳、硅单质及其重要化合物的性质和用途 1.碳、硅单质 (1)原子结构、自然界存在形态、物理性质及用途。
物质 碳
一般非金属单质为绝缘体 硅为半导体,常用于电子元件
考点一
考点二
核心考点
基础梳理 考点突破
材料化学(化学工业出版社)课件8
Chapter3 Properties of Materials
12
Ag在整个可见光 区有很高的反射 高于一定频率的 率，因此几乎所 光波会引起d电子 有可见光被反射， 激发到空的S轨道， 呈现出银白色。 此部分光被吸收
而不能反射，对 于Cu和Au，此 Au和Cu在长波区 频率落在可见 有较好的反射， 光区，因此高频 而在短波区反射 部分被吸收，而 变弱，因而呈现 低频部分被反射， 金黄色和橙红色。 呈现特定颜色。
各种材料的能带结构
2.1.3.5 Electrical property
Chapter3 Properties of Materials
20
金属：导体、半导体（半导体金属砷、碲等） 陶瓷：绝缘体、半导体 高分子材料：绝缘体、半导体、导体 其它：硅、锗（半导体），石墨（导体）
2.1.3.5 Electrical property
• 光波从接触表明到被吸收的过程只进入金属 100 nm 左右深处，所以超过100 nm 厚的金属 是不透明的。
Chapter3 Properties of Materials
8
半导体和其它非金属材料：取决于能隙Eg；
能量最高的光波波长是380 nm，则
E (eV)= hc 6.62 10
3.4.2 介电性能 Dielectric Property
电容C（capacitance）——电荷量q与电压V的比值：
C=q/V 平板电容计算： C = (A/L)
2.1.3.5 Electrical property
• ：介电常数，表征材料极化和储存电荷的能力； • 相对介电常数r： r=/0
Chapter3 Properties of Materials
2023届高三化学高考备考一轮复习：金属材料和矿物质的开发和利用课件
下列说法不正确的是 A．反应①产生的气体是 H2 B．反应②为 Al2O3＋2OH－══2AlO－ 2 ＋H2O C．反应③的白色沉淀是 Al(OH)3 D．黑色固体中不含 Al 和 Fe3O4
(D)
(2)(2022·山 东 滨 州 高 三 检 测 ) 铝 热 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2Al ＋ Fe2O3═高═温═Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述： “反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有 熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3 的熔 点、沸点数据如下：
[提示] 镧镍合金可作储氢材料。
1．冶炼金属常用以下几种方法：
①热分解法 ②以活泼金属Na、Mg等作为还原剂 ③以C、CO或
H2作为还原剂 ④电解法 ⑤利用铝热反应原理还原 下列金属各采用哪种方法冶炼最佳(用上述方法的序号填空)。 (1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属___③___。 (2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属__④____。 (3)Hg、Ag等不活泼金属__①____。 (4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属___⑤___。
(2)(2022·经典习题汇编)下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的
( D)
选项 金属 存在形式
冶炼方法
A 铜 化合态 铁的金属性比铜强，可将铁与CuSO4溶液反 应冶炼铜
B 银 化合态 银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼 C 铁 化合态 铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁
钠的金属性强，一般的还原剂很难将其还原 D 钠 化合态
[微点拨] 1．电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧 化物，而不是盐溶液。
2．铜除了用热还原法冶炼外，还可以用湿法炼铜或电解法进行冶 炼。
化学高考复习第一轮课件专题3从矿物质到基础材料(上)-幻灯片
专题三 │ 编读互动
1.铝元素的知识重点应该放在氧化铝、氢氧化铝的两性 上。特别是铝、氧化铝、氢氧化铝三者与强碱溶液的反应， 学生最易出错，要引导学生找出其异同点后再记忆，就比较 容易了。
2.铁元素的性质重点在不同价态铁元素之间的转化上， 要注意启发学生从氧化剂、还原剂的性质和氧化还原反应的 规律上去把握。
专题三│ 命题预测
3.铁及其化合物重点考查的是铁、铁的氧化物、铁的氢 氧化物、亚铁盐、铁盐等的知识，其中Fe3+的氧化性、Fe2 ＋的还原性及Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质、制备和转化一直是 高考命题的重点。这些知识与其他元素化合物知识与化学理 论知识相结合，出现在推断、计算、离子共存、实验、金属 腐蚀等试题中。展望今后的题型会稳中有变，以元素单质及 其化合物知识为依托的无机推断题仍是考查的主要形式，也 会与解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合，试 题形式可以是考查知识点比较单一的选择题或填空题，也可 以是学科内综合考查的实验题、探究题等。
第九讲 │ 铁、铜的获取及应用
探究点一 │ 铁的结构与性质
探究点一 │ 知识梳理 知识梳理
探究点一 │ 知识梳理
探究点一 │ 知识梳理
探究点一 │ 知识梳理
探究点一 │ 知识梳理
探究点一 │ 要点深化 要点深化
探究点一 │ 要点深化
探究点一 │ 典例精析 典例精析
探究点一 │ 典例精析
探究点三 │ 典例精析
探究点三 │ 典例精析
探究点三 │ 典例精析
专题三 │ 编读互动
3.铜及其化合物知识的编排结合了新课标的要求、高考 试题的实际，在知识梳理中对铜及其化合物的知识进行了总 结归纳整理，主要针对铜及其化合物的性质和铜的化合物的 制备这两个既是重点又是难点的知识进行了进一步的探究、 深入。
材料化学第2章材料的结构PPT课件
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31
(5) Van der Waals bonding-无方向性和饱和性
Johannes Diderik Van der Waals 1837 – 1923
电中性的分子之间的长程作用力 -orientation force, induction force and dispersion force
2.1.3 原子间的相互作用与键能
(1) 势能阱（Potential Energy Well）
吸引能（attractive energy，EA）： 源于原子核与电子云间的静电引力 排斥能（repulsive energy，ER）： 源于两原子核之间以及两原子的电
a EA rm
ER
b rn
离子：m=1 分子：m=6
I1
1 3.6 Z n2
2
❖ 同周期主族：从左至右，Z逐渐增大，I1也逐渐增大。稀有 气体I1最大。
❖ 同周期副族：从左至右，Z增加不多，原子半径减小缓慢， 其I1增加不如主族元素明显。
❖ 同一主族：从上到下，Z增加不多，但原子半径增加，所以 I1由大变小。
❖ 同一副族电离能变化不规则。
2/1/2021
n：排斥指数
子云之间相互排斥
惰性气 外层 n 惰性气 外层电子 n
体离子 电子
体离子 构型
核
构型
核
总势能（potential energy）：
吸引E能E 与A排斥ER能之和ramrbn
He Ne
1s2
5 Kr
2s22p6 7 Xe
3d104s24p6 10 4d105s25p6 12
Ar
3s23p6 9
-
相对丰度 300 300 250 220 200 150 132 80 15 4 0.5 0.1 0.005 0.005 0.003
2025届高考化学一轮总复习第4章金属及其化合物第17讲铜及其化合物金属材料及金属矿物的开发利用课件
1.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到 目的的是( ) A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察溶液的 颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
(3) 步 骤 ② 中 ， 在 H2O2 存 在 下 Cu 溶 于 稀 硫 酸 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _____________________________________________________________。 解析：步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀硫酸，生成CuSO4和H2O，化学 方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O。 答案：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O (4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_________________。 解析：胆矾晶体易溶于水，用水洗涤会导致胆矾的产率降低。 答案：胆矾晶体易溶于水
4.(2022·新高考海南卷)胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要的化工原料。某研究 小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、 Cu(OH)2]制备胆矾，流程如下。回答下列问题：
(1)步骤①的目的是__________________________________。 解析：生锈的铜屑表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈碱性，可以除去生 锈的铜屑表面的油污。 答案：除去生锈的铜屑表面的油污 (2)步骤②中，若仅用浓硫酸溶解固体B，将生成____________________(填 化学式)污染环境。 解析：在加热条件下，铜与浓硫酸发生反应生成CuSO4、SO2和H2O，其中 SO2是一种大气污染物。 答案：SO2
2020届中考化学一轮复习---人教版第八单元 金属和金属材料 复习教学课件 (共39张PPT)
2．（2016·日照中考）足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢
气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是(
A．t1时，产生氢气的质量镁比铁多 B．t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同 C．t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应 D．t3时，参加反应铁的质量是5.6 g
B)
Fe+ H2SO4===FeSO4 + H2↑
A．X Y Z
B．X Z Y
C．Y Z X
D．Z Y X
【思路分析】 判断金属活动性顺序：1.与氧气反应的难易程度；越易反应越活泼
2.氢前置氢，氢后不能，金属越活泼反应越剧烈；
3.金属与盐溶液的置换反应，前能置后，后不能置前。
【典例精析】
题型四 设计实验比较金属的活动性顺序
例5（2020·核心素养题）下列各组物质不能验证Mg、＞Fe、＞Cu三种金属活
3、金属与盐溶液的反应
规律：金属＋盐→新金属＋新盐。
[条件] K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属( 前换 后,K、Ca、Na除外) 盐( 可溶 )
Fe＋CuSO4===__F_e_S_O__4_＋__C_u_____
铁钉表面出现红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色
生活视角
学科视角
课题1 金属材料
从生活走近化学
社会视角
课题2 金属的化学性质
课题3 金属资源的利用和保护
一.金属材料
物理共性：大多数为银白色固体、有金属光泽、是
电和热的良导体、熔沸点较高
纯金属
金
物理特性：铜（紫红色）金（黄色）汞（液态）
属 材
概念:合金是由一种金属跟其它金属（或非金
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1 材料化学复习资料 第一章 晶体学基础 一．选择 1. 下面哪些是同质多晶（ BCD ）。 A. Fe2O3 B. 石墨 C. 金刚石 D. 石墨烯 E. Fe3O4 2. 下面哪些是类质同晶（ AC ）。 A. CaS B. TiO2 C. NaCl D. Fe2O3 E. Fe3O4 3. 点缺陷包括哪些（ ABCDE ）。 A. 空位 B. 杂质原子 C. 间隙原子 D. 错位原子 E. 变价原子 4. 晶体缺陷按几何形式分为哪些（ ACDE ）。 A. 点缺陷 B. 杂质缺陷 C. 线缺陷 D. 面缺陷 E. 体缺陷 5. 晶体中的点缺陷按形成原因可分为（ CDE ）。 A. 空位 B. 间隙质点 C. 本征缺陷或热缺陷 D. 非本征缺陷或杂质缺陷 E. 非化学计量比缺陷
二．名词解释 1. 晶体：一种内部粒子（原子、分子和离子）或粒子集团在空间按一定规律周期性重复排列而成的固体。 2. 肖特基缺陷：一对正负离子同时离开其平衡位置而迁移到晶体表面上，在原来的位置形成一对正负离子空位，这种正负离子空位并存的缺陷叫肖特基缺陷。 3. 弗伦克尔缺陷：当晶体热振动时，一些能量足够大的原子离开平衡位置而挤到晶格点的间隙中，形成间隙原子，而原来位置上形成空位，这种缺陷称为弗伦克尔缺陷。 4. 材料：人类社会所能够接受的经济地制造有用器件的物质（可以用来制造有用的构件、器件或物品的物质）。 5. 空间点阵： 表示晶体结构中各类等同点排列规律的几何图形（表示晶体内部结构中质点重复规律的几何图形）。 6. 晶向：空间点阵的结点可以看成是分列在一系列相互平行的直线上，这些直线系称为晶列，同一个格子可以形成方向不同的晶列，每一个晶列定义了一个方向，称为晶向。 7. 晶面：空间点阵的结点可以从各个方向被划分为许多组平行且等距的平面点阵，这些平面点阵所处的平面称为晶面。 8. 点群：晶体结构中所有点对称要素（对称面、对称中心、对称轴和旋转反演轴）的集合。 9. 空间群：是指一个晶体结构中所有对称要素集合。 10. 晶面指标：晶面指标（hkl）是平面点阵面在三个晶轴上的倒易截数之比，它是用来标记一组互相平行且间距相等的平面点阵面与晶轴的取向关系的参数。 11. 单晶：一块固体基本上为一个空间点阵所贯穿，称为单晶。 12. 双晶：同一种晶体中的两部分或几部分相互之间不是由同一点阵所贯穿，但它们却有规则地连生在一起形成的晶体。 13. 多晶：由许多很小的不同的取向的单晶体（约为微米粒度）聚集而成的固体。 14. 点缺陷：发生在晶格中一个原子尺寸范围内的一类缺陷。 15. 线缺陷：缺陷只在一个方向上延伸，或称一维缺陷，主要是各种形成的位错，是晶格中缺少一列粒子而形成线缺陷。 16. 面缺陷：晶体内部偏离周期性点阵结构的二维缺陷。 17. 本征缺陷：是由于渗入杂质，扰乱了晶体结构严格的周期性而产生的。 2
三．简答题 1. 举例说明同质多晶和类质同晶的区别。 同质多晶：同一化合物存在两种或两种以上不同的晶体结构形式的现象（金刚石、石墨）。 类质同晶：两个或多个化合物（或单质）中，如果化学式相似，晶体结构形式相同，并能互相转换的现象（CaS和NaCl同属于NaCl结构）。 2. 简述材料化学的定义和内涵。 材料化学是研究材料的制备，组成，结构，性质及其应用的一门科学。材料科学的深入发展，为科学研究开辟了一个新的研究领域，促进了作为应用化学前沿领域的材料化学的形成；而高技术产业及国防建设对新材料的要求，为材料化学的发展提供了新的机遇。 3. 晶体的点缺陷中，两类典型的热缺陷是什么。各自有什么特点。 肖特基缺陷特点：离子晶体中的肖特基缺陷是等量的正离子空位和负离子空位成对出现。 弗伦克耳特点：间隙质点与空位总是成对出现，正离子弗仑克尔缺陷和负离子弗仑克尔缺陷之间没有直接联系，离子晶体中的 Frenkel 缺陷一般是正离子空位和间隙正离子。 4. 试叙述划分正当点阵单位所依据的原则。 在照顾对称性的条件下，尽量选取含点阵点少的单位作正当点阵单位。 5. 平面点阵有哪几种类型与型式。 平面点阵可划分为四种类型，五种形式的正当平面格子：正方，六方，矩形，带心矩形，平行四边形。 6. 点阵和晶体的结构有何关系。 晶体结构中的每个结构基元可抽象成一个点，将这些点按照周期性重复的方式排列就构成了点阵。点阵是反映点阵结构周期性的科学抽象，点阵结构是点阵理论的实践依据和具体研究对象，它们之间存在这样一个关系： 点阵结构＝点阵＋结构基元 点阵＝点阵结构－结构基元 7. 点阵和平移群之间关系。 ①连接任意两点阵点所得向量必属于平移群； ②属于平移群的任一向量的一端落在与其对应的点阵中任一点阵点时，其另一端必落在此点阵中的另一点阵点上。 8. 下列哪个是点阵结构，并说明原因。
（a） （b） （c） 答C。构成点阵必须满足两个条件：点数无限多，各点所处环境完全相同。 9. 石墨分子如图所示的无限伸展的层形分子请从结构中引出点阵结构单位来，已知分子中相邻原子间距为1.42Å，请指出点阵结构单元是什么？基本向量长度？基本向量之间夹角？每个结构单位中包括几个碳原子？包括几个C-C化学键? 3
点阵结构单元为，基本向量长度2.41Å，基本向量之间夹角120 º，每个结构单元中包含2个碳原子，包含三个C-C化学键。 10. 下图是一个伸展开的聚乙烯分子，C-C夹角约为109.5º，其中C-C化学键长为1.54Å。试根据C原子的立体化学计算分子的链周期。（sin(109.5 º/2)=0.817）
因为C原子间夹角约为109.5º，所以链周期=21.54 Åsin(109.5 º/2)=2.51 Å。 11. 由X射线法测得下列链型高分子的周期如下，说明其物理意义。 化学式 链周期 聚乙烯 2.51
聚乙烯醇 2.52
聚氯乙烯 5.1 聚偏二氯乙烯 4.7
由题中表格可知，聚乙烯醇的链周期为2.52 Å，比聚乙烯略大，原因可能是-OH体积比H大，它的排斥作用使C原子间夹角变大，因而链周期加长，但链周期仍包含两个C原子；聚氯乙烯的链周期为5.1 Å，是聚乙烯链周期的两倍多，这说明它的链周期中包含四个C原子，原因是原子的半径较大Cl原子为使原子间排斥最小，相互交错排列。聚偏二氯乙烯链周期为4.7 Å比聚乙烯大的多，而接近于聚氯乙烯的链周期为5.1 Å，可知链周期仍包含4个C原子。周期缩短的原因是由于同一个C原子上有2个Cl原子，为使排斥能最小它们将交叉排列，即每个Cl原子在相邻2个Cl原子的空隙处。这样分子链沿C-C键的扭曲缩小了链周期。
第二章 非整比化合物材料与亚稳态材料 一．选择 1. 形成液晶材料的条件有哪些（ ABDE ）。 A. 分子结构形状为棒状或平面形 B. 分子有一定极性 C. 具有亲水基 D. 长度与宽度比大于4 E. 是有机物 2. 非晶态金属的性质（ ABD ）。 A. 无晶界 B. 原子排列长程无序 C. 原子排列长程有序 D. 短程有序 E. 短程无序 3. 玻璃的主要成分是（ C ）。 A. 二氧化钛。 B. 三氧化二铝。 C. 二氧化硅。D. 三氧化二铁。E.氧化钙。 4. 非整比化合物通常可分为（ ABCD ）。 A. 阴离子空位型。 B. 阳离子填隙型。 C. 阴离子填隙型。 D. 阳离子空位型。 5. 下列哪些属于n型半导体（ AB ）。 A. 阴离子空位型 B. 阳离子填隙型 C. 阴离子填隙型 D. 阳离子空位型E. 杂质空位 4
6. 下列哪些属于p型半导体（ CD ）。 A. 阴离子空位型 B. 阳离子填隙型 C. 阴离子填隙型D. 阳离子空位型 E. 杂质空位 7. 构成无限互溶体的条件（ ABD ）。 A. 组分具有相同的结构型式 B. 组成分子半径相近 C. 组成分子中原子半径较小 D. 组成金属的电正性不能相差太多E组成金属的电正性应该相差很多 8. 下列各项不是液晶分子排列形式的是（ BE ）。 A. 向列相 B. 多晶相 C. 近晶相 D. 胆甾相 E. 单晶相
二．名词解释 1. 玻璃：高温下熔融，冷却过程中黏度逐渐增大、不析晶、室温下保持熔体结构的非晶固体。 2. 材料的稳定状态：指其体系自由能最低时的平衡状态，通常相图中所显示的即是稳定的平衡状态。
三．简答题 1. 晶面交角守恒是指什么角守恒，为何守恒。 晶面交角守恒定律，即是同一种晶体的每两个相应界面间的夹角保持恒定不变的数值，若对应各相应的晶面分别引法线，则每两条法线之间的夹角（晶面夹角）也必为一个常数。这一规律完全是由于晶体具有点阵结构这一规律决定的。 2. 晶面的形状和大小为什么不守恒。晶体外形一般说受那些因素的影响。 因为晶体的大小和形状不仅受内部结构的制约，还受外部因素的影响，所以晶面的形状和大小是不守恒的。 一般说来，晶体外形除了其内部结构制约，在一定程度上还受到外因，如温度、压力、浓度和杂质的影响。 3. 解释晶体的均匀性，并说明晶体均匀和气体液体及玻璃均匀性的区别。 晶体的均匀性来源于晶体中原子排布的周期性规则，而由于周期性很小，宏观观察中分辨不出微观的不连续性。 气体、液体和玻璃也有均匀性，那是由于原子杂乱无章的分布，均匀性来源于原子无序分布的统计性规律，两者之间有着实质性的不同。 4. 什么是非化学计量化合物？试举几个常见的例子（至少三个）。 非化学计量化合物是指化合物原子数量的比例，不符合定比定律，即非简单的固定比例关系。例如化合物：Zn1+δO、KδWO3、TiO1+δ。
5. 简述晶体与非晶体间的转化特点。
非晶态是一种亚稳态，所以非晶态固体有向晶态自发转化的趋势，但当温度不够高时，非晶态中的原子（离子）的运动幅度较小，同时晶核的形成和生长都比较困难，因此非晶态向晶态的转化就不易发生。另外，非晶态向晶态的转化要经过一些中间步骤，且转变带有突变的特征，一般伴随有幅度不大的体积变化。 晶态向非晶态的转化：可以通过一些机械能，如材料表面的研磨和破碎、冲击波作用等，机械能的作用破坏晶体的长程有序。 6. 简述什么是陶瓷。 陶瓷是指通过烧结包含有玻璃相和结晶相的特征的无机材料，一般由陶土或瓷土等硅酸盐，经过成型烧结，部分熔融成玻璃态，通过玻璃态物质将微小的石英和其它氧化物晶体包裹结合而成。陶瓷包括了陶器和瓷器，陶器是多孔透气的、强度较低的产品，此其时加了釉层、质地致密而不透气的、强度较高的产品。