分析化学模拟试题卷2及答案【2020年最新】
2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)(二) 化学试题
B. NaCl （熔融） 通电 NaOH Al2O3 NaAlO2
C. Fe2O3 HClaq FeCl3 aq 蒸干FeCl3
D.
N2
g
O2 放电
NO
g
NaOH aq NaNO
2
aq
10.全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法正确的是（ ）
2020 普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
模拟试卷（二）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 V 51 Fe 56 选择题（共 40 分）
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯（ CF2 CF2 ）就是常见的氟碳
D. H2O 的结构式：H—O—H
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料
B. Fe2O3 能与 Al 粉反应，可用于油漆、橡胶的制胃酸中和剂
D. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥 SO2
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘 B. 用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥 C. 用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量
D. 用装置乙可在实验室制备少量 CO2
6.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A. 室温下 Na 与纯净 O2 反应制取 Na 2O2
B. 实验室用 N2 和 H2 在高温高压催化剂条件下制取 NH3
2020二轮《化学》仿真模拟卷【十六套】附详细解析
2020年普通高等学校招生全国统一考试高考仿真模拟卷(一)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Cr 52 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。
美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )A ．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B ．淘金原理与化学上的萃取一致C ．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7 cmD ．由沙子到计算机芯片发生了还原反应2．下列叙述中正确的是( )A ．分子式为C 2H 4 和C 8H 16 的两种有机物一定互为同系物B ．甲烷、苯、乙醇均不能使酸性KMnO 4 溶液褪色C ．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应D ．乙烯和苯乙烯分子中所有原子均可能在同一平面上，都能使溴水褪色3．实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al ，含少量Fe 、Mg 杂质)制备明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]的过程如下图所示： 易拉罐――→试剂①微热，过滤滤液A ――→NH 4HCO 3沉淀B ――→稀H 2SO 4K 2SO 4溶液C ――→操作a明矾 下列说法不正确的是( )A ．试剂①可以选用NaOH 溶液B ．NH 4HCO 3用于调节滤液A 的pHC．操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D．明矾溶液显酸性，常做消毒杀菌剂4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．42 g C3H6中含有的共用电子对数为8N AB．2 g CaCO3和8 g KHCO3组成的混合物中含碳原子数为0.1N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N AD．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的金属阳离子数为0.02N A5．常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液滴定0.10 mol·L－1HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。
《分析化学》试题及答案
一、选择题(20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（ C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。
6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
分析化学试题及答案2
一、填空题（10分）1、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，后一种效应比前一种小得多。
2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为 g·cm-3， g·cm-3， g·cm-3。
3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。
若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将（偏高、偏低），使得I2的浓度产生（正、负）误差。
为防止这种现象发生，可加入少量，使溶液呈弱碱性。
4、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用检验法。
5、碘量法的主要误差来源是。
6、反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵的反应。
在恒温恒压下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向移动；n（NO2）将；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将；α（N2O4）将。
7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为。
8、以HCl标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是。
9、向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为。
二、选择题（30分）1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）。
A、对照试验B、空白试验C、校正仪器D、增加平行试验的次数2、以下试剂能作为基准物的是（）。
A、干燥过的分析纯CaOB、分析纯 SnCl2.2H2OC、光谱纯三氧化二铁D、99.99%金属铜3、MnO4—与Fe2+反应的平衡常数是（已知Eθ（MnO4—/Mn2+）==1.51V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V ） ( )A、320.0B、3.4×1012C、5.2×1062D、4.2×10534、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（）。
华中师范大学等六校合编《分析化学》(第4版)(下册)配套模拟试题及详解(二)【圣才出品】
为
。测定值与真实值之间接近的程度称为
。
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【答案】精密度；准确度
2．原子吸收光谱分析中，要求光源发射线半宽度______吸收线半宽度，且发射线与吸 收线______完全一致。
【答案】小于；中心频率
3．不同浓度的同一物质，其吸光度随着浓度的增大而
量的奇偶性保持不变。不含氮或含偶数个氮的重排离子质量一定是偶数。
9．当两电对的电子转移数均为 2 时，为使反应完全度达到 99.9％，两电对的条件电位 差至少应大于（ ）。
A．0.09V B．0.18V C．0.27V D．0.36V 【答案】B
10．关于玻璃电极叙述不正确的是（ ）。 A．玻璃电极属于离子选择性电极 B．玻璃电极可测定任意溶液的 pH 值 C．玻璃电极可用作指示电极 D．玻璃电极可用于测定浑浊溶液的 pH 值 【答案】B 【解析】一般玻璃电极的φ－pH 曲线只在一定范围内呈直线，在较强的酸、碱溶液中 会偏离直线关系。
8．对于麦氏重排，错误的是（ ）。 A．有双键和γ氢可以发生重排 B．有三键和γ氢可以发生重排 C．重排所得离子质量一定是偶数 D．离子也可能发生重排 【答案】C 【解析】麦氏重排裂解后，若失去奇数个氮原子，则质量奇偶性发生变化，否则离子质
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其产生的机理是（ ）。 A．MoO42－催化了 H2O2 的还原 B．H2O2 催化了 MoO42－的还原 C．MoO52－催化了 H2O2 的还原 D．MoO42－催化了 MoO52－的还原 【答案】C 【解析】MoO52－在电极反应中消耗，又在化学反应中得到补偿，起催化剂的作用。反 应过程中实际消耗的是氧化剂 H2O2。
分析化学习题及答案
分析化学习题及答案【篇一：分析化学练习题带答案】一部分：误差及分析数据处理一．填空：√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（a）偶然误差具有随机性（b）偶然误差具有单向性（c）偶然误差在分析中是无法避免的（d）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的（a）在所有测定的数据中有95%在此区间内√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg 的天平称取试样时，至少应称取（a）0.1g （b）0.2g （c）0.05g （d）0.5g5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（a）q检验法（b）t检验法（c）f检验法（d）w检验法三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（a）有效数字中每一位数字都是准确的（b）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（c）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（d）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（a）准确度高，一定要求精密度高（b）系统误差呈正态分布（c）精密度高，准确度一定高（d）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（a）偏差是指测定值与真实值之差（b）随机误差影响测定结果的精密度（c）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（d）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失2．有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（moll-1），结果如下：甲：0.12、0.12、0.12（相对平均偏差0.00%）；乙：0.1243、0.1237、0.1240（相对平均偏差0.16%）如何评价他们的实验结果的准确度和精密度√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g 4．指出下列实验记录及计算的错误（1）用hcl标准溶液滴定25.00mlnaoh 溶液记录结果如下：（3）称取0.4328gna2b4o7用量筒加入约20.00ml水五．计算：√1．用电位确定法测定铁精矿中铁的质量分数（%），6次测定结果如下：60.72， 60.81， 60.70， 60.78， 60.56， 60.84。
分析化学试题含参考答案
分析化学试题含参考答案一、单选题（共52题，每题1分，共52分）1.在重量法测定硫酸根实验中，恒重要求两次称量的绝对值之差：A、0.2～0.4gB、0.02～0.04mgC、0.02～0.04gD、0.2～0.4mg正确答案：D2.制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于:A、2%B、10%C、0.50%D、1%正确答案：C3.下列叙述中错误的是：A、系统误差又称可测误差B、方法误差属于系统误差C、系统误差具有单向性D、系统误差呈正态分布正确答案：D4.为了得到纯净而易于分离和洗涤的晶形沉淀，下列条件不正确的是：A、溶液应先加热B、溶液应适当稀C、趁热过滤D、不断搅拌正确答案：D5.吸光度A与透光度T的关系是：A、A = lgTB、A = -lgTC、A = T%D、T = A%正确答案：B6.国家标准的有效期一般为（）年。
A、3年B、5年C、2年D、10年正确答案：B7.用过的极易挥发的有机溶剂，应：A、倒入回收瓶中B、倒入密封的下水道C、放在通风厨保存D、用水稀释后保存正确答案：A8.碘量法滴定的酸度条件为:A、强酸B、强碱C、弱酸D、弱碱正确答案：C9.用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中：A、氢离子浓度相等B、H2SO4和HAc的浓度相等C、H2SO4的浓度为HAc的1/2D、两个滴定的PH突跃范围相同正确答案：A10.用吸量管吸取溶液时，应将管尖插入待吸液体液面下约（）深处，并随溶液液面下降而下移，使吸量管尖处于液面下深度不变。
A、3cm ～ 4cmB、1cm ～ 2cmC、0.5cm ～ 1cmD、2cm ～ 3cm正确答案：B11.室温下0.10mol/L HB 溶液的pH值为3, 则其pOH值为：A、7B、1C、13D、11正确答案：D12.欲量取9mL HCl配制标准溶液，选用的量器是：A、吸量管；B、滴定管；C、移液管；D、量筒。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、消除随机误差的方法是()。
A、做多次平行测定,取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正C、使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作正确答案：A2、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是()。
A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质C、有过失操作D、使用校正过的容量仪器正确答案：B3、浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
该KMnO4溶液的浓度为()mol/L。
A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500正确答案：B4、在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA 滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B5、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。
A、①②③B、②③C、③④D、①②正确答案：D6、滴定分析要求相对误差≤.0.2%,若称取试样的绝对误差为.0.2mg,则至少称取试样()。
A、0.1gB、0.3gC、0.4gD、0.2g正确答案：A7、用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D8、涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。
A、油涂得太少了B、油涂得太多了C、油的质量很好D、油堵住了塞孔正确答案：A9、称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g,溶于适量水中,然后以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。
《分析化学》试题及答案
《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。
2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。
3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。
4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。
最新2020年高考化学模拟试卷8套含答案及解析
2020年高考化学模拟试卷（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量（相对原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 P-31 Zn-65第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题（本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列对生活中的一些问题的论述，符合科学实际的是（）A．大米中的淀粉经水解和分解后，可酿造成米酒B．麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解C．乙醇、乙酸均属于食物中的两种基本营养物质D．用加洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性8．用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是（）A．布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物B．布洛芬的分子式为C13H20O2C．布洛芬苯环上的二溴代物有2种不含立体异构D．1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1mol CO29．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中所含分子数为N AB．2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4N AC．将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH+4的数目为N AD．162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为N A10．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。
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15．欲配置
500ml
0.1
mol
·L
1
的
Na 2S2O3
溶液， 约需要称取
Na2S2O3 ·5 H 2O （ M=249 ）
克数 （
）
A ． 2.5
B.5.0
C ． 12.5
D. 25.0
16.
测
Cu2+时，加入
NH
. 3
H
2O
作显色剂
,生成蓝色
Cu(NH 3)42+，应选择的滤光片是 （
）
A. 绿色
C． +2.0
D. - 2.0
13．强酸滴定强碱时，浓度均增大 10 倍，则滴定突跃范围将
（
）
A ．不变
B.增大 0.5 个 pH 单位
C．增大 1 个 pH 单位
D. 增大 2 个 pH 单位
14．在非缓冲溶液中用 EDTA 滴定金属离子时，溶液的 pH 值将 （
）
A ．增大
B.降低
C．不变
D. 不确定
B.2 偏差是测量结果与平均值之差
C．相对误差是绝对误差在真实值中所占的分数
D. 总体平均值就是真实值
4．下列叙述中错误的是
（
）
A ．系统误差可以消除
B. 系统误差具有单向性
C ．偶然误差可以消除
D. 偶然误差中，绝对值相等的正负误差出现的概率相等
5．用吸收了 CO 2 的 NaOH 标准液测定弱酸时，结果将
分析化学试卷 2 及答案
班 级____________姓 名____________座 号____________得 分____________
一．选择题： 36%（每小题各 2 分）
1． 定量分析的基准物是指
（
）
A ．纯物质
B. 标准物质
C ．组成恒定的物质
D.纯度高，组成恒定，性质稳定且摩尔质量较大的物质
C．溶液的 pH 值越大，酸效应系数越大
D．酸效应系数越大，络合物滴定曲线的 pM 突跃越大
9．已知 lg K Zny =16.45 和下表数据
pH lg Y (H )
4.0 8.44
5.0 6.45
6.0 4.65
7.0 3.32
若用 0.01 mol ·L 1EDTA 滴定 0.01 mol·L 1 Zn2 溶液，则滴定时，允许最低 pH 值 （
B.pH=10.62
C． W （ MgO ） =10.58%
D.3500
二、填空题： 20% 1．（ 4%）常用于标定 HCl 溶液的基准物质有 ____________和 ____________
常用于标定 NaOH 溶液的基准物质有 ____________ 和 ____________
）
A ． 4.0
B.5.0
10．下列关于条件电位叙述正确的是
（
A．条件电位是任意温度 下电位
C． 6.0
D. 7.0
）
B. 条 件 电 位 是 任 意 浓 度 下 电 位
C．条件电位是电对的氧化型和还原型浓度均为
mol · L 1时的实际电位
D. 条件电位是电对的氧化型和还原型总浓度均为
mol · L 1 时的实际电位
液滴定时，下面叙述正确的是
（
）
A ． H 2 A 能准确分步被滴定，有一个突跃
B． H 2 A 能准确分步被滴定，有两个突跃
C． H 2 A 按一元酸准确被滴定，有一个突跃
D． H 2 A 不能被准确滴定
8．络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是
（
）
A ．酸效应系物稳定性越大
B. 黄色
C.红色
D.紫色
17. 以下说法错误的是： （
）
A. 吸光光度与浓度成直线关系
B. 透光度随浓度增大而减小
C. 透射比为“ 0”时，吸光读值趋于 ∞ D. 选用透射比与浓度做工作曲线时，准确度高
18 下列各数中，有效数字位数为四位的是（
）
A ． [ H ]=0.0153mol · L 1
（
A ．偏高
B.偏低
C ．无误差
） D. 不确定
6．甲醛测定 NH 4 时， NaOH 与 NH 4 物质的量之比为
（
）
A ． 4：4
B. 4： 3
C． 4： 2
D. 4： 1
7．某二元酸
H 2 A ，其
pKa1 =1.25，
pKa 2 =4.26，当用
C NaOH
=0.1
mol
·
L
1
的
NaOH
标准
2．下列哪种情况应采用置换滴定法
（
）
A ．用 HCl 标准液滴定 NaOH 试样含量
B. 用 HCl 标准液测定 CaCO 3 含量
C．用 KMnO 4 标准液测定 CaCO 3试样含量
D. 用 Na 2S2O3 标准液测定 K 2Cr2 O7 含量
3．下列定义不正确的是
（
）
A ．绝对误差是测量值与真实值之差
11．下列叙述中，哪个不是晶型沉淀的条件
（
）
A ．沉淀在稀溶液中进行
B．沉淀在热溶液中进行 C．沉淀在电解质存在下进行
D ．沉淀在不断搅拌下进行
12．重量法分析 Ag ，溶液损失 1.4mg，若分析喊 16%的 Ag 试样，称样量 0.43g 时，其相对
误差（ %）为 （
）
A ． +2.03
B.-2.03