高中化学 专题1 第3单元 人类对原子结构的认识习题2 苏教版必修1
化学高中必修1专题1第三单元 人类对原子结构的认识 同步练习-苏教版
必修1专题1第三单元人类对原子结构的认识同步练习原子的结构同步练习（答题时间：15分钟）一、选择题1. 136C—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子（）A. 核外有13个电子，核内有13个质子B. 核内有6个质子，核外有7个电子C. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2. 科学家对中国第二次探月卫星发回的数据进行了分析，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量，相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法中，正确的是（）A. 3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动B. 3He原子不是微小的实心球体C. 3He原子是不能再分的微粒D. 3He的最外层电子数为2，故3He具有较强的金属性*3. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子，均可产生NMR现象（）A. 18O、31P、119SnB. 27Al、19F、12CC. 14N、18O、75AsD. 11H、21H、31H4. 与OH－具有相同质子数和相同电子数的微粒是（）A. O2－B. Cl－C. NH3 D. NH2－*5. 导弹的巨大威力，离不开制导弹合金材料中的稀土元素钕（14060Nd）。
则下列说法中，正确的是（）A. 钕原子的摩尔质量等于其相对原子质量B. 一个14060Nd原子的质量为140/N A克（N A为阿伏加德罗常数）C. 14060Nd原子的中子数与质子数之差为80D. 14g钕元素含有6mol电子6.有X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（）A. 一定都是由质子、中子、电子构成的B. 化学性质几乎完全相同C. 质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D. 核电荷数和核外电子数一定相等二、填空题*7. 根据下列几种微粒的结构示意图，回答下列问题（填编号）：（1）其中属于阴离子的是____________。
《第三单元 人类对原子结构的认识》(同步训练)高中化学必修1_苏教版_2024-2025学年
《第三单元人类对原子结构的认识》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核是由质子和电子组成的。
B. 质子和中子的质量几乎相等，而电子的质量远小于它们。
C. 原子中的所有电子都位于同一能级上。
D. 原子的大部分质量集中在电子上。
2、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
B、原子核的体积远小于原子体积，但原子核内的质子和中子体积之和大于原子核体积。
C、原子的化学性质主要由核外电子决定，尤其是最外层电子。
D、所有原子的质子数和中子数都相等。
3、关于原子结构的描述，下列说法正确的是：A. 原子由原子核和核外电子组成，其中原子核带有正电荷，而电子带有负电荷。
B. 所有原子中的质子数和中子数总是相等的。
C. 原子核占据了原子的大部分空间。
D. 电子在原子核周围的轨道上运动时，其能量是可以连续变化的。
4、以下关于原子结构的说法正确的是（）A、原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电B、原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量比质子小得多C、原子核的体积比原子小很多，但质量比原子大很多D、原子的化学性质主要取决于原子核的构成5、根据卢瑟福的α粒子散射实验，下列哪个结论最能体现其实验结果？A. 原子中的正电荷均匀分布在整个原子内B. 原子核占据原子的大部分空间C. 原子内部大部分空间是空的，而质量主要集中在中心的小区域——原子核D. α粒子无法穿透金箔6、1911年，英国物理学家汤姆生通过实验发现了电子，从而揭示了原子内部存在带负电的微小粒子。
这一发现对原子结构研究的意义是：A. 揭示了原子的带电性质B. 揭示了原子由原子核和核外电子组成C. 揭示了原子核的复杂结构D. 揭示了原子核的存在7、下列关于原子结构的描述中，正确的是（）A、原子核由质子和中子组成，核外电子以固定轨道绕核运动。
苏教版高一上学期化学必修一2.3人类对原子结构的认识同步测试题-带答案
苏教版高一上学期化学(必修一)《2.3人类对原子结构的认识》同步测试题-带答案一、单选题1．下列粒子中，与H2O具有相同质子数和电子数的是A．OH-B．F C．Na D．NH32．化学史是科学史的重要组成部分。
下列属于中国科学家及其成就的是A．道尔顿：提出原子学说B．侯德榜：发明联合制碱法C．阿伏加德罗：提出分子学说D．门捷列夫：发现元素周期律3．146C常用于测定动植物标本的年龄，该原子的质子数是A．6B．8C．14D．204．据探测月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的32He。
下列有关32He的说法正确的是：A．质量数为2B．质子数为2C．质子数为3D．质量数为15．下列粒子中：①Al3＋、①H2O、①Cl-、①F-，其核外电子数相同的是（）A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①6．将少量的CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是A．饱和碳酸钠溶液B．CaCl2溶液C．次氯酸钙溶液D．澄清石灰水7．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于293116Lv的叙述错误的是A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．中子数为2938．已知一个微粒的质子数是8，中子数是10，电子数是9，则该微粒是（）A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子9．钴—60(6027Co)放射源的应用非常广泛，在农业上，常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害等。
下列有关说法中错误的是A．钴是元素周期表中第60号元素B．60Co与60Fe具有相同的质量数C．60Co与59Co核外电子数相同D．6027Co核内中子数与核外电子数之差为610．下列有关同位素的说法正确的是A．18O的中子数为8B．16O和18O质子数相差2C．16O与18O核电荷数相等D．1个16O与1个18O质量相等11．下列有关科技成果解读错误的是 选项 科技成果 相关解读A 我国科学家首次利用CO 2和H 2人工合成淀粉 有助于实现碳达峰、碳中和B 我国首套吨级氢液化系统研制成功液氢汽化时因断裂化学键而吸热C 我国科学家研制出了高强度、高耐蚀镁合金材料(AZ80) AZ80材料属于金属材料 D我国科学家发现磷酸锆可除去核废水中的9038Sr 9038Sr 的中子数与质子数之差为14 A ．AB ．BC ．CD ．D12．下列有关科学家及其创建理论的描述中，错误的是A ．拉瓦锡阐明了质量守恒定律B ．道尔顿创立分子学说C ．门捷列夫发现了元素周期律D ．勒夏特列发现化学平衡移动原理13．某元素的一个原子形成的离子可表示为bn-a X ，下列有关该原子的说法正确的是A ．含有的中子数为a+bB ．含有的电子数为a-nC ．质量数为a+b+nD ．1mol 该原子的质量约为b g14．某粒子用An-Z R 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )A ．所含质子数＝Z －nB ．所含中子数＝A －Z ＋nC ．质量数＝A ＋nD ．所含电子数＝Z ＋n15．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A ．5.6g Fe 在氯气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AC ．2.2g 重水(D 2O)中所含有的中子数目为N AD ．在反应2222Al 2NaOH 2H O=2NaAlO 3H +++↑中生成21mol H 转移的电子数为3 N A 16．对于相同质量的丙烷(38C H ，标准状况下为气体)和二氧化碳，下列说法一定正确的是A ．分子数相等B ．原子数相等C ．碳原子数相等D ．体积相等17．在抗击新冠肺炎的斗争中，75%的酒精、含氯消毒液、过氧乙酸是人们常用的几种灭菌消毒剂，其中过氧乙酸的合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。
(苏教版)化学必修一【专题1】第3单元《人类对原子结构的认识》练习(含答案)
第三单元人类对原子结构的认识1.下列说法中正确的是( )A.40K与40Ca原子中的中子数相等B.互为同位素的原子,它们原子核内的质子数一定相等C.人们已知道了112种元素,即已经知道了112种核素D.原子结构模型演变历史可表示为:答案:B2.已知R元素的某种同位素,能形成化合物A m R n,其中A的化合价为+n。
该化合物中一个R微粒的核外电子数为a,核内中子数为b,则该同位素原子符号是( )AR BRCR DR解析:由题意可知在化合物A m R n中,R的化合价为-m,其离子符号为R m-,已知一个R m-的核外电子数是a,则其核内质子数为a-m,质量数=质子数+中子数=a-m+b。
即可得出正确答案为D。
答案:D3.某元素原子的质量数为A,它的离子X n+ 核外有y个电子,则X n+原子核内的中子数为( )A.A-y+nB.A+y-nC.A+y+nD.A-y-n解析:离子是在原子的基础上,通过得失电子而形成的。
X n+是在X原子基础上失去n个电子而形成的,所以在X n+中,核内质子数等于y+n,核内中子数=质量数-核内质子数=A-(y+n)=A-y-n。
答案:D4.若某元素的某核素质子数为m,中子数为n。
则下列论断中正确的是( )A.由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.该元素的质量数为m+nD.若C原子质量为W g,则该核素的质量约为g解析:元素的相对原子质量等于各种核素的相对原子质量乘它们在自然界中所占的原子百分比,然后加和所得的数值。
只知道其中一种核素的质子数、中子数无法确定该元素的相对原子质量,故A、B错误。
质量数是针对某一种核素而言的,元素没有与其对应的质量数,所以C错误。
核素相对原子质量的标准是一个C原子质量的,质子和中子相对质量都接近于1,所以质子数和中子数相对质量之和乘C原子质量的应约等于该核素的质量,所以D正确。
答案:D5.下列选项中都不正确的是( )①1H是一种核素②1H和D互称为同位素③2H是一种核素④1H、2H与3H各是氢的一种核素⑤1H 、2H 与T互称为同位素⑥1H+与D、T都属于氢元素⑦所有原子核都是由质子和中子组成的A.③④⑤⑥B.①②⑦C.①②④⑥⑦D.①④⑤⑥⑦解析: 1H质子数为1,中子数不确定,故只能确定元素,不能确定核素,所以①②错误。
《第三单元 人类对原子结构的认识》(同步训练)高中化学必修1_苏教版_2024-2025学年
《第三单元人类对原子结构的认识》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、汤姆逊通过对阴极射线的研究，发现了电子，从而提出了“葡萄干面包模型”，以下关于该模型的描述错误的是（）A、该模型认为原子是由带负电的电子嵌在带正电的“面包”中B、该模型揭示了原子是由带电的粒子组成的C、该模型没有解释原子的稳定性和化学性质D、该模型认为原子内部是空的2、下列关于原子结构的认识历程，按照时间顺序排列正确的是（）A. 道尔顿的原子模型→ 汤姆生的“葡萄干面包式”原子模型→ 卢瑟福的原子核式模型→ 薛定谔的量子力学原子模型B. 汤姆生的“葡萄干面包式”原子模型→ 道尔顿的原子模型→ 卢瑟福的原子核式模型→ 薛定谔的量子力学原子模型C. 薛定谔的量子力学原子模型→ 卢瑟福的原子核式模型→ 道尔顿的原子模型→ 汤姆生的“葡萄干面包式”原子模型D. 道尔顿的原子模型→ 薛定谔的量子力学原子模型→ 卢瑟福的原子核式模型→ 汤姆生的“葡萄干面包式”原子模型3、科学家通过实验研究了α粒子散射现象，得出如下结论：A. 原子核是由电子和质子组成的B. 原子核带有正电荷C. 原子体积远大于原子核体积D. 原子核是原子中最重的部分4、下列关于原子结构认识的叙述中，正确的是（）A、汤姆孙提出“葡萄干面包模型”，认为原子是一个由电子和正电荷组成的均匀球体B、卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子的核式结构模型，认为原子由一个带正电的原子核和核外电子组成C、玻尔提出原子能级理论，认为电子只能在特定的能级上运动，能级之间跃迁时需要吸收或放出光子D、施特恩-格拉赫实验证明了电子具有自旋角动量，但无法确定其自旋方向5、最早提出原子核式结构模型的是哪位科学家？A、玻尔B、汤姆生C、卢瑟福D、玻意耳6、（）是卢瑟福的金箔实验证明原子有一个 komplexe （复杂）的核心部分的重要依据。
A.电子的发现B.原子的稳定性C.核式结构的提出D.α粒子散射实验7、汤姆生通过对阴极射线的研究，发现了电子，这一发现对原子结构理论产生了重大影响。
高中化学苏教版（）必修第一册专题2研究物质的基本方法-第三单元人类对原子结构的认识基础训练 含答案
一、单选题
1．根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是
A．汤姆生B．卢瑟福C．道尔顿D．波尔
2．在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是
(2)根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质，下列说法正确的是_____(填标号)。
A ．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似
D．很难与其他物质发生反应
选择该项的理由是______。
(3)研究发现，镭能蜕变为 ，故称 为镭射气；钍能蜕变为 ，故称 为钍射气。锕能蜕变为 ，故称 为锕射气。则 、 、 _____(填标号)。
C．氯元素的一种原子的质量数是17D．氯元素的一种原子的原子核内中子数是18
13．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是( )
A．质子数相等，质量不等B．分子数和质量都不相等
C．分子数、质量均相等D．原子数、中子数和质量数均相等
A．是同种元素B．互为同位素C．是同种核素D．是同种原子
17．原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。现有八种化学符号，分别为 、 、 、 、 、 、 、 ，按要求填空。
(1)涉及的核素共有__________种。
(2)互为同位素的是__________和__________。
(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是__________和__________。
17．8 和 和
18．1926AC 与 的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同
《第三单元 人类对原子结构的认识》(同步训练)高中化学必修第一册_苏教版_2024-2025学年
《第三单元人类对原子结构的认识》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、最早对原子结构提出理论模型的是（）A、道尔顿的原子论B、汤姆逊的“葡萄干布丁”模型C、波尔提出的量子力学模型D、卢瑟福的原子核式结构模型2、下列关于原子模型的说法错误的是：A. 汤姆孙的“西瓜模型”认为电子像西瓜籽一样镶嵌在正电荷的球体中。
B. 卢瑟福的α粒子散射实验揭示了原子核的存在。
C. 波尔的氢原子模型能够很好地解释氢原子光谱。
D. 德布罗意提出了电子云的概念，即电子在原子核周围形成了一层“云”。
3、下列关于原子结构的描述，正确的是（）A. 原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电B. 原子的电子云是实心的，电子在原子核周围做匀速圆周运动C. 原子核外的电子层是固定的，每个电子层上的电子数是固定的D. 原子核的半径与电子层的半径相同4、卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子结构的核式模型，这项实验揭示了原子核的质量大约占原子质量的百分比是多少？A、1%B、10%C、99%D、50%5、【】1911年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，这一发现对原子结构模型的建立产生了重大影响。
以下关于原子结构模型的描述，不正确的是（）A. 原子是由原子核和核外电子组成的B. 原子核的位置固定，周围有电子在不同的轨道上绕核运动C. 早期原子结构模型由道尔顿提出D. 卢瑟福提出的原子结构模型认为原子是一个带正电的球体，电子被分散在其中6、下列关于原子结构的说法中，哪一项是错误的？A. 原子由原子核和电子组成。
B. 电子在原子核外的特定轨道上运动。
C. 原子的质量主要集中在原子核内。
D. 原子核是由质子和电子组成的。
E. 不同元素的原子，其核内的质子数不同。
7、在原子结构模型的发展过程中，下列哪位科学家提出了“葡萄干布丁模型”？A、卢瑟福B、汤姆森C、波尔D、海森堡8、下列哪种粒子与氢原子的质量几乎相等？A、电子B、质子C、中子D、α粒子9、在原子结构的研究过程中，以下哪个实验为核式模型提供了有力证据？A、α粒子散射实验B、光电效应实验C、光谱分析实验D、半衰期实验10、在卢瑟福的α粒子散射实验中，观察到绝大多数α粒子穿过金箔后几乎沿原方向前进，这说明了什么？A. 原子内部空间大部分是空的B. 原子核带有负电荷C. 原子的质量主要集中在原子核上D. α粒子与电子发生了弹性碰撞11、以下哪个实验结果与卢瑟福的α粒子散射实验相符？（）A. α粒子几乎全部穿过金箔B. α粒子全部穿过金箔，且方向基本不变C. 部分α粒子发生了较大角度的散射D. 所有α粒子都发生了较大角度的散射12、通过汤姆孙的“枣糕模型”和卢瑟福的“行星模型”对比，可以发现原子中电子的运动更接近于下列哪项描述？A、电子在原子核周围像行星围绕太阳运动B、电子在原子核中随机游动C、电子均匀地分布在原子内部D、电子在原子核外形成固定的轨道13、根据现代量子力学理论，下列关于电子在原子核外运动状态的描述正确的是（）A. 电子的轨道运动状态是确定的，位置和速度可以同时测定B. 电子在原子核外只能固定在某些特定的能量轨道上运动C. 电子运动的方向和速度在任一时刻都是不确定的D. 电子的概率密度云是固定的，不会随时间变化14、下列关于原子核外电子排布的说法中，哪一项是错误的？A. 原子最外层电子数不超过8个。
苏教版2019版 必修一 专题2 第3单元 人类对原子结构的认识-解析
专题2 第3单元人类对原子结构的认识一．核素1．【解答】解：A．Ba的质子数为56，质量数为137，中子数＝质量数﹣质子数＝137﹣56＝81，故A错误；B．电子数＝质子数＝56，故B错误；C．Ba的质子数为56，质量数为137，故C正确；D．Ba的原子结构示意图为，则钡元素是第六周期IIA族元素，故D错误。
故选：C。
2．【解答】解：A．Br和Br都是Br原子，质子数都为35，含有的电子数都是35，故A错误；B．Br和Br为Br元素的不同原子，质子数都为35，中子数分别为44和46，属于不同的核素，故B 正确；C．Br和Br的质子数都为35，故C错误；D．Br和Br的两种同位素的质子数都为35，中子数分别为44和46，故D错误；故选：B。
3．【解答】解：A．Mc、Mc所含有的中子数不同，不是同种原子，故A错误；B．Mc、Mc的质子数都是115，属于同一种元素，故B正确；C．Mc、Mc所含有的中子数不同，不是同种核素，故C错误；D．Mc、Mc是同一种元素的不同核素，互为同位素，不是同素异形体，故D错误；故选：B。
4．【解答】解：A．该原子的中子数＝质量数﹣质子数＝182﹣77＝105，故A正确；B．该原子核外电子数＝质子数＝77，故B正确；C．元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，铱元素有几种不同的核素，其相对原子质量不一定为182，故C错误；D．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，质子数相同，中子数不同，Ir和Ir都是Ir元素的不同原子，二者互为同位素，故D正确；故选：C。
5．【解答】解：1个水分子由2个H和1个O原子构成，已知氢元素有1H、2H（D）、3H（T）三种同位素，氧元素有16O、17O、18O三种同位素，所以：16O可分别与H、D、T、HD、DT、HT构成水，即含16O的水有6种：H216O、D216O、T216O、HD16O、DT16O、HT16O，相对分子质量分别为：18、20、22、19、21、20；17O可分别与H、D、T、HD、DT、HT构成水，即含17O的水有6种：H217O、D217O、T217O、HD17O、DT17O、HT17O，相对分子质量分别为：19、21、23、20、22、21；18O可分别与H、D、T、HD、DT、HT构成水，即含有18O的水有6种：H218O、D218O、T218O、HD18O、DT18O、HT18O，相对分子质量分别为：20、22、24、21、23、22；综上所述：1H、2H（D）、3H（T）、16O、17O、18O构成的水分子的相对分子质量有：18、19、20、21、22、23、24共7种，D满足题意。
2023版新教材高中化学第三单元人类对原子结构的认识第二课时原子核外电子排布课时作业苏教版必修第一册
第二课时 原子核外电子排布必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 原子核外电子排布规律1.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( )A．K层是能量最低的电子层B．原子失电子时先失去能量低的电子C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为182．关于原子结构的叙述正确的是( )A．原子的次外层电子数都是2B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．原子的最外层电子数不超过8个D．所有的原子核都是由质子和中子构成的3．某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是( )A．14 B．15C．16 D．174．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是( )A．Al3＋ B．Mg2＋C．Be2＋ D．H＋知识点二 核外电子排布的表示方法5.根据下列结构示意图判断，化学性质最稳定的是( )\s\up11() \s\up11() \s\up11() \s\up11() 6．已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。
在下列四种原子中，与硅原子化学性质相似的是( )\s\up11() 7．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是( )① ② ③ ④A．它们表示四种不同的元素B．①④表示的是阳离子C．①③④表示的元素都是非金属元素D．②表示的元素在化合物中通常显＋2价关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。
下列叙述不正确的是( )A．10B为硼元素的一种原子B．10B20为硼元素的一种单质C．10B20的中子数与核外电子数相同D．10B的原子核外电子排布为2．下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是( )A．NaCl B．MgF2C．MgCl2D．K2O3．已知某原子有n个电子层，当第n电子层是最外电子层时，最多容纳的电子数与第n－1层的相同，当第n电子层是次外层时，最多容纳的电子数比第n＋1层最多容纳的电子数多10，则n是( )A．1 B．2C．3 D．44．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是( )\s\up11() \s\up11() \s\up11() \s\up11()二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
人类对原子结构的认识 同步练测(苏教版必修1)(含答案解析)
专题1 化学家眼中的物质世界第三单元人类对原子结构的认识一、选择题（本题共有7个小题，每小题6分，共42分，每小题有1～2个选项符合题意）1．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A．原子核内质子数B．原子核内中子数C．原子最外层电子数D．原子核外电子数2．在核电荷数为1～20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（）A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为14的元素C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素3．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子293118X的中子数与电子数之差为（）A．0 B．57 C．118 D．175 4．下列粒子：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的粒子是（）A．①②③ B．①C．①③ D．①②5．下列粒子中：①Al 3②③［］－④F－，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④6．核内质子数不同，核外电子数相同的两种粒子，它们可能是（）A．同种元素的两种离子B．同种元素的原子和离子C．不同种元素的离子D．不同种元素的原子和离子7．据报道，我国最近合成了多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf（铪），它的中子数是（）A．72 B．113C．185 D．257二、填空题(本题共2个小题，共26分)8．（14分）用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空。
（1）原子种类由________决定。
（2）元素种类由________决定。
（3）相对原子质量由________决定。
（4）元素的原子半径由________决定。
（5）元素的化合价主要由________决定。
（6）元素的化学性质主要由________决定。
（7）核电荷数由________决定。
9．（12分）核外电子分层排布的一般规律是：各电子层最多容纳的电子数为________个，最外层电子数目不超过________个，次外层电子数目不超过________个，倒数第三层电子数目不超过________个，核外电子总是尽量先排布在能量________的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步________的电子层里。
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《人类对原子结构的认识》
1．(2012·台州市高一年级期末质量评估)2011年3月12日，日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸，造成放射性物质泄露，核电站周围检测到铯137和碘131超标。
核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”。
几天后受“吃加碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。
已知食盐中添加的碘盐为KIO3，下列说法不正确的是( )
55Cs，前者比后者少4个中子
A．核素131
53I和137
B．KIO3中K的化合价为＋1价
55Cs互为同位素
53I和137
C.131
D．K的原子结构示意图为
【解析】C项两核素的质子数不同，不是同位素。
【答案】 C
2．某粒子用符号A Z Mn＋表示，下列关于粒子的叙述正确的是( )
A．所含质子数为A－n
B．所含电子数为A－Z
C．所含电子数为Z＋n
D．中子数－电子数＝A－2Z＋n
【解析】A Z Mn＋中质子数为Z，中子数为A－Z，核外电子数为Z－n，中子数－电子数＝A －Z－Z＋n＝A－2Z＋n
【答案】 D
3.11H、21H、31H、H＋、H2是( )
A．氢的五种同位素
B．五种氢元素
C．氢的五种同素异形体
D．氢元素的五种不同粒子
【答案】 D
4．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是( )
A．NH3 B．HF C．NH＋
4D．F－
【解析】OH－具有9个质子，10个电子；NH3和HF都具有10个质子，10个电子；F－具有9个质子，10个电子；NH＋4具有11个质子，10个电子。
与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是D。
【答案】 D
5．下列粒子示意图表示阳离子的是( )
【解析】阳离子指的是核外电子数小于质子数的粒子。
【答案】 C
6．下列关于原子的叙述，正确的是( )
A.11H表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1
B．14C表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子
C.19 9F－表示该粒子的质量数为19，电子数为9
D．23Na和24Mg表示的两种原子含有相同的中子数
9F－的质量数为【解析】A项，1H不含中子；B项，14C含6个质子，8个中子；C项，19
19，电子数为9＋1＝10。
【答案】 D
7．正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。
科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。
你推测反氢原子是( )
A．由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成
B．由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成
C．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
【答案】 B
8．某元素的阳离子为Rn＋1，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为( )
A． A－x－n B．A－x＋n
C．A＋x－n D．A＋x＋n
【解析】根据质量关系：质量数＝质子数＋中子数，因此要求中子数必须先要知道质量数和质子数。
根据题意，质量数为已知，而质子数则可根据该离子所带电荷数和它的核外电子数求得。
阳离子Rn＋核外电子数为x，则该阳离子对应原子的核外电子数是x＋n，核内的质子数也为x＋n。
所以N＝A－(x＋n)＝A－x－n。
【答案】 A
9．有几种微粒的最外电子层结构如图所示：
其中：
(1)某电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应，X的化学符号是________。
(2)某微粒Y的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，则这种微粒的化学符号是________。
(3)某微粒Z得到电子后得到一种原子，且这种原子有一个单电子，这种微粒的化学符号是________，从它的某种盐溶液中鉴别该元素的方法是(简述实验步骤、实验现象和实验结论)______________________ _______________。
(4)某微粒M失去2个电子即变为原子，这种微粒的化学符号是________。
【解析】(1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同，所以x＝2＋8＋8＝18，为氩原子；
(2)Cl－能够和Ag＋反应生成白色的AgCl沉淀；(3)Z得到1个电子后变成原子，说明该微粒为阳离子，且这种原子有一个单电子，所以Z的原子序数为19，为K原子，该微粒为K ＋；鉴别钾元素可以用焰色反应，钾元素的焰色为紫色，观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色的钴玻璃；(4)M失去2个电子即变为原子，说明该微粒为阴离子，则其原子序数为18－2＝16，为S原子，该微粒为S2－。
【答案】 (1)Ar (2)Cl －
(3)K ＋ 用铂丝蘸取少量盐溶液在酒精灯火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则说明该溶液中含有钾元素
(4)S2－
10．原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论。
下列八种化学符号：
1H 21H2 14 6C 63Li 2311Na 14 7N 73Li 24
12Mg (1)涉及的核素共有________种；
(2)互为同位素的是________和________；
(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是________和________；
(4)中子数相等，但质子数不相等的是________和________。
【解析】 一种核素就是一种原子。
在这八种化学符号中，21H2涉及的核素是21H ，其余的七种各为一种核素的符号，63Li 和73Li 的核内质子数都是3，中子数分别是3和4，它们是锂元素的不同种原子。
1H 和21H 是同位素，但21H2是一种分子而不是原子，所以1H 与21H2不是同位素。
质量数相等的是14 6C 与14 6N(都是14)，14 6C 与14 7N 质量数相等，但不能互称为同位素。
2311Na 、2412Mg 的核内质子数分别是11和12，根据“原子核内质量数＝质子数＋中子数”的公式进行判断，2311Na 、2411Mg 的核内中子数都是12。
【答案】 (1)8 (2)63Li 73Li (3)14 6C 14 7N
(4)2311Na 2412Mg。