大学化学3习题答案
有机化学第三版-夏百根-黄乾明-主编-课后答案(四川农业大学)
（１） (2） （３） （4） （5）
（6）
3、
(１)
（2）
(３)
（4)
（5)
（6)
(7）
(８)
（9）
(10）
4、
(1）1，4－丁二醇〉 正辛醇>3-己醇〉2-甲基-２-戊醇＞正己烷
（2)
1碳酸〉邻甲苯酚〉水〉苯甲醇〉苯甲醚
22，４—二硝基苯酚>邻硝基苯酚＞苯酚＞邻甲苯酚
（3)④＞②〉③>①
５、
(3）具有多电子得ｐ—共轭体系；(1)、（4）具有—共轭体系;
1０、
11、
１２、
1３、
14、
15、
第四章芳香烃作业参考答案
１、
（1)邻硝基甲苯（2）3-羟基苯磺酸（3）３-甲基-4—氯苯甲酸(4）1，4-二甲基萘
（5）4—甲基－3-苯基－1—戊烯（6）6-氯—２—萘酚
2、
（１）（2）(3）(4）（５)
(5)Z（顺）—3－甲基—２—氯—2－戊烯(乙烯型）(6)3—甲基－４-溴-1－丁烯(隔离型卤代烃)
(7)对-氯甲苯（乙烯型) (8)1-苯基-1-溴丙烷(烯丙基型)
2、(1）(2）（3)（4）
（5）（6）(7）（8)
3、（1)
（2)
(3）
４、
(1）
（2)
（３）
（4）
5、
（1)
（2)
(３）
(４）
（5)
(3)3－噻吩磺酸（4）3－吡啶甲酰胺
第十三章碳水化合物习题参考答案
第十四章氨基酸、蛋白质习题参考答案
(6)
３、（1)
（2)
(3）
(4）
（5）
（6)
(7）
大学化学练习题3
大学化学练习题（三）一、选择题1. 下列离子中，离子的磁矩最大的是…………………………………………………………（ ） (原子序数：V 23， Cr 24， Mn 25， Ni 28) (A) V 2+(B) Ni 2+ (C) Cr 3+(D) Mn 2+2. 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是（ ）(A) 3d , 4s , 5p (B) 5s , 4d , 5p (C) 4f , 5d , 6s , 6p(D) 7s , 7p , 5f , 6d3. 按分子轨道理论，下列分子(离子)中键级等于2的是…………………………………………（ ）(A)-2O(B) CN -(C) Be 2(D) C 24. 元素周期表中第七周期零族元素的原子序数应是………………………………………（ ） (A) 104 (B) 118 (C) 150 (D) 1725. 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是………………………………（ ） (A) MgO > CaO > Al 2O 3 (B) LiF > NaCl > KI (C) RbBr < CsI < KCl (D) BaS > BaO > BaCl 26. 下列分子或离子中，几何构型不是正四面体的一组是…………………………………（ ）(A) SO 42-，ClO 4-，PO 43-(B) SiCl 4，SnCl 4，CCl 4 (C) BF 4-，B(OH)4-，BH 4-(D) SF 4，XeF 4，SeF 47. 下列分子中属于非极性分子的是…………………………………………………………（ ） (A) PH 3 (B) AsH 3 (C) BCl 3(D) CHCl 38. 在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用……………………………………… （ ） (A) 电离能 (B) 电子亲和能 (C) 电负性 (D) 解离能9. 以符号4d 表示的电子的主量子数n ，角量子数l 和此轨道最多的空间取向种类分别为…（ ） (A) 4, 3, 10(B) 4, 2, 5 (C) 3, 2, 5(D) 3, 3, 1010. 下列各组分子中，均有极性的一组是………………………………………………（）(A) PF3，PF5(B) SF4，SF6(C) PF3，SF4(D) PF5，SF611. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是…………………………………………… （）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F(C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn12. 下列关于-22O和-2O的性质的说法中，不正确的是……………………………………（）(A) 两种离子都比O2分子稳定性小(B)-22O的键长比-2O键长短(C)-22O是反磁性的，而-2O是顺磁性的(D)-2O的键能比-22O的键能大13. 下列分子中含有两个不同键长的是………………………………………………… （）(A) CO2(B) SO3(C) SF4(D) XeF414. 测不准原理对于宏观物体的运动无实际意义，其原因是宏观物体……………………（）(A) 运动速率大(B) 质量大(C) 位置难以确定(D) 动量难以确定15. 下列离子或化合物中，具有顺磁性的是………………………………………………（）(A) Ni(CN)-24(B) CoCl-24(C) Co(NH3)+36(D) Fe(CO)516. 下列各组判断中，不正确的是……………………………………………………………（）(A) CH4，CO2，BCl3非极性分子(B) CHCl3，HCl，H2S极性分子(C) CH4，CO2，BCl3，H2S非极性分子(D) CHCl3，HCl极性分子17. 凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是……………………（）(A) 八面体(B) 平面正方形(C) 四方锥(D) 以上三种均有可能18. 下列物质中沸点最高的是…………………………………………………………………（ ） （A ）NH 3 （B ）PH 3 （C ）AsH 3 （D ）SbH 319. Li 、Be 、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是 （ ）(A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同20. 下列分子中的电子为奇数的分子是 …………………………………………………（ ） (A) F 2O (B) NO 2 (C) CO (D) Cl 2O 721. 下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是 ……………………………（ ）(A) n = 3，l = 3 ，m = 2，m s = 21- (B) n = 2，l = 0 ，m = 1，m s =21 (C) n = 1，l = 0 ，m = 0，m s =21 (D) n =0，l = 0 ，m = 0，m s =21- 22. [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是 ………………………………………………（ ） (A) +2，3(B) +3，6(C) +2，6 (D) +3，323. 下列分子中，中心原子采取SP 2杂化的是…………………………………………………（ ） A 、NH 3 B 、BF 3 C 、CHCl 3 D 、H 2O 24. 按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒（ ）（A ）O 2+ （B ）O 22+ （C ）O 2 （D ）O 2-25. 下列哪一种物质处于液态时只需要克服色散力就能使之沸腾……………………………（ ） （A ）CS 2 （B ）HF （C ）Fe （D ）CHCl 326. 下列配合物中，属于螯合物的是……………………………………………………………（ ） (A) [Ni(en)2]Cl 2 (B) K 2[PtCl 6] (C) (NH 4)[Cr(NH 3)2(SCN)4](D) Li[AlH 4]27. 核外某电子的角量子数l = 2，它的磁量子数m 可能取值有…………………………………（ ）(A) 1个(B) 3个(C) 5个 (D) 7个28. 下列各组元素中，电负性依次减小的是………………………………………………………（）(A) K > Na > Li (B) O > Cl > H(C) As > P > H (D) 三组都对29. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是……………………………………………………（）(A) p x–p x (B) p x–p y(C) s–p x(D) s–p z30. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d5，该元素在周期表中属于………（）（A）ⅤB族（B）ⅢB族（C）Ⅷ族（D）ⅤA族31. 多电子原子的能量E是由（）决定的（A）主量子数n （B）n、l （C）n、m、l （D）l32. 在[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru的氧化数和配位数分别是……………………………………………（）(A) +2和4 (B) +2和6 (C) +3和6 (D) +3和433. 下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是……………………………………（）(A) P3- > S2- > Cl- > F-(B) K+> Ca2+ > Fe2+ > Ni2+(C) Co > Ni > Cu > Zn (D) V > V2+ > V3+ > V4+34. 原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为…………………………………………（）(A) n＝1，l＝0，m＝0，m s＝+21(B) n＝2，l＝1，m＝0，m s＝+21(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s＝+21(D) n＝4，l＝0，m＝0，m s＝+2135. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是…………………………………………………（）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F(C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn36. 在下列原子中第一电离能最大的是…………………………………………………………（）（A）B （B）C （C）Al （D）Si37. 屏蔽效应起着……………………………………………………………（）（A）对核电荷的增强作用（B）对核电荷的抵消作用（C）正负离子间的吸引作用（D）正负离子间电子层的排斥作用38. 某原子2P轨道上有两个电子，描述其中一个电子运动状态的四个量子数是（2，1，0，+½），则描述另一个电子运动状态的四个量子数是………………………………………………（） A、（2，1，0，-½） B、（2，1，-1，-½）C、（2，1，1，-½）D、（2，1，1，+½）39. A、B、C为同周期相邻元素，A原子最外层主量子数n = 4，角量子数L=1的轨道为半充满，且电负性A<B<C，则A、B、C为…………………………………………………………（）A、As, Se, BrB、N, O, FC、P, S, ClD、Ga, Se, As40. 下列化合物及离子中，中心原子不具有弧电子对的是…………………………………（）（A）NH3（B）NH4+（C）H2O （D）OH-41. 在K[Co(NH3)2Cl4]中，Co的氧化数和配位数分别是…………………………………（）(A) +2和4 (B) +4和6 (C) +3和6 (D) +3和442．Cu 的原子序数为29，Cu+的电子排布式为………………………………………（）(A) [Ar] 3d10(B) [Ar] 3d5(C) [Kr] 4d10(D) [Ar] 3d94s1二、填空题1. 至今没有得到FeI3这种化合物的原因是______________________________________________。
武汉大学化学工程基础课后习题答案(第3版)
求用以 kJ/(kmol.K)表示时，R 等于多少？
1－3燃烧重油得到的燃烧气，经分析测知其中含8.5%CO2，7.5%O2，76％N2，8％H2O（体积百分数）。 试求温度为500℃，压强为1atm 时，该混合气体的密度。
1－4某设备上真空表的读数为100mmHg， 试计算设备内的绝对压强与表压强各为多少。（已知该地区大气压强为740mmHg）
1－29用离心泵由真空度为48 kPa 的容器中输送液体，所选用泵的需要气蚀余量为49 kPa。该液体在输送温度 下的饱和蒸汽压为26.66 kPa，密度为900 kg/m3，吸入管道因阻力损失的压头为0.20［米液柱］，试决定泵的安 装位置。若泵入口端容器改为敞口，该泵又应如何安装？
-3-
1－1解：质量：14.71 kg； 密度：1.36×104kg/m3； 压强：3.43×106Pa； 4.76×105Pa； 8.93×104Pa； 功率：7.46kW； 比热容：8.37×103J/(kg·K)； 1.256×104J/(kg·K)； 流量： 9m3/h； 表面张力：0.07 N/m； 49.05N/m。
1－1420 ℃的水以2.5m/s 的流速流经φ38mm×2.5mm 的水平管。此管以锥形管与另 一φ53mm×3mm 的水平 管相连，如右图所示。在锥形管两侧 A,B 处各插入一垂直玻璃管以 观察两截面的压强，若水流经 A,B 两 截面间的能量损失为1.5J/kg，
求两玻璃管ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ水面差（以 mm 计）。
1－４解：绝对压强＝740－100＝640 mmHg 由附录2查得1mmHg=133.32Pa 故640 mmHg＝8.53×104 Pa 表压强＝－真空度 故表压强＝－100mmHg＝－1.33×104 Pa
武汉大学化学工程基础课后习题答案(第3版)
1－7用右图中串联的 U 型管压差计测量蒸汽锅炉上面上方的蒸汽压。U 形管压差计的指示液为水银。两 U -1-
第一章 流体力学习题解答
1－2解： 答：R 等于8.31 kJ/(kmol.K)
1－３解：对于一般气体来说，可以认为体积百分数＝摩尔分数， 所以 可由式（1－5）求得混合气体的平均摩尔 质量为：
答：该混合气体的密度0.455kg/m3。 讨论：误用（1－4）式计算，其中ρI 用非500℃，1atm 状态下的数据代进去计算。
1－28在用水测定离心泵性能的实验中，当流量为26m3/h 时，泵出口压强表读数为0.152Mpa，泵入口处真空表 读数为24.66kPa，轴功率为0.24kW，转速为2900 r/min，真空表与压强表两测压口间的垂直距离为0.4 m ，泵 的进出口管径相等，两测压口间管路的流动阻力可忽略不计。试计算该泵的效率，并列出该效率下泵的性能。
试求烟道气的流量为若干 kg/h。
1－20一转子流量计，转子材料为铝，出厂时用20℃，0.1MPa 压强下的空气标定，得转子高度为100mm 时， 流量为10m3/h。今将该流量计用于测量 T=50℃，P=0.15MPa 下的氯气，问在同一高度下流量为多少？若将该 转子材料换为黄铜，问在同一高度下氯气和空气的流量各为多少？
各部分相对位置如右图所示管路的直径均为76mm25mm在操作条件下泵入口处真空表读数为185mmhg水流经吸入管包括管入口与排出管不包括喷头的能量损失可分别按与计算由于管径不变故式中u为吸入或排出管的流速ms排水管与喷头连接处的压强为981104pa表压
大学化学基础第一、二、三章习题及大题答案
2018年大学化学基础期中习题一、填空题：(14分）1.根据系统与环境是否有物质或能量的交换，通常将系统分为三种类型，即_______系统、_______系统和______系统。
2.高温下能自发进行，而低温下非自发进行的反应，通常是△H______0, △S_____0的反应。
3．当系统的状态变化时，状态函数的变化量只取决于系统的_______和_______，而与变化的途径无关。
4．混乱度是判断化学反应方向的一个重要因素，体系的混乱度用________来描述，该物理量是________函数。
5. 同离子效应能使弱电解质的解离度__________（增大/减小）。
6. 0.2 mol·dm-3HAc和0.2 mol·dm-3NaAc溶液等体积混合，此缓冲溶液的pH值为。
（已知HAc的解离常数为1.8×10-5）7. 反应A+B=C的E a(正)=600kJ/mol，E a(逆)=150kJ/mol，则该反应的△r H m 为。
8．25℃时，0.01 mol·dm-3的一元弱酸溶液稀释后，则弱酸解离度会，解离常数值。
填增大、减小、不变）。
二、单选题：（20分）1. 下列物理量不属于状态函数的是（）A. QB.GC. HD. S2. 在273K时，测得反应的实验数据如下；CH3CHO(g) →CH4(g) + CO(g)c(CH3CHO)/mol.dm-30.1 0.2 0.4v/mol.dm-3.s-19×10-7 3.6×10-6 1.44×10-5则反应级数为（）A.0B. 1C. 2D.33. 一系统由A 态沿途径I 到B 态放热100J，得到50J 的功，当系统由A 态沿途径II 到B 态对环境做功80J，则Q 为( )A.. 70 JB. -70JC. -30JD. 30J4. 升高温度可以增加反应速率，主要原因是（ ）A. 增加活化分子数B. 增加分子总数C. 降低反应活化能D. 使平衡向吸热移动5. 某温度，反应H 2(g) + Br 2(g) = 2HBr(g)的标准平衡常数 ＝4×10-2，1/2H 2(g)+1/2Br 2(g) ＝ HBr(g)的标准平衡常数为（ ）A. 2×10-1B. 4×10-2C. 5D. 256. 下列物质中， 不等于零的是（ ）A. Fe(s)B. C(石墨)C. Ne(g)D. Cl 2(l)7. 下列过程△S ﹤0的是：（ ）A. HAC （l ） + H 2O （l ）→ H 3O +（aq ）+ AC -（aq ）B.CaCO 3（s ） → CaO （s ）+ CO 2（s ）C. H 2O （s ）→ H 2O （l ）D.CH 4（g ）+ 2O 2（g ）→ CO 2（s ）+ 2 H 2O （l ）8. 升高温度可以增加反应速率，主要原因是（ ）A. 增加活化分子数B. 增加分子总数C. 降低反应活化能D. 使平衡向吸热移动9. 质量作用定律只适用于( )A. 基元反应B. 复杂反应C. 非基元反应D. 多步反应10. 摩尔浓度相同的弱酸HX 及盐NaX 所组成的混合溶液：(已知：X - + H 2O ⇔HX + OH -的平衡常数为1.0⨯10-10)A. pH = 2B. pH = 4C. pH =5D. pH = 1011. 下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：A. AgI + 2NH 3 == [Ag(NH 3)2]+ + I -B. AgI + 2CN - == [Ag(CN)2]- + I -C. Ag 2S + 4S 2O 32- == 2[Ag(S 2O 3)2]3- + S 2-D. Ag 2S + 4NH 3 == 2[Ag(NH 3)2]++ S 2-12. 醋酸的电离常数为K ︒a ，则醋酸钠的水解常数为： A.00w a K K ⋅ B. K ︒a / K ︒w C. K ︒w / K ︒a D. 00a w K K ⋅13. 在氯化钠饱和溶液中通入HCl 气体，下列现象最合理解释的是：A. 无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；B. 有固体NaCl 生成，因为通入HCl 降低了NaCl 的溶度积；C. 有固体NaCl 生成，因为增加[Cl -]使固体NaCl 的溶解平衡向生成固体NaCl 的方向移动；D. 有固体NaCl 生成，因为根据溶度积规则，增加[Cl -]使得[Na +][Cl -] > K ︒sp (NaCl)，所以有固体NaCl 生成。
无机及分析化学第3阶段江南大学练习题答案 共三个阶段,这是其中一个阶段,答案在最后。
江南大学网络教育第三阶段江南大学练习题答案共三个阶段，这是其中一个阶段，答案在最后。
考试科目:《无机及分析化学》第章至第章（总分100分）__________学习中心（教学点）批次：层次：专业：学号：身份证号：姓名：得分：一单选题 (共8题，总分值16分，下列选项中有且仅有一个选项符合题目要求，请在答题卡上正确填涂。
)1. 分别在含有下列离子的水溶液中加入过量的氨水，最终生成有色沉淀的是（）。
（2 分）A. Fe3+B. Cu2+C. Co2+D. Ag+2. 下列物质分子之间只存在色散力的是（）。
（2 分）D. HBrA. CO2B. H2SC. NH33. 在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是（）。
（2 分）A. HClB. H3BO3C. CH3FD. C2H64. 下列物质:BaCl2、MgF2、MgCl2晶体熔点的高低顺序是（）。
（2 分）A. BaCl2＞MgF2＞MgCl2B. MgF2＞MgCl2＞BaCl2C. MgCl2＞BaCl2＞MgF2D. BaCl2＞MgCl2＞MgF25. 下列各分子中，中心原子在成键时以不等性杂化的是（）。
（2 分）A. BeCl2B. H2SC. CCl4D. BF36. 下列物质分子中有sp杂化轨道的是（）。
（2 分）A. H2OB. NH3C. CO2D. CH47. 属于sp3不等性杂化的分子是（）。
（2 分）A. CH4B. NH3C. BF3D. CH3—CH38. 下列分子中偶极矩不为零的是（）。
（2 分）A. BeCl2B. H2OC. CO2D. CH4二判断题 (共5题，总分值5分正确的填涂“A”，错误的填涂“B”。
)9. NH3和CCl4的中心原子杂化轨道类型分别属于不等性sp3杂化和等性杂化sp3。
（1 分）（）10. 在N2中有两个σ键一个π键。
（1 分）（）11. 共价键的极性可以用电负性差值来衡量；而分子的极性可以用分子的偶极距来衡量。
大学化学试题题库及答案
大学化学试题题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：C2. 化学中的“摩尔”是指：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的密度答案：C3. 下列哪个化合物不是共价化合物？A. HClB. NaClC. H2OD. CO2答案：B4. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 铁B. 氧C. 氦D. 碳答案：A5. 以下哪种化合物的化学式书写错误？A. 硫酸铜（CuSO4）B. 硝酸银（AgNO3）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 氧化镁（MgO2）答案：D6. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 碳酸答案：C7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠C. 氢氧化钙D. 碳酸钠答案：A8. 以下哪种化合物是两性化合物？A. Al2O3B. ZnOC. Fe2O3D. MgO答案：A9. 以下哪种元素的电子排布是1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶？A. 碳B. 氧C. 氖答案：C10. 以下哪种元素的电子排布是[Ar] 4s² 3d⁵？A. 钛B. 铬C. 铁D. 镍答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 元素周期表中，第______周期的元素全部是过渡金属元素。
答案：第四、五、六12. 根据路易斯酸碱理论，HCl是______，而NH3是______。
答案：酸；碱13. 一个水分子（H2O）中含有______个氢原子和______个氧原子。
答案：2；114. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与其______成正比。
答案：分压15. 根据酸碱中和滴定的原理，当滴定达到终点时，溶液的pH值会______。
答案：突变16. 根据化学动力学，反应速率常数k与______有关。
答案：温度17. 根据热力学第一定律，系统内能的变化等于系统______和______的代数和。
厦门大学结构化学第3章答案
, , ，S , S
v v v
1 3
5 3
注：群中的对称元素可按相似变换分类。相互共轭元素的一个集合构成群的一类。即：
K ( A) gi agi1 ， g i 跑遍所有的群元素。
1 0 0 1 0 0 1 0 0 0 1 0 0 1 0 0 1 0 (3) 0 0 10 0 1 0 0 1
注: 反映的矩阵表示：
真转动的矩阵表示：
1 0 0 x x xy : 0 1 0 y y 0 0 1 z z
i ，为 4n 4 2 8 阶群。
间二氯苯： C2 v ，一个 C2 主轴，2 个 v 。为 2n 2 2 4 阶群。 氯苯： C2 v ，一个 C2 主轴，2 个 v 。为 2n 2 2 4 阶群。 苯： D2 h ，垂直于对二氯苯平面的 C2 主轴，2 个 C2 轴，有分子平面 h ，2 个 v ， i ， 为 4n 4 2 8 阶群。
3.2 CO 和 CO2 都是直线型分子，试写出这两个分子各自的对称元素。 解： CO： 对称元素：对称轴( C )、对称面( 个 v ) CO2(O=C=O) 对称元素：对称轴( C , 个 C2 )、对称面( 个 v ， h )、对称心( i ),映转轴( S )
3.3 分别写出顺式和反式丁二稀分子的对称元素。 解： ①顺式丁二烯：对称轴( C2 ),对称面(2 个 v ) ②反式丁二稀: 对称轴( C2 ),对称面( h ),对称心( i )
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第一章溶液基础知识部份一、填空题：1、稀溶液的依数性包括哪四种性质蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降、具有渗透压。
起决定作用的是蒸汽压下降。
2、稀溶液的依数性与溶质的粒子数有关，而与溶质的本性无关。
3、在寒冬植物细胞中的细胞液浓度增大，从而降低了细胞液的凝固点，以至细胞液不结冰，植物仍能生长，这表现出植物的耐寒性。
4、海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞中的渗透压＞淡水的渗透压所致。
5、将26.3gCdSO4固体溶解在1000g水中，起凝固点比纯水降低0.285K，则CdSO4在水中的解离度为21.43%。
6、把下列溶液的凝固点和渗透压按从小到大的顺序排列，A、0.02 mol·L-1KCl；B、0.01 mol·L-1K2SO4；C、0.02 mol·L-1 C6H12O6；D、0.02 mol·L-1HAc。
凝固点是A＜B＜D＜C；渗透压是C＜D＜B＜A 。
二、计算题：1、樟脑的熔点是178℃，取某有机物晶体0.014g与0.20g樟脑熔融混合，（樟脑的K f = 40℃·Kg·mol-1）测得其熔点为162℃，求此物质的相对分子量。
解:Δt=K f m b178-162=40×0.014/0.2×10-3×MM=175g.mol-12、已知某非电解质水溶液298K是的蒸汽压为3137.0Pa，该温度下纯水的蒸汽压为3147.0Pa，计算该稀溶液的沸点。
自测部份一、选择题：1、互不发生反应的A、B和C三种理想气体，按物质的量分别为1mol，2mol和3mol混合后总压为303.9kPa，其中B气体分压为（A）kPa。
A、101.3B、50.65C、151.95D、202.62、气体常数取值错误的是：（D）A、82.06 cm3·atm·k－1·mol-1B、8.314 J·k-1·mol-1C、0.08206 dm3·atm·k-1·mol-1D、8.314 dm3·P a·k-1·mol-13、5％乙二醇（分子量为62）和5％葡萄糖（分子量为180）它们的蒸汽压是（B）A、前者大于后者B、前者小于后者C、两者相等D、无法比较4、0.345g硫溶于21.5gCS2中，沸点比纯溶剂的沸点高0.121K，则硫在CS2中的分子式（K b=1.93）（D）A、SB、S3C、S4D、S85、相同质量的尿素（CO(NH2)2）和葡萄糖（C6H12O6）分别溶于0.1Kg 水中形成稀溶液，尿素溶液和葡萄糖溶液的凝固点下降之比为（B）A、1：1B、3：1C、1：3D、2：1 分子量之比60:1806、在100g水中溶解6g分子量60的非电解质，则该溶液的沸点为( D )A、1.86℃B、101.86℃C、0.512℃D、100.512℃二、判断题：1、在常压下将NaCl固体撒在冰上，冰发生融化。
（√）2、土壤中的水分能传递到植物中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞的大。
（×）3、植物在较高温度下，仍耐干旱是因为细胞液汁的蒸汽压下降所致。
（√）4、静脉输液时，常用0.9％的生理盐水和5％葡萄糖溶液，这是因为它们与血液是等渗溶液。
（√）5、将等体积2 mol·L-1NaCl溶液和2 mol·L-1蔗糖溶液用半透膜隔开，一天后发现蔗糖溶液的体积比NaCl溶液的体积大。
（×）化学热力学基础3．用熵变∆S 判断反应的自发性，只适用于孤立系统。
4． ∆G < 0 正向自发变化∆G = 0 处于平衡态∆G > 0 正向非自发变化9．∆c H m Θ(C 6H 12O 6, s) = ∆r H m Θ= ∑BB ν∆f H m Θ(B)= 6∆f H m Θ(CO 2, g) + 6∆f H m Θ(H 2O, l) -∆f H m Θ(C 6H 12O 6, s)-2803.03 = 6 ⨯ (-393.51) + 6 ×(-285.83) -∆f H m Θ(C 6H 12O 6, s)∆f H m Θ(C 6H 12O 6, s) = 6 ⨯ (-393.51) + 6 ×(-285.83) + 2803.03 = -1273.01 kJ·mol -110． ∆r H m Θ= 2⨯(-90.83) - 2⨯61.317 = -304.294 kJ·mol -1∆r S m Θ= 2⨯70.29 -2⨯174.96 -205.14 = -414.48 J·mol -1·K -1298K 时，∆r G m Θ=∆r H m Θ-T ∆r S m Θ=-304.294-298⨯(-414.48) ⨯10-3 = -180.78 kJ·mol -1<0所以298K 时，反应正向进行。
因为∆r H m Θ<0，∆r S m Θ < 0，低温可使∆r G m Θ< 0，所以T < θθmr m r ΔΔS H = 48414102943043..-⨯-= 734.2 K 14．⑴减小；⑵增大；⑶增大；⑷减小；⑸增大15．⑴ ∆r H m Θ= (-601.7) + (-393.50 ) - (-1095.8) = 100.6 kJ·mol -1∆r S m Θ = 213.74 +26.94 - 65.70 = 174.98 J·mol -1·K -1∆r G m Θ = (-394.359) + (-569.43) - (-1012.1) = 48.31 kJ·mol -1 > 0 298 K 反应不能自发进行。
⑵ 1148 K 时 ∆r G m Θ = ∆r H m Θ - T ∆r S m Θ = 100.6 - 1148 × 174.98 ⨯ 10-3 = -100.28kJ·mol -1⑶ 在100 kPa 压力下，MgCO 3 (s)分解的最低温度T ＞θθmr m r ΔΔS H = 981741061003..⨯= 574.9 K第二章化学平衡基础知识部份一、选择题：1、已知H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) 平衡常数为K1；H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) 平衡常数为K2；在同温度下反应CO2(g) = CO(g) + 1/2O2(g)的平衡常数K3等于（D）A、K1 - K2B、、K1 + K2C、K2 / K1D、K1 / K22、下列反应方程式中用平衡常数表达式K = 1/P H2表示的反应方程式为（C）A、H2(g) + S(s) = H2S(g)B、H2(g) + S(l) = H2S(g)C、H2(g) + S(s) = H2S(s)D、H2(g) + S(g) = H2S(g)3、密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A + B= C。
在相同温度下体积缩小2/3，则平衡常数K P为原来的（D）A、3倍B、2倍C、9倍D、不变4、已知反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)为放热反应。
，到达平衡后，欲使平衡向左移动的条件是（D）A、降温与降压B、升温与增压C、降温与增压D、升温与降压5、某反应为吸热反应，当温度由T1升高到T2时，反应相应的平衡常数K1和K2的关系是（B）A、K1＞K2B、K1＜K2C、K1 = K2D、无法判断6、在某一温度下，反应：2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的平衡常数为K，在同温度下SO3(g) = SO2(g) + 1/2O2(g)的平衡常数是（D）A、(1/K)-1/2B、K/2C、1/KD、(1/K)1/27、在763.15 K 时，反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的平衡常数K C = 45.9，当各物质的起始浓度[H2] = 0.0600 mol·L-1，[I2] = 0.400 mol·L-1和[HI] = 2.00 mol·L-1进行混合，反应自发进行的方向是（B）A、自发向右进行B、自发向左进行C、处于平衡状态二、填空题：1、反应2CO(g) + O2(g) →2CO2(g)在某温度达平衡，K C = 0.5，在同温度下，当体系中：[CO] = [O2] = [ CO2] = 1mol·L-1时，反应向逆反应方向进行；当体系中：[CO] = [O2] = [ CO2] = 10mol·L-1时，反应向正反应方向进行。
2、反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)在227℃时，其K0C/K0P等于4157 。
K0C/K0P=（RT）-Δn3、在400K时抽空容器，NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)反应达平衡时，总压为P = 100KPa，其K0P为0.25 。
4、根据化学反应等温式，当Q P＜K0P时，反应能自发进行；当Q P=K P时，反应达平衡。
三、判断题：1、任何可逆反应，在一定温度下，不论参加反应的物质起始浓度如何，反应达平衡时，各物质的平衡浓度都相同。
（×）2、化学反应等温方程式可用来判断指定条件下反应进行的方向和限度。
（√）3、反应CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O的平衡常数关系式中，不含[H2O] （×）4、浓度或压力对化学平衡的影响仅改变平衡点，而不改变平衡常数值。
（√）第三章酸碱平衡基础知识部份1. (1)欲配制250cm3 pH=5.00的缓冲溶液，需在125cm3浓度为1.0 mol·dm-3NaAc溶液中加入浓度为6.0 mol·dm-3的HAc和水各多少cm3？(2)欲配制1.0dm3HAc浓度为1.0mol·dm-3、pH= 4.5的缓冲溶液，需用固体NaAc·3H2O多少克？需用浓盐酸（12mol·dm-3）多少毫升？（K HAc= 1.76×10-5，NaAc·3H2O分子量为136）2、分别计算下列混合溶液中的pH。
已知：NH3·H2O的K b= 1.77×10-5。
(1) 300cm30.500mol·dm-3HCl与200cm30.500mol·dm-3NaOH混合；(2) 50.0cm30.200mol·dm-3NH4Cl与50.0cm30.200mol·dm-3NaOH混合；(3) 50.0cm30.200mol·dm-3NH4Cl与20.0cm30.200mol·dm-3NaOH混合；(4) 25.0cm30.200mol·dm-3NH4Cl与50.0cm30.200mol·dm-3NaOH混合。