氢气的燃烧热化学方程式
人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热练习含答案
第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热基础过关练题组一热化学方程式的书写及正误判断1.(2024吉林四平期中)下列热化学方程式书写正确的是()A.C(s)+O2(g) CO2(g)ΔH=-393.5 kJB.CH4+2O2 CO2+2H2OΔH=-890.3 kJ·mol-1O2(g) H2O(l)ΔH=+285.8 kJ·mol-1C.H2(g)+12D.S(s)+O2(g) SO2(g)ΔH=-269.8 kJ·mol-12.(易错题)(2024广东珠海期中)1 g H2燃烧生成液态水,放出142.9 kJ 的热量,下列热化学方程式正确的是() A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=+571.6 kJ·mol-1O2(g) H2O(l)ΔH=-142.9 kJ·mol-1B.H2(g)+12C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-571.6 kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-13.(2024福建厦门二中月考)N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()A.12N2(g)+32H2(g) NH3(l)ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1B.12N2(g)+32H2(g) NH3(g)ΔH=(a+b) kJ·mol-1C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=2(b-a) kJ·mol-14.(2023山东青岛二中月考)下列热化学方程式正确的是()H2+Cl2 2HClΔH=-a kJ·mol-12SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1P4(白磷,s) 4P(红磷,s)ΔH=-4b kJ·mol-15.(2024湖南长沙统考)书写下列反应的热化学方程式。
第一章 化学反应的热效应 单元训练题 -高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第一章 化学反应的热效应 单元训练题一、单选题1．已知在298K 、1×105Pa 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A ．H 2O(g)=H 2(g)＋12O 2(g) ΔH=+242kJ·mol -1B ．2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-484kJ·mol -1C ．H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(g) ΔH=+242kJ·mol -1D ．2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) ΔH=+484kJ·mol -12．25℃、101 kPa 下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O(1) △ H = -285.8kJ ／molB ．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O(1) △ H = +571.6 kJ ／molC ．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O(g) △ H = -571.6 kJ ／molD ．H 2 (g) +12O 2 (g) = H 2O(1) △ H = -285.8kJ ／mol3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A ．在25℃、101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=-285.8kJ/mol 。
B ．221S(g)+O (g)=SO (g)ΔH ；22S(s)+O =SO (g)2ΔH ，则1ΔH >2ΔHC ．在稀溶液中：+-2H (aq)+OH (aq)=H O(1) ΔH=-57.3kJ/mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD ．已知C(石墨，S)=C(金刚石，S) △H=+1.9kJ/mol ，则金刚石比石墨稳定4．已知： 4Al(s) +3O 2 (g)=2 Al 2O 3 (s) △H 1= -3264 kJ·mol -1； 3Fe + 4O 2 (g)=Fe 3O 4(s) △H 2= -1120 kJ·mol -1。
1.21_燃烧热 化学反应热的计算_基础
1.21燃烧热化学反应热的计算【学习目标】1、了解燃烧热、中和热的概念，并能进行简单的计算；2、了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义；3、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算。
【要点梳理】要点一、反应热的类型1、燃烧热：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
要点诠释：燃烧热是反应热的一种形式。
使用燃烧热的概念时要理解下列要点。
①规定是在101 kPa压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5518kJ/mol③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
中和热的表示：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol。
要点诠释：①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H＋)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH－)≤1mol/L。
这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。
②强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和OH－反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，1molH＋和1molOH－反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。
其热化学方程式为H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol因此，所有中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/mol。
燃烧热上课
3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造 成什么后果? 4.为什么固体燃料要粉碎后使用? 5.导致酸雨形成的主要原因是什么?
1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料 ――煤、 石油、天然气。
2.人类应当树立节能意识：
(1）化石燃烧无法再生；
(2）提高燃烧效率，节约能源。
燃烧热的计算及应用
【例题1 】在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2
和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多
少？112 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多 少？
如:
C CO2(g)、H H2O（l）、S SO3 （g） ［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表 示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A.C（s）＋O2（g）===CO(g)ΔH=110.5 kJ/mol
比较相同状态、相同数量的金刚石和 石墨，与O2完全反应，生成相同状态、 相同数量的CO2，金刚石释放出的热量 更多，说明金刚石具有的总能量高， 不稳定
[练习]
1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反 应的是( ) A.铝片与稀盐酸的反应.
注意： ①研究条件： 25℃ ,101 kPa 。在未有特别说明的 情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa。 ②燃烧物的物质的量：1mol 热化学方程式的化学 计量系数常出现分数。 ③研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ④反应程度：所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指 物质中的下列元素完全转变成对应的稳定的氧化物。 如: C→CO2(g) 、S → SO2 （g）、H → H2O（l）
量
小于
（大于、小于、等于）57.3kJ，理
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案)
四、计算题
18．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
Ⅱ.(1)一定温度下，在容积2 L的密闭容器中充入3 mol A气体和2.5 mol B气体，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经过5 min反应达平衡，生成1.0 mol D，同时测得C的平均生成速率为0.10 mol/(L·min)，则：
①A的平均消耗速率为_______；
②平衡时B的转化率为____________；
(2)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_____________________________________________来比较化学反应速率。
(3)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_______________________________。
（2）甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。
已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ•mol-1
燃烧热 专题练习【化学人教版高中(新课标)同步测试】
燃烧热 专题训练1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变【答案】C【解析】根据燃烧热的概念，可准确判断C 选项符合题意。
2．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol -1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol -1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol -1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol -1【答案】A【解析】根据燃烧热的概念知应是1 mol 燃料，生成常温常压下稳定的氧化物，H 2O 在上 述情况下液态稳定。
3．研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。
液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH 3+3O 2→2N 2+6H 2O 。
②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少④氮的液化比氢容易得多．A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④【答案】C【解析】①NH 3燃烧生成N 2和H 2O ，H 2为燃烧生成H 2O ，以NH 3和H 2为燃料，反应的产物只有N 2和H 2O ，没有温室气体CO 2产生，因此不会加剧温室效应；故①正确；②氨气在空气中难以与氧气反应，并且有强烈刺激性，当不慎泄漏时，反而着火的危险性较小，不易爆炸，况且人们对于大气中所含氨的有感浓度很低，可以及早发现，故②错误；③假设氨气和氢气的质量为a ，氨气燃烧放出的热量=a/17.03×317.0≈18.32a kJ ，氢气放出的热量=a/2.02×238.4≈118.02a kJ ，118.02 kJ > 18.32a kJ ，所以等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多，故③错误；④由题中所给数据可知：氢的沸点-252.6℃，氨的沸点-33.50℃，NH 3比H 2易液化，也易贮存，故④正确；正确的是①④；故选C 。
第3节 反应热的计算_盖斯定律
2. 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占 1/3体积，CO2占2/3体积，且
C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； ΔH = - 110.35 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； ΔH = - 282.57 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（
(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第（5）个方程式中的反应热△H是________。
根据盖斯定律和上述反应方程式得：
(4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即△H5 = +16.3kJ/mol
△H1 < 0
S（始态）
L（终态）
△H2 > 0
如何理解盖斯定律？
A
ΔH1
ΔH ΔH2
B
C
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
2．盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生， 很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖 斯定律获得它们的反应热数据。
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。
所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 ①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反 应热数值也必须乘以或除以该数。 ②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相 加、减，反应热也随之相加、减。 ③热化学方程式中的反应热指反应按所给形式 完全进行时的反应热。 ④正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
(常考题)人教版高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试题(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：138013]下列热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)2．(0分)[ID：138003]下列化学用语的表述正确的是()A．H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH＝-a kJ·mol-1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJB．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH＝+b kJ·mol-1，故1 mol CuSO4(s)溶于水放出热量b kJC．氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH＝+c kJ·mol-1D．因N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量等于于d kJ3．(0分)[ID：138000]已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，O－H为452.5，则断裂1 mol N－H所需的能量（kJ）是A．194B．316C．391D．6584．(0分)[ID：138086]下列说法正确的是A．滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶B．硝酸钾晶体的制备中，趁热过滤后加入2mL水的目的是避免NaCl冷却结晶，提高KNO3的纯度C．在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度D．冬季时的乙酸常结成冰状固体，取用时可先将试剂瓶置于石棉网上用小火加热使乙酸熔化，再倾倒或用胶头滴管吸取5．(0分)[ID：138082]肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、N-H为391、O=O为500，则断裂1molN—N键所需的能量是 kJA．1327B．391C．516D．154 6．(0分)[ID：138079]氨气还原法可用于消除NO对环境的污染。
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氢气的燃烧热化学方程式
燃烧氢气的化学方程式是：2H2（氢）与O2（氧）的燃烧反应，可
以用化学反应和热化学方程来表示：
【化学反应方程】
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + Energy（热能）
【热化学方程式】
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+578KJ/mol
在上述的反应过程中，由于氢气的燃烧，每燃烧一物料单位（mol），就会产生578KJ的热量。
其中，每燃烧一物料单位时，所消
耗的氢气数量是2 mol；同时，所消耗的氧气数量也是2 mol。
可以看出，氢气是一种发热燃料，它能够在足够的氧气环境下燃烧，并且产生的热量较高。
而在实际的使用中，一般会配以其他燃料，因此，还有一些其他的热化学方程式。
例如：
2H2(g)+2CO2(g)=2CO(g)+2H2O(g)+769.9KJ/mol
2H2(g)+2CO(g)=2H2O(g)+C(s)+778.3KJ/mol
可以看到，在氢气燃烧的过程中，如果加入了其他燃料，则可以
得到更多的热量，从而提高燃烧的效率。