化学必修一笔记

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高一化学必修1学霸笔记(一)

高一化学必修1学霸笔记(一)高一化学必修一学霸笔记第一章物质及其分类1.1 物质的基本概念•物质：组成物体的实体，具有一定的质量和体积。

•物质的物态：固体、液体、气体。

1.2 物质的分类•纯物质：由同一种化学元素或化合物组成。

•混合物：由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成。

1.3 元素及其周期律•元素：由具有相同原子数的原子组成的纯物质。

•周期表：按元素原子序数递增排列的表格，具有周期性。

第二章化学反应及其计算2.1 化学反应基本概念•化学反应：物质发生变化的过程。

•化学反应方程式：反应物、生成物及其摩尔比例的表示。

2.2 化学方程式的应用•摩尔计算：根据方程式及摩尔比例计算反应物和生成物的摩尔数。

2.3 化学计量学•化学计量学：根据反应物的摩尔数计算生成物的量或根据生成物的量计算反应物的量等。

第三章离子反应与沉淀反应3.1 酸碱反应•酸和碱：离子反应中能产生H+离子的物质称为酸，能产生OH-离子的物质称为碱。

•盐：由酸和碱中的离子相互组合而成的化合物。

3.2 氧化还原反应•氧化还原反应：电子的转移反应。

•氧化剂和还原剂：参与氧化还原反应的物质中能接受电子的称为氧化剂，能捐赠电子的称为还原剂。

3.3 沉淀反应•沉淀反应：在离子反应中，如果生成物中出现不溶于水的固体，则称为沉淀反应。

第四章化学反应速率和化学平衡4.1 化学反应速率•化学反应速率：单位时间内化学反应中物质量的变化。

•影响化学反应速率的因素：温度、反应物浓度、催化剂等。

4.2 化学平衡•化学平衡：在封闭条件下，化学反应达到动态平衡的状态。

•平衡常数：反应物浓度与生成物浓度的比值的乘积的稳定值。

4.3 影响化学平衡的因素•Le Chatelier定理：当一个封闭平衡体系受到外界影响时，平衡体系的平衡位置向反应较少的方向移动。

第五章电化学基础5.1 电化学基本概念•电解质：能在溶液中导电的物质。

•电解：在电解质溶液中，由电流引起的化学反应。

高一年级化学知识点笔记必修一

高一年级化学知识点笔记必修一(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高中化学必修一知识点总结笔记

高中化学必修一知识点总结笔记第一章：化学的基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质之间相互作用的一门自然科学。

在日常生活中，人们常常会接触到各种物质，而化学能够帮助我们认识这些物质，了解它们的特性以及相互关系。

1.2 物质的分类根据化学组成和物理性质的不同，物质可以分为元素和化合物两大类。

元素是由同一种原子组成，具有一定的化学性质；化合物是由两种或两种以上不同元素以一定的化学结构组成的物质，具有特定的化学组成和性质。

1.3 物质的性质物质的性质是指物质所固有的、不依赖于数量和形状的特征。

物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质在不发生化学变化的条件下所表现出来的性质，如颜色、硬度、密度等；化学性质是指物质在与其他物质接触时所表现出来的性质，如燃烧、氧化还原反应等。

1.4 物质的组成物质是由原子和分子组成的，原子是构成元素的基本微粒，分子是由不同原子组成的。

根据物质的组成可以将其分为单质和化合物，单质是由同一种原子组成的物质，如金属元素；化合物是由不同原子组成的，如水、二氧化碳等。

第二章：离子反应和氧化还原反应2.1 离子和离子的生成离子是带电的、由一个或多个原子或分子组成的微粒。

在化学反应中，通常会发生原子失去或获得电子，从而形成带电的离子。

2.2 离子反应离子反应是指溶液中的离子彼此之间发生相互作用，生成具有新成分的反应。

氯化银溶液与氯化钠溶液混合会生成白色沉淀的氯化银。

2.3 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。

在氧化还原反应中，物质可以发生氧化和还原两种反应。

氧化是指物质失去电子或与氧原子结合的过程，还原是指物质获得电子或失去氧原子的过程。

第三章：化学集合体的结构与性质3.1 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由质子、中子和电子三种基本粒子组成。

原子的结构是由质子和中子组成原子核，围绕原子核运动的电子形成电子壳层。

3.2 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和性质将元素排成水平和垂直的表格。

高一化学必修一第三章笔记

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高一化学必修一第一章笔记

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高一化学必修一钠知识点总结笔记

高一化学必修一钠知识点总结笔记钠（Na）是一种常见的金属元素，在化学中具有重要的应用价值。

以下是对高一化学必修一关于钠的知识点进行总结的笔记。

一、钠的基本性质1. 钠的物理性质：钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。

2. 钠的化学性质：钠是一种极活泼的金属，容易与氧气、水和酸等发生反应。

二、钠的原子结构1. 原子结构：钠的原子结构为1s² 2s² 2p⁶ 3s¹，其中3s¹属于钠的最外层电子。

2. 电子排布：钠原子具有11个电子，其中最外层只有一个电子，这使得钠对于化学反应具有较高的活性。

三、钠的离子化过程1. 钠的失去电子：钠原子容易失去一个外层电子，形成Na⁺阳离子。

2. 钠的电子结构：Na⁺阳离子的电子结构为1s² 2s² 2p⁶，与氖气的电子结构相同，稳定性更高。

四、钠的化合物1. 钠与氧的反应：钠可以与氧气反应生成氧化钠（Na₂O）或过氧化钠（Na₂O₂）。

2. 钠与水的反应：钠与水反应会放出氢气，并产生氢氧化钠（NaOH）。

3. 钠与酸的反应：钠可以与酸反应生成相应盐类和氢气。

五、钠的应用领域1. 钠在冶金领域：钠广泛用于制备金属钠和合金，用于冶炼其他金属。

2. 钠在实验室中的应用：钠可用于实验室中调节酸碱度，并用于制备钠盐。

3. 钠在工业中的应用：钠在碱工和化学工业中具有重要应用，用于制造玻璃、皂液等。

六、安全注意事项1. 钠的储存：由于钠具有极强的反应性，应储存在惰性气体下或干燥环境中，避免与水分和空气接触。

2. 钠的处理：在处理钠时要戴上防护眼镜和手套，避免直接接触皮肤。

以上是对高一化学必修一中钠的知识点进行的总结笔记，了解并掌握这些知识对于学好化学课程具有重要意义。

希望这份笔记能帮助到您！。

高一化学必修一笔记学习资料

高一化学必修一笔记学习资料化学：第一章原子结构(Atomic Structure)一、原子：1、原子是指物质的最小结构单位，在物质的分析过程中，它就像是一块最小的，无法再被分割的积木；2、原子的质量相对极小。

原子的质量主要由原子中的粒子组成，例如，氢原子中的三个原子核分子就是一个原子的组成部分；3、原子含有一定量的能量。

为了了解原子的性质（例如原子的大小、质量、电荷等），我们需要去研究原子中的能量；4、原子周围有电场。

由于原子周围充满了电子，所以形成了一个称之为电场的环境，它具有不同类型的电子、核子等，研究电场可以帮助我们了解原子的性质。

1、核子是原子的最重要的结构单位，也是原子的能量的源泉。

原子中的核子有两种，即质子和中子；2、质子是核子中绝对正电荷最多的一种，它们可以在原子核中形成稳定重场；3、中子则拥有质子和电子相等的电荷，而其质量要比质子大得多，它们使原子核更加稳定。

4、在原子中，质子数等于电子数，而原子核的总电荷为零。

三、电子：2、电子拥有质子的绝对负电荷（即中子的绝对正电荷），是原子离子化和杂化电子可移动性的主要原因；3、电子可以分离出原子，由于它们只具有很小的质量，因此它们可以被牵引变为更复杂的结构；4、电子也可以携带电荷，具有实用的热力学属性。

1、原子半径是一个定量的参数，它表明原子内，电子和核子（质子和中子）之间或者核子之间的距离；2、原子半径受多种因素的影响，包括核尺寸、电荷及电子配属数量；3、原子的半径有明显的规律，这是由于原子核中的重场定义的原子结构的大小所决定；4、同类元素原子的半径从原子序数递增而减少；5、给定元素的不同价态具有不同的原子半径。

五、原子性质(Atomic Properties)：2、原子受环境影响而遭到变化，它可以从一种状态（单原子）变为另一种状态（价态）；3、原子有一定的质量，它决定了其在化学反应中的作用；4、原子的大小决定了原子的性质，例如：半径、极率、共价半径等；5、原子的大小与原子序数有关，原子序数递增，原子的大小就会随之减少。

高一年级化学必修一知识笔记

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高中化学必修一知识点总结大全

高中化学必修一知识点总结大全高中化学必修一知识点化学实验基本一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。

Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。

Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。

人教版化学必修一第一章知识点总结

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：。

②蒸发：。

③蒸馏：。

④分液：。

⑤萃取：。

2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂(除SO42－)、(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④得到精盐。

加试剂顺序关键：（1）；（2）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上；②温度计的水银球应位于；③加碎瓷片的目的是；④冷凝水由进，出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①；②;③。

三、离子的检验：①SO42－：。

②Cl－：。

③CO32－：。

①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C= （其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。

【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ·V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。

（公式记不清，可设体积1L计算）。

6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。

（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶）。

例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO3 = g。

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1 第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（强酸碱）——腐蚀品化学实验安全（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二、混合物的分离和提纯： 1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤： ①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口进，上口出。 4、选用萃取剂应符合原则：①萃取剂不能与被萃取的物质及原溶剂反应； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。 ③被萃取的物质在原溶剂中的溶解度小于在萃取剂中的溶解度用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色或淡黄色（没有萃取完全），下层液体显紫红色。（密度：水除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。三、离子的检验： 1. SO42－：再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 2. Cl－：（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生 2

成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。 3. CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32

第二节化学计量在实验中的应用 1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2、五个新的化学符号：概念、符号定义注意事项物质的量： n 衡量一定数目粒子集体的物理量 ①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 ②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数： NA 1mol任何物质所含粒子数。 NA有单位：mol－1或 /mol，读作每摩尔， NA≈6.02×1023mol－1。摩尔质量： M 单位物质的量物质所具有的质量 ①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。 ②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积： Vm 单位物质的量气体所具有的体积 ①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 ②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol 物质的量浓度： C 单位体积溶液所含某溶质B物质的量。 ①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。 ②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 3、各个量之间的关系： n = m/M = N/NA = V/Vm = cV溶液 4、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 5、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变） C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。 6、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W，②物质的量浓度C。质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。（公式记不清，可设体积1L计算）。 7、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积） ②称取（或量取） ③溶解（静置冷却） ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀。（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-----装瓶）。例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO3 5.3 g。 400mL的溶液

应用500mL容量瓶。 3

（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1－2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。

一．物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 ×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二．气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 三．物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 4

注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)*V(浓溶液) =C(稀溶液)*V(稀溶液)

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类 1、两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。 2、分散系及其分类：分散系：（1）定义：一种（或多种）物质以粒子形式分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。（2）组成：分散成微粒的物质—分散质微粒分布在其中的物质—分散剂分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。（3）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

分散系溶液胶体浊液分散粒子直径＜1nm 1～100nm ＞100nm 外观均一,透明,稳定均一,透明,介稳体系不均一,不透明,不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水 Fe(OH)3胶体泥浆水 3、胶体：（1）胶体的本质特征: 分散质微粒的直径在1nm ~100nm之间的分散系。分析：①属于分散系，一定是混合物。 ②胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，同种物质作分散质时，在不同的分散剂中可以得到不同的分散系，如NaCl溶于水形成溶液，若分散在酒精中可形成胶体。（2）净化胶体的方法——渗析将带有小分子杂质离子的胶体放入半透膜，系紧，将半透膜袋放入热水中，使得杂质离子或分子进入水中。（3）使胶体聚沉的常见条件： ①加入电解质如：强酸、可溶性强碱、可溶性盐； ②加入带有异种电荷的电解质； ③加热。（4）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。（5）胶体的特性：能产生丁达尔效应。丁达尔现象的原因：胶粒对光线的散射作用。（*）仅了解：当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光，可见光的波长在400~700nm之间，胶体粒子的直径在1 ~100nm，小于可见光的