高一必修一化学笔记总结

高一化学笔记整理必修一部分

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法：

一.化学实验安全。1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握

正确的操作方法。 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

Page4 图1—1 一些常用危险化学品的标志。可直接加热的仪器、需要

垫上石棉网进行加热的仪器

二.混合物的分离和提纯

分离混合物的方法：①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取

1.萃取分液（碘水中碘的提纯）

①萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法

叫萃取

②分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作

③仪器：分液漏斗

④注意事项：1.放气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出，

上层液体从上口倒出

2.蒸馏（适用于含有有机物的互溶的液态混合物）

蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法

注意事项：1.加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中，气流与水流相反

4.粗盐中，Ca+、Mg+、SO4-的除去

Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl

除杂的原则：1.不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量

第二节：化学计量在实验中的应用

物质的量

1.含义：表示一定数目粒子的集体

2.衡量标准：以0.012kg 12C中含有的碳原子数

3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol-1

4.1mol任何粒子所含的粒子数都为6.02×1023

5.关系式：n=

摩尔质量

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量

2.单位：g/mol

3.关系式：n=

配制一定物质的量浓度的溶液

1.仪器：容量瓶、量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒

2. 步骤：①计算

固体→液体 m=CVM 液体→固体 C 浓V 浓=C 稀V 稀 ②称量

③溶解（玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解）冷却 ④转移：玻璃棒（引流） ⑤定容：⑥盖好塞子，摇匀静置 3. 公式：c= c= 4. 气体摩尔体积：V m =

第二章化学物质及其变化 第一节： 物质分类 一、简单分类法及其应用。

物质分为纯净物和混合物，纯净物分为氧化物，酸，碱，盐 二. 分散系及其分类

1. 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得体系叫分散系

2. 分散系包括：分散质、分散剂

3. 分类：①根据状态分，共九种 ②根据分散质粒子直径大小：

溶液d<1nm 胶体1nm100nm 5. 制Fe(OH)3胶体

向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 反应方程式：FeCl 3+3H 2O 煮沸Fe(OH)3+3HCl 6. 胶体性质：

丁达尔现象（光通路）、电泳现象（胶体粒子带电）

注：一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电。硅胶（H 2SiO 3）粒子带负电

7.胶体的聚沉（凝聚）

（1）加热（2）加电解质溶液（3）加相反电荷胶体

8.胶体的应用：静电除杂、明矾净水

9.常见胶体：Fe(OH)3、H2SiO3、淀粉溶液（不带电）、豆浆、牛奶、烟、雾、墨

水、有色玻璃

10.胶体提纯：渗析

第二节：离子反应

1.电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

2.非电解质：CO2SO2NH3SO3 酒精蔗糖

3.判断电解质依据：(1)必须是化合物（单质既不是电解质也不

是非电解质）(2)电解质必须是纯净物(3)不能与水发生反应

4. 离子共存问题

H+与：OH-、CO3-、HCO3-、CH3COO-、PO4-、S2+、HS-、SiO32- 不共存

OH-与：H+、HCO3-、NH4-、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+不共存

Ba2+与：CO32-、SO42-不共存

Ag+与：Cl-、CO32-、SO42-、OH- 不共存

第三节氧化还原反应

失电子—化合价升高—氧化反应—还原剂—还原性—氧化产物

得电子—化合价降低—还原反应—氧化剂—氧化性—还原产物

10L氧气换回来了（失升氧还）

第三章金属及其化合物

第一节：金属的化学性质

一、Na的化学性质

1.物理性质：银白色，具有金属光泽、密度比水小，熔点低，质软

2.化学性质：

（1）与非金属反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2

2Na+Cl点燃2NaCl 2Na+S△Na2S

（2）与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na++H2O=2Na++2OH-+ H2↑(现象：浮在水面上、熔成一个小球、四处游动、响、加酚酞，溶液变红)

（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑ 2Na+2H+=2Na++ H2↑

（4）与盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+ H2↑

3.保存及应用

保存于煤油或石蜡油中。可用于照明（高压钠灯）、原子反应堆导热剂

二、Al的性质

1.物理性质：银白色，比较活泼的金属

2.化学性质：(1)与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3(形成致密氧化膜)

(2)与酸反应：2Al+6H+=2Al2++3H2↑

(3)Al和水不反应

(4)与NaOH溶液反应（强碱溶液）

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

三、Fe的化学性质

(1)与非金属反应：Fe+S△FeS 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3

(2)与水蒸气反应：3Fe + 4H2O( g) = F3O4 + 4H2↑

(3)与酸反应：Fe+2H+=Fe2++ H2↑

钝化现象：Fe Al在冷的浓硫酸、浓硝酸瞬间发生反应形成致密氧化膜，组织内部金属进一步反应。

四、Na的化合物

1.Na2O和Na2O2

物理性质：Na2O—白色固体—碱性氧化物（和酸反应只生成盐和水）

Na2O2—淡黄色固体—过氧化物

化学性质：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2.Na2CO3与NaHCO3

与酸反应：Na2CO3反应慢，消耗酸多；NaHCO3消耗酸少。CO2一样多

NaHCO3易分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

用加热的方法可以除去Na2CO3中少量NaHCO3（或加NaOH溶液）

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

3.焰色反应（物理变化，检验元素性质）

Na—黄色K—紫色（透过钴玻璃）

第二节：几种重要的金属氧化物

铝的重要化合物

1.Al2O3

物理性质（刚玉）：硬度大、熔点高、耐火材料、难溶于水

化学性质：两性氧化物，能与强酸强碱反应

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ H2O

2Al2O3电解4Al+3O2

2.Al(OH)3

物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，具有吸附性

化学性质：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O