醇和酚的结构和特点
醇和酚的名词解释
醇和酚的名词解释醇和酚是一种常见的有机化合物，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
醇和酚的名称来自它们的化学结构，两者都属于醇类化合物，但在分子结构上有一些不同之处。
本文将从定义、性质、用途等方面对醇和酚进行解释和探讨。
一、醇的定义和性质醇是一类含有羟基（-OH）的化合物，通常以“-ol”结尾命名。
它们可以是脂肪醇，如乙醇、丙醇等，也可以是芳香醇，如苯酚、萘酚等。
醇具有许多独特的性质，例如它们是无色液体或固体，可溶于水和有机溶剂，并且能与其他化合物发生反应，形成酯、醚等。
醇具有一定的挥发性和刺激性，乙醇是常见的醇类化合物，不仅在工业中用作溶剂和原料，也广泛应用于医药、饮料等领域。
除了作为溶剂外，醇还可以用于制备醚类化合物，并且在合成有机化合物时常用作还原剂。
此外，醇也具有杀菌、消毒的作用，因此经常被用作医疗器械和消毒剂。
二、酚的定义和性质酚是一类含有苯环结构和羟基（-OH）的化合物，通常以“-phenol”或“-ol”结尾命名。
酚具有强烈的刺激性气味和难以挥发的性质，它们通常是无色或微黄色的液体或固体。
酚的溶解性较差，只能溶于水和一些有机溶剂。
酚具有良好的杀菌和消毒能力，因此广泛应用于医药、个人护理产品和家庭清洁剂中。
例如，酚可以用于制备防腐剂、除臭剂和消毒液等产品。
此外，酚还可以用作染料、香料和抗氧化剂的原料。
三、醇和酚的异同之处尽管醇和酚都是醇类化合物，但它们在分子结构和性质上有一些不同之处。
首先，醇的分子结构中包含一个或多个羟基，而酚所含有的羟基直接连接在苯环上。
其次，酚的分子结构比醇更复杂，具有强烈的刺激性和防腐能力。
从应用角度来看，醇和酚在医药和工业生产中都有重要地位。
醇常用于溶剂、原料和还原剂，而酚则多用于杀菌、消毒以及制备家庭和个人清洁产品等方面。
总结：醇和酚是常见的有机化合物，它们在定义、性质、用途上存在一些差异。
醇是一类含有羟基的化合物，常用作溶剂、原料和还原剂；而酚是一类含有苯环结构和羟基的化合物，常用于杀菌、消毒和家庭清洁产品的制备。
醇与酚的结构与性质
醇与酚的结构与性质在化学领域中，醇和酚是两种常见的有机化合物。
它们在结构上有所不同，同时也具有不同的性质。
本文将深入探讨醇和酚的结构以及它们各自的性质。
一、醇的结构与性质醇是一类含有氢氧基（-OH）官能团的有机化合物。
它们的通用分子式为R-OH，其中R代表烃基。
醇依据它们的碳原子和氧原子之间的连接方式被分为三类：一元醇、二元醇和三元醇。
一元醇是指醇分子中只有一个氢氧基（-OH）官能团的化合物。
醇的命名方法是根据烃基的碳原子数目来命名，再在其名称开头加上"-ol"字尾。
一元醇最简单的例子是甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）。
由于氢氧基可以与其他官能团进行反应，一元醇具有广泛的化学反应性。
二元醇和三元醇是指醇分子中含有两个或三个氢氧基（-OH）官能团的化合物。
它们的命名方法与一元醇类似，将烃基的碳原子数目加在其名称前，并在末尾加上"-diol"或"-triol"字尾。
二元醇和三元醇具有更多的氢氧基官能团，因此也具有更多的化学反应性。
醇的性质主要取决于其分子结构中氢氧基官能团的位置和数量。
由于醇分子中的氧原子与氢原子之间的极性键，醇通常具有较强的极性。
这使它们能够与水形成氢键，并使醇具有较高的溶解度。
醇的沸点随着它们分子量的增加而增加，这是由于分子间的范德华力增加所致。
醇还具有一定的酸碱性质。
由于氢氧基的可离解质性质，醇可以与碱反应生成氧负离子，并与酸反应生成醇阳离子。
醇的酸碱性取决于氧负离子的稳定性，一般来说，对于一元醇而言，酸性相对较弱，而对于二元醇和三元醇而言，酸性相对较强。
二、酚的结构与性质酚是一类含有苯环和氢氧基（-OH）官能团的有机化合物。
它的通用分子式为Ar-OH，其中Ar代表芳香基。
酚的命名方法是将苯环的名称保留，并在其名称前加上"-phenol"字尾。
由于酚分子中含有苯环，它们的极性较小，溶解度较差。
醇和酚的区别在哪
引言概述：醇和酚是有机化合物中常见的两类化合物，它们的结构和性质有一定的相似之处，但也存在着明显的差异。
本文将深入探讨醇和酚的区别，并分析其在化学和生物学领域的应用。
正文内容：一、结构差异：1.醇的结构是由一个或多个氢氧基团（—OH）连接到碳原子上，形成ROH的结构，其中R代表烃基。
2.酚的结构是由苯环上连接一个或多个氢氧基团（—OH）所形成，通常以ArOH表示，其中Ar代表芳香基。
二、化学性质差异：1.醇具有明显的亲水性，能够与水形成氢键，并溶解在水中。
醇还具有脱水和缩聚反应的特性。
2.酚的亲水性较弱，即使有一个氢氧基团也难以与水分子形成稳定的氢键。
与醇不同，酚可以在酸性条件下形成酚酸。
三、理化性质差异：1.醇的沸点和熔点通常较高，这是由于醇分子中的氢键和分子内力的作用所致。
2.酚的沸点和熔点通常较低，这是因为酚分子中的氢键相对较弱。
四、应用领域差异：1.醇广泛应用于溶剂、消毒剂、表面活性剂、香精等方面。
a.醇作为溶剂能够溶解许多不溶于水的有机物，广泛应用于化学合成和有机反应中。
b.醇作为消毒剂能够有效地杀灭细菌和病毒，常被用于医疗卫生领域和实验室中。
c.醇作为表面活性剂具有良好的去污能力，广泛应用于清洁产品和洗涤剂中。
d.醇在香精中起到溶剂和稳定剂的作用，能够增强香味的持久性。
2.酚主要用于制药、化妆品和农药等领域。
a.酚在制药领域中被广泛用作药物合成的中间体，具有丰富的化学反应活性。
b.酚作为化妆品中的成分，具有抗菌和抗氧化的作用，常被用于防腐和保湿等功能。
c.酚在农药中的应用能够有效地防治作物病虫害，提高农作物的产量和质量。
五、生物学意义差异：1.醇在生物体内作为重要的代谢产物存在，参与许多生理过程，如脂肪酸合成和能量代谢等。
2.酚在生物体内作为次要代谢产物存在，参与植物的生长、生殖和抵抗外界环境压力等方面。
总结：醇和酚在结构、化学性质、理化性质、应用领域和生物学意义等方面均存在明显的差异。
简述醇和酚结构
简述醇和酚结构
醇和酚都是醛类化合物的有机化学体系，两者具有相似的骨架结构，但在有机
化学中又被归为两个独立的类别。
醇是一种碳原子骨架上含有醛官能团的有机化合物，且碳原子连接至醛官能团上只有一个氢原子。
它们以-OH为末端而广泛存在于
有机化合物中，且可以极易在各种环境中稳定存在；而酚类则为碳原子骨架上含有酚官能团的有机化合物，它们也以-OH为末端，以及包含双键形式的芳香环结构组成。
在化学反应中，醇及酚类化合物可以作为有效的载体，并能够与氧化物、催化剂或其他物质发生反应，能够贯彻轨道化学理论，达到理想的化学效应。
醇和酚类化合物的灵活性使它们在诸多领域都发挥着重要的作用，包括高等教
育领域中的应用。
例如，作为药物体内的毒素清除剂，可作为细胞死亡信号和抗疲劳特性；作为抗氧化剂，可作为促进动物和植物细胞生长的调节物质；作为氧化还原剂，可用于酵母发酵或进行催化氧化反应等。
也可作为抑制有机体的自由基反应，维持生命活动所需的氧气；此外，醇和酚类化合物也可用于提高食物的卫生安全。
因此，可见醇和酚类化合物对于高等教育领域具有重要的意义，它们在生物反
应机制、药物治疗以及其他生命科学领域都发挥着极其重要的作用，有助于研究学术进步和人们的生活水平提高。
醇、醚、酚和醛的结构和性质
氧化性：醛基可被氧化成羧 酸
还原性：醛基可被还原成醇
亲核加成：醛基可与亲核试 剂发生加成反应
聚合反应：某些醛可以发生 聚合反应生成高分子化合物
醇的氧化：通过醇与氧气在催化剂的作用下反应生成醛
醛的还原：醛与氢气在催化剂的作用下反应生成醇
酯的水解：酯在酸或碱的作用下水解生成相应的醇和羧酸，然后通过还原ited possibilities
汇报人：XX
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官能团：醇羟基(-OH) 分类：伯醇、仲醇、叔醇
状态：醇类化合物多为液体，沸点 较高，易挥发
溶解性：醇类化合物易溶于水，也 易溶于有机溶剂
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气味：具有特殊香味
添加标题
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烯烃的氧化：烯烃与氧气在催化剂的作用下反应生成环氧乙烷，再通过水解环氧乙烷生成相 应的醛
汇报人：XX
颜色：醇类化合物多为无色或淡黄 色透明液体
醇可以与金属钠反应生成氢气 醇可以发生氧化生成酮或醛 醇可以发生酯化反应生成酯和水 醇可以与羧酸发生酯化反应生成酯
发酵法：利用微生物发酵将糖 类物质转化为乙醇
合成法：通过乙烯和水在催化 剂作用下合成乙醇
干馏法：将煤隔绝空气加热， 得到焦炉气、煤焦油和焦炭等 产物，其中焦炉气中含有乙醇
醚键：由氧原 子和两个烃基 组成，键能较 高，稳定性较
好。
醚的酸性：醚分 子中氧原子具有 部分负电荷，可 以作为质子受体， 表现出一定的酸
性。
醚的氧化：醚容 易被氧化生成过 氧化物，过氧化 物不稳定易分解， 可能产生自由基
或氧气。
醚的水解：在 酸或碱催化下， 醚与水反应生 成醇和烃基卤
化物。
醇和酚的结构和化学性质
醇和酚的结构和化学性质醇和酚是有机化合物中常见的两类化合物，它们在结构和化学性质上存在着一定的差异。
本文将从醇和酚的结构、性质以及它们在生活中的应用等方面进行探讨。
一、醇的结构和化学性质醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，它的通式为R-OH，其中R代表一个有机基团。
醇的结构可以分为一元醇、二元醇、三元醇等，取决于羟基所连接的碳原子数目。
醇的化学性质主要体现在其羟基上。
由于羟基的极性，醇具有较强的溶解性，尤其是低碳醇。
醇可以与酸发生酯化反应，生成酯。
此外，醇还可以与卤素发生取代反应，生成卤代烃。
例如，乙醇与氯化氢反应可以生成氯乙烷。
醇还可以发生氧化反应，生成醛和酮。
这是因为醇中的羟基具有较强的氧化性。
例如，乙醇可以被氧化为乙醛，再进一步氧化为乙酸。
二、酚的结构和化学性质酚是一类含有苯环上一个或多个羟基（-OH）的有机化合物，它的通式为Ar-OH，其中Ar代表苯环。
酚的结构可以分为单酚、二酚、多酚等，取决于苯环上羟基的数目。
酚的化学性质与醇有些许不同。
酚的羟基较醇的羟基更为活泼，因此酚具有更强的溶解性。
酚可以与酸发生酯化反应，生成酚酯。
例如，苯酚与乙酸反应可以生成乙酸苯酯。
酚还可以发生取代反应，生成取代酚。
这是因为苯环上的氢原子易于被取代。
例如，苯酚可以与溴反应生成溴苯。
与醇不同的是，酚不容易被氧化。
这是因为苯环上的羟基对氧化剂的攻击能力较弱。
但是，当酚的羟基数目较多时，如多酚类化合物，其氧化性会增强。
三、醇和酚在生活中的应用醇和酚在生活中有着广泛的应用。
乙醇是最常见的一元醇，广泛用作溶剂、消毒剂、燃料等。
丙醇和丁醇等高碳醇则常用于工业生产中，如合成溶剂、表面活性剂等。
酚也有着重要的应用。
苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于合成树脂、染料、药物等。
另外，酚还被用作防腐剂和抗氧化剂，可以延长食品和药品的保质期。
总结起来，醇和酚作为有机化合物中常见的两类化合物，它们在结构和化学性质上存在着一定的差异。
醇类与酚类化合物的性质与应用
醇类与酚类化合物的性质与应用醇类和酚类化合物是有机化学中常见的两类化合物，它们在生活和工业中具有广泛的应用。
本文将详细探讨醇类和酚类化合物的性质以及它们在不同领域的应用。
一、醇类化合物的性质与应用1.1 醇类的结构和性质醇类化合物的共同特点是分子中含有羟基（-OH）。
根据羟基所连接的碳原子个数，醇类可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇类化合物具有不同程度的溶解性，其中低碳醇可溶于水，而高碳醇则难溶于水。
此外，醇类化合物还具有醇酸性和氧化性。
1.2 醇类的应用醇类化合物在医药、化妆品、有机合成等领域有着广泛的应用。
首先，醇类化合物常被用作溶剂和药物添加剂，在制药工业中起到溶解药物和调节药物性质的作用。
此外，醇类还是各种化妆品的主要成分，如乙醇、丙醇常被用作化妆品中的溶剂、防腐剂等。
此外，醇类化合物还是有机合成的重要原料，如甲醇、乙醇等被广泛用于有机合成反应中。
二、酚类化合物的性质与应用2.1 酚类的结构和性质酚类化合物是含有苯环上一个或多个羟基（-OH）的有机化合物。
根据羟基的位置和数量，酚类化合物可分为间位酚、邻位酚、对位酚等。
酚类化合物具有较高的沸点和挥发性，可溶于水和有机溶剂。
此外，酚类化合物还具有酸碱性和分子内氢键性质。
2.2 酚类的应用酚类化合物具有广泛的应用，主要使用在木材防腐、合成树脂、制药等领域。
首先，酚类化合物常被用作木材防腐剂，如邻苯二酚、羟基苯甲酸等被广泛用于木材防腐处理中。
其次，酚类化合物还是许多合成树脂的重要原料，如酚醛树脂、环氧树脂等。
此外，酚类化合物还在医药制造和农药合成中有广泛应用，如苯酚、对羟基苯甲酸等常用于药物合成和农药制造中。
三、醇类与酚类化合物的比较3.1 物理性质比较醇类化合物的溶解度通常高于酚类化合物，尤其是低碳醇可溶于水。
而酚类化合物的溶解度相对较低，但能够溶于有机溶剂。
3.2 化学性质比较醇类化合物具有较强的醇酸性，可以与金属形成醇酸盐。
而酚类化合物的酸性则较弱，但可以与金属氧化物反应生成酚酸盐。
有机化学基础知识点整理酚与醇的性质与反应
有机化学基础知识点整理酚与醇的性质与反应有机化学基础知识点整理：酚与醇的性质与反应导语：有机化学是研究有机物质及其反应性质的科学，而酚与醇是有机化学中的两类重要有机化合物。
本文将对酚与醇的性质与反应进行整理，以帮助读者更好地理解有机化学的基础知识。
一、酚的性质及反应1. 酚的结构特点酚由苯环上的一个或多个氢原子被氢氧基（-OH）取代而成，具有芳香性质。
它们的命名常根据取代基的位置和数量进行，例如苯酚、间苯二酚等。
2. 酚的物理性质酚具有无色或微黄色的液体或晶体。
低分子量的酚具有类似醇的氢键作用，高分子量的酚则呈固体。
酚比水的沸点高，但比醇要低。
3. 酚的溶解性酚具有一定的溶解性，可以溶解于无极性或弱极性溶剂中，如醇、醚、乙醚等。
但它们不溶于水。
4. 酚的酸碱性酚具有酸性，可以与碱反应生成相应的盐。
酚的酸性较弱，可以通过去质子化（失去氢离子）来进行反应。
5. 酚的取代反应由于酚中的氢是可被取代的，酚可以进行取代反应。
常见的取代反应有烷基化、烷氧基化、烷酸酯化等。
6. 酚的氧化反应酚可以通过氧化反应生成醛、酮、羧酸等产物。
常用的氧化剂有氧气、过氧化物、过氧酸等。
7. 酚的缩合反应酚可以进行缩合反应，生成苯环上的芳香化合物。
常见的缩合反应有酚醛缩合、酚酚缩合等。
二、醇的性质及反应1. 醇的结构特点醇是由一个或多个氢原子被氢氧基取代的有机物，其命名通常与酚类似，以取代基的位置和数量进行区分。
2. 醇的物理性质醇具有无色或微黄色的液体或固体。
与酚类似，低分子量的醇具有类似酚的氢键作用，高分子量的醇则呈固体。
3. 醇的溶解性醇具有良好的溶解性，可以溶解于多种溶剂中，包括水、有机溶剂等。
4. 醇的酸碱性醇具有较弱的酸性，可以通过去质子化来进行反应。
醇也可通过质子化生成醚。
5. 醇的脱水反应醇可以进行脱水反应，生成烯烃。
常见的脱水剂有浓硫酸、磷酸等。
6. 醇的氧化反应醇可以通过氧化反应生成醛、酮、羧酸等产物。
常用的氧化剂有酸性高锰酸钾、过氧化物等。
醇和酚的结构和性质
醇和酚的结构和性质醇和酚是有机化合物的两大类别，它们的基本结构和性质不同，但又有很多相似之处，本文将从它们的结构和性质两方面来讨论。
一、醇的结构醇是由羟基（-OH）和一个碳链构成的化合物，它的通式为ROH，其中R代表一个碳链基团。
醇的结构中，羟基的存在赋予了其与其他有机化合物不同的性质，如亲水性、酸碱性等。
醇的结构中，还有一个非常重要的因素是碳链的长度和形状。
碳链长度的不同会影响醇的沸点、溶解度等性质，同时在反应中也有很大的影响，如碱金属与短链醇反应可以产生氢氧化物和乙烷气体，而长链醇则不会产生这种反应。
二、酚的结构酚是由苯环上的一个或多个氢原子被羟基取代而形成的化合物，其通式为ArOH，其中Ar代表苯环。
酚的羟基是苯环上的一个烷基基团，在环上的位置也会影响其性质。
有些酚分子中，羟基并不在环上，而是与环连在一起的，如萘酚和多环芳香酚等，这些酚分子的性质有些不同于芳香酚。
酚分子中，苯环的性质对其反应和性质也有很大的影响，如含有取代基的酚分子，取代基的性质会影响酚的溶解度和电子密度等性质，同时也影响了它的反应性质。
三、醇和酚的性质1.亲水性由于醇分子中含有羟基（-OH），因此醇分子具有较强的亲水性。
通常情况下，醇是可溶于水的，而且在水中的溶解度随着碳链长度的增加而下降。
比如，甲醇在室温下可以与水混合，但较长的脂肪醇则只能溶解在热水中。
酚分子虽然也含有羟基，但在亲水性方面却与醇有所不同。
虽然酚也是一种亲水性较强的化合物，但与醇相比，酚的亲水性较弱，不易溶于水。
2.酸碱性由于醇中的羟基具有较强的亲电性，因此它们可以发生酸碱反应。
醇中羟基的氢离子（H+）可以通过受体接受和氢捐赠来向周围环境释放，因此醇通常被认为是一种具有弱酸性的化合物。
不同的醇分子酸性也有所不同，与羟基的酸性有关。
羟基上依附的基团中，若为电子亲合的基团（如羧基、酰基等），则其上的H离子更容易偏离向外释放。
酚分子通常呈弱碱性反应，在氨水溶液中可以接受氢离子，生成可溶性的盐和水。
《醇和酚》醇酚的结构与活性关系
《醇和酚》醇酚的结构与活性关系在有机化学的世界里，醇和酚是两类非常重要的有机化合物。
它们在结构上有着相似之处，但也存在明显的差异，而这些结构上的特点直接影响着它们的化学活性。
醇，简单来说，是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（OH）取代后的产物。
根据羟基所连接的碳原子的类型，醇可以分为伯醇、仲醇和叔醇。
伯醇中羟基连接在一级碳原子上，仲醇中羟基连接在二级碳原子上，叔醇中羟基连接在三级碳原子上。
酚则是羟基直接连接在芳香环上的化合物。
常见的酚有苯酚等。
醇和酚的结构差异首先体现在羟基所连接的基团上。
醇中的羟基连接在脂肪链上，而酚中的羟基直接与芳香环相连。
这一差异导致了它们在化学活性上的诸多不同。
从反应活性来看，酚中的羟基由于受到芳香环的影响，其酸性要比醇中的羟基强得多。
这是因为芳香环能够通过共轭效应分散氧原子上的负电荷，使得酚羟基更容易解离出氢离子。
例如，苯酚能与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠和水，而醇通常不能与氢氧化钠发生类似的反应。
在亲核取代反应中，醇的反应活性相对较低。
这是因为醇羟基中的氧原子上的孤对电子与碳氧键存在pπ 共轭，使得碳氧键具有一定的双键性质，键能增大，不易断裂。
相比之下，酚羟基由于与芳香环形成更大的共轭体系，其亲核取代反应活性也不高，但在某些特定条件下，如强亲核试剂存在时，仍能发生反应。
在氧化反应方面，醇的化学活性较为复杂。
伯醇可以被氧化为醛，进一步氧化还能得到羧酸；仲醇氧化后得到酮；而叔醇由于没有α氢原子，一般不易被氧化。
酚则比较容易被氧化，例如苯酚在空气中就能被氧化为粉红色的物质。
醇和酚在酯化反应中的表现也有所不同。
醇与羧酸反应可以生成酯，反应通常需要在酸催化下进行。
而酚与羧酸直接反应生成酯相对较困难，常常需要使用更强的反应条件。
在与金属钠的反应中，醇和酚都能放出氢气，这表明它们的羟基都具有一定的活性。
但由于酚的酸性较强，相同条件下，酚与金属钠反应的速率可能会比醇更快。
此外，醇和酚在与卤化氢的反应中也有差异。
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试剂
产物
HBr CH3CH2Br 浓硫酸 CH2=CH2O2CH3CHO取代反应 1．羟基的反应
消去反应 （1）醇的卤代反应
CH3CH2OH + HBr
CH3CH2Br+H2O
C H 3 C H 2 O H + N a B r + H 2 S O 4 ( 浓 ) C H 3 C H 2 B r + N a H S O 4 + H 2 O
① 1－丙醇
② 2－丙醇
③ 2，2－二甲基－1－丙醇 ④ 甲醇
1种β氢 2种β氢 3种β氢
无β氢
乙醇和金属钠反应1
乙醇和金属钠反应2
醇/乙醇与钠的反应.rmvb
乙醇和金属钠反应3
乙醇和金属钠反应4
2．羟基中氢的反应
（1）醇与活泼金属反应
2CH3CH2OH + 2Na —→ 2CH3CH2ONa + H2↑ 2H2O + 2Na == 2NaOH + H2↑
CH3
3-甲基-1-丁醇
乙醇的分子式结构式及比例模型
球棍模型
比例模型
分子式：C2H6O 结构式： H H
HC C O H
结构简式：CH3CH2OH
C2H5OH
HH
结构特点：
分子中较强的极性键有 碳氧键、氢氧键 。
二、醇的化学性质
性质预测
反应类型 反应部位
取代反应 ②
消去反应 氧化反应
②⑤ ①③
[问题] 分析醇催化氧化反应的断键情况和 醇催化氧化的实质
硝酸乙酯
C H 2-O H
C H 2-O -N O 2
C H -O H +3H O -N O 2 浓 加 硫 热 酸C H -O -N O 2 +3H 2O
C H 2-O H
C H 2-O -N O 2
三硝酸甘油酯
3、醇的氧化反应
（1）燃烧
点燃
C2H5OH + 3 O2 → 2CO2+ 3H2O CxHyOz +(x+4y 2z)O2 点燃 xCO2+2yH2O
O H O
CH2 CH3
CH3
CH2
O H
H
CH3
CH2
O H O
H
H
CH3
CH2
O H O
H
学与问
乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3— 丙三醇的沸点高于1，2—丙二醇， 1，2— 丙二醇的沸点高于1—丙醇，其原因是：
由于羟基数目增多，使得分子间形成的 氢键增多而沸点升高。
4-甲基-2-戊醇
醇的同分异构体
CH3COOH+CH3CH128OH
浓硫酸
△
CH3CO18OCH2CH3+H2O
思考：
1.那些有机物中含有18O原子？
2.试剂加入顺序如何？
3.醇与无机含氧酸（如硝酸）是否反应？
4.试写出乙醇和硝酸、甘油和硝酸的反应。
C H 3 C H 2 O H + H O - N O 2 浓 加 硫 热 酸 C H 3 C H 2 O - N O 2 + H 2 O
（2）醇分子间脱水反应
浓H2SO4
CH3 CH2OH +HOCH2 CH3—140→0CCH3CH2OCH2CH3+ H2O
[讨论] 乙醇和1－丙醇混合后加入浓硫酸，加热，
反应后可能生成哪些有机物？
乙烯、丙烯、 乙醚、 丙醚、乙丙醚。
（3） 消去反应 （醇分子内脱水反应）
练习：写出下列物质发生消去反应的化学 反应方程式：
乙酸乙酯的制备
（2）醇与羧酸的酯化反应
O
O
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
想一想: 酯化反应如何断键?
结 论: 酸脱羟基醇脱氢
想一想: 断键方式如何证明?
结 论: 同位素跟踪法
CH3COOH+CH3CH128OH
浓硫酸
△
CH3CO18OCH2CH3+H2O
我们知道： i.等物质的量的烃CxHy燃烧，消耗氧气的量按(x+y/4)计算 ii.等质量的烃CxHy燃烧， (y/x)越大，消耗氧气的量越大 w(H)
思考：等物质的量的有机物CxHyOz燃烧，消耗氧气的 量怎样计算？
3、醇的氧化反应
（1）燃烧
（2）催化氧化反应
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
羟基氢的活泼性
▪在乙醇、乙酸、碳酸、水四种物质中，
▪1.能与氢氧化钠反应的有 乙酸、碳酸 。
▪2.能与碳酸钠反应的有 乙酸、碳酸 。
▪3.能与碳酸氢钠反应的有 只有乙酸 。
▪4.能与金属钠反应的有 全部
。
▪5.活泼性顺序： 乙酸＞碳酸＞水＞乙醇。
▪含有羟基的物质与足量金属钠反应后， 羟基与氢气之间物质的量的关系？
【联想·质疑】
著名的有机化学家
Woodward曾说过，假如让
我带上10种有机化合物到
Robert Burns Woodward，
荒岛上独自工作，我的选 1917年----1979年，
择里一定会有醇。有了醇 年仅62岁。美国有
机化学家。被尊称
就可以合成多种多样的有 为现代有机合成大
机化合物。
师。
课本P56，表2-2-1： 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远 远高于烷烃。原因是什么？
醇和酚的结构和特点
酒精燃料
化妆品(丙三醇) 防冻液(乙二醇)
茶叶 (茶多酚)
药皂 (苯酚)
漆酚 螯合高聚合防腐油漆
仔细观察醇和酚的结构，分析醇和酚 在结构上有什么相同点和不同点？
CH3CH2OH 乙醇
CH3CHCH3 2-丙醇
OH
OH
OH
邻甲基苯酚
苯酚
CH3
醇和酚都是烃分子中的氢原子被羟基
（-OH）取代而衍生出含羟基化合物。
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇 分子羟基的氢原子间存在着相互吸引 作用，这种吸引作用叫氢键。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比 例混溶，这是因为它们与水形成了氢键。
存在氢键的物质： NH3、H2O、HF
或者含有羟基的物质
CH3
CH2
O H
H
CH3
CH2
O H O
CH2 CH3
H
CH3
CH2
O H
CH3 CH2 CHCH2 CH3 OH
3-戊醇
CH3 CH3 C CH2 OH
CH3
2,2-二甲基-1-丙醇
OH CH2 CH CH2 CH3
CH3
2-甲基-1-丁醇
OH CH3 CH CH CH3
CH3
3-甲基-2-丁醇
OH CH3 C CH2 CH3
CH3
2-甲基-2-丁醇
OH CH3 CH CH2 CH2
▪ 醇类的同分异构体可有： ▪ （1）碳链异构、 ▪ （2）羟基的位置异构， ▪ （3）相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官
能团异构
练习：写出分子式为C5H12O，属于 醇类的同分异构体。
C H 3C H 2C H 2C H 2C H 2O H CH 3 CH 2 CH 2 CH CH 3
1-戊醇
2-戊醇