2018届2018年1月份群星外国语学校高二年级化学学科第三次月考考试卷Word版 含答案
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福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意1.已知：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。
下列有关说法正确的是( )A. 平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B. 平衡时，该反应放出的热量为Q kJC. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大D. 平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大【答案】D【解析】和V在反应中始终不变，所以密度是定值，故A错误；【详解】A.密度=，m总B.反应可逆，不可进行到底，因此，平衡时，该反应放出的热量小于Q kJ，故B 错误；C.平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，容器容积固定，反应物和生成物浓度未变，速率未变，依然处于平衡状态，故C错误；D.平衡后，缩小容器容积，体积缩小，反应物和生成物浓度均增大，根据勒夏特利原理，平衡虽然正向移动消耗A，但A的浓度还是比以前增大了，故D正确；答案：D2.5L容器中充入2molA(g)和1molB(g)，在一定条件下发生反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体压强是反应前的5/6，则A的转化率为( )A. 67%B. 50%C. 25%D. 5%【答案】B【解析】试题分析：根据化学方程式计算2A(g)＋B(g)2C(g)起始物质的量 2 1 0改变物质的量 2x x 2x平衡物质的量 2-2x 1-x 2x (2-2x+1-x+2x)/(2+1)="5/6" 解 x=0.5,则A 的转化率为0.5×2/2=50%，选B。
考点：化学平衡的计算3.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是( )A. x＋y>zB. 平衡向逆反应方向移动C. B的转化率降低D. A的体积分数减小【答案】D【解析】【分析】：x A(g)＋y B(g)z C(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，如果平衡不移动，C的浓度为0.5mol·L－1，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，说明平衡正向移动了。
重庆市垫江县2018学年高二化学第三次月考试题新人教版
重庆市垫江县高中2018-2018学年高二第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Br—80第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列有机物的结构简式或名称都正确的是（）A．CH3CH2 (CH3)CHCOH 2－甲基丁醛B．CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH 2－乙基－1－戌醇C．(CH3CH2)2CHCH3 3－乙基丁烷D．CH3－CH (C2H5)C(C2H5)=CH－CH3 4－甲基－3－乙基－2－己烯2．下列五种烃①2-甲基丁烷②2,2 -二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③3．下列操作达不到预期目的的是（）①蒸馏含杂质的工业乙醇时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏④用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯⑤用溴水可以鉴别苯、乙醇、四氯化碳、己烯A．①②④ B．③④⑤C．①⑤ D．①②③④⑤4．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下，下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）A．分子式为C15H26OB．既能发生取代反应，也能发生加成反应C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴71671428188186．下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（）A．1－氯－1－丙烯可以形成顺反异构B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种O，已知它的二氯代物有10种同分异构体，则C．剧毒物质二恶英，其结构为O其六氯代物的同分异构体也有10种D. C 11H 16的苯的同系物中, 经分析分子中除苯环外不含其他环状结构，还含有两个—CH 3、两个—CH 2—、一个—CH —，它的可能结构有4种7．1L 丙烷与XLO 2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体为aL （在120℃，1.01×118Pa 时测定），将aL 混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL 。
福建省厦门外国语学校2018~2019学年高二化学下学期第一次月考试题(含答案)
福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意1．已知：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。
下列有关说法正确的是( )A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B．平衡时，该反应放出的热量为Q kJC．平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大D．平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大2. 在5 L的密闭容器中充入2 mol气体A和1 mol气体B，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)。
达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为( )A．67% B.50%C．25% D.5%3. 在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是( )A.x＋y>zB.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率降低D.A的体积分数减小4. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。
则下列说法中正确的是( )A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C5. T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是( )A．T ℃时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态6.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A(g) B(g) ΔH<0。
恭城瑶族自治县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
恭城瑶族自治县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）A．A B．B C．C D．D2．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。
下列说法错误的是（）A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5 D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为63．【2017新课标2卷】下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多4．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣5．下列说法正确的是A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．化肥的大量使用不会造成环境污染6．25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。
安徽省滁州市民办高中2018_2019学年高二化学上学期第三次月考试题
滁州市民办高中2018-2019学年上学期第三次月考试卷高二化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷命题范围：人教版选修4前三章等。
可能用到的相对原子质量：H:1 S:32 O:16 N：14 Na：23 Cl:35.5 Fe:56Cu: 64第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，满分48分。
）1.古语道：“人要实，火要虚”。
此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。
从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）A. 增大可燃物的热值B. 提高空气中氧气的含量C. 提高可燃物的着火点D. 增大可燃物与空气的接触面积2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7N AB. 标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3N AC. 1L0.1 mol·L-1醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1N AD. 一定条件下，将2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为2 N A3.下列叙述正确的是（）A. 反应物总键能大于生成物总键能的反应为吸热反应B. 燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变C. 中和热测定实验中，为了减少实验误差，必须确保酸碱稀溶液中n(HCl)=n(NaOH)D. 所有化学反应都可使用催化剂达到降低活化能加快反应速率的目的4.下列说法正确的是（）A. 在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等B. 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C. CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D. 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热5.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（）A. 加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少B. 通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量水，平衡向逆反应方向移动D. 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动6.在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是（）A. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)B. c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)D. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)7.①c(H＋)＝0.01mol/L的CH3COOH溶液；②c(H＋)＝0.01mol/L的H2SO4溶液；③c(OH—)＝0.01mol/L的氨水；④c(OH—)＝0.01mol/L的NaOH溶液。
新建区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
新建区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是（）A、油脂、煤油和汽油都属于油类，具有相同的组成B、油脂是天然的高分子化合物C、油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯D、人体内的脂肪有保持体温的作用2．【2017新课标2卷】下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多3．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A．3,3-二甲基-3-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂5．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。
“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（）A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C．煤油属于纯净物，主要成分是烃D．氧气与煤油的反应是放热反应6．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱7．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）A冰毒、黄连素B海洛因、黄连素C大麻、摇头丸D黄曲霉素、尼古丁8．下列说法正确的是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品9．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（）A．甲醛B．二氧化硫C．甲烷D．乙醇10．下列水溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液C. c（H+）=c（OH-）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液11．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种12．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。
精选-2018_2019学年高二化学12月月考试题word格式
四川省南充市阆中中学2018-2019学年高二化学12月月考试题可能用到的原子量：H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24， P －31，Cl —35.5，Fe —56，Cu —64，S —32 Br —80第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分18X3=54） 1．(2017·全国Ⅲ，7)化学与生活密切相关。
下列说法错误的是 A ．PM2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D ．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，将22.4LHCl 溶于足量水中，溶液中含有的HCl 分子数为N AB ．常温常压下，16g 14CH 4所含中子数目为8N AC ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2molO 2，转移电子的数目为0.4N AD ．标准状况下，22.4L 空气含有N A 个单质分子 3．下列推论正确的是A ．SiH 4的沸点高于CH 4，可推测PH 3的沸点高于NH 3B ．NH 4+ 为正四面体结构，可推测 PH 4+也为正四面体结构 C ．CO 2晶体是分子晶体，可推测SiO 2晶体也是分子晶体D ．C 2H 6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C 3H 8也是碳链为直线型的 非极性分子4、下列反应中，原子利用率最高的是A ．CH 4+Cl 2 ——→光 ——点CH 3Cl+HClB ．CH 2=CH 2+3O 2→光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H +——→Cu Δ ————→170℃浓硫酸——2CO 2+2H 2O C ．Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O D ．Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 35、.如图所示，一端封闭的U 形管，封闭着的一端有CH 4和Cl 2的混合气体，在水平部分有一段气柱，已知液体与气体不反应，使CH 4与Cl 2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化(假设中间气柱未移出U 形管的水平部分)( )A ．变大B ．变小C ．不变D ．难以确定6. [2018全国Ⅲ-9]苯乙烯是重要的化工原料。
安化县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
安化县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）B．点②所示溶液中：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）C．点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）D．整个过程中可能出现：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与FeCl3溶液溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。
其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①④B．②③⑥C．①⑤D．④⑤⑥3．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。
x、y的正确答案组合为A. 3＜x＜5、0.2B. 3＜x＜5、0.1C. 3、0.1D. 5、0.24．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。
福建省厦门外国语学校2018~2019学年高二化学下学期第一次月考试题(含答案)
福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意1．已知：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。
下列有关说法正确的是( )A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B．平衡时，该反应放出的热量为Q kJC．平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大D．平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大2. 在5 L的密闭容器中充入2 mol气体A和1 mol气体B，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)。
达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为( )A．67% B.50%C．25% D.5%3. 在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是( )A.x＋y>zB.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率降低D.A的体积分数减小4. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。
则下列说法中正确的是( ) A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C5. T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是( )A．T ℃时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态6.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A(g) B(g) ΔH<0。
灵寿县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
灵寿县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋2．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）A冰毒、黄连素B海洛因、黄连素C大麻、摇头丸D黄曲霉素、尼古丁3．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正CH2＋Br2＋HBrA．A B．B C．C D．D4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
向含溶质a mol的FeI2溶液中通入bmol Cl2，充分反应（不的是考虑单质与水的反应,）。
下列说法不正确．．．A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6ClˉC．当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4Iˉ+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）6．有4种碳架．．①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤的是7．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．A. 锌锰碱性电池B. 硅太阳能电池C.8．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面9．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B．加入催化剂有利于合成NH3的反应C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应10．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等11．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．A B．B C．C D．D13．用N AA．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等14．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子15．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。
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1 2018年1月份群星外国语学校高二年级化学学科第三次月考考试卷 考试时间90分钟，满分100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16N-14 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）21世纪教育网 1．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是： A. NH3·H2O B. NaOH C. CO2 D. HCl 2．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
选项物质 甲 乙 丙 A SiO2 NaOH HF B NaOH (NH4)2SO3 H2SO4 C AlCl3 NH3·H2O NaAlO2 D CO2 Ca(OH)2 Na2CO3(aq) A. A B. B C. C D. D 3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硝酸 4．现有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，如图所示。下列说法正确的是(假设反应中HNO3只被还原成NO21教育网 A. 硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L B. 反应生成气体的体积为33.6L C. 整个反应过程中每步转移的电子之和为4mol D. 将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物 5．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A. 用图1装置将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾 2
B. B. 图2装置可用于收集氨气并进行尾气吸收 C. 用图3装置电解精炼铝 D. 图4装置可以用于实验室制备Fe(OH)2 6．已知物质X、Y、Z之间存在如下转化关系，将装满气体Z的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满的试管体积的2/3。则X是（ ）2-1-c-n-j-y
A. Na B. S C. CH4 D. NH3 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2+ +4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2+ +4H2O B. 用稀硝酸除去试管内壁的银:3Ag +4H++ NO3-=3Ag+ + NO ↑+2H2O C. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：C1O-+SO2 + H2O=HClO + HSO3- D. 硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+ Ba2++ OH- =BaSO4↓+ NH3·H2O 8．下列过程不属于氮的固定的是 A. 闪电时大气中氮的氧化物的生成 B. 由NH3制备NH4Cl C. 用N2和H2合成氨 D. 豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨 9．下列属于放热反应的是 A. 铝与盐酸的反应 B. 二氧化碳与碳反应 C. 水的分解反应 D. 氢氧化钠溶于水 10．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，下列表示N2H4(g)跟N2O4(g)反应的热化学方程式正确的是( ) A. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－121教育名师原创作品 B. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1 C. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1
D. N2H4(g)＋N2O4(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 11．下列说法正确的是 A. 在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 B. 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C. CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸 3
热反应 D. 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 12．化学中有许多的“守恒或相等“下列说法不正确的是 A. 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量 B. 溶液中，阳离子电荷总数与阴离中电荷总数 C. 溶液中，稀释前后溶质质量与稀释后溶质质量 D. 化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量 13．己知：A（g）+B（g）=C（g）+D（l） △H <0，下列图示能表示该反应能量变化的是 （图中E表示能量）21·cn·jy·com
14．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确．．．的是 A. 图a表示的是放热反应的能量变化 B. 图b表示反应物的键能总和高于生成物的键能总和 C. 图b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 15．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. a＞ c＋d 16．已知反应N2O4(g) 2NO2(g) △H>0，平衡体系中总质量与总物质的量之比M
（M=/）在不同温度下随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是： A. 温度：T1 ＜T2 B. 平衡常数K(a)=K(b)
m总n总
m总n总 4
C. 反应速率： D. 当M=69g·mol-1 时，n(NO2)：n(N2O4)=1：1 17．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0 。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是（ ）
x y A 再加入A B的转化率
B 加入催化剂 A的体积分数
C 压强 混合气体的总物质的量
D 温度 混合气体的总物质的量
A. A B. B C. C D. D 21*cnjy*com 18．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）＋H2O
（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH <0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）21*cnjy*com A. 增加压强 B. 增大CO的浓度 C. 降低温度 D. 更换催化剂 19．一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可建立平衡状态。下列状态中不能确定．．．．该反应已达到平衡状态的是( )
A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)＝v逆(H2O) C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键 20．下列各表述与示意图一致的是
A. 图①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化 B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C. 图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化
bavv 5
D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 21．21．在下列等温恒容中建立起平衡体系3NO2（g）+ H2O（l） 2HNO3（aq） + NO（g）中加入O2 ，则化学平衡（ ） A. 向右移动 B. 向左移动 C. 不移动 D. 无法判断
22．在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中，在t1时刻只改变某一条件，其反应速率随时间变化的曲线如图，根据图像能得出的结论是（ ）
A. t1时刻时，平衡向逆反应方向移动 B. t1时刻后，逆反应速率先减小后增大 C. t1时刻时，改变的条件是增大了体系的压强 D. t1时刻时，正反应速率增大 23．如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是( ) A. 铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极 B. 原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大 C. 锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol D. 电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液 24．分析下图所示的四个装置，其中结论正确的是( )
A. ①②中Mg作负极，③④)中Fe作负极 B. ②中Mg作正极，电极反应为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C. ③中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋ D. ④中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋ 25．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ( ) A. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 B. 氧化镁、氧化铝的熔点都很高，都可用作耐高温材料 C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒