高考总复习-化学试题2.2影响化学反应速率的因素练习题及答案解doc
【新高考】影响化学反应速率的因素【精编讲义+答案】
第二节 影响化学反应速率的因素知识点清单速率表示方法回顾1.速率的表示方法有①定性观察法（冒气泡快慢）；（颜色变化）；（固体量减少）；（浑浊程度）；（温度变化等）。
②定量表示法： V=（ △C/ t ） 单位是：（ mol/( L.min) 、 mol/ ( L.s )） 2. 一定条件下，用不同的物质来表示某反应的速率，其（数值 ）可能不同，但表示的意义（相同）。
且它们的数值之比等于反应方程式的（计量系数）之比。
影响化学反应速率的因素一、内因：参加反应的物质自身的结构和性质，这是决定化学反应速率的根本因素。
化学反应速率不仅与其自身的结构和性质有关，其他外界条件的改变也会引起化学反应速率的变化。
二、化学反应的碰撞理论：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。
思考：反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？ ①有足够的能量使旧键断裂； ②碰撞时要有合理的取向；在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是：①活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子； ②在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定力量不够取向不好好球！有效碰撞的，且与温度呈正比。
活化分子数＝反应物分子总数×活化分子百分数⑴化学反应发生的先决（必要）条件：反应物分子相互接触和碰撞。
化学反应发生的充分条件：有效碰撞（2）.化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成。
三、外因：引起活化分子百分数以及反应物分子总数变化的条件。
主要包括：浓度、压强、温度和催化剂等。
1、浓度对反应速率的影响【参照书本实验】结论：当其他条件不变时，增加反应物浓度，可以增大化学反应速率，减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。
思考：怎样从理论上解释上述结论？在其他条件不变时，活化分子在反应物分子中所占的百分比不变。
高二化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析
高二化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.下列说法中正确的是()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质不变，质量改变C．催化剂能改变化学反应速率D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂【答案】C【解析】催化剂能改变反应速率，但不能引发反应，故A项错；催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，故B项错；C项对；D项中加入NaOH增加了水的导电能力，NaOH不是催化剂，故D项错。
【考点】影响化学反应速率的因素2.现有可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H<0，下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系。
若改变起始条件使反应按b曲线进行，可采取的措施是A．降低温度B．增大Y的浓度C．加入催化剂D．增大容器的体积【答案】C【解析】由图像可以看出：由曲线a变为b,物质的反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但是物质的转化率不变。
只有加入催化剂符合题意，因此选项是C。
【考点】考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。
3.可逆反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。
①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等⑧乙图阴影部分面积更大以上正确的为( )A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤D．①③⑥⑦【答案】A【解析】加入催化剂，正反应和逆反应的化学反应速率均增大，故②和④均正确，排除B、C、D，故选A。
【考点】4.碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0．50 mol·L-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20mol·L-1 K2S2O8、0．10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
影响化学反应速率的因素练习及答案
影响化学反应速率的因素1．（2015 海南高考）10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．K2SO4B．NaOH C．CuSO4D．Na2CO3 2．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度、②镁带的表面积、③溶液的温度、④盐酸的体积、⑤氯离子的浓度，影响反应速率的是（）A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③3．（2015 福建高考）在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不正确的是（）A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同4．100 mL 6 mol·L－1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体）B．水C．碳酸氢钠溶液D．氨水5．将盐酸滴到Na2CO3粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍B．盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的1 2C．增大Na2CO3粉末的量D．使反应在较高温度下进行6．设C+CO22CO（此反应为吸热反应）的反应速率为v1；N2+3H22NH3（此反应为放热反应）的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大7．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积增大A．①②B．①③C．②③D．③④8．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H <0，能增大正反应速率的措施是A．定容通入大量O2 B．增大容器容积C．增加SO3 D．降低体系温度9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【答案与解析】一、选择题1．【答案】AB【解析】Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物质是使反应速率降低，则c(H+)减小。
化学反应速率与影响化学反应速率的因素测试题(doc 8页)
化学反应速率与影响化学反应速率的因素测试题(doc 8页)高中化学选修4第二章第一节《化学反应速率》测试题（2）第二节《影响化学反应速率的因素》一选择题（每小题1-2个答案）1．在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C （g）＋D（g）正反应速率增大的措施是A．减小C和D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A和B的浓度2．反应4NH 3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45r n ol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A．v（NH3）=0.010mol/（L·s）B．v（O2）A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用铁片，改用铁粉6．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni ）粉。
在一定条件下，Ni 可以与CO （g ）发生如下反应：Ni （s ）＋4CO （g ）Ni （CO ）4（g ） 但N i 粉中的杂质不与CO （g ）发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K 和470K ，经过足够长时间后，右端的主要物质是A ．纯Ni （s ）和Ni （CO ）4（g ）B ．纯N i （s ）和CO （g ）C ．不纯Ni （s ）和CO （g ）D ．不纯不纯Ni 350KNi（s）和Ni（CO）4（g）7．反应4NH 3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．NO：0.001摩/升B．H2O：0.002摩/升C．NH3：0.002摩/升D．O2：0.00125摩/升8．在一定体积的密闭容器中放入3升气体R 和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）＋5Q（气）=4X（气）＋n Y（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是A．2 B．3 C．4 D．5 9．100.0mL16.0mol·L－1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的A．N a2CO3（s）B．水C．K2SO4（aq）D．（N H4）2SO4（s）10．反应4N H 3＋5O24N O＋6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N O的物质的量增加了0.3摩尔，则此反应的平均速度 v x （表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为A．v（O2）=0.01摩/升·秒B．v （N O）=0.008摩/升·秒C．v（H2O）=0.003摩/升·秒D．v （N H3）=0.002摩/升·秒11．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s 12．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。
化学反应速率的影响因素练习题
化学反应速率的影响因素练习题一、选择题1、下列措施一定能使化学反应速率增大的是（）A 增大反应物的量B 增大压强C 升高温度D 使用催化剂【答案】C【解析】增大反应物的量，若反应物为固体或纯液体，则浓度不变，反应速率不变，A 错误；对于没有气体参加的反应，增大压强，反应速率不变，B 错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大，C 正确；使用负催化剂，反应速率减小，D 错误。
2、 100 mL 6 mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A 碳酸钠固体B 水C 硫酸钾溶液D 硝酸钾溶液【答案】BC【解析】碳酸钠能与硫酸反应，消耗氢离子，生成氢气的总量减少，A 错误；加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的总量不变，B 正确；加入硫酸钾溶液，相当于稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢离子的物质的量不变，生成氢气的总量不变，C 正确；加入硝酸钾溶液，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，D 错误。
3、对于反应：2SO₂(g) ＋ O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A 通入大量 O₂B 增大容器容积C 移去部分 SO₃D 降低体系温度【答案】A【解析】通入大量 O₂，反应物浓度增大，正反应速率增大，A 正确；增大容器容积，反应物浓度减小，正、逆反应速率均减小，B 错误；移去部分 SO₃，生成物浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，随后减小，C 错误；降低体系温度，活化分子百分数减小，正、逆反应速率均减小，D 错误。
4、下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A 增大压强B 升高温度C 增大反应物的量D 减小生成物的浓度【答案】B【解析】对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率无影响，A 错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率一定加快，B 正确；增大反应物的量，若反应物为固体或纯液体，浓度不变，反应速率不变，C 错误；减小生成物的浓度，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，随后减小，D 错误。
高一化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析
高一化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)ΔH>0；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是()A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量【答案】B【解析】根据图像可知：在时刻t时，V正、V逆都增大，而且V正增大的多，所以化学平衡向正反应方向移动。
A．加压，化学反应速率加快，平衡逆向移动，错误；B．升温，化学反应速率加快，平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说，平衡正向移动，正确；C．增大水蒸气浓度，平衡正向移动，但是在改变的那一刻，V逆不变；错误；D．增大碳的物质的量，物质的浓度不变，化学反应速率不变，平衡也不发生移动，错误。
【考点】考查影响化学反应速率、化学平衡的移动的因素的知识。
2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体【答案】D【解析】影响化学反应速率的因素有，温度，浓度，压强，催化剂，固体反应物的接触面积。
因此答案选D【考点】考查影响化学反应速率因素的相关知识点3.下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是【答案】D【解析】根据金属活动性，Mg的活泼性最强；浓硫酸水太少，很难电离，所以H+浓度最大的溶液为3mol•L‾1 H2SO4,；温度越高，反应速率越大，所以放出H2速率最大的是D项。
【考点】本题考查化学反应速率的比较。
4.下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是【答案】C【解析】在温度最高，浓度最大，有催化剂等条件下的化学反应速率最大，故选C。
【考点】考查化学反应速率的影响因素。
5.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是A．在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度【答案】A【解析】A．在上述条件下，可逆反应，SO2少于100%的转化为SO3，说法不正确；B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率，正确；C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变，正确；D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度，使平衡正向移动，正确。
高中化学选修四文档第二章训练2影响化学反应速率的因素Word版含答案
训练2影响化学反应速率的因素[基础过关]一、反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素1．决定化学反应速率的内因是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④2．下列说法不正确的是( )A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强能提高活化分子的浓度二、影响化学反应速率的外界因素3．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)反应速率加快的是( ) A．减少C或D的物质的量B．增大D的物质的量C．减少B的物质的量D．增大A或B的物质的量4．四个试管中都装有5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )A．20℃，10mL硫酸B．20℃，5mL硫酸和5mL水C．30℃，10mL硫酸D．30℃，5mL硫酸和5mL水5．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是( )①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．向H2SO4中通入HCl气体D．不用铁片，改用铁粉三、外界条件对化学反应速率影响规律的应用7．下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是( ) A．加入SO3B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2D．降低温度图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是( )①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③9．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )甲．在500℃时，SO2和O2各10mol乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2丙．在450℃时，8molSO2和5molO2丁．在500℃时，8molSO2和5molO2A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少[能力提升]高温11．反应3Fe(s)＋4H2O(g)=====Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。
高三化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析
高三化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.（15分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）在电化学中，常用碳作电极。
在碱性锌锰干电池中，碳棒作极。
（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ•mol-1，则要制备标准状况下22.4升水煤气，转移的电子的物质的量为，需要吸收的热量为 kJ。
(3）工业上把水煤气中的混合气体经过处理后，获得的较纯H2用于合成氨：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1。
下图1是在两种不同实验条件下模拟化工生产进行实验所测得N2随时间变化示意图。
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为：。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
（4）Na2CO3可在降低温室气体排放中用作CO2的捕捉剂。
1L0.2mol/L Na2CO3溶液吸收标准状况下2.24LCO2后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
【答案】（1）正；（2）1mol ；65.65KJ ；（3）①使用催化剂②；（4）C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+) 。
【解析】（1）在电化学中，常用碳作电极。
在碱性锌锰干电池中，碳棒作正极，Zn皮作负极。
（2）根据反应方程式可知：每产生2mol的水煤气，转移电子2mol。
现在要制备标准状况下22.4升水煤气，即制取1mol气体，所以转移的电子的物质的量为1mol；需要吸收的热量为131.3KJ÷2=65.65KJ；（3）①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ达到平衡所需要的时间缩短，但是平衡时物质的浓度没变，因此改变的条件为：使用催化剂。
②若其它条件相同，实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，由于升高温度，化学反应速率加快，所以达到平衡所需要的时间缩短。
但是由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，N2的平衡浓度增大，NH3的平衡浓度减小。
高三化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析
高三化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）．与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。
下列说法正确的是A．容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g） 2Z（g）B．保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小C．反应前3 min内，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1D．若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强【答案】C【解析】A、由图（1）知，X、Y、Z的物质的量变化分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，容器内发生的反应可以表示为3X（g）+Y（g）2Z（g），错误；B、由图（2）知，温度为T2时先达到平衡，T2＞T1，T2时Y的体积分数较小，平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，该反应吸热，保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K增大，错误；C、反应前3 min内，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1，正确；D、对比图（1）和（3）知，改变反应条件后平衡未移动，但缩短了达平衡的时间，则改变的条件是使用催化剂，错误。
【考点】考查化学平衡图像、化学平衡的移动、反应速率的计算及平衡常数的影响因素。
2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（）组合对应曲线－1反应温度/℃铁的状态A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1B．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1C．第3组实验的反应温度低于30 ℃D．第4组实验的反应速率最慢【答案】C【解析】由图象可知，反应速率：a＞b＞c＞d，D正确。
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陈先槟 1 2-2《影响化学反应速率的因素》课时练
双基练习 1．当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是( )
A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C．二氧化碳通入澄清石灰水 D．氨的催化氧化反应
解析：改变压强只能影响有气体参与的化学反应速率；而B项中没有气体参与反应，故增加压强，化学反应速率不会变大。 答案：B 2．(2011·如东高二检测)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是( )
选项 反应 纵坐标 甲 乙 A 外形、大小相近的金属和水反应 反应 速率 K Na
B 4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应 0.1 mol/L的H2C2O4溶液 0.2 mol/L的H2C2O4溶液
C 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应 热水 冷水
D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 无MnO2粉末 加MnO2粉末
A． B． C． D. 解析：反应速率与物质本身的性质有关。由于K比Na活泼，故相同大小的K和Na，K的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故A正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的。随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，故C正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率就大于甲中，D错误。新 课 标 第 一 网 答案：AC 3．20℃时装0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L的H2SO4 10 mL混合2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显出现浑浊所需的时间是( ) A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s 解析：设原来的反应速率为v，温度从20℃升高到50℃，共升高了3个10℃，所以50℃时的反应速率为23v。因此反应速率越大，反应出现浑浊的时间越短。所以50℃时，此反应出现浑浊所需的时间为：2 min×v8v＝0.25 min＝15 s。 答案：B 4．下列关于催化剂的说法，正确的是( ) A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C．催化剂能改变化学反应速率X k b 1 . c o m D．电解水时，往水中加入少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂 解析：催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应途径，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复原来的状态，其化学性质和质量都不变；在电解水中加入少量NaOH可增大水中离子浓度，加快了离子移动速率，NaOH并没有改变反应机理，故不是催化剂。 答案：BC 5．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应 解析：要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。 A项说明浓硝酸与浓盐酸性质不同，正确。 B项说明浓度增大，反应速率增大。www.xkb1.com C项说明放电条件下加快反应速率。 D项说明浓H2SO4与稀H2SO4性质不同，正确。 答案：AD 6．下列判断正确的是( ) A．0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应的速率相同 B．0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C．Al和Fe分别与0.1 mol/L H2SO4反应的速率相同 D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol/L HCl反应的速率不同 解析：影响化学反应速率有内因与外因之分，内因指的是反应物本身的结构性质。在完全相同的外界条件下。Al、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v(Al)＞v(Fe)。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸中自由移动的c(H＋)不同。D中大理石粉与盐酸的接触面积大，其反应速率大。 答案：BD 7．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，陈先槟 2 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2 D．保持压强不变，充入N2 解析：C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入N2，体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率基本不变；充入N2，使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，正、逆反应速率均变慢。 答案：AC 8．(2011·淮安高二检测)Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是( ) A．增加铁的量 B．增大硫酸的浓度 C．加热 D．增大压强新课标第一网 解析：错选A的误区是混淆了外界条件对反应速率影响的关系，浓度增大，反应速率加快，铁为固体，增加铁的量，其浓度并没有改变；错选B的误区是把反应物的性质发生改变与反应发生改变混淆了，当H2SO4浓度增大时，可能转变为浓H2SO4，浓硫酸与铁常温下会发生钝化，无氢气生成；错选D的误区是把增大反应浓度与增大物质的浓度的关系混淆了，增大压强，只改变了氢气的浓度，而氢气是生成物，并没有改变反应物的浓度。 答案：C 9．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI===H2＋I2，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间为( ) A．等于5 s B．大于10 s C．等于10 s D．小于10 s
解析：v＝0.1 mol/L－0.07 mol/L15 s＝0.002 mol/(L·s)，若反应仍以该速率进行，
则t＝0.07 mol/L－0.05 mol/L0.002 mol/L·s＝10 s，但随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间大于10 s。 答案：B
能力提升 10．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。 甲同学研究的实验报告如下表：xkb1.com 实验步骤 现象 结论 ①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中 ②__________ 反应速率Mg＞Fe，Cu不反应 金属的性质越活泼，反应速率越快
(1)甲同学表中实验步骤②为____________________________。 (2)甲同学的实验目的是______________________________ ____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________。 乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是__________________ ________________________。 (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是__________________ ____________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______________________________________________。w w w .x k b 1.c o m 解析：本题通过实验，对化学反应速率的因素进行了探究，主要考查了学生设计实验方案的能力以及对比分析的能力。 答案：(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg (2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系 温度相同 (3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) (4)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸 常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2；Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化
11．把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现产生氢气的速率变化情况如图1所示。w w w .x 陈先槟 3 k b 1.c o m(1)t1～t2速率变化的主要原因是__________。 (2)t2～t3速率变化的主要原因是__________。 (3)在图中画出生成H2的体积随时间变化的示意图。 解析：对一确定的化学反应来说，其反应速率的大小，受浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的影响。Mg与稀盐酸反应的整个过程中盐酸的浓度在不断降低。在t1～t2时间段，速率呈增大趋势是由温度升高引起的，在t2～t1时间段，速率呈减趋势说明盐酸浓度降低到一定程度后，浓度对反应速率的影响成为主要因素。 答案：(1)镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快 (2)盐酸浓度减小，反应速率减慢 (3)如图所示。
12．“用双氧水和MnO2制备O2”的反应方程为____________ __________________________________________________________。 某同学做该实验后，展开下列思考与探究： (1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30 mL 10%的H2O2溶液，以不同量MnO2粉末为催化剂(其他实验条件均相同)，测定各次收集到500 mL氧气时所用的时间，结果如下： 实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO2粉末用(克) 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用时间(秒) 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
请分析表中数据回答：MnO2的用时对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：_______________________________。 (2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实数：每次均取5 mL 30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：(实验均在20℃室温下进行，其他实验条件均相同) 实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8