专题三从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料3.3铝的化合物学案(无答案)苏教版必修1
高中化学专题三从矿物到基础材料专题小结学案苏教版必修
专题三从矿物到基础材料一、学习目标情感态度：培养学生严谨求实、认真细致的科学精神。
学习重点：铝土矿提取铝的方法；氧化铝、氢氧化铝的两性；铝、铁、铜的性质，铁离子的检验；Fe2+、Fe3+的相互转化学习难点：氧化铝、氢氧化铝的两性；Fe2+、Fe3+的相互转化二、学习过程一、从铝土矿到铝合金1.电解法制铝加入NaOH 通入CO2铝土矿---------→溶解→过滤→酸化--→过滤→灼烧→点解→铝写出上述过程中涉及的化学反应方程式：2．铝的化学性质与铝反应的物质结论或化学方程式与氧气与稀盐酸与氢氧化钠溶液与盐溶液与浓硫酸、浓硝酸铝热反应【思考】（1）.铁和铝均为活泼金属，为什么铁容易生锈而铝却不容易生锈？（2）.铝热反应的用途是：。
（3）为什么铝制品使用时要尽量避免长时间盛放酸碱性食物？【例题】往一金属易拉罐内（内空）放入一钥匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50ml 6mol·L-1氢氧化钠溶液，用胶带密封罐口。
过一段时间，管壁变瘪；再过一段时间后，鳖了的管壁又重新鼓起。
（1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是；往罐内加入的白色晶体是。
（2）罐内变瘪的原因是；反应方程式为。
（3）罐再度鼓起的原因是；反应方程式：。
3.A2O3和Al(OH)3的性质【思考】（1）如何分离氧化铝和氧化铁的混合物？（2）实验室如何制备氢氧化铝？（3）明矾的净水原理是什么？二．铁、铜的获取及应用1.铁、铜市如何从自然界中获取的，冶炼原理是什么？2.铁、铜的性质铁铜与非金属反应与氧气与氯气与硫与酸反应与盐溶液反应（并改为离子方程式）【练习】证明某溶液质含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ B ）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D.只需滴加KSCN溶液3.Fe2+和Fe3+的检验鉴别方法Fe2+Fe3+观察溶液颜色硫氰酸钾与氢氧化钠溶液【练习】根据以下反应○1Fe + CuCl2 = Cu + FeCl○2 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（ D ）A. Fe3+>Fe2+>Cu2+B. Fe2+>Cu2+ >Fe3+C. Cu2+ >Fe2+ >Fe3+ D、Fe3+>Cu2+ >Fe2+E.含硅矿物与信息材料【思考】1.为什么不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛碱溶液？2.工业上如何制取单质硅？写出有关的化学反应方程式。
高中化学必修2苏教《专题3 从矿物到基础材料第三单元 含硅矿物与信息材料》130PPT课件 一等奖
2、硅酸钠（Na2SiO3） a、硅酸钠具有不燃性 b、少数可溶的硅酸盐 c、可做黏合剂，防腐剂 d、能与酸发生复分解反应，生成一种新酸。
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+ H2SiO3↓ (CO2少量)
思考探究：在Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸有没有什么现象？ 实验后请写出实验现象、反应方程式和离子方程式。
用途 眼镜镜片；照相机、 显微镜、望远镜、 凹凸透镜等光学仪 器等
特性 耐腐蚀、不怕烧、不 导电、不吸水、隔热、 吸声
用途 太空飞行员的衣服、 玻璃钢等
3.陶瓷
陶瓷的起源
远古时代,由于人们在长期生活中 经常与泥土打交道,逐渐发现泥土与适量 水混合后就具有黏性和可塑性,可以随意 把它塑造成各种形状。在太阳下晒干后， 泥土变硬，再经过火烧到一定的温度， 泥坯变得坚硬，就既不怕水又耐火了。 人类创造的第一个新物质---陶瓷，从 此就诞生了。人类文明得到进步.
古代制陶过程
陶瓷
主要原料：粘土
（其主要成分为Al2O3·
2SiO2·2H2O）
设
备
：
窑
现代陶瓷的应用
陶瓷刀
氮化硅陶瓷转子
高速轴承
陶瓷发热片
光学陶瓷
陶瓷骨骼
巩固练习
１.水玻璃不具备的用途是 （ Ｃ ）
A.耐酸水泥掺料； B.木材防腐剂；
C.食品添加剂；
D.建筑材料黏合剂。
２.下列工业生产，用石灰石作为原料的（ Ａ）
称
砂浆
混凝土
钢筋 混凝土
原
水泥
水泥 沙子
料 沙子 水
碎石
高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第三单元 含硅矿物与信息材料 3.2 二氧化硅与信息材料教案
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第三单元第二节二氧化硅与信息材料导入新课:提问：硅在自然界中无游离态，为什么？是不是单质硅的性质很活泼？学生活动：硅在自然界中无游离态,不是硅单质性质活泼。
（硅元素的亲氧性和地壳运动等因素）过渡：下面我们就一起来讨论学习硅单质的性质和用途.教学过程:一、硅1．物理性质：(1)硅是灰色，有金属光泽的硬而脆的固体固体.（2)它的结构类似于金刚石，熔沸点高，硬度大。
（3）良好的半导体材料。
2．化学性质（1)常温下化学性质很稳定，不跟氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应.(2)加热能与氧气、C等反应 Si+O2（3）常温下能与氟气(F2）、氢氟酸（HF)反应Si十 F2―― Si十 HF――3．工业制法 SiO2+C高温_____+_____（粗硅）[讨论］（1）该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。
（2)用双线桥表示电子转移的方向与数目（3）C被氧化后的产物是CO还是CO2？Si+Cl2高温_____+_____ ,SiCl4+H2高温_____+_____(高纯硅）。
二:二氧化硅（SiO2）1、存在：二氧化硅广泛存在于自然界中,与其他矿物共同构成了岩石。
高中化学必修一(苏教)：专题三+第三单元 含硅矿物与信
腐蚀,又不易着火。
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Z 自主预习 IZHU YUXI
K 课堂互动 ETANG HUDONG
。 。
。(填物质的分类)
解析:由题意可知,矿石中镁、硅、氧元素的原子个数比为 N(Mg)∶N(Si)∶
N(O)=1224
∶
7 28
∶
1166=2∶1∶4,故盐的化学式为
Mg2SiO4,其氧化物形式为
2MgO·SiO2。 答案:(1)Mg2SiO4 (2)2MgO·SiO2 (3)硅酸盐
把硅酸盐改写为氧化物的格式为 a 金属氧化物·bSiO2·cH2O, 书写时注意各元素原子的个数比要保持不变。
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S 随堂练习 UITANG LIANXI
探究点ห้องสมุดไป่ตู้ 探究点二
探究点二 硅酸盐产品
水泥和玻璃的比较: 硅酸盐产品 水泥 主要设备 水泥回转窑
原料
石灰石和黏土
玻璃 玻璃熔炉 纯碱、石灰石、 石英(过量)
Na2CO3+SiO2
反应原理
S 随堂练习 UITANG LIANXI
探究点一 探究点二
【例题 2】下列有关说法正确的是( ) A.水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料都不溶于水,所以所有的硅酸盐都不 溶于水 B.水泥的主要成分有硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)及其 他一些成分,所以硅酸盐都是氧化物 C.陶瓷分为土器、陶器、瓷器、炻器,与原料黏土的纯度有关 D.普通玻璃是透明的,所以硅酸盐也是透明的 解析:在硅酸盐中硅酸钠是易溶于水的,硅酸盐是盐不是氧化物。硅酸 盐的种类很多,像水泥、陶瓷等都是不透明的,所以只有选项 C 所说的是正 确的。 答案:C
高中化学必修2苏教《专题3 从矿物到基础材料第三单元 含硅矿物与信息材料》118教案教学设计
找好方向,脚踏实地,为六月辉煌而拼搏1玉田二中高三化学二轮专项（模块）复习出题专用纸I标题化学工艺流程命题人王海英时间3.20关于考点解释通常以化工生产流程图的形式，以陌生元素或陌生化合物知识为载体，综合考查元素化合物知识、氧化还原反应方程式的书写、实验基本操作、实验步骤的分析、通过化工原理的分析判断流程中残渣或废液的成分、反应条件的控制与选择、、Ksp的应用、绿色化学思想的体现等，可以说是真正的学科内综合题能力要求描述综合应用重点难点精要分析1.化学工艺流程题中原料的预处理2.化学工艺流程题中反应条件的控制3.化学工艺流程题中方程式的书写4.化学工艺流程题中物质的分离与提纯重点难点习题示例及对点训练【例1】8.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.39.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
命题点一、化学工艺流程题中原料的预处理（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
总结:原料预处理的常用方法方法目的研磨减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，增大反应速率与水接触反应或溶解酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质煅烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土找好方向,脚踏实地,为六月辉煌而拼搏2[对点训练]1．(2015·全国卷Ⅰ节选)硼及其化合物在工业上有许多用途。
高中化学 专题3 从矿物质到基础材料 第3单元含硅矿物与信息材料课件 苏教版
3．氧化物前化学计量数配置原则：除氧元素外，其他元素尽量按配置前后 原子个数守恒原则配置化学计量数。例如：硅酸钠：Na2SiO3―→Na2O· SiO2 石棉：Mg3Ca(SiO3)4―→CaO· 3MgO· 4SiO2
[题组· 冲关] 1．(2016· 哈尔滨高一检测)近年来科学家才得知大多数古瓷中所用颜料为硅 酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法 不正确的是( ) 【导学号：16380216】
水泥回 转窑
玻璃
陶瓷
纯碱、石 灰 石、石英 黏土
玻璃熔 炉
如何验证H2CO3的酸性比H2SiO3的强？写出相应的化学方程式？
【提示】 向Na2SiO3溶液中通入CO2，有白色沉淀生成：Na2SiO3＋CO2＋ H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。
[核心· 突破] 硅酸盐的表示方法 硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，多以氧化物的形式来表示它的组成， 通式为aMxOy· bSiO2· cH2O。 1．当金属不仅是一种时，先写活泼金属，再写较活泼金属，然后是二氧化 硅，最后写水。 2．氧化物化学式之间用“· ”隔开，化学式前的化学计量数只能取整数，且 只代表该氧化物本身。
(2)二氧化硅晶体是由SiO2 SiO2，故硅酸钠是混合物( (4)熔融氢氧化钠固体时可用石英坩埚( (5)所有的无机酸都易溶于水( ) )
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
[合作· 探究] 探究二氧化硅的性质 (1)保存NaOH溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？ 【提示】 玻璃中含有SiO2，能和NaOH发生反应：SiO2＋ 2NaOH===Ns2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3有黏性，将瓶口和瓶塞黏结。所以保 存NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，一般用木塞或橡胶塞。
高中化学必修2苏教《专题3 从矿物到基础材料第三单元 含硅矿物与信息材料》21PPT课件 一等奖
一、常见的硅酸盐矿物
1、用氧化物的形式来表示硅酸盐组成的书写方法：
活泼金属氧化物+较活泼金属氧化物+二氧化硅+水
要领： （1）各元素写成相应氧化物的形式，化合价不变， 元素守恒 （2）金属氧化物书写顺序按金属活动顺序表
练习：将以下硅酸盐改写为氧化物形式
（1）硅酸钠（Na2SiO3）
Na2O·SiO2
D．氯水盛放在棕色细口瓶中
3．水玻璃不具备的用途是 （ ） A.耐酸水泥掺料 B.木材防腐剂 C.食品添加剂 D.建筑材料黏合剂
4．下列工业生产，用石灰石作为原料的是：①用海水为原料生产镁，
②制硅酸盐水泥，③制普通玻璃，④冶炼生铁，⑤制漂白粉。
A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤
D=温= CaSiO3+CO2↑ 种类：钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃等
放大镜、玻璃气压计、显微镜、眼镜、试管、六分仪、照相机……
科学精神与社会责任 玻璃给我们提供了一种重新审视这个世界的角度，谁抓住
了这个机会，谁就能走上时代的前列。
二、重要的硅酸盐产品
2、陶瓷
建窑
越窑
（2）滑石（Mg3[Si4O10][OH]2）
3MgO·4SiO2·H2O
（3）石棉（CaMg3Si4O10）
CaO·3MgO·4SiO2
一、常见的硅酸盐矿物
2、硅酸钠（俗称“泡花碱”）的性质
（1）物理性质：无色晶体，熔点高，易溶于水，其水溶液 俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂 （2）化学性质：
硅酸盐矿物与硅酸盐产品
第一课时
一、常见的硅酸盐矿物
与大多数盐不同，硅酸盐的组成相当复杂，通常人们以氧化 物的形式来表示它们的组成
高中化学专题3从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料
石灰石 、黏土 水泥回转窑
玻璃 陶瓷
_纯_碱__(c_h_ún_ji_ǎn_)、__石__灰石、
_石_英___
玻璃熔炉
黏土
主要成分
硅酸二钙 2CaO·SiO2、 硅酸三钙 3CaO·SiO2、 铝酸三钙 3CaO·Al2O3
普通玻璃Na2O·CaO·6SiO2
Al2O3·2SiO2·2H2O
12/8/2021
第七页，共三十一页。
答案
(dá àn)
归纳(guīnà)总结
1.用氧化物的形式表示硅酸盐组成的方法
(1)将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物组合)。氧化物的书写顺序：活泼金属氧 化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。 (2)氧化物之间以“·”隔开。 (3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。 (4)书写原则：硅酸盐中各元素化合价及原子个数比保持不变。 2.硅酸钠及硅酸 (1)硅酸钠：化学性质相对稳定，不易腐蚀，不能燃烧，热稳定性强，其水溶液呈碱性， 能与酸反应(fǎnyìng)，其离子方程式为
√D.x等于6
解析 “硅酸铜钡”能稳定存在说明其性质稳定，不易脱色，不易与酸、碱反应。“硅酸铜钡”中Ba
为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6，用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2，A、B、D均
正确。 12/8/2021
第十页，共三十一页。
解析(jiě
xī)
答案
(dá àn)
例2 下列关于硅酸盐产品(chǎnpǐn)的说法正确的是 A.玻璃、水泥属于硅酸盐产品，陶瓷不属于硅酸盐产品
第二十二页，共三十一页。
解析
答案(dá
àn)
2.下列说法正确的是
A.二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应(fǎnyìng)，但不能与任何酸反应(fǎnyìng) B.二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成 C.硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水
2019苏教版高中化学必修一课件：专题3 第3单元 含硅矿物与信息材料
(1)写出A、D的名称： A________，D________。 (2)写出B→A的化学方程式：______________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： B→E：_______________________________________________________； E→D：_______________________________________________________。
石英坩埚 外，还可用于制造_________ 光导纤维 。SiO2 存在于沙子、石英、水晶、硅藻 _________
土中。
时 分 层 作 业
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自 主 预 习 • 探 新 知
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
课 时 分 层 作 业
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自 主 预 习 • 探 新 知
石膏：调节水泥的硬化速率 玻璃 陶瓷
纯碱、石灰石、石英 __________________
黏土 _____
玻璃熔炉 _________
Na2SiO3· CaSiO3· 4SiO2 或 Na2O· CaO· 6SiO2 —
课 时 分 层 作 业
—
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自 主 预 习 • 探 新 知
提醒：硅酸盐的表示方法 (1)将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物组合)。氧化物的 书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。 (2)氧化物之间用“· ”隔开。 (3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。 (4)书写原则：硅酸盐中各元素化合价及原子个数比保持不变。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硅酸钠可以改写为Na2O· SiO2，故硅酸钠是混合物，含有Na2O和SiO2。 ( (2)硅酸钠俗称水玻璃，是一种防火剂。( (3)硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质。( ) ) ) )
高中化学必修2苏教《专题3 从矿物到基础材料第三单元 含硅矿物与信息材料》68PPT课件 一等奖
应 用 水泥沙浆
混凝土
钢筋混凝土
雄伟的古建筑离不开陶瓷砖瓦
新型陶瓷——人造骨
既耐高温又耐低温的硅橡胶制品
陶器的制作工序
生 物 陶 瓷应用
透明陶瓷： 陶瓷一般是不透光的，由于陶瓷的不透光，
使陶瓷的用途受到很多的限制。科学家经过长时 间悉心研究后，终于在1957年制成了世界上第一 片透光陶瓷。透光陶瓷有着广泛的用途。当透光 陶瓷问世后，使高压钠灯的研制成功。高压钠灯 是一种发光效率很高的电光源，在同样功率下一 盏高压钠灯能顶两盏高压汞灯，且光线柔和、银 白，在高压钠灯下看物体不但清楚，且不刺眼。 另外高压钠灯还具有特殊的本领，光线能透过浓 雾不被散射，作为道路、汽车、广场的用灯特别 合适。
性质： 在一定温度范围内软化
种类：普通玻璃、有色玻璃（如，蓝玻璃、红玻 璃）、石英玻璃、光学玻璃、钢化玻璃。
钢化玻璃是将普通退火玻璃先切割成要求尺寸，然 后加热到接近的软化点，再进行快速均匀的冷却而得到。 钢化处理后玻璃表面形成均匀压应力，而内部则形成张 应力，使玻璃的抗弯和抗冲击强度得以提高，其强度约 是普通退火玻璃的四倍以上。钢化玻璃破碎后，碎片成 均匀的小颗粒并且没有刀状的尖角，国家标准要求钢化 玻璃的破碎后在任意50*50mm内的碎片应大于40粒。 因此，使用起来具有一定的安全性。
②硅酸钠溶液在空气中的变化：
Na2SiO3 H2O CO2 Na2CO3 H2SiO3
世界第一大坝—长江三峡大坝使用 水泥将达1.082×1010Kg
水泥回转窑
1949——1998年我国水泥产量示意图
水泥
主要 原料 黏土 石灰石 石膏
主要
设备
水 泥 回 转 窑
主要 性 成分 质
3CaO·SiO2 水 2CaO·SiO2 硬 3CaO·Al2O3 性
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Al的化合物与氢氧化物
【学习目标】
1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。 2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概
念。 3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。
【课前检测】
铝制品有较强的抗腐蚀性，是因为表面有致密的氧化膜保护，但是若遇到酸、碱、氯化
钠溶液均会发生反应而被腐蚀。你知道为什么吗？
一、氧化铝（ Al2O3 ）————两性氧化物
既可以和 反应又可以与 反应生成 和 的氧化物，叫两性氧化
物。
①氧化铝与强酸反应（以HCl为例）
化学方程式：
离子方程式：
②氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）
化学方程式：
离子方程式：
【资料卡】 氧化铝及其应用
【思考题】：为什么铝片投入到盐酸和NaOH溶液中，开始反应速率非常慢，一段时间（或
加热）后，会放出大量的气泡。
二、氢氧化铝（Al(OH)3 )
【实验探究1】
①将2～3mL 2mol·L-1AlCl3溶液注入洁净的试管中，逐滴滴入6 mol·L-1氨水，观察实验
现象.
已知Al(OH)3在水中同时存在如下酸式与碱式电离
当加入酸溶液后，使上述电离平衡向右边边进行，当遇到碱溶液时，会使电离平衡
向左进行。所以Al(OH)3 既可以和 反应又可以与 反应生成
和 的这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。
Al(OH)3 是用作油墨的增稠剂。是铝盐、搪瓷、陶瓷、玻璃器皿和润滑剂制
造的原料。也用于制各种催化剂载体。氢氧化铝凝胶适用于胃溃疡及胃酸过多等症。
氧化铝的的硬度、熔沸点均比较高，常用作制造耐火材料。天然的氧化
铝结晶形成的刚玉备受亲睐。纯净的刚玉是无色的，当含有不同的微量元素
时而呈现不同颜色，掺有金属铬的刚玉颜色鲜红，一般称之为红宝石；蓝宝
石则含有少量的铁和钛元素。
2
② 将2～3mL 2mol·L-1AlCl3溶液注入洁净的试管中，逐滴滴入6 mol·L-1NaOH溶液，边
滴边振荡，观察实验现象
③ 将①中的溶液取出少许于另外的一只试管中，逐滴加入6mol·L－1的HCl溶液，边滴边
振荡，观察实验现象。
④ 将②和③的溶液混合后，观察实验现象
【归纳小结】：
（1）物理性质：Al(OH)3 是 色胶状物质， 于水，有强的吸附
性。Al(OH)3 胶体常用于净水。请用离子方程式表示明矾净水的原理：
（2）实验室制备Al(OH)3 的方法是：在AlCl3溶液中滴入 制取Al(OH)3
化学方程式： ，
离子方程式：
（3）为什么实验室不用NaOH和AlCl3反应制备Al(OH)3 ?
化学方程式： ，
离子方程式：
（4）氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例）——胃舒平（主要成分是Al(OH)3 ）治疗胃酸过
多的原因：
化学方程式： ，
离子方程式：
（5）实验④中的现象，用离子方程式解释原因：
提醒：在溶液中Al3＋ 和 AlO2―不能大量共存。
【拓展视野】 Al(OH)3的两性及应用
H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
3
（6）Al(OH)3的工业制法：往NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体。
化学方程式： ，
离子方程式：
【思考题】：NaAlO2溶液中通入少量CO2 ，请写出有关的化学方程式
化学方程式： ，
离子方程式：
【实验探究2】将2mL 2mol·L-1AlCl3溶液注入洁净的试管中，逐滴滴入6
mol·L-1NaOH溶液，边滴边振荡，至沉淀刚好消失。再向溶液中逐滴加入稀盐酸，观察现
象。
NaAlO2溶液中通入少量盐酸：
NaAlO2溶液中通入少量盐酸：
小结：Al3＋ Al(OH)3 AlO2― 三者之间的转化关系,写出有关的离子方程式
① ②
③ ④
⑤ ⑥
【巩固练习】
1．下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ）
A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物
C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3属于两性氢氧化物
2．既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是 （ ）
A．MgSO4 B．Al(OH)3 C．NaHSO4 D．Na2CO3
3．在CuO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（ ）
A.稀硫酸 B.浓氨水 C.稀盐酸 D.氢氧化钾溶液
4．某合金能完全溶于盐酸，再逐滴滴入足量的氢氧化钠溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增
多，继而沉淀减少但不完全消失，这种合金是 （ ）
AlO2―
Al(OH)3
Al3＋
⑤
②
④
③
①
⑥
4
A.铜铝合金 B.镁铝合金 C.铜镁合金 D.银铝合金
5．一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在 （ ）
A.MgCl2 B.AlCl3 C．NaAlO2和NaCl D.Mg(OH)2和Al(OH)3
6．在使溶液中的AlO2―完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂 ( )
A.H2SO4 B．HCl C. CO2 D.NH3·H2O
7．下列反应最后有沉淀生成的是( )
A. AlCl3溶液加过量NaOH溶液 B.NaAlO2溶液加过量盐酸
C、NaAlO2溶液通入过量CO2 D.石灰水通入过量CO
2
8．下列离子方程式书写错误的是 ( )
A. 铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C. NaAlO2溶液中通入过量的CO2： AlO2-+ CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO
3
-
D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
9．在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是 ( )
A. NH4＋ Al3＋ SO42― NO3― B. K＋ Na＋ AlO2― NO3―
C. K＋ NH4＋ MnO4― SO42― D. Na＋ K＋ NO3― HCO3―
10．把X溶液逐滴滴入Y溶液中, 与把Y溶液逐滴滴入X溶液中, 所产生的现象不同, 则X、
Y分别是 ( )
A．BaCl2 、H2SO4 B．HCl 、NaAlO2 C．NaOH、FeCl2 D．NaCl、AgNO3
11．H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V
的关系正确的是 ( )
12．将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物
质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则
符合图中所示关系的一组物质是 （ ）
A．Al2(SO4)3 BaCl2 B．Ca(OH)2 CO2
C．AlCl3 NaOH D．NaAlO2 HCl
13．有一块Al—Fe合金, 溶于足量的盐酸中, 再用过量的NaOH溶液处理, 将产生的沉淀过
5
滤、洗涤、干燥、灼热, 完全变成红色粉末（Fe2O3）与原合金质量恰好相等, 则合金中
铝的质量分数为 ( )
A、70% B、47.6% C、52.4% D、30%
14．含 1 molAlCl3的溶液中加入含 3.5 molKOH的溶液，生成沉淀的质量是多少？
二、计算题：
向100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液100mL时，恰好反应得到3.9g
沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度。
7、含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH溶液，充分反应后生成沉淀39g，求加入NaOH的物质
的量?