【重点推荐】人教版高中化学选修四高二化学《第一章化学反应与能量》单元测试题
人教版高中化学选修四第一章 化学反应与能量测试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品选修4 第一章化学反应与能量测试题1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是( )A．停止冬季供暖，减少有害物质排放B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C．退耕还林，改善生态环境D．寻找新能源，减少化石燃料的使用2．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：化学键C—H O—H C=O H—H吸收热量（kJ/mol）414 464 803 436试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是( )3． 2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是 ( )A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－50.405 kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋2 217.82 kJ/molC．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋50.405 kJ/molD．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 217.82 kJ/mol4．在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能．．是( )A．450kJ B．650kJ C．800kJ D．520kJ5．下列物质中，属可再生能源的是（）A、乙醇B、石油C、煤D、天然气6．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。
现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是( )A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝+98.3 kJ·mol－1D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－17．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。
高二化学人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试卷
第一章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1①CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574 kJ·mol－1C．反应①①转移的电子数相同D．反应①中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol2.能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热。
下列叙述正确的是()A．水煤气是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是二级能源D．电能是一级能源3.已知：2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH=﹣566 kJ·mol−1；Na2O2（s）+CO2（g）====Na2CO3（s）+O2（g）ΔH=﹣226 kJ·mol−1。
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A． CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C． 2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH＞﹣452 kJ·mol−1D． CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10234.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是 （ ）A ． 过程N 2（g ）→2N （g ）放出能量B ． 过程N （g ）+3F （g ）→NF 3（g ）放出能量C ． 反应N 2（g ）+3F 2（g ）→2NF 3（g ）的ΔH ＞0D ． NF 3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5.已知热化学方程式：①CO （g ）+O 2（g ）====CO 2（g ）ΔH =﹣283.0 kJ•mol −1①H 2（g ）+O 2（g ）=====H 2O （g ） ΔH =﹣241.8 kJ•mol −1，则下列说法正确的是（ ）A ． H 2的燃烧热为241.8 kJ•mol −1B ． 由反应①、①可知如图所示的热化学方程式为CO （g ）+H 2O （g ）===CO 2（g ）+H 2（g ）ΔH =﹣41.2 kJ•mol −1C ． H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量D ． 根据①推知反应H 2（g ）+O 2（g ）====H 2O （l ） ΔH ＞﹣241.8 kJ•mol −16.心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为2Li(s)＋I 2(s)===2LiI(s) ΔH已知：①4Li(s)＋O 2(g)===2Li 2O(s) ΔH 1①4LiI(s)＋O 2(g)===2I 2(s)＋2Li 2O(s) ΔH 2则下列说法正确的是( )A ． ΔH ＝12ΔH 1－ΔH 2B ． ΔH ＝12ΔH 1＋ΔH 2 C ． ΔH ＝12ΔH 1－12ΔH 2D ． ΔH ＝12ΔH 1＋12ΔH 27.1 g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94 kJ 热量，此反应的热化学方程式为 （ ）A． C+H2O===CO+H2ΔH=+131.3 kJ·mol−1B． C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g） ΔH=+10.94 kJ·mol−1C． C（s）+H2O（l）===CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3 kJ·mol−1D． C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3 kJ·mol−18.国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。
【精品推荐】人教版高中化学选修四第一章 化学反应与能量 单元测验
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）第一章 化学反应与能量 单元测验相对原子质量H ：1 C ：12 O ：16 Mg ：24 请将选择题的答案填入下表中1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14一、单项选择题（每题3分，共42分）1、对于化学反应：2Na+ 2H 2O== 2NaOH + H 2↑的有关叙述错误的是（ ） A 、该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成；B 、该反应中每消耗1molNa ，则同时消耗18gH 2O ，产生1molNaOH 和11.2LH 2(标况下)；C 、由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应；D 、由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少2、下列说法中不正确的是（ ）A 、反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B 、热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C 、在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D 、所有的化学反应均伴随能量变化3、对于：2C 4H 10(g) + 13O 2(g) == 8CO 2(g) + 10H 2O(l);△H= -5800kJ/mol 的叙述错误的是（ ） A 、该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol ，是放热反应；B 、该反应的△H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C 、该式的含义为：25℃、101kPa 下，2mol C 4H 10气体完全燃烧生成CO 2和液态水时放出热量5800kJ ；D 、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 。
4、下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )。
5、下列化学反应热现象的描述中正确的是（ ）能量 A 、 反应过程 反应物 生成物 能量 B 、 反应过程 反应物 生成物能量 C 、 反应过程 反应物 生成物 能量 D 、 反应过程 反应物生成物A 、放热的反应不必加热就能发生；B 、化学反应一定有能量变化；C 、吸热反应发生过程中必须加热；D 、化学反应热效应数值与反应物的多少无关。
人教版高中化学选修四《第一章化学反应与能量》测试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品《第一章化学反应与能量》测试卷（一）基础练习一、选择题1.下列情况不会造成环境污染的是A.燃烧液化石油气B.燃烧管道煤气C.燃烧氢气D.燃烧木材2.下列燃料中，不属于化石燃料的是A.汽油B.焦碳C.天然气D.氢气3.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106吨原煤的火力发电厂产生的电能。
因此三峡工程有助于控制A.温室效应和酸雨B.赤潮C.白色污染D.破坏大气臭氧层4.下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件5.下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量6.下列属于放热反应的是A.铝和盐酸反应B.焦碳和二氧化碳共热C.石灰石的分解D.氢气还原氧化铜7.将煤处理后变为气体燃料的目的是A.提高煤的价格B.提高燃烧效率，减少大气污染C.方便存放D.方便运输8.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小是A.煤油B.柴油C. 木材D.液化气9.下列物质加入水中，使水温显著降低的是A.固体氢氧化钠B.生石灰C.无水乙醇D.固体硝酸铵10.目前我国城市大气主要污染物是A.CO2、Cl2、N2、酸雨B.NH3、CO2、NO、雾C. HCl 、SO2、N2、粉尘D.SO2、NO2、CO、烟尘11.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。
下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多12.X 、Y 两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X 放出的能量大于Y ，下列推断中正确的是A.X -的还原性大于Y -B. X -的还原性小于Y -C.X 、Y 是金属元素D.Y 的氧化性大于X13.下列过程一定释放出能量的是A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子14.下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是A.空气量越多越好B.应通入适量的空气C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以雾状喷出15.海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，在灭火工作中，下列措施中不能考虑用于灭火的是A.设法阻止石油喷射B.设法降低火焰温度C.设法降低石油着火点D.设法让火焰隔绝空气16.电解质电离要吸收热量。
人教版高二化学选修四第一章 化学反应与能量 测试题含答案
绝密★启用前人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1 780 kJ·mol－1B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1D．＋430 kJ·mol－12.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）出的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（）A．释放1 638 kJ的能量B．吸收1 638 kJ的能量C．释放126 kJ的能量D．吸收126 kJ的能量3.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：m CeO2(m－x)CeO2·x Ce＋x O2(m－x)CeO2·x Ce＋x H2O＋x CO2m CeO2＋x H2＋x CO下列说法不正确的是()A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D． H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反应热大于ΔH34.在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH，则会使测定结果ΔH()A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断5.下列关于中和热的说法中正确的是()A． 10 L 0.1 mol·L－1NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热B． 1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C． 1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热6.分析如下能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A． 2 A（g）+B（g）====2 C（g）ΔH＜0B． 2 A（g）+B（g）====2 C（g）ΔH＞0C．2A+B====2 C ΔH＜0D．2C====2 A+B ΔH＜07.已知热化学方程式：SO 2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为()A．B．C．D．8.下列四组选项中，全部符合下图阴影部分的能源分类是()A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能9.反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
人教版 化学选修四 第一章 化学反应与能量 测试题
第一章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列过程中放出热量的是：（）A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体在烧杯中搅拌混合B．干冰升华C．冬天水结冰D．硝酸铵溶于水2．能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是（）A．电池外壳的金属材料回收再利用B．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率C．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平3．已知：25℃、101kPa时，（1）12 g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5 kJ热量，CO继续燃烧又放出283.0 kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2(g) = CO2(g)；△H=－395.0 kJ·mol－1.下列说法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是放热反应B．等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低C．CO燃烧的热化学方程式为： 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)；△H=－283.0 kJ·mol－1 D．石墨燃烧的热化学方程式为：C（石墨，s）+O2(g) = CO2(g)；△H=－393.5 kJ·mol －14．工业制A1，你认为说法不妥当的是（）A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳燃料之一B．铝资源比较丰富，易于开采，且可以再生C．铝燃烧热大，燃烧污染小，易有效控制D．寻找高效催化剂，使A12O3分解同时释放能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术5．下列反应过程能量变化如下所示：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH下列说法错误的是( )A．H—H键比Cl—Cl键稳定B．正反应活化能比逆反应活化能高C．ΔH＝－184.5 kJ·mol－1D．在相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2 mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时ΔH相同6．下列关于热化学反应的描述正确的是（）A．CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/mol B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/molC．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D．已知：H－H键的键能为a kJ/mol，Cl－Cl键的键能为b kJ/mol，H－Cl键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HCl放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ7．已知下列热化学方程式：Na＋(g)＋Cl－(g)=NaCl(s) ΔHNa(s)＋12Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1Na(s)=Na(g) ΔH2，Na(g)－e－=Na＋(g) ΔH312Cl2(g)=Cl(g) ΔH4，Cl(g)＋e－=Cl－(g) ΔH5则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5的关系正确的是( )A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5B．ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5C．ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3－ΔH4＋ΔH5D．ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH18．已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol-1(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2kJ·mol-1(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A．Q1+ Q2 + Q3 B．0.5Q3-Q2+2Q1 C．Q3-2Q2+4Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3）9．下列依据热化学方程式得出的结论正确．．的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．放热反应在任何条件都能自发进行B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化11．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题(含答案)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．实验室用4mol SO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ·mol-1，当放出 315.2kJ热量时，SO2转化率为A．40% B．50% C．80% D．90% 2．下列图中的实验，能达到实验目的的是( )A．证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．证明非金属性：Cl>Br>IC．验证镁和盐酸反应的热效应D．除去 Cl2中的杂质气体 HCl3．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯D．淀粉和纤维素4．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A．“外化”时化学能转化为热能B．“化为铜”表明铁转化为铜C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D．反应中溶液由蓝色转化为黄色5．根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是A ．该反应是吸热反应B ．该反应的生成物比反应物稳定C ．该反应一定可以设计成为原电池D ．该反应向外界放出的热量为E 2-E 36．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）A ．若2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol ，则H 2的燃烧热为241.8 kJ/molB ．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4(aq)+ Ba(OH)2(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(l) ΔH =－114.6 kJ/molC ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH =－38.6 kJ/molD ．已知25℃、101kPa 条件下：4Al(s)+3O 2(g)=2Al 2O 3(s) ΔH =－2834.9 kJ/mol ，4Al(s)+2O 3(g)=2Al 2O 3(s) ΔH =－3119.1 kJ/mol ，则O 2比O 3稳定7．已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元测试
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作开县中学选修 4 第一章《化学反响与能量》单元测试( 时间： 90 分钟满分：100分)命题人：彭彦军审题人：陈明一、选择题（本题包括16 个小题，每题只有一个选项吻合题意，每题 3 分，共 48 分）1、以下说法不正确的选项是（）A.化学反响除了生成新物质外，还陪同着能量的变化B.放热反响都不需要加热就能发生C.吸热反响在必然条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反响是放热还是吸热，取决于生成物拥有的总能量和反响物拥有的总能量2、以下各项与反响热的大小没关的是（）A. 反响物和生成物的状态B.反响物量的多少C.反响物的性质D.反响的快慢3、以下各组物质的燃烧热相等的是（）A．碳和一氧化碳 B. 1molC 和 2molCC. 3molC 2H2和 1molC 6H6D. 淀粉和纤维素4、以下说法或表示方法正确的选项是（）A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完好燃烧，后者放出热量多B．由 C（石墨）＝ C（金刚石）；△ H ＝＋ 1.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨牢固C．在 101kPa 时， 2g氢气完好燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2 (g)+O 2(g)= 2H 2O(l); △ H ＝－D ．在稀溶液中， H+(aq)+ OH -(aq) = H 2O(l); △ H＝－ 57.3kJ/mol, 若将含 0.5molH 2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混杂，放出的热大于5、已知：① 1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸取436kJ的能量② 1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸取243kJ的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl分子时释放 431kJ的能量则以下表达正确的选项是（）A．氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是B．氢气和氯气反响生成2 mol 氯化氢气体，反响的C．氢气和氯气反响生成 2 mol 氯化氢气体，反响的D ．氢气和氯气反响生成 1 mol 氯化氢气体，反响的H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = 183kJ/mol△H =－ 183kJ/mol△H =－ 183kJ/mol6、已知化学反响2C （ s）＋ O2（ g） =2CO （ g）、 2CO （ g）＋ O2＝ 2 CO 2（ g）都是放热反应据此判断，以下说法不正确的选项是（其他条件相同）（）A 、12gC 和 32gO2所拥有的总能量大于 44g CO2所拥有的总能量B 、 56gCO 和 32gO2所拥有的总能量大于 88gCO2所拥有的总能量C、 12gC 所拥有的能量必然高于28gCO 所拥有的能量D 、将必然量的 C 燃烧、生成CO2比生成 CO 时放出的热量多7、氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的路子是（）A．利用太阳能直接使水分解产生氢气D．由热电站供应电力电解水产生氢8、在 36 g 碳不完好燃烧所得气体中，CO 占1体积， CO 2占2体积。
高二化学选修第一章化学测试题
高二化学选修第一章化学测试题IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】高二年级周考选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第一部分选择题（共45分）一选择题（1～12小题每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分，13～19每小题有一个或者两个选项正确，错选或多选不得分，每小题3分，共21分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2.下列变化属于吸热反应的是（）.①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳A.①④⑦B.②③⑥C.①④⑤D.②④⑥⑦3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是（）A．常温常压下，氟化氢气体分解成的氢气和的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量D．2molH－F键的键能比1molH－H键和1molF－F键的键能之和小于270kJ5.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A、CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B、S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H46.下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）()A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—mol（中和热）C．S(s)+3/2O2(g)==SO3(g)；△H=—mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+mol（反应热）7、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是放热反应B．红磷比白磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2；则ΔH1＞ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH>08、已知:Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的△H是（）ΔH1+3ΔΔH2-2ΔH1ΔH1-3Δ2ΔH2-ΔH19．根据以下3个放热反应的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q310.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）.A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ11．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A．－mol B．－molC．－mol D．+mol12.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+mol表示（13.）14.A．碳和水反应吸收能量15.B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收热量16.C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热17.D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热13．下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+119kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH－===H2OΔH=－·mol—1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+·mol—114、下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）() A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—mol（中和热）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=—mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+mol（反应热）15、下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C ．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量数有关 16．已知热化学方程式：①CO （g ）+21O 2（g ）＝CO 2（g ）ΔH=·mol -1 ②H 2（g ）+21O 2（g ）＝H 2O （g ）；ΔH=·mol -1则下列说法正确的是（）A ．H 2的燃烧热为·mol -1B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH=·mol -1C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量D ．根据②推知反应H 2（g ）+21O 2（g ）＝H 2O （l ）；ΔH ＞·mol -117．下列说法中，正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0 D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 18．下列反应属于吸热反应的是 （）A ．C 6H 12O 6（葡萄糖aq ）＋6O 26CO 2＋6H 2OB ．CH 3COOH ＋KOH ＝CH 3COOK ＋H 2OC ．A+B ＝C+D ；ΔH ＜0D ．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量 19.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－·mol －1。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题(含答案)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10232．对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是 ( )A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应C．断裂H—H键吸收能量 D．生成H—O键放出能量3．25℃、101kPa下：①2Na(s) + 1/2O2 (g)= Na2O(s) △H1= －414kJ/mol②2Na(s) + O2 (g)= Na2O2(s) △H2= －511kJ/mol。
下列说法正确的是A．①的反应物总能量低于生成物总能量B．因为△H2＜△H1，所以Na2O2比Na2O稳定C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s) +2Na(s) = 2 Na2O(s) △H = －317kJ/mol4．下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生5．已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-480.4kJ/molB．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-240.2kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+480.4kJ/molD．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-480.4kJ/mol6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量时放出的热量121kJ，且氧气中1 molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H−H键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1mol H−O 键形成时放出热量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．221 kJ D．463 kJ7．化学与生活、生产密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是A．《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B．《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象C．李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料D．于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应8．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：①TiO2 (s) + 2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g) ΔH1= +175.4 kJ·mol－1②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH2=－110.45 kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应①中的能量变化如右图所示B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变小C．固体C的燃烧热是－110.45 kJ·mol-1D．反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-19．已知反应：①101Kpa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料
（精心收集**整理制作）
高二化学选修4《第一章 化学反应与能量》单元测试题
2009-9-7
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1、下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④
2、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
3、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )
A．X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
4、下列说法不正确．．．的是（ ）
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.放热反应都不需要加热就能发生
C.焓变就是反应热，二者没有区别
D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
5、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
6、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q
3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢
复到常温，则放出的热量为
A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q3
7、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－a kJ/mol
4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定
8、已知A(g)+B(g)= C(g) △H=△H1 D(g)+B(g)= E(g) △H=△H2,若A和D混合气体1mol完全
与B反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是( )
A、(△H2－△H3)：(△H1－△H3)
B、(△H3－△H2)：(△H1－△H3)
C、(△H3－△H2)：(△H3－△H1)
D、(△H1－△H3)：(△H3－△H1)
9、已知下列热化学方程式：
CH4（g）＋2O2（g）→CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－889.5kJ/mol
2C2H6（g）＋7O2（g）→4CO2（g）＋6H2O（l） ΔH＝－3116.7kJ/mol
C2H4（g）＋3O2（g）→2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－1409.6kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）→4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－2596.7kJ/mol
C3H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－2217.8kJ/mol
现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列
哪些组合是不可能的（ ）
A．CH4和C2H2 B．C2H4和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH4
高二化学选修4《第一章 化学反应与能量》单元测试题
答卷
2009-9-7
高二 班 座号 姓名 分数
一．选择题（9小题，共45分）
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
二．填空题（3小题，共32分）
11、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量（ ）（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
（2）用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是_______________
12、①CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol
②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ）
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式
_____________________________ 。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；表示中和热的热化学方程式有
（ ）。
13、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的
热化学方程式为_________________________________________
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。
_____________________________________________________________
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、
946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________
三、实验题（共23分）
14、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用
是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填
“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验改用60 mL 0.50 mol· L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol· L－1NaOH
溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和
热 （填“相等”“不相等”），简述理
由： 。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值
会 ；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值
会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
高二化学选修4单元测试题（一）答案
2009-9-7
一．选择题（10小题，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D D C BC C D C B AC
二．填空题（3小题，共32分）（每个空格3分，每个空横4分）
11、(1)等于 (2)ΔH1=ΔH2+21(ΔH3+ΔH4)
12、(1) ①②③
（2）C(s) + 1/2 O2(g) == CO2 (g)；ΔH=-110.5kJ/mol
（3）④⑤；⑥
13、 (1) CH3OH(l)+23O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol
－
1
（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝67.8kJ·mol－1
（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol
－
1
三、实验题
14、（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等
相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱
的用量无关
（5）偏小 偏小