初中化学单元知识点小结 第8单元 金属和金属材料
初中化学第八单元知识点总结
初中化学第八单元知识点总结初中化学人教版第八单元知识点总结。
一、金属材料。
1. 金属的物理性质。
- 大多数金属具有金属光泽，例如金呈黄色，铜呈紫红色。
- 常温下为固体（汞除外，汞是液态金属）。
- 具有良好的导电性、导热性和延展性。
不同金属的导电性、导热性和延展性有差异，如银的导电性最好，铜次之，铝居第三位；金属中延展性最好的是金。
2. 合金。
- 定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
- 特性：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，例如黄铜（铜锌合金）比纯铜硬度大；合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，如武德合金（铋、铅、锡、镉组成）可用于制电路保险丝，因为其熔点低；合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属强，如不锈钢比纯铁抗腐蚀能力强。
- 常见的合金：铁合金（生铁和钢），生铁含碳量为2% - 4.3%，钢含碳量为0.03% - 2%；铝合金；铜合金（青铜、黄铜、白铜等）。
二、金属的化学性质。
1. 金属与氧气的反应。
- 铝与氧气反应：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al + 3O_2=2Al_2O_3。
这层薄膜可以阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
- 镁与氧气反应：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁，化学方程式为2Mg+O_2{点燃}{=}2MgO。
- 铁与氧气反应：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O_2{点燃}{=}Fe_3O_4；在潮湿的空气中，铁易生锈，铁锈的主要成分是Fe_2O_3· xH_2O。
- 铜与氧气反应：铜在加热的条件下与氧气反应，生成黑色的氧化铜，化学方程式为2Cu+O_2{}{=}2CuO。
2. 金属与酸的反应。
- 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点复习总结
人教版第八单元 金属和金属材料知识点总结课题一金属材料金属分类：「黑色金属：通常指铁、镒、铭及它们的合金。
v c 重金属：如铜、锌、铅等L 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
（注：合金是混合物）注：钛和钛合金：被认为是 21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”因此可用来制造人造骨等。
：（1）熔点高、密度小优点Y （2）可塑性好、易于加工、机械性能好J3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气的反应、金属材料: 1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种） 广（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2、 金属的物理性质: J （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） L （3）有良好的导热性、导电性、延展性。
3、 金属之最: (1) (2) (3) (4) (5) ⑺(9) 铝 钙 铁 银 铭汞 锂 地壳中含量最多的金属元素。
人体中含量最多的金属元素。
目前世界年产量最多的金属（铁 ＞铝＞铜）。
导电、导热性最好的金属（银＞铜＞金＞铝）。
硬度最高的金属。
熔点最低的金属。
密度最小的金属。
（6）鸨：熔点最高的金属。
（8）钺：密度最大的金属。
4、2Mg +O=^= 2MgO 2Mg +O2 == 2MgO 注：MgO白色固体4Al +302 == 2Al 2Q 注：Al 2C3：白色固体2Cu + 0 2 == 2CuC 注：CuC 黑色固体 注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
（2） “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸==盐+ H 2 T置换反应（条件：活动性：金属〉 H ）HSO + Mg == MgSO + H 2T 2HCl + Mg == MgCL+ H2T现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
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第八单元金属和金属材料一、金属材料1、金属材料：纯金属（90多种);合金（几千种）黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
2、金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽;②大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性(又称可塑性→金属所具有的展性和延性:在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质.各种金属的可塑性有差别;金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。
）3、金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁〉铝〉铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银〉铜〉金>铝）;⑤铬：硬度最高的金属;⑥钨：熔点最高的金属;⑦汞：熔点最低的金属；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属.4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质. ＊一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
不过,实际应用中还应考虑金属材料的价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
初三化学知识点汇总(人教版)第八单元《金属和金属材料》知识点
初三化学知识点汇总（人教版）第八单元《金属和金属材料》知识点一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2、金属的物理性质： （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(指元素)（不可用浓硫酸、硝酸） 1、金属材料（３）位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K 、Ca 、Na 、Ba ）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料知识点复习总结
物理性质物理性质比较导电性Ag Cu Au Al Zn Fe Pb 导电性渐渐减弱密度Au Pb Ag Cu Fe Zn Al 密度渐渐减小熔点W Fe Cu Au Ag Al Sn 熔点渐渐降低硬度Cr Fe Ag Cu Au Al Pb硬度渐渐减小金属和金属材料课题1 金属材料1.金属材料（1）概念：金属材料包括纯金属〔如铜、铁、铝等〕及其合金。
（2）分类①黑色金属：铁、锰、铬以及它们的合金。
②有色金属：除铁、锰、铬以外，其他的金属。
2.金属材料的共性〔物理性质〕常温下都是固体〔汞除外〕、有金属光泽、能导电、能导热、有延性和展性。
3.金属的特性①大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色、金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体；③不同金属其导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异较大。
④一些金属物理性质的比较4.金属之最〔1〕地壳中含量最高的金属元素——铝；〔2〕人体中含量最高的金属元素——钙；〔3〕目前世界年产量最高的金属——铁；〔4〕导电、导热性最好的金属——银；钢的品种 其他元素 主要特点 用途碳素 钢合 金 钢〔5〕硬度最大的金属——铬；〔6〕熔点最高的金属——钨；〔7〕熔点最低的金属——汞；〔8〕密度最大的金属——锇；〔9〕密度最小的金属——锂。
5. 合金（1） 概念：由金属与金属〔或金属与非金属〕熔合而成的具有金属特性的材料。
（2） 举例：生铁和钢均为合金，它们的性质不同的缘由是生铁和钢的含碳量不同〔生铁的含碳量为 2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%〕。
（3） 合金的特性：合金具有比组分金属硬度大、熔点低、耐腐蚀等的优良特性。
使得其具有更广泛的用途。
因此，日常使用的金属材料，大多为合金。
6.常见的合金及其用途（1） 几种常见的钢低碳钢 含碳量低于 0.3%韧性好钢板、钢管中碳钢含碳量为 0.3%~0.6%韧性好机械零件、钢轨高碳钢含碳量为 0.6%~2%硬度大刀具、量具、模具锰钢Mn 、C韧性好、硬度大钢轨、自行车架、坦克装甲、挖掘机铲斗不锈钢Cr 、Ni抗腐蚀性好医疗器械、容器、反响釜、炊具硅钢Si导磁性好变压器、发电机和电动机的铁芯钨钢W耐高温、硬度大刀具（2） 一些常见的合金2 4 4 2 4 4 222 4 2合金主要成分主要性能主要用途黄铜Cu 、Zn强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀机器零件、仪表、日用品青铜Cu 、Sn强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀轴承、齿轮等机械零件白铜Cu 、Ni光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工钱币、代替银作饰品焊锡Sn 、Pb熔点低焊接金属硬铝Al 、Cu 、Mg 、Si强度和硬度好火箭、飞机、轮船等18K 黄金Au 、Ag 、Cu光泽好、耐磨、易加工金饰品、钱币、电子元件（3） 钛和钛合金：钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。
杭州学军中学九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》知识点总结(含答案解析)
一、选择题1．下列有关实验现象的描述错误的是A．氢气燃烧生成水B．锌粒放入稀硫酸中产生气泡C．镁条燃烧发耀眼白光D．铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色A 解析：AA、氢气燃烧生成水是实验结论，不是实验现象，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，此选项错误；B、锌粒放入稀硫酸中产生气泡，此选项正确；C、镁条燃烧发出耀眼白光，此选项正确；D、铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色，此选项正确。
故选A。
2．等质量的M、N两种金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．N的金属活动性比M强B．N生成氢气质量比M多C．如果N是铁，M可能是镁D．N产生氢气的速率更快C解析：CA.由图中信息可知，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，该选项说法不正确；B.由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量比N多，该选项说法不正确；C.由于镁的活动性大于铁，等质量的镁和铁与足量稀盐酸反应，镁生成的氢气质量比铁多，该选项说法正确；D.由图中信息可知，N产生氢气的速率比M慢，该选项说法不正确。
故选：C。
3．下列有关实验现象的描述正确的是A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾C．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:1C解析：C【解析】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，错误；C、铝的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜溶液中的铜。
把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，正确；D、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1：2，错误。
故选C。
点睛：掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
初三化学第八单元 金属和金属材料知识点总结附解析(1)
初三化学第八单元金属和金属材料知识点总结附解析(1)一、选择题1．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A．B．C．D．答案：D【解析】【分析】【详解】A、稀硫酸为酸性溶液，开始时其pH小于7，反应后溶液呈中性，故A错误；B、烧杯中有稀硫酸，所以开始质量不能为零，故B错误；C、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反解析：D【解析】【分析】【详解】A、稀硫酸为酸性溶液，开始时其pH小于7，反应后溶液呈中性，故A错误；B、烧杯中有稀硫酸，所以开始质量不能为零，故B错误；C、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气，直至将稀硫酸消耗完全，生成氢气的质量不再改变，起点应从零点开始，故C错误；D、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌，直至将稀硫酸消耗完全，生成硫酸锌的质量不再改变，故D正确。
故选D。
2．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g 氢气。
向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液，恰好使上述产生的 MgCl2 和AlCl3 完全转化为沉淀，则生成 NaCl 的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．11.7g D．5.85g答案：A【解析】【详解】根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。
则x=23.4g，故生成NaCl 的质量为23.4g。
故选A。
【点睛】解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠解析：A【解析】【详解】根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。
H HCl NaCl~~158.50.4g x10.4g=58.5x则x=23.4g，故生成NaCl 的质量为23.4g。
故选A。
【点睛】解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。
化学：第八单元《金属和金属材料》知识点梳理(人教版九年级下)
第八单元金属和金属材料基础知识点了解：金属共同的物理性质。
常温下固体、有金属光泽、电和热的良导体、有延展性、熔点高等。
会根据金属的性质选择用途。
根据用途说出性质。
会列举生活中金属应用的事例。
金属元素对人体的影响，如铁、铜、铝、锌、汞、钙等等。
知道什么是合金？把两种或两种以上的金属熔合在一起（把金属和非金属熔合在一起）。
合金是混合物。
记住置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质。
会判断反应类型记住：炼铁的主要原料石灰石、焦碳、铁矿石。
理解：金属活动性顺序表的运用：解释金属与酸反应现象的不同。
判断金属能否在溶液中发生置换反应。
能自己设计实验探究金属活动强弱。
①金属的位置越靠前，它的活动性就越强②位于氢前面的饿金属能置换出盐酸、硫酸中的氢③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
记住：金属活动性顺序表K Na Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Ag Pt Au铁生锈的原因是铁与空气中的氧气、水发生复杂的化学变化。
会自己设计实验探究铁生锈的原因。
理解防锈的原理是隔绝空气或隔绝水。
常用的防锈方法。
①制成合金②③④。
会列举自行车各部件防锈的措施，家庭中常用物质的防锈方法。
炼铁的原理：在高温下，一氧化碳夺取铁矿石中的氧将铁还原出来。
会判断氧化剂和还原剂以及氧化反应和还原反应。
3CO+Fe 2金属资源保护的途径：①防止金属的腐蚀，②金属的回收利用，③有计划、合理地开采矿物资源④寻找金属的替代品。
金属资源为什么要保护的原因。
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4 +H2↑以上反应的现象：固体表面有气泡产生，固体减少，铁与酸的反应溶液由无色变为浅绿色。
①2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu ②Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2③Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu以上反应的现象：①银白色铝表面有红色固体、溶液由蓝色变为无色②红色固体表面有黑色固体、无色溶液变为蓝色③有红色固体出现、蓝色溶液变为浅绿色。
中考化学第八单元 金属和金属材料知识点总结及解析
中考化学第八单元金属和金属材料知识点总结及解析一、选择题1．取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。
下列说法错误的是( )A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色B．固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色C．固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3D．固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2答案：B【解析】镁比铜活泼，铜比银活泼。
取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。
A、固体中只有Ag时，镁质量不足，没有与硝酸铜反应，滤液一定呈蓝色，硝酸解析：B【解析】镁比铜活泼，铜比银活泼。
取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。
A、固体中只有Ag时，镁质量不足，没有与硝酸铜反应，滤液一定呈蓝色，硝酸铜溶液呈蓝色，故A正确；B、固体中有Cu和Ag时，滤液不一定呈无色，只有镁质量充足时，滤液一定呈无色，故B错误；C、固体中一定有 Ag，滤液中可能有AgNO3，如果镁质量比较少时，滤液中有AgNO3是完全有可能的，故C正确；D、固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg (NO3)2，这是由镁的质量决定的，故D正确。
点睛∶物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量，不足或恰好完全反应。
2．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y与Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序正确的是A．X Y Z B．X Z Y C．Z Y X D．Y Z X答案：B【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的解析：B【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。
通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点归纳总结(精华版)
通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点归纳总结(精华版)单选题1、甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图，下列叙述中正确的是A．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再通COB．乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量C．高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于合成材料D．一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应答案：DA、甲图中实验开始时，应先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后点燃加热氧化铁的酒精喷灯，防止发生爆炸，不符合题意；B、乙图炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和提供还原剂一氧化碳，不符合题意；C、高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于金属材料，不符合题意；D、一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳得到氧，是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应，符合题意。
故选D。
2、下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．铜用于制作导线B．一氧化碳用于炼铁C．天然气用作燃料D．氧气用于气焊答案：AA、铜用于制作导线，利用其物理性质导电性，故符合题意；B、一氧化碳用于炼铁，利用其化学性质还原性，故不符合题意；C、天然气用作燃料，利用其化学性质可燃性，故不符合题意；D、氧气用于气焊，利用其化学性质助燃性，故不符合题意。
3、港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。
下列金属防护措施不正确的是A．在金属制品表面镀保护层B．改变金属结构制成合金使用C．在金属制品表面涂油漆D．用稀盐酸定期清洗金属制品答案：DA、在金属制品表面镀保护层，使金属和空气或水隔绝，防止金属生锈，不符合题意；B、合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈，不符合题意；C、在金属表面刷漆或是涂油使金属和空气或水隔绝，能防止金属生锈，不符合题意；D、用稀盐酸定期清洗金属制品，稀盐酸是酸性物质，会加速铁的锈蚀，符合题意。
故选D。
4、重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。
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一、金属材料
1、金属材料：纯金属（90多种）；合金（几千种）
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
2、金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。
各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。
）
3、金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属；⑦汞：熔点最低的金属；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属。
4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
＊一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
不过，实际应用中还应考虑金属材料的价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
优点（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）
2、大多数金属可与氧气的反应
3、金属 + 酸→盐 + H2↑
4、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）工业炼铁的基本知识：炼铁的原料是铁矿石［常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）］、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。
炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （2）一氧化碳还原氧化铁的实验：
a、装置图：见右图。
b、实验主要现象：红色粉末变为黑
色时，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产
生淡蓝色火焰。
c、实验注意事项：
①先通入一氧化碳气体，排尽装置内
的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸；
②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁。
同时，实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸；
③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，直接排放会污染空气；
④若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用：
①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用。