大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。

（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。

（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a

a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族

c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族

（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b

a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3

（3）极性共价化合物的实例是：b

a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c

a. O2

b. Pt,

c. SiO2

d. KCl

（5）在298K，100kPa下，反应

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1

则H2O(l)的Δf H mΘ为：d

a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１

c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１

（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d

a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ

c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ

（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1

c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1

（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降

（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

a ．分子量最小

b ．取向力最强

c ．存在氢键

d ．诱导力强

（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c

a ．它们总是相等

b ．它们的和等于1

c ．它们的积等于1

d ．它们没有关系

（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S(g) K 1Θ

；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g )O (g )SO (g )H 2222+=+的平衡常数K Θ是：d

a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ

（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：c

a ．大于零

b ．小于零

c ．等于零

d ．无法确定

（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：b a ．4，0，0，21+

b ．4，0，－1，2

1- c ．4，3，+3，21- d ．4，2，0，21+ （14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：b

a ．NaCl

b ．NaA

c c ．FeCl 3

d ．KCN

（15）3NH 溶于水后，分子间产生的作用力有：d

a ．取向力和色散力

b ．取向力和诱导力

c ．诱导力和色散力

d ．取向力、色散力、诱导力及氢键

（16）25℃时，Mg(OH)2的K sp Θ为1.2×10

－11，在0.01mol · L －1的NaOH 溶液中的溶解度为:c a ．1.2×10

－9 mol · L －1 b ．2.4×10－9 mol · L －1 c ．1.2×10

－7 mol · L －1 d ．1.7×10－5 mol · L －1 （17）已知 E Θ(Fe 3+/Fe 2+) ＝ 0.770V ，E Θ(Cu 2+/Cu)＝0.340V ，则反应

2Fe 3+(1mol ·L －1)+Cu ＝2Fe 2+(1mol · L －1) + Cu 2+(1mol · L －1

)可以：b

a ．呈平衡状态

b ．自发正向进行

c ．自发逆向进行

d ．前三者都错

（18）已知Fe 3++e = Fe 2+，E Θ= 0.770V ，测定一个Fe 3+/Fe 2+电极电势E= 0.750 V ，则溶液中必定是：d

a ．c (Fe 3+)＜1

b ．

c ( Fe 2+)＜1

c ．c ( Fe 2+)/ c (Fe 3+)＜1

d ．c (F

e 3+)/ c ( Fe 2+

)＜1

（19）角量子数l 描述核外电子运动状态的：c

a ．电子能量高低；

b ．电子自旋方向；

c ．电子云形状；

d ．电子云的空间伸展方向；

（20）以下各组物质可做缓冲对的是：a

a ．HCOOH —HCOONa

b ．HCl 一NaCl

c ．HAc —H 2SO 4

d ．NaOH —NH 3·H 2O

1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

A. n=4，l=1____4p________

B. n=5，l=2 ______5d______

2. 写出下列原子在基态时的电子排布

(1). Mn: 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2; (2). Fe___1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2;

3. 等性sp 2、sp 3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.

Δr H m2Θ，则反应9B=C 的反应热Δr H m3Θ为（ Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ ）。 5. CaO(s)+ CO 2(g)= CaCO 3(s)的平衡常数表达式为（ K Θ =1/P CO2 ）。

6. 25℃时Ag 2CrO 4的溶解度为（ 6.1 ×10-4）。（K sp Θ(Ag 2CrO 4)=9.0×10-10）。

7. 已知： Zn 2+ + 2e - E Θ（Zn 2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么

2

1Zn 2+ + e -Zn E Θ（Zn 2+/Zn ） = ( -0.762 8V )由此可知，标准电极电势E Θ由( 物质的电势 )决定，与电极反应中(计量系数)无关。

8. 某元素电子构型为[Ar]3d 54s 2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。

9. 命名下列配合物：a. [Ni(en)2]Cl 2 ( 二氯化二-乙二胺合镍（II ） ) b. Na 3[AlF 6] ( 六氟合氯酸钠 )

1、用四个量子数描述基态C 原子外层p 轨道上2个电子的运动状态?

2. BF 3分子构型是平面三角形，而NF 3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.

3. CH 4、H 2O 、NH 3中心原子杂化态皆是sp 3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?

2、化学Ag ++Fe 2+=Fe 3++Ag 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。

2. 浓度均为0.01mol·L -1的Cl —和CrO 42-

的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（K sp Θ（AgCl ）=2×10-10，K sp Θ