北京市海淀区重点中学2015-2016学年度第一学期高三年级期中练习化学试卷含答案Word版 含答案
北京市石景山区重点中学2015-2016学年度第一学期期中测试卷高三化学 含参考答案及评分标准
北京市石景山区重点中学2015-2016学年度第一学期期中测试卷高三化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，将第I卷选择题的答案写在“答题卡上。
第II卷直接答在试卷上。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组中互为同位素的是A.O2和O3B. H2和D2C. CH4和C3H8D. 2He和3He2. 下列关于胶体的叙述正确的是A．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液B．胶体可以透过半透膜C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体3．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．二氧化硅和生石灰的熔化B．氯化钠和铁的熔化C．碘和干冰的升华D．氯化铵受热气化和苯的气化4．下列关于电解的叙述中不正确的是A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极D．在镀件上电镀锌时，用锌作阳极5．CH4的燃烧热为890kJ·mol-1。
下列热化学方程式正确的是A. CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g); △H=+890kJ·mol-1B. CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2; △H= -890kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g); △H= -890kJ·mol-1D. CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g); △H= -890kJ·mol-16. （NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。
北京市海淀区普通中学2015---2016学年度第一学期期中测试初三化学试卷-含答案.doc
北京市海淀区普通中学2015---2016学年度第一学期九期中测试初三化学试卷温馨提示：1、本试卷分第一卷和第二卷，全卷共6页，考试时间60分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：2、可能用到的相对原子质量：C—12 H－1 N－14 O－16 Cu－64 Cl－35.5K－39第一卷（选择题，共30分）一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案，请将正确答案填在第二卷答题卡上，否则得0分）1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏2. 熟石灰的用途之一是工业上制造漂白粉．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合价为( )A．-1价B．+l价C．+5价D．+7价3、下列图示的实验操作错误的是( )4、下列粒子中，能保持氢气化学性质的是( )A．H B．H+ C．H2d．2H5、宣传科学，揭露伪科学，是中学生的义务。
从科学的角度分析，下列信息中合理的是A.燃放鞭炮，能驱鬼降魔，对空气不会造成污染B.某机构声称发明了一种催化剂，可使水变成燃油C.普通的水由“大师”点化便成为“圣水”，饮之可逢凶化吉D.原子弹的爆炸，是利用了原子核变化时放出的巨大能量6、化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系，对下列概念间的关系说法正确．．的是:包含关系：并列关系：交叉关系：A．纯净物与混合物属于包含关系B．单质与化合物属于交叉关系C．化合物与氧化物属于包含关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系7、“沙枣子花开哎……香万里……”，这是宁夏花儿中的唱词。
这句唱词说明( )A．沙枣花的分子质量很大B．沙枣花的分子分裂成原子C．沙枣花的分子体积很大D．沙枣花的分子在不断运动8、奥运火炬于2008年6月29日至7月1日在我区传递，使用的燃料是丙烷（C3H8）。
北京市海淀区重点中学高三化学上学期课堂综合练习题试题(含解析)
北京市海淀区重点中学2016届高三化学上学期课堂综合练习题试题（含解析）(可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137)1．下列说法不正确．．．的是A．含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害B．棉花、木材及草类的纤维都是天然纤维C．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料D．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料【答案】D【解析】试题分析：A、使用含铅汽油会使铅随汽车尾气排除，含磷洗涤剂的使用会引起河流湖泊富营养化，它们均可对环境造成危害，A正确；B、棉花、木材及草类的纤维都直接来自植物，是天然纤维，B正确；C、氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料，C正确；D、煤、石油、天然气均属于不可再生的化石燃料，D错误；故选D。
考点：考查了化学与环境、能源的相关知识。
2．在pH=1的无色溶液中, 下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C．K+、Mg2+、NO3-、SO42- D．Na+、Fe 3+、Cl-、AlO2-【答案】C【解析】试题分析：pH=1的溶液显酸性，A、酸性溶液中CO32-不能大量存在，故A错误；B、Fe2+和MnO4-有颜色，故B错误；C、酸性溶液中K+、Mg2+、NO3-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D、Fe3+有颜色，故D错误；故选C。
考点：考查了离子共存的相关知识。
3．下列有机物的结构简式书写正确的是A．3-甲基丁醛 (CH3)2CHCH2COH B． TNTC．硬脂酸甘油酯 D．乙酸甲酯 CH3OOCCH3【答案】D【解析】试题分析：A、醛基的结构简式为-CHO，D中为-COH，故A错误；B、TNT：甲苯中甲基邻、对位氢原子易被硝基取代生成2，4，6-三硝基甲苯，其结构简式为，A中左边硝基应是N原子与苯环相连，故B错误；C、硬脂酸甘油酯为硬脂酸与甘油形成的酯，结构简式为：，故C错误；D、乙酸甲酯可以写为：CH3OOCCH3，也可以写为：乙酸甲酯 CH3COOCH3，故D正确；故选D。
北京市海淀区2016届高三第一学期期末练习化学试题
海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2016. 1
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
第I卷（选择题，共42分） 本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．柠檬属于酸性食物 B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源 C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和 D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性 2．下列说法不正确的是 A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3 B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯 C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷 D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同
3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是 A．溶液中所含离子的种类相同 B．溶液的pH相同 C．都能与盐酸反应放出CO2气体 D．都能使澄清石灰水变浑浊
4．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A．31d和33d属于同种核素 B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e C．工业上常用电解法制备单质b和c D．a和b形成的化合物不可能含共价键 5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 顺丁橡胶 涤纶 酚醛树脂 A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料 B．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 6．常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是 A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol·L-1
北京重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编-化学实验(含解析)
北京重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编-化学实验一、选择题(每题分，计分)1.(2016届北京海淀){关键字:北京期中}仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是( )A. 苯和四氯化碳B. 溴蒸气和二氧化氮C. 碘和高锰酸钾D. 葡萄糖和蔗糖【考点】有机物的鉴别．【分析】只用水就能鉴别的有机物，可根据有机物的水溶性和密度大小进行鉴别．【解答】解： A. 由于苯的密度比水小，所以加水后在上层，CCl4的密度比水大，加水后在下层，所以可以用蒸馏水将二者鉴别开，故A不选；B. Br2溶于水呈橙色，而NO2遇水因发生反应3NO2+H2O═2HNO3+NO使溶液呈无色，故B 不选；C. 碘单质溶于水呈黄色，KMnO4溶于水则呈紫红色，故C不选；D. 因葡萄糖和蔗糖都易溶于水且形成无色溶液，所以用蒸馏水不能将二者区分开，故D选；故选 D.【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的水溶性等物理性质的异同．2.(2016届北京八中){关键字:北京期中}下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法中不合理的是 ( )A. 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C. 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D. 丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体【考点】化学实验方案的评价．【分析】 A. 元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属的非金属性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸；B. 橡皮管的作用是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗中气体压强；C. 检查装置的气密性原理是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡；D. NO不溶于水，可以采用排水法收集．【解答】解： A. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是S元素最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断S、Si的非金属性强弱，故A错误；B. 橡皮管的作用是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗中气体压强，从而能使水顺利流下，故B正确；C. 向右边b容器中加水，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，从而验证装置的气密性，故C正确；D. NO不溶于水，可以采用排水法收集，如果该集气瓶中装满水，导气管遵循“短进长出”原则，故D正确；故选 A.【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及非金属性强弱判断、气密性检验、气体收集等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从装置的评价性、操作的规范性判断，题目难度中等．3.(2016届北京通州){关键字:北京期中}下面几种实验装置或操作正确的是( )A. 制取并收集二氧化碳B. 铁丝字氧气中燃烧C. 加热高锰酸钾制氧气D. 倾倒液体【考点】化学实验方案的评价．【分析】 A. 实验室采用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于“固液常温型”制取气体；B. 防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶；C. 为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；D. 倾倒液体时应该将标签朝向手心．【解答】解： A. 实验室采用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于“固液常温型”制取气体，收集二氧化碳用向上排空气法，但是注意应该将导管和集气瓶底部相接触，故A错误；B. 为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底预先铺上一层细沙或放少量的水，故B正确．C. 实验室制取氧气时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，而图中的试管口略向上倾斜，故C错误；D. 倾倒液体时应该将标签朝向手心，而图中没有将标签朝向手心，故D错误．故选 B.【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及基础实验操作，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．4.(2016届北京石景山){关键字:北京期中}甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )A. BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸B. BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3C. Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2D. AgNO3盐酸BaCl2Na2CO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；无机物的推断．【分析】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，乙+丁→无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一种是盐酸；甲、乙、丁都能和丙反应生成沉淀，能和另外三种物质生成沉淀的是硝酸银，则丙是硝酸银；甲+乙→沉淀，甲是氯化钡，则乙是碳酸钠，丁是盐酸，据此答题．【解答】解：甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，乙+丁→无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一种是盐酸；甲、乙、丁都能和丙反应生成沉淀，能和另外三种物质生成沉淀的是硝酸银，则丙是硝酸银；甲+乙→沉淀，甲是氯化钡，则乙是碳酸钠，丁是盐酸，故选 A.【点评】本题考查了物质检验，物质性质的分析应用，乙+丁→无色无味气体的转化是解题关键，题目难度中等．5.(2016届北京四十四中){关键字:北京期中}某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红，进行如下实验．①炉渣碱浸时反应的离子方程式是SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O、Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，滴入2～3滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】综合实验题；物质的分离提纯和鉴别．【分析】炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红，由实验流程可知，加NaOH发生SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O、Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，过滤后滤渣1为Fe2O3、FeO，滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，发生4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O，滤液2中含铁离子，以此来解答．【解答】解：①炉渣含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，炉渣中加入过量的氢氧化钠，只有二氧化硅、氧化铝都会溶解，发生的离子反应分别为SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O、Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；②炉渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，发生的离子反应为4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；为检验铁元素是否被氧化完全，可检验滤液中是否含有Fe2+，应进行的实验是：滴入2～3滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全，故答案为：4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；滴入2～3滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，把握混合物的成分及性质、流程中的反应为解答的关键，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意亚铁离子的检验方法，题目难度不大．6.(2016届北京三中){关键字:北京期中}除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( )物质杂质试剂方法A 苯苯酚溴水过滤B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏A. AB. BC. CD. D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】 A. 三溴苯酚易溶解于苯；B. 澄清石灰水能与二氧化碳反应；C. 二氧化硅能与氢氧化钠反应；D. 乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶．【解答】解： A. 苯酚与溴水反应生成三溴苯酚易溶解于苯，但溴和三溴苯酚易溶于苯，引入新的杂质，故A错误；B. 澄清石灰水能与二氧化碳和二氧化硫反应，将原物质除掉，故B错误；C. 二氧化硅能与氢氧化钠反应而氧化铁不能，过滤即可分离，故C正确；D. 乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶，则分液可得乙酸乙酯，故D错误．故选 C.【点评】本题考查物质的除杂、混合物的分离提纯，明确物质的性质及常见混合物的分离方法是解答本题的关键，综合性较强，题目难度不大．7.(2016届北京通州){关键字:北京期中}集气瓶被誉为“万能瓶”，如下图装置是其中的一种．当被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体．现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为：①H2②O2③CO2( )A. 只有①B. 只有②和③C. 只有③D. ①②③均可【考点】气体的收集．【分析】根据气体用排空气法收集时决定因素考虑：气体的密度比空气大，用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集考虑本题．【解答】解：由当收集的气体从“b”口进，空气从“a”口排出，相当于向下排空气法收集气体，所以收集到的气体密度比空气小，且不与空气中成分反应，O2、二氧化碳的密度比空气大，氢气的密度比空气小可以用这种方法收集．故选 A.【点评】本题考查气体的收集，题目难度不大，解答本题关键是要知道排空气法收集气体时与气体的密度有关．8.(2016届北京四十四中){关键字:北京期中}某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．步骤①配制1mol•L﹣1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热 A.用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+．写出装置A中产生SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O．根据该小组同学的预测现象，他们认为该反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+．(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应．解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：H2O+SO2⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，Fe3++HSO3﹣⇌Fe(HSO3)2+．写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+═2Fe2++SO42﹣+3H+．(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．步骤②往5mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．步骤③往5mL重新配制的1mol•L﹣1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；III．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．【考点】性质实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；类比迁移思想；演绎推理法；无机实验综合．【分析】(1)根据FeCl3溶液发生水解反应说明；装置A利用铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水来制备二氧化硫，SO2与FeCl3溶液反应生成硫酸根离子和亚铁离子；(2)SO2与FeCl3溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离生成亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe(HSO3)2+离子；Fe(HSO3)2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+，根据氧化还原反应特征书写；(3)铁氰化钾溶液与二价铁离子反应生成蓝色的Fe3(Fe(CN)6)2；(4)综合上述实验分析，升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间．【解答】解：(1)因为FeCl3溶液发生水解反应生成氢离子，所以溶液呈酸性，方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；装置A利用铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水来制备二氧化硫，方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2与FeCl3溶液反应生成硫酸根离子和亚铁离子，反应方程式为2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+；(2)SO2与FeCl3溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离生成亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe(HSO3)2+离子，所以方程式为：H2O+SO2⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，Fe3++HSO3﹣⇌Fe(HSO3)2+；Fe(HSO3)2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+，则由氧化还原反应有升必有降，则离子方程式为：Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+═2Fe2++SO42﹣+3H+；故答案为：H2O+SO2⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，Fe3++HSO3﹣⇌Fe(HSO3)2+；Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+═2Fe2++SO42﹣+3H+；(3)铁氰化钾溶液与二价铁离子反应生成蓝色的Fe3(Fe(CN)6)2，故答案为：生成蓝色沉淀；(4)综合上述实验分析，升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间，故答案为：加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．【点评】本题考查的探究SO2与FeCl3溶液的反应过程的实验方案设计，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及现象的关系为解答的关键，题目难度不大．9.(2016届朝阳重点){关键字:北京期中}{关键字:北京期中}在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是( ) A. NaOH B. NH3•H2O C. AgNO3 D. KSCN【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】以上五种溶液所含阳离子各不相同，加入NaOH溶液，分别生成刺激性气体、白色沉淀、红褐色沉淀，并且硫酸铝溶液先生成白色沉淀，后溶解，氯化钾无现象，可用NaOH 溶液鉴别．【解答】解： A. 加入NaOH，与硫酸铵生成刺激性气体，与氯化钾不反应则无现象，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铝先生成沉淀，然后溶解，与硫酸铁生成红褐色沉淀，五种溶液现象各不相同，可鉴别，故A正确；B. 加入氨水，不能鉴别氯化镁和硫酸铝溶液，氢氧化铝不能溶于弱碱，也不能鉴别故B错误；C. 加入硝酸银溶液，五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别硫酸铵、氯化钾，故C错误；D. 加入KSCN，只能鉴别硫酸铁溶液，其它四种溶液不反应，无法鉴别，故D错误．故选： A.【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意常见物质的化学性质和反应现象，注重相关基础知识的积累，此类题目不难解答．10.(2016届北京海淀){关键字:北京期中}下列除杂质的方法不正确的是( )A. 氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去B. 氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C. 乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D. 硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】 A. 离子可透过半透膜，而胶体不能；B. 氯化铵与NaOH溶液反应生成氯化钠、氨气、水；C. 乙酸与碳酸钠反应，与乙酸乙酯分层；D. 盐析降低硬脂酸甘油酯的溶解度．【解答】解： A. 离子可透过半透膜，而胶体不能，则选择渗析法可除杂，故A正确；B. 氯化铵与NaOH溶液反应生成氯化钠、氨气、水，则加过量的烧碱溶液后加热蒸干得到NaCl、NaOH，引入新杂质NaOH，故B错误；C. 乙酸与碳酸钠反应，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C正确；D. 盐析降低硬脂酸甘油酯的溶解度，则盐析法可除杂，故D正确；故选 B.【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法的选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11.(2016届北京通州){关键字:北京期中}下列实验现象描述不正确的是( )A. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体物质B. 给水通直流电一段时间，正极和负极的气体体积比为2：1C. 二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成红色D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟【考点】化学实验方案的评价．【分析】 A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成一种黑色固体；B. 正极生成氧气，负极生成氢气；C. 二氧化碳与水反应生成碳酸；D. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟．【解答】解： A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故A错误；B. 给水通直流电，正极生成氧气，负极生成氢气，二者的体积比是1：2，故B正确；C. 二氧化碳通入紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸可使紫色石蕊试液变成红色，故C错误；D. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故D错误．故选 B.【点评】本题考查化学实验方案的评价，难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、二氧化碳的性质、电解水实验的相关知识即可正确解答．12.(2016届北京海淀){关键字:北京期中}下列物质的保存方法正确的是( )A. 少量金属钠保存在冷水中B. 浓硝酸盛放在无色瓶中C. 少量白磷保存在煤油中D. 氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【分析】 A. 钠能与空气中的水和氧气反应；B. 浓硝酸见光容易分解，需要避光保存；C. 白磷容易自燃，需要低温、隔绝空气保存，白磷不与水反应；D. 氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应．【解答】解： A. 钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故A错误；B. 由于浓硝酸见光易分解，需要避光保存，通常保存在棕色试剂瓶中，故B错误；C. 白磷容易自燃，需要隔绝空气保存，由于白磷不与水反应，密度大于水，少量白磷可以保存在水中，故C错误；D. 氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以可以使用橡皮塞的试剂瓶，故D正确．故选 D.【点评】本题考查了化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确的保存方法，明确见光易分解的需要保存在棕色试剂瓶中、与氧气反应的需要隔绝空气密封保存．13.(2016届北京四十四中){关键字:北京期中}下列说法中，正确的是( )A. 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl﹣C. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣D. 向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+【考点】二氧化硫的化学性质；常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】 A. 氯气也能使品红溶液褪色；B. 溶液中可能含碳酸根离子、硫酸根离子等；C. 某溶液可能为亚硫酸盐溶液，生成的白色沉淀为亚硫酸钡，能被硝酸氧化为硫酸钡；D. 氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝．【解答】解： A. 氯气也能使品红溶液褪色，则某气体能使品红溶液褪色，则该气体不一定是SO2，具有强氧化性的气体及漂白性的均可，故A错误；B. 溶液中可能含碳酸根离子、硫酸根离子等，应先加硝酸酸化再加硝酸银检验Cl﹣，故B 错误；C. 某溶液可能为亚硫酸盐溶液，生成的白色沉淀为亚硫酸钡，能被硝酸氧化为硫酸钡，则原溶液中不一定有SO42﹣，应先加盐酸酸化，故C错误；D. 氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以向某溶液中加入NaOH并加热，产生气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中有NH4+，故D正确；故选 D.【点评】本题考查二氧化硫的性质及离子的检验，侧重离子检验及物质漂白性的考查，注意检验离子时应排除其它离子的干扰，把握现象与结论的关系，题目难度不大．14.(2016届北京通州){关键字:北京期中}下面是同学们学习化学后总结的安全常识，其中有错误的是 ( )A. 煤气泄漏﹣﹣严禁开关电器B. 进入加油站﹣﹣严禁拨打手机C. 逃离火灾现场﹣﹣用湿毛巾堵住口鼻D. 防止白磷自燃﹣﹣将其放在煤油中密封【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】 A. 根据可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸判断．B. 根据可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸判断．C. 根据湿毛巾有类似防毒面具的功能判断．D. 根据燃烧的条件和灭火的措施判断．【解答】解： A. 可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，开灯会产生电火花，引燃混合气体，有发生爆炸的危险，故A正确；B. 可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，拨打手机会产生电火花会引燃混合气体，故B正确；C. 湿毛巾可起到防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻，不会吸入有毒气体和粉尘，故C正确；D. 白磷的着火点较低，暴漏在空气中容易发生自燃，因此放在水中保存隔绝氧气就可以防止自燃的发生，因此没必要将其放在煤油中密封，故D错误．故选 D.【点评】“生命重于泰山”，安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．15.(2016届北京通州){关键字:北京期中}检验集气瓶里的氧气是否收集满，应将带火星的木条( )A. 插入集气瓶中B. 插入集气瓶底C. 放在集气瓶口D. 都可以【考点】常见气体的检验．【分析】氧气遇到带火星的木条，会使木条复燃，检验是否集满带火星木条放在集气瓶口即可；【解答】解：检验收集氧气的瓶是否满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，观察木条是否复燃，观察选项，故选 C.【点评】本考点考查了氧气的验满方法和氧气的化学性质，氧气的化学性质、检验方法和验满方法也是中考的重要内容之一，题目较简单．16.(2016届北京八中){关键字:北京期中}下列除杂方案不正确的是( )除杂试剂除杂方法被提纯的物质[括号内物质是杂质]A CO(g)[CO2(g)] NaOH溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq)[Fe3+(aq)] NaOH溶液过滤C Cl2(g)[HCl(g)] 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s)[NaHCO3(s)] ﹣加热A. AB. BC. CD. D【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】化学实验基本操作．【分析】 A. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；B. 加入氢氧化钠，引入新杂质；C. 氯气难溶于饱和食盐水；D. NaHCO3不稳定，加热易分解．【解答】解： A. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可用洗气的方法除杂，故A正确；B. 加入氢氧化钠，引入新杂质，应用氨水除杂，故B错误；C. 氯气难溶于饱和食盐水，可用洗气的方法除杂，故C正确；D. NaHCO3不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，故D正确．故选 B.【点评】本题考查物质的分离、提纯及除杂、鉴别的考查，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意物质之间的反应，题目难度中等．17.(2016届北京通州){关键字:北京期中}区分下列各组物质的方法不正确的是( )A. 水和双氧水﹣﹣加二氧化锰B. 二氧化碳和氮气﹣﹣将燃着的木条伸入瓶中C. 高锰酸钾和二氧化锰﹣﹣看颜色D. 石灰水和水﹣﹣通二氧化碳【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】 A. 二氧化锰能作双氧水分解的催化剂，不能作水分解的催化剂；B. 二氧化碳、氮气都不支持木条燃烧；C. 高锰酸钾呈紫黑色，二氧化锰为黑色；D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能使水变浑浊．【解答】解： A. 二氧化锰能作双氧水分解的催化剂，不能作水分解的催化剂，所以二氧化锰加入水和双氧水中现象不同，则可以鉴别，故A不选；B. 二氧化碳、氮气都不支持木条燃烧，将燃着的木条插入二氧化碳、氮气中现象相同，不能鉴别，故B选；C. 高锰酸钾呈紫黑色，二氧化锰为黑色，所以可以根据颜色鉴别高锰酸钾和二氧化锰，故C不选；D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能使水变浑浊，所以将二氧化碳通入石灰水和水中现象不同，可以鉴别，故D不选；故选 B.【点评】本题考查物质检验和鉴别实验方案设计，为高频考点，明确物质差异性是解本题关键，熟练掌握元素化合物性质，题目难度不大．18.(2016届北京通州){关键字:北京期中}“安全生产，人命关天”．国家对易燃、易爆物的生产、贮存、运输、使用有严格规定，绝不允许违章操作．下列混合物，遇明火可能发生爆炸的是( )A. 一氧化碳和氢气的混和气B. 碳在氧气中不完全燃烧得到的混和气C. 电解水正极与负极气体形成的混和气D. 氮气和氧气的混和气【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】根据爆炸的原理或发生的条件判断，爆炸是可燃性物质在有限的空间中燃烧，燃烧放出的热量聚集不能散失，气体受热急剧膨胀造成的，可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸．【解答】解：可燃性气体或物质与空气混合后的遇明火、静电、电火花或加热易爆炸．A. 碳在氧气中不完全燃烧得到的混和气是一氧化碳和二氧化碳的，没有支持燃烧的气体，不能发生爆炸，故A错误；B. 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，与空气混合后遇明火，不可能发生爆炸，故B错误；C. 电解水正极与负极气体形成的混和气是氢气和氧气，遇明火可能发生爆炸，故C正确；。
北京市重点高中2016届高三化学上学期期中专题汇编 无机专题
北京市重点高中2013-2015届高三化学期中试题汇编（14份，含答案）无机专题一、选择题(每题分，计分)1.(2016届北京四十四中)下列有关物质性质的应用不正确的是·········( )A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B. 明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D. 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸2.(2016届北京通州)元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳中的含量分析，最丰富的金属元素是·( )A. AlB. CaC. CuD. Fe3.(2016届北京通州)下列物质在纯氧气里燃烧，恰好完全反应，生成物属于混合物的是( )A. 镁条B. 红磷C. 蜡烛D. 铁丝4.(2016届北京八中)球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如图，下列说法不正确的是( )A. 固体2是氧化铁B. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成C. 溶液甲中可能含有Fe3+D. X的化学式可以表示为Fe3C25.(2016届朝阳重点)二氧化硫的催化氧化是放热反应．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是·································( )A. 为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B. 为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃C. 为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收D. 为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO36.(2016届北京四十四中)海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品．(1)氯的原子结构示意图是．(2)碘在元素周期表中的位置是．(3)向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br﹣转化为Br2．该反应的离子方程式是．(4)用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是．7.(2016届北京四十四中)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN﹣)废水，一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体．下列说法不正确的是··················( )A. CN﹣中碳元素的化合价为+2B. 该反应的产物之一是无毒的N2C. 当1mol CN﹣参与反应时，转移3mol e﹣D. 处理含0.1mol CN﹣的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L8.(2016届北京海淀)某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则··········( )A. 溶有SO2的品红溶液B. 溶有NH3的酚酞溶液C. 溶有SO2的酚酞溶液D. 溶有Cl2的品红溶液9.(2016届北京四十四中)下列说法正确的是·················( )A. CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeB. SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与CO2反应产物相同D. 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放10.(2016届北京四十四中)煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：(1)②中NH3参与反应的化学方程式为．(2)③中加入的物质可以是(填字母序号)．a．空气b．CO c．KNO3d．NH3(3)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶()，其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释原因：．11.(2016届北京西城区)在有催化剂存在的条件下，将2体积的SO2和1体积的O2混合装入密闭容器中并加热一段时间后，将混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀····( )A. 不可能是BaSO4B. 一定是BaSO3C. 一定是BaSO4D. 一定是BaSO3和BaSO412.(2016届北京四十四中)下列关于金属的说法中，不正确的是········( )A. 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B. 在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C. 常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D. 将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀13.(2016届朝阳重点)下列冶炼金属的原理正确的是·············( )A. 2A12O3+3C A1+3CO2↑B. MgO十H2Mg+H2OC. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D. 2HgO2Hg+O2↑14.(2016届北京四十四中)图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是····································( )A. 使用此装置可减少导致酸雨的气体形成B. 装置内发生了化合反应和分解反应C. 整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO215.(2016届北京通州)下列物质属于氧化物的是···············( )A. 臭氧(O3)B. 锰酸钾C. 氯化钠D. 氧化镁16.(2016届北京西城区)下列事实中，能用同一化学原理解释的是·······( )A. 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B. 二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C. 二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出17.(2016届北京四十四中)球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是······················( )A. 固体2是氧化铁B. X的化学式可以表示为Fe3C2C. 溶液甲中可能含有Fe3+D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成18.(2016届北京石景山)下列各组物质相互反应，能产生可燃性气体的是····( )A. 电石投入食盐水B. 铜投入浓硝酸C. 炭投入热的浓硫酸D. 碳酸钙投入盐酸19.(2016届北京通州)下列有关描述中，不正确的是·············( )A. 二氧化碳不但易溶于水，而且能与水发生反应B. 一氧化碳有毒，冬天燃煤取暖要防止煤气中毒C. 木炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味D. 氧气化学性质活泼，能与很多单质以及化合物发生化学反应20.(2016届北京通州)图是火星大气成分含量示意图．与地球空气的成分相比，下列说法正确的是·································( )A. 火星大气中氮气的体积分数小于地球空气中氮气的体积分数B. 火星大气中二氧化碳的体积分数小于地球空气中二氧化碳的体积分数C. 火星大气中氧气的体积分数大于地球空气中氧气的体积分数D. 火星大气中有稀有气体，地球空气中没有21.(2016届东城区)下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是·········( )A. 臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化B. 臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2，无污染C. 臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂D. 臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化22.(2016届北京通州)下列用途不属于氮气用途的是·············( )A. 保鲜蔬菜B. 做保护气C. 做冷冻剂D. 供给呼吸23.(2016届北京通州)下列物质的用途与性质不对应的是···········( )A. 氧气助燃﹣﹣气焊、切割金属B. 稀有气体化学性质稳定﹣﹣做保护气C. 二氧化碳能与水反应﹣﹣人工降雨D. 石墨能导电﹣﹣作电池电极24.(2016届北京四十四中)SO2和NO x都是大气污染物．(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是．(2)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：SO2被吸收的化学方程式是．NO2被吸收的离子方程式是．25.(2016届北京通州)亚硝酸钠(NaNO2)的外观与食盐很相似，有咸味，误食能使人中毒．区别食盐和亚硝酸钠的一种方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种有刺激性气味气体的是亚硝酸钠．该气体可能是············( )A. NO2B. N2C. NH3D. SO226.(2016届北京海淀)下列关于砹(85At)及其化合物的说法中，正确的是·····( )A. 稳定性：HAt＞HClB. 氧化性：At2＞I2C. At2为分子晶体D. NaAt的水溶液呈碱性27.(2016届北京通州)地窖中二氧化碳的含量达到10%以上，人和动物进入地窖时可导致死亡，这是因为二氧化碳··························( )A. 有剧毒B. 有腐蚀性C. 不支持燃烧D. 不能供给呼吸二、填空题(每题分，计分)28.(2016届北京八中)氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．(1)实验室制取氨气的化学方程式是．(2016届北京八中)工业上氨气可以由氢气和氮气合成如图1所示．①该反应的热化学方程式是．②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是．③简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：．(3)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为．②(NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释．(4)氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，如图2是供氨水式燃料电池工作原理：①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液．②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是．③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是，正极的电极反应式是．29.(2016届北京通州)甲、乙、丙是三种单质，其中甲是固体；乙、丙是气体； A. B.C. D. E都是化合物，很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蚀．上述物质的相互转化关系如图所示(部分产物已略去)：(1)试推断下列物质，写出它们的化学式．A D(2)写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应类型．乙+丙→B：，C→E：．三、解答题(每题分，计分)30.(2016届朝阳重点) A. B. C. X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产品已略去)．试回答：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是．a．S b．N2c．Na d．Mg e．Al(2016届朝阳重点)若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示) ．检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是．(3)若 A. B. C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，X的化学式可能为(写出不同类物质) 或．反应①的离子方程式为．实验I中：(1)该反应是反应(填“放热”或“吸热”)．(2016届朝阳区)反应的化学方程式是．(3)证明无色无味气体是氧气的方法是．实验Ⅱ中：(4)根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是．(5)若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是．32.(2016届朝阳区)已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B. 其转化关系如图1所示：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期族(3)为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和．(4)方法一的化学方程式是．(5)用方法二也能制得B：甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是(填“方法一”或“方法二”)，理由是．33.(2016届东城区)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式．(2016届东城区)能否在I实验装置中用铜与稀硝酸反应制的较为纯净的NO气体(填“能”或“不能”)，简述理由．(3)若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象．反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的空气推出)，关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是．(4)上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是．34.(2016届北京西城区) A. B. C. D为中学化学中常见的四种气体单质．(1)已知在空气中A约21%、C约78%(均为体积分数)；D在标准状况下的密度为3.170g/L．分别写出 A. C. D的化学式：A 、C 、D ．SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：．(2)在一定条件下B与 A. C. D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物．甲、乙的化学式是：甲、乙；丙的电子式是：．(3)乙可以发生如下所示一系列转化(无关物质及反应条件已略)乙X Y Z．单质A与化合物乙反应的化学方程式．Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.806×1024个电子转移时，被还原的Z物质的量是mol．(4)将单质 B. C按体积比为3：1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中(容积相同)，若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变，容器Ⅱ保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器Ⅰ内气体的密度容器Ⅱ的密度(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是：．在容器Ⅰ中，当反应达平衡时，容积变为起始时的，则C的转化率为．35.(2016届北京石景山)甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应，可分别生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示．已知：①甲、乙、丙为短周期元素的单质，通常状况下为气体；丁是生活中常见金属．②通常状况下，X是无色液体，Y是黑色晶体．③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰．(1)丁与X反应的化学方程式为；红热的丁和乙反应的现象为．(2016届北京石景山)常温下，若Z、W两溶液的pH均等于5，则由水电离出的H+的物质的量浓度前者与后者的比值为．(3)将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，得到红褐色液体，反应的离子方程式为，此液体具有的性质是(填字母)．a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成．36.(2016届北京石景山)某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)．其中 A. B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为(2016届北京石景山)装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是(3)装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为．(4)将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为．37.(2016届北京石景山)将15.6gNa2O2与2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反应(没能产生的气体全部放出)．(1)Na2O2与水反应的离子方程式为；(2016届北京石景山)15.6gNa2O2在该反应中转移电子的物质的量为；(2016届北京石景山)反应结束时生成气体的体积在标准状况下为；(3)取agNa2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为VL，则V的取值范围是(用含a的代数式表示，结果可不化简)．38.(2016届北京海淀) A. B. C. D. E五种常见单质，已知 A. B. C. D在常温下均为气态．其中D能分别跟 A. B. C两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B. C均不能直接化合，有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)．回答下列问题：(1)A的化学式为，(2016届北京海淀)写出反应③的化学反应方程式；(3)Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为；(4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为0.5N A，则参加反应的E的质量为g；(5)将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH(填“＜”或“＞”)7，其原因是．参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2016届北京四十四中){关键字:北京期中}下列有关物质性质的应用不正确的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B. 明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D. 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸【考点】浓硫酸的性质；氨的物理性质；副产品的综合利用；硅和二氧化硅．【专题】元素及其化合物；化学计算．【分析】 A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体；B. 明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质；C. 液氨汽化时要吸收大量的热；D. 二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体．【解答】解： A. 浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反应，可用来干燥氯气，故A正确；B. 明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，故可用作净水剂，故B正确；C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故C正确；D. 二氧化硅不与强酸反应，但二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故应用塑料瓶盛放氢氟酸，故D错误；故选 D.【点评】本题考查了元素、化合物的知识，以及物质的性质和用途，难度不大，注意不能用玻璃容器盛放氢氟酸．2.(2016届北京通州){关键字:北京期中}元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳中的含量分析，最丰富的金属元素是································( )A. AlB. CaC. CuD. Fe【考点】金属和非金属．【分析】地壳中元素含量较多的前四位依次是，氧、硅、铝、铁，据此分析．【解答】解：地壳中元素含量较多的前四位依次是，氧、硅、铝、铁，所以含量最多的金属元素是铝元素，故选 A.【点评】本题考查了地壳中元素的多少，一定要记住地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素．3.(2016届北京通州){关键字:北京期中}下列物质在纯氧气里燃烧，恰好完全反应，生成物属于混合物的是·····························( )A. 镁条B. 红磷C. 蜡烛D. 铁丝【考点】铁的化学性质；镁的化学性质．【分析】金属单质、红磷在纯氧中燃烧均生成一种氧化物，只有蜡烛为烃类物质，烃燃烧生成二氧化碳和水，以此来解答．【解答】解： A. Mg在氧气中燃烧生成MgO，为纯净物，故A不选；B. 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，为纯净物，故B不选；C. 蜡烛为烃类物质，在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物为混合物，故C选；D. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为纯净物，故D不选；故选 C.【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握发生的反应及生成物的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的组成，题目难度不大．4.(2016届北京八中){关键字:北京期中}球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如图，下列说法不正确的是( )A. 固体2是氧化铁B. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成C. 溶液甲中可能含有Fe3+D. X的化学式可以表示为Fe3C2【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】依据框图可知：铁碳化合物X在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，铁元素化合价可以是+2、+3价，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，依据固体2质量为24.0g计算铁元素的质量，依据铁元素质量守恒计算铁碳化合物中碳元素的质量，然后计算铁原子个数、碳原子个数比确定铁碳化合物化学式．【解答】解：依据框图可知：铁碳化合物X在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，铁元素化合价可以是+2、+3价，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，依据固体2质量为24.0g，则氧化铁中铁元素质量=×24g=16.8g，依据铁元素质量守恒可知铁碳化合物中铁元素质量为16.8，物质的量为mol；则X中碳的质量为18g﹣16.8g=1.2g，物质的量为mol，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为：：=3：1，所以X的化学式为Fe3C；A. 依据分析可知固体2是氧化铁，故A正确；B. Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，故B正确；C. 依据分析可知：溶液甲中可能含有Fe3+，故C正确；D. 的化学式可以表示为Fe3C，故D错误；故选： D.【点评】本题为框图推断题，熟悉铁及其化合物的性质是解题关键，注意质量守恒定律在计算中的应用，题目难度较大．5.(2016届朝阳重点){关键字:北京期中}{关键字:北京期中}(2016届朝阳重点){关键字:北京期中}{关键字:北京期中}二氧化硫的催化氧化是放热反应．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是·······························( )A. 为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B. 为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃C. 为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收D. 为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】 A. 生产分三步，二氧化硫的制取和净化、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行；其中从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒；B. 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应；C. 尾气中的SO2通常用足量氨水吸收；D. 工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收．【解答】解： A. 制备硫酸过程中，从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒，故A正确；B. 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，所以低温有利于提高二氧化硫转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃是考虑催化剂活性，故B错误；C. 为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用氨水吸收，故C错误；D. 工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收；稀硫酸吸收容易形成酸雾，故D错误．故选： A.【点评】本题考查了硫酸的工业制备方法，熟悉硫酸制备的工艺流程及二氧化硫与氧气合成三氧化硫特点是解题关键，题目难度不大．6.(2016届北京四十四中){关键字:北京期中}海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品．(1)氯的原子结构示意图是．(2)碘在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族．(3)向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br﹣转化为Br2．该反应的离子方程式是2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl ﹣．(4)用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O ．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】(1)Cl原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；(2)主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；(3)Cl2将Br﹣氧化为Br2，自身被还原为Cl﹣，配平书写离子方程式；(4)Br﹣、BrO3﹣在酸性条件下发生反应生成Br2，根据元素守恒可知还生成H2O，配平书写离子方程式．【解答】解：(1)Cl原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：，故答案为：；(2)I原子核外有5个电子层、最外层电子数为7，处于周期表中第五周期ⅦA族，故答案为：第五周期ⅦA族；(3)Cl2将Br﹣氧化为Br2，自身被还原为Cl﹣，反应离子方程式为：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故答案为：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；(4)Br﹣、BrO3﹣在酸性条件下发生反应生成Br2，根据元素守恒可知还生成H2O，反应离子方程式为：5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，故答案为：5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O．【点评】本题考查核外电子排布、结构与位置关系、卤素化合物的性质、氧化还原反应等，侧重对基础知识的迁移运用考查，难度不大．7.(2016届北京四十四中){关键字:北京期中}工业上常用氯氧化法处理含氰(CN﹣)废水，一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体．下列说法不正确的是········( )A. CN﹣中碳元素的化合价为+2B. 该反应的产物之一是无毒的N2。
海淀区2016-2017学年第一学期高三年级期中化学试题答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案2016．11第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．不出现0.5分，最低0分，不出现负分。
2．化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。
（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
（5）请再关注某些方程式的特殊评分要求，已标注在参考答案中。
3．合理答案均可酌情给分。
15．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）（1分）（2）NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-（3）第四周期第V A族（4）3H++ Al(OH)3=== Al3+ + 3H2O点燃（5）2Na + Cl2=== 2NaCl（6）Br （1分）理由：由K Q<K Z可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z16．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）2H+ + SiO32－=== H2SiO3↓（2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失（1分）Al3+ + 3OH－=== Al(OH)3↓、Al(OH)3+ OH－===AlO2－+ 2H2O（每个方程式1分）（3）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1分）（4）Cl2 + 2OH－=== ClO－+ Cl－+ H2O（5）①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 mol·L−1 H2SO4溶液②4Fe2+ + O2 + 4H+=== 4Fe3+ + 2H2O17．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率 （2）2SO 2 + O 22SO 3（3）①还原（1分）② Fe 2(SO 4)3 H 2SO 4（每个1分） （4）冷却结晶（5）铁粉(或Fe)（1分）FeS 2 + 14Fe 3+ + 8H 2O === 15Fe 2+ + 2SO 42－+ 16H +18．（10分，特殊标注外，每空2分）（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g)吸收利用，促进反应正向移动 （2）① T 1<T 2<T 3 ② T 3（1分） （3）① CO 2（1分）② K 2CO 3+ H 2S === KHS + KHCO 3 （4）−207 kJ·mol −119．（12分）（1）ClO 3－+ 6I －+ 6H +=== Cl －+ 3I 2+ 3H 2O（2）①c②排除易升华的I 2对湿润淀粉KI 试纸检验Cl 2的干扰 2ClO 3－+ I 2=== Cl 2↑+ 2IO 3－（3）①ClO 3－和I －的反应规律与H +(或H 2SO 4)的用量有关②6ClO 3－+ 5I －+ 6H +=== 3Cl 2↑+ 5IO 3－+ 3H 2O催化剂 △△。
2015-2016海淀区高三化学第一学期期末练习试题以及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共页。
满分分。
考试时长分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：第卷（选择题，共分）本卷共道小题，每小题分，共分。
请在每小题列出的个选项中，选出符合题目要求的个选项。
. 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是．柠檬属于酸性食物．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源．是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性．下列说法不正确．．．的是．核磁共振氢谱不能区分和．用溴水可以鉴别苯酚溶液、己二烯和甲苯．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同．关于相同物质的量浓度的溶液和溶液，下列说法不．正确．．的是．溶液中所含离子的种类相同．溶液的相同．都能与盐酸反应放出气体．都能使澄清石灰水变浑浊．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是．和属于同种核素．气态氢化物的稳定性：＞＞．工业上常用电解法制备单质和．和形成的化合物不可能含共价键．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是顺丁橡胶涤纶酚醛树脂．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料．顺丁橡胶的单体与反丁烯互为同分异构体．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇．常温下，关于的盐酸，下列说法不．正确．．的是．溶液中() ⅹ·．此溶液中由水电离出的() ⅹ·．加水稀释倍后，溶液的．加入等体积的氨水，溶液呈中性。
2015-2016海淀区高三化学一模试题及答案
海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期中练习(化学部分)6. 在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行。
其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”。
下列说法不正确．．．的是A. “彩雾”是一种混合物B. 上述过程中有物理变化C. 燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D. “彩雾”的形成与焰色反应的原理相同7. 核反应不仅能发电也能制造元素。
2016年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113号元素与Al元素处于同一主族。
下列说法正确的是A. 核反应发电实现了化学能到电能的转化B. 115号元素一定是处于V A族的非金属元素C. 117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族D. 四种新元素位于元素周期表中的不同周期8. 下列关于有机物的说法不正确．．．的是A. 实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B. 葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C. 1 mol最多可与4 molNaOH发生反应D. 1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热，都可得到丙烯9. 硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。
已知硫黄的燃烧热ΔH=297 kJ·mol-1。
下列说法正确的是A. II中主要反应的热化学方程式：S(s) + O2(g) === SO2(g)∆H = －297 kJ·mol-1B. IV中主要反应的化学方程式：C. IV中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D. V中气体a可以直接排放到大气中10．将1.5 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。
2015-2016学年度北京市海淀区2016届高三化学适应性训练(零模)化学试题word版 含答案
海淀区高三年级第二学期适应性练习化学 2016．3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 6. 下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是ABCD7. 下列化学用语的表示不．正确．．的是 A ．Na 2S 的电子式：B ．HClO 的结构式：H －O －ClC ．2,2-二甲基丙烷的结构简式：D ．氯离子结构示意图 可以表示35Cl －，也可以表示37Cl－8. 下列说法不．正确．．的是 A ．食盐和醋都是常用的食品添加剂 B ．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素 C ．ClO 2、O 3等均可用于饮用水消毒D ．静脉滴注NaHCO 3溶液可治疗水杨酸中毒反应 9. 下列说法正确的是A ．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低B ．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应C ．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖D ．饱和(NH 4)2SO 4溶液可导致蛋清液变性凝固 10. 下列实验不能．．用右图所示装置实现的是 A. 用CCl 4提取碘水中的碘 B. 用水去除硬脂酸钠中的甘油 C. 用NaOH 溶液除去溴苯中的溴D. 用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸水膜11. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。
W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6。
则下列说法正确的是A．原子半径：Z > Y > XB．简单阴离子还原性：Z > YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > YD．W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体12. 某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。
若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是A. 该溶液中：c(OH-) > c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)B. 该溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-)C. 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，K w不变D. 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O HCO3-+OH-25.（17分）天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：已知：①②(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)（1）F中所含官能团的名称是________。
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北京市海淀区重点中学2015-2016学年度第一学期高三年级期中练习 化学试卷2015．11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．下列说法正确的是A ．饮用水就是纯水，是纯净物B ．有机食品，就是有机合成的食品C ．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D ．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 2．下列叙述正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3. 下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是 A ．C(s) +21O 2(g) = CO(g) ； ΔH = -110.5 kJ/mol B ．H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ； ΔH = -184.6 kJ/molC ．H 2(g) +21O 2(g) = H 2O(g) ； ΔH = -241.8 kJ/mol D ．C 8H 18(l) +225O 2(g) = 8CO 2(g) + 9H 2O(l) ； ΔH = -5518 kJ/mol4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是A ．H 2SO 4B ． CuSO 4C ．HClD ．KCl 5．下列叙述正确的是 A ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B ．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加6．在Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2 mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是A．0.5 mol B．1 mol C．2 mol D．5 mol7．如图所示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是①X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性为Y< X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④8. 关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是A．溶液中粒子的种类共有6种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:19. 下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是A．Al3+、Na+、SO42-、Br-B．Na+、NH4+、NO3-、I-C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl-D．Na+、AlO2-、SO42-、CO32-10．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸钙与盐酸混合2H+ + CO32- = CO2↑ + H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H+ + SO32- = SO2↑ + H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2 + 4H+ + 4Cl- = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O11．设N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．2 L 1 mol/L NH4Cl溶液含NH4+和Cl-均为2 N AB．在常温常压下，22 g二氧化碳含有共用电子对总数为2 N AC．0.1 mol OH-的质子数与0.1 mol H2O的电子数均为N AD．在标准状况下，11.2 L辛烷中碳原子数为4 N A12．常温下，一定体积pH = 3的二元弱酸H 2R 溶液与一定体积pH = 11的NaOH 溶液混合后，溶液呈中性。
下列判断正确的是 A ．溶液中c (Na +)＝10-3 mol/LB ．溶液中 c (R 2-) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) ＞ c (OH -)C ．溶液中 c (R 2-) ＋ c (OH -) ＋ c (HR -) ＝ c (Na +) ＋ c (H +)D ．溶液中 2c (R 2-) ＋ c (HR -) ＝ c (Na +)13. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，a 、b 均为惰性电极。
下列叙述不正确．．．的是 A ．a 电极是负极，该电极上发生氧化反应 B ．b 极反应是 O 2＋4OH -－4e -＝ 4H 2O C ．总反应方程式为 2H 2 + O 2 ＝ 2H 2O D ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源14．25℃时，在100 g 质量分数为10%的X 溶液中加入5 g X(无水盐)后，恰好达到饱和，则25℃时X 的溶解度为 A ．10.0 g B ．15.0 g C ．16.7 g D ．18.8 g15．T ℃时，在2 L 的密闭容器中，A 气体与B 气体发生可逆反应生成C 气体，反应过程中A 、B 、C 物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。
若保持其它条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。
下列叙述正确的是A ．2 min 内A 的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)B ．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C ．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A 的转化率增大H 2O 2abKOH 溶液B%T 1T 2时间（Ⅱ）时间/min物质的量/mol0.2 0.4 0.6 2 （Ⅰ）CA BA ACuSO 4溶液A 极（Zn ）B 极（Cu ）K 1K 2 D ．在T ℃时，若A 的浓度减少了1 mol/L ，则B 的浓度会减少3 mol/L ，C 的浓度会增加2 mol/L第Ⅱ卷（非选择题 共55分）16．（6分）某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。
（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整：取一个烧杯，加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1 mL ~ 2 mL 饱和 液，继续煮沸，待 后，停止加热； （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min 后， 取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射， 观察(填写“有”或“无”)______丁达尔现象；再向试管中加入用 稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_________________； （3）将半透膜内的液体倒入U 型管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是 （填“阴”或“阳”） 极附近颜色逐渐变深，其原因是 。
17．（6分）现有一瓶浓度为0.2 mol/L 的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种。
为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00 mL 该酸溶液，逐滴加入0.2 mol/L 的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00 mL 。
请回答： （1）该酸不可能是 ；（2）用pH 试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为 ，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因 ； （3）反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
18．（7分）如右图所示， 请按要求回答下列问题。
（1）打开K 2，合并K 1。
A 为 （填“正”或“负”）极，在该电极可观察到的现象是 ； B 极的电极反应为 。
（2）打开K 1，合并K 2。
蒸馏水A 液体 半透膜氢氧化铁 胶体 导电液 接电源（+）接电源 （-）A为（填“阴”或“阳”）极，在该电极可观察到的现象是；B极的电极反应为；当有0.2 mol电子转移时，则析出铜的质量为g。
19．（10分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。
A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10。
A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。
请回答以下问题：（1）D位于周期表周期，族；（2）E离子的结构示意图为；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为；（3）C2的电子式为，B与D通常能形成__________晶体，在E2D2中含有的化学键有；（4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为(写出一种即可)__________，组成的共价化合物的结构简式为(写出一种即可)_______________。
20．（7分）有机物A的分子式为C4H8O2。
转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）D物质具有的官能团的名称为；①的反应类型为；（2）反应③的化学方程式为；（3）写出与A同类的A的所有同分异构体的结构简式。
21．（5分）某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡。
再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡。
再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。
（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式；（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是；A. Br2>I2B. Fe3+ > Br2C. Br2>Fe3+D. I- > Br-（3）已知Fe3+的氧化性强于I2,请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。
①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉液。
（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）。
22．（8分）分别取40 mL 的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式；（2）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是——A；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须；（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。
实验时，还需测量的数据有；A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量（4）某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH=____________；（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。