试验八化学反应速度与活化能
实验八蔗糖转化
四、实验步骤
1.将恒温槽调至（25.0±0.1）℃，旋光管中接上恒温 水。
2.旋光仪零点的校正 3.蔗糖水解过程中αt测定 4.α∞的测定 5.将恒温槽调节到（ 30.0±0.1）℃恒温，按实验步
糖浓度可以被反应体系在该时刻的旋光度α与反应终了时 旋光度
α∞之差所替代的依据。 2. 测定蔗糖转化的速率常数的半衰期。 3. 了解旋光仪的基本原理，掌握其使用方法。
二、实验原理
实验装置图如下图所示。
图8-1 蔗糖的转化实验装置图
• 蔗糖转化反应: C 1 H 2 O 1 2 1 H 2 O C 6 H 1 O 6 2 C 6 H 1 O 6 2
在蔗糖的水解反应中，反应物蔗糖是右旋性物质，其比旋光
度
2 D06.660
产物中葡萄糖也是右旋物质，其比旋光度 2 D05.250
而产物中的果糖是左旋物质，其比旋光度 2 D09.1 90
因此，随着水解反应的进行，右旋角不断减小，最后经过零
点变成左旋。旋光度与浓度呈正比，并且溶液的旋光度为各
组成的旋光度之和，若反应时间为0，t，∞时溶液的旋光度分
• 为了比较各种物质的旋光能力，引入比旋光度的概念。比旋
光度可用下式表示：
tD
lc
(4)
•
式中，t为实验温度（℃）；D为光源波
长；α为旋光度；l为液层厚度，m；c为浓度，kg﹒m-3
由式（4）可知，当其他条件不变时，旋光度α与浓度C成正 比，即
Kc （5）
式中的K是一个与物质旋光能力、液层厚度、溶剂性质、光 源波长、温度等因素有关的常数。
降低化学反应活化能的酶教案
降低化学反应活化能的酶教案具体，帮助学生更好地理解酶的作用原理。
4）启发式教学法：通过问题引导学生思考，让他们自己发现问题和解决问题的方法，培养他们的分析、推理和抽象思维能力。
5）互动教学法：教师和学生之间要有良好的互动，鼓励学生提出问题并积极参与课堂讨论和实验操作。
二、教学内容1.酶在细胞代谢中的作用2.酶的本质及特性3.降低化学反应活化能的酶三、教学重点1.酶在细胞代谢中的作用2.酶的本质及特性3.降低化学反应活化能的酶四、教学难点1.酶的本质及特性2.降低化学反应活化能的酶五、教学方法1.问题探讨法2.实验探究法3.直观教学法4.启发式教学法5.互动教学法六、教学手段1.教材2.实验器材3.FLASH动画4.多媒体课件七、教学过程设计1.引入通过斯帕兰札尼研究鹰的消化作用，引出酶在细胞代谢中的作用。
2.概念讲解讲解细胞代谢的概念，引出酶的本质及特性。
3.实验探究引导学生进行实验，观察不同条件下分解过氧化氢的速率，了解酶的催化作用。
4.原理讲解通过FLASH动画和图解，讲解酶降低化学反应活化能的原理。
5.问题探讨引导学生思考酶在生物体内的作用，以及如何利用酶来解决某些问题。
6.总结总结酶在细胞代谢中的作用、酶的本质及特性、降低化学反应活化能的酶的原理，并展示酶在生活中的应用。
八、教学评估1.实验报告要求学生提交实验报告，包括实验设计、实验步骤、实验结果、实验分析和结论。
2.课堂讨论通过课堂讨论，了解学生对酶的理解和掌握情况，及时纠正错误认识。
3.小结测试通过小结测试，检测学生对酶知识的掌握情况，及时发现和解决问题。
入，引出细胞代谢的概念，让学生了解科学探索的历史和过程。
在介绍酶的本质和作用时，引导学生通过阅读教材资料自主思考，并帮助学生归纳酶的定义和特点。
通过提问比较酶和无机催化剂的异同点，引导学生深入理解酶的特殊性质。
第二课时酶的作用机理实验环节教师活动通过实验展示酶的催化作用和降低化学反应活化能的原理。
实验八-电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数
实验八-电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验四电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数一、目的要求1.用电导率仪测定乙酸乙酯皂化反应进程中的电导率2.学会用图解法求二级反应的速率常数，并计算该反应的活化能3.学会使用电导率仪和恒温水浴二、基本原理1 乙酸乙酯皂化是一个二级反应，其反应式为CH3COOC2H5+Na++OH-→CH3COO-+Na++C2H OH5在反应过程中，各物质的浓度随时间改变。
某一时刻的OH-离子浓度，可以用标准酸滴定，也可以通过测量溶液的某些物理性质而求出。
以电导率仪测定溶液的电导率值随时间的变化关系，可以监测反应的进程，进而可以求算反应的速率常数。
反二级反应的速率与应物的浓度有关。
方便起见，设计实验时应物的浓度均采用a 作为起始浓度。
当反应时间为t时，反应所生成的CH3COO-和C2H5OH的浓度为x，则CH3COOC2H5和NaOH的浓度为(a-x)。
设逆反应可以忽略，则有CH3COOC2H5CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH t=0 c c 0 0t=t a-x a-x x xt→∞ →0 →0 →c →a二级反应的速率方程可表示为(1)积分得(2)起始浓度a为已知，因此只要由实验测得不同时间t时的x值，以对t作图，应得一直线，从直线的斜率m(=ak)便可求出k值。
由于反应是在稀水溶液中进行的，因此可以假定CH3COONa全部电离。
溶液中参与导电的离子有Na+，OH-和CH3COO-等，而Na+在反应前后浓度不变，OH-的迁移率比CH3COO-大得多。
随反应时间的增加，OH-不断减少，而CH3COO-不断增加，所以体系的电导值不断下降。
在一定范围内可以认为体系的电导值减少量和CH3COONa的浓度x的增加量成正比，即t=t时, x=β(κ0-κt) (3)t=∞时，a=β(κ0-κ∞) (4)式中κ0和κt分别为起始和t时的电导值，κ∞为反应终了时的电导值，β为比例常数。
实验八__蔗糖水解反应速率常数的测定
实验八__蔗糖水解反应速率常数的测定概述蔗糖是一种重要的天然糖类，在生活和工业中都有广泛的应用。
蔗糖可以通过水解反应转化为葡萄糖和果糖，这是一个重要的反应，反应速率常数是描述反应速率的一个重要物理量。
本实验通过在一定温度下测定蔗糖水解的反应速率常数来探究反应速率与温度的关系，以及寻找最适宜的反应条件。
实验方法1.实验器材与试剂：(1) 1L容积的三口烧瓶、滴液瓶、比色皿、洗涤瓶、恒温槽、恒温水浴锅等。
(2) 蔗糖、稀盐酸、氯化汞(II)溶液、饱和氯化钠溶液、蒸馏水等试剂。
2.实验步骤：(1) 在洗涤瓶中加入约50mL稀盐酸(0.03mol/L)，用蒸馏水洗涤三遍，然后在烧瓶中加入50mL蒸馏水，再将洗涤瓶中的稀盐酸倒入烧瓶中，摇匀后称量蔗糖10g加入烧瓶中，加入少量氯化汞(II)溶液(0.01mol/L)，并在温水浴中加热，至温度达到65℃时停止加热。
(2) 在反应过程中，每隔2min取一次反应液放入比色皿中，加入1mL饱和氯化钠溶液，使其保持在一定浓度，加入1-2滴酚酞指示剂，用饱和氢氧化钠溶液滴定已经水解的蔗糖产生的果糖，直至溶液由酸性变为碱性并出现浅红色(终点)。
(3) 滴定结束后记录滴定所用的饱和氢氧化钠溶液的体积，用滴定所用的体积计算出产生的果糖量。
(4) 重复上述操作，直到滴定结果趋于稳定，即果糖的产率不再变化为止。
3.实验数据处理：(1) 计算反应速率常数k：水解反应的反应物为蔗糖，生成物为果糖和葡萄糖，其反应式为(C12H22O11)+H2O↔(C6H12O6)+(C6H12O6)，其中蔗糖水解反应速率可以用下式描述：d[C12H22O11]/dt=-k[C12H22O11](1)其中，d[C12H22O11]/dt指单位时间内蔗糖浓度的变化率，k为反应速率常数，[C12H22O11]为蔗糖的浓度。
假设反应是一级反应，则上式可以化为：其中，[C12H22O11]0为反应开始时的蔗糖浓度，t为反应时间。
乙酸乙酯皂化反应速度常数及活化能测定的研究
乙酸乙酯皂化反应速度常数及活化能测定的研究一、本文概述本文旨在深入研究乙酸乙酯皂化反应的速度常数及其活化能的测定。
皂化反应，作为一种典型的酯水解反应，其在化学工业、生物工程和日常生活中具有广泛的应用。
乙酸乙酯作为一种常见的有机溶剂和化工原料，其皂化反应动力学研究不仅对于理解反应机理具有重要意义，同时也为优化生产工艺、提高生产效率提供了理论基础。
本研究将通过实验测定不同温度下乙酸乙酯皂化反应的速度常数，进而求得该反应的活化能。
通过对实验数据的分析和处理，我们可以更深入地了解乙酸乙酯皂化反应的动力学特性，揭示温度对反应速率的影响机制。
活化能的测定将有助于我们理解反应过程中的能量变化和分子运动状态，为相关领域的研究提供有价值的参考信息。
本研究的意义不仅在于推动对乙酸乙酯皂化反应动力学的研究进展，更在于为实际生产中的工艺优化和反应条件控制提供科学依据。
通过深入研究反应动力学参数，我们可以更好地预测和控制反应过程，提高产品质量和生产效率，为化学工业的可持续发展做出贡献。
二、实验原理乙酸乙酯的皂化反应是一种典型的酯类水解反应，其反应过程可以表示为：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH。
这一反应在碱性条件下，如存在氢氧化钠（NaOH）时，会加速进行。
通过测定这一反应在不同温度下的速度，我们可以研究反应动力学参数，如反应速度常数（k）和活化能（Ea）。
反应速度常数（k）是描述反应速度与反应物浓度关系的常数，它的大小反映了反应的快慢。
活化能（Ea）则代表了反应发生所需的最小能量，其值越大，反应进行的难度就越大，所需的温度也就越高。
实验中，我们通常采用初始速率法来测定反应速度常数。
即在反应开始时，测量一段时间（如30秒）内反应物浓度的变化，通过这一变化率来计算反应速度。
由于反应速度常数与反应物浓度的乘积等于反应速度，因此我们可以通过改变反应物浓度，测量对应的反应速度，进而求得反应速度常数。
实验报告上的实验类型
实验名称：探究影响化学反应速率的因素实验类型：实验探究类一、实验目的1. 理解化学反应速率的概念及其影响因素；2. 探究浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响；3. 培养学生运用实验方法研究问题的能力；4. 培养学生科学思维和实验操作技能。
二、实验原理化学反应速率是指在单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、催化剂、反应物表面积等。
本实验主要探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、滴管、酒精灯、温度计、秒表、量筒、烧杯等；2. 试剂：稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铁溶液、硫酸铜粉末、氯化钠固体等。
四、实验步骤1. 探究浓度对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入2mL 0.1mol/L的稀盐酸和0.5mol/L的稀盐酸；（2）分别向两支试管中加入相同体积的硫酸铜溶液；（3）记录反应时间，观察反应现象；（4）重复实验，求平均值。
2. 探究温度对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入2mL 0.1mol/L的稀盐酸和0.5mol/L的稀盐酸；（2）分别向两支试管中加入相同体积的硫酸铜溶液；（3）将一支试管放入热水中加热，另一支试管放入冷水中冷却；（4）记录反应时间，观察反应现象；（5）重复实验，求平均值。
3. 探究催化剂对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入2mL 0.1mol/L的稀盐酸和0.5mol/L的稀盐酸；（2）分别向两支试管中加入相同体积的硫酸铜溶液；（3）在一支试管中加入少量硫酸铜粉末，另一支试管中加入少量氯化钠固体；（4）记录反应时间，观察反应现象；（5）重复实验，求平均值。
五、实验结果与分析1. 浓度对化学反应速率的影响：实验结果显示，随着反应物浓度的增加，反应速率加快。
这是因为在高浓度下，反应物分子间的碰撞频率增加，从而提高反应速率。
2. 温度对化学反应速率的影响：实验结果显示，温度升高，反应速率加快。
乙酸乙酯皂化反应实验报告
to determine kinetics constant. They measured the electric conductivity of ethyl acetate saponification reaction system by conductivity method and calculated rate constant of the reaction. This kind of method is easy to handle, and it’s much more accurate. KEY WORDS: Rate constant Activation energy Ethyl acetate saponification reaction Conductance method
解质溶液的导电是正、负离子向阳极、阴极迁移的结果，电导 L 是电阻 R 的倒数。 1 A L Lg R l 式中 A 为导体的截面积，l 为导体的长度，Lg 称电导率。它的物理意义是：当 l=1m，A=1m2 时的电导。对一种金属，在一定温度下，Lg 是一定的。对电解质溶液的 Lg 不仅与温度有关， 而且与溶液中的离子浓度有关。 在有多种离子存在的溶液中， Lg 是各种离子迁移作用的总和， 它与溶液中离子的数目，离子所带电荷以及离子迁移率有关。在本实验中，由于反应是在较 稀的水溶液中进行的， 我们可以假定 CH3COONa 全部电离， 反应前后溶液中离子数目和离子 － － － 所带电荷不变，但由于 CH3COO 的迁移率比 OH 的迁移率小，随着反应的进行，OH 不断减 － 少，CH3COO 的浓度不断增加，故体系电导率值会不断下降，在一定范围内，可以认为体系 － 的电导率的减少量和 CH3COO 的浓度 x 增加量成正比，在 t=t 时 (10－4) x K ( L0 Lt ) 式中 L0 为起始时的电导率， Lt 为 t 时的电导率。 当 t=t时反应终了 CH3COO 的浓度为 a， 即： (10－5) a K ( L0 L ) 式中 L即反应终了时的电导率，K 为比例常数，将（4） 、 （5）代入（3）式得：
co加h2制乙烯 丙烯 反应活化能
CO加H2制乙烯、丙烯反应活化能研究一、概述1. CO加H2制乙烯、丙烯反应是工业上非常重要的化学反应之一，通过该反应可以制备大量的乙烯和丙烯，这些烯烃在合成塑料、合成橡胶、合成酯类化合物等领域具有广泛的应用。
2. 研究CO加H2制乙烯、丙烯反应的活化能，可以为工业生产提供重要的指导和理论支持，有助于提高反应的效率和经济性。
二、CO加H2制乙烯、丙烯反应机理及活化能的意义1. CO加H2制乙烯、丙烯反应机理涉及多种催化剂和反应条件，如Ni、Co、Fe等金属催化剂和一定的反应温度、压力等条件。
2. 活化能是指反应发生所需的能量，是影响化学反应速率的重要因素，了解反应的活化能可以帮助我们更好地优化反应条件，提高反应速率和产物选择性。
三、CO加H2制乙烯、丙烯反应活化能研究方法1. 实验室常用的方法包括动力学测定和计算化学方法，动力学测定主要是通过改变反应条件如温度、压力等来测定反应速率常数，从而推导活化能参数。
2. 计算化学方法则是通过量子化学计算来模拟反应发生的能垒，从而得到反应的活化能。
四、CO加H2制乙烯、丙烯反应活化能的影响因素1. 反应物浓度：反应物浓度的提高会降低反应的活化能，促进反应进行。
2. 温度：较低的温度会增加反应的活化能，从而降低反应速率；而较高的温度则会减小反应的活化能，提高反应速率。
3. 催化剂：不同的催化剂对反应的活化能有不同的影响，某些特定的催化剂可以降低反应的活化能，促进反应进行。
五、CO加H2制乙烯、丙烯反应活化能研究的挑战与展望1. 目前对于CO加H2制乙烯、丙烯反应的活化能研究还存在一些挑战，如反应机理的复杂性、活化能的精确测定等问题。
2. 随着计算化学方法和实验技术的不断发展，我们对于CO加H2制乙烯、丙烯反应活化能的认识将会更加深入，有望为工业生产提供更加可靠的理论支持。
六、结论1. CO加H2制乙烯、丙烯反应的活化能研究对于提高反应的效率、经济性具有重要意义，是一个研究的热点领域。
第八章 化学动力学
（1）此反应转化率达90%时，所需时间是多少？
（2）若A、B的初始浓度均为0.01mol· -3，达到同样转化率，所需时间是多少？ dm 解：初始浓度相同的二级反应。
小结： （1）化学反应速率定义与测定；反应速率与定容反应速率； （2）基元反应与质量作用定律；反应级数与反应速率常数； （3）非基元反应速率表示方法；
时间 浓度
t1 c1
t2 c2
t3 c3
t4 c4
t5 c5
t6 c6
…… ……
1、微分法： 如通过实验能得出参加反应物质浓度与反应速率关系数据，可 采用微分法：等式两边同除以各自单位后取对数：
得出上述直线关系从而得出直线斜率，即反应级数。
2、尝试法： （1）公式代入法：将各实验数据代入不同级数反应速率方程的 定积分形式中，如代入某级速率方程中得出的反应级数和反应 速率常数相同，则为几级； （2）作图法： cA-t图、ln(cA/[c]) -t图、 [c] / cA -t图、 1/ （cA /[c]） n-1 -t图哪种关系成直线，则说明是几级反应。
例：乙酸乙酯皂化反应 CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH (A) (B) (C) (D) 是二级反应。
A、B 的初始浓度均为 0.02 mol·dm-3，在21℃时，反应 25 min 后，取出样品， 终止反应进行定量分析，测得溶液中剩余NaOH 浓度为 0.529×10-2 mol·dm-3.
K 0 K t
t
K反 K生
(8)
(9)
将(8)、(9)两式代入(2)式即得：ln C kt ln C0
ln t kt ln 0
高考化学二轮复习专题八化学反应速率与化学平衡课件
(4)催化剂
①添加催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,所以化学反应速率加
快。
②催化剂的选择性:对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应
的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作
用。
③酶作催化剂的特点:高效性、专一性(高选择性,一种酶只能催化一种或
反应速率,所以增大H2C2O4溶液的浓度可以加快反应速率,故D正确。
考向2
化学反应速率的计算
真题示例
2-1.(2019 全国Ⅰ卷,28 节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是
重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
某科研人员研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 的分压随时间
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数,它表
示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面
性质等因素的影响,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有
有关图像
析问题的能力
考点一
外界条件对化学反应
速率的影响
要点归纳•再提升
一、化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V,盲目
地把Δn当作Δc代入公式进行计算,同时还要注意单位及规范书写,还要根
据要求注意计算值的处理。
2.速率常数
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实验八 化学反应速率与活化能
【目的要求】
1. 验证浓度、温度、催化剂对化学反应速率影响的理论。
2. 了解测定反应速率、反应级数、反应速率常数及反应活化能的原理和方法。
3. 学会电磁搅拌器和恒温水浴的使用方法。
【基本原理】
在水溶液中，过二硫酸铵与碘化钾发生如下反应：
3424248224
)(3)(KISOKSONHKIOSNH
3242
82
23ISOIOS
（1）
该反应的反应速率ν与反应物浓度[S2O82-]和[I-]之间的关系可近似地用下式表示：
nmIOSktOSV][][][282282
k为反应速率常数，m+n为反应级数。
为了测出一定时间△t内过二硫酸铵浓度的改变量△[S2O82-]，在（NH4）2S2O8溶液和KI溶液混
合的同时，加入淀粉和定量的Na2S2O3。这样，在反应（1）进行的同时还发生以下反应：
IOSIOS3226432
32
（2）
反应（2）能瞬时完成，而反应（1）则慢得多。由（1）生成的I3-立即与S2O32-作用生成无色的
S4O62-和I-，所以反应开始时溶液无色。随着反应的进行，当Na2S2O3耗尽，反应（1）生成的微量I
2
立即与淀粉作用，使溶液由无色变为蓝色。
记录从反应开始到溶液出现蓝色所需时间△t。由于△t时间内S2O32-全部耗尽，剩余浓度为零，
故此时Na2S2O3浓度的消耗量实际上等于其初始浓度[S2O32-]。
由反应（1）和（2）可知：
][212][][232232282OSOSOS
故反应速率可近似地用下式求出
tOStOSv2
][][
2322
82
【仪器和药品】
电磁搅拌器，恒温水浴，秒表，温度计，0.2%淀粉溶液， 冰块，0.20mol·L-1（NH4）2S2O8 ，
0.20mol·L-1KI ， 0.010mol·L-1Na2S2O3 ，0.20mol·L-1KNO3 ，0.20mol·L-1（NH4）2SO4 ，
0.02mol·L-1Cu（NO3）2
【实验步骤】
1. 浓度对反应速率的影响
在一定温度（或室温下），按表3-8-1中实验编号1～5号的用量，将所需体积的KI、淀粉、Na2S2O3、
KNO3或(NH4)2SO4溶液放入同一烧杯中混匀，在不断搅拌下将所需量的（NH4）2S2O8溶液快速加入混
合液中，同时启动秒表。当溶液刚出现蓝色时，立即停表记录时间，同时记录室温。将实验结果填入
表中。然后根据实验结果，计算反应级数和反应速率常数。
为了保证溶液离子强度和总体积维持不变，KI和（NH4）2S2O8的不足量用KNO3和（NH4）2SO
4
补上。
2. 温度对反应速率的影响
按表3-8-1中实验编号6的用量量取试剂，将盛有（NH4）2S2O8溶液的烧杯和盛有其余试剂混合
液的烧杯同时置于冰水浴中冷却。当溶液温度较冷却前下降10℃时，将两烧杯快速混匀，同时启动秒
表。当溶液刚出现蓝色时，立即停表记时，并记录反应温度。
在高于室温约10℃的条件下，测出7号实验的反应时间。
根据2（室温条件）、6和7号实验数据，求出反应活化能。
如果室温低于10℃，可以在室温、比室温高出10℃和高出20℃三种情况下测定反应时间，求反
应活化能。为减少实验误差，反应温度尽量控制在30℃以下。
3. 催化剂对反应速率的影响
室温下按表中实验编号2的用量量取KI、淀粉、Na2S2O3、KNO3溶液于烧杯中混匀，然后再加入
3滴0.02mol·L-1的Cu（NO3）2溶液，在不断搅拌下迅速加入（NH4）2S2O8溶液，记时。与2号实验
结果比较，做出结论。
表3-8-1 浓度、温度对反应速率的影响
实验编号 1 2 3 4 5 6 7
试
剂
用
量
(ml)
KI 10 5 2.5 10 10 5 5
淀粉 2 2 2 2 2 2 2
Na2S2O3 4 4 4 2 1 4 4
KNO3 0 5 7.5 0 0 5 5
（NH4）2SO4 0 0 0 7 10.5 0 0
（NH4）2S2O8 10 10 10 5 2.5 10 10
起始
浓度
[KI]/10-2mol·L-1) 7.7 3.9 1.95 7.7 7.7 3.9 3.9
[(NH4)2S2O8]/10-2mol·L-1 7.7 7.7 7.7 3.9 1.95 7.7 7.7
[Na2S2O3]/10-3mol·L-1 1.54 1.54 1.54 0.77 0.39 1.54 1.54
反应温度/℃
反应时间/s
反应速率ν/mol·L-1·s-1
【数据处理】
1. 反应级数和反应速率常数的计算
由速率常数表达式 ν= k[S2O82-]m[I-]n得1gν=mlg[S2O82-]+nlg[I-]+1gk。同一温度下，固定[I-]，改
变[S2O82-]求出一系列反应速率ν，以1gν对 1g[S2O82-]作图得直线，斜率即为m；同理，固定 [S2O82-]，
以1gν对1g[I-]作图得直线，斜率为n；将m和n代入速率方程式中就可求得反应速率常数k。
实验编号 1 2 3 4 5
1gv
1g[S2O82-]
1g[I-]
m
n
k
2. 活化能的计算
根据阿仑尼乌斯方程式cRTEka303.2lg ，计算出不同温度时的k值，以1gk对1/T作图，求得
直线斜率 REa303.2 ，即可得到活化能Ea。
实验编号 6 2 7
K
1gk
1/T
Ea（反应活化能）
【问题讨论】
1. 若不用S2O82-而用I-或I3-的浓度变化来表示反应速率，则反应速率常数是否相同？
2. 实验中，当溶液刚出现蓝色时，是否意味着反应已经停止？为什么溶液出现蓝色时的时间与加
入Na2S2O3的量有关？过多或过少对结果有何影响？
3. 下列情况对实验结果有何影响？
（1）取用六种试剂的量筒没有分开。
（2）先加（NH4）2S2O8溶液，最后加KI溶液。
（3）慢慢加入（NH4）2S2O8溶液。
（4）溶液温度升高到30℃以上。