高中化学专题练习几种重要的金属试题及详解

http://www.zhnet.com.cn 或http://www.e12.com.cn 中鸿智业信息技术有限公司 单元测试十一 几种重要的金属 一、选择题（本题包括10小题，每小题4.5分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.某物质熔融状态时可导电，固体时可导电，将其投入水中后，水溶液也可导电，则可推断该物质可能是（ ） A.金属 B.非金属 C.可溶性盐 D.可溶性碱 答案：A 解析：只有活泼金属（如Na、K、Ca等）具有这些性质。 2.把铁片分别投入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减小的是„（ ） A.CuSO4 B.Fe2(SO4)3 C.HCl D.FeSO4 答案：A 解析：Fe2(SO4)3与Fe发生化合反应，质量增加；HCl中加入Fe，相当于每加入56 g Fe，放出2 g H2，质量增加；FeSO4不与Fe反应，溶液质量不变。 3.工业生产从海水中提取镁的方法是（ ）

A.海水NaOHMg(OH)2HClMgCl2溶液MgCl2晶体电解Mg

B.海水HClMgCl2溶液MgCl2晶体电解Mg C.海水石灰乳Mg(OH)2灼烧MgO电解Mg D.海水石灰乳Mg(OH)2HClMgCl2溶液MgCl2晶体电解Mg 答案：D 解析：制取物质时要求原料价廉易得（不能用NaOH）;MgO熔点高，故应电解MgCl2。 4.铝与镓的性质相似，如M（OH）3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界，镓常以极少量分散于铝（如Al2O3）中。用NaOH溶解处理铝土矿（Al2O3）时，生成NaAlO2；而后通入CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为（ ） A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸 C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物 答案：A 解析：不能生成镓酸，说明镓酸的酸性比碳酸强，比铝酸强。 5.用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为：

甲：Al42SOHAl2(SO4)3NaOHAl(OH)3

乙：AlNaOHNaAlO242SOHAl(OH)3 丙：32342)()(42OHAlNaAlOAlSOAlAlNaOHSOH 若要制得等量的Al(OH)3，则（ ） A.三者消耗原料相同 B.甲消耗原料最多 C.乙消耗原料最少 D.丙消耗原料比甲少，比乙多 答案：B http://www.zhnet.com.cn 或http://www.e12.com.cn 中鸿智业信息技术有限公司 解析：写出各反应的化学方程式，比较得知，分别制备2 mol Al(OH)3，甲需要3 mol H2SO4

和6 mol NaOH，乙需要1 mol H2SO4和2 mol NaOH，丙需要1.5 mol H2SO4和1 mol NaOH。

显然B正确。 6.（2006四川成都高中毕业班摸底测试，16）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A.烧杯中铁、铜都有 B.烧杯中铁、铜均无 C.烧杯中有铁无铜 D.烧杯中有铜无铁 答案：C 解析：由于金属活泼性Fe>Cu，Fe3+先氧化Fe，后氧化Cu，因此溶液中不会出现有Fe无Cu现象。 7.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.1 cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56(ρ——铁的密度) B.1 mol Fe与稀HNO3充分反应后，转移电子数为3NA C.100 mL 0.25 mol·L-1 FeCl3溶液含阴、阳离子总数为0.1NA D.1 mol Fe完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe(OH)3，则胶体中Fe(OH)3胶粒数为NA 答案：A 解析：Fe与稀HNO3充分反应可生成Fe(NO3)3或Fe(NO3)2;Fe3+会水解；胶体粒子是分子或离子的集合体。因此B、C、D不正确。 8.（2006新乡高三调考，6）下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B.把铜片插入硫酸铁溶液中，在铜片表面上出现一层铁 C.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 D.把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率加快 答案：B 解析：铜的活泼性比较差，不可能将铁从Fe2(SO4)3溶液中置换出来。 9.铁有可变化合价，将14.4 g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终可以得到7.2 g铁的氧化物，此氧化物是„（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO和Fe3O4 答案：A 解析：n(Fe)=14.4 g÷144 g·mol-1=0.1 mol；n（O）=（7.2-0.1×56）g÷16 g·mol-1=0.1 mol，则铁原子与氧原子的个数比为1∶1。 10.镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60 mL 0.2 mol·L-1的盐酸中，用20 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液刚好完全中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出，用盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g，则镁带的质量为（ ） A.3.6 g B.2.4 g C.1.2 g D.0.6 g 答案：C 解析：氯离子存在于两种物质中，即氯化钠和氯化镁中，则m(Mg)=24 g·mol-1×(0.06 L×0.2 mol·L-1-0.02 L×0.5 mol·L-1)÷2=1.2 g。 11.单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有： ①FeTiO3+3H2SO4====Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O====H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3====TiO2+H2O http://www.zhnet.com.cn 或http://www.e12.com.cn 中鸿智业信息技术有限公司 ④TiO2+2C+2Cl2====TiCl4↑+2CO↑ ⑤TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti 下列有关上述反应的叙述错误的是（ ） A.反应①是非氧化还原反应 B.反应②是水解反应 C.反应④中TiO2是氧化剂 D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 答案：C 解析：反应④中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。 12.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是„（ ） A.电解稀H2SO4溶液，实质是电解水，故溶液pH不变 B.电解稀NaOH溶液，要消耗OH-,故溶液pH减小 C.电解稀Na2SO4溶液，阴阳两极析出产物的物质的量之比为1∶2 D.电解稀CuCl2溶液，阴阳两极析出产物的物质的量之比为1∶1 答案：D 解析：电解稀H2SO4和NaOH溶液，实质都是电解水，由于水的消耗，溶液浓度增大，其pH分别减小和增大，A、B错误。电解Na2SO4溶液实质也是电解水，阴极生成H2，阳极生成O2，二者体积比为2∶1，C错误。电解CuCl2溶液，阴极生成Cu，阳极生成Cl2，二者物质的量之比为1∶1，D正确。 13.甲、乙、丙三个电解池如下图所示（其中电极的大小、形状、间距均相同）。乙、丙中溶液的浓度和体积相同。当通电一段时间后，若甲中铜电极的质量增加0.128 g时，乙中电极上银的质量增加（ ）

A.0.054 g B.0.108 g C.0.216 g D.0.432 g 答案：C

解析：由题图知，乙、丙并联后再与甲串联。因乙、丙完全相同，故I（乙）=I（丙）=21I（甲）。设通过三个电解池的电子的物质的量分别为n(甲)、n（乙）、n（丙），则n（乙）=n

（丙）=21n（甲）。n（甲）=164128.0molgg×2=0.004 mol，n（乙）=21n（甲）=0.002 mol。故乙中析出银0.002 mol×108 g·mol-1=0.216 g。选C。 14.取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应，冷却后再加入足量硫酸，产生2.24 L气体（标准状况下）。则下列说法正确的是（ ） A.2.24 L气体的质量一定等于3.4 g B.原混合物中一定含有5.6 g铁 C.原混合物的质量不可能大于8.8 g D.原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物 答案：B

解析：根据化学反应Fe+S △ FeS，FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑，Fe+H2SO4====FeSO4+H2

↑，得知气体与Fe的物质的量之比为1∶1，铁的质量为56 g·mol-1×14.2224.2molLL=5.6 g；因为气体可能是氢气和硫化氢的混合气体，最大值为3.4 g。 15.有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无 http://www.zhnet.com.cn 或http://www.e12.com.cn 中鸿智业信息技术有限公司 色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2

的量关系如下图所示，则①H+ ②4NH ③Al3+ ④Mg2+ ⑤Fe2+ ⑥3NO ⑦24SO

⑧23CO中一定存在的离子是（ ）

A.③④⑧ B.③④⑦ C.①③④⑦ D.②③④⑧ 答案：C 解析：图象反映的是Na2O2与沉淀量之间的关系。起始并无沉淀，证明有H+；有无色无味

气体产生，证明无4NH。白色沉淀量达到最大值后又逐渐减小到一恒定值，则证明有Al3+、

Mg2+，而无Fe2+。因加入BaCl2溶液有沉淀生成，故有24SO。 二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16.（8分）（1）引发铝热反应的操作是_____________________； （2）某学生用体积为0.1×10×25 cm3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取氢气，实验现象见下表： 1 min 2 min 5 min 15 min 20 min 3 mol·L-1 HCl 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 1.5 mol·L-1 H2SO4 均无明显现象（只有少量气泡） ①写出铝与酸反应的离子方程式_________________________________； ②反应1—15 min内，铝与盐酸的反应逐渐加快，其原因是________________________； ③根据以上现象，可做出如下猜想：____________________________________________。 答案：(1)加少量氯酸钾，插上镁条并将其点燃 （2）①2Al+6H+====2Al3++3H2↑ ②反应放热，温度升高，化学反应速率加快 ③猜想一：Cl-对该反应有促进作用