(完整版)高中化学铁及其化合物专题练习
铁及其化合物练习题
铁及其化合物基础训练1. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ）(A) Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、 I – (B) Fe 2+ 、 H + 、 Cl – 、 NO 3-(C) Na + 、 Fe 3+ 、 HCO 3- 、 Cl – (D) Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、C2. 某溶液中有NH Mg Fe Al 4223++++、、和四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是A ．NH 4+B ．Mg 2+C ．Fe 2+D ．Al 3+3. 下列离子方程式中正确的是A ．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe Fe 2Fe 32+++=B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag Cl AgCl +-+=↓C ． 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl 2232+-+-++=++D ．氢氧化铜溶于稀硫酸中()Cu OH 2H Cu 2H O 222+=+++ 4. 2FeCl Cu 2FeCl CuCl 322+=+, 判断: Fe Fe Cu 322+++、、氧化性强弱的顺序是A ．Fe Fe Cu 322+++>>B ．Fe Cu Fe 223+++>>C ．Cu Fe Fe 223+++>>D ．Fe Cu Fe 322+++>>5. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能．．．出现的是A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无6、.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是A ．FeCl 3 AlCl 3B ．NaCl BaCl 2C ．MgCl 2 CuCl 2D ．FeCl 2 FeCl 37、. 四种黑色粉末CuO 、FeO 、MnO 2、C(石墨粉)只需加入一种试剂即可将它们区别开来, 这种试剂是A ．NaOH 溶液B ．稀H 2SO 4C ．浓盐酸D ．蒸馏水（2）能说明物质B的后一现象的化学方程式是__________________________910、在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用Cl2的质量相同, 则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比A．6∶3∶2 B．1∶3∶3 C．3∶3∶1 D．1∶2∶311、为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入下列物质中的A. MgOB. 氨水C. Mg(OH)2D. 铁粉12、下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是A 、生了锈的铁块放入稀H2SO4中B、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C、FeO放入稀HNO3中D、Fe放入HNO3溶液中13143Fe(OH)3的质量可能是A．10.7克B．21.4克C．40克D．23.9能力提高1、只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO、、、、五种溶液, 这种2422243424试剂是A．Ba(OH)2B．H2S C．NaOH D．AgNO32、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是3．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a gA．70% B．52.4% C．47.6% D．30%4.、根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出①、②反应的离子方程式；③④反应的化学方程式。
高考化学《铁及其化合物的综合》专项训练及详细答案
高考化学《铁及其化合物的综合》专项训练及详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。
对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。
(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。
高考化学《铁及其化合物的综合》专项训练及答案
高考化学《铁及其化合物的综合》专项训练及答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。
（2）反应④的离子方程式为：__。
（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。
检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。
【答案】2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3还原剂 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 铁粉（屑） KSCN （或NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则A为Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成B，B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4，Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2，则C为FeCl2，FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，则D为FeCl3，据此分析解答。
【详解】(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应)，该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3，反应中Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应④为FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C为FeCl2，D为FeCl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中应加入铁粉(屑)，以防止其转化为FeCl3。
检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN)，三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。
2．在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
已知：甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
回答下列问题：(1)反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：_______，该化合物中存在的化学键有：_________。
高考化学 铁及其化合物 综合题附详细答案
高考化学铁及其化合物综合题附详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。
在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1）X的化学式为__。
（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。
（3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。
【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g160g/mol=0.02mol，生成二氧化硫为0.448L22.4L/mol=0.02mol，由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物质的量为4.27g-0.02mol80g/mol133.5g/mol=0.02mol，X的组成为AlCl3∙2FeSO4，以此解答该题。
【详解】(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl∙2FeSO4；(2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。
高中化学《铁及其化合物》练习题(含解析)
高中化学《铁及其化合物》练习题学校:___________姓名：___________班级：_________________一、单选题1．珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。
红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有 （ ）A ．NO 2B ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．Al 2O 32．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）A ．Na 2O 2可用作呼吸面具中的供氧剂B ．硅胶多孔，吸水能力强，可做食品干燥剂C ．Al(OH) 3可作治疗胃酸过多的一种药剂D ．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料3．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A ．氧化铁可用于红色油漆和涂料B ．明矾可用于自来水的杀菌消毒C ．N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附原理D ．氨气易液化，汽化时会吸收大量热，可做制冷剂4．下列试剂的保存方法错误．．的是（ ） A ．实验室少量的钠保存在煤油中B ．浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中C ．存放FeSO 4溶液时加入少量铁粉D ．NaOH 溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中5．将m g 铁和氧化铁的混合物加入100mL 浓度为11mol L -⋅盐酸中，恰好完全反应，放出标准状况下的气体0.448L 。
滴加KSCN 溶液，溶液不变色。
则下列判断正确的是（ ）A ．原混合物中()23Fe O :(Fe)3:1n n =B ．无法计算原混合物的质量C ．收集产生的气体刚好能与20.224L Cl 完全反应D ．向溶液中通入20.025mol Cl ，可以将2Fe +完全转化为3Fe +6．1.12克铁粉加入25mL 2mol/L 的氯化铁溶液中，正确的是（ ）A ．溶液中[Fe 2+]<[Fe 3+]B ．溶液中[Fe 2+]>[Fe 3+]C ．部分Fe 3+被氧化D ．在反应后的溶液中加入KSCN 溶液，会出现血红色沉淀7．下列有关溶液组成的描述合理的是（）+、Cl-、I-A．无色溶液中可能大量存在Fe3+、NH4-、Cl-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO24-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-、SCN-D．FeCl3溶液中可能大量存在Mg2+、Al3+、MnO48．N A代表阿伏加德罗常数的值。
高考化学铁及其化合物综合练习题附答案
高考化学铁及其化合物综合练习题附答案一、高中化学铁及其化合物1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：请回答：（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。
（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。
【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3【解析】【分析】⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。
⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。
【详解】⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。
高考化学铁及其重要化合物专项练习题(附解析)
高考化学铁及其重要化合物专项练习题（附解析）化学是制造自然，改造自然的强大力量的重要支柱。
小编预备了高考化学铁及其重要化合物专项训练题，期望你喜爱。
一、单项选择题1.(2021?广东模拟)下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2OB.醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO—3===CO2↑+H2OC.向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—===Fe2++I2D.将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.赤铁矿的要紧成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质能够向溶液中加入铁粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”4.(2021?广东模拟)有关铁的下列说法错误的是( )A.用NaOH能够把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液区别开来B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+C.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置5.(2021?烟台调研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，在溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。
(完整版)高中化学铁及其化合物专题练习
铁及其化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分,共50分）1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（)①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。
下列判断正确的是（）A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋〉Cu2＋3．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述不．正确的是（）A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl24．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（)A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋5．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeO固体放入稀硝酸溶液中:FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe＋4H＋＋NO错误!===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．向Fe(OH）3中加入氢碘酸:2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。
由此分析,下列结论中正确的是( ）A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
湿法制备的主要反应方程式为2Fe（OH）3＋3ClO －＋4OH－===2FeO2－，4＋3Cl－＋5H2O。
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铁及其化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③4FeCl溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中3A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。
①②③将铜丝放入氯化将铁钉放入硫向硫酸亚铁溶液中铁溶液中酸铜溶液中滴入几滴浓硝酸) ( 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只做还原剂＋2 Fe既显氧化性又显还原性B．实验②中C．实验③中发生的是置换反应＋2＋23＋ >Cu．上述实验证明氧化性：Fe>FeD后有白色沉淀生成，过滤后，BaCl的酸性溶液中，通入足量的SO．在含有3FeCl和232) ( 向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是． BaSOA．白色沉淀是BaSO和34 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4FeClFeCl全部被还原为D．23＋＋＋23＋32四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶AlFe、Mg、和Fe4．某溶液中有)液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(Mg BFeA．32＋＋ Al ．CFe D．＋＋32．5．下列离子方程式书写正确的是( )A．FeO固体放入稀硝酸溶液中：＋2＋O＋HFeO＋2H===Fe2．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：B＋3－＋O NOFe＋4H＋===Fe＋↑＋2HNO23．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C＋2＋O＋===Fe＋2HFe(OH)2H221D．向Fe(OH)中加入氢碘酸：3＋－2＋O＋2I===2Fe＋I6H2Fe(OH)＋6H＋223的组成成分。
由此分析，下列结论中正确6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A)的是(FeB．A中一定有Fe CA． FeBr溶液D．A一定为AgIC．B为沉淀27．高3＋3＋中一定有铁酸钠(NaFeO)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
湿法制备的主要反应方42－－2－－。
干法制备的主要反应方程式为5HO＋3ClO＋4OH===2FeO＋3Cl＋程式为2Fe(OH)243) 。
下列有关说法不===2NaFeO＋2NaSO正确的是( 2FeSO＋4NaO．4424222价A．高铁酸钠中铁显＋3 ．湿法中氢氧化铁被氧化B 电子C．干法中每生成1 mol NaFeO转移4 mol42处理水的能力优于次氯酸的能力D．NaFeO42溶液后，溶液和FeI的混合溶液中，通入一定量的Cl，再滴加KSCN8．在含有FeBr222) 变为红色，则溶液中一定不存在的离子是(FeA．Cl B－－ Br C．ID ．a g将铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反2－＋．应后，固体无剩余，测得参加反9.应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。
则下列判断中正确的是( )nn(FeO)＝2∶A．原混合物中1 (Fe)∶32B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色C．无法计算原混合物的质量2＋3＋13∶D．此时溶液中Fe和Fe的物质的量之比为，下列(SO)和HO、、10．某反应混合物中有下列物质：NO、FeSOFe(NO)、HNOFe234232433)叙述错误的是(4 5∶的计量数之比为A．HNO与FeSO43是氧化剂是还原剂，B．FeSOHNO341 mol )C．每生成1 mol Fe(NO转移电子为33是氧化产物)Fe)D．Fe(NO、(SO33342) 4分小题，共50本题包括二、非选择题( (1211．分下图表示某种盐的制备步骤：)2，F放出两种无色刺激性气体E和含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，已知：水合盐B 。
并生成红棕色固体D 请写出物质的化学式或名称：，B________，C________A________，。
，F________E________D________，进行如下实验：O组成的混合物。
A是由等物质的量的MgO和Fe12．(12分)粉末状试样32生成；进行铝热反应，产物中有单质B①取适量A1－ L盐酸中，得溶液C；·②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol，标准状况)气体，同时生成溶液DB和溶液C反应，放出1.12 L(③将①中得到的单质还残留有固体物质B；溶液检验时，溶液D不变色。
④用KSCN 请填空： ________。
(1)产物中的单质B是 (2)②中所发生的各反应的化学方程式是：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。
③中所发生的各反应的离子方程式是：(3) ，________________________________________________________________________ 。
________________________________________________________________________＋2＋2cc________。
，(Fe)为则该溶液中的体积仍视为(4)若溶液D0.15 L，为(Mg)________＋3＋2＋3等。
有人设计了如图、AuFe)(1213．分某厂的酸性工业废水中含有一定量的、Cu并生成一定量所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金，的铁红和氧化铜。
请回答下列问题：图中标号处需加入的相应物质：(1) 、、④、③、②①____________________________________3⑤_________。
(2)写出①处发生反应的所有离子方程式：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
写出③处发生反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________。
(3)铁红的化学式为________。
I．(14分)Fe、SO和143回答：＋2 2＋2－－都具有还原性。
为了比较其还原性强弱，进行以下探究并②FeSO难溶于水。
(1)已知：①还原性：SO>Fe33(1)的基础上，完成下列假设。
(2)在＋2－2－ >Fe；－2；I假设1，还原性：>SO3＋22－－ >Fe；，还原性：假设2SO>I3。
3假设，还原性：___________________________________________________ 进行探究，完成实验步骤以及预期的现象和结论。
(3)实验探究：现对假设21－－11－FeClmol 0.1 mol·LKI溶液、 0.1 ·L 溶液、Namol 限选以下试剂：0.1 ·L SO2231－Lmol·HCl1 mol稀KSCN溶液、10% 溶液、新制饱和氯水、淀粉溶液、HNO溶液、·L 溶液、1 31－ BaCl溶液。
2实验操作预期的现象与结论1 mL 0.1 mol·L NaSO步骤1：取321－溶液于试管中，混合 KI1 mL 0.1 mol·L 后滴1－溶液和入2～3滴新制饱和氯水，振荡____________：步骤2mL 步骤3：取1 0.1 mol·1 KI溶液和L1－溶液于试管中，混合后滴L FeCl·0.1 mol2入1－mL23滴新制饱和氯水，振荡～ _______________________________ ：4步骤4铁及其化合物参考答案一、选择题10 8 9 3 4 5 6 7 1 2 CACCBAADAB二、非选择300℃11.解析：根据最终得到的固体D为红棕色固体，且水合盐B――→无水盐C可推知A氮气保护为变价金属铁，依次推出无水盐C为FeSO，水合盐B为FeSO·7HO。
盐C灼烧的反应式为：2FeSO=====FeO＋SO↑＋SO↑33242答案：Fe FeSO·7HO FeSO FeO 34422SO(或SO) SO(或SO) 244高温解析：根据题意，各步发生的化学反应如下：233212.高温①FeO＋2Al=====2Fe＋AlO 3322MgO与Al不发生铝热反应，故单质B为Fe；②MgO＋2HCl===MgCl＋HO，22FeO＋6HCl===2FeCl＋3HO；2323③Fe＋2FeCl===3FeCl，23Fe＋2HCl===FeCl＋H↑；22＋3的物FeO的混合液。
设20 g A中MgO和、④说明：Fe无剩余，溶液D为MgClFeCl3222x，质的量均为1－1－xx·mol20 g＋160 g·mol，＝则有40 g x，解得＝0.1 mol0.1 mol1－2＋c＝(Mg)＝0.67 mol·L则溶液D中，0.15 L＋2－中Fe的浓度为：据Cl守恒得溶液D11×2－6.0 mol·L×0.15 L0.1 mol×2＋2 )(F＝0.15 L1－。
·＝2.3 molL(1)Fe答案：O ＋6HCl===2FeCl3H＋O(2)Fe2323OH＋MgO＋2HCl===MgCl22＋2＋3＋2＋ Fe↑H===Fe＋(3)Fe2H＋＋===3Fe2Fe21－1－ L·(4)0.67 molL·2.3 mol 解析：从题中给出的信息可知，首先分离出来的应是铁元素，所加最佳试剂应是废13.5△2＋，试剂OO＋3H，铁红的成分为FeO，可联想到反应2Fe(OH)=====Fe铁屑，E溶液含Fe223323的混合物，Au、Cu、，当加入过量铁粉后，所得A应为Fe⑤应为可溶性碱(NaOH溶液或氨水)试B 中加入稀硝酸(、Au的混合物B，再向混合物此时只需加入稀硫酸(试剂②)后过滤可得Cu])得到D[Cu(OH)]溶液中加NaOH溶液(试剂④剂③)可使Cu、Au分离，向反应得到的C[Cu(NO)232后，再加热得到CuO。