第8单元 金属和金属材料知识点
人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结
人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结一、金属材料纯金属（90多种）1、金属材料合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金成分备注铁的合金生铁钢含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能铜合金黄铜铜锌合金青铜:铜锡合金焊锡铅锡合金熔点低钛和钛合金形状记忆金属钛镍合金紫铜为纯铜注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+F eSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结单选题1、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是A．将镁片放入稀盐酸中B．将铜片放入稀盐酸中C．将镁片放入硝酸银溶液中D．将铜片放入硝酸银溶液中答案：C分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。
故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。
故选C。
2、下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。
下列说法不正确的是A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉答案：AA、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；C、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，故选A。
3、下列防锈措施不合理的是A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属答案：B分析：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A．钢管存放在干燥的地方，不易于生锈；B．用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；C．铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍；D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。
第八单元金属和金属材料知识点总结---九年级化学人教版下册
第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料一.金属材料1.金属材料：金属材料包括纯金属及它们的合金，合金大多属于混合物。
2.金属的物理性质：在常温下金属一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；具有良好的导电性、导热性、延展性、熔点较高、硬度较大、密度较大等物理性质。
3.金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素：铝（2）人体中含量最多的金属元素：钙（3）目前世界年产量最多的金属：铁（铁＞铝＞铜）（4）导电、导热性最好的金属：银（银＞铜＞金＞铝）（5）熔点最高的金属：钨；熔点最低的金属：汞（6）硬度最大的金属：铬（7）密度最大的金属：锇；密度最小的金属：锂二.合金1.合金概念：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
2.合金的特性：（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
（2）合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
三.常见金属材料的用途：（1）铜丝作电线是因为它具有良好的导电性；（2）铁制品通常用作炊具是因为它具有良好的导热性；（3）白炽灯灯丝通常用钨丝，是因为钨丝的熔点高；（4）体温计液柱用水银，是因为汞的熔点低；（5）铁合金：生铁和钢，区别：含碳量不同，作建筑材料、不锈钢医疗器械、炊具等。
（6）钛和钛合金：钛和钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
课题 2 金属的化学性质1.铝抗腐蚀性强的原因：铝能与空气中的氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
2.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
【前强后弱】金属活动性顺序里，位于H 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
【氢前换氢】金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
化学九年级人教新课标第8单元金属和金属材料知识点的归纳总结
第8单元《金属和金属材料》知识点的归纳总结、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2 ）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3 ）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁＞铝＞铜）（4 ）银：导电、导热性最好的金属（银＞铜＞金〉铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属4、金属分类: 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
（9 ）锂：密度最小的金属重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等; 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：混合物，至少有一种金属* -殷说来，合金的焰点比各成分低，谨度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁含碳重不同［黄铜期锌合金生铁炼钢是化变I音铜:铜镉合金钢0.033^^2%不锈钢；含错、規的钢具有抗腐蚀性能紫詢为纯铜熔点低钛和钛合金：是21世纪的重寰金属材料钛合金与人障有很好的躍相容性” *制造人造骨等x 优点1）熔点高、密度小2）可璽性好、易于加工、机械性能好3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸T盐+ H f3、金属+盐T另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO == Cu + FeSO （“湿法冶金”原理）三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
第八单元金属材料知识点
第八单元《金属材料》知识点第八单元知识点一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~43%含碳量003%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质、大多数金属可与氧气的反应金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗。
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2g+2点燃2g铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al+32点燃2Al23铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe+22点燃Fe34铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀加热生成黑色物质2u+2加热2u银金即使在高温时也不与氧气发生反应2、金属+酸→盐+H2↑锌和稀硫酸Zn+H2S4=ZnS4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2S4=FeS4+H2↑镁和稀硫酸g+H2S4=gS4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2S4=Al23+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2Hl===Znl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2Hl===Fel2+H2↑镁和稀盐酸g+2Hl===gl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6Hl==2All3+3H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐（条：“前换后，盐可溶”）铁与硫酸铜反应：Fe+uS4==u+FeS4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
人教版初中化学《第八单元-金属和金属材料》知识点总结
人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强1、金属材料（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
初三化学第八单元《金属和金属材料》知识点汇总
初三化学第八单元《金属和金属材料》知识点汇总第一课时：金属材料一、金属材料：1金属单质2合金二、有机高分子材料：1天然有机高分子材料：棉花羊毛天然橡胶2合成有机高分子材料：合成纤维合成橡胶塑料应用的早晚：铜-铁-铝产量最高的：铁-铝-铜我们生活中用的铁锅、铝锅、铜火锅可以用来炒菜做饭，铁丝、铝丝、铜丝可以导电也可以弯曲等等。
与非金属相比，金属有一些相似的物理性质。
知识链接：1、物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质。
如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导热性、导电性、延展性等。
2、物质的性质决定了物质的用途。
如石墨具有优良的导电性决定了石墨可以做电极。
金属共性：1、大部分为银白色的（铜为紫红的，金为黄色，铁粉为黑色，铁块为银白色）--颜色2、除了汞为液态的，其余皆为固态。
--状态3、导电性4、导热性5、延展性金属之最：地壳中含量最高的金属元素──铝人体中含量最高的金属元素──钙目前世界年产量最高的金属──铁导电、导热性最好的金属──银硬度最高的金属──铬熔点最高的金属──钨熔点最低的金属──汞密度最大的金属──锇密度最小的金属──锂1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定性因素。
考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
合金：1、形成：在金属中加热融合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
2、特征：均一性稳定性混合物3、合金与组成它们的金属的性质的差异：⑴合金比其组分金属的颜色鲜艳；⑵合金的硬度大于组成它们的金属；⑶合金的熔点低于组成它们的金属；⑷合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。
4、合金比纯金属具有更广泛的用途考试中常见的合金：1、生铁和钢（碳、铁合金）主要区别：含碳量不同生铁：2%-4·3%钢：0.03%-2%2、钛和钛合金钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
10．常见金属的下列用途各主要利用的是金属的哪些物理性质？
(1)用铁锅炒菜： 导热性好
。
(2)古代人将铜打磨成铜镜： 有金属光泽
。
(3)将铝拉成丝制作电线： 延展性、导电性好 。
(4)用钨制成电阻丝： 熔点高
。
(5)人们用黄金制作项链、耳环、戒指： 有金属光泽
回答下列问题： (1)用量最大、用途最广的合金是钢钢 。 (2)钢的含碳量是 00..0033%%～～22% %；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是 高高 碳钢。 (3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝 AABBCC (填序号)的性质。 A．密度小 B．强度高 C．具有较强的抗腐蚀能力 D．硬而脆 (4)可以用来制造人造骨的是钛钛 合金。
知识点 1：金属的物理性质和用途 1．下列金属中，熔点最高的是 A．铜 B．汞 C．钨 D．铝
（C ）
2．在下面的物理性质中：①银白色金属；②延展性；③导热性；④导电
性；⑤被磁铁吸引。其中铁、铜、铝三种金属都具有的是
（B ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤
3．下列金属制品的主要用途，利用金属导电性的是
（B ）
A．锤子用铁制而不用铅制
B．用铜做导线而不用银Βιβλιοθήκη C．保险丝不能用钛合金来代替
D．炊具用铁制品而不用铝制品
9．有关金属与金属材料的说法中错误的是
（B ）
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有
关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
2．金属大规模开发、利用的先后顺序与金属活动性顺序(课题 2)和 金属冶炼的难易程度有关，越不活泼或越易冶炼的利用越早，与金属的 产量和含量无关。
第八单元金属和金属材料知识点总结---2022-2023学年九年级化学人教版下册
第八单元金属和金属材料课题1金属材料1、人类使用金属的顺序：铜、铁、铝。
金属的年产量由大到小：铁、铝、铜。
2、金属共有的物理性质：有导电性、导热性、有光泽等。
3、金属材料包括纯金属以及它们的合金（属于混合物）。
4、金属的特殊物理性质：铜是紫红色；汞俗称水银，是常温下唯一呈现液态的金属。
5、金属之最导电性最好的金属是银；人体中含量最高的金属元素是钙；地壳中含量最高的金属元素是铝。
6、合金(1)、概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
(2)、常见的合金：生铁和钢就是含碳量不同的两种铁合金。
它们的含碳量分别为2%～4.3%和0.03%～2%。
（3）合金的特性：一般情况下，合金跟组成它们的纯金属相比，硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更强。
课题2 金属的化学性质1、金属活动性常见金属的活动性由强到弱的顺序为K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
（1）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢，生成金属的盐溶液和氢气。
（2）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（注意：金属化合物必须能溶于水）（3）比较三种金属的活动性时，可以先将金属活动性顺序排列好，然后选择两边金属和中间溶液，或者两边溶液和中间金属。
例如，比较铝、铁、铜三种金属的活动性，可以选择铁丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，或者铝丝、铜丝、硫酸亚铁溶液。
（4）金属活动性相差越大，置换反应越容易发生。
例：将一定量的铁丝插入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，一段时间后，过滤，滤渣中一定有银，滤液中一定有硫酸亚铁。
2、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应。
置换反应是四种基本反应类型之一。
注意：置换反应中，铁在化合物中显+2价，读作亚铁。
3、金属的化学性质#1金属与氧气的反应大多数金属在一定条件下跟氧气反应生成金属氧化物。
人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料知识点复习总结
物理性质物理性质比较导电性Ag Cu Au Al Zn Fe Pb 导电性渐渐减弱密度Au Pb Ag Cu Fe Zn Al 密度渐渐减小熔点W Fe Cu Au Ag Al Sn 熔点渐渐降低硬度Cr Fe Ag Cu Au Al Pb硬度渐渐减小金属和金属材料课题1 金属材料1.金属材料（1）概念：金属材料包括纯金属〔如铜、铁、铝等〕及其合金。
（2）分类①黑色金属：铁、锰、铬以及它们的合金。
②有色金属：除铁、锰、铬以外，其他的金属。
2.金属材料的共性〔物理性质〕常温下都是固体〔汞除外〕、有金属光泽、能导电、能导热、有延性和展性。
3.金属的特性①大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色、金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体；③不同金属其导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异较大。
④一些金属物理性质的比较4.金属之最〔1〕地壳中含量最高的金属元素——铝；〔2〕人体中含量最高的金属元素——钙；〔3〕目前世界年产量最高的金属——铁；〔4〕导电、导热性最好的金属——银；钢的品种 其他元素 主要特点 用途碳素 钢合 金 钢〔5〕硬度最大的金属——铬；〔6〕熔点最高的金属——钨；〔7〕熔点最低的金属——汞；〔8〕密度最大的金属——锇；〔9〕密度最小的金属——锂。
5. 合金（1） 概念：由金属与金属〔或金属与非金属〕熔合而成的具有金属特性的材料。
（2） 举例：生铁和钢均为合金，它们的性质不同的缘由是生铁和钢的含碳量不同〔生铁的含碳量为 2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%〕。
（3） 合金的特性：合金具有比组分金属硬度大、熔点低、耐腐蚀等的优良特性。
使得其具有更广泛的用途。
因此，日常使用的金属材料，大多为合金。
6.常见的合金及其用途（1） 几种常见的钢低碳钢 含碳量低于 0.3%韧性好钢板、钢管中碳钢含碳量为 0.3%~0.6%韧性好机械零件、钢轨高碳钢含碳量为 0.6%~2%硬度大刀具、量具、模具锰钢Mn 、C韧性好、硬度大钢轨、自行车架、坦克装甲、挖掘机铲斗不锈钢Cr 、Ni抗腐蚀性好医疗器械、容器、反响釜、炊具硅钢Si导磁性好变压器、发电机和电动机的铁芯钨钢W耐高温、硬度大刀具（2） 一些常见的合金2 4 4 2 4 4 222 4 2合金主要成分主要性能主要用途黄铜Cu 、Zn强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀机器零件、仪表、日用品青铜Cu 、Sn强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀轴承、齿轮等机械零件白铜Cu 、Ni光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工钱币、代替银作饰品焊锡Sn 、Pb熔点低焊接金属硬铝Al 、Cu 、Mg 、Si强度和硬度好火箭、飞机、轮船等18K 黄金Au 、Ag 、Cu光泽好、耐磨、易加工金饰品、钱币、电子元件（3） 钛和钛合金：钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第8单元金属和金属材料知识点考点1 金属材料1.金属材料：包括纯金属（纯净物）和合金（混合物）2.金属物理性质：(1)常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。
(2)大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色)。
(3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。
3.金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4.金属的用途：（性质和用途要对应）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。
（1）性质决定用途铜、铝具有导电性→电线；钨熔点高→灯丝；铬硬度大→做镀层金属；铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等；（2）生活中应用的金属干电池外皮→锌/锰；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡；保温瓶内胆→银考点2 合金1.概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。
①合金是混合物①形成合金的过程是物理变化①合金各成分的化学性质不变2.合金的优点：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌铜锡铅锡合金钛镍合金备注铁的合金主要含Fe、C，区别主要是含碳量不同紫铜是纯铜熔点低焊接金属与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线注意：①“百炼成钢”的原理是降低含碳量，通入纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应。
C+O2CO2考点3 置换反应1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应A+BC→AC+B2.置换反应类型：①金属+酸→金属化合物+H2①金属+金属化合物→另一金属+另一金属化合物①C+金属氧化物→金属单质+CO2①H2+金属氧化物→金属单质+H2O（注意：CO+金属氧化物→金属单质+CO2该反应不属于基本反应）化合反应：多变一CO2+H2O = H2CO33.化学反应基本类型分解反应：一变多H2CO3 = CO2↑+H2O置换反应：单化生化单 C + 2CuO2Cu+CO2↑复分解反应：考点4 金属的化学性质1.金属与氧气的反应金属＋氧气→金属氧化物(化合反应)相互刻画，纯金属上有划痕镁铝铁铜2Mg+O2 = 2MgO4Al+3O2 = 2Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO常温下表面形成氧化膜常温下表面形成氧化膜铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体紫红色的铜丝加热后变黑＊通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性。
铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
2.金属与酸的反应金属＋酸→盐＋H2↑(置换反应) 反应条件：金属活动性排在H前注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。
+稀盐酸+稀硫酸镁锌铁现象固体逐渐溶解，产生大量气泡固体逐渐溶解，产生较多气泡固体逐渐溶解，无色溶液变为浅绿色，产生少量气泡方程式Mg+2HCl = MgCl2+H2↑Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属；＊通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。
镁>锌>铁>铜（不反应）铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价。
含有Fe2＋的溶液为浅绿色3.金属与金属化合物的反应金属＋盐→新盐＋新金属(置换反应)反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)，且盐必须可溶实验铁钉+硫酸铜溶液铝丝+硫酸铜溶液铜丝+硝酸银溶液现象铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
铝表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色。
铜表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色。
化学方程式Fe+CuSO4 =Cu+FeSO42Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2活动性比较铁>铜铝＞铜铜＞银＊通过金属与金属化合物溶液是否反应判断金属的活动性。
总结：比较金属活动性的方法：考点5 金属活动性1.常见金属在溶液中的活动性顺序：(巧记：捡个大美女；身体细纤轻；总共一百斤)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au（1）判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。
（2）判断金属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。
（3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来。
*金属化合物必须溶于水；AgCl不溶于水，不能用于和金属发生置换反应；*K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属。
考点6 金属活动性顺序的应用类型1 金属活动性顺序的判断分析：注意金属与酸反应时作对比实验要控制变量（如酸种类、浓度、体积；金属的形状、接触面积；温度等）例1.有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入含丁化合物的溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为( ) A．甲>乙>丙>丁B．丙>乙>甲>丁C．丙>乙>丁>甲D．丁>甲>乙>丙例2.有X、Y、Z三种金属，把X、Z分别投入稀硫酸中，只有Z表面产生气泡，把X投入Y的盐溶液中，X 表面有Y析出。
下列判断错误的是（）A. 金属活动性顺序是：Z﹥X﹥YB. X、Y、Z可能依次是：Fe、Cu、AgC. Y投入Z的盐溶液中，无Z析出D. X、Y、Z可能依次是：Cu、Hg、Zn类型2 金属活动性的判断实验设计待比较金属Zn、Fe Fe、Cu Cu、Ag活动性比较Zn>Fe>H Fe>H>Cu H>Cu>Ag金属+酸稀盐酸或稀硫酸将打磨过的铁和锌分别放入等质量等浓度的同种酸比较反应的剧烈程度将打磨过的铁和铜分别放入等质量等浓度的同种酸比较能否反应均不与酸反应不能证明金属单质+化合物溶液方案：前金属+后溶液，能置换Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe操作：将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，观察到有银白色金属析出方案：前金属+后溶液，能置换Fe+CuCl2=FeCl2+Cu操作：将打磨过的铁丝放入氯化亚铜溶液中，观察到有紫红色金属析出方案：前金属+后溶液，能置换Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag操作：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到有银白色金属析出方案：后金属+前溶液，不置换Fe+ZnSO4 X操作：将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，无明显现象方案：后金属+前溶液，不置换Cu+FeSO4 X操作：将铜片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象方案：后金属+前溶液，不置换Ag+Cu(NO3)2X操作：将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象待比较金属Fe、Cu、Ag活动性：Fe>H>Cu>Ag方案1:前金属+后溶液方案：①证明Fe>Cu: Fe+Cu(NO3)2能置换①证明Cu>Ag: Cu+AgNO3能置换药品：打磨过的铁丝、铜丝，硝酸铜溶液、硝酸银溶液（4种）操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。
方案2:后金属+前溶液方案：①证明Ag<Cu: Ag+Cu(NO3)2 不置换①证明Cu<Fe：Cu+Fe(NO3)2不置换药品：打磨过的银丝、铜丝，硝酸铜溶液、硝酸亚铁溶液（4种）操作：将打磨过的银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象；将铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象。
方案3:两边金属+中间溶液方案：①证明Fe>Cu: Fe+Cu(NO3)2能置换①证明Ag<Cu: Ag+Cu(NO3)2不置换药品：打磨过的铁丝、银丝，硝酸铜溶液（3种）操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象。
方案4:中间金属+两边溶液方案：①证明Cu<Fe：Cu+Fe(NO3)2不置换①证明Cu>Ag: Cu+AgNO3能置换药品：打磨过的铜丝，硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液（3种）操作：将打磨过的铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：___________。
【实验和探究】(1)小王的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(均用砂纸打磨光亮)进行如下实验：实验步骤实验现象解释与结论分别取3支试管，向其中加入相同_______、相同浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想________成立；铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为__________________________________(2)小张的实验：只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品可能是____________________________________________。
(3)由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法是：____________________________________________________。
类型3 鉴别和除杂例1:鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金实验方案现象可能涉及的化学方程式①用火灼烧若变黑则为黄铜；若无明显现象为黄金2Cu+O22CuO①加入稀盐酸若产生气泡则为黄铜；若无明显现象为黄金Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑①加入硫酸铜溶液若出现红色固体为黄铜；若无明显现象为黄金Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4例2:除去金属中杂质金属或金属化合物溶液中的金属化合物（除杂的要求：不增，不减，易分离，易恢复原状）混合物方法有关化学方程式Cu(Zn)①加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑①加入足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4FeSO4(CuSO4)加入足量铁粉，过滤Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4类型4 滤渣、滤液成分的判断1.一种金属和一种盐溶液反应后滤渣、滤液成分的判断金属A的活泼性强于B，将金属A投入金属B的盐溶液中，滤渣滤液成分的情况分析如下：A不足A恰好反应A过量滤渣B B B、A滤液A盐、B盐A盐A盐2.多种金属与一种金属的盐溶液反应＊两种金属（活动性强于金属化合物中金属）同时放入某金属化合物溶液中，活动性强的金属单质先反应＊例:Zn和Fe同时放入CuSO4溶液中，活泼性：Zn>Fe>Cu①Zn和CuSO4先反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ①Fe和CuSO4后反应：Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4充分反应后，过滤，滤渣和滤液的成分分析如下：CuSO4的量滤渣滤液①CuSO4少量，Zn有剩，Fe未反应Cu、Zn、Fe ZnSO4①Zn和CuSO4恰好反应，Fe未反应Cu、Fe ZnSO4①Zn反应完，Fe和CuSO4部分反应Cu、Fe ZnSO4、FeSO4①Fe和CuSO4恰好反应Cu ZnSO4、FeSO4①Zn、Fe均反应完，CuSO4有剩余Cu ZnSO4、FeSO4、CuSO43.一种金属和多种金属的盐溶液反应＊一种金属（活动性强于金属化合物中金属）放入两种金属化合物混合溶液中，活动性弱的金属化合物先反应＊例2:一定量的Fe粉投入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，活动性：Fe>Cu>Ag①Fe和AgNO3先反应，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag①Fe和Cu(NO3)2后反应，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu充分反应后，过滤，滤渣和滤液的成分分析如下：加入铁的量滤渣滤液①AgNO3部分反应，Cu(NO3)2未反应Ag Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2①AgNO3恰好反应完，Cu(NO3)2未反应Ag Fe(NO3)2、Cu(NO3)2①AgNO3反应完，Cu(NO3)2部分反应Ag、Cu Fe(NO3)2、Cu(NO3)2①AgNO3反应完、Cu(NO3)2恰好反应完Ag、Cu Fe(NO3)2①AgNO3、Cu(NO3)2都反应完，Fe有剩Ag、Cu、Fe Fe(NO3)2例1.在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体。