中考化学考点之溶液的浓度(完整版)

中考化学考点之 溶液的浓度考点28 溶液的浓度一、溶质的质量分数1．定义溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2．表达式 100%=100%=⨯⨯+溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶液质量溶质质量溶剂质量二、有关溶质质量分数的计算1．溶质的质量分数的计算 （1）相关公式 溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量溶液质量分数（2）溶质质量的判断①当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。

②当物质不与溶剂反应且未全部溶解时，只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。

③如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。

应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数。

2．溶液的稀释计算（1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。

（2）稀释方法①加水稀释：A ·a %=B ·b %或A ·a %=（A +m 水）·b %（A 代表浓溶液质量，a %是它的溶质质量分数，B 代表稀释后溶液质量，b %代表它的溶质质量分数，m 水代表加入水的质量）。

②加入稀溶液：A ·a %+C ·c %=（A +C ）·d %（C 代表稀溶液质量，c %是它的溶质质量分数，d %代表混合后所得溶液的溶质质量分数）。

3．与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算（1）公式饱和溶液的溶质质量分数=100 g 溶解度溶解度×100%。

（2）方法①饱和溶液降温析出晶体，溶质质量减小，但溶剂质量不变，可依据溶剂质量列等式关系，求溶质的质量和该温度下溶质的质量分数。

②饱和溶液升温，溶液不再饱和，但溶质的质量分数不变[Ca(OH)2溶液除外]。

③饱和溶液加水，溶液不再饱和，可依据溶质质量不变列等式关系。

三、配制一定溶质质量分数的溶液1．若所配制溶液的溶质为固体 （1）所用仪器托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

玻璃棒作用：搅拌，加快固体物质的溶解速率。

（2）实验操作步骤①计算：计算所需溶质的质量和水的体积。

注意：计算出的物质的质量要精确到小数点后一位，因托盘天平只能准确到0.1 g 。

②称量：用托盘天平称取一定质量的固体。

③量取：用量筒量取所需的水。

注意：选取量筒时量程与要量取的水的体积越接近越好；正确读取量筒内液体的体积。

④溶解：将固体倒入小烧杯中，量取水后，将水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌直至固体完全溶解。

2．若用浓溶液稀释配制溶液 （1）所用仪器量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

玻璃棒作用：搅拌，加快溶液混匀速率。

（2）实验操作步骤①计算：计算出所需浓溶液的体积和所需水的体积。

②量取：用量筒量取所需的浓溶液和水（所用仪器为量筒、胶头滴管），倒入烧杯中。

③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

四、误差分析1．使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析 （1）若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大。

（2）若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。

2．由于其他操作不当造成的误差（1）用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。

（2）所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。

（3）配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。

（4）量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。

（5）在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。

考向一根据溶解度计算溶液质量分数典例1（2018·聊城）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后溶液的质量为90 gD．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数＝溶解度100 g＋溶解度×100%，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50 g，即100 g水中最多溶解50 g的甲，40 g甲加入50 g水中，充分溶解后只能溶解25 g，所得的溶液质量为75 g，错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。

故选A。

【答案】A1．(2018·临沂)A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A．在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度B．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等D．t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%考向二溶液的配制典例2某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为_____________（填序号，下同），其中操作错误的是________。

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是____________，需称取氯化钠_____________g。

（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是____________（填序号），读数时视线要与量筒内_______ ___________保持水平。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。

A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解时烧杯内壁有水珠【解析】（1）配制溶液的正确操作顺序为计算、称量、溶解、装瓶存放，即②①⑤③④；称量固体时，应遵循左物右码的原则。

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，氯化钠的质量是50 g×6%=3 g。

（3）取水的量为47 mL，所以应用50 mL的量筒；量取液体视线应平视凹液面最低处。

（4）配制的溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或者溶剂偏多。

氯化钠固体不纯，导致氯化钠偏少；溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的量偏多。

【答案】（1）②①⑤③④①（2）广口瓶3或3.0（3）C凹液面最低处（4）AD2．(2018·衡阳)实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D．量取水时，用规格为100 mL的量筒考向三根据化学方程式进行溶质质量分数的计算典例3某样品由氧化铜和铜组成，取10.0 g该样品于烧杯中，向其中加入192.0 g某浓度的硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0 g，(反应的化学方程式：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O)（1）所取样品中含铜元素的质量为___________g。

（2）计算所得溶液中溶质的质量分数。

【解析】（1）根据质量守恒定律可知，样品中铜的质量为10.0 g +192.0 g-200.0 g=2 g。

则样品中氧化铜的质量为10.0 g +2.0 g =8 g，则样品中铜元素的质量为2 g+8 g×641006416⨯+％=8.4 g。

【答案】（1）8.4（2）设反应所得硫酸铜的质量为xCuO ＋H 2SO 4CuSO 4＋H 2O80 160 8 gx80160＝200.0 g －192.0 g x x ＝16 g所得溶液的溶质质量分数＝16 g200.0 g×100%＝8% 答：最终所得的溶液中溶质的质量分数为8%。

【方法指导】由最终所得溶液的质量可以求出氧化铜的质量，从而求出铜元素的质量，根据反应的化学方程式，计算出生成硫酸铜的质量，进而可计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数。

3．(2018·阜新)为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200 g ，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8 g 氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。

1．现有100g20%氯化钠溶液，想把质量分数稀释到5%，则需加水的质量为 A ．100 g B ．200 g C ．250 gD ．300 g2．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是A ．B ．C ．D ．3．配制一定浓度的氯化钠溶液，会导致溶液中溶质质量分数偏大的是 A ．用量筒量取水时仰视读数 B ．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C ．用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出4．用氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A．实验操作依次是：计算、溶解、称量、装瓶并贴标签B．实验中必须用到的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、蒸发皿C．把10 g氯化钠固体放入盛有90 mL水的量筒中混合均匀D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变5．40 ℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。

②中溶液的溶质质量分数约为A．30% B．33.3% C．40% D．50 %6．如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1 ℃升温到t2 ℃，溶质质量分数都不变B．t2 ℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%C．t1 ℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1∶5D．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出7．如图实验操作可完成两个实验，甲实验为粗盐提纯，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的食盐溶液。

下列说法中，正确的是A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶质质量分数不准确D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁原先沾有水，对配制的质量分数无影响8．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误．．的是A．a、b、c三种物质均属于易溶物质B．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aC．t ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到100 g a的饱和溶液D．将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c 9．兴趣小组在进行电解水的实验时，为了增加电解速度，需要配置5%的NaOH溶液50克，下图是实验所需的药品与仪器：（1）所需NaOH的质量为__________，称量时药品需要放置在烧杯中称量。