2019-2020学年安徽省新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽省新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A．SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维

B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

C．NH3具有还原性，可用于检查HCl泄漏

D．BaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查

【答案】D

【解析】

【详解】

A.SiO2纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；

B.碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；

C.NH3与HCl反应生成NH4Cl白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HCl是否泄漏，与NH3的还原性无关，C错误；

D.硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠X射线造影检查，D正确；

故合理选项是D。

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NO2溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-

B．向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O

C．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋4OH−=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O 【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A. NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：3NO2＋2H2O=2H＋＋2NO3-+NO，选项A

错误；

B. 向氨水溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-，选项B错误；

C. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2，反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，选项C正确；

D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸钡和水，反应的离子方

程式为：Al 3＋＋2SO 42-＋2Ba 2＋

＋4OH −=AlO 2-＋2BaSO 4↓＋2H 2O ，选项D 错误； 答案选C 。

3．锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是

A ．该电池工作时Li +向负极移动

B ．Li 2SO 4溶液可作该电池电解质溶液

C ．电池充电时间越长，电池中Li 2O 含量越多

D ．电池工作时，正极可发生： 2Li + +O 2+ 2e -=Li 2O 2 【答案】D 【解析】 【详解】

A ．原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A 错误；

B ．单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B 错误；

C ．电池充电的时候应该将放电的反应倒过来，所以将正极反应逆向进行，正极上的Li 应该逐渐减少，所以电池充电时间越长，Li 2O 含量应该越少，选项C 错误；

D ．题目给出正极反应为：xLi + +O 2+ xe -=Li x O 2，所以当x=2时反应为：2Li + +O 2+ 2e -=Li 2O 2； 所以选项D 正确。

4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A ．标准状况下，22.4 L 环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9N A

B ．56g 铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N A

C ．16g O 2和14C 2H 4的混合物中所含中子数为8N A

D ．常温下，1 L 0.5 mol/L CH 3COONH 4溶液的pH ＝7，则溶液中CH 3COO －与NH 4＋的数目均为0.5N A 【答案】D 【解析】 【详解】

A 标准状况下，22.4 L 环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为

A

22.4L 9N 22.4L /mol

=9N A ，故不选A ；

B.铁在足量氧气中燃烧生成Fe 3O 4，56克铁转移的电子数为8N A /3，因此转移电子数小于3N A ，故不选B ；

C.1mol O 2和1mol 14C 2H 4均含有16个中子，摩尔质量均为32g/mol ，故混合物中所含中子数为

A

16g 16N 32g /mol

⨯=8N A ，故不选C ；

D. CH 3COONH 4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此溶液中CH 3COO －与NH 4＋的数目均小于0.5N A ； 答案：D 【点睛】

易错选项C ，注意O 2和14C 2H 4摩尔质量相同，中子数相同。 5．室温下，pH 相同的盐酸和醋酸的说法正确的是( ) A ．醋酸的浓度小于盐酸 B ．盐酸的导电性明显大于醋酸

C ．加水稀释相同倍数时，醋酸的pH 变化更明显

D ．中和两份完全相同的NaOH 溶液，消耗的醋酸的体积更小 【答案】D 【解析】 【分析】

盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，相同pH 时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，据此分析； 【详解】

A 、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，相同pH 时，醋酸的浓度大于盐酸，故A 错误；

B 、电解质导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，醋酸和盐酸都是一元酸，相同pH 时，溶液中离子浓度和所带电荷数相等，导电能力几乎相同，故B 错误；

C 、加水稀释，两种酸的pH 增大，醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，稀释相同倍数时，醋酸溶液中c(H

＋

)大于盐酸c(H ＋)，即盐酸的pH 变化更明显，故C 错误；

D 、根据A 选项分析，c(CH 3COOH)>c(HCl)，中和相同的NaOH 溶液时，浓度大的醋酸消耗的体积小，故D 正确； 答案选D 。

6．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：3

2①O ②Zn/H O

−−−−→ 。则邻甲基乙苯通过

上述反应得到的有机产物最多有 A ．5种 B ．4种

C ．3种

D ．2种

【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】