几种常见离子的检验
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几种常见离子的检验 离
子
所用试剂 方法 现象 化学方程式
Cl -
AgNO 3溶液和稀HNO 3 将AgNO 3溶液滴入待测液中,再加稀HNO 3 生成白色沉淀.且不溶于稀HN O 3
AgNO 3+NaC
l==AgCl↓+NaNO 3
SO 4
2- BaCl 2溶液和稀盐酸 将稀盐酸滴入待测液中,再加BaCl 2
溶液
滴加稀盐酸无现象,滴加 BaCl 2溶液生成白色沉淀,且沉淀不溶于稀盐酸
BaCl 2+Na 2S O 4==BaSO 4↓+ +2NaCl C O 3
2-
盐酸(或HNO 3) 和澄清石灰水 向待测液中加入盐酸(或HNO 3).将产生的气体通入澄清石灰水中
产生无色无味的气体,此气体能使澄清的石灰水变浑浊
Na 2CO 3+2H Cl==2NaCl+
H 2O+ CO 2↑ CO2+Ca(O H)2==CaCO 3↓+H2O
O
H -
酚酞试液、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸 ①将酚酞试液滴入待测液中 ②将紫色石蕊试液滴入待测液中 ③将待测液滴在红色石蕊试纸上 ①溶液变红
②溶液变蓝
③红色石蕊试纸变蓝
——
H +
紫色石蕊试液或蓝色石蕊试
纸
①将紫色石蕊试液滴入待测液中 ②将待测液滴在蓝色石蕊试纸上 ①溶液变红
②蓝色石蕊试纸变红
——
N
H 4+
浓NaOH 溶液 将浓NaOH 溶液加入待测液中,加
热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口(或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管口) 放出有刺激性气味的气体,该气
体能使湿润的红色石蕊试纸变
蓝(或遇到浓盐酸产生大量白烟)
NH4Cl+NaO
H NaCl+H2O+NH3↑
Cu 2+NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀
CuSO4+2Na
OH==Cu(O
H)2↓
Fe3 +NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀
FeCl3+3NaO
H==Fe(OH)
3↓+3NaCl
常见酸、碱、盐的检验:
物质检验方法实验现象典型化学式
硫酸及可溶性硫酸盐取少量待检验溶液于试管
中
(1)滴入紫色石蕊试液
(2)滴人稀盐酸和BaCl2溶液
[或Ba(NO3)2溶液]
(1)溶液变红
(2)加入稀盐酸无明显现象,再加入B
aCl2溶液有自色沉淀生成
H2SO4+BaCl2==BaSO4
↓+2HCl
Na2SO4+Ba(NO3)2==Ba
SO4↓+2NaNO3
盐酸及可溶性盐酸盐取少量待检验溶液于试管
中
(1)滴入紫色石蕊试液
(2)滴人AgNO3溶液和稀硝
酸
(1)溶液变红
(2)有白色沉淀生成,且该沉淀不溶
于稀硝酸
HCl+AgNO3=AgCl↓+
HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl
↓+NaNO3
碳酸盐及碳酸氢盐取少量待检验溶液于试管
中
(1)加稀盐酸或稀硝酸
(2)将生成的气体通入澄清
的石灰水中。
有气体生成,且该气体使澄清的石灰
水变浑浊
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+
H2O+CO2↑
铵盐将铵盐与碱混合共热有刺激性气味气体生成
NH4Cl+NaOH NaC
l+NH3↑+H2O
检验中的干扰和排除
在物质的检验过程中,由于待检物质中混有杂质、选用试剂不当或试剂不纯,包括仪器不清净、操作有误等.都会对检验造成干扰,应当予以排除。如鉴定CO32-和SO42-共存时,我们不应该选用硝酸银试剂,而应选用硝酸钡或氯化钡试剂。再如,当CO32-和SO42-共存时,我们要检验出SO42-,则应先加盐酸酸化,排除CO32-离了的干扰后,再用氯化钡试剂进行检验。
检验结果的分析和判断
根据检验过程中所观察到的观象确定试样中存在哪些离子,必须把可能存在的离子全部考虑到,再根据每步检验的现象,肯定或否定某些离子的存在,逐步缩小范围,最终得出正确的结论。