常见的酸和碱(公开课)
《2024年人教版中考化学一轮复习课件(全国通用)》+主题10：酸和碱+课件
【注意】正常雨水的pH为什么小于7？正常的雨水由于溶解了二氧 化碳形成碳酸，pH小于7。
核心考点1——酸碱指示剂
1.紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，遇碱变 蓝 ；无色酚酞溶液遇酸不变色， 遇碱变 红色 。 2.酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定显 碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
核心考点1——酸碱指示剂
溶液酸碱度的表示法——pH 1.溶液酸碱度的表示： 溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在0～14。 (1)pH__<__7___时，溶液呈酸性，pH越__小_____，酸性越强。 (2)pH__＝___7___时，溶液呈中性。 (3)pH___>_7___时，溶液呈碱性，pH越__大_____，碱性越强。
A．注射器中的稀硫酸可以换成浓盐酸 B．青霉素瓶中一定发生置换反应 C．若甲处是浓硫酸，作用是干燥氢气 D．实验可验证氢气密度比空气小
【答案】A 【详解】A、根据题意，该实验是验证氢气的性质，而浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，得到的氢气中 混有氯化氢，无法验证氢气性质，说法错误； B、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应， 属于置换反应，说法正确； C、若甲处是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，因此作用是干燥氢气，说法正确； D、实验可观察到肥皂泡在空气中上升，说明实验所产生的废液废渣进行探究性学习。下列说法错误的是 A．废液中滴加酚酞试液，溶液变红，则废液一定呈碱性 B．用大理石制取CO2后的废液中加入少量肥皂水，振荡，能产生较多泡沫 C．废渣中加入H2O2溶液，有气泡产生，则废渣中可能含有MnO2 D．从含铁的废铜渣中回收铜，可加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
初中九年级化学教案-常见的酸和碱-全国公开课一等奖
复分解反应【教学目标】知识与技能目标：(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；(3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式；(4)能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。
(5)能利用复分解反应解决一些生活、医疗、农业、工业等领域的问题。
过程与方法目标：(1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；(2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；(3)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。
情感态度与价值观目标:(1)让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；(2)让学生在讨论交流中增长知识；(3)通过用点滴板做的的微型实验，使学生培养相互合作的精神、逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
【重难点分析】重点：复分解反应的概念和反应的条件。
难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。
【教学方法】1．教法：情境创设、引导分析、精讲精练2．学法：分析讨论、合作交流、实验探究【初高中衔接】复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。
本部分知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，同时也对后面的专题物质的鉴别、检验、除杂打下一定的基础。
复分解反应掌握熟练程度直接影响到高一物质分离的学习，直接影响到学生离子方程式书写技能的学习。
培养学生从离子的角度认识物质在溶液中的反应，在初中阶段是对酸、碱、盐相互反应的高度总结和概括，更可以培养学生运用化学知识进行物质间反应的推理的能力，使学生能认识和体会到掌握化学规律的重要性。
【教学过程】1．创设情境，铺垫导入本节课通过PPT展示木炭燃烧、高锰酸钾分解、铁与硫酸铜反应的图片及2005年诺贝尔化学奖获得的相关图片和资料引入课题《复分解反应》。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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新初中化学九年级下册课题1 常见的酸和碱公开课优质课教学设计
课题1 常见的酸和碱◆教学目标 知识目标1．说出几种常见酸（H 2SO 4、HCl ）和碱[Ca （OH ）2、NaOH]的主要性质和用途。
2．列举浓硫酸的物理性质和化学性质。
解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。
能力目标1．通过课本中的两个活动与探究实验，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并能够鉴别出来稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠等一些典型溶液的酸碱性。
2．通过对浓硫酸和氢氧化钠化学性质的学习，能够处理被浓硫酸或氢氧化钠灼伤等突发事故。
情感目标1．通过对氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚固的碳酸钙和将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料等内容的的学习，初步体会到物质的性质决定物质的用途。
2．通过【实验10-3】、【实验10-7】认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识。
3．通过对浓、稀硫酸化学性质的学习，体会到当量积累到一定程度时，就会引起质的变化。
◆教学重点1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。
2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。
3．通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。
◆教学难点1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。
2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。
◆课时安排2课时◆教学媒体多媒体实验仪器食醋、石灰水等药品石蕊、酚酞试剂植物的花瓣或果实酒精◆教学方法探究实验+演示实验+教师讲授+学生归纳◆教学过程第一课时第二课时◆板书设计课题1 常见的酸和碱一、常见的酸1．几种常见的酸2．浓硫酸的腐蚀性3．酸的化学性质二、常见的碱1．几种常见的碱2．碱的化学性质11。
《常见的酸和碱》公开课教案
《常见的酸和碱》公开课教案第一章：课程导入1.1 教学目标了解酸和碱的定义及基本性质。
掌握酸和碱的化学式及常见代表物质。
1.2 教学内容酸和碱的定义。
酸和碱的化学式及常见代表物质。
酸和碱的性质及作用。
1.3 教学方法采用问题引导的方式，激发学生对酸和碱的兴趣。
通过实例展示酸和碱的性质及作用。
1.4 教学活动引入酸和碱的概念，引导学生思考日常生活中遇到的酸和碱。
展示酸和碱的化学式及常见代表物质。
通过实验或实例展示酸和碱的性质及作用。
第二章：酸的性质2.1 教学目标了解酸的性质，包括酸的溶解性、酸的酸度等。
掌握酸的化学式及常见代表物质。
2.2 教学内容酸的溶解性及酸度。
酸的化学式及常见代表物质。
2.3 教学方法通过实验或实例展示酸的性质。
2.4 教学活动进行酸的溶解性实验，观察实验结果。
展示酸的酸度，引导学生了解酸的酸度概念。
第三章：碱的性质3.1 教学目标了解碱的性质，包括碱的溶解性、碱的碱度等。
掌握碱的化学式及常见代表物质。
3.2 教学内容碱的溶解性及碱度。
碱的化学式及常见代表物质。
3.3 教学方法通过实验或实例展示碱的性质。
3.4 教学活动进行碱的溶解性实验，观察实验结果。
展示碱的碱度，引导学生了解碱的碱度概念。
第四章：酸碱中和反应4.1 教学目标了解酸碱中和反应的定义及特点。
掌握酸碱中和反应的化学方程式。
4.2 教学内容酸碱中和反应的定义及特点。
酸碱中和反应的化学方程式。
4.3 教学方法通过实验或实例展示酸碱中和反应。
4.4 教学活动进行酸碱中和反应实验，观察实验结果。
展示酸碱中和反应的化学方程式，引导学生理解和记忆。
第五章：酸碱的应用5.1 教学目标了解酸碱在日常生活中的应用。
掌握酸碱的应用方法及注意事项。
5.2 教学内容酸碱在日常生活中的应用。
酸碱的应用方法及注意事项。
5.3 教学方法通过实例展示酸碱在日常生活中的应用。
引导学生思考和讨论酸碱的应用方法及注意事项。
5.4 教学活动引导学生思考和讨论酸碱在日常生活中的应用。
九年级化学常见的酸和碱1公开课课件
2.浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物 质中的
水分，使硫酸变稀, 可作气体的干燥剂。
（2）脱水性：能使纸张、木材、棉 布、
皮肤（由C、H、 O元素组成的化合物）炭化，表面变 黑
3、盐酸、硫酸性质比较
盐酸
硫酸
1、---色----体
1、浓硫酸是----的液体，
物理性质 2、有----气味 3、易----，在空 气中形成-----
4、与碱的反应：
碱 + 酸——盐 + 水
5、与某些盐的反应： 盐 + 酸——新盐 + 新酸
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
俗称
物理 性质
指示
剂
非金
属氧
化 化物
学 性
酸
质
氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠
——色——体，——溶 于水
使酞石试蕊液试变液—红变—— 色蓝—色，使酚
CO2+NaOH——
NaOH+HCl——
9、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的 是（ C ）
A：三氧化硫
B：二氧化碳
C：氧化镁
D：稀硫酸
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个 试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考 虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质 量分数各有何变化？应如何保存？
总结：酸的通性
1试、液酸变溶—液—与色红酸，碱使指无示色剂的的酚作酞用试：液使—的—紫变不色色石。蕊
2、与金属的反应：
金属+酸——盐+氢气
3、与金属氧化物的反应： 金属氧化物+酸——盐+水
常见的酸和碱
思考问题：
1、什么叫酸？
电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物叫做酸。 2、什么叫碱？ 电离时生成的阴离子全部是氢氧 根离子的化合物叫做碱。
鲁教版九年级化学公开课教案 第七单元常见的酸和碱(第三课时)
鲁教版九年级化学公开课教案第七单元常见的酸和碱（第三课时）
课题1 常见的酸和碱（第三课时）
教学目标
1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，并归纳碱相似化学性质及其原因。
教学重点与难点
1、重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质
2、难点：碱的化学性质
实验准备
1、药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
2、器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板
课时安排：1课时
板书设计：
课题1：常见的酸和碱（第三课时）
知识结构→知识系列→学习方法
1、碱能使酸碱指剂 NaOH溶液使紫色石蕊溶液变蓝
显示不同颜色 Ca（OH）2溶液使无色酚酞溶液变红2、碱能与某些金属氧化物Ca（OH）2+ CO2=CaCO3↓+ H2O
反应生成水 2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
2NaOH+ SO3= Na2SO4+ H2O
3、碱有相似性质原因：不同的碱溶液中含有相同的OH-。
人教版九年级化学下册 第10单元 课题1 常见的酸和碱(第三课时)教学课件PPT初中公开课
第十单元 课题1 第3课时常见的酸和碱初中化学九年级下册 RJ学习目标1.了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途；2.了解氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；4.探究酸、碱化学性质相似的原因。
生活中显碱性的物质有很多，化学实验室中常用的碱又有哪些呢？新知导入知识点1常见的碱新知探究氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名苛性钠、火碱、烧碱物理性质颜色、状态白色固体溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热吸水性易吸水潮解用途广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸等工业；生活中用来去除油污；实验室可用作某些气体的干燥剂氢氧化钠(NaOH)物理变化1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO 2发生反应而变质，必须密封保存。
2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。
3.吸收CO 2气体常用NaOH 溶液，检验CO 2时常用Ca(OH)2溶液。
特别提醒玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
在实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名熟石灰、消石灰物理性质颜色、状态白色粉末状固体溶解性微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性不易吸水用途建筑上用石灰浆粉刷墙壁；可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳用石灰浆粉刷墙壁熟石灰改良酸性土壤氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆可以保护树木。
除了NaOH、Ca(OH)2外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)。
A.氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量B.氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水C.氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂D.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂不能吸收水分，不可作干燥剂典例1 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（）C碱与指示剂作用知识点2 碱的化学性质新知探究氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞溶液遇碱变红。
《常见的酸和碱》公开课教案
《常见的酸和碱》公开课教案一、教学目标1. 让学生了解酸和碱的概念、性质和用途。
2. 培养学生运用实验方法探究物质性质的能力。
3. 提高学生对化学实验操作的规范性。
二、教学内容1. 酸和碱的概念2. 酸和碱的性质3. 酸和碱的用途4. 实验探究：酸和碱的性质5. 实验操作技巧与安全注意事项三、教学重点与难点1. 重点：酸和碱的概念、性质和用途。
2. 难点：实验探究酸和碱的性质，以及实验操作技巧。
四、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生探究酸和碱的性质。
2. 利用实验教学法培养学生的实践操作能力。
3. 运用分组讨论法促进学生间的合作与交流。
4. 结合多媒体教学法，丰富教学手段。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引导学生思考酸和碱的概念。
2. 理论讲解：介绍酸和碱的基本概念、性质和用途。
3. 实验演示：进行酸和碱的性质实验，如酸碱指示剂实验、金属与酸反应实验等。
4. 学生实验：分组进行实验，探究酸和碱的性质。
5. 结果分析：讨论实验结果，总结酸和碱的性质。
6. 拓展与应用：介绍酸和碱在生活中的应用实例。
7. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调重点知识点。
8. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
9. 安全注意事项：强调实验操作过程中的安全注意事项。
10. 课堂反思：总结教学过程，反思教学方法。
六、教学评价1. 评价学生对酸和碱概念、性质和用途的掌握程度。
2. 评价学生实验操作的规范性和准确性。
3. 评价学生在实验过程中的观察、思考、分析问题的能力。
七、教学准备1. 教材或教学资源：《常见的酸和碱》相关章节。
2. 实验器材：试管、烧杯、滴定管、指示剂、金属片、酸和碱溶液等。
3. 课件或多媒体素材：酸和碱性质实验视频、图片等。
八、教学实施步骤1. 回顾上节课的内容，检查学生对酸和碱概念、性质的掌握情况。
2. 讲解本节课的教学目标和要求。
3. 进行酸和碱性质的实验演示，引导学生观察实验现象。
4. 分组讨论：让学生根据实验现象，分析酸和碱的性质。
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玫瑰花
牵牛花
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料
胡萝卜 紫包菜
美人焦
拓宽视野 几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
玫瑰花
牵牛花 美人焦 紫萝卜皮 紫卷心菜
浅红色
变红色 淡红色 变红色 浅紫色
红色 紫色 红色 紫色 蓝色
浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺 取纸张、木材、布料、皮肤里的 “水分”，生成了黑色的炭。 水分？ 浓硫酸能将这些物质中的氢、
氧元素按水的组成比脱去，这 种作用通常叫做脱水作用，说 明浓硫酸具有脱水性，属于化 学性质
［实验1１－4］浓硫酸稀释的正确操作，
在稀释浓硫酸 时，一定要把 浓硫酸沿着器 壁慢慢倒入水 里，并不断搅 拌．切不可把 水倒到浓硫酸 里.
第二课时 几种常见的酸
用学（自测→反馈→点拨 ）
紫色石蕊溶液 1．常见的酸碱碱指示剂是__________ 和 无色酚酞溶液 。 2. 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成 红 色，遇 碱溶液变成蓝 色。 3．无色酚酞溶液遇酸溶液变成 无 色，遇碱 溶液变成 红 色。
巩固练习： 1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞 溶液 ( A ) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 硫 酸 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 H2SO4 剂。
安徽 巢湖 谢玉荣
2、浓硫酸的腐蚀性
［实验 10 － 3 ］实验时要注意安全， 不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验 物品应在玻璃片上进行实验。 H:\ 公开 课\A15浓硫酸的腐蚀性.DAT
2.化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大 家展示,然后把白纸用电吹风的热风吹片刻,不 一会,白纸上出现了一只小黑猫,大家惊奇不已 .你知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知 识来解释: 稀硫酸 ⑴小豆事先用_______画了一只猫 ⑵使白纸上出现黑猫的物质是_______; 浓硫酸 表明该 腐蚀 性. 物质具有的________
一 、常见的酸
1、几种常见的酸 (1)盐酸、硫酸的物理性质 (2)盐酸、硫酸的用途 2、浓硫酸的腐蚀性 3、浓硫酸的稀释
激情探究
（1）用量筒配制溶液（2）把水注入浓硫酸里
1.小江同学在配制100g百分之20的稀硫酸时,先 用量筒准确地量取所需的浓硫酸,然后小心地向 量筒里加入一定量的水,用玻璃棒搅拌均匀. 请指出小江同学在操作中的两个错误
变黄色 变蓝色 变绿色 黄绿色 黄绿色
比较所得指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化 效果较好？
1、某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶 液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：
大红花 紫罗兰 万寿菊 皱菊
酒精中 粉红色 紫色 黄色 无色
酸溶液中 橙色 红色 黄色 无色
碱溶液中 绿色 蓝色 黄色 黄色
上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的 有 万寿菊 （填名称）。 小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花 汁中，他看到的现象为 溶液变为橙色 。
2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶 液能使紫色石蕊试液变（ C） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴 加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ B ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
你知道生活中哪些 物质有酸味吗?
果 酸
你知道实验室里哪些物质 有酸味吗?
实验室中的碱 石灰水中含有的CH固体
NaOH溶液
课题1常见的酸和碱
这些物质中有很多存在一种很重要的物质： 酸， 同时自然界还存在另一种物质：碱。
2 ．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的 是 (C ) A．NaCl
盐类、中性
B．NH3
C．HCl
盐酸是酸类
D．NaOH
是碱类
变成氨水 后是碱类
你已经知道哪些
酸和碱？
醋酸
柠檬酸
硫酸
汽水中含 有碳酸
厕所清洁剂 中含有盐酸, 可除去污垢
蓄电池中 含有硫酸
蓄电池
课题1常见的酸和碱
一、常见的酸 1、几种常见的酸 [实验10-2]盐酸硫酸颜色状态挥发性比较.DAT （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现 象并闻气味。 浓盐酸 浓硫酸
通过回忆说出你判断酸碱的方法？ 1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？ 该现象说明了什么？ 紫色石蕊遇碳酸变红色 2、在右图的实验中，可以看到什么 现象？这说明酚酞试液有什么性质？ 无色酚酞遇浓氨水变红色
你知道吗？
什么叫酸碱指示剂？
酸和碱遇到指示剂变色有规律吗？
请阅读：
Ｐ５0
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示 的颜色：
课题1常见的酸和碱
2、浓硫酸的腐蚀性 [实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸浓硫 纸上显出黑色字迹 酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 蘸有硫酸的部位变黑 滴有硫酸的部位变 黑甚至烧成洞
产生上述现象的原因是什么？
［实验1１－5］浓硫酸 稀释的错误操作。实验 时水一定要缓慢滴入锥 形瓶否则锥形瓶底会因 冷、热不均而裂掉
H:\公开课\A17稀释
浓硫酸的错误操作.DAT
浓硫酸稀释的错误操作
你知道吗？
浓硫酸洒到皮肤或者衣服上怎么办? 如果是稀硫酸洒到皮肤或者衣服上 怎么办？
因为稀硫酸的水分蒸 发后会变成浓硫酸， 浓硫酸具有腐蚀性
溶液试液 石蕊试液 酚酞试液 酸溶液 变红色 不变色 (无色) 碱溶液 变蓝色 变红色
视频H:\公开课\A13酸碱指示剂.DAT。
著名化学家罗伯特 ·波 义耳在一次试验中不小心将 盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过 一会儿他惊奇地发现，紫色 的花瓣上出现了红点点。波 义耳对这一意外的发现做出 了各种假设，经过多次试验 验证、探究普遍规律，终于 获得成功。
颜色、状 无色透明液体 态 无色粘稠液体
打开瓶盖 在空气中会形 无现象（不易 后的现象 成白雾[挥发性] 挥发）
气味
有刺激性气味
无味
安徽 巢湖 谢玉荣
你知道吗？
盐酸和硫酸有哪些用途？
请阅读：
Ｐ５2表格
盐酸的用途
除铁锈
制造医药
课题1常见的酸和碱
盐酸、硫酸的用途很广。例如
用 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药 盐 酸 物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有 HCl 盐酸，可帮助消化。