教案42高一化学必修一氯气
2.2.1氯气的性质 教案 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.2.1氯气的性质教案教学目标（1）通过实验探究氯气的主要化学性质,初步形成基于物质类别，元素价态和原子结构对物质的性质进行预测和验证的认知模型；（2）通过含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联；（3）通过微观动画深入探究氯气的性质，培养学生宏微观结合分析问题的思维方式。
利用微视频和数字化传感器等信息化技术手段，让学生认识科学探究在科学解释和发现、创造和应用中的重要作用，发展学生化学技术能力，培养学生的科学创新和为社会服务意识。
（4）通过介绍含氯消毒剂在抗击“新冠”疫情期间的广泛应用、设计氯气泄漏处理方案，感受化学物质及其变化的价值，使资源更好地为人类社会服务，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。
【评价目标】（1）通过氯气与水反应实验设计方案的交流与点评，诊断并发展学生物质性质的实验探究设计的水平；通过氯气与水反应的微观动画展示，诊断并发展学生对其反应本质的认识水平，实现从宏观辨识到微观探析的转变历程；（2）通过对氯水中漂白成分的探究，诊断并发展学生的实验探究水平；（3）通过微视频展示用数字化传感器信息化技术探究次氯酸光照分解产物，诊断并发展学生化学技术能力水平，增强学生科学创新和为社会服务意识；（4）通过对含氯物质转化关系的讨论与点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平；（5）通过含氯消毒剂在抗击“新冠”疫情期间应用的介绍和对氯气泄漏处理方案的讨论与点评，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平及其对化学价值的认识水平，增强社会责任意识。
教学重难点重点：氯气与水反应；氯气与碱反应：次氯酸的化学性质；难点：氯气和碱的反应，次氯酸的强氧化性教学过程教学环节一、引入新课教学环节二、氯气的物理性质矿泉水瓶变瘪。
【展示】液氯气化视频教学环节三、氯气与水的反应【提问】氯气能溶于水，氯气溶于水只是单纯的物理溶解吗？是否与水发生了化学反应？如果反应，你能预测反应的产物吗？【追问】如何设计实验验证氯气与水反应产生了盐酸呢？【讲解】从氧化还原反应原理分析氯气与水反应还有另一种物质中元素化合价升高，那就是次氯酸中的氯元素。
高一化学上学期氯气教案
《氯气》教案教学设计：氯气是一种重要的化工原料,在我们的生活中扮演着极其重要的角色,在人类面临的一些重大灾难中发挥着非常重要的作用。
但同时它又是一种化学危险品，如若使用不当将会造成巨大损失。
利用这种反差,激发学生学好化学知识的积极性，同时也能对学生进行生命教育和责任教育.从而做到在学科教学中能不露痕迹地渗透和落实两纲教育中的生命教育。
正是借于这样的想法，所以在氯气的性质中，本课我只让学生掌握氯气的物理性质和化学性质中氯气与水及氯气与碱反应的知识，而氯气与金属和非金属反应的化学性质放在第二课时中完成。
这样做的目的是为了让主题和重点能更加突出。
并且最后通过让学生解决面临的一个实际问题（实验中多余氯气如何处理？)和一个虚拟情景（假如哪天我们不幸碰上了氯气泄露事故，如何进行自救?）的解决,从而让学生能把所学知识在解决问题的过程得到强化，真正做到学以致用。
同时学生也获得了解决问题的成功体验，又因为这些问题紧密联系实际,更能激发他们学好化学的兴趣。
教学目标:知识与技能：1、让学生了解生活中使用氯气的地方和接触的各种含氯制品，知道氯气是一种重要的化工原料.2、通过实验使学生掌握氯气的物理性质和氯气与水及氯气与碱的反应的知识,同时培养学生的实验观察能力.过程与方法：培养学生使用课本的习惯，并能从课本获取有用信息的能力.情感与价值观：1、从氯气泄漏后造成的巨大损失，知道氯气有毒,从而对学生进行生命教育和责任教育.2、培养学生用所学知识解决实际问题的能力，并初步培养他们的社会责任感。
教学重点、难点：1、氯气的物理性质和氯气与水及氯气与碱的反应。
2、学生用所学氯气的相关知识解决氯气泄漏后如何逃生的实际问题.教学准备:1、图片资料的收集和整合,教学实物的选择。
2、实验的选择和准备。
3、课件的制作。
教学过程:图片介绍：舍勒和氯气的发现教师讲解:照片上的这位科学家是大家比较熟悉的,十七世纪有名的瑞典化学家舍勒。
他在1774年研究软锰矿时，当用软锰矿和浓盐酸加热时，发现了一种黄绿色、有刺激性气味的气体,这种气体在后来人们的日常生活和工农业生产中起了举足轻重的作用──它就是我们今天将要学习的氯气。
高中化学必修一氯的教案
高中化学必修一氯的教案一、教学目标：1. 了解氯的性质和存在形式；2. 掌握氯化物和氢氯酸的性质及制备方法；3. 了解氯的应用领域。
二、教学内容：1. 氯的性质；2. 氯化物和氢氯酸的性质；3. 氯的应用。
三、教学重点：1. 氯的存在形式；2. 氯的制备方法；3. 氯的应用领域。
四、教学难点：1. 氯化物和氢氯酸的性质；2. 不同氯化物的化学性质。
五、教学方法：1. 讲授法：通过讲解理论知识和实验操作来引导学生理解；2. 实验法：通过实验操作来加深学生对化学知识的理解；3. 组织讨论：通过讨论和交流，激发学生对知识的探索和思考；4. 多媒体辅助：利用多媒体资料来展示实验操作和相关知识，激发学生学习兴趣。
六、教学过程：1. 导入：通过展示氯元素的性质和应用，引起学生对氯的兴趣。
2. 讲解氯的性质和存在形式；3. 讲解氯化物和氢氯酸的性质以及制备方法；4. 组织实验：进行氢氯酸的制备实验，让学生亲自操作并观察实验现象；5. 小结：总结本节课所学内容，并提出问题让学生思考；6. 作业布置：布置相关的练习题目，巩固所学知识。
七、教学资源：1. 化学实验器材和药品；2. 多媒体资料；3. 教科书和课件。
八、教学评估：1. 学生表现：观察学生的课堂表现和实验操作情况；2. 练习题：通过布置的练习题目来检测学生对知识的掌握程度；3. 学生评价：学生互评和自评，了解自己在学习过程中的不足之处。
九、教学反思：1. 教师反思：回顾本节课的教学过程，找出不足之处并加以改进；2. 学生反思：学生评价教学情况，提出建议和意见；3. 教学方案调整：根据反思结果对下节课教学内容和方法做适当调整。
人教版高中化学必修一 4.2.1 氯气 学案
第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中元素——氯第1课时 氯气学习目标1. 知道氯气的物理性质。
2. 从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。
3. 知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。
学习重点氯气的物理性质与化学性质。
学习难点氯气与水的反应，氯水的主要成分。
学习探究 一、氯气 1．物理性质色气体， 于水， 气味， 毒， 液化。
氯原子的结构示意图 。
2．化学性质 (1)与金属的反应2Na ＋Cl 2 =====点燃， 现象： 。
Cu ＋Cl 2 =====点燃， 现象： 。
2Fe ＋3Cl 2=====点燃， 现象： 。
注意：①Cl 2+金属→最高价金属氧化物；②钢瓶可以盛装液氯（干燥氯气不与Fe 反应）。
(2)与氢气的反应。
现象： 。
应用：工业制盐酸。
强调： ①H 2与Cl 2的混合气光照：爆炸。
②燃烧：发光、发热的剧烈化学反应。
不一定要有氧气参加。
(3)与水的反应。
①Cl2在水中溶解度不大(1∶2)。
②氯水呈浅黄绿色，说明水溶液中有Cl2单质。
(4)氯水的成分①氯水中有多种成分共存——是一种混合物②氯水中的成分：。
二、HClO的性质1. HClO漂白性的实验探究氯气使干燥的有色布条褪色，说明。
湿润的有色布条褪色，说明。
2. 次氯酸的性质(1)不稳定性：。
(2)强氧化性：应用于消毒、漂白剂(强氧化性破坏有机色素)。
(3)一元弱酸，酸性比碳酸。
3. 次氯酸的漂白原理、特点及应用范围原理：。
特点：被HClO漂白后的物质，久置后，即HClO的漂白具有。
应用范围：。
三、液氯与氯水1. 液氯与氯水的区别2. 新制氯水和久置氯水的区别四、氯气的用途1. 制盐酸—Cl2与H2反应。
2. 消毒剂、杀菌剂、漂白剂——次氯酸的强氧化性。
3. 制漂白粉—Cl2与Ca(OH)2反应。
4. 制农药、制氯仿等含氯化合物。
学习小结(1)液氯是纯净物，氯水是混合物。
高中化学必修一教案讲义：氯气的性质—氯气与水、与碱的反应(教师版)
1．Cl2＋H2O
HCl＋HClO HClO
2．HCl＋KOH＝KCl＋H2O、HClO＋KOH＝KClO＋H2O
3．2HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O、2HClO＋Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋2H2O 4．Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO1785 年法国人贝托雷最早利用氯气做漂白剂。他把舍勒发现的那种氯气溶解在水中， 这种溶液便具有了漂白作用。1789 年贝托雷改进了制备漂白溶液的方法，即把氯气通入巴 黎一家化工厂生产的碱性草木灰(即氢氧化钾)的溶液中，效率又提高了很多。 1798 年泰纳把生产漂白剂的方法改为将氯气通到石灰水中，这样改进以后生产成本便大大 地降低了。1799 年泰纳经过多次加工又把这种液体的漂白剂改进成为固体的产品，当时叫 做氯化石灰，也就是我们现在所用的漂白粉，这种固体产品的优越性就要大多了。
氯气的性质——氯气与水、与碱的反应
01
学习目标
1．通过观察与实验，能正确说出氯气的物理性质。 2．依据氯气与水的反应，认识氯气与碱的反应，知道“84 消毒液”和漂白粉的主要成分、性质及应用。 3．知道次氯酸的三大性质——弱酸性、强氧化性、不稳定性。 4．通过实验探究，知道氯水(新制氯水和久置氯水)的主要微粒，理解氯水的化学性质。
典例精讲
【例 1】（2022·河南平顶山期末）用图 1 所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡， 先利用注射器滴加 NaOH 溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化
6
的曲线如图 2 所示。下列说法错误的是
A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C．阶段③发生反应的离子方程式为 Cl－＋ClO－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O D．若将 Cl2 换成 CO2，所得的压强变化趋势与图 2 相似 【答案】A 【解析】A 项，阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，错误； B 项，阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程发生了氧化 还原反应，正确；C 项，阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程式 为 Cl－＋ClO－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，正确；D 项，若将 Cl2 换成 CO2，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大， 加入氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变化 趋势与图 2 相似，正确。 【例 2】（2022 年北京师范大学附属中学期中）如下图所示，A 处通入湿润的 Cl2，关闭 B 阀时，C 处干 燥的红布条看不到明显现象；当打开 B 阀后，C 处红布条逐渐褪色，则 D 瓶中装的是
2019-2020年高中化学《4.2氯气的性质》教案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《4.2氯气的性质》教案新人教版必修1一、教材分析1、在教材中的地位和作用“氯气的性质”是（人教版）化学1专题2第一单元的内容，编排顺序遵循了学生的认知规律：紧扣上节内容（氯气的生产原理），引出氯气的性质和用途，再结合氧化还原理论，学习溴碘的性质，起到了承上启下的作用。
2、内容编排特点“氯元素”不仅是卤素中最具代表性的元素，也是典型的非金属元素。
“氯气的性质”在内容编排上有两大特点，充分体现了新课标的课程设置思想：①注重实验教学，体现化学学科特点：教材共编入了4个观察与思考实验、4个活动与探究实验，这些实验将给学生以大量的感性认识，能够激发学生学习化学的兴趣。
②注重学生知识的构建，体现新课标的课程思想：传统教材在描述某一物质的性质时，都是将其各种性质一目了然、分门别类的列出。
而新教材在编写时打破了传统思想，利用“观察与思考”、“活动与探究”、“信息提示”等，为学生的探究学习和自主学习搭建了良好的平台。
这将更有利于学生知识的构建，体现了在教学过程中学生作为主体的思想。
3、教学重、难点“氯气的化学性质”是理解氯气的存在、制法和用途的重要依据，也是学习溴碘的性质、氧化还原理论的基础，所以氯气的化学性质是本节教学的重点。
学生缺乏可逆反应的知识，较难理解“氯水既有氯气单质的性质，又有盐酸和次氯酸的性质”。
学生如果没有掌握好这部分内容，将很难理解氯水跟不同物质反应表现出的不同性质，所以氯气与水的反应是本节教学的难点。
4、教学要求“新课标”针对本节内容提出的活动探究建议是：通过实验了解氯、及其重要化合物的主要性质，认识其在生产、生活中的应用和对生态环境的影响。
二、学情分析虽然学生在初中已学了氧气等部分元素化合物知识，但并没掌握学习元素化合物的一般方法。
“氯气”是学生进入高中阶段第一次系统学习的元素化合物，学生对此具有很强的好奇心，有积极主动的学习动机。
另外，学生在第一专题学习的“实验方案设计”、“原子结构”也为探究氯气的性质奠定了基础，但实验操作能力不够强，对实验现象的分析能力也有欠缺。
人教版高中化学必修1-4.2 氯气的实验室制法 教案
氯气的实验室制法氯气的应用非常广泛，学习氯气的制法是必要的。
氯气的性质和用途安排在实验室制法之前，作为学习制法的知识基础；而学习制法又是对性质的进一步加深理解和运用。
初中阶段已经学习过O2、H2、CO2的实验室制法，学习Cl2的实验室制法进一步完善学生关于实验室制取气体的思路和方法。
根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，化学实验部分考查的重点：l．实验基本操作和技能。
2．正确运用实验原理和正确认识实验装置。
3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理，这几点考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力，是今后实验试题的命题方向。
氯气是高中化学中气体物质制备之一，涉及很多实验基本操作和技能，同时氯气制备有很多实验设计和处理的发散点，所以高考命题人常常在这里考察学生运用知识和技能进行实验设计和处理的能力，二、教学对象分析学生在初中阶段已经学习过O2、H2、CO2的实验室制法，在上节课学习了氯气的性质和用途，为学习Cl2的实验室制法打下一定的基础。
学生对实验一般不动脑筋思考其原理，但对实验和多媒体授课形式大多很感兴趣，只要加以引导，调动他们的积极性，应该可以达到较好的效果。
三、教学目标1、知识目标：掌握实验室中制备氯气的基本原理、方法、注意事项。
2、能力目标：（1）培养学生观察能力和实验操作能力。
（2）进一步完善学生关于实验室制取气体的思路、方法和程序。
3、德育目标：（1）培养学生严谨求实，勇于探索的科学作风。
（2）对学生进行安全教育和环境教育。
四、实验准备：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、火柴、石棉网、药匙、铁架台（附铁圈）、集气瓶、导气管、烧杯、双孔塞、试管、烧杯、大试管、铁夹、玻璃棒二氧化锰、浓盐酸（37%）、高锰酸钾、氯化钠、硫酸（浓）、表面皿五、教学重点：氯气的实验室制法。
教学难点：实验室中制备氯气的基本反应原理。
六、教学方法：启发式、讨论式。
以实验装置为载体，逐个突破难点，使用实验装置图片，讲述装置选择，使学生获得感性认识，易于接受；使用多媒体辅助教学，与演示实验相结合，优化课堂效率。
【教案】氯及其化合物+氯气的实验室制法+教学设计高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
氯及其化合物——氯气的实验室制法 教学设计一、教学目标 1、知识与技能：（1）使学生理解掌握实验室制备Cl 2的原理；（2）通过对Cl 2制备过程的分析，掌握气体制备过程中的基本思路和基本方法。
2、过程与方法：通过对实验过程的探究，培养学生分析问题，解决问题，实际操作的能力。
3、情感态度与价值观：通过对Cl 2的尾气处理，树立环保意识。
二、教学重点：Cl 2的实验室制法原理以及实验装置的选择。
三、教学难点：气体制备思路的建立。
四、教学方法：实验探究、归纳总结、充分调动学生的热情和能动性。
教师活动 学生活动 下达课前任务：“我是氯气的发现者” 分组探究方案： ①NaCl 溶液与二氧化锰混合，不加热 ②NaCl 溶液与二氧化锰混合，加热 ③稀盐酸与二氧化锰混合，不加热 ④稀盐酸与二氧化锰混合，加热 ⑤浓盐酸与二氧化锰混合，不加热 ⑥浓盐酸与二氧化锰混合，加热 要求，将制得的氯气保存好，向全班同学展示。
学生利用课外时间，在实验员的指导下，进行探究实验。
得出结论，方案⑥可以制得氯气。
【板书1】氯气的实验室制法 请同学们展示探究成果。
某小组同学拿出一瓶盛有黄绿色气体的集气瓶，向同学们展示。
教师给予肯定和表扬 同学们集体鼓掌教师：你能写出制取Cl 2的反应方程式吗？请派一位代表上台书写。
学生板书： O H Cl MnCl HCl MnO 222224+↑+∆+ 教师点评：略有失误。
你们使用的是浓盐酸制取Cl 2，在书写反应方程式时，应该写清楚，所以应该这样书写：【板书2】OH Cl MnCl HCl MnO 22222)(4+↑+∆+浓【强调】“浓”字不能省！教师提问：同学们制得的氯气是否纯净？ 学生们露出不确定的表情 教师讲解：根据反应原理制得的气体中往往含有一些杂质，如果要得到纯净的气体，就要进行除杂处理。
同学们疑惑，初中的气体制备从来没有进行除杂，高中要求除杂，怎么除杂呢？ 教师讲解，并【板书3】实验室中气体制备的一般思路： 发生装置→除杂装置（如需要）→收集装置→尾气处理装置（如需要） 学生记笔记投影教材实验装置图学生在老师的提示下回答：氯气中还含有HCl 气体请思考：按照教材的装置图，同学们制得的氯气中含有哪些杂质？教师提示：浓盐酸具有挥发性教师点评：不全对，还有水蒸气。
高中化学必修一氯气的性质 高中化学必修一教案教学设计 人教版
黄绿色有毒气体，有刺激性气味，可溶于水（1：2），密度比空气大。
过渡：初中我们学习过原子结构示意图的画法，下面请同学们画出氯原子的结构示意图，并借此推测氯原子的性质
学生活动：学生画出氯的原子结构示意图，通过氯的原子结构推测氯原子性质。
分析：氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，具有强氧化性。
补充实验：（1）取一张红纸，湿润一半投入干燥氯气中
实验现象：纸条干燥处没有褪色，纸条湿润处褪色了
师生互动：共同讨论，教师指导，得出结论。
总结：干燥的氯气并无漂白性，真正具有漂白性的物质（使石蕊褪色的物质）不是氯气而是一种新的物质，该物质就是氯气与水反应的产物——次氯酸（HClO）。发生的反应为H2O+Cl2=HCl+HClO故新制氯水的成分为Cl2、H2O、HCl、HClO四种物质。
学生活动：教师提供仪器和药品（试管二支、胶头滴管二支、新制氯水、紫色石蕊试液、硝酸银溶液、稀硝酸等），学生进行分组实验，通过分组实验验证猜想。
预设方案：验证1：观察氯水论证Cl2分子
验证2：用紫色石蕊试液测氯水的酸碱性
验证3：用硝酸银溶液和稀硝酸来检验氯离子
延伸探究：在同学们进行的分组实验中，滴加氯水后石蕊试液为什么先变红后又褪色了呢？是否是Cl2具有漂白性呢？
教学环节
教学过程
导入
1.通过元素周期表引出氯元素，通过氯原子的结构示意图引出结构决定性质的思想。
2.通过生活中常见的食盐，自来水消毒剂、漂白产品引出氯气。
知识讲解
（难点突破）
1.了解氯气的物理性质，利用科学史话设疑，通过微型实验探究氯气的化学性质，认识氯水的基本组成和性质。
2.初步形成基于原子结构、物质类别、元素价态角度对物质性质进行研究的模型
2.2.1氯气的性质(教案)——高一上学期化学人教版(2019)必修一
环节五
课堂小结
通过漂白粉的使用和保存，有正确使用化学物质的意识。
环节四
建立含氯元素的物质间的转化关系
写出你所知道的含氯元素的物质，从不同角度对所列举的物质进行分类，然后依据物质中氯元素化合价的不同，画出转化关系图，并写出相关反应的化学方程式，分析物质转化的条件和化合价变化。
利用-1价氯之间的转化和氯化银难溶于酸的性质可以检验可溶性氯化物中氯离子的存在。
环节三
认识ClO-的性质
运用控制变量的思想设计杀菌实验，证明84消毒液中有效成分是NaClO；基于氧化还原反应规律预测NaClO性质并设计实验证明。体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，感受物质性质与用途的关系。
通过次氯酸盐性质的分析，明确思考化学问题的出发点要基于物质性质分析，进而依据反应规律找出发生的化学反应，这就是常用的研究物质的思路和方法
课程基本信息
学科
化学
年级
高一学期上
教材
必修第一册
（第一课时）
教学目标
教学目标：
1．通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，认识实验对研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。
2．能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质，并能用化学方程式正确表达。
3．通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。
【环节4】
教师：展示研究物质性质的思路和总结氯气的性质。
课程基本信息
教材
必修第一册
学科
化学
年级
高一学期上
课题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯教学目标1.使学生了解氯气的物理性质和实验室制取氯气的基本原理和方法。
2.使学生掌握氯气的化学性质及用途。
3.使学生掌握氯离子的检验方法。
4.通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。
5.帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
教学重点1.氯气的化学性质。
2.氯离子的检验。
教学难点氯气与水反应，氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液反应。
教学方法实验探索、启发、引导、比较、讲解等。
课时安排2+2课时第一课时：氯气的实验室制法及氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质反应)。
第二课时：氯气的化学性质(与水、碱的反应)及氯离子的检验。
教学过程第一课时［师］取一瓶黄绿色的氯气和一朵鲜艳的大红花，然后将这朵红花放入氯气中，观察现象。
［师］刚才大家看到的黄绿色气体是氯气。
本节课我们就来学习氯气的性质。
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯一、活泼的黄绿色气体——氯气［导］1774年瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气。
1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气（Cl2）。
当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。
面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。
这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。
这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册。
［板书］1.氯的原子结构及存在（1）原子结构Cl的原子结构示意图为—，Cl原子容易得一个电子而形成Cl-,表现为典型的非金属性。
（2）存在氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在。
海洋是巨大的资源宝库，海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m。
［板书］2.氯气的实验室制法［问］根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？［生］包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
［师］现在，就请大家以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
［投影］已知信息：氯气是一种有毒、密度比空气大的气体。
能溶于水，但在饱和食盐水中溶解度很小。
能与NaOH溶液发生反应。
实验室制氯气的反应方程式如下：MnO2＋4HCl(浓)∆=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可供选择的试剂：浓盐酸、二氧化锰、水、NaOH溶液、浓H2SO4、饱和食盐水。
仪器：烧瓶、带分液漏斗及导管的双孔橡皮塞、橡皮管、洗气瓶(两个)、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯［学生思考，教师板书］（1）实验原理：MnO2＋4HCl(浓)∆=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）实验装置：［装置图如下］（3）Cl2中可能含有的杂质：（4）除杂试剂：（5）收集方法：（6）尾气吸收试剂：［师］请大家根据刚才的思考结果回答，Cl2中可能含有的杂质是什么？并说出推断的依据。
［生］可能有HCl气体和水蒸气。
因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。
［板书］HCl、H2O(g)［问］水蒸气应该选什么试剂除去？［生］浓H 2SO 4［讲解］对于Cl 2中含有的HCl 气体，我们常用饱和食盐水除去。
这是因为HCl 气体极易溶于水，而Cl 2在饱和食盐水中的溶解度很小之故。
［板书］饱和食盐水、浓H 2SO 4［问］实验室收集Cl 2应用什么方法？［生］向上排空气法［板书］向上排空气法或排饱和食盐水法［问］用什么试剂来吸收有毒的尾气呢？［生］用NaOH 溶液［板书］NaOH 溶液［投影或实物］我们按以下设计的装置来制取纯净干燥的氯气。
［问题探究］实验室制氯气时，盐酸起了哪些作用？[师]由氯气制备的化学方程式：(板演)MnO 2＋4HCl(浓) ∆=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O4分子HCl 中，只有2分子中的－1价氯失去电子变为0价的Cl 2分子，另外两分子中的氯元素价态没变，这表明盐酸在反应中既起了还原剂的作用，还起了酸的作用。
［师］由于盐酸遇到强氧化剂如MnO 2、KMnO 4、KClO 3等时，其中－1价的氯均可被氧化为Cl 2，所以在实验室中还可以用下列方法制备氯气：［板书］2KMnO 4＋16HCl(浓)====2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2OKClO 3＋6HCl(浓)====KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O［过渡］制得的氯气有哪些物理性质和化学性质呢？［板书］3.氯气的物理性质（1）黄绿色有刺激性气味的有毒气体（闻气体气味的方法）（2）易液化(氯气−−−−−→−︒-C34,常压液氯)（3）密度比空气大（4）能溶于水,1体积水能溶解2体积氯气［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯的原子结构示意图来分析和预测氯气的化学性质。
［板书］4.氯气的化学性质［投影］氯原子的最外电子层上有个电子，在化学反应中极易电子形成8电子稳定结构而显示价，故氯气有强的性(填“氧化”或“还原”) ［答案］7 得一个－1 氧化［设问］我们曾学过氯气能和哪些物质反应?［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。
［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。
［板书］(1)氯气与金属的反应2Na＋Cl2点燃======2NaCl［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。
对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?［师］这是一束铜丝，请同学们根据初中所学金属活动顺序表，判断铜是活泼金属还是不活泼金属？［生］属不活泼金属！［可观看录像］铜丝在氯气中燃烧［生］仔细观察，并记录现象(可同时让一名同学描述)：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成大量棕色的烟，向集气瓶中加水后形成蓝绿色的溶液。
［师］大家看到的棕色烟是CuCl2固体小颗粒分散在集气瓶中所致。
CuCl2溶于水时将随其浓度的大小不同而显示不同的颜色，较小浓度为蓝色，较大浓度为蓝绿色。
［板书］Cu＋Cl2点燃======CuCl2［问］若把刚才的铜丝换成铁丝，能反应吗？依据是什么？［生］能，因为铁的活动性比铜强，铜在点燃的条件下能与氯气反应，铁在同样的条件下也一定能反应。
［师］请大家写出铁与氯气在点燃条件下的反应方程式。
［学生板书］2Fe＋3Cl2点燃======2FeCl3［师］氯气的氧化性较强，和变价金属反应时，总是生成高价氯化物。
［问］氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯气时(此时，氯气以液态存在，即液氯)，却用主要成分是铁的钢瓶，这是为什么呢?［答］在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，故可用钢瓶储运液氯。
［师］因此我们在学习有关物质的性质时，一定要注意反应发生的条件。
［过渡］初中我们学过氯气和氢气反应可生成氯化氢气体，它们反应时的现象如何呢?［板书］(2)氯气与非金属的反应［演示实验4—3］：氢气在氯气中燃烧［生］氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。
［讲解］实验时我们在瓶口观察到的白雾就是氢气与氯气反应生成的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴分散在空气中之故。
此反应也是工业制盐酸的主要反应。
［板书］H2＋Cl2点燃======2HCl［讲述］氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应，在光照时也能发生上述反应。
［演示实验4—3］：氢气与氯气的混合爆炸［板书］H2＋Cl2光照======2HCl［问］工业上制盐酸能否在上述条件下反应？为什么？［生］H2与Cl2在光照时发生反应要爆炸，有危险！［问］通过刚才铜在氯气中燃烧和氢气在氯气中燃烧的实验，想一想，燃烧是否必须有氧气参加?［师］事实上，任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。
（复习初中课本对燃烧的定义：通常．．说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
）［讲解］氯气不但能与氢气反应，在一定条件下，还可与磷、硫、碳等非金属直接化合。
［投影］把点燃的磷伸入盛有氯气的集气瓶中，磷在氯气里继续燃烧，出现白色烟雾．．，它是三氯化磷液体和五氧化磷固体的混合物，反应方程式为：2P＋3Cl2点燃======2PCl3PCl3＋Cl2====PCl5PCl3为无色液体，是一种重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，广泛用在制农药领域。
［总结］氯气是一种化学性质很活泼的非金属，在化学反应中易得电子而形成－1价的氯化物，表现出较强的氧化性。
［演示实验4-4，4-5］：把一块红纸分成两片，一片直接投入刚刚制得的氯气瓶中，另一片用水润湿后再投入氯气瓶中。
［生］干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色。
［师］以上现象说明氯气与水反应生成了能使红纸褪色即具有漂白性的新物质。
［设问］氯气与水反应生成的新物质是什么呢？第二课时［板书］第二节富集在海水中的元素——氯［师］回忆上节课内容，氯气还有哪些性质?［板书］（3）氯气与水的反应［讲解］氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。
［板书］Cl2＋H2O====HCl＋HClO［设问］起漂白作用的到底是盐酸还是次氯酸呢？［补充实验］把盐酸滴在干燥的红纸片上，不褪色。
［讲解］由上面的实验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，则具有漂白作用的一定是次氯酸。
［设疑］次氯酸有哪些重要的性质和用途呢？［板书］①HClO的性质不稳定性，容易分解放出氧气。
2HClO光2HCl＋O2↑强氧化性，可用于漂白、杀菌、消毒。
弱酸性，水溶液中仅部分电离HClO H＋＋ClO－［问题探究］喜欢养花或养鱼的人，在给花浇水或给鱼换水时总要把水预先晒一晒，这是为什么？(提示：自来水通常用Cl2进行消毒)［学生活动］讨论、分析、回答：氯气溶于水后形成了具有强氧化性的、可杀菌消毒的次氯酸，既然次氯酸可杀灭细菌、病毒，同样对于花草或鱼有危害，因此在浇花或换水之前先晒一晒就是为了让次氯酸在光照条件下分解，同时还可以生成氧气，增加水的营养价值。
［设问］Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明?［补充实验］在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。
［讲解］注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。