酞菁钴相对分子质量
酞菁锰相对分子质量
酞菁锰相对分子质量
酞菁锰相对分子质量
酞菁锰是一种重要的有机金属化合物，其化学式为Mn(Pc)。
其中，Mn代表锰元素，Pc代表酞菁分子。
酞菁锰具有良好的光电性能和催化性能，在光电器件和催化反应中有着广泛的应用。
酞菁锰的相对分子质量是多少呢？相对分子质量是指一个分子的质量与碳-12同位素质量的比值。
酞菁锰的相对分子质量可以通过计算其分子式中各元素的相对原子质量，并将它们相加得到。
酞菁分子的化学式为C32H16N8，其中包含32个碳原子、16个氢原子和8个氮原子。
碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，氮的相对原子质量为14。
因此，酞菁分子的相对分子质量为：
相对分子质量= 32 × 12 + 16 × 1 + 8 × 14 = 576
锰元素的相对原子质量为55。
因此，酞菁锰的相对分子质量为：
相对分子质量 = 576 + 55 = 631
可以看出，酞菁锰的相对分子质量比酞菁分子大了一倍多。
这是因为
酞菁锰分子中含有一个重量为55的锰原子，而锰的相对原子质量比碳、氢、氮等元素都要大得多。
总之，酞菁锰的相对分子质量为631。
这个数值对于研究酞菁锰的物
理化学性质和应用具有重要意义。
在实验中，可以通过测量酞菁锰的
相对分子质量来确定其纯度和分子结构，为后续的研究提供基础数据。
2021届高考化学： 第三章《晶体结构与性质》检测(100分)(word含答案)
第三章《晶体结构与性质》检测（100分） 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 1．（2020年原创题）下列说法中正确的是 （ ） A、熔融态物质冷却凝固一定得到晶体 B、粉末状固体也可能是晶体 C、由晶胞组成的晶体，其化学式表示一个分子中原子的数目 D、区分晶体与非晶体最可靠的方法是确定有没有固定的熔点 答案 B 2．（2020年原创题）下列说法中正确的是 （ ） A、共价化合物一定属于分子晶体 B、分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点一定越高 C、分子晶体中氢键越强，分子越稳定 D、分子晶体中一定含有分子间作用力，不一定含有化学键 答案 D 3．(2020·韶关高二检测)已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列说法不正确的是( ) A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．氯化铝是极性分子 D．氯化铝是非极性分子 答案 C 4．(2020·汕头高二月考)下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是( ) A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形 B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的 C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果 D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 答案 B 5．(2020·长沙高二检测)下列物质的晶体直接由原子构成的一组是( ) ①CO2 ②SiO2 ③晶体Si ④白磷 ⑤氨基乙酸 ⑥固态He A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑥ D．①②⑤⑥ 答案 C 6、石墨烯是从石墨材料中剥离出来的由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图： 下列有关说法正确的是( ) A．石墨烯中碳原子的杂化方式为sp3杂化
B．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 C．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D．石墨烯具有导电性 答案 D 7、(2020·西安月考)下列叙述正确的是( ) A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子 B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用 C．价电子数越多的金属原子的金属性越强 D．含有金属元素的离子不一定是阳离子 答案 D
综合检测卷-2024-2025学年高二化学选择性必修2(人教版)课后习题
综合检测卷(时间:75分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2023北京卷)下列化学用语或图示表达正确的是 ( )。
A.NaCl 的电子式N a ··Cl ······B.NH 3的VSEPR 模型为C.2p z 电子云图为D.基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为答案C解析氯化钠是离子化合物,其电子式为Na +[×·Cl ······]-,A 项错误;氨分子中氮原子的价层电子对数为3+12×(5-3×1)=3+1=4,NH 3的VSEPR 模型是四面体结构,B 项错误;p 能级电子云是哑铃(或纺锤)形,2p z 电子云处于z 轴,C 项正确;基态铬原子的价层电子轨道表示式是,D 项错误。
2.XY 是由短周期电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物,下列有关XY 及其组成元素的说法中不正确的是( )。
A.X 元素的第一电离能远大于其第二电离能B.X 元素的氧化物中可能含有共价键C.Y 元素位于元素周期表的右上角 一定是离子化合物Na 和F,NaF 为离子化合物。
Na 2O 2中含有离子键和共价键。
3.(2023广东卷)化合物XYZ 4ME 4可作肥料,所含的5种元素位于主族,在每个短周期均有分布,仅有Y 和M 同族。
Y 的基态原子价层p 轨道半充满,X 的基态原子价层电子排布式为n s n -1,X 与M 同周期,E 在地壳中含量最多。
下列说法正确的是( )。
A.元素电负性:E>Y>Z B.氢化物沸点:M>Y>E C.第一电离能:X>E>Y和Y E3-的空间结构均为三角锥形在地壳中含量最多,因此E为氧元素;X的基态原子价层电子排布式为n s n-1,当n-1=2时,n=3,X为镁元素,当n-1=1时,n=2,X为锂元素。
金属酞菁负载分子筛对孔雀石绿的降解
２１ ０ ２年 ５ 月
齐 齐 哈 尔 大 学 学 报
Ｊ ｕｎ ｆ ｑｉａ ｉｅ ｓｔ ｏ ｒａｌ ｏ Ｑｉ ｈ ｒＵｎｖ ｒ ｉ ｙ
Ｖｏ －８Ｎｏ３ ｌ ． ． ２ Ｍａ ，０ ｙ２ １ ２
金属酞菁负载分子筛对 孔雀石绿 的降解
陈伟 ，刘香明 ，单秋 杰 ，周 忠林 ，庞 美玲
参照文献【１ ２的方法合成了 ｏ 四（ ｌ， ］ １ ［ 戊氧基） 一 酞菁钴（ 镍、铜 、锌） ，其合成路线如图 １ （ Ⅱ） 所示。
ｃＨ３ ｃＨ２ ｃＨ２ ｃＨ２ ｃＨ２ ０—
ＣＨ Ｈ ２ ２ Ｃ ＣＨ
…
ｃＨ２ ｃＨ２ ｃＨ２ ｃ｝
‘
…
。
：
ｃＨ， ｃＨ２ ｃＨ２ ｃＨ２ ｃＨ２ ｃ ｏ ’
１ 实验部分
１１ 主要 分析仪器 与试 剂 。
红外光谱采用美国 Ｐ Ｅ公司的 Ｓｅｔ ｍ Ｏ ｅ ｐｃ ｕ ｎ 型傅里叶变换红外光谱仪 （ｖ Ｉ ｐｃｏ ｅ ｒ 光谱范 ｒ Ｆ —Ｒ Ｓｅｔ ｍ ｔ ）， ｒ ｒ ｅ 围 ４ ０ ～０ ～ Ｂ 压片。比表面积和孔径由美 国康塔公司的 Ｑ ａｔ ｈｏ ｅＮ ｖＷｉ 型物理吸附仪 ， ０ ０４０ ｍ ，Ｋ ｒ ｃ ｕｎ ｃｒ ０ａ ｎ ａ ｍ ２
图 １ ０－ （ 氧基 １金属酞 菅 的合成 路线 （ Ｃ ，ｉ ｕ Ｚ ） 卜四 戊 Ｍ＝ ｏ ， ， ｎ ＮＣ
收 稿 １期 ：２ １—２ ０ ５ ｔ ０ ２０ —６
基 金项 目 ：黑龙 江省 Ｆ然 科学 基金 重点 项 日 （ ２０ ２ ） 齐哈 尔大学 研究 生创耨 科研项 目 （ ＪＣ ２ １－２ Ｘ） １ Ｄ ０ ８ ２ ；齐 ＹＳ Ｘ ０ ０７ １
孔雀石绿在 １ ｍｉ ０ ｎ内降解率可达 ９ ％。对重复性 的研究表明该种 负载催化剂具有 良好的重复利用性 。 ２
高中化学选修三判断配合物的配位数技巧与注意事项
高中化学选修三判断配合物的配位数技巧与注意事项配合物的配位数是指直接同中心离子(或原子)配位的原子数目。
高中化学配合物的配位数可按如下方法判断：1．配合物的配位数等于配位原子及配位体的数目有两种情况：（1）配位原子数目、配位体数目、中心离子与配位原子形成的配位键键数均相等例如[Ag(NH 3 ) 2 ]NO 3 、[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 、[Cu(H 2 O) 4 ] 2+ 、[Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 、K 3 [Fe(SCN) 6 ]、[FeF 6 ] 3- 、Ni(CO) 4 、Fe(CO) 5 、[Co(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ]Cl 2 、[CrCl(H 2 O) 5 ]Cl 2 等配合物或配离子，它们配位体的数目以及中心离子与配位原子形成的配位键键数相等。
其中Ag+ 离子的配位数为2，Cu2+ 离子与Zn2+ 离子的配位数均为4，Fe3+ 离子的配位数为6。
Ni(CO)4 、Fe(CO)5 等羰基化合物中Ni、Fe 原子的配位数分别为4、5，[Co(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ]Cl 2 、[CrCl(H 2 O) 5 ]Cl 2 中Co 2+ 离子与Cr 3+ 离子的配位数均为6。
（2）配位原子、配位体的数目均不等于中心离子与配位原子形成的配位键键数例如[BF 4 ] - 、[B(OH) 4 ] - 、[AlCl 4 ] - 、[Al(OH) 4 ] - 等配离子中，B、Al原子均缺电子，它们形成的化学键，既有共价键，又有配位键，配位数与配位键的键数不相等，配位数均为4。
又如Al 2 Cl 6 (下图)中Al原子的配位数为4。
再如酞菁钴的结构(下图)，钴离子的配位数为4。
2．配位数等于配位原子的数目，但不等于配位体的数目存在多基配体时有这种情况，例如[Cu(en) 2 ]中的en是乙二胺(NH 2 CH 2 CH 2 NH 2 )的简写，属于双基配体，每个乙二胺分子有2个N 原子与Cu 2+ 离子配位，故Cu 2+ 离子的配位数是4而不是2。
酞菁类功能性颜料结构及应用特性
染料与颜料酞菁类功能性颜料结构及应用特性周春隆(天津大学，天津 300〇72)摘要：本文从光电导、滤色片、催化剂、红外反射与吸收、荧光颜料、电子传感器、光动力治疗（P D T )、隐色体Si •著（Leucophthalocyanine)及效应颜料（Effet P ig m e n t)等不同应用性能角度，讨论了欧著类功能性有机颜料 及某些具有特殊应用性能的有色化合物的结构特性与类型..，关键词：酞菁类颜料；功能性有机颜料；隐色体酞菁中图分类号：TQ620. 1文献标识码：A文章编号：1672-1179 (2021) -01 -17第58卷第1期 染料与染色Vol. 58 No. 12021 年 2 月 DYESTUFFS AND COLORATION February 2021基于有机颜料与染料在分子中存在it -电子的共 轭体系，使其对光显示特定的吸收或反射特性，并给 予相应的光谱特征，即呈现不同的颜色。
与此同时， 有机颜料与染料结构特性与类型也赋予某些特殊功能 性应用性能，主要是依据有机颜料对光的吸收、光的 发射作用、光电作用、光电化学以及光与热量的转化 作用等，从而显示若干特殊应用性能，如表1。
通过对颗粒直径、形状和表面处理的高级控 制，功能性颜料特别适应IT 领域功能产品所要求的 特性。
与通用颜料相比，功能性颜料的特点是严格 的质量管理。
DIC 公司应用于彩色滤光片（color fil ters ) 的颜料是主要专门用于 LCD 面板中的滤色片 的功能性颜料。
与其他公司的产品相比，绿色颜料尤 其可以获得明显的亮度和对比度。
随着人们对液晶显示 器尺寸需求不断增大，需不断开发符合时代要求的产品。
喷墨打印机（Ink jft printers )广泛应用于家庭 和工业。
彩色调色剂颜料色粉（Color toner )是由 热同树脂、颜料与电荷调节剂组成，用于彩色激光 打印机碳粉..I .M C 公司1_提供适应高速印刷、节能 和办公应用要求的高品质优化颜料品种见表2 +表1有机颜料（染料）某些特殊应用性能光的吸收作用1示颜色（传统有机颜料与染料）红外吸收光盘记录材料 液晶1示器中滤色片 伪装颜料 液体双折射特性光的发射作用荧光染、颜料 激光染料 太阳能捕集器光的诱导作用非线性光学材料 倍频材料与红外摄影光电作用有机光导体（OPC，Organic PhoUK.onduc.tor) 电子照相 生物化学指示剂电致发光（Elecroluminancence)化学与热能量光致变色（Pholochrorism)热致变色（Therniochrorism)化学发光（Chemiliminescence)溶剂极性变色（Solvatochrom ic* Compounds)表2D IC 作为功能性颜料的若干品种颜色商品名称C. I .通用名应用色粉彩色滤光片喷墨黄色Symuler Fasl Yellow 系列P. Y . 151參•P. Y . 154參•\\ Y . 180••红色Symuler lirill. Carmine 6B 系列P. R . 57 ： 1•Symuler Fast Red 系列\\ R . 269•Fastogen Super Magenla 系列\\ R. 122參•Faslogen Super Red 系歹l jP. R. 177；••\\ V. 19參•蓝色Fas 丨ogen Fas 丨 Blue 系列P. B . 15 ： 3••Faslogen Fast B lu t* EP 系列\\ B . 15 ： 6參绿色Fastogpn (;reen 系歹1JF. G. 36參\\ G. 58•Vol. 58 No. 1染料与染色DYESTUFFS AND COLORATION第58卷第〗期1酞菁类功能性有机颜料由于分子的对称性、平面性以及整体的电子共轭 特性，使之具有优异的化学稳定性与耐气候牢度，不 仅作为重要颜料应用，而且因其独特的光电导性、电子转移性能，可以作为重要的功能性材料。
酞菁锰相对分子质量
酞菁锰相对分子质量引言酞菁锰是一种重要的材料，在化学和材料科学领域具有广泛的应用。
研究酞菁锰的相对分子质量对于了解其化学性质和应用具有重要意义。
本文将围绕酞菁锰的相对分子质量展开讨论，包括定义、计算方法、影响因素和应用等方面。
1. 相对分子质量的定义相对分子质量是指分子的质量与氢质量(AMU)之比，用数值表示。
也可以说，它是相对于氢原子质量的比值，单位为无量纲。
相对分子质量可以用来衡量分子的大小，为研究物质的化学性质和反应提供了基础数据。
2. 酞菁锰的化学式和结构酞菁锰是一种有机金属化合物，其化学式为Mn(C32H18N8)。
它的分子结构由一个中心锰原子(Mn)和四个酞菁配体(C32H18N8)组成，形成一个八角形的平面结构。
3. 酞菁锰相对分子质量的计算方法酞菁锰相对分子质量的计算方法可以通过将各个原子的相对原子质量相加得出。
根据酞菁锰的化学式可以知道，它由一个锰原子和四个酞菁配体组成，因此可以将酞菁锰的相对分子质量表示为：相对分子质量 = 锰原子质量 + 4 * 酞菁配体的相对分子质量其中，锰原子的相对原子质量为54.938045 AMU，酞菁配体的相对分子质量可以通过将其组成元素的相对原子质量相加得出。
4. 酞菁锰相对分子质量的影响因素酞菁锰相对分子质量的计算结果受到多个因素的影响，包括元素的相对原子质量、化学式的确定、结构和配位情况等。
4.1 元素的相对原子质量元素的相对原子质量是指一个元素的质量与碳-12同位素质量的比值，是一个基本的物理常数。
酞菁锰中的锰原子和酞菁配体中的碳、氢和氮等元素的相对原子质量会直接影响酞菁锰的相对分子质量。
4.2 化学式的确定化学式是描述物质组成的一种表示方式，对于酞菁锰的相对分子质量的计算，化学式的确定是至关重要的。
只有正确确定了酞菁锰的化学式，才能准确计算其相对分子质量。
4.3 结构和配位情况酞菁锰的结构和配位情况也会对其相对分子质量产生影响。
酞菁锰由锰原子和四个酞菁配体组成，配体的结构和配位方式都会影响到整体的相对分子质量。
相对分子质量(及常见化合物的相对分子质量)
氢气H2 2氨气NH3 17氮气N2 28氧气O2 32一氧化碳CO 28二氧化碳CO2 44 一氧化硫SO 48二氧化硫SO2 64 三氧化硫SO3 80 二氧化锰MnO2 87 二氧化硅SiO2 60 一氧化氮NO 30二氧化氮NO2 46 三氧化钨WO3 232 二硫化碳CS2 76二硫化亚铁 FeS2 120 五氧化二磷 P2O5 142 氧化铁Fe2O3 160氧化亚铁FeO 82四氧化三铁 Fe3O4 232 氧化铜CuO 80氧化亚铜Cu2O 144 氧化钠Na2O 62氧化镁MgO 40氧化钙CaO 56氧化铝Al2O3 102氧化汞HgO 217氧化银Ag2O 232氧化铅PbO 223氧化锌ZnO 81过氧化氢H2O2 34 氯气Cl2 71氯化钾KCl 74.5氯化钠NaCl 58.5氯化镁MgCl2 95氯化钙CaCl2 111氯化铜CuCl2 135氯化锌ZnCl2 136氯化钡BaCl2 208氯化铝AlCl3 133.5 氯化铁FeCl3 162.5 氯化亚铁FeCl2 127 氯化银AgCl 143.5 氯化氢HCl 36.5氯酸钾KClO3 122.5氯化铵NH4Cl 53.5硫酸H2SO4 98硫酸锌ZnSO4 161硫酸铵(NH4)2SO4 132硫酸铜CuSO4 160硫酸钡BaSO4 233硫酸钙CaSO4 136硫酸钾KSO4 135硫酸钠Na2SO4 142硫酸镁MgSO4 120硫酸铁Fe2(SO4)3 400硫酸亚铁FeSO4 152硫酸铝Al2(SO4)3 342硫酸氢钠NaHSO4 120硫酸氢钾KHSO4 136亚硫酸H2SO3 82亚硫酸钠NaSO3 103亚硫酸铁Fe2(SO3)3 352亚硫酸亚铁 FeSO3 136磷酸H3PO4 98磷酸钠Na3PO4 164磷酸钙Ca3(PO4)2 310磷酸二氢铵 NH4H2PO4 115羟基磷酸钙 Ca5(OH)(PO4)3 502 硝酸HNO3 63亚硝酸HNO2 47硝酸钠NaNO3 85硝酸钾KNO3 101硝酸银AgNO3 170硝酸镁MgNO3 86硝酸铜Cu(NO3)2 188硝酸铵NH4NO3 80硝酸钙Ca(NO3)2 164碳酸H2CO3 62碳酸钠Na2CO3 106碳酸钙CaCO3 100碳酸镁MgCO3 84碳酸钾K2CO3 138碳酸氢铵NH4HCO3 79碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 222 氢氧化钠NaOH 40氢氧化钙Ca(OH)2 74氢氧化钡Ba(OH)2 171氢氧化镁Mg(OH)2 58氢氧化铜Cu(OH)2 98氢氧化钾KOH 56氢氧化铝Al(OH)3 78氢氧化铁Fe(OH)3 107氢氧化亚铁 Fe(OH)2 90高锰酸钾KMnO4 158甲烷CH4 16乙炔C2H2 26甲醇CH3OH 32乙醇（酒精）C2H5OH 46乙酸（醋酸）CH3COOH 60乙炔C2H2 26甲醇CH3OH 32乙醇（酒精）C2H5OH 46乙酸（醋酸）CH3COOH 60尿素CO(NH2)2 60蔗糖C12H22O11 342葡萄糖C6H12O6 180淀粉(C6H10O5)n乙烯C2H4 28磷酸钙Ca3(PO4)2 310磷酸二氢铵 NH4H2PO4 115羟基磷酸钙 Ca5(OH)(PO4)3 502硝酸HNO3 63明矾KAl(SO4)2·12H2O 474绿矾FeSO4·7H2O 278蓝矾CuSO4·5H2O 250石膏CaSO4·2H2O 168熟石膏CaSO4·H2O 152碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 286 重铬酸钾晶体K2Cr2O7 292氨水NH3·H2O 35β-胡萝卜素C40H56 536氢H 1 氩Ar 40碳 C 12 钙Ca 40氮N 14 锰Mn 55氧O 16 铁Fe 56氟 F 19 铜Cu 64氖Ne 20 锌Zn 65钠Na 23 银Ag 108镁Mg 24 碘I 127铝Al 27 钡Ba 137硅Si 28 钨W 184磷P 31 铂Pt 195硫S 32 金Au 197氯Cl 35.5 汞Hg 201 钾K 39 铅Pb 207。
乙酰丙酮钴二价和三价的分子量
乙酰丙酮钴二价和三价的分子量
乙酰丙酮钴是一种有机金属化合物，化学式为Co(acac)2。
其中，"acac"代表乙酰丙酮根离子。
乙酰丙酮分子量为100.11克/摩尔，而钴的相对原子质量约为58.93克/摩尔。
因此，乙酰丙酮钴二价的分子量可以通过计算得出，100.11 2 + 58.93 = 259.15克/摩尔。
另一方面，乙酰丙酮钴的三价形式是Co(acac)3，其分子量为100.11 3 + 58.93 = 358.26克/摩尔。
因此，乙酰丙酮钴的二价形式的分子量为259.15克/摩尔，而三价形式的分子量为358.26克/摩尔。
这两种形式的分子量差异主要来自于乙酰丙酮根离子和钴离子的数量不同。
希望这个回答能够满足你的需求。
2023-2024学年山东省烟台市高三上学期期末考试化学试题(解析版)
山东省烟台市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7O 16S 32Mn 55Cu 64I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是A.粮食酿酒过程中碳元素仅被还原B.“白青[Cu 2(OH)2CO 3]得铁化为铜”，其中白青属于盐C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成D.“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生H +【答案】A【解析】【详解】A ．粮食酿酒过程中，粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，该过程中碳元素部分被还原，部分被氧化，故A 错误；B ．从组成分析Cu 2(OH)2CO 3属于碱式盐，故B 正确；C ．陶瓷由黏土高温烧结而成，故C 正确；D ．绿矾为42FeSO 7H O ，溶于水电离出Fe 2+，Fe 2+水解产生H +使溶液呈酸性，故D 正确；故选：A 。
2.实验室中下列做法正确的是A.用铜丝代替铂丝做焰色试验B.用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中C.用10mL 量筒量取8.50mLNaOH 溶液D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中【答案】B【解析】【详解】A．铜元素的焰色呈绿色，会干扰其它金属元素的焰色，不能用铜丝代替铂丝做焰色试验，A项错误；B．白磷易自燃，用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中，B项正确；C．量取8.50mLNaOH溶液应该用碱式滴定管，量筒精度不够，不能用量筒，10mL量筒只能量取8.5mLNaOH 溶液，C项错误；D．浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，保存浓硝酸的细口瓶不能用橡胶塞，D项错误；答案选B。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
酞菁钴相对分子质量
酞菁钴（Osmium Tetroxide）是一种无机化合物，主要用作化学
试剂或冰染染料的原料，其分子式为OsO4，分子量为229.804 g/mol，酞菁钴又名氧化锇，是一种黑色固体，有毒性，有强烈的氧化性，很
容易与水反应。
它在水中溶解度很好，断续性和定常性都很好。
此外，它还在有机溶剂中也有一定的溶解性。
这种化合物未经加热就能产生
爆炸性气体，一旦结合H2O，就会产生大量的酞菁酸，可以有效地抑制
多种坏菌的生长。
由于具有较强的氧化性能，氧化锇酞菁钴可以用来
氧化木材表面的脂肪酸，形成一层钴酚漆，以改善木材的耐候和耐久性，也可以用作一种消毒剂。
酞菁钴是一种重要的有机助剂，其相对分子质量为229.804。
它是
一种危险的无机化合物，具有毒性，强烈的氧化性和爆炸性，可以用
来氧化木材表面的脂肪酸，形成一层钴酚漆，以改善木材的耐候和耐
久性，也可以用作一种消毒剂等。
它也被广泛应用于化学试剂和冰染
染料的生产，是一种经济和高效的产品。