原电池基本知识点总结

原电池基本知识点总结
1、原电池的基本情况
（1）构成：两极、一液（电解质溶液）、一回路（闭合回路）、一反应（自发实行的氧化还原反应）。

（2）能量转化形式：化学能转化为电能。

（3）电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应；较不活泼的一极是正极，发生还原反应。

（4）溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极；阴离子移向负极。

（5）电子流向：负极（通过导线）→正极；在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。

2、原电池电极反应规律
（1）负极反应（与电极材料相关）
①若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子（注意：Fe→Fe2+）；
②若为惰性电极（石墨、铂）：通到正极上的H
2、CH
4
等燃料发生氧化反应；
②正极反应（与电极材料无关）：阳离子放电（常见阳离子的放电顺序为： H+<
Cu2+< Fe3+< Ag +）或通到正极上的O
2、Cl
2
等氧化剂发生还原反应。

3、重要原电池的的电极反应式和电池总式
（1）铜—锌—稀硫酸电池
负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：2H+ +2e- == H
2
↑
总反应式：Zn+ 2H+ == Zn2+ + H
2↑Zn+ H
2
SO
4
== ZnSO
4
+ H
2
↑
（2）铜—锌—硫酸铜溶液电池
负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：Zn+ Cu2+ == Zn2+ + Cu Zn+ CuSO
4 == ZnSO
4
+ Cu
(3) 铜—石墨—FeCl
3
溶液电池
负极：Cu - 2e- == Cu2+正极：2Fe3++ 2e- == 2Fe2+
总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl
3 + Cu == 2FeCl
2
+ CuCl
2
*(4)铅蓄电池
负极：Pb+SO
42--2e- == PbSO
4
正极：PbO
2
+4H++SO
4
2- +2e- == PbSO
4
+2H
2
O
电池总反应：Pb+PbO
2+2H
2
SO
4
=2PbSO
4
+2H
2
O
(5)氢氧燃料电池
①电解质溶液为KOH溶液
负极：2H
2+4OH--4e- =4H
2
O 正极：O
2
+2H
2
O+4e-=4OH-
②电解质溶液为稀硫酸
负极：2H
2-4e- =4H+ 正极：O
2
+4H++4e-=2H
2
O
电池总反应：2H
2+ O
2
=2H
2
O
（6）钢铁的电化学腐蚀①吸氧腐蚀
负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+ 正极：O
2+2H
2
O+4e-=4OH-
总反应式：2Fe + O
2+2H
2
O=2Fe(OH)
2
②析氢腐蚀
负极：Fe - 2e- == Fe2+ 正极：2H+ +2e- == H
2
↑
总反应式：Fe+ 2H+ == Fe2+ + H
2
↑
4、金属腐蚀
（1）金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。

（2）电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。

当水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀；当水膜的酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀。

自然界中较为普遍发生的是吸氧腐蚀。

5、金属的防护方法
（1）改变金属的内部结构：如制成不锈钢。

（2）覆盖保护层：涂漆、电镀、搪瓷、涂沥青、塑料、沥青等。

（3）电化学保护法：
①牺牲阳极保护法：如轮船的船底四周镶嵌锌块。

②外加电流阴极保护法（又叫阴极电保护法）：将被保护的金属制品（如水库闸门、合成氨塔等）与直流电源的负极相连接，做电解池的阴极，受到保护。

6、可充电电池问题
(1)放电时是原电池，充电时是电解池。

(2)充电时，外接直流电源的负极连接蓄电池的负极，正极连接正极。

(3)解题关键：是明确化合价变化和氧化、还原反应，兼顾电解质溶液对电极反应的影响。