6.1第三单元 课题2 原子的构成(1)

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课题2 原子的构成（1）
【学习目标】
1.知道原子的构成；
2.原子的质量怎样表示。
温故互查
二人小组复述，回顾下列知识。
①构成物质的粒子有___ 和___等；
例：水由水___构成; 铁由铁__构成。
②分子是保持物质_____ 的最小粒子，原子是_______的最小粒子；如：
保持水的化学性质的最小粒子是_。
③分子都是由_______构成。氧分子是由_______构成。
设问导读
阅读课本P53，回答下列问题：
[问题1]构成原子的粒子有哪些？怎样构成，电性如何？
（1）原子是由居于原子中心的带______的和核外带 的 构成。
原子核又是由_____和 构成的。所以，构成原子的粒子有___________
_____。
（2）在原子中，质子带 电，电子带 电，中子 电。
[问题2]原子为什么不显电性？
在原子中，每个质子带______电荷每个电子带______电荷，中子不带电
荷。即：核电荷数= = 。所以，整个原子不显电性。
[问题3]原子中各粒子有哪些关系？
阅读课本P53图表，回答下列问题：
（3）不同种类的原子，质子数______核外电子数 ；
（4）同种原子中，质子数和核外电子数 ；如：氧原子核内有8
个质子，那么其核外有 电子。
（5）在原子中，核电荷数、质子数、核外电子数的关系是 。
（6）在原子中，M质子= M中子= M电子，原子质量主要由 决定的。
[问题4]原子的质量怎样表示？
阅读课本P56，回答下列问题：
（7）不同的原子其质量不同，并且均很 （填“大”或“小”）所以
原子的质量通常用 表示。
（8）国际上统一以一种 原子质量的1/12作标准，其它原子的质
量跟它相比较，所得的值作为这种原子的 。在原子中，电子的质
量很小，与质子、中子相比可以忽略，所以，原子的质量主要集中在
上。质子、中子、氢原子的相对原子质量均为 。相对原子质量是一个比
2

值，单位为 ，其数值上等于 和 之和。
自学检测
1.关于原子说法不正确的是（ ）
A.原子是不可分割的实心球体
B.原子不显电性
C.原子由质子、中子、电子构成
D.原子的质量主要集中在原子核上
2.碳的相对原子质量是（ ）
A.12 g B.12 C 1.6610-27 g D.1/12 g
3.关于相对原子质量的理解正确的是( )
A.是一个原子的质量
B.一个碳原子质量的1/12
C.一个原子的相对质量
D.相对原子质量大的原子，其实际质量也大。
4.已知，氧的核电荷数是8，则氧原子核内有 质子，核外有___电子，
所以，氧原子 电性。
5.构成原子的三种粒子____、____ 、___。其中，____和____构成了原
子核。原子不显电性是因为原子核与电子所带的电量 ，但 相反。
巩固训练
1.已知，一个碳原子的质量为nkg一个A原子的质量mkg,则一个A原
子的相对原子质量为（ ）
A.m/n B.n/m C.m/12n D12m/n
2.关于原子认识不正确的是（ ）
A.由原子核和电子构成
B.原子中都含有质子、中子、电子。
C.不同种类的原子，质子数不同
D.在原子中，质子数等于核电荷
3.在原子中，质子数等于（ ）
A.中子数 B核外电子数
C.相对原子质量 D.中子数和电子数之和
4.不同分子的根本区别是 ；
不同原子的根本区别是 ；由分子构成的物质，发生物理变化和
化学变化的本质区别是 。
5.在分子、原子、质子、中子、电子原子核等这些粒子中
①可以构成物质的粒子有 ；
②不显电性或呈电中性的粒子有 ；
③带正电的粒子有
④带负电的粒子有 ；
3

⑤质量最小的粒子有 。
6.下列关于原子、分子、的说法，不正确的是 （ ）
A.分子可以分解成原子
B.原子是不能再分的最小粒子
C.原子由质子、中子和电子构成
D.构成物质的粒子有分子、原子
7.我国著名化学家 主持测定了铟、铱、铕、锑、铈、铒、锗等
元素的相对原子量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子量
新值为152，则该元素的原子中质子数为 ，中子数为 ，核外电子
数为 。
8.1803年英国的科学家道尔顿提出原子学说，其主要论点有：①物质
都是由原子构成的②原子是微小的不可分割的实心球体③同类原子的性质
和质量都相同。从现代的观点看，这三点中不正确的是（ ）
A.② B.①② C.②③ D.①②③
拓展探究
阅读下表，填写表中的空格，并根据图表总结出三条规律：

原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量
质子数 中子数

氢 1 0 1 1
碳 6 6 12
钠 11 12 11
铁 26 26 56
① ；
② ；
③ 。