2019版高考化学总复习 钠、镁及其重要化合物课时跟踪训练 苏教版
2019-2020学年高中苏教版化学必修1课时作业：专题2 第二单元 钠、镁及其化合物 第3课时
____________________________________________________________。
答案(1)①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
②Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．氢氧化钠溶液与醋酸反应
答案C
解析A项中生成BaSO4沉淀.应写化学式.故不符合；B项中Cu(OH)2为难溶物.不能拆.不符合；D项中醋酸(CH3COOH)是弱酸.也不能拆.不符合。
二、非选择题
13．下列物质中.属于强电解质的是__________.属于弱电解质的是__________。(填序号)
(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：
A：________.B：________.C：________.D：________。
(2)A＋B反应的离子方程式为___________________________。
(3)A＋D反应的离子方程式为___________________________。
(2)将下列离子方程式改写成化学方程式：
①H＋＋OH－===H2O.
_____________________________________________________________；
②2H＋＋CO ===H2O＋CO2↑.
_____________________________________________________________；
5．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()
①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4
2019版化学(苏教版)高考总复习专题一课时跟踪训练：物质的量浓度及其溶液的配制
2019版化学（苏教版）高考总复习专题一课时跟踪训练：物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题详细信息1.难度：中等用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A. ①④⑤⑥B. ①②④⑤C. ①②④⑤⑥⑧D. 全部详细信息2.难度：中等下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是()A. 200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液B. 1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液C. 250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液D. 300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液详细信息3.难度：中等下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是()A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液详细信息4.难度：中等下列叙述正确的是()A. 将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B. 将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C. 将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D. 将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液详细信息5.难度：简单欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是()①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA. ②③B. ①②C. ①③D. ①②③详细信息6.难度：中等下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器)C. 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解D. 用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管详细信息7.难度：中等用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A. 首先称取NaOH固体8.8 gB. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响详细信息8.难度：中等下列有关操作或判断正确的是()A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B. 用托盘天平称取25.20 g NaClC. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高详细信息9.难度：简单下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A. ①③⑤B. ①②⑤C. ②③④D. ③④⑤详细信息10.难度：简单用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A. 62.5 g437.5 gB. 71.4 g428.6 gC. 437.5 g62.5 gD. 428.6 g71.4 g详细信息11.难度：中等下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
2019-2020学年高中化学苏教版必修一同步练习：专题2 从海水中获得的化学物质第2单元 钠、镁及其化合物(5)
专题2第二单元 钠、镁及其化合物（5）1、1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )A.Na 2CO 3B.Na 2O 2、Na 2CO 3C.NaOH 、Na 2CO 3D.Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3 2、150℃时,11.6 g 2CO 和2H O 的混合气体与足量的22a N O 充分反应后,固体物质的质量增加了3.6 g ,则原混合气体中2CO 与2H O 的物质的量之比是( ) A.1:4 B.3:11 C.1:11 D.21:223、向等物质的量浓度的NaOH 和23Na CO 的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A. 232OH CO H --+++32HCO H O -→+B. 23322?32OH CO H HCO H O --+-++→+ C. 2322243OH CO H CO H O --+++→↑+ D. 232232OH CO H CO H O --+++→↑+4、下列实验方案中,不能测定23Na CO 和3NaHCO 混合物中23Na CO 的质量分数的是( )A.取a 克混合物充分加热,减重b 克B.取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b 克固体C.取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b 克D.取a 克混合物与足量()2Ba OH 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b 克固体 5、按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验,据此判断下列说法正确的是( )A.将一小块金属钠加入到煤油中,反应前片刻,钠的位置应在a 处B.开始反应后,能观察到的实验现象是钠在b 处液面以下的水中反应C.反应一段时间后,左端液面上升,进入长颈漏斗, a 处有无色气体产生D.若用酒精来代替煤油,可观察到相同的实验现象6、将0.4g NaOH 和1.06g 23Na CO 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.11mol L -⋅稀盐酸。
2018_2019年高中化学专题2第二单元钠、镁及其化合物第3课时镁的提取及应用智能优化演练苏教版必修1
第3课时 镁的提取及应用1.镁着火时，可用于灭火的物质是( )A ．干冰B ．氮气C ．水D ．黄沙解析：选D 。
镁能与CO 2、N 2发生反应，镁也能与热水发生反应且放出H 2。
2.MgCl 2溶液中能够大量共存的一组离子是( )A ．H ＋、NH ＋4、Na ＋、NO －3B ．OH －、NO －3、K ＋、CO 2－3C ．HCO －3、H ＋、Na ＋、SO 2－4D ．H ＋、Ag ＋、NO －3、Ca 2＋解析：选A 。
B 项中OH －、CO 2－3都不能与Mg 2＋大量共存；C 项中HCO －3与H ＋不能大量共存；D 项中Ag ＋与MgCl 2中的Cl －不能大量共存。
3.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
下列可作为冷却气体的是( ) ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2A ．①②B ．②③C ．③④D ．④⑤解析：选C 。
镁在加热时和CO 2、N 2、O 2都反应，所以Ar 、H 2可作为冷却气体。
4.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶。
其先后顺序正确的是( )A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①解析：选D 。
海水――→日晒 氯化镁富集――→石灰乳过滤氢氧化镁――→盐酸蒸发结晶氯化镁晶体――→脱水干燥氯化镁。
5.已知镁能在O 2、N 2、CO 2中燃烧生成相应的化合物。
试回答：(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N 2＋3Mg=====点燃 Mg 3N 2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高考化学 2.4钠、镁及其化合物备考课件 苏教版
与 碱反 应
与 盐反 应
用途
碳酸钠 CO2－3＋2H＋=== CO2↑＋ H2O
Ca2＋＋CO2－3=== CaCO3↓
用于玻璃、造纸等工业
相互转化
Na2CO3
碳酸氢钠 HCO－3＋H＋=== CO2↑＋ H2O
HCO－3＋OH－=== H2O＋CO2－3
Al3＋＋3HCO3－=== Al(OH)3↓＋3CO2↑ 食品发酵、治疗胃酸过多等
• c．在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，最后完全消
失(游、响)——钠与水剧烈反应生成 H2 。 • d．反应后溶液由无色变为红色——钠与水反应生成 碱性物
质。
• ②化学方程式为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 。
• (4)与熔融金属卤化物的反应
• 与熔融TiCl4的反应为： 4Na＋TiCl4 700=～==8=0=0 ℃Ti＋ 4NaCl 。
• (4)电解熔融氯化镁
• MgCl2 =通==电== Mg＋Cl2↑
。
• 3．镁的应用 • 镁是重要的金属材料，镁合金密度小，硬度大，因此镁合 金被大量用于制造火箭、导弹和飞机等。氧化镁熔点很高， 是优质耐高温材料。 • [想一想2]做镁条在空气中燃烧的实验时，用纯净的镁条和 纯净的空气，燃烧产物是纯净物还是混合物？为什么？
NaHCO3
• 二、镁的提取、性质及应用 • 1．镁的结构与性质 • (1)镁的原子结构
• ①原子结构示意图：
，
• 离子结构示意图：
。
• ②结构和性质的关系：
• 容易失去 最外层的2个电子，形成 8e－ 的 稳 定 结 构 ， 表现强 还原性。 • (2)镁的物理性质 金属 • 金属镁为 色的 银白 金属，有 有色光 泽 ， 熔 点 低 、 硬 度 小、密度小 。
2019高中化学 专题2第2单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用学案 苏教版必修1
第1课时 金属钠的性质与应用学习目标：1.掌握钠的性质及应用。
(重点)2.了解Na 的制备和存在形式。
3.理解钠的氧化物的性质及应用。
(重点)[自 主 预 习·探 新 知]1．钠的存在与物理性质(1)存在：在自然界中都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠和硫酸钠等。
(2)钠的物理性质2(1)结构钠离子(Na ＋)的形成：――→失去e －Na＋ (填结构示意图)说明钠具有强还原性。
(2)化学性质 ①钠与氧气反应②与水反应a ．化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
b ．现象及原因。
③与熔融的金属卤化物反应Na 与熔融的TiCl 4反应的方程式为4Na ＋TiCl 4=====700～800 ℃4NaCl ＋Ti 。
(3)钠的制备与应用①制备：电解熔融的氯化钠，反应方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
②用途 a ．冶炼金属。
b ．高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。
c ．钠钾合金：在常温下为液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。
3．钠的氧化物 (1)氧化钠氧化钠为白色固体，属于碱性氧化物，与水和盐酸反应的化学方程式分别为Na 2O ＋H 2O===2NaOH 、Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 。
(2)过氧化钠①物理性质：淡黄色固体。
②化学性质分别写出过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式： 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
③用途作呼吸面具里的供氧剂，也可作漂白剂。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)自然界中金属都是以化合态形式存在的。
( ) (2)钠是活泼金属具有还原性。
( )(3)钠与O 2反应时，条件不同，产物也不同。
( )(4)Na2O和Na2O2中氧的化合价分别为－2和－1价。
2019年高考化学一轮复习训练： 课时分层训练1 钠及其化合物
课时分层训练(一) 钠及其化合物(建议用时：45分钟)A级 基础达标1．(2018·唐山模拟)下列做法不正确的是 ( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B [NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。
]2．(2018·杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )【导学号：95160005】A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中B [将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。
]3．(2018·湖南联考)下列说法正确的是 ( )A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分完全反应，此过程中溶液c(Na＋)保持不变C [Na2O2遇湿润的紫色石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其退色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧元素为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol 电子，B项错误；Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。
]4．下列说法不正确的是( )A．Li、Na、K、Rb的单质密度依次增大B．Li与Na在空气中燃烧产物分别为Li2O和Na2O2C．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强D ．Cs 与水反应比Na 与H 2O 反应剧烈A [钾的密度反常，小于钠的密度。
2019年高考化学第一轮复习 专题 钠、镁、铝的性质学案 苏教版
钠、镁、铝的性质【本讲教育信息】一. 教学内容：钠、镁、铝的性质二. 教学目标：认识钠是一种很活泼的金属，了解钠及其化合物的物理性质，掌握钠及其化合物的化学性质；了解镁和铝的物理性质、化学性质和主要用途；了解镁及铝的化合物的性质及用途；运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。
三. 教学重点、难点：钠及其化合物的性质；铝及其化合物的两性四. 教学过程：（一）钠及其化合物：1、钠的性质：金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小比煤油的密度大；熔点（97.8℃）、沸点（882.9℃）都较低。
钠元素位于元素周期表中第三周期ⅠA族；钠原子最外电子层上只有1个电子，在化学反应中很容易失去电子。
因此，钠的化学性质很活泼，具有强的还原性。
钠的化学性质很活泼，能与许多非金属单质直接化合：如与S、O2、Cl2等反应：2Na＋S＝Na2S；4Na＋O2＝2Na2O；2Na＋O2点燃Na2O2；2Na＋Cl2点燃2NaCl；钠还能与酸及水反应放出H2：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，反应比较剧烈；工业上利用钠作还原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融卤化物中还原出来，但不能有水参与，否则就先与水反应；钠还可以和某些有机物反应：如钠与含有－OH官能团的有机物：醇、酚和羧酸等物质反应：3、氢氧化钠（NaOH）俗称火碱、烧碱、苛性钠，主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强碱性。
主要化学性质：一元强碱，具有碱的通性。
如：NaOH与酸、酸性氧化物、两性物质、某些盐反应，还可以提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃的水解和消去反应，酯类的水解，油脂的皂化反应等。
说明：1、钠的性质很活泼，能与空气中的氧气和水反应，因此少量钠必须保存在煤油中，而大量钠，则必须保存在密闭容器中；2、钠与氧气反应时，条件不同产物不一样。
2019-2020年高中化学 第二单元 钠、镁及其化合物(第3课时)导学案 苏教版必修1
2019-2020年高中化学第二单元钠、镁及其化合物（第3课时）导学案苏教版必修1【学习目标】1．通过实验探究理解强、弱电解质概念；2．了解离子反应的概念及其实质；3．初步掌握离子方程式书写的步骤和方法，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。
【重点难点】1．离子方程式书写的步骤和方法2．离子方程式的意义【学习内容】【课前回顾】电解质是指，非电解质是指。
下列物质中，属电解质的是，（填序号，下同）属非电解质的是，既不是电解质也不是非电解质的的是，此状态下能导电的是①NH3·H2O、②NaOH、③C2H5OH、④H2SO4溶液、⑤HCl、⑥铁、⑦CH3COOH、⑧SO2、⑨Na2O⑩ BaSO4【课堂导学】一强、弱电解质1．强、弱电解质（1）强电解质的电离方程式H2SO4NaOHNaHCO3（2）弱电解质的电离方程式CH3COOHNH3·H2OH2OH2CO3【小结】强弱电解质电离方程式的不同之处：①强电解质用“＝”，弱电解质用可逆符号“”②二元弱酸及多元弱酸分步电离。
【练习】书写下列物质的电离方程：HCl KClNa2SO4 AgNO3BaCl2 NaHSO4H2SO3 H2SHClO Ba(OH)2【交流讨论】1．NaOH溶液的导电性是否一定比氨水强呢？2．影响电解质溶液导电性强弱的主要原因是什么？二离子反应【交流讨论】Na2CO3溶液分别与澄清石灰水和CaCl2溶液反应的现象怎样？反应的实质是否相同？现象：实质：1．离子反应概念：2．离子方程式（1）定义：（2）书写步骤以石灰石跟盐酸反应为例。
①写②拆③删④查3．离子方程式的意义【练习】根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式：（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应（2）硫酸与氢氧化钾溶液反应（3）碳酸钠溶液与过量醋酸反应（4）硫酸铜溶液与氨水反应【课堂小结与反思】书写离子方程式时应该注意问题：【基础练习】1.下列物质的水溶液能导电且属于强电解质的是（）A．CH3COOH B．BaSO4 C．Cl2 D．H2SO42.区分强弱电解质的依据是（）A．化合物水溶液的导电能力 B．化合物在水中的溶解度C．化合物在水中的电离程度 D．化合物在常温下是不是气体3.下列叙述中，能说明某化合物是弱电解质的是（）A．该化合物水溶液不导电B．该化合物饱和溶液导电能力弱C．该化合物在熔融时不导电D．该化合物溶于水中，溶质离子浓度小于溶质分子浓度4.在溶液导电性实验装置中，分别注入相同浓度和体积的醋酸和氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（）A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗C．灯光变亮 D．无法判断5.不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应6.下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．CaCO3和HCl与Na2CO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl7.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个8.和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag↓+CuCl29.离子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（）①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤10．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物11.写出下列反应的离子方程式（1）铁粉与盐酸溶液的反应（2）氧化镁与硫酸的反应（3）氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应（4）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应（5）碘化钾溶液中通入氯气（6）氯气与水的反应（7）二氧化锰与浓盐酸的反应（8）氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合加热（9）氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合（10）次氯酸钙溶液中通入少量CO2（11）铁与硫酸铜溶液的反应（12）NaHCO3与盐酸的反应12.在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。
【三维设计】(江苏专用)高考化学大一轮复习 钠、镁及其化合物课时跟踪监测试题
课时跟踪检测(一) 钠、镁及其化合物1．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A ．过氧化钠：供氧剂B ．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．明矾：净水剂2．(2014·通州模拟)从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的装置或操作较为合理的是( )3．(2014·海安中学模拟)测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的实验方案不合理的是( )A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体4．(2014·南通中学模拟)NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法正确的是( )A ．NaHCO 3 受热分解的方程式为： 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑B ．25 ℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大C ．电解饱和氯化钠溶液的方程式为：2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑D ．图中所示转化反应都是氧化还原反应5．(2014·徐州一中模拟)下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A ．滴有酚酞的NaHCO 3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO 3分解生成了Na 2CO 3B ．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气C ．用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应6．(2014·天一中学模拟)如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
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2019版高考化学总复习 钠、镁及其重要化合物课时跟踪训练 苏教版 一、选择题 1．(2017·唐山模拟)下列做法不正确的是( ) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．乙醇可与金属钠反应放出氢气 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 解析 NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。 答案 B 2．(2017·绵阳模拟)下列叙述中不正确的是( ) A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂 B．NaOH应密封保存，以防分解变质 C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出 解析 选项B，NaOH密封保存，目的是防止空气中的CO2与之反应而变质。 答案 B 3．(2017·杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( ) A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中 解析 将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。 答案 B 4．(2017·湖南联考)下列说法正确的是( ) A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变 解析 Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。 答案 C
5．(2017·广西调研)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。
盐卤――→足量的石灰浆操作①Mg（OH）2――→适量盐酸MgCl2溶液――→ 操作②MgCl2·6H2O――→HCl气流操作③MgCl2
――→电解操作④Mg 下列说法错误的是（ ） A．在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 B．Mg（OH）2―→MgCl2的离子方程式为：Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O C．操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶 D．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71 解析 操作①为过滤，A项正确；Mg（OH）2→MgCl2为中和反应，B项正确；由MgCl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进Mg2＋水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C项错误；操作④为电解熔融的氯化镁，阳极得到Cl2，阴极得到金属Mg，D项正确。 答案 C 6．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( ) A．OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2O B．2OH－＋CO2－3＋3H＋===HCO－3＋2H2O C．2OH－＋CO2－3＋4H＋===CO2↑＋3H2O D．OH－＋CO2－3＋3H＋===CO2↑＋2H2O 解析 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，H＋先与OH－反应，
再与CO2－3反应，即首先是NaOH――→HClNaCl，然后是Na2CO3――→HClNaHCO3，最后是NaHCO3――→HCl
CO2，C项错误。 答案 C 7．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( ) A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热 C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应 解析 加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧，能表明Na2O2与水反应放热；C项中气球变大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。 答案 A 8．(2017·河南十校联考)X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是( )
A B C D X HCl Na2O2 Na2CO3 SO2 Y FeCl2 NaOH CO2 Na2SO3 Z Cl2 Na2CO3 CaCO3 H2SO4 W FeCl3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NaHSO3 解析 由题图分析可知，X能转化为Y和Z，Y和Z能发生反应生成W，B项中NaOH和Na2CO3不反应，不符合题意。 答案 B 9．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( ) A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 解析 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 解答此类题目用归“1”法，
A项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝184 mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝1106 mol，故A正确； B项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，故B正确；
C项，假设二者均为1 g，Na2CO3需盐酸为2×1106 mol＝153 mol，NaHCO3需盐酸184 mol，故C错。 答案 C 10．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2
的溶解和HCl的挥发)：
则下列分析都正确的组合是( ) ①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3 ②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1 ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1 ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3 A．①② B．①③ C．②④ D．②③ 解析 图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，①正确；图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和
NaHCO3，且二者的物质的量之比n2CO3n3＝13－1×2＝11，②正确；图像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，③不正确；图像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二
者的物质的量之比：n2CO3n＝13－1×2＝11，④不正确。 答案 A 11．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( ) A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋ 解析 Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。 答案 B 12．(2017·襄阳模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是
( ) 选项 实验方法 实验方案 测量数据
A 滴定法 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定 消耗盐酸 的体积
B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰 增重
C 重量法 样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减轻的 质量
D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排水体积 解析 测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B错误；C项样品中加入足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，C错误；D项中因部分CO2能溶解到水里，且与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是生成的CO2的全部体积，D错误。 答案 A 二、填空题 13．如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题： (1)在A试管内发生反应的化学方程式是______________________ ______________________________________________________。 (2)B装置的作用是______________________________。 (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_____________________ ______________________________________________________。 (4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________ _________________________________________________________。 (5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是__________________________________________________________。 解析 NaHCO3受热发生分解反应产生的CO2经浓硫酸干燥后，与双球干燥管中Na2O2发生反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，淡黄色的Na2O2固体逐渐变为白色粉末，同时由于O2
的产生，使点燃的蚊香燃烧更加剧烈；若换为Na2O，则只发生反应CO2＋Na2O===Na2CO3，
点燃的蚊香逐渐熄灭。
答案 (1)2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2) (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 (5)点燃的蚊香逐渐熄灭 14．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。