人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物章末综合检测(四)
2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4_4_1考点一氮气及其常见氧化物课件新人教版
化，因此可写出 失电子数必然相等。
在氧化还原反应中得
o study whether experiences during teen years would influence adult health. So they followed 171 teens, starting when the kids were just 13. They interviewed each one every year for five years，and also spoke to these teens’ closest friends，who provided additional information about the quality of their friendships.The same 171 people were interviewed again at ages 25, 26 and 27. This time, the questions surveyed each person’s overall health. When the researchers analyzed the data, they found a strong connection between a teen’s behavior and adult health. Teens who had close friends grew up to be the healthier adults. Whether teens held back their feelings or expressed them to close friends also influenced later health. Those who held back their feelings were more likely to be sick as adults. The connection held up even after the scientists accounted for other possible influences on health.Weight，family income and drug use were all examined. So were mental health issues，such as anxiety and depression. And in these people，such other factors did not explain adult health as well as teen friendships did. Getting along with the crowd may have benefits, says Allen, but there are also drawbacks. Teens who are more independent tend to do better at school and work. And peer pressure may lead some kids to engage in risky behavior, such as smoking, drinking or using drugs. Dealing with it is an ongoing challenge，Allen acknowledges. “Finding the right balance is the key. Teens shouldn’t lose heart for not finding this easy.”And, he adds，“Parents need to be understanding about the pressures teens face.”
高中化学第四章非金属及其化合物重难点4氯气的实验室制法(含解析)新人教版必修1
重难点4 氯气的实验室制法1．反应原理MnO 2+4HCl △ MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑2．实验装置（1）发生装置(Ⅰ)①特点：固体+液体→光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H + ——→Cu Δ ————→170℃浓硫酸————→O 2 ————→h υ ————→催化剂 气体 ②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。
③试剂：A 中盛放浓盐酸，B 中盛放二氧化锰。
（2）净化装置(Ⅱ) 组成盛放试剂 试剂的作用 C饱和氯化钠溶液 除去氯气中的氯化氢 D 浓硫酸 干燥氯气（3）收集装置(Ⅲ)①收集方法：向上排空气法(装置E ，Cl 2的密度大于空气的密度)。
也可用排饱和食盐水法(Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl 气体)。
②验满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸检验。
将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变红，则证明Cl 2已收集满。
（4）尾气处理装置(Ⅳ)①导气管要伸入液面以下。
②F 中盛放试剂：氢氧化钠溶液，作用：吸收过量的氯气，防止污染环境【特别提醒】 （1）实验室制备Cl 2注意事项①必须用浓盐酸，MnO 2与稀盐酸不反应。
②为了减少制得的Cl 2中HCl 的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl 的挥发。
③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
（2）气体净化装置的选择气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。
用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如下图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下图中Ⅲ所示)。
（3）MnO2与浓HCl反应特点①浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol。
2021-2022学年人教版高中化学必修一：第四章 非金属及其化合物专项训练 Word版含答案
非金属及其化合物专项训练题组一 硅及其化合物 1.下列说法正确的是( )A.因SiO 2不溶于水，故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸，或者说SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐B.CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可以得到硅酸C.由于高温时SiO 2与Na 2CO 3反应生成CO 2，故硅酸的酸性比碳酸强D.硅的性质稳定，所以在自然界中可以以游离态存在 答案 B解析 酸酐不肯定溶于水；SiO 2＋Na 2CO 3=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3的反应发生条件是高温，生成CO 2气体从体系中逸出，才保证了此反应的发生，不是通常的强酸制弱酸的原理；自然界中Si 无游离态。
2.各组物质中，不是按下图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )选项 a b c A Fe FeCl 3 FeCl 2 B Cl 2 NaClO NaCl C Si SiO 2 H 2SiO 3 DHNO 3NONO 2答案 C解析 SiO 2不能直接生成H 2SiO 3，H 2SiO 3也不能直接生成Si 。
题组二 氯及其化合物3.下列关于氯气的叙述正确的是 ( ) A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C.纯洁的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D.氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用 答案 C解析 A 中钠在氯气中燃烧，生成NaCl 固体小颗粒，形成白烟，没有雾消灭(雾为液态小液滴)，A 不正确；B 中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl 2固体小颗粒，生成棕黄色的烟，没有雾消灭，所以B 也不正确；D中氯气用于漂白，这是对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色，D 不正确。
4.如图所示，A 处通入干燥的Cl 2，关闭B 阀时，C 处湿的红色布条看不到明显现象，打开B 阀后，C 处红色布条渐渐褪色，则D 瓶中装的是( )A.浓H 2SO 4B.NaOH 溶液C.浓盐酸D.饱和NaCl 溶液答案 B解析 由题意说明D 处的液体能吸取Cl 2，A 、C 、D 选项中的溶液都不能吸取Cl 2，故B 项正确。
人教版高一化学必修一试题：第4章 非金属及其化合物 第1节无机非金属材料的主角——硅 -含解析
第四章第一节基础巩固一、选择题1．下列关于碳、硅的说法正确的是导学号7391858(A)A．硅是构成岩石的基本元素，地壳中含量仅次于氧B．碳与硅在自然界中既有游离态又有化合态C．碳与硅的最外层均有4个电子，易得电子表现为较强的氧化性D．碳常见化合价为＋2和＋4价，硅常见化合价为＋2价2．(2017·临沂高一检测)证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是导学号7391858(D)A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气体生成，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解3．(2017·资阳高一检测)下列说法正确的是导学号7391858(B)A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．碳酸和硅酸均属于弱酸，均易溶于水4．(2017·洛阳高一检测)和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐。
某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是导学号7391858(C) A．将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O B．该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C．该和田玉中Fe的化合价为＋2价D．该和田玉是由5种氧化物组成的混合物5．下列关于硅及其化合物的说法，正确的是导学号7391858(C)A．硅的化学性质不活泼，常温下不与其他物质反应B．硅酸受热分解可得二氧化硅，可以用二氧化硅和水直接反应来制取硅酸C．二氧化硅、晶体硅都能与氢氟酸反应生成气体D ．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶可以用玻璃塞6．下列叙述错误的是导学号 7391858( D )A ．将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀生成能说明硅酸比碳酸酸性弱的事实B ．氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记是因为HF 与SiO 2反应C ．石英砂可用于生产单晶硅D ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维解析：将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀生成能说明硅酸比碳酸酸性弱的事实，A 正确；HF 与SiO 2反应如下：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，可以用于刻蚀玻璃，B 正确；石英砂的成分为SiO 2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，C 正确；SiO 2制造光导纤维的原因不是其硬度大，两者无对应关系，D 错误。
高中化学人教版必修一第四章非金属及其化合物实验总结
向上拉铜丝，终止反应，冷却后把试管内液体慢慢倒入成有少量水的另一只试管中。 现象及结论：试管内生成气体，品红溶液褪色，试管内液体稀释后变为蓝色。
现象及结论：试管中进入大量水，溶液先变红后褪色，加热后又变红。二氧化硫易溶于水。 实验 4 －8 氨的性质
操作方法：在干燥圆底烧瓶里充满氨，用带一端在盛有酚酞试剂的烧杯中的玻璃管和预先 吸入水的滴管的塞子塞紧瓶口。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。
现象及结论：玻璃管在圆底烧瓶内形成红色喷泉。
实验 4 －9 浓硫酸与铜反应 操作方法：在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管
浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放在酒精灯外焰处。 现象及结论：
实验 4 －3
操作方法：在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓通入盛满氯气的集气瓶中。 现象及结论：导管口有蓝色火焰，瓶口生成白雾。
实验 4 －4 操作方法：将有色纸条、有色花瓣放入盛有三分之一新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。 现象及结论：有色纸条、有色花瓣褪色。氯水具有漂白性。
气体， D 生成白色沉淀，部分溶解， E 无明显现象。 实验 4 －7 二氧化硫在水中的溶解度
操作方法：把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下面打开胶塞。待水
面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用
pH 试纸测定溶液酸碱度，在试
管内保留三分之一的溶液，滴入一两滴品红溶液，振荡，之后加热。
化学必ห้องสมุดไป่ตู้一实验总结 第四章 非金属及其化合物
实验 4 －1
第一节 无机非金属材料的主角——硅
操作方法：在试管中加入少量硅酸钠溶液，滴入少量酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀 盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接进消失时停止，静止。
人教版高中化学必修一第四章章末专题复习.docx
高中化学学习材料唐玲出品第四章 章末专题复习知识网络·填清单1．硅及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑。
F2化学方程式：4HF ＋SiO 2===SiF 4↑＋2H 2O 。
F3离子方程式：SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3。
F4化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
2．氯及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：3Cl 2＋2Fe=====点燃2FeCl 3。
F2离子方程式：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
F3离子方程式：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
F4离子方程式：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
3．硫及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
F2化学方程式：a ．2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
b ．2H 2SO 4(浓)＋C=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
F3离子方程式：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===SO 2－4＋4H ＋＋2Cl －。
4．氮及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
F2化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
F3化学方程式：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
F4离子方程式：2NO －3＋Cu ＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。
新高考地区选考化学(人教版)一轮复习章末综合检测非金属及其重要化合物
章末综合检测(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．(2020·抚顺一模)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是()A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B．雾霾是一种分散系，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用C．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．钢化玻璃与有机玻璃是同种材料解析：选B。
硅为良好的半导体，可用作芯片，光导纤维的主要成分为二氧化硅，为绝缘体，它们不是同种材料，A错误。
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，而雾霾是一种分散系，分散剂是空气，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用，B正确。
煤炭气化生成CO和H2，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分离液体混合物的方法，故煤炭不能蒸馏，C错误。
钢化玻璃是硅酸盐材料，有机玻璃是有机合成材料，D 错误。
2．绿色化学实验指化学实验要符合绿色化学思想，如减少污染，防止浪费等。
下列符合绿色化学实验的是()A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C．用CCl4进行萃取操作练习时，将溴水改成碘水D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器解析：选C。
Cu与浓硫酸反应制取CuSO4时，有污染性气体SO2生成，且品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收SO2，A错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中会造成污染，B错误；溴有毒且易挥发，而碘不易挥发，C正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D错误。
3．N、O、S是重要的非金属元素。
下列说法正确的是()A．N、O、S的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的D．N、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2和SO2解析：选C。
教学：高中化学(人教版)必修1课件：第四章 非金属及其化合物 4.1
化学 必修1
第四章 非金属及其化合物
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练
课时作业
5．硅单质的重要用途 (1)半导体材料，如硅芯片等。 (2)新型能源，如光电池等。
பைடு நூலகம்
化学 必修1
第四章 非金属及其化合物
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练
课时作业
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硅元素的非金属性不如碳元素，所以硅在自然界中也有游离态形式。(×) (2)硅原子的最外层电子数为 4，故硅元素在化合物中常显＋4 价或－4 价。(√) (3)硅元素是一种不活泼的非金属元素，不与任何物质发生反应。(×) (4)硅单质主要用于半导体材料如光导纤维。(×)
1.知道硅在自然界中的存在形式及性质。 2.了解 SiO2 的结构、性质和应用，并与 CO2 的有关性质对比。重点 3.了解硅酸的性质和制备。 4.了解硅酸盐的组成和用途，掌握 Na2SiO3 的性质。
化学 必修1
第四章 非金属及其化合物
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课时作业
自主学习·新知全解
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
不反应
高温 2C＋SiO2=====Si＋2CO↑ SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
高温 SiO2＋CaO=====CaSiO3 SiO2＋CaCO3=高==温==CaSiO3＋ CO2↑
高温 SiO2＋Na2CO3===== Na2SiO3＋CO2↑
化学 必修1
第四章 非金属及其化合物
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练
课时作业
4．最简单的硅酸盐——Na2SiO3
人教版高中化学必修一第四章单元检测
章末检测 (时间：100分钟 满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是( ) ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 2．氯气和盐酸分别与铁反应，每个铁原子失去的电子数是( ) A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．相等 D．不能确定 3．在1 L 1mol/L的氨水中，下列说法正确的是( ) A．含1 mol NH3分子 B．含NH3和NH＋4之和为1mol C．含NH3、NH＋4、NH3·H2O之和为1 mol D．含NH3·H2O 1mol 4．酸雨形成的主要原因是( ) A．汽车排出大量尾气 B．自然界中硫化物分解 C．工业上大量燃烧含硫燃料 D．可燃冰燃烧 5．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( ) A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 6．下列叙述不正确的是( ) A．NH3易液化，液氨常作制冷剂 B．NO、NO2都是有毒气体 C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 7．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅 8．下列关于SO2的叙述中，正确的是( ) A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2与水反应生成硫酸 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( ) 10．为了加快漂白粉的作用，最好的方法是( ) A．加入苛性钠溶液 B．用水湿润 C．加少量盐酸 D．加干燥剂使用 11．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O IO－3―→I2 MnO－4―→Mn2＋ HNO2―→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) A．H2O2 B．IO－3 C．MnO－4 D．HNO2 12．下列离子方程式中，正确的是( ) A．铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：3Cu＋2Fe3＋===2Cu2＋＋2Fe B．钠块投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓ C．Cl2通入到NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O D．用NaOH溶液吸收少量CO2：OH－＋CO2===HCO－3 13．下列气体中，易溶于水且为无色的是( ) A．NO2 B．NO C．N2 D．NH3 14．下列表述正确的是( ) ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 15．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 16．向NaBr、NaI、Na2SO3的混合液中，通入足量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( ) A．NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17．(14分)请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题。 Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质： (1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能随即发生反应的是(填序号，下同)____________，微热则发生反应的是____________，加热后发生反应的是__________，加热也不发生反应的是____________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是__________________________________。 (2)
高一化学必修一第四章非金属及其化合物复习学案
第四章 非金属及其化合物 复习题纲一．硅1.二氧化硅（SiO 2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为 立体网状 结构，（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）。
（1）物理性质：硬度大，熔点高，不溶于水。
（2）化学性质：SiO 2＋CaO ＝CaSiO 3。
2.硅酸（H 2SiO 3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO 2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na 2SiO 3＋ HCl ＝H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl 。
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
3.硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na 2SiO 3 、K 2SiO 3除外）最典型的代表是硅酸钠Na 2SiO 3 ：可溶，其水溶液称作 水玻璃 ，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 。
4.硅单质（1）与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。
是良好的半导体。
（2）应用：半导体晶体管及芯片、光电池 。
（3）化学性质：Si ＋ HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑。
Si ＋ NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑。
二．氯气1.物理性质：黄绿 色，刺激性 气味，有 毒，密度比空气 大，易 溶于水，易 液化。
2.实验室制法: MnO 2+4HCl(浓) ===△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。
3.化学性质：（1）与大多数金属反应Na ＋Cl 2===点燃2NaCl Cu ＋Cl 2===点燃CuCl 2（2）与大多数非金属反应Cl 2＋H 2 ===点燃 2HCl （ 现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）。
（3）与水反应① Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO 。
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高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 章末综合检测(四) (时间：90分钟；满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．下列物质中，不含有硅酸盐的是( ) A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥 解析：选B。明确硅酸盐的含义，硅芯片是高纯度的单质硅。 2．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2
＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 解析：选C。如果泄漏，反应生成的HCl会和NH3反应生成大量NH4Cl固体小颗粒，可以看到大量白烟；该反应中强氧化性的氯气把氨气氧化为氮气，N元素由－3价升高到0价，共转移电子6 mol；该反应是置换反应。 3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( ) 解析：选D。A中干燥气体导气管应长进短出；B中HCl气体极易溶于水，会引起倒吸；C中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度，温度计的水银球要和烧瓶的支管口对齐；D中，NH3不溶于CCl4可以有效防止倒吸。 4．下列符合化学实验“绿色化”的有( ) ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 解析：选D。①Br2易挥发，会污染空气；②改为可调节高度的铜丝后可减少SO2的产生，3个方案均符合化学实验“绿色化”。 5．下列各组离子中，能大量共存的是( ) A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋ B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋ C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－ D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－ 解析：选D。A中Ca2＋与CO32－反应产生沉淀，B中NO3－在酸性条件下氧化Fe2＋；C中NH4＋与OH－作用生成NH3·H2O。 6．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度为( )
A.2b－c2a B.2b－ca
C.2b－c3a D.2b－c6a 解析：选C。由于产生c mol NH3，则必定有NH4＋ c mol，使SO4
2－完全沉淀需Ba2＋ b mol，因此SO42－有b mol。根据电荷守恒，有：
2c(SO42－)＝c(NH4＋)＋3c(Al3＋)
则3c(Al3＋)＝2×ba－ca mol/L
c(Al3＋)＝2b－c3a mol/L。 7．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)＋3HCl=====300 ℃SiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2=====950 ℃Si＋3HCl。对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( ) A．两个反应都是置换反应 B．两个反应中的H2均为还原剂 C．两个反应的条件不同 D．两个反应都是氧化还原反应 解析：选B。依据置换反应和氧化还原反应的定义可判断A、D正确。在反应(2)中，H2是还原剂，而在反应(1)中H2是还原产物。 8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原的产物是( ) A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 解析：选C。本题应注意两点，一是还原产物单一，二是被还原HNO3与金属单质的物质的量之比为1∶2。利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为＋n价，HNO3的还原产物中N的化合价为x，由得失电子守恒可知(5－x)×1＝2n，即x＝5－2n。
讨论 当n＝1时，x为＋3，还原产物为N2O3；当n＝2时，x为＋1，还原产物为N2O；当n＝3时，x为－1，无答案；当n≥4时，无答案。 9．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是( ) A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 C．有色布条被空气中的氧气氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了 解析：选B。漂白粉漂白的原理是次氯酸钙与水作用(水解)生成次氯酸，进行漂白。在题中条件下，漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸，缩短了作用时间，故漂白效果更好。 10.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( ) A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现 解析：选CD。本题综合考查浓H2SO4、浓HNO3及SO2、NO2等
元素化合物知识。由C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O知气体X为SO2、CO2的混合物，而由Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可知气体Y为NO2，其中SO2、NO2在水溶液中发生反应，NO2
＋SO2＋H2O===H2SO4＋NO，产生的H2SO4又可与BaCl2发生反应：
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，而NO遇空气又被氧化成为红棕色的NO2，故本题答案为C、D。 11．在申办2008年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号。为改善北京空气质量，将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料。这主要是( ) A．减少氮氧化物的排放 B．降低对臭氧层的破坏 C．减少硫氧化物的排放 D．防止温室效应 解析：选C。燃烧煤炭会使大气中的二氧化硫含量增加。 12．在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、( )、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是( ) A．KClO4 B．KClO3 C．HClO D．Cl2O3 解析：选B。题给排列是按氯的化合价由低到高顺序排列的，该空处氯应为＋5价，所以选B。 13．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( ) A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
D．MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 解析：选D。盐酸表现酸性，应有氯化物生成；表现还原性，则氯的化合价升高。 14．将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为( )
A．0.5a mol B．2a mol C．0.1a mol D．(0.1＋a)mol 解析：选D。依题意，有： Cu ～ Cu(NO3)2 ～ 2NO3－ 3.20 g64 g·mol－1 0.05 mol×2
＝0.05 mol H＋ ～ NO3－ a mol a mol 所以溶液中n(NO3－)＝(a＋0.1)mol。 15．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水
中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m2体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m与n的比值为( ) A．3∶2 B．2∶3 C．8∶3 D．3∶8
解析：选C。反应后剩余的气体为NO，参加反应的NO为m－m2＝m2体积，O2不足量。
总反应式为 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 4 3 m2 n
43＝m2n，解得m∶n＝8∶3。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16．(11分)氮化硅(氮显－3价，硅显＋4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。 (1)写出N的原子结构示意图________和氮化硅的化学式________。 (2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式________________________________________________________________________。 (3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_____________________。 解析：由题N显负价(－3)，Si显正价(＋4)，由此可以写出氮化硅的化学式为Si3N4。氮化硅陶瓷除氢氟酸外不与其他酸反应，可联想到SiO2和HF的反应，可知生成SiF4，另外氢和氮结合生成氨气。四氯化硅和氮气在氢气气氛中反应，除生成氮化硅外还有氯化氢生成。
(2)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑ (3)3SiCl4＋2N2＋6H2=====高温Si3N4＋12HCl 17．(11分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是： ①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。 ②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 ④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答下列问题： (1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。 (2)写出有关反应的离子方程式： A＋B：________________________________________________； B＋C：_________________________________________________； B＋E：_____________________________________________。 解析：五种溶液两两混合时，只有Ba(OH)2＋K2SO4、Ba(OH)2＋(NH4)2SO4产生白色沉淀，结合①、②知，B为Ba(OH)2，A为K2SO4、C为(NH4)2SO4；据③知E为NH4Cl，则D为KCl。 答案：(1)A.K2SO4 B．Ba(OH)2 C．(NH4)2SO4 D．KCl E．NH4Cl (2)SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓
2NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=====△BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O NH4＋＋OH－=====△NH3↑＋H2O 18．(11分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。