氧化剂和还原剂_1-课件
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人教版化学《氧化还原反应》ppt完美课件【新教材】1(1)
___燃_料__的_燃__烧______等。
易燃物的自燃
食物的腐败
(2)对人类生活和生产不利：_____________、___________、
钢铁的锈蚀
_______________等。
下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( B ) A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．作氧化剂B的物质不能是还原剂
二、氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂、还原剂
物质种类
常见物质
氧 (1)活泼非金属单质
O2 、 Cl2 等
化 (2)含有高价态元素的 浓H2SO4 、___H_N_O_3____、
剂 化合物
___F_e_C_l3_____、__K_M__n_O_4 ____等
(3)活泼金属单质
__A_l___、_Z_n___、__F_e___等
3、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本 反应类型依次是( D )
C―C高― u温 O→CO2―H―2O→H2CO3C― a― O→ H2CaCO3―高―温→CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
9、氧化还原反应中电子转移的表示方法
2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能
表现氧化性的是( B )
A．S C．SO2
B．Na2S D．H2SO4
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)金属单质作反应物时一定是还原剂。( ) (2)在反应C＋O2=点==燃==CO2中，CO2作氧化剂。( ) (3)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。( ) (4)在反应SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水作氧化 剂。( ) (5)氧化剂在反应中得电子，化合价升高。( )
《氧化剂和还原剂》氧化还原反应
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋
D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
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D [在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性。]
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2．已知有关物质的还原性强弱顺序是 SO2>I－＞Fe2＋>Br－＞Cl－，
则以下反应能够发生的有( )
①I2 ＋ SO2 ＋ 2H2O===H2SO4 ＋ 2HI ②2FeCl2 ＋ Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI 2FeCl2＋2HCl＋I2 ④2FeCl3＋2HBr===2FeCl2＋
4．电子守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
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【典例】 在一定条件下，ROn3－和 F2 可发生如下反应：ROn3－＋ F2＋2OH－===RO－4 ＋2F－＋H2O，从而可知在 ROn3－中，元素 R 的化
合价是( )
A．＋4
B．＋5
C．＋6
D．＋7
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B [所有的化学反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还 原反应，还遵循电子守恒。可以根据守恒规律判断化学方程式或离 子方程式的正误或进行有关计算。
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从化合价的角度分析，为什么Fe2＋能被氧化为Fe3 ＋？Fe2＋具有氧化性吗？分析总结元素的化合价与氧化性、还原性有 什么关系？
[提示] 从化合价的角度，Fe2＋处于中间价态，可以失去电子 被氧化为Fe3＋，也可以得到电子被还原为Fe。元素处于最低价态时 只有还原性；处于最高价态时，只有氧化性；处于中间价态时既有 氧化性又有还原性。
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[解析] 在此反应中，NH3 中氮元素化合价升高，被氧化，作还 原剂，对应氧化产物为 N2，Cl2 中氯元素化合价降低，被还原，作氧 化剂，对应还原产物为 NH4Cl。
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
氧化剂和还原剂-1
切开 后的 苹果
联想· 质疑
4Fe+3O2 +2xH2O ===2Fe2O3 · xH2O
高炉 炼铁 铁管 生锈
高温 Fe2O3 + 3CO ====2Fe + 3CO2
阅读课本48页
化学反应还可以从什么角度进行分类？ 如何分类？
学生活动一： 标出黑板上方程式中各元素的化合价，并从化合 价是否变化角度对反应进行分类。 学生活动二： 用双线桥标出黑板上方程式中化合价如可变化？
氧化还原反应
复分解反应
学以致用
下列变化过程，是还原反应还是氧化反应？ A. Na → Na+ B. HCl → MgCl2 C. CO → CO2 D. Fe3+ → Fe
知识在线
Na
+11 2 8
+11
2 8 1
Na+
Na+ Cl-
Cl
+17 2 8 7 Cl+17 288
思考： 同学们能由此解释氧化还原反应 中化合价发生变化的实质吗？
③ 2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3
④ BaCl2+H2SO4 == 2HCl+ BaSO4↓ 高温 ⑤ Fe2O3 + 3CO ===2Fe + 3CO2
交流·研 讨
电流表指针偏转说 明有电流产生，什么 是电流？该反应中电 流是怎样产生的？
交流·思 考
氧化还原反应反应中电子转移总数与 化合价升高或降低总值有什么关系？ 反应 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 中转移电 子的物质的量是多少？
交流· 研讨
1、所有的化合反应都是氧化还原反应吗？ 什么样的化合反应是氧化还原反应？ 2、所有的分解反应都是氧化还原反应吗？ 什么样的分解反应是氧化还原反应？ 3、所有的置换反应都是氧化还原反应吗？ 什么样的置换反应是氧化还原反应？ 4、所有的复分解反应都是氧化还原反应吗？ 什么样的复分解反应是氧化还原反应？
人教版必修一课件：第二章第三节氧化剂还原剂 单双线桥
氧化剂 还原剂
还原产物
氧化产物
2、有反应：
①Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 ②2KClO 3 MnO 2
2KCl 3O 2 MnCl 2 Cl 2 2H 2 O
③MnO 2 4HCl
④5KCl KClO 3 3H 2 SO 4 3K 2 SO 4 3Cl 2 3H 2 O
MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
△
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
还原剂 氧化剂
△
氧化产物 还原产物
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
氧化剂 还原剂
还原产物
氧化产物
Cl2 + H2O = HCl + HClO
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
三、氧化还原反应的表示方法：
（1）“双线桥”法
化合价降低，得到2e-，被还原 +2 0 △ 0 +1
注意：
A、箭头连接反应前后 不同 价态的同种元素， 且从 反应物指向生成物。 B、标得失 （得失电子总数相等） C 、电子转移的数目 m × n em 反应中实际有多少个原子 发生了电子转移 n 1个原子转移的电子数目
△
练习：用“单线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数 目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。
Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2↑
NaBrO3+5NaBr +3H2SO4 = 3Na2SO4 +3Br2 + 3H2O
还原产物
氧化产物
2、有反应：
①Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 ②2KClO 3 MnO 2
2KCl 3O 2 MnCl 2 Cl 2 2H 2 O
③MnO 2 4HCl
④5KCl KClO 3 3H 2 SO 4 3K 2 SO 4 3Cl 2 3H 2 O
MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
△
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
还原剂 氧化剂
△
氧化产物 还原产物
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
氧化剂 还原剂
还原产物
氧化产物
Cl2 + H2O = HCl + HClO
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
三、氧化还原反应的表示方法：
（1）“双线桥”法
化合价降低，得到2e-，被还原 +2 0 △ 0 +1
注意：
A、箭头连接反应前后 不同 价态的同种元素， 且从 反应物指向生成物。 B、标得失 （得失电子总数相等） C 、电子转移的数目 m × n em 反应中实际有多少个原子 发生了电子转移 n 1个原子转移的电子数目
△
练习：用“单线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数 目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。
Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2↑
NaBrO3+5NaBr +3H2SO4 = 3Na2SO4 +3Br2 + 3H2O
2021-2022学年高中化学人教版必修第一册课件第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂
任感。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收 夯基提能作业
新课情境呈现
• 在这些反应中各物质的作 用是什么，让我们一起学习氧 化剂和还原剂。
课前素能奠基
知识回顾
• 1．氧化还原反应的特征是反应前后有元素的_化_合__价______发生 变化。实质是电得子失__________或共用电子偏对移的__________。 • 2．四种基本反应类型中，置__换________反应全部是氧化还原反 应复分；解__________反应全部是非氧化还原反化应合；_________分_反解应和 __________反应可能是氧化还原反应。
()
A
• A．单宁作还原剂
• B．单宁作氧化剂
• C．单宁被还原
• D．单宁中某元素化合价降低
• 解析：活性氧具有氧化性，单宁能清除活性氧，单宁作还原剂，所
以选A。
4．在一定条件下，RO3n－＋F2＋aOH－===RO－4 ＋2F－＋H2O，下列叙
述正确的是
( D)
A．n＝2，a＝2
B．n＝2，a＝1
2．在氧化还单质吗？
返回导航
探究提示：1．不正确。物质具有氧化性或还原性，与物质的性质有 关，有些物质只具有氧化性，如 F2，有些物质只具有还原性，如 K、Ca 等 ， 有 些 物 质 既 具 有 氧 化 性 又 具 有 还 原 性 ， 如 SO2 在 反 应 SO2 ＋ 2H2S===3S↓＋2H2O 中表现氧化性，而在反应 2SO2＋O2一定条件2SO3 中 表现还原性。
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
学习目标
核心素养目标
1．通过对“氧化剂和还原剂”的学 1．会判断常见的氧化剂和还原剂，
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收 夯基提能作业
新课情境呈现
• 在这些反应中各物质的作 用是什么，让我们一起学习氧 化剂和还原剂。
课前素能奠基
知识回顾
• 1．氧化还原反应的特征是反应前后有元素的_化_合__价______发生 变化。实质是电得子失__________或共用电子偏对移的__________。 • 2．四种基本反应类型中，置__换________反应全部是氧化还原反 应复分；解__________反应全部是非氧化还原反化应合；_________分_反解应和 __________反应可能是氧化还原反应。
()
A
• A．单宁作还原剂
• B．单宁作氧化剂
• C．单宁被还原
• D．单宁中某元素化合价降低
• 解析：活性氧具有氧化性，单宁能清除活性氧，单宁作还原剂，所
以选A。
4．在一定条件下，RO3n－＋F2＋aOH－===RO－4 ＋2F－＋H2O，下列叙
述正确的是
( D)
A．n＝2，a＝2
B．n＝2，a＝1
2．在氧化还单质吗？
返回导航
探究提示：1．不正确。物质具有氧化性或还原性，与物质的性质有 关，有些物质只具有氧化性，如 F2，有些物质只具有还原性，如 K、Ca 等 ， 有 些 物 质 既 具 有 氧 化 性 又 具 有 还 原 性 ， 如 SO2 在 反 应 SO2 ＋ 2H2S===3S↓＋2H2O 中表现氧化性，而在反应 2SO2＋O2一定条件2SO3 中 表现还原性。
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
学习目标
核心素养目标
1．通过对“氧化剂和还原剂”的学 1．会判断常见的氧化剂和还原剂，
高中化学人教版必修一氧化还原反应-氧化剂和还原剂
第3节 氧化剂和还原剂
第1课时 氧化还原反应 氧化剂和还原剂
1．认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。 2．知道氧化还原反应的实质是电子的转移。 3．了解氧化剂、还原剂的概念并能判断反应中的氧化剂、还原剂。 4．了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 5．能够运用氧化还原反应理论探究物质的氧化性和还原性。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3 ＋
＋
―→
＋
＋
(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋
＋……
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯 剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂 物质的量之比为________。
一、氧化还原反应
1．定义 (1)从是否有氧得失角度来看： 有得氧失氧 的反应是氧化还原反应。 (2)从化合价的变化角度来看：反应前后 有元素的化合价变化 的反应是
氧化还原反应。 (3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看： 有电子转移 的反应是氧化还
原反应。 2．特征：反应前后 有化合价的变化 。 3．本质： 有电子转移 。
说明维生素C可使黄色又变为浅绿色，即Fe3＋被还原为Fe2＋。要使一个还
原反应发生需加入还原剂，故维生素C是还原剂。
【答案】 B
2．下列叙述正确的是( ) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．失电子难的原子，容易获得电子 【解析】 氧化还原反应可以发生在同一种物质的同种元素之间，如 Cl2＋H2O===HCl＋HClO；也可以发生在不同物质的同种元素之间，如 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以A不正确。化合物之间也可以发生氧化 还原反应，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以B错误。置换反应可写 为单质＋化合物―→新单质＋新化合物，元素的化合价一定有升高和降 低，所以置换反应一定是氧化还原反应，C正确。失电子难的原子可能 得电子也难，如稀有气体，因此D不正确。 【答案】 C
第1课时 氧化还原反应 氧化剂和还原剂
1．认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。 2．知道氧化还原反应的实质是电子的转移。 3．了解氧化剂、还原剂的概念并能判断反应中的氧化剂、还原剂。 4．了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 5．能够运用氧化还原反应理论探究物质的氧化性和还原性。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3 ＋
＋
―→
＋
＋
(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋
＋……
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯 剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂 物质的量之比为________。
一、氧化还原反应
1．定义 (1)从是否有氧得失角度来看： 有得氧失氧 的反应是氧化还原反应。 (2)从化合价的变化角度来看：反应前后 有元素的化合价变化 的反应是
氧化还原反应。 (3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看： 有电子转移 的反应是氧化还
原反应。 2．特征：反应前后 有化合价的变化 。 3．本质： 有电子转移 。
说明维生素C可使黄色又变为浅绿色，即Fe3＋被还原为Fe2＋。要使一个还
原反应发生需加入还原剂，故维生素C是还原剂。
【答案】 B
2．下列叙述正确的是( ) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．失电子难的原子，容易获得电子 【解析】 氧化还原反应可以发生在同一种物质的同种元素之间，如 Cl2＋H2O===HCl＋HClO；也可以发生在不同物质的同种元素之间，如 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以A不正确。化合物之间也可以发生氧化 还原反应，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以B错误。置换反应可写 为单质＋化合物―→新单质＋新化合物，元素的化合价一定有升高和降 低，所以置换反应一定是氧化还原反应，C正确。失电子难的原子可能 得电子也难，如稀有气体，因此D不正确。 【答案】 C
高中化学二轮课件(鲁科版必修一)第二章 第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应、氧化剂与还原剂
自 检
学 测 解析：判断氧化还原反应的依据是化合价有无变化， B
项中反应元素的化合价在反应过程中发生了变化，属于氧化
还原反应。 答案：B
栏 目 链 接
自 检
学 测 2 ．在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应 的是(
C
) B．三氧化硫和水反应
栏 目 链 接
知 清
识 单 1．氧化还原反应。
化合价 变化的反应。 (1)概念：反应前后有元素________
升高 的反应。 ①氧化反应：反应物中所含元素化合价________
栏 ②还原反应：反应物中所含元素化合价________的反应。 目
(2)实质：反应中有__________。 电子转移 元素化合价
2＋ Fe等；③较不活泼的非金属单质 ②低价金属阳离子 ________
C、H2、Si等 ； ④ 非 金 属 的 阴 离 子 ________________ Cl－、Br－、I－、S2－ ________________________H2SO3、Na2SO3、H2S、NH3 等。 化合物_________________________________________
第二章
元素与物质世界
第3节 第1课时
氧化剂和还原剂
氧化还原反应、氧化剂与还原 剂
栏 目 链 接
1．了解氧化还原反应的概念。 2．认识氧化还原反应的实质，认识氧化剂和还原剂的 概念。
栏 目 链 接
3．认识氧化性和还原性的概念，能根据元素的化合价
推断物质的性质。 4．能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。
栏 目 链 接
的反应物，叫做还原剂。
O2、Cl2、S 等；② (2)常见的氧化剂有：①非金属单质____________ MnO2、NO2 等；③含有高 含有高价或较高价元素的氧化物_____________ HNO3、浓H2SO4等；④含有高价或 价或较高价元素的含氧酸_______________ KMnO 4、KClO3等；⑤高价的较不活 较高价元素的含氧酸盐 ______________
氧化剂和还原剂课件
氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应的有关概念 1．氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。 在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。 还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性， 在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。
2．氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 二、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 (1)非金属单质(如O2、Cl2等)。 (2) 含 有 高 价 态 元 素 的 化 合 物 ( 如 浓 H2SO4 、 HNO3 、 KMnO4、FeCl3等)。 2．常见的还原剂 (1)活泼或较活泼金属单质(如Al、Zn、Fe等)。 (2)某些非金属单质(如C、H2等)。
进行判断。条件越简单，氧化性(或还原性)越强。一般从反应
是否需加热、温度高低、有无催化剂等方面判断。
例如：4HCl＋MnO2==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 可知氧化性：KMnO4＞MnO2。 5．根据反应剧烈程度判断
例如：Cu与浓HNO3反应较剧烈,Cu与稀HNO3反应较微弱。 故氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
例如：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 氧化性：Fe3＋＞Cu2＋ 还原性：Cu＞Fe2＋ 2．根据金属活动性顺序判断 在金属活动性顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减 弱，但其对应阳离子(注意：Fe—Fe2＋)的氧化性逐渐增强。
例如： 还原性：Mg＞Zn＞Cu 氧化性：Cu2＋＞Zn2＋＞Mg2＋
解析 用数学上的数轴来表示： (1)
(2) 同种元素同时发生氧化、还原，则化合价应归中，而不 能发生交叉，所以(2)中“双线桥”法的表示方法是正确的。 答案 (2)
一、氧化还原反应的有关概念 1．氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。 在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。 还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性， 在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。
2．氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 二、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 (1)非金属单质(如O2、Cl2等)。 (2) 含 有 高 价 态 元 素 的 化 合 物 ( 如 浓 H2SO4 、 HNO3 、 KMnO4、FeCl3等)。 2．常见的还原剂 (1)活泼或较活泼金属单质(如Al、Zn、Fe等)。 (2)某些非金属单质(如C、H2等)。
进行判断。条件越简单，氧化性(或还原性)越强。一般从反应
是否需加热、温度高低、有无催化剂等方面判断。
例如：4HCl＋MnO2==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 可知氧化性：KMnO4＞MnO2。 5．根据反应剧烈程度判断
例如：Cu与浓HNO3反应较剧烈,Cu与稀HNO3反应较微弱。 故氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
例如：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 氧化性：Fe3＋＞Cu2＋ 还原性：Cu＞Fe2＋ 2．根据金属活动性顺序判断 在金属活动性顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减 弱，但其对应阳离子(注意：Fe—Fe2＋)的氧化性逐渐增强。
例如： 还原性：Mg＞Zn＞Cu 氧化性：Cu2＋＞Zn2＋＞Mg2＋
解析 用数学上的数轴来表示： (1)
(2) 同种元素同时发生氧化、还原，则化合价应归中，而不 能发生交叉，所以(2)中“双线桥”法的表示方法是正确的。 答案 (2)