国光实验学校2012年九年级化学第一次月考试题

张家界市国光实验学校2011—2012学年九年下学期 第一次文化素质检测卷化学 (全卷共四个大题，31个小题；满分100分，考试时间90分钟) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案

一、选择题（共40分，每小题只有一个选项符合题意，答案填入上面的栏中） 1、下列常见的材料中，属于金属材料的是（ ） A、青铜 B、玻璃 C、陶瓷 D、塑料 2、生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A、有机物 B、金属或合金 C、氧化物 D、纯净物 3、下列有关使用铁器时的注意事项，不正确的是（ ） A、避免接触干燥的热空气 B、不能盛放盐酸 C、不能盛入硫酸铜溶液 D、避免接触潮湿空气 4、世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。铝的下列用途必须加以控制的是（ ） A、用铝合金制门窗 B、用铝合金作飞机材料 C、用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D、用金属铝制电线 5、下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是（ ） A、铁的年产量比铜高 B、铜在潮湿的空气中能生锈 C、铁的硬度比铜大 D、相同条件下，铁比铜更易被腐蚀 6、面对复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。下列反应属于置换反应类型的是（ ） A、Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ B、3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 C、CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O D、2HgO 加热 2Hg+O2↑

7、有X、Y、Z三种金属，其中Y与稀硫酸能反应，而X、Z与稀硫酸不反应；将Z浸入X的化合物溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是（ ） A、X、Y、Z B、 Y、Z 、X C、Y、X、Z D、 Z、X、Y 8、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物 质是（ ） A、Cu B、Cu和Al C、Zn和Cu D、Cu、Al和Zn 9、关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是（ ） A、金属接触水和空气锈蚀最快 B、改变金属的内部结构能抵御金属锈蚀 C、金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀 D、不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀 10、下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ） A、铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈 C、废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D、铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化 11、下列物质中前者为单质，后者为溶液的一组是（ ） A、液氧 稀硫酸 B、水 硫酸 C、空气 海水 D、澄清石灰水 二氧化碳 12、下列常见的医用溶液中，溶剂不是．．水的是（ ） A、葡萄糖注射液 B、生理盐水 C、消毒酒精 D、碘酒 13、要确定某溶液是不是饱和溶液，依据什么判断（ ） A、不断蒸发溶剂时，有溶解不了的溶质出现 B、温度和溶剂量不变时，有不溶解的该溶质存在，并且质量不再减少 C、温度和溶剂量不变时，溶液浓稀程度不变 D、温度和溶剂量不变时，再加入少量溶质也溶解不完 14、某温度时，甲物质的溶解度是40g，该温度时，将50g甲物质投入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是（ ） A、50% B、33.3% C、28.6% D、40% 15、现将40℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，则下列说法错误的是（ ） A、40℃时的溶液一定为饱和溶液 B、20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小 C、20℃时的溶液一定为饱和溶液 D、溶剂的质量没有改变 16、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ） A、用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B、用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液 17、下列说法正确的是（ ） A、10mL酒精与40mL水混合后，得到的是质量分数为20%的酒精溶液 B、100g20%的食盐水与200g20%的食盐水混合后，所得溶液的质量分数为20% C、100mL水和50mL90%的浓硫酸混合后，可以得到30%的硫酸溶液 D、10℃时，将质量分数为15%的硝酸钾溶液200g加热升温到40℃，溶质的质量分数变大了 18、把200g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（ ） A、50g B、100g C、200g D、400g 19、常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示。下列说法正确的是（ ） A、试管中溶液的溶质质量不变 B、试管中溶液总质量不变 C、硝酸钾的溶解度不变 D、试管内水的质量不变 20、甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲乙两种物质饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸（已知浓硫酸遇水放出大量热），则对相关变化判断正确的是（ ） A、甲溶液中溶质的质量分数减小 B、乙溶液中未溶解的固体质量增多 C、甲、乙物质的溶解度都增大 D、乙溶液中溶质的质量分数减小 二、填空及简答（共20分） 21、烧菜用的铁锅，主要是利用铁的 的性质；铁锅长期在_____________环境中易生锈。 22、铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。 （1）写出炼铁中赤铁矿石被还原为铁的化学反应方程式 ； （2）最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是 。 A、硬度比生铁低 B、在潮湿的空气中放置不易生锈 C、能与硫酸铜反应 D、能与稀盐酸反应 23、如右图所示：插入蒸馏水中的铁钉的M、N、O处，哪处最易生锈？ 处。原因是 。 24、某同学做了个如图实验，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧 杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投放到烧杯中，充分反应。 (1)实验中观察到铁粉表面有____________色物质析出，有关反应的化学方程式为 。 (2)若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比____________(填“变大”“变小”“不变”)。 25、用“＞”、“＜”或“＝”填空： （1）50 mL的酒精和50 mL的水混合后的体积 100 mL。 （2）20℃时饱和状态的熟石灰溶液的溶质质量分数 60℃时饱和状态的熟石灰溶液的溶质质量分数。 （3）5%的食盐溶液100g，取出50g，剩下溶液质量分数 5%。 （4）常温下10g水溶解食用油的质量 10g汽油溶解食用油的质量 （5）20℃时将200g硝酸钠溶液恒温第一次蒸发10g水析出晶体1g，再蒸发10g水析出晶体2g，则第三次蒸发10g水后析出晶体的质量 1.5g。 26、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是 （2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。 （3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。 （4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。 A、c＞a＝b B、a＝b＞c C、a＞b＞c D、b＞a＞c 三、探究题（共30分） 27、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。 【实验步骤】 ①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。 【实验预测与分析】 （1）写出镁与盐酸反应的化学方程式_________________________________________。 （2）气球膨胀速度最快的是_________（填试管编号）。 （3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是： ______________________________________________________________________。 （4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该： ______________________________________________________________________。 28、下表是某种常见金属的部分性质： 颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色固体 较软 2.70g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好 将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题： （1）试推断该金属可能的一种用途 。 （2）该金属的活动性比铜 （填“强”或“弱”）。 （3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铜的活动性强弱，并完成下表： 你的猜想 验证方法 现象及结论

29、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：

（1）请找出上图中的错误： ① ；② ； ③ 。 （2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能可能造成误差的原因有（至少举出三点）： ① ；② ； ③ 。 四、计算题（共10分） 30、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？