人教版高中化学必修一第四章 非金属及其化合物 单元检测题
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物 单元综合测试含解析.doc
单元综合测试(四)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．化学与科技、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是()A．pH小于7的雨水称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体解析：pH小于5.6的雨水称为酸雨，故A错误；明矾常用于饮用水的净化，不能消毒，故B错误；推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，故C正确；PM2.5的直径大于胶体粒子的直径，其与空气形成的分散系不属于胶体，故D错误。
答案：C2．下列各组物质混合后，没有明显现象的是()①H2S和SO2②SO2和SO3③SO2和氯水④SO3(气)和Cl2⑤H2S和SO3(气) ⑥H2S和Cl2A．①③⑥B．②④⑤C．②⑤⑥D．③④⑤解析：①中发生的反应是2H2S＋SO2===3S＋2H2O，有浅黄色的硫生成；③中发生的反应是Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，现象是氯水的浅黄绿色褪去；⑥中发生的反应为H2S＋Cl2===2HCl ＋S，也有浅黄色硫生成；而SO2和SO3同元素相邻两价态不能发生氧化还原反应。
SO3和Cl2都有强氧化性，相互间不能发生反应。
答案：B3．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性解析：A项SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，二者反应可能生成Na2SO4；B项Na与水反应不可能生成NaOH和H2O2，因为反应中Na、O元素的化合价均升高，没有元素化合价降低，不符合得失电子守恒；C项浓H2SO4与铜反应产生的黑色物质中可能有CuS，因为Cu的化合价升高，S的化合价降低，符合得失电子守恒；D项滴有酚酞的NaOH溶液显红色，通入Cl2，溶液红色褪去，可能是氯气与NaOH反应导致溶液碱性减弱，也可能是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性导致。
人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷
第四章《非金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.除去二氧化硅中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解；①加水煮沸；①过滤；①加稀盐酸；①加稀硫酸。
正确的操作顺序是()A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①2.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体。
剩余物质的组成是()A． NaCl、Na2SO4B． NaCl、NaBr、Na2SO4C． NaCl、Na2SO4、I2D． NaCl、NaI、Na2SO43.下列属于铵盐的共同性质的是()A．都是晶体，都易溶于水B．铵盐受热均可分解生成NH3C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价4.下列关于浓硫酸的叙述不正确的是()A．浓硫酸能与金属、非金属单质反应，作氧化剂，被还原为二氧化硫B．浓硫酸可将铜、汞等金属氧化，生成高价态金属的硫酸盐C．浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸D．浓硫酸具有强氧化性，加热时浓硫酸能将铁、铝钝化5.在标准状况下，将多余氨气用水吸收，下图中哪个装置最好()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物()A．只有一氧化氮B．只有二氧化氮C．一氧化氮和二氧化氮D．无法确定7.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为①将圆底烧瓶固定在铁架台上；①把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度、固定铁圈放好石棉网；①用药匙向圆底烧瓶中加入二氧化锰，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；①检查装置的气密性；①在圆底烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。
操作步骤排序正确的是()A． ①①①①①B． ①①①①①C． ①①①①①D． ①①①①①8.实验室制取下列气体时，其气体发生装置相同的一组是()A．氨气和氯气B．氨气和氯化氢C．氨气和二氧化碳D．氨气和氧气9.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是()A．二氧化硅是一种非金属氧化物B．二氧化硅能与水反应生成硅酸C．二氧化硅与强碱反应生成盐和水D．二氧化硅不能与酸反应10.下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是()A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，其浓度都会减小B．与铜反应中都表现出强氧化性和酸性C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D．常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应11.某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1①2①3，欲使这些离子个数比变为3①2①1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()A． 1①2B． 2①1C． 1①3D． 3①112.下列有关SiO2的叙述不正确的是()A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B． SiO2是制作光导纤维的主要原料C． H2SiO3可由SiO2直接制得D． SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应13.喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题
项
现象
结论或推论
A
将镁条投入热的无水乙醇中
镁表面有气泡产生
乙醇具有酸性
B
向饱和NaHCOg液中滴加硼酸
无气泡产生
酸性：硼酸V碳
酸
C
向NqSO溶液中滴加硝酸
有气泡产生
该气态是SO
D
分别向硫酸和NaOH溶液中滴入3滴乙酸乙 酯，水浴一段时间后
装硫酸的试管有香味，装
NaOH勺无香味
酯在酸性条件
下不水解
5.下图所示的实验，能达到实验目的的是
2测定方法：在某监测点，量取5.0mL5.0xiO-4mol/L的碘溶液，注入图中的试管中，加几滴 淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，按图中装置连接好仪器，利用止水夹控制，进行抽气，取下注
B.氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存
C•工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe3+所致
D.铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸
8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选
项
实验操作和现象
实验结论
A
向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后， 试管口处湿
该盐中不含NH+
润的红色石蕊试纸未变蓝
某实验小组对雾霾的成分进行了验证， 并测定空气中SO的含量及探究H2SQ的部分性质。回答 下列问题：
(1)硫酸铵是某地PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证。取一定量的雾
霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份盛于试管中:
操作步骤
实验现象
结论
①向其中一份
有白色沉淀生成
证明雾霾固体中含有SO2-
B
将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四 氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列有关物质用途的描述不正确的是A．氧化铁可制作防锈油漆B．碳酸氢钠可制作烘焙糕点的发酵粉C．氯气不能用来合成药物，因为它有毒D．NO能促进血管扩张，防止血管栓塞2．下列物质中主要成分为硅酸盐的是A．硅橡胶B．石英C．青花瓷D．金刚砂3．下列有关化学常识正确的是A．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂B．氯气本身有毒，因此不能用于药物合成C．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电D．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D5．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。
这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是( )A．硅钢B．氮化硅陶瓷C．光导纤维D．玻璃钢6．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是A．金属钠着火时，立即用沙子盖灭B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用大量水扑灭C．皮肤溅上浓H2SO4，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗D．氯气无毒，所以氯气泄露时也不需要采取什么措施7．新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是A．FeCl2 B．AgNO3 C．KI D． Na2CO38．下列离子方程式不正确．．．的是A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+NH3·H2O C．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +2H2OD．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓9．向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。
若将该混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）（）A． t1B．t2C．t3D．t410．化学在生产和生活中有重要的应用。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（）A．燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质B．水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化C．玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物D．利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸2．下列对离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO 2-3B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2-4 D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，结论:溶液中含NH+43．氯化钠是一种重要的化工原料。
下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应4．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是A．3 mol B．12mol C．13mol D．9 mol5．下列有关物质的性质与其用途相对应的是A．SiO2硬度大，可用于制光导纤维B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气C．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂6．下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列有关新型无机非金属材料的说法中不．正确的是()A．氧化铝陶瓷可用于制作假牙B．氧化铝陶瓷可用做半导体材料C．氮化硅陶瓷可用于制陶瓷发动机D．光导纤维可用于能量传输、信息处理8．下列说法正确的是A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是A．加入少量的醋酸钾固体B．加入浓硝酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用浓硫酸10．已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水11．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，①Na2SiO3溶液，①Ca(ClO)2溶液，①饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（）A．①①①① B．①① C．①①① D．①①12．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D．工业上用电解饱和MgCl2溶液的方法制得Mg13．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO314．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且C(Cl-)/C(ClO-)的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后C(Cl-)/C(ClO-)=11，则溶液中C(Cl-)/C(ClO3-)=11/2B．参加反应的氯气的物质的量等于a/2 molC．改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol ≤n≤ 5a/6 mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7 mol二、填空题15．（I）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题(含答案)
人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题（含答案）1 / 7《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A ．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B ．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油C ．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D ．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 2．纯二氧化硅可用下列流程制得。
下列说法不正确的是A ．X 可用作木材防火剂B ．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO 2来代替C ．步骤II 的反应是Na 2SiO 3+ H 2SO 4 = H 2SiO 3(胶体) + Na 2SO 4D ．步骤 Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行 3．用下列装置完成相关实验，合理的是A ．验证H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3B ．收集CO 2或NH 3C ．分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5D ．分离CH 3CH 2OH 与CH 3COOH4．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ） A ．H 2SB ．NaOHC ．CO 2D ．Cl 25．将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A ．2NO 通入4FeSO 溶液中B ．2CO 通入2CaCl 溶液中C ．2Cl 通入23Na CO 溶液中D ．2SO 通入酸化的32Ba(NO )溶液中7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（ ） A ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒B ．利用乙醇的还原性以及Cr 3+、Cr 2O 72-的颜色差异来检验是否酒后驾车C ．水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应D ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素 8．下列离子方程式正确的是A ．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2+4H ＋+4Cl －Mn 2＋+2Cl 2↑+2H 2O人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题（含答案）3 / 7B ．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2OH －=SiO 32-+H 2OC ．碳酸钡和稀硝酸反应：CO 32-+2H ＋=CO 2↑+H 2OD ．铜和氯化铁溶液反应：Fe 3＋+Cu=Fe 2＋+Cu 2＋ 9．关于氮肥的说法正确的是（ ）A ．硫铵与石灰混用肥效增强B ．所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是 3 价C ．使用碳铵应深施盖土D ．尿素属于氨态氮肥 10．下列化学用语或举例正确的是（ ） A ．I-131：131指I 的相对原子质量 B ．Cl -的结构示意图：C ．强电解质：BaSO 4D ．碱性氧化物：Na 2O 211．下列有关一氧化氮的描述不正确的是（ ） A ．是一种无色无毒的气体 B ．实验室常用排水法收集 C ．与空气混合后很快变为红棕色 D ．是一种具有还原性的气体12．下列说法正确的是A ．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键B ．单晶硅太阳能电池实现了化学能和电能的转化C ．盐碱地（含较多Na 2CO 3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D ．施肥时，草木灰和铵态氮肥的混合使用会影响钾肥的吸收 二、实验题13．S 2Cl 2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。
人教版高一化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》单元测试题班级学号姓名得分（满分100分）一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。
）1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl37．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3B．N2C．N2O3 D．HNO38．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二．填空题（14分）11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是；（2）乙厂污水中含有的4种离子是.三．实验题（20分）13．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
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人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物单元检测试题 1 / 8 高中化学学习资料 金戈铁骑整理制作 第四章 非金属及其化合物单元检测试题
(考试时间为 90 分钟，满分 100 分) 一、选择题 （本题共 25 小题。每题 2 分，共 50 分，只有一个选项吻合题目要求。 ） 1．以下物质中，不含有硅酸盐的是 （ ）
A ．水玻璃 B ．硅芯片 C．黏土 D．一般水泥 2．一元硬币的外观有银白色的金属光彩， 一些同学认为它可能是铁制成的， 为证明其想法，
有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言，属于科学研究中的 （ ） A ．实验 B ．假设 C．观察 D．做结论 3．以下有关环境问题的说法正确的选项是 （ ）
A ．燃煤时加入合适石灰石，可减少废气中SO2 的量 － 4 B．臭氧的体积分数高出 10 %的空气有利于人体健康
C．pH 在— 7.0 之间的降水平时称为酸雨 D．含磷合成冲洗剂易于被细菌分解，故不会以致水体污染 4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在必然条件下脱水干燥；②加熟石灰；③ 加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后序次正确的选项是 （ ） A ．②④⑤③① B ．③②④①⑤ C ．③④②⑤① D ．②④③⑤① 5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能够 ．．完成的实验是（
）
A ．鉴别食盐和纯碱 B．考据蛋壳的主要成分为 Ca CO
3
C．除去热水瓶内壁上的水垢 D．检验自来水中可否含有 — Cl
6．以下氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）
A ． CO＋ H2O CO2 ＋H 2 B． 3NO 2＋ H2O＝2HNO 3＋ NO C．2Na2O2＋2H 2O＝ 4NaOH ＋ O2↑ D． 2F2＋ 2H2O＝ 4HF＋ O2
7．在体积为 VL 的密闭容器中，通入 a mol NO 和 b molO 2，反应后容器内氮原子数和氧原 人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物单元检测试题 2 / 8 子数之比为 （ ） a A ． B ． C． D．无法确定 2b
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列方程式不正确．．．的是A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2OB．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2 +5O24CO2 +2H2OC．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl-D ．氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋2．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大为W，Y元素没有最高正价B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、WX都是重要的半导体材料3．化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是A．晶体硅是良好的半导体材料B．铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小C．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质D．漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的4．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A．硝酸银B．次氯酸C．氯化钠D．氢气和氯气混合气5．下列实验操作中选用的部分仪器，正确．．的是（）A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液，选用②、③D ．配制一定质量分数NaCl 溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ 6．下列说法正确的是 A ．可以用铝热反应制得单质镁B ．从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂C ．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的D ．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物7．常温下，向浓HNO 3中加入下列物质，反应最快、现象最明显的是（ ） A ．Al B ．Cu C ．Fe D ．C8．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 A ．Cl 2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质B ．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成说明溶液中一定含有SO 2－4 C ．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl 2的氧化性强于I 2 D ．切开金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O 2＝Na 2O 2 9．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ．某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有24SOB ．某溶液中加入KSCN 溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe 3+C ．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl -D ．某溶液中加入过量NaOH ，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Al 3+ 10．下列反应一定有沉淀生成的是（ ） A ．将2SO 通入2BaCl 溶液中 B ．将3NH 通入3AgNO 溶液中 C ．将2Cl 通入3AgNO 溶液中D ．将2NO 通入2Ca(OH)溶液中11．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2SO 4和HNO 3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L －1，取10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO 3的还原产物全部为NO) A ．224mLB ．448mLC ．672mLD ．896mL12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列叙述中正确的是（ ）A ．足量的硫单质与64g 铜反应，有1mol 电子发生转移B ．2SiO 是酸性氧化物，因此2SiO 与酸不反应C ．Mg 比Al 活泼，在Mg 和Al 形成的原电池中，Mg 必定做负极D ．22Na O 与2CO 反应生成23Na CO 和2O ，2SO 和22Na O 反应生成23Na SO 和2O 2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A ．Al 2O 3难溶于水，可用作耐高温材料B ．晶体Si 具有半导体性能，可用作光导纤维C ．SO 2具有漂白性，可用于漂白纸张D ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒4．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列在假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A ．探究Na 与H 2O 反应可能产生O 2B ．探究CH 4分子是否平面结构C ．探究含有酚酞的NaOH 溶液中滴入Cl 2水，溶液褪色的原因可能是HClO 的漂白性D ．探究浓H 2SO 4与Cu 在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS 5．东方光源集团公司、中国逸通控股有限公司共同投资35亿元国内最先进的光纤光缆项目，成功落户安徽滁州市风阳县硅工业园，其一期工程计划于2012年11月竣工。
下列有关硅材料的说法正确的是 ( )A ．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B ．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．28 g硅含有6.02×1023个电子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素6．下列有关物质的用途正确的是A．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”B．液氨可用作制冷剂C．四氧化三铁可用作红色涂料D．氧化钠可用作呼吸面具供氧剂7．中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是（）A．CH4的沸点比SiH4低，同理，H2O的沸点也比H2S低B．氯化铁溶液中加稀盐酸可抑制Fe3+的水解，同理，硫酸铁溶液中也加稀盐酸来抑制Fe3+的水解C．CH4中混有SO2可通过酸性高锰酸钾溶液除去，同理，CH4中混有C2H4也可以通过酸性高锰酸钾溶液除去D．CO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊，同理，SO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊8．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料9．下列说法正确的是A．多数合金的熔点比各成分金属的高B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂10．下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（）A．分液时取出下层液体B．存放浓硝酸C．收集NO气体D．检查气密性11．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI12．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘13．下列变化中，气体被还原的是A．氯气使KBr溶液变黄B．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色C．二氧化碳使Na2O2固体变白D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀14．下列物质不能由单质直接化合而生成的是（）A．FeCl3B．FeS C．CuI D．CuS15．下列实验操作或实验装置(部分仪器已省略),正确的是A．用图1所示装置验证苯中是否有碳碳双键B．用图2所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图3所示装置进行石油的分馏D．用图4所示装置演示NO的喷泉实验二、填空题16．环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
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《非金属及其化合物》单元检测题 一、单选题 1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 2．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是
A．X可用作木材防火剂 B．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 C．步骤II的反应是Na2SiO3+ H2SO4 = H2SiO3(胶体) + Na2SO4 D．步骤 Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行 3．用下列装置完成相关实验，合理的是
A．验证H2CO3酸性强于H2SiO3
B．收集CO2或NH3 C．分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D．分离CH3CH2OH与CH3COOH 4．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ） A．H2S B．NaOH C．CO2 D．Cl2 5．将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是 选项 气体 溶液 实验现象 实验结论
A 蔗糖加入浓硫酸搅拌产生的气体 溴水 橙色变为无色 蔗糖经浓硫酸脱水后产物与浓硫酸反应生成了CO2
B 碳酸钠固体与稀硫酸反应产生的气体 硅酸钠钠溶液 出现白色浑浊 酸性： 硫酸 > 碳酸 > 硅酸
C Cu 与浓硫酸加热 450 ℃产生的气体 BaCl2 溶液 大量白色沉淀 SO2 可与 BaCl2 发生反应
D 二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体 KBr 和 KI 的混合溶液 无色逐渐变为棕黄色
氧化性：
Cl2>Br2 >I2
A．A B．B C．C D．D 6．下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A．2NO通入4FeSO溶液中 B．2CO通入2CaCl溶液中 C．2Cl通入23NaCO溶液中 D．2SO通入酸化的32Ba(NO)溶液中 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒 B．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车 C．水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应 D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素 8．下列离子方程式正确的是 A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H＋+4Cl－Mn2＋+2Cl2↑+2H2O B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2O C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋ 9．关于氮肥的说法正确的是（ ） A．硫铵与石灰混用肥效增强 B．所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是 3 价 C．使用碳铵应深施盖土 D．尿素属于氨态氮肥 10．下列化学用语或举例正确的是（ ）
A．I-131：131指I的相对原子质量 B．Cl-的结构示意图： C．强电解质：BaSO4 D．碱性氧化物：Na2O2 11．下列有关一氧化氮的描述不正确的是（ ） A．是一种无色无毒的气体 B．实验室常用排水法收集 C．与空气混合后很快变为红棕色 D．是一种具有还原性的气体 12．下列说法正确的是 A．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键 B．单晶硅太阳能电池实现了化学能和电能的转化 C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D．施肥时，草木灰和铵态氮肥的混合使用会影响钾肥的吸收 二、实验题 13．S2Cl2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。Cl2能将S2Cl2氧化为SCl2，SCl2遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。
已知： 回答下列问题。 （1）写出下列反应的化学方程式 ①制取氯气：________________。 ②SCl2与水反应：___________。 （2）为获得平稳的氯气气流，应_____。 （3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释___。 （4）D装置中热水浴（60℃）的作用是________。 （5）指出装置D可能存在的缺点_________。 14．某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。 请完成下列问题：
A B C (1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。 (2)装置B如图中所示正放，则连接A的接口是________(填序号)。 (3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________，其原因__________________________。 (4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。
三、推断题 15．化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验： 已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。 请回答下列问题： （1）A的组成元素为________（用元素符号表示）； （2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________； （3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。 16．下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。
据此，请回答下列问题： (1)写出以下物质的化学式：A________，D______，F__________。 (2)写出下列变化的化学方程式： B→C______________________________________________ E→C______________________________________________ 17．A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，回答：
(1)若常温下C是红棕色的气体，则： ①A的化学式可能是：A_______，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为_____； ②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为_________； ③D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式___________； (2)若A是一种黄色单质固体，则： ①一定条件下碳单质与D反应的方程式为__________； ②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_____22.4L (填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___________； (3)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为_____________。
四、计算题 18．实验室常用碱性溶液吸收多余的氯气，防止污染环境。若某一次兴趣小组实验中将多余的
氯气用100 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收。分析吸收液测得ClO-和 l -的物质的量浓度之比为5∶1。请回答： (1)吸收的氯气的物质的量为____mol。 (2)若不考虑吸收前后溶液体积变化，则吸收液中Cl-的物质的量浓度为________。 19．为了测定铁铜合金的组成，将15.2 g铁铜合金加入200 mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解，共生成NO气体4.48 L(标准状况下)，并测得溶液中H＋的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计
（1）n(Fe)=_________n(Cu)=_________ （2）硝酸的物质的量浓度为______________ 参考答案 1．B2．D3．B4．C5．B6．B7．C8．B9．C10．C11．A12．A 13．2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O 或 KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2↑+ H2O 2SCl2+2H2 == S↓+ S 2↑+4 H l 控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下 深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少因氯气过量而生成SCl2 除去SCl2 没有吸收Cl2、SCl2等尾气的装置 14．MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O a 先变红，后褪色 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使溶液褪色 用坩埚钳夹住一束细铜丝，在酒精灯火焰上灼热 不需要 实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂 15．Mg、Si、H Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2↑ MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl
16．N2 NO2 NH4NO3 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 3Cu＋2NO3-+8H+＝3Cu2+＋2N ↑＋4H2O 17．N2 或NH3 1:2 4NH3+5O24NO +6H2O Cu＋4H++2NO3-＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O C+ 2H2SO 4 (浓) CO2 ↑+2 S 2 ↑+2 H2O 小于 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫 酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升
18．0.100 1.25 mol·L-1 19．n(Fe)=0.1 mol n(Cu)=0.15 mol c(HNO3)=4.5 mol/L