2016精细化学品复习解答
精细化工课后习题及答案

精细化工课后习题及答案化工0951、以下化工原料主要来自哪些资源:(1)甲烷(2)一氧化碳(3)乙炔(4)乙烯(5)苯(6)萘答:(1)天然气(2)煤的气化(3)煤制电石(4)石油烃类热裂解(5)石油馏分催化重整(6)煤的高温干馏2、相似相溶原则:溶质易溶于化学结构相似的溶剂,而不易溶于化学结构完全不同的溶剂。
极性溶质易溶于性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂。
1什么是精细化工,精细化工的特点是什么?2什么是精细化学品,请列举五类主要的精细化学品。
3精细化学品的原料来源主要有哪些?4精细有机合成的主要单元反应有哪些?1.芳香族亲电取代的反应历程绝大多数是按照经过σ络合物中间体的两步历程进行的。
第一步是亲电试剂E+进攻芳环,先生成π络合物,接着E+与芳环上某一个碳原子形成σ键,生成σ络合物中间体。
第二步是σ络合物中间体脱落一个H+,生成取代产物。
2.取代基的电子效应包括哪些内容?诱导效应、共轭效应、超共轭效应统称取代基的电子效应。
3、萘环的α位比β位的亲电取代反应活性高的原因是什么?α-取代和β-取代中间体正离子含有一个苯环的较稳定的共振结构式:α-取代时,含有一个苯环的较稳定的共振结构式有两个,而β-取代时只有一个;同时α-取代的中间体正离子的的一个共振结构式中非苯环部分有一个烯丙基型正碳离子直接和苯环相连,使电子离宇范围较大,因而取代需要的能量更低。
上述两个原因使萘的一元亲电取代在α位比β位更容易发生。
4、苯发生亲电取代反应时,亲电试剂的活泼性越高,亲电取代反应速度越快,反应的选择性越低。
亲电试剂的活泼性越低,亲电取代反应速度越低,反应的选择性越高。
第三章1 芳环上亲电取代卤化时,有哪些重要影响因素?2 卤化反应用到的催化剂主要有哪些?3 丙酮用氯气进行氯化制一氯丙酮时,如何减少二氯化副产物?4 对叔丁基甲苯在四氯化碳中,光照下进行一氯化,生成什么产物?5 简述由甲苯制备以下化合物的合成路线和工艺过程(1)邻氯三氟甲苯(2)间氯三氟甲苯6 写出本章所遇到的各种亲电卤化反应、亲核卤化反应和自由基卤化反应的名称。
2016届高三化学二轮复习第十讲金属及其化合物习题解析

(时间:45分钟 分值:100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.不能同时满足在溶液和非溶液状态下发生置换反应的是( )A .金属单质置换金属单质B .金属单质置换非金属单质C .非金属单质置换金属单质D .非金属单质置换非金属单质答案 C解析 A 项,两种情况下均可发生置换反应,如铁和硫酸铜溶液反应:Fe +CuSO 4===FeSO 4+Cu ,铝热反应:2Al +Fe 2O 3=====高温2Fe +Al 2O 3;B 项,两种情况下均可发生置换反应,如Fe +2HCl===FeCl 2+H 2↑,2Mg +CO 2=====点燃2MgO +C ;C 项,非金属单质置换金属单质在溶液中不能发生;D 项,两种情况下均可发生置换反应,如Cl 2+2KBr===2KCl +Br 2、2C +SiO 2=====△Si +2CO↑。
2.1 mol X 与足量Y 在一定条件下充分反应,可生成0.5 mol 气体的是( )选项X Y AAl NaOH 溶液 BNO 2 H 2O CNa 2O 2 CO 2 DFe H 2O(g)解析 2Al +2NaOH +2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑,1 mol Al 对应生成1.5 mol H 2,A 项不符合题意;3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO,1 mol NO 2对应生成13mol NO ,B 项不符合题意;2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2,1 mol Na 2O 2对应生成0.5 mol O 2,C 项符合题意;3Fe +4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4+4H 2,1 mol Fe 对应生成43 mol H 2,D 项不符合题意。
3.A 、B 、C 、D 有如图所示转化关系:,则A 、D 可能是( )①C 、O 2 ②Na 、O 2 ③NaOH 、CO 2 ④S 、O 2 ⑤Fe 、Cl 2A.①②③ B.④⑤ C.①②④ D.①②③⑤答案 A解析若A、D分别为C和O2,则B、C分别为CO、CO2;若A、D分别为Na和O2,则B、C 分别为Na2O、Na2O2;若A、D分别为NaOH和CO2,则B、C分别为Na2CO3、NaHCO3;若A、D分别为S、O2,则B、C分别为SO2、SO3,但S和O2不能一步反应生成SO3;若A、D分别为Fe和Cl2,则B只能是FeCl3,但FeCl3与Cl2不再反应。
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《精细化工工艺学》综合复习资料一、问答题1、衡量一个国家或地区化学工业发达程度和化工科技水平高低的重要标志是什么?2、天然气按组成的不同可以分为哪几种?3、煤化工的发展经历了那几个阶段?4、精细有机合成反应的反应试剂分为哪几种?5、影响芳香族亲电取代定位规律的主要因素中最重要的因素是什么?6、双分子消除反应通常在什么条件下发生?7、工业上常用的相转移催化剂是什么?8、均相配位催化剂的基本组成有哪几部分?9、工业生产中应用最广泛的卤化反应催化剂是什么?10、有机化工产品按其所起作用和相互关系,大体上可分为哪几类?11、什么样的烃类适合亲电取代反应?12、自由基的产生方法有哪几种?13、能够供给或接受一对电子以形成共价键的试剂是什么试剂?14、溶剂和溶质之间的相互作用力有哪些?15、常用于鉴别各种溶剂的离子化能力和离解能力的溶质是什么?16、芳环上取代卤化的反应历程是什么?17、合成气的生产方法有哪些?18、萘的一取代时主要发生在什么位置?19、溶剂的极性对亲核取代反应机理和反应速度都有很大影响,对S N2反应来说,选择哪种类型的溶剂有利?20、在消除反应和取代反应之间,哪种物质的存在有利于消除不利于取代?21、制备氟化物最常用的方法是哪种?22、过渡金属及其配合物起催化作用的主要原因是过渡金属及其配合物存在什么轨道?23、芳烃的氯化生产中氯化深度的控制方法是怎样的?24、卤素对双键的加成卤化有哪几种反应历程?25、目前十二烷基苯磺酸的生产多采用哪种工艺?26、混酸的硝化能力可用什么参数来表示?27、衡量催化剂性能的指标是什么?28、对需要控制碱性的还原反应多采用什么物质作为还原剂?二、基本概念1、精细化工率的定义是什么?2、自由基试剂的定义是什么?3、反应选择性的定义是什么?4、氢化(加氢)反应的定义是什么?5、相比(酸油比)的定义是什么?6、相转移催化反应的定义是什么?7、原子经济性反应的含义是什么?8、什么叫精细化工产品(或精细化学品)?9、合成气的定义是什么?10、何谓基本有机原料?11、离解性溶剂的定义是什么?三、简答题1、亲核试剂引入芳香环时一般采用亲核置换反应,为什么?2、列举一均相配位催化剂化学组成例子,并说明其中各部分的名称及主要作用:3、正十二醇制正十二烷基溴时,加入四丁基溴化铵起何作用?为什么?4、精细化工的特点有哪些?5、影响芳香族亲电取代定位规律的主要因素有哪些?其中最重要的是什么?6、相转移催化反应的特点是什么?相转移催化的应用范围是什么?7、精细化工在国民经济中的作用有哪些?8、Houghes-Ingold规则的局限性的原因是什么?9、何谓Fischer-Hepp 重排?10、催化氢化中有机溶剂的选择原则是什么?四、反应题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、五、计算题邻二甲苯气固相接触催化氧化制苯酐时,当邻二甲苯和空气的质量比为1:30时,试分别计算邻二甲苯在空气中的体积分数(相当于摩尔分数)和氧的过量百分数,并进行安全讨论。
2016高考化学一轮复习考点练习_氯碱工业.

氯碱工业一.选择题〔共18小题〕1.下列有关工业生产的叙述正确的是〔〕A.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠C.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜,可防止阳极室产生的H2进入阴极室2.饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打,滤出小苏打后,向母液中通入氨,再冷却、加食盐,过滤,得到氯化铵固体.下列分析错误的是〔〕A.该制备小苏打的方程式为:NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4ClB.母液中通入的氨气与HCO3﹣反应:NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+C.加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度D.由题可知温度较低时,氯化铵的溶解度比氯化钠的大3.NaCI是一种化工原料,可以制备一系列物质〔如图所示〕,下列说法正确的是〔〕A.常温干燥的Cl2能用钢瓶储存,所以Cl2不与铁反应B.工业上利用澄清石灰水与Cl2反应来制漂白粉C.往NaCl溶液中先通足量氨气后,再通入足量CO2才可能析出NaHCO3D.电解含酚酞的NaCl溶液,由于OH﹣往阳极移动,故阳极先变红4.下列关于工业生产的说法正确的是〔〕A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率C.在氯碱工业,电解槽一般用铁网作电极D.合成氨工业用天然气造气的方法中,与水蒸汽高温反应优于热分解法5.下列化学工业中,未涉及原料循环使用的是〔〕A.侯德榜制碱法 B.索尔维制碱法C.工业电解饱和食盐水 D.工业炼铁6.化学与人们的生产、生活息息相关.下列有关说法正确的是〔〕 A.氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B.农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C.区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D.可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品7.下列关于化工生产原理的叙述中,符合目前工业生产实际的是〔〕 A.氯碱工业中,离子交换膜的作用是防止离子运动B.硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂C.石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸8.下列有关说法中正确的是〔〕A.自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌B.氯碱工业中,NaOH是在阴极室中产生的C.电解法精炼铜时,粗铜接电源的负极D.实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用玻璃塞9.下列化学工业原理对应不正确的是〔〕化工氯碱工业原理 2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOHA化工高炉炼铁原理3CO+Fe2O32Fe+3CO2B化工铜的精炼原理阴极:Cu﹣2e﹣═Cu2+C化工生产漂白粉原理2Ca〔OH〕2+2Cl2═CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2ODA. A B. B C. C D. D10.下列说法不正确的是〔〕A.使用分光光度计,可以换算得到某溶液的浓度B.氯碱工业:用离子交换膜电解槽电解时,往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液,往阴极室注入稀氢氧化钠溶液〔或去离子水〕C. "冰,水为之,而寒于水"说明相同质量的水和冰,水的能量高D. 1fs〔飞秒〕=10﹣12s〔秒〕11.下列关于烧碱的制备、性质及其应用的表述错误的是〔〕A.电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式为:2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑B. 1807年英国科学家戴维通过电解熔融烧碱在阴极获得金属钠C.向石灰乳中加入纯碱是工业上制备烧碱的方法之一D.不慎将酸沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上烧碱溶液12.下列工业生产的说法错误的是〔〕A.氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜,因此该生产方法又称"阳离子交换膜法"B.生产普通玻璃的主要原料及设备:石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C.由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高,所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件 D.合成氨的反应是放热反应,因此工业合成常采用低温条件13.氯化钠是一种重要的生活、生产必需品.下列表述中正确的是〔〕A. NaCl的电子式为B. NaCl的水溶液是强电解质C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D.电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠14.下面物质中,不是氯碱工业的直接产品的是〔〕A.碳酸钠 B.氢氧化钠 C.氢气 D.氯气15.下列有关工业生产的叙述正确的是〔〕A.氯碱工业中,阳极发生的反应是:4OH﹣﹣4e﹣→2H2O+O2↑B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2S04时放出的热量 C.合成氨生产过程中将NH3液化分离,提高N2、H2的转化率D.高炉中的主要反应是高温下焦炭和铁的氧化物直接作用炼出生铁16.下列关于工业生产说法正确的是〔〕A.氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,均必须对尾气进行吸收处理C.工业上均用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝D.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳17.下列关于化工生产原理的叙述中,均符合目前工业生产实际的是〔〕A.氯碱工业中,氢氧化钠在电解槽的阴极区产生B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸C.合成氨工业中,利用氨易液化,分离出N2、H2循环使用,总体上提高了氨的产率 D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸18.属于联合制碱法优点的是〔〕A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供B.母液可回收氯化铵C.氯化钠的利用率达96%以上D.以上全是二.填空题〔共5小题〕19.氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如图1所示:〔1〕该流程中可以循环的物质是.电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式,若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果.〔3〕图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图〔阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成〕.则B处产生的气体是,E电极的名称是.电解总反应的离子方程式为.〔4〕从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为.〔5〕已知在电解槽中,每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液〔密度为1.342吨/m3〕113m3,电解槽的电流强度1.45×104A,该电解槽的电解效率为.20.纯碱是重要的化工厂产品,可用来制玻璃,制皂,造纸,纺织,印染等.其合成及其他综合利用过程如下图所示:〔1〕图中制取的原料气体是.原料气中的一种气体源于碳氢化合物和水.请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式:.工业生产中,设备A中发生的化学反应方程式是,母液中可提取的副产品是化学方程式是.〔3〕尿素[CO〔NH2〕2]适用于各种土壤,在土壤中尿素发生水解,生成两种气体,其水解的化学方程式是.〔4〕纯碱的水溶液可用来洗涤油污,理由是〔结合相关离子方程式解释〕.〔5〕上述流程中,可循环使用的物质是.〔6〕图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品NaCl的质量分数.样品W克溶液沉淀固体m克样品中NaCl质量分数的表达式为.21.工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、H2和Cl2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业.〔1〕氯碱厂的盐酸车间可用氯气、氢气为原料进行生产,试写出其化合的化学方程式.氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节〔电〕能30%以上,其相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过.①图中X、Y分别是、,分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小;②分别写出燃料电池B中的电极反应,正极:;负极:.22.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图:依据如图,完成下列填空:〔1〕在电解过程中,与电源正极相连的电极上发生的反应为.与电源负极相连的电极附近溶液c〔OH﹣〕〔填"不变"、"升高"或"下降"〕如果粗盐中SO42﹣含量较高,必须添加钡试剂除去SO42﹣,该钡试剂可以是〔填字母〕.a.Ba〔OH〕2b.Ba〔NO3〕2c.BaCl2〔3〕为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣,加入试剂的合理顺序为〔填字母〕.a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂,最后加盐酸调pH至溶液呈中性b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3,最后加盐酸调pH至溶液呈中性c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3,最后加盐酸调pH至溶液呈中性〔4〕脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过、冷却、〔填写操作名称〕除去NaCl.〔5〕在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为.23.化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业,其生产流程如下:〔1〕除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣,应分别加入下列沉淀剂:①NaOH〔aq〕、②Na2CO3〔aq〕、③BaCl2〔aq〕,加入沉淀剂的顺序为〔填序号〕;加入盐酸的作用为.如图为实验室电解饱和食盐水的实验装置.X、Y均为石墨电极,两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液.①电解一段时间后,X电极及附近溶液能观察到的现象是;Y电极上的电极反应式为,检验该极产生的气体的方法是.②电解饱和食盐水的离子方程式为;若饱和食盐水体积为200mL,且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解,当两极共收集到气体〔共两种〕44.8mL〔标准状况〕时,溶液的pH=.三.解答题〔共5小题〕24.侯氏制碱法的生产流程可表示如下,请回答下列问题:〔1〕沉淀池中加入〔或通入〕有关物质的顺序为→→写出上述流程中X、Y的化学式:XY〔3〕写出沉淀池中发生的化学反应方程式〔4〕侯氏制碱法的生产流程中可以循环使用的物质主要为、〔5〕从沉淀池中取出沉淀的操作是,为了进一步提纯NaHCO3晶体,可采用法〔6〕若在煅烧炉中燃烧的时间较短,NaHCO3将化解不完全.现若取10.5g NaHCO3固体,加热一定时间后,剩余固体的质量为7.1g,如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中,充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为mol/L〔溶液体积变化忽略不计〕25.1862年,比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱,1926年,我国化学家都创立了要为先进的侯德邦制碱法,也叫联合制碱法,两种制碱的生产流程可需要表示如图1:〔1〕向沉淀池中通入CO2和氮气时,应先通入氮气的原因是;沉淀池中发生反应的化学反应方程式是;〔3〕氨碱法生产流程示意图的Y是,从原料到产品,氨碱法总反应过程用化学方程式表示,可写为;〔4〕联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确的是〔选填编号〕A.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小B.通入氨气能增大NH4+的浓度,使氯化铵更多析出C.加入食盐细粉能提高Na+的浓度,使NaHCO3结晶析出D.通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度〔5〕联合剂碱法相比于氨碱法,氯化钠利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了循环I.联合制碱法的另一项优点是.〔6〕从沉淀地析出的晶体含有NaCl杂质,某同学在测定其NaHCO3的含量时,称取5.000g试样,配制成100mL溶液,用标准盐酸溶液确定〔用甲基酸提示剂〕,测定值记录如下:滴定次数待测液〔mL〕 0.6000mol/L盐酸溶液的体积〔mL〕初读数终读数第一次 20.00 1.00 21.00第二次 20.00 如图2Ⅰ 如图2Ⅱ①第二次滴定,从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为;②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω〔NaHCO3〕=.26.技术的发展与创新永无止境,我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺,使生产纯碱的成本明显降低.生产流程可简要表示如下图:〔1〕向沉淀池中要通入CO2和氨气,应先通入〔填化学式〕.沉淀池中发生反应的化学方程式,煅烧炉中发生反应的化学方程式是.〔3〕向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒,冷却析出的副产品是,加入细小食盐颗粒的作用是.〔4〕写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式,该法与侯德榜制碱法相比的缺点是〔写出两点即可〕〔5〕候氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质.现用沉淀法测定纯碱的纯度,取m1g样品,加水溶解,再加过量的CaCl2溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g.则此样品中的纯度表达式为:.27.氯碱工业是基础化学工业,其产品广泛用于化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业.〔1〕电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质,所以在进入电解槽前需要进行精制,通常可以选用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂质的试剂,则加入三种试剂的先后顺序为;加入Na2CO3后所发生反应的离子方程式为;若食盐水不经过精制就直接进入离子膜电解槽,可能出现的后果是.如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图〔阳极用金属钛网制成,阴极用碳钢网制成〕,则B处产生气体的化学式为,C电极的名称是,电解总反应的化学方程式为;〔3〕从阳极槽出来的淡盐水往往含有少量的溶解氯,需要加入8%﹣9%的亚硫酸氢钠溶液将其彻底除去,该反应的离子方程式为;〔4〕已知在电解槽中,每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液〔密度为1.342t/m3〕113m3,电解槽的电流强度为1.45×104A,则该电解槽的电解效率η〔NaOH〕=.[提示:η=〔产品的实际产量/产品的理论产量〕×100%].28.氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如图1所示:〔1〕该流程中可以循环的物质是.电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式、,若食盐水不经过二次精制,仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽,这样产生什么后果是.〔3〕图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图〔阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成〕.则B处产生的气体是,E电极的名称是极.电解总反应的离子方程式为.〔4〕从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为.〔5〕已知在电解槽中,每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液〔密度为1.342吨/m3〕113m3,电解槽的电流强度1.45×104A,该电解槽的电解效率为.氯碱工业参考答案一.选择题〔共18小题〕1.B 2.D 3.C 4.BD 5.D 6.D 7.B 8.B 9.C10.D11.D12.D 13.D 14.A 15.C 16.D 17.AC 18.D二.填空题〔共5小题〕19.氯化钠、氢氧化钠Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg〔OH〕2↓,用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+,碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜H2阳极2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl93.46%20.N2、H2CH4+2H2OCO2+4H2或CH4+H2OCO+3H2NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓NH4ClCO〔NH2〕2+H2O=2NH3↑+CO2↑CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液显碱性,促进油脂的水解N2、H2、CO2、NaHCO3〔1-〕×100%21.H2+Cl22HClCl2H2b%>a%O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2O 22.2Cl--2e-=Cl2↑变大acbc蒸发过滤NaCl+H2ONaClO+H2↑23.①③②〔或③①②或③②①〕除去过量的OH-和CO32-〔或NaOH和Na2CO3〕X电极上有气泡产生,附近溶液逐渐变红色2Cl--2e-═Cl2↑用湿润的淀粉KI试纸检验,若试纸变蓝,证明该极产生Cl2〔合理答案均给分〕2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-12三.解答题〔共5小题〕24.饱和食盐水NH3CO2CO2NH4ClNaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓CO2NaCl过滤重结晶0.375mol/L25.二氧化碳溶解度小,氨气易溶于水,先通入氨气有利于二氧化碳的吸收NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4ClNH3CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2BD避免产生大量的含有CaCl2的溶液,或节省石灰窑、蒸氨塔等设备20.20ml×100%26.NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONH4Cl增大Cl-浓度,使NH4Cl 更多析出Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑生产时需要高温、硫酸对设备腐蚀严重、CaS废弃物长期堆积臭气四溢、成本较高%27.NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓粗盐水中含有钙离子、镁离子,在碱性环境下生成沉淀,堵塞损坏离子交换膜H2阳极2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOHHSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-93.46%28.氯化钠、氢氧化钠〔或NaCl、NaOH〕Ca2++CO32-=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg〔OH〕2↓少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜H2阳2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl93.46%。
精细化工课后习题及答案

精细化工课后习题及答案化工0951、以下化工原料主要来自哪些资源:(1)甲烷(2)一氧化碳(3)乙炔(4)乙烯(5)苯(6)萘答:(1)天然气(2)煤的气化(3)煤制电石(4)石油烃类热裂解(5)石油馏分催化重整(6)煤的高温干馏2、相似相溶原则:溶质易溶于化学结构相似的溶剂,而不易溶于化学结构完全不同的溶剂。
极性溶质易溶于性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂。
1 什么是精细化工,精细化工的特点是什么?2 什么是精细化学品,请列举五类主要的精细化学品。
3 精细化学品的原料来源主要有哪些?4 精细有机合成的主要单元反应有哪些?1. 芳香族亲电取代的反应历程绝大多数是按照经过C络合物中间体的两步历程进行的。
第一步是亲电试剂E+进攻芳环,先生成n络合物,接着E+与芳环上某一个碳原子形成c键,生成c络合物中间体。
第二步是c络合物中间体脱落一个H+,生成取代产物。
2、取代基的电子效应包括哪些内容? 诱导效应、共轭效应、超共轭效应统称取代基的电子效应。
3、萘环的a位比B位的亲电取代反应活性高的原因是什么?a -取代和B -取代中间体正离子含有一个苯环的较稳定的共振结构式:a -取代时,含有一个苯环的较稳定的共振结构式有两个,而B -取代时只有一个;同时a -取代的中间体正离子的的一个共振结构式中非苯环部分有一个烯丙基型正碳离子直接和苯环相连,使电子离宇范围较大,因而取代需要的能量更低。
上述两个原因使萘的一元亲电取代在a位比B位更容易发生。
4、苯发生亲电取代反应时,亲电试剂的活泼性越高,亲电取代反应速度越快,反应的选择性越低。
亲电试剂的活泼性越低,亲电取代反应速度越低,反应的选择性越高。
第三章1 芳环上亲电取代卤化时,有哪些重要影响因素?2 卤化反应用到的催化剂主要有哪些?3 丙酮用氯气进行氯化制一氯丙酮时,如何减少二氯化副产物?4 对叔丁基甲苯在四氯化碳中,光照下进行一氯化,生成什么产物?5 简述由甲苯制备以下化合物的合成路线和工艺过程(1)邻氯三氟甲苯(2)间氯三氟甲苯6 写出本章所遇到的各种亲电卤化反应、亲核卤化反应和自由基卤化反应的名称。
2016年高考化学工艺流程专题精品复习化学工艺提分训练Word版含解析

“化学工艺”综合考查一、探究解题思路呈现形式:流程图、表格、图像设问方式:措施、成分、物质、原因能力考查:获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点:基本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想,能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等,回收其中镁的工艺流程如下:原 料:矿石(固体) 预处理:酸溶解(表述:“浸出”)除 杂:控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是:控制条件,调节PH ,使Mg 2+全部沉淀1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点在解这类题目时:首先,要粗读试题,尽量弄懂流程图,但不必将每一种物质都推出。
其次,再精读试题,根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三,要看清所问题,不能答非所问,并注意语言表达的科学性在答题时应注意:前一问回答不了,并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是:① 浏览全题,确定该流程的目的——由何原料获得何产物(副产物),对比原料和产物; ② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用;③ 解析流程图并思考:从原料到产品依次进行了什么反应?利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?)。
每一步操作进行到什么程度最佳?每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物?杂质或副产物是怎样除去的?无机化工题:要学会看生产流程图,对于比较陌生且复杂的流程图,宏观把握整个流程,不必要把每个环节的原理都搞清楚,针对问题分析细节。
Ⅱ分离提纯Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯Ⅲ 还原考察内容主要有:1)、原料预处理2)、反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择)3)、反应原理(离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯)4)、绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)5)、化工安全(防爆、防污染、防中毒)等。
2016创新设计高考总复习化学人教版考点精炼1-4-1物质的量浓度及其相关计算

基础课时4 物质的量浓度及其溶液的配制 考点一 物质的量浓度及其相关计算[示向题组]1.(2010·四川,12)标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为 1 g·mL -1),所得溶液的密度为ρ g·mL -1,质量分数为w ,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列关系中不正确的是( )。
A .ρ=17V +22 40022.4+22.4VB .w =17c1 000ρ C .w =17V17V +22 400D .c = 1 000Vρ17V +22 400解析 从①c =1 000ρw17可推出B 项正确。
m (NH 3)=V 22.4mol ×17 g·mol -1=17V22.4 g m (溶液)=m (NH 3)+m (水)=⎝ ⎛⎭⎪⎫17V 22.4+1 000g②w =m (NH 3)m (溶液)=17 V 22.4/⎝ ⎛⎭⎪⎫17V 22.4+1 000=17V /(17V +22 400),C 项正确。
把②代入①,得c =1 000ρV /(17V +22 400),D 项正确。
A 项中,把式子变形得:17V22.4+1 0001+V =m (溶液)1+V ,显然,是把溶液的体积按(1+V )来计算的,所以错。
答案 A2.(2012·上海,十一节选)钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算:(1)叠氮化钠(NaN 3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。
若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠________g 。
(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。
5.05 g 钠-钾合金溶于200 mL 水生成0.075 mol 氢气。
计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
解析 (1)叠氮化钠受撞击分解的化学方程式为2NaN 3――→撞击2Na +3N 2↑ 由此可知生成标准状况下40.32 L 氮气时需要NaN 3的质量为40.32 L 22.4 L·mol -1× 23×65 g·mol -1=78 g 。
精细化学品化学试题及答案

精细化学品化学试题及答案《精细化学品化学》试卷1. 精细化学品的定义?分类?特点?答:所谓精细化工产品(即精细化学品)是指那些具有特定的应用功能,技术密集,商品性强,产品附加值较高的化工产品,精细化工产品包括以下11类:农药、染料、涂料(包括油漆和油墨。
油漆和印刷油墨虽然有一些共性,但技术要求差别很大,可将其分为两类)、颜料、试剂和高纯品、信息用化学品(包括感光材料、磁性材料等能接受电磁波的化学品、食品和饲料添加剂(可细分为“食品添加剂”和“兽药与饲料添加剂”两类)、粘合剂、催化剂和各种助剂、化学合成药品(原料药)和日用化学品、高分子聚合物中的功能性高分子材料(包括功能膜,感光材料等)。
特点:1、多品种、小批量2、技术密集度高3、综合生产流程和多功能生产装置4、大量采用复配技术5、投资少、附加价值高、利润大2. 精细化工新产品开发程序有哪5个步骤?并请对其中课题进行可行性研究的重要性加以阐明。
答:1、选择研究课题2、课题的可行性分析和论证3、实验研究4、中间实验5、性能、质量检测和鉴定课题进行可行性研究的重要性:无论课题来源是什么,都必须对课题的意义、是否重复研究、在科学和技术上的合理性、经济和社会效益等进行全面的分析。
在开发国外或国内已经存在的产品时,这种可行性分析一般比较容易,因为产品在科学和技术上的合理性和可行性已经显然易见了,市场前景往往也比较明朗。
但对于独创性质的产品开发,研究者往往必须通过大量文献调研及尝试实验方能确定,而且在实际开发过程中仍有较大的风险。
所以,要系统地、全面地收集有关的科技情报资料,加以整理、分析、比较以作为借鉴,这样就可开阔视野少走弯路,争取时间得到了事半功倍之效。
3.精细化学品与大宗化学品有何区别?答:“精细化学品”指一些具有特定应用性能的、合成工艺广泛中步骤多、反应复杂、产量小而产值高的产品;大宗化学品指一些应用范围广泛,生产中化工技术要求高,产量大的产品。
4.什么是表面活性剂?什么叫表面现象?什么是表面张力?答:表面活性剂是一类具有两亲性结构的有机化合物,至少含有两种极性与亲液性迥然不同的基团部分;由于表面分子所处的状况与内部分子不同,因而表现出很多特殊现象,称为表面现象。
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1. 精细化学品? 解:即精细化工产品,具有深度加工、技术密集度高、小批量生产、高附加价值、一般具有特定功能的化学品。 2. 通用化工产品? 解:大宗化学品一些应用范围广泛,生产中化工技术要求很高,产量大的产品,例如石化工中的塑料、合成纤维及橡胶。 3. 精细化学品的特点? 发展的主要几个阶段? 解:1)多品种,小批量2)一般具有特定功能3)生产投资少,附加值高、利润大4)技术密集度高5)商品性强,竞争激烈; A 直接利用自然资源天然植物 B 简单加工利用自然资源 C 利用合成与复配技术获得在应用性能上取代甚至超过天然物质的产品诞生 4. 表面活性剂的主要结构特点,包括哪些种类的表面活性剂,表面活性剂形成的胶束,主要功能、作用。举例洗涤剂配方主要成分。 表面活性剂:离子型 :阳离子型 阴离子型 两性型。 非离子型 两亲分子溶解在水中达一定浓度时,其非极性部分会互相吸引,从而使得分子自发形成有序的聚集体,使憎水基向里、亲水基向外,减小了憎水基与水分子的接触,使体系能量下降,这种多分子有序聚集体称为胶束。 润湿作用 乳化与破乳作用 增溶作用 起泡和消泡作用 洗涤和去污作用 分散的作用 絮凝的作用 柔软平滑作用 抗静电作用 杀菌作用 匀染作用 洗涤剂配方1:脂肪醇聚氧乙烯(9)醚 脂肪醇聚氧乙烯醚硫酸钠 碳酸钠 倍半碳酸钠 五水偏硅酸钠 二硅酸钠 羧甲基纤维素钠 硫酸钠 4A沸石 聚丙烯酸钠 荧光增白剂 5. 化妆品的定义和作用? 解:定义:化妆品是指以涂 搽 、喷洒或其他类似的方法, 散布于人体表面任何部位( 皮肤、毛发、指甲、口唇、口腔 黏 膜等), 以达到清洁、消除不良气 味 、护肤、美容和修饰目的的日用化学工业产品。 作用:清洁作用;保护作用;营养作用;美化作用;防治作用。 6. 雪花膏生产工艺? 解:(1)原料加热:加热锅内边混合边加热至90~95 ℃,维持 ,维持30min灭菌,加热温度不要超过 灭菌,加热温度不要超过110 ℃,否则 ,否则油脂色泽逐渐变黄。在另一不锈钢锅内加入去离子水和防腐剂等,边搅拌加热至 边搅拌加热至90~95 ℃,维持 ,维持20~30min 灭菌,再将碱液(浓度为8%~12% )加入水中搅拌均匀。 ⑵ 混合乳化:开启加热锅底部放料阀,使升温到规定温度的油脂经过滤器流入乳化搅拌锅,然后启动水相加热锅搅拌并开启放料阀,使水经过油脂同一过滤器流入乳化锅内。硬脂酸极易与碱起皂化反应,无论加料次序怎样,都可以很好地进行皂化反应。500L 乳化锅搅拌器转速约50r/min 较适宜。密闭的乳化锅使用无菌压缩空气,用于制造完毕时压出雪花膏。 ⑶ 搅拌冷却:在乳化过程中,因加水时产生的气泡,待乳液冷却至 产生的气泡,待乳液冷却至70~80 ℃时, 时,气泡基本消失,这时才能进行冷却,在1~1.5h内由 内由60 ℃ 降至40 ℃,则相应可控 ,则相应可控制雪花膏停止搅拌的温度为 制雪花膏停止搅拌的温度为55~57 ℃,整个冷却时间为2h 。冷却时,注意温差不要过大,否则雪花膏变粗,香精在58 ℃时加入。 ⑷ 静止冷却:乳化锅停止搅拌后,用无菌压缩空气将锅内成品由锅内压出,经取样检验合格后静止冷却到30~40 ℃方可进行包装。⑸包装 7. 防晒化妆品 定义?SPF值? 解:定义:凡能遮挡、吸收、折射紫外线的化妆品均可称为防晒化妆品。 SPF值:防晒指数SPF“Sun Protection Factor”的缩写。SPF 值越高,防护功效越长。SPF 是又称为防晒系数或防晒倍数,是计算该防晒品能在多长时间里保护皮肤不被紫外线晒伤的一个系数,系数越高,防晒功能越强。 8. 防晒霜中常常添加紫外吸收剂,简要介绍1-2个紫外吸收剂化学名称,及其主要功能 解:(1)OMC(辛-甲氧肉桂酸):最广为使用的化学性防晒成份。能隔绝UVB,不容易引起过敏反应。 (3)OCS(辛-水杨酸):本身是很弱的UVB阻隔剂,所以通常将它与其它UVB防晒成份一起使用,以加强防晒效果。 (4)PABA(对-胺基苯甲酸):可隔绝 UVB。 (5)Oxybenzone(二苯甲酮-3):可隔绝UVA,有时会引起过敏。 9. 花露水的主要成分及其主要作用? 解:(1)花露水中含有大量乙醇(70 %~75 %)。乙醇是蛋白质凝固变性的药物。乙醇涂抹于红肿处时,渗透到皮肤内部,沉淀和凝固蛋白质于细胞表面及毛细血管内壁上,降低毛细血管通透性,使水肿消退。有的花露水中含有樟脑油成分。樟脑油对局部皮肤有刺激作用, 靠增强局部血液循环,改善营养状态,帮助病变自然痊愈。 (2)花露水的提神醒脑作用和它的香料成分分不开。花露水中含有麝香酮可刺激人的神经系统,让人兴奋。 (3)花露水的乙醇浓度与医用乙醇浓度相近,因而杀菌能力较强。再者,花露水中含有苯甲酸,具有抑制细菌和真菌生长,消炎的作用。 (4)添加在花露水中的避蚊胺(DEET )在皮肤表面形成了气状屏障,当蚊子接近时,直接作用于蚊子的触觉器官及化学感受器,使它感受不到人的存在。 (5)花露水中的橙花油含有邻氨基苯甲酸甲酯, 可以与酸作用,生成没有毒性的氨基化合物 。 引起骚痒的甲酸被中和掉了,自然可以起到止痒的作用 。 主要作用:止痒作用;有消肿消炎效果;消毒杀菌;提神醒脑清凉。 10. 毛发中主要氨基酸结构特点,胱氨酸结构特点,化学烫发的原理? 解:氨基酸,胱氨酸结构特点:毛发主要是由角朊构成 。 毛发角朊和其它蛋白质的重要区别在于它的胱氨酸含量高 。毛发蛋白质约有16%-18% 是胱酸 , 而在角质有细胞的角朊中仅有2.3-3.8% 是胱氨酸 , 这种氨基酸对毛发结构起重要的作用。 毛发的韧性都是由于在不同的蛋白质链之间有桥键 , 如氢键和二硫键 ( -S-S- ) 。当pH 上升到4 以上时 ,角朊将膨胀并变软。 烫发原理:在各种侧链中最强固的是二硫健(S—S 键), 所以烫发的关键是改变二硫键的构型。 将角蛋白的多肽链用卷发器卷上使其处于拉长状态 ,使用还原剂使其二硫键断裂 ,然后使用氧化剂使其在拉长的位置上形成新的二硫键 , 从而使头发呈弯曲状态。 11. 洗涤助剂的主要作用? 解 :(1)增强表面活性,增加污垢的分散 乳化 增溶,防止污垢再沉积。(2)软化硬水,防止表面活性剂水解,提高洗涤液碱性,并有碱性缓冲作用。 (3)改善泡沫性能,增加物料溶解度,提高产品粘度。 (4)降低皮肤的刺激性,并对纺织品起柔软、抑菌 、 杀菌 、 抗静电 、 整饰等作用。 (5)改善产品外观,赋予产品美观的色彩和优雅的香气 , 从而使消费者喜爱选用 ,提高商品的商业价值。 12. 三聚磷酸钠是洗涤剂中不可缺少的优良助剂,其主要作用包括? 解:①对金属离子的螯合作用:日常洗涤用水中,一般都含有致硬金属离子(主要是Ca2+、Mg2+)。在洗涤过程中,它们将与肥皂或洗涤剂中的活性物形成不溶性金属盐,这样,不仅使洗涤剂的耗量增加,而且使洗后的织物具有令人不快的暗灰色。三聚磷酸钠具有螯合致硬金属离子的优异性能,从而可消除这些金属离子的不利影响。 ②提高胶溶、乳化和分散的作用:污垢中常含有人体分泌物(主要是蛋白质和脂肪类物质),也含有来自外界的沙土、尘埃等。而三聚磷酸钠对蛋白质具有膨润、增溶作用而起到胶溶的效果;对脂肪类物质则可起到促进乳化的作用;对固体粒子则有分散悬浮作用。 ③缓冲作用 :三聚磷酸钠具有较大的碱性缓冲作用,使洗涤溶液pH值保持在9.4左右,从而有利于酸性污垢的去除。 ④防止结块的作用 :而三聚磷酸钠吸水后形成的六水合物,具有干爽的特性。当洗涤剂配方中有大量三聚磷酸钠时,就能起到防止因吸潮而造成的结块现象,保持合成洗涤剂的干爽粒状。 13. 传统的合成洗衣剂都含有三聚磷酸盐,“磷”是造成水体富营养化的罪魁祸首,目前三聚磷酸盐的替代品主要有哪些? 解:有机螯合助剂,如 二乙胺四醋酸(EDTA)、氮川三醋酸(NTA)、酒石酸钠 、 柠檬酸盐、葡萄糖酸盐 等;高分子电解质助剂,如 聚丙烯酸盐以及人造沸石 等。 14. 理想的洗发香波应该具有那些作用? 解:无毒性,安全性高,既能起到洗涤清洁作用,又不能使头皮过分脱脂,性能温和,对眼睛,头发,头皮无刺激,使洗后的头发蓬松,爽洁,光亮,柔软。泡沫细腻,易于清洗,无黏腻感,能减少毛发上的静电。产品的PH值适中,对头发和头皮不造成损伤。有令人愉快的香味。如果是特殊作用的香波还应具有特定的功效。 15. 瘦肉精的化学名称、化学结构、及其危害? 解:名称:克伦特罗;学名盐酸克伦特罗(肾上腺类神经兴奋剂);7-[2-甲基丙烷-2-亚氨基甲基]4-氨基-3,5-二氯苯甲醇盐酸盐 化学结构: 危害:四肢震颤无力,心肌肥大,心力衰竭等。如果一次摄入量过大,就会产生异常生理反应的中毒现象 16. 三聚氰胺的化学结构及其危害? 解:(三聚氰胺)危害:三聚氰胺本身为低毒性,一般成年人身体会排出大部分的三聚氰胺,不过如果长期或者反复服用,造成严重的肾结石,对儿童还会造成发育迟缓等危害。 17. 食品添加剂的定义? 解:中国 在 《 食品卫生法 》(1995 年)中规定: 食品添加剂指“为改善食品品质和色、香、味,以及为防腐或根据加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质”。同时规定,“为增强营养成分而加入食品中的天然或人工合成的属于天然营养素范围的食品添加剂称为 “强化剂”。因此,在我国食品营养强化剂显然属于食品添加剂范畴,但间接使用者则不列入“食品添加剂”范畴。 18. 为确保食品添加剂的食用安全,使用食品添加剂应该遵循的则? 解:1. 经过规定的食品毒理学安全评价程序的评价,证明在使用限量内长期使用对人体安全无害。 2. 进入人体后,能参与人体的正常代谢,或能够经过正常解毒过程而排出体外,或不被吸收而排出体外。 3. 最好使用食品添加剂达到效果后,在加工、烹调过程中消失,不进入人体。 4. 不影响食品感官性质和原味,对食品营养成分不应有破坏作用。不得由于使用食品添加剂而降低良好的加工措施和卫生要求。 5. 应有助于食品的生产、贮存和运输,能保持食品营养、防止腐败变质、增强感官性状和提高产品质量,最好在较低使用量达到效果。 6. 价格低廉、来源充足、使用安全(添加入食品后能被分析鉴定出来)。 19. 食品添加剂的发展趋势? 解:1 健康、安全的天然食品添加剂大方向2 生物食品添加剂(发酵、酶)新热点3 保健功能食品添加剂备受关注4 用量少,效果好的复配型潜力巨大5 食品保鲜剂仍将迅猛发展。 20. 食用天然色素的优点? 解:1. 天然色素多来自动物,植物组织,因此,一般来说对人体的 安全性 较高。2. 有的天然色素本身就是一种营养素,具有营养功能 ,还有的具有 药理功能。 3. 能更好地模仿天然物的颜色,着色的色调比较自然。4. 动植物来源稳定。5. 使用天然材料可进一步深加工。6. 环境染小。 21. 营养强化剂定义? 解:所谓营养强化剂 ,是以增强和补充食品的营养为目的而使用的添加剂。其主要有 氨基酸类、维生素类 及矿物质和微量元素类等。 22. 常用营养强化剂主要包括? 解:(1)维生素:维生素A,B,C,D2)氨基酸:蛋白质3)矿物质:一般食物中矿物质含量能够满足人体需要,但要钙、铁、碘、锌较为缺少,需要通过对食品进行强化加以补充,如在食盐中加碘制成的加碘食盐可以补充 碘 元素,Ca 、Fe 、Zn 的强化经常采用其有机酸盐或无机酸盐。 23. 防腐剂定义? 解:防腐剂是抑制微生物活动,防止食品腐败和变质,延长贮存期和保鲜期的一类添加剂。 24. 常用防腐剂主要包括? 解:按其来源分为:无机防腐剂、有机防腐剂、生物防腐剂等。 有机防腐剂 包括:苯甲酸及其盐类、山梨酸及其盐类、对羟基苯甲酸酯类、丙酸及其盐类。 无机防腐剂 包括:亚硫酸及其盐类、亚硝盐。 生物防腐剂 包括:乳酸链球菌和那它霉素等。 25. 及其主要防腐机理 解:(1)使细菌蛋白质变性(2)干扰细菌细胞膜(3)干扰细菌遗传机理(4)干扰细菌细胞内酶的活力; 26. 比较防腐剂山梨酸、对羟基苯甲酸、苯甲酸的安全性?抗菌性?成本? 安全性:山梨酸及其盐类>对羟基苯甲酸及其酯类>苯甲酸及其钠盐 抗菌性:对羟基苯甲酸及其酯类>山梨酸及其盐类>苯甲酸及其钠盐 生产使用:苯甲酸及其钠盐成本低,应用广,产量大,但有不良味道山梨酸及其盐类成本高但毒性最低对羟基苯甲酸及其酯类成本高,使用量少 27. 常用鲜味剂主要包括? 谷氨酸钠(HOOCCH(NH2)CH2CH2COONa·H2O)、核苷酸类 28. 酸味剂定义?常用酸味剂主要有? 以赋予食品酸味为主要目的的食品添加剂称为酸味剂。 1、柠檬酸:2、乳酸3、酒石酸4、苹果酸5.磷酸是唯一作为食品酸化剂使用的无机酸。 28.香精定义 由两种或两种以上的香料按一定比例混合而调配出来的混合物称为香精。 29. 动物性和植物性香料的主要类型有哪些。 麝香、灵猫香、海狸香和龙涎香