重庆市杨家坪中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题.doc
重庆市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
重庆市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·莆田期中) 已知：（1）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol（4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A . a＜c＜0B . b＞d＞0C . 2a=b＜0D . 2c=d＞02. （2分）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4③H2(g)＋1/2O2(g)===1/2H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8A . ①B . ④C . ②③④D . ①②③3. （2分） (2018高二上·薛城期中) 某温度下，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中错误的是（）A . 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大B . 温度、压强均不变，充入氦气，正、逆反应速率不变C . 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D . 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变4. （2分）666℃和1.01×105 Pa时，反应CaCO3（s）═Ca O（s）+CO2（g）△H=+178.3kJ/mol能自发进行的原因是（）A . 温度升高B . 该反应熵增C . 熵增效应大于能量效应D . 反应速率加快5. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列物质，属于强电解质的是（）A . NH3•H2OB . H2OC . CH3COONH4D . CH3COOH6. （2分） (2016高二上·临川期中) 100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A . ②③⑥⑦B . ①④⑧C . 只有①④D . 只有⑦⑧7. （2分） (2016高一下·惠安期末) 已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣270kJ•mol﹣1 ，下列说法错误的是（）A . 2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量B . 2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJC . 在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量D . 2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量8. （2分） (2016高二上·宜春期中) 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A . 20℃20mL 3mol/L的X溶液B . 20℃10mL 4mol/L的X溶液C . 20℃30mL 2mol/L的X溶液D . 10℃20mL 4mol/L的X溶液9. （2分）已知H++OH﹣═H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（）A . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成1 mol水B . 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2OC . 1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应D . 稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1 mol水10. （2分）(2015·天津模拟) 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（）A . 30min时降低温度，40min时升高温度B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）D . 30min～40min间该反应使用了催化剂11. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
重庆市杨家坪中学高二化学上学期第一次月考试题
重庆市杨家坪中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题（考试时间90分钟）相关原子的相对原子质量：S:32 N:14 H:1第Ⅰ卷选择题（共42分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题目的要求，1～15每小题2分，共30分）1、据报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为2H2O2H2↑+O2↑。
有下列几种说法:①水分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。
其中叙述正确的是： A.①② B.②③ C.③④D.②③④2、下列说法中正确的是：A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不相同B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下都能发生D.化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得3、如右图表示反应X(g)＋＋R(g)( ΔH<0)的正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是( )A．减少物质Z B．升温C．减压 D．用催化剂4、碘与氢气反应的热化学方程式是：①I2(g) + H2(g)2HI(g) △H =－9.48 kJ·mol－1②I2(s) + H2(g)2HI(g) △H = +26.48 kJ·mol－1下列说法正确的是A．①的产物比②的产物稳定B．I2(s) = I2(g) △H= +17.00 kJ·mol－1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．在密闭容器中通入1mol I2(g)和 1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ5、 2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走。
运载火箭的原料用肼(N2H4)作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。
重庆市2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案
重庆市第十八中学2016——2017学年半期考试高二（上）化学试题I卷和第II卷，总分值100分。
2.用蓝色钢笔或签字笔将正确答案写在答题卷相应位置上。
第I卷选择题（共48分）一．选择题（全为单项选择，每题3分）1．关于平稳CO2(g) CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采纳的方式是A．升温增压 B．降温减压C．升温减压 D．降温增压2．反映2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平稳时，要使正反映速度降低，A的浓度增大，应采取的方法是A．加压 B．减压C．减少E的浓度 D．降温3．在某温度下，可逆反映mA＋nB pC＋qD的平稳常数为K，以下说法正确的选项是A．K越大，达到平稳时，反映进行的程度越大B．K越小，达到平稳时，反映物的转化率越大C．K随反映物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变4．右以下图表示反映：A(g)＋B(g)nC(g) ΔH<0在不同条件下反映混合物中C的百分含量和反映进程所需时刻的关系曲线。
以下有关表达正确的选项是A．a表示有催化剂，b表示无催化剂B．假设其他条件相同，a比b的温度高C．反映由逆反映开始D．a―→b采纳的是加压5．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，掏出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，掏出后与标准比色卡对照6．298 K时，各反映的平稳常数如下：① N2(g)＋O2(g)2NO(g) K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K＝4×10－92，那么常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放出氧气的偏向最大的是A．① B．② C．③ D．无法判定7．汽车尾气的无害化处置已成为现今汽车工业的一项重要课题，其大体原理是实现2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)的反映。
重庆一中2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(文科) 含解析
2015—2016学年重庆一中高二(上)期中化学试卷（文科）一、单项选择题：1．下列气体中，不会造成空气污染的是（)A．N2B．NO C．NO2D．SO22．地壳中化学元素含量前四为排序正确的是(）A．氧、硅、铁、铝B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铝、铁D．硅、氧、铝、铁3．下列用品是用合成材料制成的是()A．玻璃杯B．羊毛毯C．塑料啤酒箱D．铝合金窗4．光束通过下列分散系时，能够发生丁达尔效用的是(）A．酒精溶液 B．蔗糖溶液 C．色拉油D．Fe（OH）3胶体5．下列碱中,碱性最强的是()A．氢氧化钾 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁 D．氢氧化铝6．下列物质属纯净物的是（）A．汽油 B．纯植物油 C．蔗糖 D．聚乙烯7．在某溶液中滴入KSCN溶液显红色，则该溶液中一定含有（）A．Mg2+B．Fe3+C．Na+D．Na+8．蛋白质水解能生成（）A．果糖 B．氨基酸C．油脂 D．葡萄糖9．“食盐加碘"这里的“碘"准确指的是(）A．I2B．KIO3 C．HI D．KIO10．下列比较不正确的是（)A．非金属性:C＞N B．酸性：HClO4＞H2CO3C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性H2O＞H2S11．浓硫酸具有的性质：（）①脱水性②吸水性③强氧化性④强酸性⑤高沸点．A．只有①③⑤ B．只有②③④ C．只有③④⑤ D．①②③④⑤均有12．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．FeCl2B．FeS C．Fe3O4D．FeCl313．物质的量浓度都是0。
1mol/L的下列溶液,酸性最强的是（)A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．（NH4）2SO414．以下微粒通常只具有氧化性的是（）A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．H215．下到物质中含有离子键的是（)A．H2B．MgCl2C．HCl D．CO216．不能用来作漂白剂使用的是（）A．碳酸钠B．二氧化硫 C．双氧水D．次氯酸钠17．下列物质中互为同系物的是(）A．CH3﹣CH3CH3﹣CH2﹣CH3B．白磷、红磷C．氕、氚D．丁烷,异丁烷18．下列各对物质，互为同分异构体的是（)A．丁烷与丁烯B．戊烷与2﹣甲基丁烷C．丁烯与丁炔D．氧与臭氧19．有机物一定含有的元素（）A．C B．O C．N D．S20．下列物质不能用于食品添加剂的是（）A．甲醛 B．食盐 C．蔗糖 D．味精21．如图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是(）A．铜片表面有气泡产生B．负极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+C．锌为负极，铜为正极D．电子通过锌片经导线流向铜片22．常用于制造飞行器外壳的金属材料是（）A．铝合金B．铁合金C．铜合金D．不锈钢23．关于铁制品腐蚀和防护说法错误的是（）A．铁栏杆表面涂上一层油漆可防腐蚀B．自行车钢圈和车铃上镀铬可防腐蚀C．铁在沙漠中比在海边更易锈蚀D．铁制品发生电化学腐蚀时负极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+24．遇下列问题时采取的措施不正确的是(）A．烧碱沾在皮肤上立即抹上稀硫酸B．“油锅”着火用锅盖或湿布盖灭C．浓硫酸沾在皮肤上，先用干布或用纸吸干，再用大量清水冲洗D．发生CO中毒时，首先采取开门、窗通风的措施25．区分由天然纤维或合成纤维造成的纺织品最简便的方法是（）A．观察纺织品的吸水性B．测试纺织品的强度C．观察纺织品的燃烧的火焰、灰烬D．测试纺织品的保暖性26．医生给病人输液，液体里含的糖指的是（）A．麦芽糖B．葡萄糖C．蔗糖 D．淀粉27．缺乏下列哪种元素可导制贫血(）A．硫B．磷C．铁D．锌28．污水处理过程中，没有化学变化的是（)A．自然沉降 B．用NaS沉淀法除去Hg2+C．用熟石灰中和酸性废水 D．加明矾用混凝法净水29．运动时随着汗液会流失大量盐分，如果只补充纯净水会进一步加重体内电解质紊乱．此时最好喝一些（）A．食醋 B．食盐水C．啤酒 D．茶水30．吸食毒品危害身心、危害社会．其中对身心的危害描述,正确的有：（）①中毒特征：嗜睡、感觉迟钝、运动失调、幻觉、妄想、定向障碍等．②严重的身体戒断反应引起各种并发症,或由于痛苦难忍而自杀身亡．③吸毒所致主要的精神障碍是幻觉和思维障碍．他们的行为特点为吸毒而毁三观碎节操．④感染性疾病：静脉注射毒品给滥用者带来感染性合并症，最常见的有化脓性感染和乙形肝炎，及令人担忧的艾滋病问题．A．①B．①、②C．①、②、③ D．①、②、③、④二、解答题（共4小题,满分40分）31．有下列物质请按要求填写3有下列物质按要求用编号填写．①Na2CO3②NaHCO3③液氯④HCl ⑤NaCl（1）自来水厂用对饮用水进行消毒．（2）日常生活不可缺少的调味品．(3）制造玻璃通常要用作为原料．(4)人体中胃酸的主要成分是．（5）焙制糕点的发酵粉的主要成分之一是．32．有下列有机物①CH4②CH2=CH2③C3H8④CH3CH2OH ⑤CH3COOH，⑥CH2=CHCH3按要求填空．（1）属于烷烃的是和（填序号，下同),与CH2=CH2互为同系物的是．（2）写出③的结构简式．（3）1mol④能与mol钠完全反应，生成的氢气在标准状态下的体积为升．（4）含有羧基的物质是（填序号）,能使紫色石蕊试液变色．33．如表是周期表的一部分,请回答有关问题．ⅠA ⅡA ⅢA ⅣⅤA ⅥA ⅦA 0二周期①②三周期③④⑤⑥⑦⑧（1）①原子结构示意图是，④的元素名称,②与⑦形成的化合物属于（填“离子”“共价”）化合物．（2）原子半径③④，金属性③④，（填“＞”或“＜”）（3）②和⑦形成的化合物中,能使品红溶液腿色的是(填化学式）,它对环境的主要危害是，⑦、⑧元素形成的氢化物热稳定性较强的是(填化学式）．(4）写出③与水反应的化学方程式．34．NH4NO3的摩尔质量是g/mol;0.1mol NH4NO3的质量是g；其中含氮的物质的量为mol;将这些NH4NO3配成100mL溶液，则溶液中NH4NO3的物质的量浓度为mol/L．(可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 ）2015-2016学年重庆一中高二（上)期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单项选择题：1．下列气体中,不会造成空气污染的是（)A．N2B．NO C．NO2D．SO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】氮气为空气的主要成分,不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒,排放在空气中，造成空气污染,以此来解答．【解答】解:A．氮气为空气的主要成分，无毒,不会造成空气污染,故A正确；B．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染,故B错误；C．NO2有毒,排放在空气中，造成空气污染，故C错误；D．SO2有毒,排放在空气中，造成空气污染，故D错误．故选A．【点评】本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答,题目较简单．2．地壳中化学元素含量前四为排序正确的是()A．氧、硅、铁、铝B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铝、铁D．硅、氧、铝、铁【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，钙进行解答．【解答】解：根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，钙，可知C答案正确．故选:C．【点评】本题考查学生对地壳里各元素的含量的理解，并能在解题中灵活应用．3．下列用品是用合成材料制成的是（）A．玻璃杯B．羊毛毯C．塑料啤酒箱D．铝合金窗【考点】合成材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解:A．玻璃杯是用玻璃制成的，属于无机非金属材料,故A错误；B．羊毛毯的成分是羊毛，是天然材料，故B错误；C．塑料啤酒箱是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故C正确;D．铝合金窗是由铝合金制成的，属于合金材料，故D错误．故选C．【点评】本题考查合成材料，难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．4．光束通过下列分散系时，能够发生丁达尔效用的是(）A．酒精溶液 B．蔗糖溶液 C．色拉油D．Fe(OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】只有胶体具有丁达尔效应，根据常见的胶体来分析．【解答】解:A、酒精溶液属于溶液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，故A错误；B、蔗糖溶液属于溶液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；C、色拉油属于浊液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；D、氢氧化铁胶体属于胶体分散系,当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应,故D正确；故选D．【点评】本题考查学生胶体的性质,应掌握丁达尔效应是胶体所特有的性质，但不是胶体区分于其它分散系的本质区别．5．下列碱中，碱性最强的是（）A．氢氧化钾 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁 D．氢氧化铝【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强;由此分析解答．【解答】解:Na、Mg、Al在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH）3,而钾与钠同主族，钠的金属性弱于钾，所以碱性最强的为KOH,故选A．【点评】本题考查元素周期律,明确同周期、同主族元素性质的变化规律即可解答,难度不大，只要判断元素的金属性强弱即可．6．下列物质属纯净物的是(）A．汽油 B．纯植物油 C．蔗糖 D．聚乙烯【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】只由一种物质组成的是纯净物，混合物是由多种物质组成的，根据常见物质组成分析即可．【解答】解：A．汽油是多种烃的混合物，故A错误；B．纯植物油是多种高级脂肪酸的甘油酯，是混合物，故B错误；C．蔗糖只含一种物质,属于纯净物，故C正确；D．聚合物分子中由于聚合度的不同,聚合物都是混合物，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了混合物和纯净物的概念，较简单，根据概念和常见物质组成即可判断，注意高聚物为混合物．7．在某溶液中滴入KSCN溶液显红色，则该溶液中一定含有（)A．Mg2+B．Fe3+C．Na+D．Na+【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】Fe3+遇KSCN溶液显红色，据此分析．【解答】解:Fe3+遇KSCN溶液显红色，故在某溶液中滴入KSCN溶液显红色,则该溶液中一定含有Fe3+，故选B．【点评】本题考查了Fe3+的检验,难度不大，注意基础的掌握．8．蛋白质水解能生成（)A．果糖 B．氨基酸C．油脂 D．葡萄糖【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蛋白质的最终水解产物为氨基酸,据此解题．【解答】解：蛋白质的最终水解产物为氨基酸．故选B．【点评】本题主要考查的是高分子化合物概念、糖类、油脂和蛋白质的性质以及组成，难度不大．9．“食盐加碘”这里的“碘”准确指的是（）A．I2B．KIO3 C．HI D．KIO【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】食盐中加KIO3,以此来解答．【解答】解：碘易升华，不利于碘的吸收，HI、KIO均不稳定,而KIO3性质较稳定,则“食盐加碘”这里的“碘”准确指的是KIO3，故选B．【点评】本题考查碘及化合物的性质，为高频考点,把握碘盐的性质为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．10．下列比较不正确的是(）A．非金属性：C＞N B．酸性：HClO4＞H2CO3C．碱性：NaOH＞Mg(OH）2D．热稳定性H2O＞H2S【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强；B．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强;C．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．【解答】解:A．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性C ＜N，故A错误；B．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性Cl＞C，所以HClO4＞H2CO3，故B正确；C．元素金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg，所以碱性NaOH ＞Mg（OH)2，故C正确；D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，所以热稳定性H2O＞H2S，故D正确;故选A．【点评】本题考查元素周期律，为高频考点,明确同一周期、同一主族元素性质递变规律是解本题关键，注意金属性、非金属性强弱与得失电子难易程度有关，与得失电子多少无关，为易错点．11．浓硫酸具有的性质：（）①脱水性②吸水性③强氧化性④强酸性⑤高沸点．A．只有①③⑤ B．只有②③④ C．只有③④⑤ D．①②③④⑤均有【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】依据浓硫酸具有吸水性、脱水性、强的氧化性、强酸性、沸点高的性质解答．【解答】解:浓硫酸是一种高沸点强酸，具有难挥发性、吸水性、脱水性、强的氧化性、强酸性，故选:D．【点评】本题考查了元素化合物知识,熟悉浓硫酸的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目简单．12．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．FeCl2B．FeS C．Fe3O4D．FeCl3【考点】铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】Fe为变价金属，而氯气具有强氧化性，铁与氯气反应只生成FeCl3，与盐酸反应可生成FeCl2，结合物质的氧化性强弱解答该题．【解答】解：A．铁与氯气反应只生成FeCl3，与盐酸反应可生成FeCl2，故A错误；B．S的氧化性较弱，可与铁反应生成FeS，故B正确;C．铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4,故C正确；D．氯气具有强氧化性，铁与氯气反应只生成FeCl3，故D正确．故选A．【点评】本题考查元素化合物知识，侧重于铁的性质的考查，注意把握常见物质的性质，学习中注意积累．13．物质的量浓度都是0。
高二化学上学期期中-重庆市杨家坪2014-2015学年高二化学试题及答案年级上学期第三次月考
重庆市杨家坪高二年级上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1．根据化学常识，下列说法正确的是()A．施用碳铵(NH4HCO3)后应立即盖上土壤B．复合肥是两种或两种以上化肥的混合物C．可用工业用盐作食盐用于烹调D．三聚氰胺(C3N6H6)俗称“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白质的含量2．下列反应能用勒夏特列原理解释的是()A．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成B．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项叙述中属于伪科学的是A．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物D．在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变为金刚石6．下列说法正确的是()A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量D．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化7．对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是( )A．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响C．采用循环操作，能提高NH3的平衡浓度D．采用循环操作，能加快反应速率8．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是() A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应10．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。
重庆市杨家坪中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版无答案.pdf
20.（分）
（1）
（）①中加入略过量的A物质的目的是
；判断A已过量的实验操作方法是
。
（）②的化学方程式：
。如果加入盐酸过量，则对所得到的
氯化钠的纯度 （填“有”或“没有”）影响。
（4）实验时称取样品的质量为185 .0g，经过操作1后，测得沉淀(不溶于水)的质量为50.0 g，则样品中NaCl的质
都能导电下列关于物质分类的正确组合是（ ）分类组合 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3关于同温同压下、等体
积N2和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含电子数相等． 其中正确的是（ ）
其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A．CH3COO- B．SO3-
C．CO32- D．HCO3-
．17.（16分）（1）（8分）完成下列反应的离子方程式：
CaCO3与HCl反应：
___________________________________________
C．加热
D．配成溶液后通人CO2
10.下列叙述正确的是
A．1mol的H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×l23个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L．已知反应①2BrO3-
+Cl2?Br2+2ClO3- ②5C12+I2+6H2O?2HIO3+10HCl
Br－ 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ）
重庆市高二上学期期中化学试卷(II)卷
重庆市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。
下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是（）A . 热分解或熔融再生利用B . 直接填埋或向海里倾倒处理C . 积极寻找纸等纤维类制品代替塑料D . 开发研究可降解塑料2. （2分） (2015高二上·西宁月考) 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B . X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量3. （2分） (2018高二上·山东开学考) 根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（）A . CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B . 该反应的焓变大于零C . 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂D . 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应4. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgMo3S4 ，下列说法正确的是（）A . 电池放电时，Mg2+向负极迁移B . 电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═MgxMo3S4C . 电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4D . 电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe﹣═xMg2+5. （2分）相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高二上·水富期末) 下列反应符合如图图示的是（）A . 铝片与盐酸的反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应C . 酸碱中和反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应7. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . 安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率C . 棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品D . 铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀8. （2分）如图所示，按如图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是（）A . c（Ag+）B . c（NO3﹣）C . 溶液的pHD . 铁片质量9. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 高温下炭与CO2的反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C . 生石灰溶于水的反应D . 盐酸与烧碱溶液的中和反应10. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）A . 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆B . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小C . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2D . 反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞011. （2分） (2016高一下·射洪期中) 某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+ ，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D . H+由a极通过固体酸电解质传递到b极12. （2分）(2017·柳州模拟) 锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH，反应为2Zn+O2+2H2O+4OH﹣=2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（）A . 放电时，电解质溶液中K+移向负极B . 放电时，电解质溶液的pH 不变C . 充电时，阴极的反应为：Zn（OH）42﹣+2e﹣=Zn+4OH﹣D . 充电时，当有4.48L 氧气（标准状况下）释放出来时，则析出固体Zn为13g13. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 对于密闭容器中的可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A . 点a 的正反应速率比点b的大B . 点c 处反应达到平衡C . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D . 点d（t1时刻）3v正（H2）= v逆（N2）14. （2分） (2016高二上·辽源期中) 对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（）A . 升高温度，平衡正移B . 使用催化剂，D的百分含量增加C . m＜p+qD . B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动15. （2分）下列说法中正确的是（）A . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应B . 在原电池中，电子由正极流向负极C . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极16. （2分） (2018高三上·烟台期末) 已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。
【全国百强校】重庆市第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学(理)试题解析(解析版)
本试题卷共 6 页。
满分100分。
时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32第Ⅰ卷一、选择题。
（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是( )A．非自发反应一定不能实现B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．恒温恒压下，∆H＜0且∆S＞0的反应一定不能自发进行D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0【答案】D【考点定位】考查了化学反应自发进行的判断依据【名师点晴】本题是灵活运用△G=△H-T△S判断反应能否自发进行，其难点是如何判断△S，一般有固体转变为液体或气体时△S＞0，另外反应向气体体积增大的方向进行时△S＞0，否则△S＜0；要熟练掌握当△H＜0且△S＞0的反应肯定能自发进行，当△H＞0且△S＜0的反应不可能自发进行，其它情况在不同温度下可能自发进行，特别注意的是不能自发进行的反应并不表示不能发生，一定条件下反应也能进行，如电解池中发生的反应通常就是非自发进行的反应。
反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，题目较简单(g)＋S(s) H2S(g)，K1；S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2。
2．已知下列反应的平衡常数：H则反应：H(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为( )A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1/K2【答案】D【解析】试题分析：①H 2+S H2S，K1=c(H2S)/c(H2)；②S+O2SO2，K2=c(SO2)/c(O2)；则反应H2+SO2⇌O2+H2S 的平衡常数K=c(O2)c(H2S)/c(H2)c(SO2)=K1/K2；故选D。
考点：考查了化学平衡常数的计算分析3．在盐类的水解过程中，下列叙述不正确的是( )A．所有的盐溶液均呈中性B．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡C．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应D．升高温度可以促进盐类的水解【答案】A考点：考查了盐类水解概念及盐溶液呈酸碱性的原因4．下列化学用语正确的是( )A．NaHCO3的电离：B．HS- 的电离：HS—+H2O H3O++S2-C．H3PO4的电离：D．熔融状态下NaHSO4的电离：【答案】B【解析】试题分析：A．NaHCO3是强碱盐，在水溶液里能完全电离出Na+和HCO3-，则电离方程式为NaHCO3= Na++HCO3-，故A错误；B．H2S是二元弱酸，存在电离平衡，HS- 的电离方程式为HS—+H2O H3O++S2-，故B正确；C．H3PO4多元中强酸，不能完全电离，应分步电离，故C错误；D．熔融状态下只能破坏离子键，则NaHSO4的电离：NaHSO4= Na++HSO42-，故D错误，答案为B。
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高2017级高二上期半期测试化学试卷 一、选择题（每题只有一个正确选项，共50分。1-10每题2分；11-20每题3分） 1．将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性； ①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL ②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL ③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL 其中a、b、c、d的关系正确的是（ ） A． a=b＞d＞c B． b＞a=d＞c C． a=b＞c＞d D． c＞a=d＞b
2．下列热化学方程式中，正确的是（ ） A． 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2
（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
B． 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1 C． HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1 D． 在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1 3．下列说法正确的是 ( ) A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧后所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KNO3溶液中混有的Fe3＋ D．相同物质的量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液后者PH大 4．一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g） +D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（ ） A． 4molA+2molB B． 3molC+2molD C． 1molB+3molC+1molD D． 2molA+1molB+3molC+1molD 5．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO； ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态； ④混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤混合气体的密度不再改变的状态； ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A． ①④⑥ B． ②③⑤ C． ①⑤⑥ D． ①②③④⑤⑥ 6．已知室温下某溶液由水电离出的氢离子浓度是10－12mol/L，在此溶液中肯定能大量共存的离子组是 （ ） A．NO3－、NH4+、K+、SO42－ B．CO32－、Cl－、Na+、K+ C．Mg2+、NO3－、C1－、Fe2+ D．K+、Na+、NO3－、SO42－
7、关于0.1 mol/LNa2S水溶液中的下列关系式，正确的是（ ） ①c(Na+) > c(S2-) > c(OH-) > c(HS-) > c(H+) ②c(Na+) + c(H+)＝2c(S2-) + c(HS-) +c(OH-) ③c(Na+)＝2c(S2-) + 2c(H2S) + 2c(HS-) ④c(OH-)＝c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S) A、仅① B、仅①② C、仅①②③ D、①②③④ 8.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确．．．
的是（ ） A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极
9．将铁片和铜片用导线连接置于同一浓硝酸溶液中，下列各叙述正确的是( ) A．铁片上发生氧化反应Fe－3e－===Fe3＋ B．铜片上发生还原反应2H＋＋2e－===H2↑
C．铜片上发生氧化反应Cu－2e－===Cu2＋ D．溶液中NO－3的浓度基本不变 10.下列叙述中，正确的是 ( ) A．溶度积大的化合物溶解度肯定大
B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
11．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）
A． 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B． 由图2可知，该反应m+n＜p C． 图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3 D． 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 12．下列有关说法正确的是（ ） A． 4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H＞0 B． 向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性 C． 室温下电离常数K（HCN）＜K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离程度一定比HCN大 D． H2S（g）+FeO（s）⇌FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S） 和H2S的平衡转化率均增大 13．下列说法正确的是( ) A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
14．室温下，在一定浓度一定体积的盐酸中不断滴加同浓度的NaOH（aq），溶液的pH随NaOH（aq）体积[V（NaOH（aq））]的变化如图所示：则下列有关说法不正确的是（ ）
A． 室温下，NaOH（aq）的pH═13 B． b点的溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），c点的溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+） C． V[NaOH（aq）]＞0时的溶液中各离子浓度关系总是：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（Cl﹣） D． 室温下a点的溶液pH═3.5 15．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ） A． 9：1 B． 10：1 C． 1l：1 D． 1：1l
16．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A． 室温下，向0.01mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+） B． 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
C． Na2CO3溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D． 25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+） 17．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（ ） A． 0.1 mol•L﹣1 pH=4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣） B． 等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3
•H2O：c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
C． a mol•L﹣1HCN溶液与b mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定大于b
D． 0.1 mol•L﹣1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b 18．将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，（混合时溶液体积可近似为直接相加），反应后混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl﹣的浓度为（ ） A． 0.11mol/L B． 0.22mol/L C． 0.011mol/L D． 0.022mol/L 19．25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 ，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11 下列说法正确的是（ ） A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小 D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 20.某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且浓度大小的顺序 为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),该溶液可能是（ ） A.由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成 B.由10 mL pH=3的CH3COOH溶液与1 mL pH=11的NaOH溶液混合而成 C.由0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成 D.由0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合而成 二、填空题(共50分)