浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题(原卷版)
2015年浙江省高考模拟试题_浙江省温州中学等十校高三上学期期中联考化学卷
浙江省温州市十校联合体2015届高三上学期期中联考化学试题第Ⅰ卷（共45分）一、选择题：（每小题只有一个符合题意的答案，每小题3分，共45分）1、化学与能源、环境、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是 ( )A．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧B．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用2、下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个 B．4个 C．5个 D．6个3、用N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是 ( )A．9 g重水(D2O)中所含质子数为0.5×6.02×1023B．电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必为32gC．往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2N AD．V L a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 N A，则Cl-的数目大于3N A4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－5、小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。
精品：浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高二下学期期末联考化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的(如下图所示)。
苯属于A．酸B．混合物C．无机物D．有机物【答案】D2．仪器名称是“锥形瓶”的是【答案】D【解析】试题分析：A．试剂瓶，故A错误；B．圆底烧瓶，故B错误；C．容量瓶，故C错误；D．锥形瓶，故D 错误；答案为D。
考点：考查仪器的识别3．下列有关二氧化硫说法中正确的是A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B．二氧化硫能使品红褪色，加热后颜色不能恢复C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收【答案】A【解析】考点：考查二氧化硫的性质与应用4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．二氧化碳的结构式：O—C—O B．羟基的电子式为：C．丙烷分子的球棍模型：D．硫离子的结构示意图：【答案】D【解析】试题分析：A．二氧化碳正确的结构式为：O=C=O，故A错误；B．羟基中氧原子为8个电子，羟基正确的电子式为：，故B错误；C．为丙烷的球棍模型，故C正确；D．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，硫离子结构示意图为：，故D错误；故选B。
考点：考查电子式、比例模型与球棍模型、原子结构示意图与离子结构示意图、结构式等化学用语。
5．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化【答案】B【解析】试题分析：原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故B正确，答案为B。
高三化学上学期期中-温州市八校考试化学试题及答案2015-2016学年高三上学期期中化学试卷
2015-2016学年浙江省温州市瑞安市八校联考高三（上）期中化学试卷一、选择题：（本题共16小题，每小题有且只有一个答案符合题意，多选、错选、漏选均不得分，共48分）1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法有利于该目标实现的是（）A．推广使用含磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放2．下表所列的一些物质或概念间的从属关系中，不符合图示要求的是（）A．A B．BC．C D．D3．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（）A．分液时取出下层液体B．存放浓硝酸C．收集NO气体D．吸收尾气中的SO24．下列各项中表达正确的是（）A．F﹣的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：：N≡N：5．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（）A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应6．下列说法不正确的是（）A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO28．下列说法正确的是（）A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁D．工业上用铝热反应来冶炼铁9．W、X、Y、Z、M、Q六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是形成化合物种类最多的元素，由此可知（）A．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Q元素形成的单质微粒间作用力除了分子间作用力还含有共价键C．M元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZD．电解饱和的NaM溶液可以制取H2和NaMX10．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数为3N AB．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成N A个O2分子，消耗的Cl2的体积是22.4L D．将10mL5mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe（OH）3胶体，其胶粒数为0.05N A 11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量ClO﹣的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣12．下列离子方程式正确的是（）A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O 13．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应14．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）A．A B．BC．C D．D15．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．则下列说法正确的是（）A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4L NO气体16．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O）（）A．0.8mol B．0.6molC．0.2mol D．1.0mol二、非选择题17．铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：．（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用．写出溶出铜的离子方程式：．（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2．该反应中的氧化剂是；当生成19.2g Cu时，反应中转移的电子的物质的量为mol．（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．试写出上述过程中负极的电极反应式：．18．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中．请回答下列问题：（1）写出E的最高价氧化物水化物的电离方程式；（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式．画出G离子的结构示意图（3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：．（4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是．（5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式．（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图：该正盐的化学式为；往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀，请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式．19．学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子．①经实验可知溶液明显呈酸性．②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．（1）写出气体丙的电子式，空间构型为．（2）该溶液中一定不含有：（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有（填离子的化学式）．（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：．（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子．（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：该溶液中可能存在的离子的物质的量为mol．20．温州某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是．②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体．以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是．（2）已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．（3）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由．（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：．2015-2016学年浙江省温州市瑞安市八校联考高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共16小题，每小题有且只有一个答案符合题意，多选、错选、漏选均不得分，共48分）1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法有利于该目标实现的是（）A．推广使用含磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．使用含磷洗涤剂会使水体富营养化，造成水污染；B．O3替代Cl2作饮用水消毒剂，减少了氯气的残留；C．用工业污水含重金属离子，直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等；D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后，发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；【解答】解：A．使用含磷洗涤剂会使水体富营养化，造成水污染，不能减小水污染，故A 错误；B．O3替代Cl2作饮用水消毒剂，减少了氯气的残留，有利于减小水污染，故B正确；C．用工业污水含重金属离子，直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等，故C错误；D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后，发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，水体仍然呈酸性，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了水资源的保护和利用，难度不大，要养成保护水资源，珍惜每一滴水的习惯．2．下表所列的一些物质或概念间的从属关系中，不符合图示要求的是（）A．A B．BC．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐、氧化物，符合从属关系，故A错误；B、化合物分为电解质和非电解质，电解质包括酸、碱、盐、氧化物，符合从属关系，故B 错误；C、氧化物只有两种元素组成的化合物，化合物包括氧化物，但是非金属氧化物不包括酸性氧化物，如七氧化二锰属于酸性氧化物，不符合从属关系，故C正确；D、氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，符合从属关系，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．本题较简单，属于基础题．3．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（）A．分液时取出下层液体B．存放浓硝酸C．收集NO气体D．吸收尾气中的SO2【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．分液时避免上下层液体混合；B．浓硝酸有强氧化性；C．NO能与空气中的氧气反应；D．二氧化硫能与氢氧化钠反应．【解答】解：A．分液时避免上下层液体混合，则分液时先将下层液体从下口放出，然后上层液体从上口倒出，故A错误；B．浓硝酸有强氧化性，能氧化橡胶塞，故B错误；C．NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；D．二氧化硫能与氢氧化钠反应，大肚瓶能防止倒吸，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．4．下列各项中表达正确的是（）A．F﹣的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：：N≡N：【考点】球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A、分清微粒的种类；B、注意原子的大小比例及空间位置；C、书写离子化合物电子式时，阴阳离子电子式写法不同；D、写结构式，用一条短线代替一对共用电子．【解答】解：A、F﹣核外电子数为10，故A正确；B、二氧化碳为直线形分子，故B错误；C、离子化合物电子式书写，简单阳离子用离子符号表示，阴离子要加括号，并写上离子所带电荷，故C错误；D、N2的电子式应去掉孤对电子，故D错误；故选A．【点评】本题考察了化学用语的书写及比例模型的判断．对于化学用语，应熟练掌握，看清题目的要求，掌握化学用语书写的基本规则．5．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（）A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、单质硅可以做太阳能电池板；B、粗硅制备单晶硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO；C、所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；D、硅只与HF反应．【解答】解：A．硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，故A正确；B．粗硅制备单晶硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO，为置换反应，是氧化还原反应，故B错误；C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，H2O为氧化剂，故C错误；D、硅只与HF反应，与盐酸不反应，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查硅单质及其化合物的性质及其应用，侧重对基础知识的考查，题目难度不大．6．下列说法不正确的是（）A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【考点】氢键的存在对物质性质的影响；物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶，据此解答即可；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；C、纳米粒子是指粒度在1﹣100nm之间的粒子，与胶体相同，胶体的聚沉属于物理变化；D、根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生．【解答】解：A、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故A正确；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故B正确；C、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，蛋白质的变性也可能属于物理变化，故C错误；D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO x的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确，故选C．【点评】本题主要考查的是液晶的概念以及其性质、胶体的性质、物理变化与化学变化的本质区别、空气污染与防治等，综合性较强，有一定难度．7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．【解答】解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．故选C．【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．8．下列说法正确的是（）A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁D．工业上用铝热反应来冶炼铁【考点】金属冶炼的一般原理；金属与合金在性能上的主要差异．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、根据合金的性能以及具有的性质来回答；B、金属冶炼方法常用的有三种：①热分解法，适用于制取不活泼金属如Ag等；②热还原法，适用于制取金属活动性顺序表中Al以后、Hg以前的金属；③电解法，适用于制取金属活动性顺序表中Al及以前的还原性很强的金属；C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气；D、工业上金属铁的冶炼采用热还原法．【解答】解：A、铝合金的性能好于任何一种纯金属，铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料，如铝合金门窗等，故A正确；B、铜、铝、钠可以分别用热还原法、电解法和电解冶炼，故B错误；C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，电解熔融的氯化镁可得到Mg，故C错误；D、工业上金属铁的冶炼采用热还原法，一氧化碳还原氧化铁即可得到，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生金属的性质以及金属的冶炼知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．9．W、X、Y、Z、M、Q六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是形成化合物种类最多的元素，由此可知（）A．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Q元素形成的单质微粒间作用力除了分子间作用力还含有共价键C．M元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZD．电解饱和的NaM溶液可以制取H2和NaMX【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由W、X、Y、Z、M、Q六种短周期元素在元素周期表中的相对位置，可知W、X、Y处于第二周期，Z、M、Q处于第三周期，W是形成化合物种类最多的元素，则W为C 元素，可推知X为O元素、Y为F元素、Z为S元素、M为Cl、Q为Ar．【解答】解：由W、X、Y、Z、M、Q六种短周期元素在元素周期表中的相对位置，可知W、X、Y处于第二周期，Z、M、Q处于第三周期，W是形成化合物种类最多的元素，则W为C元素，可推知X为O元素、Y为F元素、Z为S元素、M为Cl、Q为Ar．A．非金属性W＜X＜Y，三者最简单氢化物稳定性最强的是Y、最弱的是W，故A错误；B．Ar单质为单原子分子，不存在化学键，故B错误；C．应是M元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z，故C错误；D．电解饱和的NaCl溶液得到氢气、氯气与NaOH，氯气与NaOH反应得到NaClO，故D 正确，故选：D．【点评】本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口．10．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数为3N AB．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成N A个O2分子，消耗的Cl2的体积是22.4L D．将10mL5mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe（OH）3胶体，其胶粒数为0.05N A 【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据反应后氯元素为﹣1价来分析；B、标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体的物质的量为1mol，而两者的摩尔质量均为28g/mol；C、氯气所处的状态不明确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A、由于反应后氯元素为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2N A个，故A错误；B、分子数为N A的CO、C2H4混合气体的物质的量为1mol，故在标况下的体积为22.4L，且由于两者的摩尔质量均为28g/mol，故混合物的质量为28g，故B正确；C、氯气所处的状态不明确，故不一定是22.4L，故C错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的胶粒的个数小于0.05N A个，故D 错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量ClO﹣的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；B．加入金属铝产生H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，酸性溶液中，硝酸根离子存在条件下不会生成氢气；C．含有大量ClO﹣的溶液中，K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，都不与次氯酸根离子反应；D．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁．【解答】解：A．Al3+NaAlO2与发生双水解反应生成氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．加入金属铝产生H2的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中，NO3﹣具有强氧化性，不会生成氢气，碱性溶液中，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，都不与ClO﹣反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．SCN﹣与Fe3+离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等．12．下列离子方程式正确的是（）A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+。
2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高二上期末化学试卷(带解析)
绝密★启用前2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高二上期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：93分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、向含amol H 2S 水溶液中通入bmol Cl 2，当通入的Cl 2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl 2的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，却溶液呈强酸性，下列说法不正确的是A ．当b≤a 时，发生的离子方程式：H 2S+Cl 2=2H ++S↓+2Cl -B ．当2a=b 时，发生的离子方程式：3H 2S+6Cl 2+4H 2O=14H ++2S↓+SO 42-+12Cl -C ．当a≤b≤4a 时，反应中转移电子的物质的量n(e -)为2amol≤n(e -)≤8amolD ．当a<b<4a 时，溶液中的S 、SO 42-、Cl -的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶2b试卷第2页，共12页2、如图所示，a 和b 是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH 值变化曲线，下列说法不正确的是A ．NaOH 的物质的量浓度：c(NaOH)=0.1mol·L -1B ．a 和b 曲线上的任何一点都有：c(Na +)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)C ．P 点溶液中：c(Na +)=c(Cl -)> c(H +)=c(OH -)D ．曲线b 是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH 值变化曲线3、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2L 的H 2O 中含有H-O 键数目为N AB ．常温下，1LpH=1的H 2SO 4溶液中电离产生的H +数为0.2N AC ．6.4g SO 2中空气中充分氧化，转移的电子数为0.2 N AD ．0.1mol MnO 2与足量的浓HCl 加热反应产生的Cl 2分子数为0.1N A4、在50mL 过氧化氢溶液中加入1g MnO 2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法不正确的是A ．标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1minB ．A 、B 、C 、D 各点反应速率中A 点最慢，D 点快 C ．0~2min 内产生O 2的平均反应速率为22.5mL·min -1D ．本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H 2O 2的浓度5、下列说法正确的是A ．硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力B ．氢化物HA 的沸点比HB 高，是因为1molHA 分子中的H-A 键断裂时吸收的能量比1molHB 分子中键断裂吸收的能量多C ．离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱，形成了自由移动的离子D ．非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间形成离子化合物6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H=" +" 49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192.9 kJ·mol －1下列说法正确的是A ．CH 3OH 的标准燃烧热为△H=－192.9 kJ·mol－1B ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192.9kJ·mol －17、下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是A ．常温下，测定0.1mol·L -1CH 3COOH 的pH 值，若pH 大于1，即可证明为弱电解质B ．等体积的0.1mol·L -1HCl 和0.1mol·L -1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn 反应，观察产生气泡的速率，即可证明C ．等体积的0.1mol·L -1HCl 和 0.1mol·L -1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH 溶液的体积，即可证明D ．常温下，测一定浓度的CH 3COONa 溶液的pH 值，若pH 大于7，即可证明8、如图所示实验装置，下列说法不正确的是A ．装置为铁的吸氧腐蚀实验B ．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液试卷第4页，共12页有沉淀C ．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红D ．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀9、下列说法正确的是A ．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B ．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样C ．食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用下转化为酒精D ．向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解10、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A ．乙烷的比例模型是，其一氯代物有2种同分异构体B ．苯分子中存在碳碳双键，在一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生加成反应C ．乙烯和水反应与乙炔与氯化氢反应，二者的反应类型相同D ．质量相等的乙烯和丙烯分别在充足的氧气中燃烧，生成的二氧化碳丙烯多11、短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示，其中W 的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是A ．Z 元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YB ．由W 元素形成的分子W 2中存在三个共价键C ．四种元素常见的氢化物：YH 4、WH 3、H 2X 、HZ 中，YH 4最稳定D ．氢化物WH 3与HZ 反应生成的离子化合物中存在10e -、18 e -两种微粒12、下列离子方程式不正确的是 A ．电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O2OH -+H 2↑+Cl 2↑B ．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH 4++SO 42-+Ba 2+ +OH -=BaSO 4↓+NH 3·H 2OC ．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO - +2H 2OD ．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca 2++HCO 3-+OH -=H 2O+CaCO 3↓13、在一个容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0。
浙江大学附属中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题(含解析)
浙大附中2015-2016学年高二化学期中考试一、选择题（共24小题，每题2分，共48分）1.有机化学的发展经历了漫长而曲折的历史。
自从用无机物为原料合成尿素后，人们对有机物才有了新的认知。
首先用无机物为原料合成尿素的科学家是（）A. 瑞典的贝采利乌斯B. 德国的凯库勒C. 德国的李比希D. 德国的维勒2.0.1 mol阿司匹林（学名为乙酰水杨酸，结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）A.0.1 molB.0.2 molC.0.3 molD.0.4 mol3.下列变化中,属于化学变化的是( )(1)橡胶的老化(2)油脂的硬化(3)石油的裂化(4)蛋白质的盐析.A. (1)(2)(3)(4)B. 只有(2)(3)C. 只有(1)(3)D. 只有(1)(2)(3)4.要鉴别淀粉和蛋白质两瓶溶液,用下列试剂不合适的是( )A. 碘水B. 浓硝酸C. 5%硫酸铜D. 5%氯化钠5.苯环结构中不存在单键和双键的交替结构,可以作为证据的事实( )(1)苯不能使酸性溶液褪色;(2)苯环中碳碳键的键长均相等;(3)苯能在催化剂存在和加热的条件下氢化生成环己烷;(4)邻二甲苯只有一种结构;(5)苯在存在下同液溴发生取代反应,但不因化学反应而使溴水褪色.A. (2)(3)(4)(5)B. (1)(3)(4)(5)C. (1)(2)(4)(5)D. (1)(2)(3)(4)6.下面烃的的名称是（）A．2—甲基—3—乙基丁烷B．3，4—二甲基戊烷C．2，3—二甲基—4—乙基丙烷D．2，3—二甲基戊烷7.既能发生消去反应生成烯,又能发生催化氧化生成醛的是( )A. 甲醇B. 苯甲醇. 2-甲基-1-丙醇 D. 2-甲基-2-丙醇8.甘氨酸和丙氨酸混合后，在一定条件下发生反应生成的二肽有（）A.4种B.3种C.2种D.1种9.用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质,不正确的是( )A. 苯中含有苯酚(浓溴水,过滤)B. 乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸、蒸发)C. 乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液漏斗分液)D. 1,2-二溴乙烷中含有乙醇(加水振荡,分液漏斗分液)10.生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强烈的紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产食品③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水⑥造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气．A．全部B．①④⑤⑥C．②③④⑥D．①②④⑤11.漆酚是我国特产漆的主要成分，漆酚不应具有的化学性质（）A．可以跟NaOH溶液反应B．可以使酸性KMnO4溶液褪色C．可以跟NaHCO3溶液反应D．可以跟溴水发生取代反应12.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
浙江省温州市十校联合体2024届化学高二第一学期期中检测模拟试题含解析
浙江省温州市十校联合体2024届化学高二第一学期期中检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知NaHSO 4显酸性，NaHCO 3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol·L －1的NaHSO 3和NaHCO 3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示S 或c ），其中一定正确的一组是 A ．c(Na +)＞c(HRO 3-)＞c(H +)＞c(RO 32-)＞c(OH -) B ．c(Na +)+c(H +)=c(HRO 3-)+2c(RO 32-)+c(OH -) C ．()()()()23233c Nac HRO c H RO 2c RO +--=++D ．以上都不正确2、25 ℃时不断将水滴入0.1 mol/L 的氨水中，下列图像变化合理的是( )A ．B ．C ．D ．3、根据如图所示的各物质的能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是（ ）A ．C(s ，金刚石)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1=akJ·mol -1(a>0)B ．C(s ，石墨)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 2=bkJ·mol -1(b<0)C．C+O2=CO2ΔH3=ckJ·mol-1(c>0)D．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH4=dkJ·mol-1(d>0)4、下列说法正确的是（）A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B．2C(s)+O2(g)=2CO(g) 若△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：，且a、b、c均大于零，则断开1molH－Cl键所需的能量为2(a-b-c)kJ/mol5、下列说法正确的是( )A．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快B．H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJC．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同D．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大6、有关晶格能的叙述正确的是A．晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，有时也取负值C．晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大,物质的硬度越小7、恒温下，把0.5mol/L的HF溶液加水稀释，随着加水量的增大，下列判断正确的是A．溶液中F-的个数减小B．电离平衡常数ka值变大C．电离转化率不变D．c(F- )/c(HF)此比值增大8、下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．能使pH试纸变红的溶液中：SO32－、S2-、K＋、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br－、ClO－C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-D．含有大量Fe3＋的溶液：CO32-、I－、K＋、Br－9、下列说法中正确的是（）A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR构型都是四面体D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形10、高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是A．该反应的焓变为负值B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动C．2CO2(g)+2H2(g)⇌2CO(g)+2H2O(g) 的平衡常数K1=K2D．若恒容、恒温下充入CO，则K值变大11、下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③④12、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL 0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．三种溶液中，水的电离程度最大的是③13、下列说法正确的是（）A．我们可以在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料B．我们可以在金属与非金属分界线附近寻找催化剂材料C．我们可以在金属与非金属分界线附近寻找农药材料D．我们可以在金属与非金属分界线附近寻找高温材料14、pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．稀释导致B酸的电离程度减小15、某些食品的包装袋中放置有半透明的颗粒状干燥剂，其成分可能是( )A．硅胶B．铁粉C．小苏打D．苏打16、下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A．AgNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液D．NaOH溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。
【百强校】2015-2016学年浙江温州中学高二上期中试卷(学考班)(带解析)
绝密★启用前【百强校】2015-2016学年浙江温州中学高二上期中试卷（学考班）（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：46分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、小鼠中有一对控制灰砂色的基因（T ）和正常灰色的基因（t ），位于X 染色体上。
正常灰色但性染色体组成为XO 的雌鼠与灰砂色雄鼠交配，预期后代表现型之比为（胚胎的存活至少要有一条X 染色体）A ．灰砂♀∶灰色♂=2∶1B ．灰砂♀∶灰色♂=1∶2C ．灰砂♀∶灰色♂=1∶1D ．灰砂♀∶灰色♂=3∶12、人类的正常色觉与红绿色盲由一对等位基因（B 、b ）控制，红细胞形态由常染色体上的一对等位基因（H 、h ）控制。
镰刀形细胞贫血症有关的基因型和表现型如下表：现有一对色觉正常且有部分镰刀形红细胞的夫妇，生了一个男孩——李某。
这对夫妇的父母色觉均正常，妻子的弟弟是红绿色盲症患者。
下列有关判断错误的是 A ．性状的显隐性关系不是绝对的※※线※※内※※答※※………订………B．色觉和红细胞形态的遗传遵循自由组合定律C．妻子的基因型是HhX B X B或HhX B X bD．李某不患镰刀形细胞贫血症的概率是1/43、下图能正确表示基因分离定律实质的是4、下列表示高茎豌豆（Dd）自交产生子代的遗传图解中，正确的是5、小麦的高茎（T）对矮茎（t）为显性，无芒（B）对有芒（b）为显性，这两对等位基因符合自由组合定律。
高茎无芒和矮茎有芒的小麦杂交，后代表现型为高茎无芒、高茎有芒、矮茎无芒、矮茎有芒，且比例是l：l：l：1 ，则两个亲本的基因型为A．TtBb 和ttbb B．TtBb 和TtbbC．Ttbb 和ttbb D．TtBb 和ttBB6、将基因型为AABbCc和aabbcc的植株杂交（遗传遵循自由组合规律），后代表现型比为A．9:3:3:1 B．4:4:2:2 C．1:1:1:1 D．3:17、抗螟非糯性水稻（GGHH）与不抗螟糯性水稻（gghh）为亲本杂交得F1，F1自交得F2，F2的性状分离比为9∶3∶3∶1。
浙江省温州市十校联合体2016-2017学年高二化学上学期期末联考试题(含解析)
浙江省温州市十校联合体2016-2017学年高二化学上学期期末联考试题（含解析）考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于碱的是A．NH3·H2O B．MnO2 C．HNO3 D．NaHCO3【答案】A【解析】试题分析：电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱，NH3·H2O是碱，MnO2是金属氧化物，HNO3是酸，NaHCO3是盐，答案选A。
考点：考查物质分类2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A B C． D．【答案】C【解析】试题分析：四种仪器分别是谭丽萍、圆底烧瓶，蒸馏烧瓶和锥形瓶，答案选C。
考点：考查仪器识别3．下列属于电解质的是A．蔗糖 B．二氧化硫 C．水 D．镁条【答案】C【解析】试题分析：溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能够自身电离出离子的化合物是非电解质，蔗糖、SO2均是非电解质，水是电解质，镁是单质，不是电解质，也不是非电解质，答案选C。
考点：考查电解质判断4．下列反应中，SiO2作为氧化剂的是A．SiO2+CaO=CaSiO3B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC．SiO2+2C Si+2CO D．SiO2+2Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【答案】C【解析】试题分析：A、反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，A错误；B、反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，B错误；C、反应中Si元素化合价从+4价降低到0价，二氧化硅是氧化剂，C正确；D、反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
浙江省温州市十校联合体高二化学上学期期中考试试卷
浙江省温州市十校联合体2011-2012学年高二上学期期中考试试卷（化学）（满分100分，考试时间：90分钟）第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）相对原于质量： H—1 C—12 N—14 0—16 S—32 C1—35．51．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A．丙烯 B．乙炔 C．甲醇 D．丁烷2．下列化学用语书写正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．硝基苯的结构简式：C．丙烷分子的球棍模型示意图： D．—CH3(甲基)的电子式为：3．下列说法中，错误的是A．核磁共振仪通常用于研究有机化合物的组成B．“同位素示踪法”是研究有机化学反应历程的手段之一C．“基团理论”对有机化合物结构的研究起到了巨大的推动作用D．李比希最早提出测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法4．某烯烃与H2加成后得到2，2二甲基丁烷，该烯烃的名称是A．2，2二甲基3丁烯 B．2，2二甲基2丁烯C．2，2二甲基1丁烯 D．3，3二甲基1丁烯5．能用分液漏斗分离的两种物质是A．苯和四氯化碳 B．溴苯和水 C．乙醇和溴水D．乙醇和乙酸6．右图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④ B．③④ C．②③ D．①②7．皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是A．用70℃热水洗 B．用酒精洗 C．用稀NaOH溶液洗 D．不必冲洗8．a mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积和缩小2a mL。
则三种烃可能是A．CH4，C2H6，C3H8 B．C2H6，C3H6 C4H6C．CH4，C2H4，C3H4 D．C2H4，C2H2，CH4高二期中化学试题第1页共6页9．只用一种试剂就能鉴别甲苯、己烯、四氯化碳、乙醇4种无色液体，此试剂可以是A．溴水 B．石灰水 C．硝酸银溶液 D．氯化铁溶液10．下列观点正确的是A．相对分子质量相同，必定是同一种物质或同分异构体B．工业上，乙苯、异丙苯主要通过苯与乙烯、丙烯反应获得C．石油的裂解可得到汽油、煤油等D．分子式相差一个或若干个“CH2”的有机物必定属于同系物11．仔细观察右图，下列有关说法正确的是A．图中b区的直链烷烃在常温下呈液态B．烷烃的熔点随分子中碳原子的增加一定逐渐升高C．汽油的化学成份为C5～C12的碳氢化合物，分馏石油时，收集汽油的温度应控制在200℃以上D．碳原子数相同的不同烷烃，其沸点都相同12．已知C—C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为的烃,下列说法中正确的是A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至多有26个原子处于同一平面上C．该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D．该烃属于苯的同系物13．化合物丙由如下反应得到：C4H10OH2SO4Al2O3C4H8Br2CCl4C4H8Br2(浓)△或△溶剂，，(丙)丙的结构简式不可能是A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br14．某烃1 mol最多能和2 mol HCl加成，生成氯代烃，此氯代烃l mol能和6 mol Cl2发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃为A．C2H2 B．C2H4 C．C3H4 D．C6H615．下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种C．甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在30℃时主要生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯D．苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚，同时生成碳酸钠16．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）A．乙烯消去反应 B.吸收HCl直链烷烃的熔点和沸点温度碳原子数高二期中化学试题第2页共6页C CH 3CH 2OHCH 3CH 3CH CH 3CH 2OH CH 3A.C. D.C CH 3OHCH 3C 2H 5B.CH 3OHC ．实验室制硝基苯D ．石油分馏17．下列各种醇既可发生消去反应，又可被催化氧化的是18．分子式为C 5H 10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A ．7种B ．6种C ．5种D ．4种19．由于双酚A 对婴儿发育、免疫力有影响,欧盟从2011年3月1日起禁止生产双酚A 塑料奶瓶。
浙江省温州市十校联合体2015届高三上学期期中联考化学试卷 Word版含答案.pdf
⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．③⑥⑦ B．①②⑤
C．①②④
D．④⑤⑥
4．下列装置或操作能达到实验目的的是 ）
A．．．( )
①pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—
①写出该反应的平衡常数表达式
。
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是
。
A．容器中密度不变
B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)v(H2)=13
D．容器内压强保持不变
（）汽车尾气净化的主要原理为：NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g)
时间的改变如图所示。下列说法不正确的是 ）
A．反应方程式n=1
B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D．0~5 min内，反应速率v(X)=0.08 mol·L-1·min-1
15． ）
2SO2+O22SO3
的平衡体系中加入由18O构成的氧气SO2中的18O的含量c(NH4Cl)
2014学年第一学期十校联合体高三期中联考
化 学 试 卷
（满分100分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。）
，A2D的沸点高于BD2的原因
，
（2）比较B、D、E写出一种工业制备单质F的离子方程式
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温州市十校联合体2015年高二上学期期中化学试卷考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，S－32，Cu－64，Ag－108Ⅰ.选择题（每小题只有一个正确选项，1-10每题2分，11-20每题3分共50分）1．下列说法不正确的是（）A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B．废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度2．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）A．电解水B．水力发电C．太阳能热水器D．干电池3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液4．2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。
16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。
下列叙述正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈5．利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属6．下列说法正确的是（）B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>07．下列说法正确的是：（）A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同8．对于已经达到平衡的可逆反应，下列物理量的变化可以肯定可逆反应平衡发生了移动的是（）A．浓度变化B．压强变化C．体积变化D．转化率变化9．已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) △H=Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确是A．T2 >T1，P1 > P2 ，m+n > p，ΔΗ<0B．T1 >T2，P1 < P2 ，m+n < p，ΔΗ>0C．T1 <T2，P1 < P2，m+n < p，ΔΗ<0D．T1 >T2，P1 < P2，m+n > p，ΔΗ>010．在进行中和反应的反应热测定的实验中不需要用到的仪器是()A．天平B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．量筒11．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体；B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深．放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。
保持温度不变，缩小12．将BaO容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气浓度不变D．平衡向右移动13．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：1 mol C－H键完全断裂时吸收热量412kJ，1 mol C－C键完全断裂时吸收热量348kJ1 mol C＝C键完全断裂吸收热量612kJ，1 mol H－H键完全断裂时吸收热量436kJ。
上述反应的△H等于（）kJ·mol-1。
A．-124 B．+124 C．-288 D．+28814．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 。
下列叙述不正确的是（ ）A ．放电时负极反应为：3Zn-6e -+6OH -==3Zn(OH)2B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e -+5OH - FeO 42- +4H 2OC ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K 2FeO 4被还原D ．充电时阴极溶液的碱性减弱15．用惰性电极电解足量下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A ．CuCl 2 [CuCl 2溶液]B ．NaOH [NaOH 溶液]C ．NaCl [HCl 气体]D ．CuSO 4 [Cu(OH)2]16．右图表示298K 时N 2与H 2反应过程中的能量变化。
根据右图叙述正确的是（ ）A ．该反应的热化学方程式为21N 2(g) + 23H 2(g)NH 3(g)，△H ＝－92kJ·mol -1B ．不用催化剂，生成 1molNH 3放出的热量为46 KJC ．加入催化剂，生成 1molNH 3的反应热减小50 KJ·mol -1D ．曲线b 表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率17．一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C 的浓度为ω mol/L 。
若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍为ω mol/L 的是（ ） A ．4molA ＋2molBB ．3molC ＋2molD C ．1molB ＋3molC ＋1molDD ．2molA ＋1molB ＋3molC ＋1molD18．一定温度下，在2L 的密闭容器中发生如下反应：A （s ）+2B （g ）xC （g ）△H ＜0， B 、C 的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t 1、t 2、t 3、t 4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时问变化的关系如图2．下列有关说法中正确的是（ ）A ．x=2，反应开始2 min 内，v （A ）=0.05mol•L ﹣1•min ﹣1B ．t 1时改变的条件是降温，平衡逆向移动C ．t 2时改变的条件可能是增大C 的浓度，t 2时正反应速率减小D ．t 3时可能是减小压强，平衡不移动；t 4时可能是使用催化剂，c （B ）不变 19．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
则下列说法正确的是( ) A ．反应①的平衡常数K 1＝c CO 2 ·c Cu c CO ·c CuOB ．反应③的平衡常数K ＝K 1K 2C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的△H ＞0D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小20．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是（ ）A ． 电解过程中，溶液的H +浓度不断减小B ． 当转移0.4mol e ﹣时，电解生成的铜为6.4g C ． 阳极电极反应式为2H 2O+4e ﹣=4H ++O 2↑D ． Q 点对应的气体中，H 2与O 2的体积比为2：1Ⅱ 非选择题(共4题，共50分)21.（12分） （1）化学键的键能是指气态原子间形成1 mol 化学键时释放的能量。
下表列出了某些化学键的键能：请回答下列问题：①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为 (填 “放热”或“吸热”)反应，其中ΔH ＝ kJ·mol －1(用含C 和D 的字母表示)。
②若此能量变化关系图表示反应H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1，则B ＝kJ·mol －1，x ＝（2）①火箭发射常以液态肼(N 2H 4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N 2H 4(l)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)，ΔH ＝－534 kJ·mol －1H 2O 2(l)===H 2O(l)＋12O 2(g)，ΔH ＝－98 kJ·mol －1H 2O(l)===H 2O(g)，ΔH ＝＋44 kJ·mol －1试写出N 2H 4和液态H 2O 2反应生成气态水的热化学方程式_________________________。
②肼(N 2H 4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH 溶液。
该电池放电时，负极的电极反应式是_______________________________。
22．（16分） 电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：（1）装置Ⅰ中的X 电极的名称是 ，Y 电极的电极反应式为 ，工作一段时间后，电解液的PH 将 （填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）若装置Ⅱ中a 、b 均为Pt 电极，W 为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b 电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示），a电极上有气泡产生，该气体的电子式为．（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将（填“增大”、“减小”、“不变”）．（4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.1.6g，则流经电路的电子的物质的量为．23．（10分）硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O 2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L－1，15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的浓度c随时间变化的数据如表所示。