2016-2017年高三化学 选择题 溶液中弱电质电离平衡训练

溶液中弱电质电离平衡选择题训练1.已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是( )A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)2.常温下，浓度均为0.1 mol∙L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg错误！未找到引用源。

随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。

下列叙述正确的是（）A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c(H+)=10－12 mol∙L－1C．c点溶液中：c(Y－)＞c(HY)D．b点时酸碱恰好完全中和3.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH－)=c(H+)B．0.1 mol / L的硫酸铵溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)> c(H+) > c(OH－)C．0.1 mol / L的硫化钠溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)D．室温下，氢氧化钠与氯化铵的混合溶液的pH=7，则有c(Cl－)=c(NH4+)+c(Na+)4.某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。

常温下，将NH4NO3 溶解于水中，为了使该溶液中的NH4+ 和 NO3-离子的物质的量浓度之比等于1 : 1，可以采取的正确措施为（）A．加入适量的硝酸，抑制 NH4+的水解B．加入适量的氨水，使溶液的 PH = 7C．加入适量的 NaOH 溶液，使溶液的PH = 7D．加入适量的NH4NO35.下列说法正确的是（）A．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（B﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D ．0.1mol/L pH 为4的NaHB 溶液中：c （HB ﹣）＞c （H 2B ）＞c （B 2﹣）6.室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0.lmol.L -1时，c(CH 3COOH)、c(CH 3COO -)与pH 的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是A. pH=5.5的溶液中：c(CH 3COOH)>c(CH 3COO —)>c(H +)+c(OH -)B.向W 点所表示的1.0L 溶液中通人0.05molHCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c(H +)=c(CH 3COOH)+c(OH -)C ．W 点所表示的溶液中：c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COOH)+c(OH)-D ．pH=3.5的溶液中：(Na +)+c(H +)+c(OH -)+c(CH 3COOH)=0.1mol ．L -l7.常温下，浓度均为0.10 mol/L 、体积均为V 0的HA 和HB 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lg V V 的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A ．该温度下HB 的电离平衡常数约等于1.11×10－5 B ．相同条件下NaA 溶液的pH 大于NaB 溶液的pHC ．溶液中水的电离程度：a ＝c ＞bD ．当0lg V V =3时，若两溶液同时升高温度，则()()c B c A --错误！未找到引用源。

减小8.25℃时，下列叙述正确的是A ．将pH ＝3的醋酸和pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，pH ＞7B ．NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至pH ＝7，则c (Na ＋)＝2c (SO 2－4)C ．0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L －1CH 3COONa 等体积混合后pH<7，则c (CH 3COO －)＞c (Na +)＞c (CH 3COOH)＞c (H +)＞c (OH －)D ．KNO 3和CH 3COONH 4溶液pH 均为7，两溶液中水的电离程度相同9.下列电解质溶液有关叙述正确的是A ．恒温条件下稀释氢氟酸时，HF 的K a 增大，水的K W 不变B ．向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH 4Cl 固体，c （Mg 2＋）、c （OH －）浓度均增大C ．0．1mol ／LNaHCO 3溶液中，c （Na ＋）＞c （3HCO －）＞c （3CO 2－）＞c （H 2CO 3） D ．0．1mol ／LNa 2SO 3溶液中，加入少量NaOH 固体，c （23SO －）与c （Na ＋）均增大 10.常温下含碳各微粒H 2CO 3、HCO 3－和CO 32－存在于CO 2和NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的 量分数与溶液pH 的关系如图所示，下列说法错误．．的是A．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37D．若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)11.若往20ml 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测的溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是A．c点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性B．若b点混合溶液显酸性，则2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)C．混合溶液中水的电离程度：b＞c＞dD．由图可知，该反应的中和热先增大后减小12.下列有关说法正确的是（）A．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L－1的HCl溶液等体积混合后pH>7，则c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6mol/LC．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:1D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)13.常温下，用0.100 0 mol·L-l NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-l CH3 COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是 ( )A．①处水的电离程度大于②处水的电离程度B．②处加入的NaOH溶液恰好将CH3 COOH中和C．③处所示溶液：c(Na+ )<C(CH3 COO-)D．滴定过程中可能出现：C(CH3 COOH>c( CH3 COO-) >c( H+) >c( Na+)>c(OH-)14.下列说法正确的是（）A.常温下，0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③NH3•H2O；④CH3COONH4⑤（NH4）2SO4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：⑤＞②＞①＞④＞③B.常温下，0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）C.常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na+）大于c（Cl﹣）D.pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．NaHCO3、c．Na2CO3、d．NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：d＜c＜a＜b15.常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH 溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。

下列说法不正确．．．的是（ ）A ．点a 所示溶液中：c (NH 4+)＞c (SO 42-)＞c (H +)＞c (OH －)B ．点b 所示溶液中：c (NH 4+)＝c (Na ＋)＞c (H ＋)＝c (OH －)C ．点c 所示溶液中：c (SO 42-)+ c (H +)＝ c (NH 3·H 2O )+ c (OH －)D ．点d 所示溶液中： c (NH 3·H 2O )＞c (SO 42-)＞c (OH －)＞c (NH 4+)16.常温下，将Cl 2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L 的NaOH 溶液，整个实验过程中溶液的pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A.实验过程中可用pH 试纸测定溶液的pHB.a 点的溶液中:C(H+) = c(CL-) +c(HCL0) +c(OH _)C .c 点所示溶液中；c(Na +) = 2c(CLO )+c(HCIO) D.由a 点到b 点的过程中，溶液中)()(-+CLO c H c 减小17.在常温下，用0.1000mol/L 的盐酸滴定25mL 0.1000mol/L Na 2CO 3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是（ ）A ．a 点：c （ HCO 3﹣）＞c （Cl ﹣）＞c （C032﹣）B ．b 点：c （Na +）+c （H +）=c （Cl 一）+c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）+c （OH ﹣）C ．c 点：c （OH ﹣）+c （CO 32﹣）=c （H +）+c （H 2CO 3）D ．d 点：c （Cl ﹣）=c （Na +）18.浓度均为0.1 mol/L 、体积均为V 0的HX 、HY 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随 的变化关系如右图所示。