盐酸和氢氧化钠标液的配置
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实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定
仪器与试剂:
仪器:分析天平、台秤、滴定管(50mL)、玻棒、量筒、试剂瓶(1000mL)、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶
试剂:固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂
原理与方法:
NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3,反应式为:
2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O
由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中不溶解,因此将NaOH制成饱和溶液,其含量约52%(w/w),相对密度为1.56。待Na2CO3沉待淀后,量取一定量的上清液,稀释至一定体积,即可。用来配制NaOH的纯化水,应加热煮沸放冷,除去水中CO2。
标定NaOH的基准物质有草酸(H2C2O4·2H2O)、苯甲酸(C7H6O2)、邻苯二甲酸氢钾(KH C8H4O4)等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液,标定反应如下:
C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O
计量点时,生成的弱酸强碱盐水解,溶液为碱性,采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH滴定液的浓度:
cNaOH=m KH C8H4O4/V NaO H M KHC8H4O4
实验内容:
1、NaOH溶液的配制:
(1)NaOH饱和溶液的配制:用台称称取120g NaOH固体,倒入装有100mL纯水的烧杯中,搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中,静置数日,澄清后备用。
(2)NaOH滴定溶液的配制(0.1mol/L):取澄清的饱和NaOH溶液2.8mL,置于1000 mL试剂瓶中,加新煮沸的冷纯化水500 mL,摇匀密塞,贴上标签,备用。
2、NaOH溶液的标定
用递减法精密称取在105~110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾3份,每份约0.5g,分别置于250 mL锥形瓶中,各加纯化水50 mL,使之完全溶解。加酚酞指示剂2滴,用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色,且30秒不褪色,即可。平行测定三次,根据消耗NaOH溶液的体积,计算滴定液NaOH的浓度和相对平均偏差。
五、数据记录与处理
1. 记录递减法称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量。
2. 记录消耗NaOH滴定液的体积。
【注意事项】
1、固体氢氧化钠应放在表面皿上或小烧杯中称量,不能在称量纸上称量,因为氢氧化钠极易吸潮。因而称量速度尽量快
2、滴定前,应检查橡皮管内和滴定管尖处是否有气泡,如有气泡应排除。否则影响其读数,会给测定带来误差。
3、盛放基准物的3个锥形瓶应编号,以免混淆。防止过失误差。误差分析等
盐酸标准溶液的配制与标定
二、实验原理
市售盐酸为无色透明的HCl水溶液,HCl含量为36%~38%(W/W),相对密度约为1.18。由于浓盐酸易挥发出HCl气体,若直接配制准确度差,因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等,本实验采用无水碳酸钠为基准物质,以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点,无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯,价格便宜。缺点是碳酸钠摩尔质量较小,具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重,然后置于干燥器中冷却后备用。计量点时溶液的pH为3.89,用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl 体积,可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为:2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显,致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此,接近滴定终点之前,最好把溶液加热煮沸,并摇动以赶走CO2,冷却后再滴定。
三、实验用品
分析天平(感量0.01mg/分度),量筒,称量瓶,25mL酸式滴定管,250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3:先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后,保
存于干燥器中。浓HCl(浓或0.1mol/L),
溴甲酚绿(3.8-5.4)一甲基红(4.4-6.2)指示液(变色点pH=5.1):溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿,溶于乙醇(95%),用乙醇(95%)稀释至100m L;溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红,溶于乙醇(95%),用乙醇(95% )稀释至100m L;取30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ,混匀。
四、实验步骤
(1)0.1mol.L-1盐酸溶液的配制:用小量筒取浓盐酸3.6ml,加水稀释至400ml混匀即得.
(2) 盐酸标准滴定溶液的标定
取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.12~0.14g,精密称定3份,分别置于250ml锥形瓶中,加50ml蒸馏水溶解后,加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴,用盐酸溶液(0.1mol·L-1)滴定至溶液又由绿变紫红色,煮沸约2min。冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色,记下所消耗的标准溶液的体积, 同时做空白试验
盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)].数值以摩尔每升(mol/L)表示,按下式计算:
1000⨯m=CHCl
M⨯V2)-(V1
式中: m —无水碳酸钠的质量的准确数值,单位为克(g);
V1—盐酸溶液的体积的数值,单位为毫升(mL); V2 —空白试验盐酸溶液的体积的数值,单位为毫升(mL)
M—无水碳酸钠的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol),
[(1/2Na2CO3)=52.994]。CHCl =? MNCO3=105.99
计算步骤:V2=0.00 mL
52.994⨯0.00)-M(17.60⨯V2)-==0.1331(mol/L) (V1=1000I:
CHCl⨯1000m⨯0.1241
同理可得II: c(HCl)=0.1327(mol/L) III:c(HCl)=0.1335(mol/L) 相对平均偏差
×3}.1331])0.1335-0.1331(+)0.1331-0.1327(+)0.1331-0.1331([{1=
100%=0.20%
极差(Xmax-Xmin)=0.1335-0.1327=0.0008
极差的相对值=0.0008/0.1331=0.60%
4、注意事项
(1)无水碳酸钠经过高温烘烤后,极易吸水,故称量瓶一定要盖严;称量时,动作要快些,以免无水碳酸钠吸水.
2)实验中所用锥形瓶不需要烘干,加入蒸馏水的量不需要准确.
(3)Na2CO3在270~300℃加热干燥,目的是除去其中的水分及少量NaHCO3。但若温度超过300℃则部分Na2CO3分解为NaO和CO2。加热过程中(可在沙浴中进行),要翻动几次,使受热均匀.
(4)近终点时,由于形成H2CO3-NaHCO3缓冲溶液,pH变化不大,终点不敏锐,故需要加热或煮沸溶液.
5、思考题
1.为什么不能用直接法配制盐酸标准溶液?
答:因为浓盐酸容易挥发,要先配制近似浓度再用基准物质标定准确浓度。