人教版化学溶液知识点总结
2021年人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点
第九单元溶液课题1 溶液形成知识点1:溶液概念1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定混合物,叫做溶液。
2.溶液特性(1)均一性:指溶液形成后,溶液中各某些构成和性质是完全相似,即同一溶液中各某些浓度、密度、颜色等都相似。
(2)稳定性:指外界条件不变(即水分不蒸发、温度不变化)时，溶液长期放置不会浮现分层现象，也不会析出固体物质。
【拓展延伸】1.判断某物质与否是溶液，普通看如下两点:(1)与否是均一、稳定混合物;(2)一种物质与否溶解于另一种物质中。
2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子形式存在，尚有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子形式存在。
【易错警示】1.溶液普通是澄清、透明，但不一定是无色。
如CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
2.溶液是混合物，因而均一、稳定液体不一定是溶液，如水是均一、稳定液体，但不是溶液。
【例1】调味剂是重要食品添加剂,将下列调味剂加入水中,不能形成溶液是( )A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油知识点2:溶液构成1.溶液是由溶质和溶剂构成。
(1)溶质:被溶解物质叫溶质。
溶质可以是固体、液体或气体。
在溶液中发生化学反映,反映物互相接触更充分,反映进行得更快动植物和人生理活动溶液对动植物和人生理活动均有很重要意义,植物吸取养料必要溶解在水中,人体吸取营养成分也同样需要溶解在水中形成溶液医疗卫生医疗上所用许多注射液也是溶液,如生理盐水是0.9%氯化钠溶液【例3】许多化学反映都在溶液中进行,重要因素是()A.反映速率快B.不需加热C.易于操作D.装置简朴知识点4:影响溶解能力和溶解速率因素实验设计(1)实验目:探究溶质和溶剂种类对物质溶解能力影响。
(2)实验用品:试管、药匙、蒸馏水、碘、高锰酸钾、汽油。
(3)实验环节:(如图1所示)①在两支试管中分别加入1～2小粒碘和高锰酸钾,各加入2～3 mL 水;②另取两支试管,再分别加入1～2小粒碘和高锰酸钾,各加入2～3 mL 汽油,观测与否溶解及所得溶液颜色。
溶液知识点总结归纳
溶液知识点总结归纳一、溶液的定义和特点1. 溶液的定义：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
其中，溶质是被溶解的物质，而溶剂是用来溶解溶质的物质。
2. 溶液的特点：（1）溶质分子之间的作用力并未完全破坏，在溶液中仍然存在；（2）溶质和溶剂分子之间形成了新的相互作用力；（3）溶质和溶剂之间达到了平衡状态；（4）溶质和溶剂之间的物理性质并未改变，而化学性质可能会发生变化。
二、溶解度和溶解过程1. 溶解度的概念：溶解度是指在一定温度和压力下溶液中溶质的最大溶解量。
通常用溶质的摩尔浓度或质量浓度来表示。
2. 影响溶解度的因素：（1）温度：一般来说，溶解度随着温度的升高而增加。
但对于不同物质来说，情况可能不同。
（2）压力：对于气体溶解在液体中的情况来说，压力会影响溶解度。
根据亨利定律，溶解度与气体分压成正比。
3. 溶解过程：溶解过程可以分为溶质分子离开晶体表面、在溶剂中扩散和溶质分子与溶剂分子相互作用等阶段。
溶质溶解的过程是一个动态平衡的过程，即溶解和析出同时进行。
三、溶液的分类1. 按溶解度来分类：（1）可逆溶液：在一定条件下，溶质可以完全溶解在溶剂中，而且在溶液中具有一定的离子活度。
例如盐类溶解在水中的情况。
（2）不可逆溶液：在一定条件下，溶质不能完全溶解在溶剂中。
例如饱和溶液。
2. 按溶剂的种类来分类：（1）气体溶液：气体可以溶解在液体中形成气液溶液，也可以溶解在固体中形成气固溶液。
（2）固体溶液：固体溶质可以溶解在液体或者另一个固体中形成固液溶液或者固固溶液。
（3）液体溶液：液体可以与其他液体形成混合物。
四、溶液的浓度和表示方法1. 溶液的浓度：溶质在溶液中的存在形式一般有摩尔浓度、质量浓度、体积分数、体积百分比等。
因此，浓度是评价溶液稀浓程度的重要参数。
2. 摩尔浓度的计算公式：c = n/V，其中c代表摩尔浓度，n代表溶质的物质量，V代表溶液的体积。
3. 质量浓度的计算公式：C = m/MV，其中C代表质量浓度，m代表溶质的质量，M代表溶质的摩尔质量，V代表溶液的体积。
初中化学 溶液 精华知识点总结
吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度降低，如__N__H_4_N_O__3_(或__硝__酸__铵__)___固体
放热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度升高，如NaOH固体、浓H2SO4
分别为稀释前后溶液的质量，即B=A+加入溶剂的质量）
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（详见实验突破栏目 ）
注：错误的请指出错误原因
1. 均一、稳定的液体都是溶液。( × ) __溶__液__是__均__一__、__稳__定__的__混__合__物__，__但__均__一__、__稳__定__的__液__体__不__一__定__是__溶__液__，__如__水__均__一____ __、__稳__定__，__但__属__于__纯__净__物__，__不__属__于__溶__液________________
8. 20℃时，10 mL氯化钠溶液与10 mL硝酸钾溶液混合，得到20 mL混合溶液。(×) ___溶__液__的__体__积__不__能__相__加____________________________
实实验 验 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
一、实验用品 1. 仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、细口瓶。 2. 药品：氯化钠、蒸馏水。 二、实验步骤(以配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液为例)
察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱 和溶液
根据溶解的量判断
对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：
溶质
溶剂
降低
溶剂
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液易混淆知识点
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液易混淆知识点单选题1、下列有关说法正确的是（）A．高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质B．化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量C．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同答案：BA、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述，高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，故选项不正确；B、化学反应都伴随着能量变化，表现为放热或吸热，但燃料燃烧时一定放出热量，故选项正确；C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污，将油污分散成无数细小的液滴，不聚成大的油污，随水流走，故选项不正确；D、金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，金刚石是正八面体结构，石墨是片状结构，C60又称足球烯，结构形状像足球，不同的结构导致它们的物理性质有很大差异，但化学性质相似，故选项不正确；故选B。
2、NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。
下列说法错误的是A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C．可用冷却海水的方法获取大量食盐D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液答案：CA、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：63.9g×100%≈39.0%，小于63.9%，选项B正确；63.9g+100gC、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。
初中化学溶液知识点归纳
初中化学溶液知识点归纳溶液是化学中常见的一个概念，它是由溶质和溶剂组成的混合物。
在初中化学学习中，我们需要了解溶液的基本概念、溶解度、浓度等知识点。
本文将对初中化学中的溶液知识点进行归纳总结。
一、溶液的基本概念溶液是指溶质（能够溶解的物质）在溶剂（溶解物质的介质）中均匀分布形成的混合物。
溶质可以是固体、液体或气体，溶剂通常是液体。
在溶液中，溶质分子或离子与溶剂分子之间发生相互作用，形成溶解过程。
二、溶解度1. 定义：指的是在一定温度下，溶质在溶剂中所能溶解的最大量，通常用质量分数或体积分数来表示。
2. 影响溶解度的因素：（1）温度：随着温度升高，大多数固体的溶解度增加，但部分固体如氯化氢的溶解度随温度升高而降低。
（2）溶剂性质：不同的溶质在不同的溶剂中溶解度可能有较大差异。
（3）压强：气体的压强对溶解度有一定影响，通常情况下，气体的溶解度随着压强的升高而升高。
三、浓度浓度是指溶液中溶质的质量或数量和溶剂的质量或数量之比，常用质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。
1. 质量分数：指的是溶质的质量与溶液总质量的比值，通常以百分数表示。
2. 体积分数：指的是溶质的体积与溶液总体积的比值，通常以百分数表示。
3. 摩尔浓度：指的是溶质的物质的量与溶液的体积的比值，单位通常为mol/L。
4. 易懂的例子：想象一下，如果有1升水中溶解了5克盐，那么盐的质量分数就是5%。
如果有1升水中溶解了50毫升酒精，那么酒精的体积分数就是5%。
如果有1升水中溶解了1摩尔NaCl，那么NaCl的摩尔浓度就是1mol/L。
四、溶解过程中的热现象1. 溶解热：当溶质溶解在溶剂中时，会发生溶解热的现象。
若在溶解过程中释放出热量，则称为“放热反应”，反之则称为“吸热反应”。
通常情况下，溶解固体会放热，而溶解气体则吸热。
2. 热效应对溶解度的影响：溶解热的大小和符号会影响溶解度。
对于放热反应，温度升高会使溶解度降低；对于吸热反应，温度升高会使溶解度升高。
2021年九年级化学下册第九单元《溶液》知识点总结(答案解析)(1)
一、选择题1．提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。
下列分析不正确的是A．液氧用于火箭发射——氧气具有可燃性B．洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能C．氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难D．氮气充入食品包装袋中防腐——氮气化学性质不活泼A解析：AA、氧气具有助燃性，没有可燃性，故说法不正确。
B、洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗油污，故说法正确。
C、氢气未被广泛应用，是因为氢气制取成本相对较高，储存和运输较为困难，故说法正确。
D、氮气化学性质不活泼，因此充入食品包装袋中可防腐，故说法正确。
故选：A。
2．下列关于溶液的说法正确的是A．溶液一定是无色的B．溶液中的溶质可以是固体、气体、液体C．均一、稳定的液体一定是溶液D．任何不饱和溶液降温后都会变成饱和溶液B解析：BA、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、溶液中的溶质可以是固体例如氯化钠溶液，可以是液体例如酒精溶液，也可是气体例如汽水，故B正确；C、均一、稳定的混合物属于溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，故C错；D、氢氧化钙不饱和溶液降温后不会变成饱和溶液，故D错。
故选：B。
3．下列有关溶液的说法不正确的是A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物B．溶液加水稀释后溶质的质量减少C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化D．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率B解析：BA．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，故选项说法正确；B．溶液加水稀释后溶质的质量不变，故选项说法错误；C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，故选项说法正确；D．搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故选项说法正确。
故选：B。
4．将溶液的溶质质量分数提高一倍，下列做法能达到目的的是A ．向100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠，完全溶解B ．把100克溶质质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50克水C ．向100克5%的蔗糖水中加入100克15%的蔗糖水D ．向20%的硝酸钾溶液中加入10克硝酸钾和40克水C解析：CA.向100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：100g 10%10g 100%18.2%100g 10g⨯+⨯≈+，不合题意； B.稀盐酸在蒸发水的过程中，氯化氢气体也会蒸发，所以无法判断其溶质的质量分数，不合题意；C.向100克5%的蔗糖水中加入100克15%的蔗糖水，所得溶液中溶质的质量分数为：100g 5%100g 15%100%10%100g 100g⨯+⨯⨯=+，符合题意； D.10g 硝酸钾完全溶解于40g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为：10g 100%20%10g 40g⨯=+，所以向20%的硝酸钾溶液中加入10克硝酸钾和40克水时，所得溶液中溶质的质量分数没有发生改变，不合题意。
初中化学溶液浓度知识点总结
初中化学溶液浓度知识点总结溶液浓度是指溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或体积之比。
在初中化学中，我们主要学习了溶液中溶质的质量浓度和体积浓度两种浓度的计算方法。
一、质量浓度的计算方法：质量浓度指的是溶质在溶液中的质量与溶液总质量的比值。
我们用C表示质量浓度，单位是g/mL。
质量浓度（C）=溶质的质量（g）/ 溶液的体积（mL）例如，如果有1g盐溶解在100mL水中，我们可以计算出质量浓度为1g/mL。
二、体积浓度的计算方法：体积浓度是指溶质在单位体积溶液中的体积。
我们用C表示体积浓度，单位是mL/L或mol/L。
体积浓度（C）=溶质的体积（mL）/溶液的体积（L）例如，如果有10mL酒精溶解在500mL水中，我们可以计算出体积浓度为20mL/L。
三、溶液的稀释计算：稀释是指通过增加溶剂来降低溶液的浓度。
我们可以使用稀释公式来计算新的溶液浓度。
稀释前溶液的体积（V₁）×稀释前溶液的浓度（C₁）=稀释后溶液的体积（V₂）×稀释后溶液的浓度（C₂）通过这个公式可以计算出任意一个未知量，例如稀释前溶液的浓度、稀释后溶液的浓度、溶液的体积等。
四、溶液的稀释实验：为了验证稀释公式，我们可以进行一系列的稀释实验。
首先，准备一定浓度的溶液A，记下溶液A的体积和浓度。
然后，取一定体积的溶液A，加入一定体积的溶剂（通常是水）中，搅拌均匀。
此时，新得到的溶液称为溶液B。
通过称量溶液A与溶液B的体积和浓度，我们可以利用稀释公式来计算验证。
实验结果应该与计算结果相符。
五、浓度的应用：浓度在生活中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用：1. 药水的配制：药水中的药物需要根据患者的体重或体积来计算浓度。
通过控制溶质的质量或体积，可以制作不同浓度的药水。
2. 农业肥料的使用：农民需要根据土壤的特性和作物的需求来合理调整农业肥料的浓度。
通过控制肥料的浓度，可以提高农作物的产量和质量。
3. 实验室试剂的配制：在实验室中，科学家需要根据实验的要求制备不同浓度的试剂。
九年级化学溶液知识点归纳总结
第九单元溶液课题一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。
溶剂：能溶解其它物质的物质。
只能是一种，可以是固、液、气三态。
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
（3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积。
（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
4、、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
二、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。
三、物质溶解时的热效应：（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。
（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。
课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液：1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
(完整版)初三化学溶液知识点总结
中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。
如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
九年级化学溶液知识点归纳
九年级化学溶液知识点归纳溶液是我们生活中不可或缺的一部分。
无论是饮料、药品还是清洁剂，几乎所有我们使用的物品都是以溶液的形式存在的。
在化学学科中，溶液作为一个重要的概念，是我们必须了解的内容之一。
在九年级化学学习中，我们需要系统地归纳和掌握有关溶液的知识点。
1. 溶液的定义与特点溶液是由溶质和溶剂两部分组成的混合物。
其中，溶质是被溶解的物质，而溶剂是溶解溶质的物质。
溶液是一种均质的混合物，各组成部分的分子或离子在空间上均匀混合。
2. 溶解度与饱和度溶解度指的是溶质在特定温度和压强下能够溶解的最大量，通常以单位溶剂质量或单位溶剂体积中的溶质质量来表示。
而饱和度则是指溶液已经达到了最大溶解度，不能再溶解更多溶质的状态。
3. 溶解过程与溶解热溶解是一个动力学过程，在溶液形成的过程中，溶质分子与溶剂分子之间发生相互作用和体积混合。
当溶解过程伴随着吸热现象时，我们称为吸热溶解。
反之，如果是放热现象，则称为放热溶解。
4. 溶解度与温度的关系一般来说，溶解度随着温度的升高而增大，即温度升高有利于物质的溶解。
这是因为温度增高会增加溶剂分子的热运动速度，从而提高了分子与分子之间的相互作用能力。
5. 溶解度与压力的关系溶解度与压力的关系主要表现在气体溶解中。
亨利定律告诉我们，溶解度与气体的分压成正比关系。
这也就是为什么在汽水瓶中装满气体的情况下，随着压力的减小，汽水中的二氧化碳会析出的原因。
6. 离子溶液与电解质当溶解物质中存在能够产生离子的化合物时，就会形成离子溶液。
离子溶液通常是有电导性的，因为溶液中的离子能够带电，可以传导电流。
而非离子化合物溶解形成的溶液则称为非电解质。
7. 浓度及其计算溶液的浓度是指单位溶剂质量或单位溶液体积中溶质含量的大小。
浓度通常用质量浓度、体积浓度、百分浓度和摩尔浓度等指标加以描述和计算。
8. 溶液的稀释和溶解度曲线溶液的稀释是指通过加入溶剂来使浓度变稀的过程。
溶解度曲线则是研究某种物质在不同温度下溶解度变化规律的一种图示方法。
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九年级第十单元溶液知识点归纳总结
总结人：汪老师
总结日期：20XX年1月27日
课题1：溶液的形成
一、溶液——某某溶质的某某溶剂的溶液
(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
(2)特征：均一、稳定
均一：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。
稳定：指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。
(3)组成：由溶质和溶剂两部分组成
溶质：被溶解的物质，可是固体、气体或液体。
溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
体系 溶质 溶剂
气+液 气体 液体
固+液 固体 液体
液+液
无水 量少 量多
有水 非水物 水
〖实验探究：影响物质溶解性的因素有哪些？〗
在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL～
3mL汽油，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。
溶剂 溶质 现象
水 碘 几乎不溶
汽油 碘 溶解，溶液棕色
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水 高锰酸钾 溶解，溶液紫色
汽油 高锰酸钾 几乎不溶
物质的溶解性不仅与溶质有关，还与溶剂的性质有关
〖探究实验：洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？〗
问：植物油在水中形成的混合物的特点是什么？为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？
答：植物油在水中形成的混合物是乳浊液，是不均一、不稳定的，静置后会分层；洗涤剂有乳化的
功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定
存在。
拓展：用洗涤剂洗餐具就是利用了洗涤剂的乳化作用。
二、溶解时的吸热和放热现象
〖实验探究：物质溶解时的热量变化〗
现有试管、烧杯、玻璃棒，温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3 、NaOH（你还可以选用其它仪器
及药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。
(1)溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中发生的两种变化
①扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散，吸收热量；
②水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，放出热量。
(2)溶解过程中温度变化
①扩散过程吸收热量>水合过程放出热量，溶液温度降低；
②扩散过程吸收热量<水合过程放出热量，溶液温度升高；
③扩散过程吸收热量＝水合过程放出热量，溶液温度不变。
课题2：溶解度
一、饱和溶液、饱和溶液概念
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
二、饱和溶液、不饱和溶液的转化
1、一般规律：对大多数固态溶质的溶液而言
饱和溶液
不饱和溶液
①加溶质
②降温
③蒸发水
①加水
②升温
区分 ：在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质固体，如果固体的质量不再减少，则溶液是饱和
溶液，如果固体继续溶解，则溶液是不饱和溶液。
2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
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饱和溶液
浓溶液
稀溶液
不饱和溶液
结论：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
三、溶解性
定义：一种物质溶解在另一种物质的能力
影响因素：与溶质和溶剂的性质、及温度有关
实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水
表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示
四、固体的溶剂度
1、定义:在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物
质在这种溶剂里的溶解度。
2、溶解度的意义：例如某物质在20ºC的溶解度为21.5克。
其含义是：在20ºC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。
或说：在20ºC时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。
3、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。
4、有关溶解度的简单计算
=
溶质质量
溶剂质量
100克
Ｓ
溶质质量
溶液质量
=
Ｓ
100克＋Ｓ
五、溶解度曲线
1、定义：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（不溶）
20℃的溶解度范围 大于10g 1~10g 0.01~1g 小于0.01g
代表物质 KNO
3 、NaCl KClO3 Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4
CaCO3
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溶解度（
克
）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100908070605040
3020
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
4
点：曲线上的点均
表示某物质在该温
度下的溶解度。
交点：曲线的交点
表示这两种物质在
该温度下的溶解度
相同。
曲线：曲线越陡，
该物质的溶解度受
温度影响越大。
.
a
.
b
2、固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钠、
氯化铵等。少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反
而减小，例如熟石灰。
六、结晶（物质分离的方法）
1、定义：溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶
从溶液中得到溶质晶体或从两种都能溶于水的固体中得到一种较纯净固体的方法（两种固体在水
中的溶解度随温度的变化情况不同）
2、常用的结晶方法
（1）蒸发溶剂：对于溶解度受温度影响不大的固态溶质
（2）冷却热的饱和溶液：对于溶解度受温度影响较大的固态溶质
注：如要从溶液中得到全部溶质晶体，只有采用蒸发溶剂的方法。
3、气体溶解度
（1）概念：在压强为１０１KPa,一定温度时溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响气体溶解度的因素：当温度一定时，气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减
小。当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
课题3：溶质的质量分数
一、溶质质量分数
——表示溶液组成的一种方法
1、概念：溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比
2、表达式：m溶液= m溶质+ m溶剂= m溶液×溶质质量分数
3、意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少
如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。
4、注意：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
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④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算
在内。
5、溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的
多少。
二、饱和溶液的溶质质量分数
饱和溶液的
溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
溶剂质量溶质质量+溶质质
量
=
溶质质量
溶液质量
=
三、配制溶液
第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。
第二步：称量→用天平称出2g氯化钠；用50mL量筒量取48mL水。
第三步：溶解→将氯化钠放入烧杯中，加入水，搅拌溶解。
第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
配制操作流程图