氨水浓度测定方法
氨水溶液比重与百分比浓度
d的右上角数字表示测定该物质比重时的摄氏温度，右下角数字表示与之比较的水的摄氏温度
Bé波美度
波美度（°Bé）是表示溶液浓度的一种方法。
把波美比重计浸入所测溶液中，得到的度数叫波美度。
波美度以法国化学家波美（Antoine Baume）命名。
波美是药房学徒出身，曾任巴黎药学院教授。
他创制了液体比重计——波美比重计。
波美比重计有两种：一种叫重表，用于测量比水重的液体；另一种叫轻表，用于测量比水轻的液体。
当测得波美度后，从相应化学手册的对照表中可以方便地查出溶液的质量百分比浓度。
例如，在15℃测得浓硫酸的波美度是66°Bé，查表可知硫酸的质量百分比浓度是98%。
波美度数值较大，读数方便，所以在生产上常用波美度表示溶液的浓度（一定浓度的溶液都有一定的密度或比重）。
不同溶液的波美度的测定方法是相似的，都是用测定比重的方法，根据测得的比重，查表换算浓度。
现在对不同溶液的波美表都是专用的，如酒精波美表、盐水波美表，这种波美表上面，有测定溶液波美度对应的该种类溶液的浓度，可以直接读数，不用查表了。
波美度与比重换算方法：
波美度= 144.3-(144.3/比重); 比重＝144.3/(144.3-波美度)
对于比水轻的：比重＝144.3/（144.3+波美度）
一般来说，波美比重计应在15.6度温度下测定，但平时实际使用的时候温度一般不会刚好符合标准，所以需要校正。
一般来说，温度每相差1度，波美计则相差0.054度。
温度高于标准时加，低则减。
ph11氨水浓度
ph11氨水浓度
pH值是衡量溶液酸碱性的指标，而氨水通常是指氨气溶解在水中形成的溶液。
pH值的范围从0到14，pH值为7表示中性，低于7表示酸性，高于7表示碱性。
对于氨水，其pH值通常会呈现碱性。
在一般情况下，氨水的pH 值约在11到13之间。
这表示氨水是一种强碱性溶液。
通常情况下，pH值和溶液的浓度之间不是简单线性的关系，因此不能仅仅通过pH值来准确确定溶液的浓度。
pH值受多种因素的影响，而且同一个pH值可能对应不同浓度的溶液。
然而，可以通过特定条件下的pH值和氨水的浓度之间建立经验关系。
在一般情况下，氨水的pH值在11左右，这可能对应着相对较低的氨水浓度。
要准确确定氨水的浓度，通常需要使用特定的化学分析方法，如滴定法，以测量氨水中氨气的浓度。
氨水的浓度可以以摩尔浓度（mol/L）或体积百分比等形式表示。
在工业和实验室中，常见的氨水浓度可以在5%到30%的范围内，具体浓度取决于应用的需要。
请注意，在处理氨水或任何化学品时，必须严格遵循安全操作规程，并使用适当的防护设备，因为高浓度的氨水可能对人体和环境造成危险。
氨水的摩尔浓度
氨水的摩尔浓度氨水是一种极为重要的化工原料，广泛应用于医药、化工、印染、金属表面处理等行业。
摩尔浓度是用于描述溶液中的化学物质浓度的一种重要指标，其单位是摩尔/升（mol/L）或毫摩尔/升（mmol/L）。
在本文中，我们将探讨氨水的摩尔浓度，并介绍一些计算摩尔浓度的方法。
1. 摩尔浓度的定义摩尔浓度是指单位体积溶液中所含有的化学物质的摩尔数，通常用mol/L来表示。
其计算公式如下：C = n/V其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的物质量（以摩尔为单位），V表示溶液的体积（以升为单位）。
在实际应用中，我们也可以用毫摩尔/升（mmol/L）来表示摩尔浓度，其计算公式为：C = n/1000V2. 氨水的摩尔浓度氨水是由氨气和水组成的溶液，其摩尔浓度可以通过实验测定得到。
在实验室中，我们可以用酸碱滴定法来测定氨水的摩尔浓度。
具体步骤如下：（1）称取一定量的氨水溶液，加入适量的酚酞指示剂，使其变红（2）以已知浓度的盐酸溶液为滴定液，缓慢滴加至氨水溶液中，直到溶液变成粉红色，记录盐酸溶液的滴定体积，并计算出氨水的摩尔浓度。
在实际工业生产中，我们也可以通过使用专用的计量设备来控制氨水的摩尔浓度，以达到预期的生产效果。
例如，在金属表面处理中，我们需要控制溶液中氨水的摩尔浓度来确保金属表面的质量和其它性能符合要求。
3. 摩尔浓度的实际应用摩尔浓度在化学和化工生产中应用广泛，其中包括以下几个方面：（1）反应物计量在化学反应中，反应物的物质量通常是按照摩尔数来计量的。
在某些反应中，摩尔数甚至是反应的基本单位。
因此，摩尔浓度可以用来计算反应物的物质量，从而确保反应过程的准确性和有效性。
（2）药品制剂在药品制剂中，摩尔浓度可以被用来计算药品中重要成分的物质量。
这有助于确保药品的质量和稳定性，并优化药品制剂过程。
（3）水处理在水处理和污水处理中，摩尔浓度被广泛应用于水中重金属和有毒化学品的检测和控制。
通过测量这些物质的摩尔浓度，我们可以确定水中的危害物质含量，并采取相应的措施来控制其浓度。
氨水中氨含量的测定实验报告
氨水中氨含量的测定实验报告一、实验目的准确测定氨水中氨的含量，为相关的生产、科研和质量控制提供可靠的数据支持。
二、实验原理氨水中的氨（NH₃）呈碱性，可与酸发生中和反应。
本实验采用酸碱滴定法，以已知浓度的硫酸标准溶液作为滴定剂，通过滴定至化学计量点，根据消耗的硫酸标准溶液的体积计算氨水中氨的含量。
反应方程式为：2NH₃＋ H₂SO₄＝（NH₄)₂SO₄三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）锥形瓶（250mL）移液管（25mL）容量瓶（100mL）分析天平玻璃棒烧杯（500mL、100mL）2、试剂氨水试样硫酸标准溶液（约 01mol/L，已标定）甲基红亚甲基蓝混合指示剂四、实验步骤1、硫酸标准溶液的配制与标定配制：量取一定体积的浓硫酸，缓慢注入适量水中，冷却后转移至容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
标定：准确称取一定量的基准物质（如无水碳酸钠），溶解后用配制好的硫酸溶液滴定，根据消耗的硫酸溶液体积计算其准确浓度。
2、氨水试样的处理用移液管准确移取 25mL 氨水试样，置于 100mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
3、滴定操作用移液管准确移取 2500mL 稀释后的氨水试样，注入 250mL 锥形瓶中。
加入 2-3 滴甲基红亚甲基蓝混合指示剂。
用硫酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为紫色为终点，记录消耗硫酸标准溶液的体积。
平行测定 3 次。
五、实验数据记录与处理1、实验数据记录｜测定次数｜ 1 ｜ 2 ｜ 3 ｜｜｜｜｜｜｜移取氨水试样体积（mL）｜ 2500 ｜ 2500 ｜ 2500 ｜｜滴定消耗硫酸标准溶液体积（mL）｜ V₁｜ V₂｜ V₃｜2、数据处理计算氨水试样中氨的含量（以质量浓度表示）：＼＼begin{align}c(NH₃)＆＝＼frac{c(H₂SO₄)×V(H₂SO₄)×1703}｛V(NH₃)｝×1000\＼＆＝＼frac{c(H₂SO₄)×（V₁＋ V₂＋ V₃)／3×1703}｛2500}×1000＼end{align}＼其中，c(H₂SO₄)为硫酸标准溶液的浓度（mol/L），V(H₂SO₄)为消耗硫酸标准溶液的平均体积（mL），1703 为氨（NH₃）的摩尔质量（g/mol），V(NH₃)为移取氨水试样的体积（mL）。
氨水检验操作规程
氨水检验操作规程1目的本方法用于脱销用氨水外观以及含氮量的测定。
2范围本方法适用于脱销用氨水的进货检验。
3引用标准GB/T631-2007 化学试剂氨水比重法4原理4.1物理性质：氨水为氨的水溶液，无色透明具有刺鼻气味，在空气中容易吸收二氧化碳，密度约为0.90g/ml。
分子式：NH3，分子量17.03。
4.2测定原理比重法：即在分析化学手册上查出不同浓度的氨水的密度然后用密度计测试密度就可以直接在表上读数了。
滴定法：试样溶液以甲基红为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点。
以滴定法检测数据为依据，比重法辅助验证。
5试剂和材料滴定法：本标准所用试剂和水，在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和GB/T6682三级水。
试验中所需标准溶液、制剂和制品，在没有注明其他要求时，均按GB/T 601、GB/T 602、GB/T 603规定制备a. 盐酸标准滴定溶液C(HCl)=0.5mol/Lb. 0.1%甲基红指示液6设备比重法：200ml量筒、量程50℃温度计、密度计滴定法：100ml锥形瓶，10ml直管吸管，滴定管，橡胶塞，万分之一分析天平等。
7 NH3含量的测定比重法：将温度计放入取样瓶中测量氨水温度（读取温度时确保温度趋于稳定），将氨水倒入200ml 量筒内（倒满为止），将密度计放入量筒内，读取页面与密度计交汇处数据即为氨水密度。
对照密度表查出氨水浓度即可。
滴定法：量取15mL 水注入100ml 具塞锥形瓶中，称量，用直管吸管或点滴瓶加约1mL 试样，立即盖好瓶塞，再称量，计算试样称样量（准确至0.0001g ）。
加40mL 水，加2～3滴0.1％甲基红指示液，用盐酸标准滴定溶液[C(HCl)=0.5mol/L]滴定至溶液呈红色。
8计算以质量百分数表示的氨水(NH3)含量X ，按式(1)计算:氨水（NH3）含量按下式计算： X=%10001703.0⨯⨯⨯mC V =%703.1mC V ⨯⨯错误!未找到引用源。
氨水密度与浓度计算
氨水密度与浓度计算氨水是一种无色、刺激性气味的溶液，由氨气和水按一定比例混合而成。
在工业生产和实验室中，常常需要计算氨水的密度和浓度，以便用于溶液配制和实验操作。
首先，我们来了解一下氨水的密度。
密度是一个物质的质量与体积之比，通常以 g/cm³或 kg/m³为单位。
在计算氨水密度时，我们可以根据溶液的质量与体积计算得出。
首先，用天平称量一定质量的氨水。
假设称量得到的质量为 m （单位为克）。
然后，取一个瓶子或容器，并将氨水倒入其中，记录容器的体积为 V（单位为立方厘米或立方米）。
利用密度的定义式ρ = m / V，将质量和体积代入，即可计算氨水的密度。
需要注意的是，氨水在不同温度和浓度下其密度会有所变化，因此在进行测量时应尽量控制好温度和浓度条件。
接下来，我们来了解一下氨水的浓度计算方法。
氨水的浓度可用两种常见的表示方法：质量浓度和体积浓度。
1.质量浓度（也称质量百分比或质量分数）：指的是溶液中溶质（氨气）的质量与溶液总质量之比。
质量浓度可以用以下公式进行计算：质量浓度 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%其中，溶质的质量指的是氨气的质量，溶液的质量为氨气和水的质量之和。
2.体积浓度（也称体积百分比或体积分数）：指的是溶液中溶质（氨气）的体积与溶液总体积之比。
体积浓度可以用以下公式进行计算：体积浓度 = (溶质的体积 / 溶液的体积) × 100%通常情况下，我们可以通过实验测量来确定溶质的质量或体积。
测量质量浓度时，可以通过天平称量一定量的氨气和水，然后计算氨气的质量与溶液的总质量之比。
测量体积浓度时，可以通过容量管或量筒测量一定量的氨气和水的体积，然后计算氨气的体积与溶液的总体积之比。
当然，在实际操作中还需要注意实验设备的准确性和测量误差等因素，以保证测量结果的准确性。
在浓度计算中，还有一个重要的概念是摩尔浓度。
摩尔浓度是指溶液中溶质（氨气）的摩尔数与溶液体积之比。
氨水分析浓度计算公式
氨水分析浓度计算公式氨水是一种常用的化工原料，广泛应用于化肥生产、清洗剂制备、金属表面处理等领域。
在工业生产中，对氨水的浓度进行准确的分析和计算是非常重要的，因为它直接影响到产品的质量和生产效率。
本文将介绍氨水分析浓度的计算公式及其应用。
氨水的浓度通常用质量分数（即溶液中氨的质量占溶液总质量的比例）来表示。
在实际分析中，我们可以通过测定氨水的密度或者氨气的体积分数来计算氨水的浓度。
以下将分别介绍这两种方法的计算公式及其应用。
一、通过测定氨水的密度来计算浓度。
1. 氨水的密度与浓度的关系。
氨水的密度与其浓度之间存在着一定的关系。
一般来说，氨水的密度随着浓度的增加而增加。
在20摄氏度下，氨水的密度与其浓度之间的关系可以用如下的经验公式来表示：ρ = 0.9982 + 0.00357C。
其中，ρ为氨水的密度（单位，g/cm³），C为氨水的质量分数。
2. 计算公式。
根据上述的密度-浓度关系公式，我们可以通过测定氨水的密度来计算其浓度。
具体的计算公式如下：C = (ρ 0.9982) / 0.00357。
其中，C为氨水的质量分数，ρ为氨水的密度（单位，g/cm³）。
3. 应用举例。
假设我们测得某一氨水样品的密度为 1.020 g/cm³，那么根据上述的计算公式，可以得到该氨水样品的质量分数为：C = (1.020 0.9982) / 0.00357 ≈ 6.10%。
二、通过测定氨气的体积分数来计算浓度。
1. 氨气的体积分数与浓度的关系。
氨气的体积分数是指氨气在氨水溶液中所占的体积比例。
在一定的温度和压力下，氨气的体积分数与氨水的质量分数之间存在着确定的关系。
在20摄氏度下，氨气的体积分数与氨水的质量分数之间的关系可以用如下的经验公式来表示：V% = 0.518C / (1 C)。
其中，V%为氨气的体积分数，C为氨水的质量分数。
2. 计算公式。
根据上述的体积分数-质量分数关系公式，我们可以通过测定氨气的体积分数来计算氨水的浓度。
氨水浓度
氨水浓度氨水浓度参考资料：中华人民共和国工业部部标准HG 1-88-81分子式：NH4OH分子量：35.045（按1979年国际原子量）一、实验材料硫酸（AR，分析纯）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L 标准溶液；氢氧化钠（AR，分析纯）：c(NaOH)＝1 mol/L 标准溶液；甲基红（AR，分析纯）；亚甲基蓝（AR，分析纯）；95%乙醇（AR，分析纯）；二、溶液配制1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析纯的浓硫酸，玻璃棒搅拌条件下缓慢倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
2、c(NaOH)＝1 mol/L：（1）用天平称取20g分析纯的NaOH，倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，用玻璃棒搅拌至全部溶解，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀碱液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
3、混合指示液：在100 mL的烧杯中溶解0.1 g甲基红于50 mL乙醇中，再加亚甲基蓝0.05 g，溶解后转入100 mL容量瓶中，用乙醇稀释定容至100 mL，混匀后转入100 mL带滴管的棕色瓶中储存；三、实验方法1、快速法1.1 实验步骤（1）取干燥的100 mL量筒，称重并记录质量m1，向称重后的量筒中倒入100 mL氨水试样，再称重并记录质量m2，根据重量和体积计算氨水密度（准确至0.002），即氨水密度=（m2-m1）g/ 100mL；（2）用2 mL的移液管从原取样瓶中吸取2 mL试样，放入事先加有50 mL蒸馏水的250 mL 锥形瓶中。
氨水的化工分析方法
分析氨水浓度
量取15mL水注入具塞轻体锥形瓶中，称量，加1mL试样，立即盖好瓶塞，再称量，两次称量须称准至0.0001g。
加40mL水，加2滴甲基红－次甲基蓝混合指示液，用盐酸标准滴定溶液〔c(HCl)＝0.5mol/L〕滴定至溶液呈红色。
氨水(NH3)含量按下式计算：
X=V*c*0.01703*100/m
式中：
X--氨水之百分含量，％；
V--盐酸标准滴定溶液之用量，mL；
c--盐酸标准滴定溶液之浓度，mol/L；
m--试样质量，g；
0.01703--与1.00mL盐酸标准滴定溶液〔c(HCl)＝1.000mol/L〕相当的，以克表示的氨的质量。
氨水滴度
滴度（Titer,缩写tt或Ti），是在氮肥企业里，表示溶液中的常用名词
是以物质的量浓度（mol/L)的1/20为单位来表示的浓度，即1mol/L相当于20tt，
氨水滴度换算
1滴度=1/20当量浓度=1/20×17克氨/升=0.85克氨/升
式中17为氨的分子量
例：10tt 的氨水1吨折多少吨液氨
折氨=10×0.85/1000×100%=0.0085t
滴度和浓度的换算
百分比浓度=氨水滴度×0.85/溶液密度（重量）×100%
=0.85×氨水滴度/溶液重量。
28%的氨水摩尔浓度
氨水摩尔浓度的计算与应用
：本文介绍了氨水摩尔浓度的计算方法和其在实际应用中的重要性。
氨水是一种常用的化学品，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
其摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔量。
在化学领域，摩尔浓度常用来表示溶液的浓度，是计算和表达溶液中溶质数量的重要参数。
氨水的摩尔浓度可以通过实验测定得到，也可以通过计算得到。
在实验室中，可以通过称取一定质量的氨水，然后将其溶解于一定体积的溶剂中，根据溶解度和体积可以计算出摩尔浓度。
同时，还可以通过酸碱滴定等方法来测定氨水的摩尔浓度。
除了实验测定外，氨水的摩尔浓度还可以通过化学计算来得到。
对于纯净的溶剂来说，摩尔浓度等于溶质的摩尔量除以溶液的体积。
以氨水为例，如果已知氨水中氨的摩尔量和溶液的体积，就可以通过除法来计算出摩尔浓度。
例如，如果有100 ml的溶液中含有28 mol 的氨，那么摩尔浓度就是28 mol/100 ml，即0.28 mol/ml，或者简
写为0.28 M。
氨水摩尔浓度的计算在化学实验中具有重要应用。
一方面，在定量分析和化学反应中，需要精确控制溶液中溶质的摩尔量，以确保实验结果的准确性。
另一方面，在实际生产中，如化肥制造、金属表面处理等领域，需要根据具体需求来配制一定摩尔浓度的氨水溶液，以满足不同工艺和产品的要求。
总结起来，氨水摩尔浓度是表示溶液中氨的摩尔量的重要参数，
可以通过实验测定或化学计算来得到。
在化学实验和实际应用中，准确控制氨水摩尔浓度具有重要意义，能够保证实验结果的准确性和满足生产需求。
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氨水浓度测定方法
参考资料：中华人民共和国工业部部标准HG 1-88-81
分子式：NH4OH
分子量：35.045（按1979 年国际原子量）
一、实验材料
硫酸（AR ，分析纯）：c（1/2H 2SO4）＝ 1 mol/L 标准溶液；
氢氧化钠（AR ，分析纯）：c（NaOH）＝ 1 mol/L 标准溶液；甲基红（AR ，分析
纯）；
亚甲基蓝（AR ，分析纯）；
95%乙醇（AR ，分析纯）；
二、溶液配制
1、c（1/2H 2SO4）＝1 mol/L ：
（1）用25 mL 量筒量取13.6 mL 分析纯的浓硫酸，玻璃棒搅拌条件下缓慢倒入已装有250 mL 蒸馏水的500 mL 烧杯中，冷却至室温；
（2）将烧杯内的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流转入500 mL 容量瓶中；
（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL 容量瓶中，振荡摇匀；
（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹
液面恰好与刻度线相切；
（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；
（6）将配制好的溶液倒入500mL 的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
2、c（NaOH）＝1 mol/L ：
（1）用天平称取20g 分析纯的NaOH ，倒入已装有250 mL 蒸馏水的500 mL 烧杯中，用玻璃棒搅拌至全部溶解，冷却至室温；
（2）将烧杯内的稀碱液沿玻璃棒引流转入500 mL 容量瓶中；
（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL 容量瓶中，振荡摇匀；
4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹
液面恰好与刻度线相切；
（ 5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使 溶液混合均匀；
（ 6）将配制好的溶液倒入 500mL 的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
3、混合指示液：
在 100 mL 的烧杯中溶解 0.1 g 甲基红于 50 mL 乙醇中， 再加亚甲基蓝 0.05 g ，溶解后转 入 100 mL 容量瓶中，用乙醇稀释定容至 100 mL ，混匀后转入 100 mL 带滴管的棕色瓶中储 存；
三、实验方法
1、快速法
1.1 实验步骤
（ 1）取干燥的 100 mL 量筒，称重并记录质量 m 1，向称重后的量筒中倒入 100 mL 氨 水试样，再称重并记录质量 m 2，根据重量和体积计算氨水密度（准确至
0.002），即氨水密
度=
（
m
2-m 1
）g/ 100mL ；
（ 2）用 2 mL 的移液管从原取样瓶中吸取 2 mL 试样，放入事先加有 50 mL 蒸馏水的
250 mL 锥形瓶中。
加 2-3 滴混合指示液， 用 1 mol/L 硫酸标准溶液滴定至至灰绿色为终点。
1.2 计算方法
氨含量 X 1（ %）按式（ 1）计算
X 1＝ ［（c*V*0.01703）/（2*d ）］*100 （ 1）
式中 c ——硫酸标准溶液的摩尔浓度；
V ——滴定用去硫酸标准溶液的体积， ml ；
0.01703——氨的毫摩尔质量； d ——试样相对密度，相对密度 =氨水密度 /水密度。
2、仲裁法
2.1 实验步骤
（1）将容积约 3 mL 的安瓿球称准至0.0002 g，记录质量m1，称量后用小火将安瓿球的球部加热，立即将毛细管插入氨水中，吸入约 1.5-2 mL 氨水。
将管口封闭并烤干毛细管，再称量（称准至0.0002 g），记录质量m2；
（2）将安瓿球放入事先用移液管加有50 mL 1 mol/L 硫酸标准溶液的带磨口塞的250 mL 锥形瓶中，将瓶塞塞紧，用力振荡，直至安瓿球破碎为止；
（3）洗涤瓶塞，再用玻璃棒将未破碎的玻璃片捣碎，加2-3 滴混合指示液，用 1 mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定至灰绿色为终点。
2.2计算方法
氨含量X 2（%）按式（1）计算
X2＝[（c1*V1－c2*V 2）*0.01703]/m*100 （1）
式中c1——硫酸标准溶液的摩尔浓度；
V 1—— 加入硫酸标准溶液的体积， mL ；
c 2—— 氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度；
V 2— —滴定用去氢氧化钠标准溶液的体积， mL ；
m —
—
试样质量， m=m 2-m 1，g ；
0.01703—— 氨的毫摩尔质量。
四、其他事宜
1、取样和分析的原则：即取即分析；
2、取样时，需戴好橡胶手套和浸水后的口罩，每次取样约 200 mL ；
3、取样后，关好取样口，将取样瓶拧紧，马上进行化验分析，分析过程中需戴乳胶手 套和
口罩。